登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
浙教版科学八下第3章空气与生命第1—2节综合训练
一、选择题（每题2分，共30分）
1．把盛有水的纸盒放在火上烧水，烧开了纸盒仍不会烧着这是因为（ ）
A．水能够灭火，所以纸盒不会烧着
B．火焰的温度较低，低于纸的着火温度
C．纸的着火温度较高，高于水的沸点
D．水善于将热量迅速向外散发，所以纸盒不会烧着
【答案】C
【知识点】沸腾及沸腾条件；燃烧与灭火
【解析】【分析】水的沸点是100℃，而纸的着火点是183℃。当水沸腾时，需要从外界不断吸收热量，使与水接触的纸的温度始终保持在100℃，达不到纸的着火点，因此纸杯没有燃烧。
【解答】纸的燃点大约是180℃左右，而水在100℃时沸腾。
当纸盒里面装了水，用火焰加热纸杯底部时，纸盒吸热升温，并迅速把热量传递给水，当纸盒里的水吸热升温至沸点时，水开始沸腾。
这时，继续加热纸盒，水温却不再升高，纸盒的温度也不再升高，就不会达到纸的着火点。所以，只要纸盒中有水，纸就不能达到燃点而燃烧了。
故答案为：C
2．下列有关物质用途的描述中，错误的是（ ）
A．氢气作清洁燃料 B．氮气用作焊接金属的保护气
C．O2做气体燃料 D．稀有气体用于制作霓虹灯
【答案】C
【知识点】空气的利用
【解析】【分析】1.根据氢气燃烧后的产物分析判断；2.根据氮气的性质分析判断；3.根据氧气的特点分析判断；4.根据稀有气体的特点分析判断。
【解答】A、氢气燃烧的产物只有水，所以是清洁燃料，故正确；
B、氮气的化学性质不活泼，因此常用作焊接金属的保护气，故正确；
C、氧气能够助燃，但不能燃烧，所以不能做燃料，故错误；
D、通电时，稀有气体可以发出不同颜色的光，在电光源中有广泛用途，故正确。
故答案为：C
3．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分并得出氧气约占空气总体积4/5的结论
B．空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物
C．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
D．稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光
【答案】A
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】1.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的结论；
2.根据空气的成分包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳结合混合物的概念分析；
3.根据氮气的用途分析；
4.根据稀有气体的特点进行分析。
【解答】A、法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积1/5 的结论，A项的错误在于氧气约占空气总体积4/5，故说法不正确；
B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物，故说法正确；
C、工业上，氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，故说法正确；
D、稀有气体无色、无味，在通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，说法正确。
故答案为：A
4．（2016八下·浙江期中）实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】考虑实验室选择气体收集方式时，是否能选用排水法要考虑气体的溶解性和是否与水反应；是否能选用排空气法要考虑气体的密度比空气大还是小；据此进行分析判断。
【解答】实验室制取气体选择收集方法时，收集方法的选择是根据：一般考虑气体物理性质中的密度和溶解性，化学性质中看它是否与水发生化学反应；难溶于水或不易溶于水且不与水反应的气体可用排水法收集；密度比空气大的气体（不能与空气中的成分反应）可用向上排空气法收集，密度比空气小的气体（不能与空气中的成分反应）可用向下排空气法收集。
故②③⑤需要考虑
故答案为：D
5．为探究物质的燃烧条件某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是（ ）
A．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．现象②③说明物质燃烧需要氧气
C．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
D．现象②说明红磷不是可燃物
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】1.现象①③不同是因为与氧气（或空气）的接触不同；
2.现象②是因为没有达到着火点，现象③是因为不与氧气接触；
3.现象①说明白磷燃烧所需温度不高于80℃；
4.红磷是可燃物。
【解答】A、现象①③不同是因为铜片上的白磷满足了物质燃烧的三个条件；水中的白磷不能燃烧是因为不与氧气接触，故A错误；
B、现象③是因为不与氧气接触，说明物质燃烧需要氧气，现象②是因为没有达到着火点，不能说明需要氧气，故B错误；
C、温水是80℃，铜片上的白磷燃烧，说明它的燃烧所需温度不高于80℃，而红磷不能燃烧则说明红磷的着火点高于80℃，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，故C正确；
D、铜片上的红磷不燃烧，是没有达到着火点，不一定就是说明红磷不是可燃物，故D错误。
故答案为：C
6．下列关于氧气的说法中正确的是（ ）
A．氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体
B．河中的鱼虾可以生存是因为氧气易溶于水
C．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
D．因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上用分离液态空气法制取氧气
【答案】A
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】1.根据液态氧和固态氧的形成过程考虑；2.根据氧气的溶解性考虑；3.根据氧气的助燃性考虑；4.根据工业上分离液态空气法制取氧气的原理考虑。
【解答】A、氧气在加压降温的情况下可以转化为液态或固态，故A正确；
B、氧气是不易溶于水的，溶到水中的少量氧气也可以供给鱼虾的呼吸，故B错；
C、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，不具有可燃性，故C错；
D、工业上分离液态空气法制取氧气是利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，不是氧气与氮气的沸点不同，故D错。
故答案为：A
7．如图所示是硫和铁丝分别在氧气中燃烧的实验示意图。这两个反应（ ）
A．都放出热量 B．都生成气体
C．都能在常温下反应 D．都产生蓝紫色火焰
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体。
【解答】A、硫和铁在氧气中燃烧时都放出热量，故选项正确；
B、铁燃烧生成固体，故选项错误；
C、都在点燃的条件下反应，故选项错误；
D、铁燃烧不能产生蓝紫色火焰，故选项错误。
故答案为：A
8．如图所示，在测定空气里氧气的含量实验中下列做法错误的是（ ）
A．连接装置后先检查装置的气密性
B．红磷要足量
C．点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧胶塞
D．红磷熄灭后立刻打开止水夹
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】1.凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
2.为了使氧气完全反应，红磷要足量；
3.为了防止集气瓶中的空气受热外逸，点燃红磷后应该立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞；
4.红磷熄灭后，应该冷却到室温再打开止水夹。
【解答】A、连接装置后先检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验，该选项做法正确；
B、为了保证顺利完成实验，红磷要足量，该选项做法正确；
C、为了使实验更准确，点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞，该选项做法正确；
D、如果红磷熄灭后立刻打开止水夹，因为这时温度较高，会导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一，从而导致实验失败，该选项做法错误。
故答案为：D
9．下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A．不使用催化剂，物质就不能发生化学反应
B．催化剂只能加快反应速率
C．催化剂能改变其它物质的反应速率
D．用催化剂将水变成汽油
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
【解答】A、催化剂只能够改变化学反应速率。不影响反应是否发生，故A说法错误；
B、催化剂改变化学反应速率，为加快或减慢，故B说法错误；
C、由催化剂的定义可知，催化剂能改变化学反应速率，故C说法正确；
D、由催化剂的定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能将水变成汽油，故D说法错误。
故答案为：C
10．下列不是实验室制取氧气所用方法的是（ ）
A．加热高锰酸钾
B．用二氧化锰和双氧水
C．用直流电电解水
D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
【答案】C
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，实验室制取氧气可以采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法，也可以使用加热高锰酸钾的方法，还可以使用过氧化氢溶液和二氧化锰的方法。
【解答】A、加热高锰酸钾是实验室常用的制取氧气的方法；
B、过氧化氢溶液中加入氧化锰产生氧气，速度快且成本低，常用于实验室制取氧气；
C、使水分解产生氧气，速度慢且成本太高，不用于制取氧气；
D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物是实验室常用的制取氧气的方法。
故答案为：C
11．下列有关物质燃烧现象的叙述中正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧：发光，放热，生成大量白烟
B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，放热，生成一种刺激性气味的气体
C．铁丝在氧气中燃烧：发光，火星四射，放热，生成白色固体
D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】1.根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
2.根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断；
3.根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
4.根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，而不是生成大量白烟，故选项说法错误；
B、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成一种刺激性气味的气体，故选项说法正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故答案为：B
12．医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡。下列有关说法中正确的是（ ）
A．生成的气体一定是过氧化氢分解产生的氢气
B．伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用
C．只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解
D．过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的性质完全不同
【答案】B
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡，说明过氧化氢在伤口处遇到了能使它分解的物质。即生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用。过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气。过氧化氢的催化剂可以是二氧化锰，也可以使其它物质。过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的化学性质不同，物理性质有相同之处。
【解答】A、过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气，故选项错误；
B、伤口上会看到大量的气泡，说明过氧化氢在伤口处遇到了能使它分解的物质，即生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用，故选项正确；
C、过氧化氢的催化剂可以是二氧化锰，也可以是其它物质，故选项错误；
D、过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的化学性质不同，物理性质有相同之处，故选项错误。
故答案为：B
13．下图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】1.用高锰酸钾制取氧气，试管口加一小团棉花，试管口低于试管底部，外焰加热，图中装置正确；
2.用排空气法收集时，收集气体的导管，要深入集气瓶底部，尽可能的排出瓶内空气；
3.验满氧气，带火星的木条放到集气瓶口；
4.做细铁丝燃烧实验时，应在集气瓶底部装少量水或沙。
【解答】A、用高锰酸钾制取氧气，图中装置正确，故A正确；
B、收集气体的导管，要深入集气瓶底部，图中导气管太短，故B错误；
C、验满氧气，带火星的木条应伸入集气瓶口，图中操作错误，故C错误；
D、验证氧气的性质，做细铁丝燃烧的实验时，为防止热的溅落物炸裂瓶底，瓶底应放一些水或沙子，图中操作错误，故D错误。
故答案为：A
14．“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2～3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。你认为酒精灯能被点燃的主要原因是（ ）
A．“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃
B．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精的着火点，使酒精自发燃烧
C．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点
D．它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到可燃物的着火点。
【解答】A、“魔棒”不具有神奇的功力，错误；
B、酒精灯的着火点不能降低，错误；
C、高锰酸钾和浓硫酸之间发生了化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点，正确；
D、酒精在氧气浓度大的环境中也不能自发燃烧，错误。
故答案为：C
15．在试管甲中放入15g氯酸钾，试管乙中放入15g氯酸钾和一定量MnO2，分别加热并充分反应。下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，合理的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】二氧化锰在氯酸钾中是催化剂的作用。催化剂能改变化学反应的速率，但反应前后催化剂的质量和化学性质，保持不变。
【解答】因为在试管甲和试管乙中放入等质量的KClO3，二氧化锰在此反应中，只是改变化学反应的速率，所以在氯酸钾中加入二氧化锰只能使它分解产生氧气的速率变大，不能使产生的氧气增多，所以生成氧气的质量相同，所以BD错；在试管甲中加入一定量的MnO2，所以甲反应的速率快，所以A错误。
故答案为：C
二、填空题（每空1分，共24分）
16．根据下列现象说明空气中存在某种气体物质，试将物质写在题后横线上。
（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中能存活一段时间说明空气中含有 。
（2）石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体物质，说明空气中含有 。
（3）夏天盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有 。
（4）空气是制造氮肥的原料，说明空气中含有 。
【答案】（1）氧气
（2）二氧化碳
（3）水
（4）氮气
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】根据空气中氧气、二氧化碳、水蒸气、氮气的性质解答。
【解答】（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中能存活一段时间，说明小白鼠能呼吸，氧气供给呼吸，所以说明了空气中含有氧气。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，石灰水石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部出现的白色固体物质就是二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙。
（3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁温度很低，使周围空气中水蒸气液化成小水滴，所以杯子外壁出现一层水珠说明空气中含有水蒸气。
（4）氮肥中含有N元素，空气是制造氮肥的原料，所以说明空气中含有氮气。
故答案为：（1）氧气；（2）二氧化碳；（3）水蒸气；（4）氮气
17．有A、B、C、D四种物质： A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰同时生成一种无色有刺激气味的气体C；D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D各是什么物质，请将答案填在横线上。
A是 ； B是 ； C是 ； D是 。
【答案】氧气；硫；二氧化硫；二氧化碳
【知识点】氧气的性质和利用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体二氧化硫；二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。
【解答】根据燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，可判断此反应为硫在氧气中的燃烧，燃烧后生成的刺激性气味的气体为二氧化硫气体；因此可确定气体A为氧气、物质B为硫、气体C为二氧化硫；能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，因此气体D为二氧化碳。
故答案为：氧气 硫 二氧化硫 二氧化碳
18．小强同学经过查阅资料得知：铝丝和铁丝一样也能在氧气中燃烧，于是设计了如图所示的装置进行实验探究。请你结合实验过程回答下列问题。
（1）集气瓶底预先铺少量沙子的目的是 ；
（2）铝丝下端系一根火柴的目的是 ；
（3）用正确方法引燃铝丝，伸入装有氧气的集气瓶中后未观察到铝丝发生剧烈燃烧现象。可能的原因是 。
【答案】（1）防止生成物掉落下来，炸裂瓶底。
（2）引燃铝丝
（3）铝丝表面有一层氧化膜未除去，氧气不纯等
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】由铝丝和铁丝一样，根据铁丝燃烧的现象和反应注意事项来回答本题。
【解答】（1）铝丝燃烧的生成物温度很高，溅落到集气瓶底部容易炸裂，所以集气瓶底预先铺少量沙子，故填：防止生成物掉落下来，炸裂瓶底；
（2）铝丝在空气中不能被点燃，引燃铝丝的办法与铁丝引燃的方法相同，用火柴燃烧来引燃，故填：引燃铝丝；
（3）未观察到铝丝发生剧烈燃烧现象，可能是铝丝表面有锈，或氧气不纯，故填：铝丝表面有一层氧化膜未除去，氧气不纯等。
故答案为：（1）防止生成物掉落下来，炸裂瓶底；（2）引燃铝丝；（3）铝丝表面有一层氧化膜未除去，氧气不纯等。
19．依据如图进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
（1）红磷燃烧有大量白烟产生，白烟是 。（选填：“固体”、“液体”、“气体”）
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 。
【答案】（1）固体
（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
（3）步骤①中b通入N2不燃烧，步骤②中b通入O2燃烧
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷固体。
（2）实验过程②中，区别是a没有而b用酒精灯加热，两者的温度不同。
（3）分析出步骤①中b处和步骤②中b处的变量是否通入氧气，然后进行解答。
【解答】（1）磷和氧气在点燃的条件下会产生大量的白烟，这些白烟是生成五氧化二磷固体。
（2）实验过程②中，区别是a没有而b用酒精灯加热，两者的温度不同。a中由于红磷温度没有达到着火点无明显现象，b中由于红磷温度达到着火点红磷燃烧，所以可以说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点。
（3）步骤①中b通入N2不燃烧，步骤②中b通入O2燃烧，此时实验的变量是否通入氧气，所以可以说明可燃物燃烧需要氧气。
故答案为：（1）固体
（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
（3）步骤①中b通入N2不燃烧，步骤②中b通入O2燃烧
20．《三国演义》中的“赤壁之战”，曹操率百万大军乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风弄得大败而逃。请用燃烧的有关知识回答以下问题：
（1）周瑜用“火箭”射进曹军的连环木船，“火箭”使木船着火。则木船是燃烧条件中的 、木船又与空气接触、还需 。
（2）孔明“借”来的东风不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了 ，使火势烧得更旺。
【答案】可燃物；温度达到木船的着火点；充足的氧气
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性。（2）可燃物与氧气接触。（3）温度达到可燃物的着火点。
促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度。（2）增大可燃物与氧气的接触面积。
【解答】（1）木船属于可燃物，故填：可燃物。
木船与氧气接触的同时，温度达到木船的着火点，木船才能燃烧，故填：温度达到木船的着火点。
（3）东风为木船的燃烧提供了充足的氧气，使木船燃烧更加剧烈，故填：充足的氧气。
故答案为：（1）可燃物 温度达到木船的着火点 （2）充足的氧气
21．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是碳粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置
【解析】【分析】（1）根据硫粉、红磷、铁丝在氧气中燃烧的条件、反应特点分析解答。
（2）红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，并根据铁丝燃烧实验现象回答。
（3）硫和氧气点燃反应生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒的气体不能排放到空气中，但能溶于水。
【解答】（1）硫粉、红磷、铁丝在氧气中燃烧都需要点燃，反应都放热；硫和氧气点燃反应生成二氧化硫。红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，三个反应均是两种物质反应生成一种物质，均属于化合反应。
（2）红磷和氧气在点燃的条件下会产生大量的白烟，这些白烟是生成五氧化二磷固体，化学式为P2O5。铁丝燃烧的的反应现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（3）硫和氧气点燃反应生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒的气体不能排放到空气中，但能溶于水。所以通过集气瓶底部放少量水的方式来吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
故答案为：（1）点燃；化合
（2）P2O5；剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
（3）吸收二氧化硫，防止污染大气
三、实验探究题(每空2分，共26分)
22．小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢，查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低，为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验。
材料准备：取三份质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢实验后回收的二氧化锰，标为D。
实验步骤：①连接实验装置并检查气密性；
②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间；
③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验；
④多次实验取平均值，记录数据如下：
组别 未使用过的二氧化锰 A B C D
收集气体时间/秒 17.9 23.2 27.7 32.3 37.8
（1）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是 。
（2）实验中，通过比较收集相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较 来反映二氧化锰的催化能力。
（3）由表中数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是 。
【答案】（1）防止产生的气体从长颈漏斗溢出
（2）相同时间内产生气体的体积
（3）过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）根据长颈漏斗一般用于制取气体时添加液体药品，深入液面以下形成液封装置才不漏气；
（2）根据对反应的影响体现在反应所用的时间和反应物的用量上，以及控制变量法的应用进行分析；
（3）根据表中的数据结合控制变量法进行分析．
【解答】解：（1）长颈漏斗一般用于制取气体时添加液体药品，深入液面以下形成液封装置才不漏气，所以实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是：防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；
（2）在解这类题时，主要是用控制变量法，题中所给的方法是体积相同，比较时间，还可以时间相同，比较气体体积，所以还可以通过比较相同时间内产生气体的体积来反映二氧化锰的催化能力；
（3）通过表中的数据可以看出，过氧化氢溶液质量分数相同时，二氧化锰使用的次数越少，生成相同氧气的时间越少，反应物浓度越大，生成相同氧气的时间越少，所以引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是：过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数．
故答案为：（1）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；
（2）相同时间内产生气体的体积；
（3）过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数．
23．小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验：
①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。
②取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03克二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪(如图乙)。
③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压。
④分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙。
（1）写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据： 。
（2）实验中，小明用 来反映产生氧气的多少。
（3）本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是 。
【答案】（1）用手捂住容器，导管口出现气泡，说明装置不漏气
（2）容器内压强的大小
（3）二氧化锰的质量对反应速率的影响
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；容器内压强越大，说明产生的氧气越多；
根据图中数据可以判断相关方面的问题。
【解答】（1）步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据是：用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气。
（2）实验中，容器内气体的压强越大，说明产生的氧气越多，压强越小，说明产生的氧气越少，因此小明是用容器内压强的大小来反映产生氧气的多少。
（3）由图中数据可知，二氧化锰的质量大小能够影响反应的速率，但是不影响产生氧气的质量，因此本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是二氧化锰的质量对反应速率的影响。
故答案为：（1）用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气；（2）容器内压强的大小；（3）二氧化锰的质量对反应速率的影响。
24．小刚和小强用如图图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料可知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是 。
（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时冷水中的白磷不燃烧； ②通空气时冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时热水中的白磷不燃烧； ④通空气时热水中的白磷燃烧。
该实验中能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号下同) ；能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是 。
（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比图 (填“甲”或“乙”)更体现了化学实验的绿色化追求。
【答案】（1）铜片上的白磷燃烧产生白烟，铜片上的红磷和水下白磷不燃烧
（2）③④；②④
（3）乙
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据燃烧的条件来考虑：具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触；
（2）根据控制变量的方法，只允许有一个变量；
（3）根据磷燃烧生成的五氧化二磷污染空气来考虑．
【解答】解：（1）甲图中的红磷达不到着火点不燃烧，白磷达到了着火点再与空气接触就符合了燃烧的条件能燃烧，而水中的白磷没有与氧气接触不能燃烧；
（2）能证明可燃物通常需要接触空气的变量是：是否解触空气，有空气燃烧的，有不同空气不燃烧的，其它各量均相同；所以③④正确；
能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）的变量是：温度，有冷水，有热水，有热水的必须能够燃烧，其它变量均相同，所以②④符合这一说法．
（3）图乙是在水下完成的，生成的五氧化二磷不会对空气进行污染．
故答案为：（1）铜片上的白磷燃烧产生白烟．铜片上的红磷和水下白磷不燃烧；
（2）③④；②④．
（3）乙
25．甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品。
（1）为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是（ ）
A．检查装置的气密性
B．燃烧匙中的红磷足量
C．点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
D．红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹
（2）小明同学用足量的木炭代替红磷、氢氧化钠溶液代替水来做此实验。小明操作正确，但是测得的数据小于用红磷测得的数据，其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成 。
（3）市售“暖宝宝”中发热剂主要成分是：铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可简化为铁生锈。小明用配置的发热剂按图乙装置实验。他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是 。
【答案】（1）C
（2）CO
（3）增大发热剂与氧气的接触面积
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．
保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数；暖宝宝暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化，进而放出热量；物质缓慢氧化会放出热量，氯化钠的作用是加速铁粉氧化，更快地放出热量．据此分析解答有关的问题．
【解答】解：（1）保证实验成功的条件是：正式开始实验前，要先检查装置的气密性，防止装置漏气；燃烧匙中的红磷足量；等集气瓶冷却，打开止水夹；点燃红磷后燃烧匙插入集气瓶慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，进入的水的量应大于集气瓶体积的；
（2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳气体能够被氢氧化钠溶液吸收，木炭在氧气中不完全燃烧，会生成一氧化碳，瓶内气压变化小，导致测得的数据小于用红磷测得的数据；
（3）暖宝宝暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化，从而使瓶内的压强减小；将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是增大与氧气的接触面积，加快缓慢氧化；
答案：
（1）C；（2）一氧化碳；（3）增大发热剂与氧气的接触面积．
四、解答题(每空2分，共20分)
26．实验室提供了以下药品和仪器装置制取气体，根据要求回答下列问题。
【药品】①氯酸钾 ②水 ③过氧化氢 ④二氧化锰⑤高锰酸钾
【装置】
（1）写出A图中a仪器的名称 。
（2）小聪同学选择药品①和④制取气体，则他应选用的发生装置是 _(填字母序号)，该气体的验满方法是 。若用该发生装置制取氧气，则应选用的收集装置是 (填字母序号)或E。
（3）小亮同学用装置A制取氧气，他选择了E做收集装置，则气体应从 (填“b”或“c”)端通入。
【答案】（1）铁架台
（2）A；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明满了；C
（3）c
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明满了．根据氧气不易溶于水，密度比空气的密度大选择收集装置；
（3）根据要求正确书写化学方程式，根据氧气的密度比水的密度小解答．
【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知是铁架台；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明满了；若用该发生装置制取氧气，氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此用向上排空气法收集或排水法收集，则应选用的收集装置是C；
（3）用装置A制取气体可适合于用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，氧气的密度比水的密度小，且不溶于水，E做收集装置，则气体应从c进．
答案：（1）铁架台
（2）B 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明满了 C
（3）c
27．某同学在实验室用如图所示装置制备氧气并探究氧气的性质。
（1）该同学制备氧气应选用的药品是 （限选：H2O2溶液、MnO2、KMnO4）。
（2）夏天室温很高的时候检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下然后 ，若导管口有气泡冒出说明装置不漏气。
（3）添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是 (填字母)。
A．立刻将导管口移入集气瓶
B．等到气泡连续且均匀时再将导管口移入集气瓶
C．立即熄灭酒精灯将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯
（4）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红，然后伸进一瓶氧气中，观察到的现象是 。进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是 。
【答案】（1）KMnO4
（2）用酒精灯给试管微热
（3）B
（4）木炭剧烈燃烧发出白光；向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）结合实验的制取装置分析回答。
（2）用酒精灯给试管微热能使试管里面的空气受热膨胀。
（3）等到气泡连续且均匀时说明出来的已经是较纯净的氧气，可以收集了。
（4）木炭在氧气中会剧烈燃烧发出白光；生成的二氧化碳气体肉眼无法看到，所以需利用二氧化碳的性质进行证明。
【解答】（1）该实验采用的是固固加热法制取氧气，而H2O2是溶液不能用此装置，MnO2直接加热无法分解产生氧气，KMnO4在加热条件下会分解生成氧气，所以选填KMnO4。
（2）通常用手捂住试管利用体温进行加热来检查此装置的气密性，但夏天室温很高的时候，此种方法不能是试管里面空气温度变化明显，所以可以采用用酒精灯给试管微热的方法进行气密性检查。
（3）一开始冒出的气泡主要是原来试管里面的空气，只有等到气泡连续且均匀时出来的才是较纯净的氧气，故选：B。
（4）木炭在氧气中会剧烈燃烧发出白光；木炭在氧气中燃烧会生成的二氧化碳，而二氧化碳气体肉眼无法看到，但它能使澄清石灰水变浑浊，所以进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是：向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化。
故答案为：（1）KMnO4
（2）用酒精灯给试管微热
（3）B
（4）木炭剧烈燃烧发出白光；向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
浙教版科学八下第3章空气与生命第1—2节综合训练
一、选择题（每题2分，共30分）
1．把盛有水的纸盒放在火上烧水，烧开了纸盒仍不会烧着这是因为（ ）
A．水能够灭火，所以纸盒不会烧着
B．火焰的温度较低，低于纸的着火温度
C．纸的着火温度较高，高于水的沸点
D．水善于将热量迅速向外散发，所以纸盒不会烧着
2．下列有关物质用途的描述中，错误的是（ ）
A．氢气作清洁燃料 B．氮气用作焊接金属的保护气
C．O2做气体燃料 D．稀有气体用于制作霓虹灯
3．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分并得出氧气约占空气总体积4/5的结论
B．空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物
C．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
D．稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光
4．（2016八下·浙江期中）实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
5．为探究物质的燃烧条件某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是（ ）
A．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．现象②③说明物质燃烧需要氧气
C．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
D．现象②说明红磷不是可燃物
6．下列关于氧气的说法中正确的是（ ）
A．氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体
B．河中的鱼虾可以生存是因为氧气易溶于水
C．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
D．因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上用分离液态空气法制取氧气
7．如图所示是硫和铁丝分别在氧气中燃烧的实验示意图。这两个反应（ ）
A．都放出热量 B．都生成气体
C．都能在常温下反应 D．都产生蓝紫色火焰
8．如图所示，在测定空气里氧气的含量实验中下列做法错误的是（ ）
A．连接装置后先检查装置的气密性
B．红磷要足量
C．点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧胶塞
D．红磷熄灭后立刻打开止水夹
9．下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A．不使用催化剂，物质就不能发生化学反应
B．催化剂只能加快反应速率
C．催化剂能改变其它物质的反应速率
D．用催化剂将水变成汽油
10．下列不是实验室制取氧气所用方法的是（ ）
A．加热高锰酸钾
B．用二氧化锰和双氧水
C．用直流电电解水
D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
11．下列有关物质燃烧现象的叙述中正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧：发光，放热，生成大量白烟
B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，放热，生成一种刺激性气味的气体
C．铁丝在氧气中燃烧：发光，火星四射，放热，生成白色固体
D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
12．医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡。下列有关说法中正确的是（ ）
A．生成的气体一定是过氧化氢分解产生的氢气
B．伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用
C．只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解
D．过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的性质完全不同
13．下图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
14．“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2～3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。你认为酒精灯能被点燃的主要原因是（ ）
A．“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃
B．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精的着火点，使酒精自发燃烧
C．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点
D．它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧
15．在试管甲中放入15g氯酸钾，试管乙中放入15g氯酸钾和一定量MnO2，分别加热并充分反应。下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，合理的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题（每空1分，共24分）
16．根据下列现象说明空气中存在某种气体物质，试将物质写在题后横线上。
（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中能存活一段时间说明空气中含有 。
（2）石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体物质，说明空气中含有 。
（3）夏天盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有 。
（4）空气是制造氮肥的原料，说明空气中含有 。
17．有A、B、C、D四种物质： A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰同时生成一种无色有刺激气味的气体C；D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D各是什么物质，请将答案填在横线上。
A是 ； B是 ； C是 ； D是 。
18．小强同学经过查阅资料得知：铝丝和铁丝一样也能在氧气中燃烧，于是设计了如图所示的装置进行实验探究。请你结合实验过程回答下列问题。
（1）集气瓶底预先铺少量沙子的目的是 ；
（2）铝丝下端系一根火柴的目的是 ；
（3）用正确方法引燃铝丝，伸入装有氧气的集气瓶中后未观察到铝丝发生剧烈燃烧现象。可能的原因是 。
19．依据如图进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
（1）红磷燃烧有大量白烟产生，白烟是 。（选填：“固体”、“液体”、“气体”）
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。
（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 。
20．《三国演义》中的“赤壁之战”，曹操率百万大军乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风弄得大败而逃。请用燃烧的有关知识回答以下问题：
（1）周瑜用“火箭”射进曹军的连环木船，“火箭”使木船着火。则木船是燃烧条件中的 、木船又与空气接触、还需 。
（2）孔明“借”来的东风不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了 ，使火势烧得更旺。
21．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是碳粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置
三、实验探究题(每空2分，共26分)
22．小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢，查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低，为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验。
材料准备：取三份质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢实验后回收的二氧化锰，标为D。
实验步骤：①连接实验装置并检查气密性；
②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间；
③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验；
④多次实验取平均值，记录数据如下：
组别 未使用过的二氧化锰 A B C D
收集气体时间/秒 17.9 23.2 27.7 32.3 37.8
（1）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是 。
（2）实验中，通过比较收集相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较 来反映二氧化锰的催化能力。
（3）由表中数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是 。
23．小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验：
①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。
②取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03克二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪(如图乙)。
③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压。
④分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙。
（1）写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据： 。
（2）实验中，小明用 来反映产生氧气的多少。
（3）本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是 。
24．小刚和小强用如图图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料可知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是 。
（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时冷水中的白磷不燃烧； ②通空气时冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时热水中的白磷不燃烧； ④通空气时热水中的白磷燃烧。
该实验中能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号下同) ；能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是 。
（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比图 (填“甲”或“乙”)更体现了化学实验的绿色化追求。
25．甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品。
（1）为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是（ ）
A．检查装置的气密性
B．燃烧匙中的红磷足量
C．点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
D．红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹
（2）小明同学用足量的木炭代替红磷、氢氧化钠溶液代替水来做此实验。小明操作正确，但是测得的数据小于用红磷测得的数据，其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成 。
（3）市售“暖宝宝”中发热剂主要成分是：铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可简化为铁生锈。小明用配置的发热剂按图乙装置实验。他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是 。
四、解答题(每空2分，共20分)
26．实验室提供了以下药品和仪器装置制取气体，根据要求回答下列问题。
【药品】①氯酸钾 ②水 ③过氧化氢 ④二氧化锰⑤高锰酸钾
【装置】
（1）写出A图中a仪器的名称 。
（2）小聪同学选择药品①和④制取气体，则他应选用的发生装置是 _(填字母序号)，该气体的验满方法是 。若用该发生装置制取氧气，则应选用的收集装置是 (填字母序号)或E。
（3）小亮同学用装置A制取氧气，他选择了E做收集装置，则气体应从 (填“b”或“c”)端通入。
27．某同学在实验室用如图所示装置制备氧气并探究氧气的性质。
（1）该同学制备氧气应选用的药品是 （限选：H2O2溶液、MnO2、KMnO4）。
（2）夏天室温很高的时候检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下然后 ，若导管口有气泡冒出说明装置不漏气。
（3）添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是 (填字母)。
A．立刻将导管口移入集气瓶
B．等到气泡连续且均匀时再将导管口移入集气瓶
C．立即熄灭酒精灯将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯
（4）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红，然后伸进一瓶氧气中，观察到的现象是 。进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】沸腾及沸腾条件；燃烧与灭火
【解析】【分析】水的沸点是100℃，而纸的着火点是183℃。当水沸腾时，需要从外界不断吸收热量，使与水接触的纸的温度始终保持在100℃，达不到纸的着火点，因此纸杯没有燃烧。
【解答】纸的燃点大约是180℃左右，而水在100℃时沸腾。
当纸盒里面装了水，用火焰加热纸杯底部时，纸盒吸热升温，并迅速把热量传递给水，当纸盒里的水吸热升温至沸点时，水开始沸腾。
这时，继续加热纸盒，水温却不再升高，纸盒的温度也不再升高，就不会达到纸的着火点。所以，只要纸盒中有水，纸就不能达到燃点而燃烧了。
故答案为：C
2．【答案】C
【知识点】空气的利用
【解析】【分析】1.根据氢气燃烧后的产物分析判断；2.根据氮气的性质分析判断；3.根据氧气的特点分析判断；4.根据稀有气体的特点分析判断。
【解答】A、氢气燃烧的产物只有水，所以是清洁燃料，故正确；
B、氮气的化学性质不活泼，因此常用作焊接金属的保护气，故正确；
C、氧气能够助燃，但不能燃烧，所以不能做燃料，故错误；
D、通电时，稀有气体可以发出不同颜色的光，在电光源中有广泛用途，故正确。
故答案为：C
3．【答案】A
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】1.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的结论；
2.根据空气的成分包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳结合混合物的概念分析；
3.根据氮气的用途分析；
4.根据稀有气体的特点进行分析。
【解答】A、法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积1/5 的结论，A项的错误在于氧气约占空气总体积4/5，故说法不正确；
B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物，故说法正确；
C、工业上，氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，故说法正确；
D、稀有气体无色、无味，在通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，说法正确。
故答案为：A
4．【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】考虑实验室选择气体收集方式时，是否能选用排水法要考虑气体的溶解性和是否与水反应；是否能选用排空气法要考虑气体的密度比空气大还是小；据此进行分析判断。
【解答】实验室制取气体选择收集方法时，收集方法的选择是根据：一般考虑气体物理性质中的密度和溶解性，化学性质中看它是否与水发生化学反应；难溶于水或不易溶于水且不与水反应的气体可用排水法收集；密度比空气大的气体（不能与空气中的成分反应）可用向上排空气法收集，密度比空气小的气体（不能与空气中的成分反应）可用向下排空气法收集。
故②③⑤需要考虑
故答案为：D
5．【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】1.现象①③不同是因为与氧气（或空气）的接触不同；
2.现象②是因为没有达到着火点，现象③是因为不与氧气接触；
3.现象①说明白磷燃烧所需温度不高于80℃；
4.红磷是可燃物。
【解答】A、现象①③不同是因为铜片上的白磷满足了物质燃烧的三个条件；水中的白磷不能燃烧是因为不与氧气接触，故A错误；
B、现象③是因为不与氧气接触，说明物质燃烧需要氧气，现象②是因为没有达到着火点，不能说明需要氧气，故B错误；
C、温水是80℃，铜片上的白磷燃烧，说明它的燃烧所需温度不高于80℃，而红磷不能燃烧则说明红磷的着火点高于80℃，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，故C正确；
D、铜片上的红磷不燃烧，是没有达到着火点，不一定就是说明红磷不是可燃物，故D错误。
故答案为：C
6．【答案】A
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】1.根据液态氧和固态氧的形成过程考虑；2.根据氧气的溶解性考虑；3.根据氧气的助燃性考虑；4.根据工业上分离液态空气法制取氧气的原理考虑。
【解答】A、氧气在加压降温的情况下可以转化为液态或固态，故A正确；
B、氧气是不易溶于水的，溶到水中的少量氧气也可以供给鱼虾的呼吸，故B错；
C、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，不具有可燃性，故C错；
D、工业上分离液态空气法制取氧气是利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，不是氧气与氮气的沸点不同，故D错。
故答案为：A
7．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体。
【解答】A、硫和铁在氧气中燃烧时都放出热量，故选项正确；
B、铁燃烧生成固体，故选项错误；
C、都在点燃的条件下反应，故选项错误；
D、铁燃烧不能产生蓝紫色火焰，故选项错误。
故答案为：A
8．【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】1.凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
2.为了使氧气完全反应，红磷要足量；
3.为了防止集气瓶中的空气受热外逸，点燃红磷后应该立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞；
4.红磷熄灭后，应该冷却到室温再打开止水夹。
【解答】A、连接装置后先检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验，该选项做法正确；
B、为了保证顺利完成实验，红磷要足量，该选项做法正确；
C、为了使实验更准确，点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞，该选项做法正确；
D、如果红磷熄灭后立刻打开止水夹，因为这时温度较高，会导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一，从而导致实验失败，该选项做法错误。
故答案为：D
9．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
【解答】A、催化剂只能够改变化学反应速率。不影响反应是否发生，故A说法错误；
B、催化剂改变化学反应速率，为加快或减慢，故B说法错误；
C、由催化剂的定义可知，催化剂能改变化学反应速率，故C说法正确；
D、由催化剂的定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能将水变成汽油，故D说法错误。
故答案为：C
10．【答案】C
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，实验室制取氧气可以采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法，也可以使用加热高锰酸钾的方法，还可以使用过氧化氢溶液和二氧化锰的方法。
【解答】A、加热高锰酸钾是实验室常用的制取氧气的方法；
B、过氧化氢溶液中加入氧化锰产生氧气，速度快且成本低，常用于实验室制取氧气；
C、使水分解产生氧气，速度慢且成本太高，不用于制取氧气；
D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物是实验室常用的制取氧气的方法。
故答案为：C
11．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】1.根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
2.根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断；
3.根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
4.根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，而不是生成大量白烟，故选项说法错误；
B、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成一种刺激性气味的气体，故选项说法正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故答案为：B
12．【答案】B
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡，说明过氧化氢在伤口处遇到了能使它分解的物质。即生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用。过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气。过氧化氢的催化剂可以是二氧化锰，也可以使其它物质。过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的化学性质不同，物理性质有相同之处。
【解答】A、过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气，故选项错误；
B、伤口上会看到大量的气泡，说明过氧化氢在伤口处遇到了能使它分解的物质，即生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用，故选项正确；
C、过氧化氢的催化剂可以是二氧化锰，也可以是其它物质，故选项错误；
D、过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的化学性质不同，物理性质有相同之处，故选项错误。
故答案为：B
13．【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】1.用高锰酸钾制取氧气，试管口加一小团棉花，试管口低于试管底部，外焰加热，图中装置正确；
2.用排空气法收集时，收集气体的导管，要深入集气瓶底部，尽可能的排出瓶内空气；
3.验满氧气，带火星的木条放到集气瓶口；
4.做细铁丝燃烧实验时，应在集气瓶底部装少量水或沙。
【解答】A、用高锰酸钾制取氧气，图中装置正确，故A正确；
B、收集气体的导管，要深入集气瓶底部，图中导气管太短，故B错误；
C、验满氧气，带火星的木条应伸入集气瓶口，图中操作错误，故C错误；
D、验证氧气的性质，做细铁丝燃烧的实验时，为防止热的溅落物炸裂瓶底，瓶底应放一些水或沙子，图中操作错误，故D错误。
故答案为：A
14．【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到可燃物的着火点。
【解答】A、“魔棒”不具有神奇的功力，错误；
B、酒精灯的着火点不能降低，错误；
C、高锰酸钾和浓硫酸之间发生了化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点，正确；
D、酒精在氧气浓度大的环境中也不能自发燃烧，错误。
故答案为：C
15．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】二氧化锰在氯酸钾中是催化剂的作用。催化剂能改变化学反应的速率，但反应前后催化剂的质量和化学性质，保持不变。
【解答】因为在试管甲和试管乙中放入等质量的KClO3，二氧化锰在此反应中，只是改变化学反应的速率，所以在氯酸钾中加入二氧化锰只能使它分解产生氧气的速率变大，不能使产生的氧气增多，所以生成氧气的质量相同，所以BD错；在试管甲中加入一定量的MnO2，所以甲反应的速率快，所以A错误。
故答案为：C
16．【答案】（1）氧气
（2）二氧化碳
（3）水
（4）氮气
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】根据空气中氧气、二氧化碳、水蒸气、氮气的性质解答。
【解答】（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中能存活一段时间，说明小白鼠能呼吸，氧气供给呼吸，所以说明了空气中含有氧气。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，石灰水石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部出现的白色固体物质就是二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙。
（3）夏天，盛放冰棒的杯子外壁温度很低，使周围空气中水蒸气液化成小水滴，所以杯子外壁出现一层水珠说明空气中含有水蒸气。
（4）氮肥中含有N元素，空气是制造氮肥的原料，所以说明空气中含有氮气。
故答案为：（1）氧气；（2）二氧化碳；（3）水蒸气；（4）氮气
17．【答案】氧气；硫；二氧化硫；二氧化碳
【知识点】氧气的性质和利用；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体二氧化硫；二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。
【解答】根据燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，可判断此反应为硫在氧气中的燃烧，燃烧后生成的刺激性气味的气体为二氧化硫气体；因此可确定气体A为氧气、物质B为硫、气体C为二氧化硫；能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，因此气体D为二氧化碳。
故答案为：氧气 硫 二氧化硫 二氧化碳
18．【答案】（1）防止生成物掉落下来，炸裂瓶底。
（2）引燃铝丝
（3）铝丝表面有一层氧化膜未除去，氧气不纯等
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】由铝丝和铁丝一样，根据铁丝燃烧的现象和反应注意事项来回答本题。
【解答】（1）铝丝燃烧的生成物温度很高，溅落到集气瓶底部容易炸裂，所以集气瓶底预先铺少量沙子，故填：防止生成物掉落下来，炸裂瓶底；
（2）铝丝在空气中不能被点燃，引燃铝丝的办法与铁丝引燃的方法相同，用火柴燃烧来引燃，故填：引燃铝丝；
（3）未观察到铝丝发生剧烈燃烧现象，可能是铝丝表面有锈，或氧气不纯，故填：铝丝表面有一层氧化膜未除去，氧气不纯等。
故答案为：（1）防止生成物掉落下来，炸裂瓶底；（2）引燃铝丝；（3）铝丝表面有一层氧化膜未除去，氧气不纯等。
19．【答案】（1）固体
（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
（3）步骤①中b通入N2不燃烧，步骤②中b通入O2燃烧
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷固体。
（2）实验过程②中，区别是a没有而b用酒精灯加热，两者的温度不同。
（3）分析出步骤①中b处和步骤②中b处的变量是否通入氧气，然后进行解答。
【解答】（1）磷和氧气在点燃的条件下会产生大量的白烟，这些白烟是生成五氧化二磷固体。
（2）实验过程②中，区别是a没有而b用酒精灯加热，两者的温度不同。a中由于红磷温度没有达到着火点无明显现象，b中由于红磷温度达到着火点红磷燃烧，所以可以说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点。
（3）步骤①中b通入N2不燃烧，步骤②中b通入O2燃烧，此时实验的变量是否通入氧气，所以可以说明可燃物燃烧需要氧气。
故答案为：（1）固体
（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
（3）步骤①中b通入N2不燃烧，步骤②中b通入O2燃烧
20．【答案】可燃物；温度达到木船的着火点；充足的氧气
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性。（2）可燃物与氧气接触。（3）温度达到可燃物的着火点。
促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度。（2）增大可燃物与氧气的接触面积。
【解答】（1）木船属于可燃物，故填：可燃物。
木船与氧气接触的同时，温度达到木船的着火点，木船才能燃烧，故填：温度达到木船的着火点。
（3）东风为木船的燃烧提供了充足的氧气，使木船燃烧更加剧烈，故填：充足的氧气。
故答案为：（1）可燃物 温度达到木船的着火点 （2）充足的氧气
【解析】【分析】（1）根据硫粉、红磷、铁丝在氧气中燃烧的条件、反应特点分析解答。
（2）红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，并根据铁丝燃烧实验现象回答。
（3）硫和氧气点燃反应生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒的气体不能排放到空气中，但能溶于水。
【解答】（1）硫粉、红磷、铁丝在氧气中燃烧都需要点燃，反应都放热；硫和氧气点燃反应生成二氧化硫。红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，三个反应均是两种物质反应生成一种物质，均属于化合反应。
（2）红磷和氧气在点燃的条件下会产生大量的白烟，这些白烟是生成五氧化二磷固体，化学式为P2O5。铁丝燃烧的的反应现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（3）硫和氧气点燃反应生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒的气体不能排放到空气中，但能溶于水。所以通过集气瓶底部放少量水的方式来吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
故答案为：（1）点燃；化合
（2）P2O5；剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
（3）吸收二氧化硫，防止污染大气
22．【答案】（1）防止产生的气体从长颈漏斗溢出
（2）相同时间内产生气体的体积
（3）过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）根据长颈漏斗一般用于制取气体时添加液体药品，深入液面以下形成液封装置才不漏气；
（2）根据对反应的影响体现在反应所用的时间和反应物的用量上，以及控制变量法的应用进行分析；
（3）根据表中的数据结合控制变量法进行分析．
【解答】解：（1）长颈漏斗一般用于制取气体时添加液体药品，深入液面以下形成液封装置才不漏气，所以实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是：防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；
（2）在解这类题时，主要是用控制变量法，题中所给的方法是体积相同，比较时间，还可以时间相同，比较气体体积，所以还可以通过比较相同时间内产生气体的体积来反映二氧化锰的催化能力；
（3）通过表中的数据可以看出，过氧化氢溶液质量分数相同时，二氧化锰使用的次数越少，生成相同氧气的时间越少，反应物浓度越大，生成相同氧气的时间越少，所以引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是：过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数．
故答案为：（1）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；
（2）相同时间内产生气体的体积；
（3）过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数．
23．【答案】（1）用手捂住容器，导管口出现气泡，说明装置不漏气
（2）容器内压强的大小
（3）二氧化锰的质量对反应速率的影响
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；容器内压强越大，说明产生的氧气越多；
根据图中数据可以判断相关方面的问题。
【解答】（1）步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据是：用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气。
（2）实验中，容器内气体的压强越大，说明产生的氧气越多，压强越小，说明产生的氧气越少，因此小明是用容器内压强的大小来反映产生氧气的多少。
（3）由图中数据可知，二氧化锰的质量大小能够影响反应的速率，但是不影响产生氧气的质量，因此本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是二氧化锰的质量对反应速率的影响。
故答案为：（1）用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气；（2）容器内压强的大小；（3）二氧化锰的质量对反应速率的影响。
24．【答案】（1）铜片上的白磷燃烧产生白烟，铜片上的红磷和水下白磷不燃烧
（2）③④；②④
（3）乙
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据燃烧的条件来考虑：具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触；
（2）根据控制变量的方法，只允许有一个变量；
（3）根据磷燃烧生成的五氧化二磷污染空气来考虑．
【解答】解：（1）甲图中的红磷达不到着火点不燃烧，白磷达到了着火点再与空气接触就符合了燃烧的条件能燃烧，而水中的白磷没有与氧气接触不能燃烧；
（2）能证明可燃物通常需要接触空气的变量是：是否解触空气，有空气燃烧的，有不同空气不燃烧的，其它各量均相同；所以③④正确；
能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）的变量是：温度，有冷水，有热水，有热水的必须能够燃烧，其它变量均相同，所以②④符合这一说法．
（3）图乙是在水下完成的，生成的五氧化二磷不会对空气进行污染．
故答案为：（1）铜片上的白磷燃烧产生白烟．铜片上的红磷和水下白磷不燃烧；
（2）③④；②④．
（3）乙
25．【答案】（1）C
（2）CO
（3）增大发热剂与氧气的接触面积
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．
保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数；暖宝宝暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化，进而放出热量；物质缓慢氧化会放出热量，氯化钠的作用是加速铁粉氧化，更快地放出热量．据此分析解答有关的问题．
【解答】解：（1）保证实验成功的条件是：正式开始实验前，要先检查装置的气密性，防止装置漏气；燃烧匙中的红磷足量；等集气瓶冷却，打开止水夹；点燃红磷后燃烧匙插入集气瓶慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，进入的水的量应大于集气瓶体积的；
（2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳气体能够被氢氧化钠溶液吸收，木炭在氧气中不完全燃烧，会生成一氧化碳，瓶内气压变化小，导致测得的数据小于用红磷测得的数据；
（3）暖宝宝暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化，从而使瓶内的压强减小；将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是增大与氧气的接触面积，加快缓慢氧化；
答案：
（1）C；（2）一氧化碳；（3）增大发热剂与氧气的接触面积．
26．【答案】（1）铁架台
（2）A；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明满了；C
（3）c
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明满了．根据氧气不易溶于水，密度比空气的密度大选择收集装置；
（3）根据要求正确书写化学方程式，根据氧气的密度比水的密度小解答．
【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知是铁架台；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明满了；若用该发生装置制取氧气，氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此用向上排空气法收集或排水法收集，则应选用的收集装置是C；
（3）用装置A制取气体可适合于用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，氧气的密度比水的密度小，且不溶于水，E做收集装置，则气体应从c进．
答案：（1）铁架台
（2）B 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明满了 C
（3）c
27．【答案】（1）KMnO4
（2）用酒精灯给试管微热
（3）B
（4）木炭剧烈燃烧发出白光；向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）结合实验的制取装置分析回答。
（2）用酒精灯给试管微热能使试管里面的空气受热膨胀。
（3）等到气泡连续且均匀时说明出来的已经是较纯净的氧气，可以收集了。
（4）木炭在氧气中会剧烈燃烧发出白光；生成的二氧化碳气体肉眼无法看到，所以需利用二氧化碳的性质进行证明。
【解答】（1）该实验采用的是固固加热法制取氧气，而H2O2是溶液不能用此装置，MnO2直接加热无法分解产生氧气，KMnO4在加热条件下会分解生成氧气，所以选填KMnO4。
（2）通常用手捂住试管利用体温进行加热来检查此装置的气密性，但夏天室温很高的时候，此种方法不能是试管里面空气温度变化明显，所以可以采用用酒精灯给试管微热的方法进行气密性检查。
（3）一开始冒出的气泡主要是原来试管里面的空气，只有等到气泡连续且均匀时出来的才是较纯净的氧气，故选：B。
（4）木炭在氧气中会剧烈燃烧发出白光；木炭在氧气中燃烧会生成的二氧化碳，而二氧化碳气体肉眼无法看到，但它能使澄清石灰水变浑浊，所以进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是：向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化。
故答案为：（1）KMnO4
（2）用酒精灯给试管微热
（3）B
（4）木炭剧烈燃烧发出白光；向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说明发生了化学变化
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1
