浙教版科学八下第2章微粒的模型与符号第1—3节综合训练
一、选择题（每题2分，共30分）
1．下列选项属于模型的是（ ）
A．H2O B．表示方向的指向标
C．电流Ⅰ D．沙盘中的校园
2．下列物质中含有氧分子的是（ ）
A．二氧化锰 B．氧化镁 C．氧化铜 D．液氧
3．下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（ ）
A．它们的核外电子数相同 B．它们的性质完全相同
C．钠原子的质量比钠离子大的多 D．它们的质子数和中子数都相同
4．提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如下图所示：下图中最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是（ ）
A． B． C． D．
5．正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素和锂(Li)元素的本质区别是（ ）
A．元素符号不同 B．原子质量不同
C．质子数不同 D．电子数不同
6．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，则1735Cl和1737Cl（ ）
A．属于同种元素 B．原子核内质子数不同
C．原子中核外电子数不同 D．原子中含有相同数目的中子
7．关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（ ）
A．原子不能直接构成物质
B．分子可以保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．金属原子失去电子会形成阳离子
8．下列实验能证明分子在化学反应中可分的是（ ）
A．水通过直流电生成氢气和氧气
B．冷却热的饱和硫酸铜溶液时有晶体析出
C．烧碱能吸收空气中的水分而潮解
D．一个氧分子是由两个氧原子构成的
9．固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明（ ）
A．分子始终在做无规则运动
B．分子之间存在空隙
C．分子之间存在引力和斥力
D．分子是保持物质化学性质的一种微粒
10．有①氮气，②碘，③金刚石，④水，⑤水银，⑥高锰酸钾，⑦氧气，⑧磷8种物质。其中由原子直接构成的是（ ）
A．②③⑧ B．③⑤⑧ C．②⑤⑦ D．①④⑥
11．如图所示是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（ ）
A．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
12．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图2－3－2所示是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（ ）
A．原子始终在做无规则的运动
B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D．原子呈电中性
13．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（ ）
A．48 B．26 C．4 D．22
14．C－12和C－14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（ ）
①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量。
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
15．法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似．有关该粒子的说法不正确的是（ ）
A．不显电性
B．失去一个中子后显+1价
C．相当于一个氦原子的质量
D．周期表中没有该“元素”的位置
二、填空题（每空1分，共30分）
16．20世纪初科学家发现，原子的核式结构与太阳系十分相似。它的中心是原子核，原子核是由 和 组成的。
17．物质是由分子、原子、离子等微小粒子构成的，如：二氧化碳是由 构成，氯化钠是由 构成。分子是保持物质化学性质的最小粒子，水的化学性质是由 保持；在过氧化氢制取氧气的反应中的最小粒子是 。
18．铁是由 构成；水由 构成；二氧化碳分子由 构成；氧分子由 构成；氩气由 构成。
19．如图所示是液态水与气态水的状态模型。
（1）改变水的 ，可以使水在固态、液态、气态三种状态间相互转变；
（2）在这三种状态的变化中，水分子之间的 发生了变化，构成水这种物质的分子 (填“会”或“不会”)变成其他分子。
20．在分子、原子，质子，中子，电子，原子核这些粒子中：
（1）不显电性的粒子有 ；
（2）带正电的粒子有 ；
（3）质量最小的粒子是 ．
21．科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
（1）铅笔芯中的石墨是由 构成的。
（2）用于人工降雨的干冰是由 构成的。
（3）平时用于配制生理盐水的氯化钠固体是由 构成的。
22．下表微粒中，(以下均填字母编号)是阳离子的是 ；互为同位素的是 ； 与 是同种元素。
组别 质子 中子 电子
A 14 14 14
B 26 30 24
C 26 30 26
D 14 16 14
三、实验探究题（每空2分，共16分）
23．碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如图所示的实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。则：
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 (填“会”或“不会”)变蓝色。
（2）把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头 (填“会”或“不会”)变蓝色。
（3）请用分子的观点来解释实验中的现象。 。
（4）现在从市场上买来的食盐大多是加碘盐，用馒头蘸取少量的碘盐水，馒头却不变色，这说明，我们食用的碘盐中 (填“存在”或“不存在”)碘分子。
24．探究原子结构的奥秘。
【情景提供】 19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】 电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图所示：
①放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍；
②金箔——作为靶子，厚度1 μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】 绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】 α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（2）1 μm厚度的金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明____；
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为下图中的________。
A．道尔顿模型特点：不可再分的实心球体
B．汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布
C．卢瑟福模型特点：核位于原子中心，重量集中在核上
四、解答题（第25题每空1分，其他每空2分，共24分）
25．如图所示是从空气中分离氧气的示意图：请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条：
组成： ；结构： ；
性质： ；变化： 。
26．看图回答：
（1）过氧化氢分子中有 种原子，甲醛分子中有 个原子；
（2）比较氢分子(或氧分子)与水分子，可得出什么结论？ 。
（3）比较过氧化氢和水分子或乙炔分子与甲烷分子，可得出什么结论？ 。
27．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。
（1）卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。上图中能正确反映他的实验结果的示意图是 (选填序号)。
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现________(选填序号)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
28．下表为几种常见元素原子的结构信息，请认真阅读分析后并回答：符号、质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量；
符号 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
C 6 6 6 12
H 1 0 1 1
O 8 8 8 16
Na 11 12 11 23
Fe 26 30 26 56
（1）构成原子的微粒有 种，原子中一定含有的微粒是 ，
（2）你还能获得有关原子结构的其他信息吗？（写出两条即可）。
① 。
② 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
【解答】模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子，沙盘的校园时根据校园缩小而成的样品。
故答案为：D
2．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】物质中含有氧气的分子即是该物质中含有氧气，据此进行判断分析即可。
【解答】A、二氧化锰中含有氧元素，而无氧气分子，故A不符合题意；
B、氧化镁中含有氧元素，而无氧气分子，故B不符合题意；
C、氧化铜中含有氧元素，而无氧气分子，故C不符合题意；
D、液氧就是液态的氧气，氧气中含有氧分子，故D符合题意。
故答案为：D
3．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】钠原子的中最外层电子数为1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成钠离子，据此进行分析判断即可。
【解答】A、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，所以二者的核外电子数不同，故A错误；
B、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，最外层电子数不同，所以它们的性质不完全相同，故B错误；
C、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，电子的质量很小，所以钠原子和钠离子的质量差不多，故C错误；
D、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子属于同种元素，故D正确。
故答案为：D
4．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；模型与符号
【解析】【分析】根据水汽化属于物理变化，分子组成不变，当物质有液态变为气态时，分子间隔增大进行解答。
【解答】分子之间的间隔决定物质的状态，当由液态变为气态时，分子之间的间隔增大，但分子组成不变，故符合此条件的只有C。
故答案为：C
5．【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答。
【解答】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
故答案为：C
6．【答案】A
【知识点】同位素；元素的概念
【解析】【分析】根据决定元素种类的微粒考虑，结合各原子内各微粒之间的关系回答本题。
【解答】A、决定元素种类的是质子数（或核电荷数），质子数都是17，所以属于同种元素，故A正确；
B、质子数都是17，故B错；
C、核外电子数等于核内质子数，都是17，故C错；
D、中子数不同，一个是18，一个是20，故D错。
故答案为：A
7．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】1、根据构成物质的微粒分析；2、根据分子是保持化学性质的最小微粒进行分析；3、电子的质量很小，可以忽略不计；4、根据离子的形成进行分析。
【解答】A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，故说法错误；
B、化学反应中，分子是化学变化中最小的粒子，故说法正确；
C、原子的质量主要集中在原子核上，故说法正确；
D、原子失电子形成阳离子，得电子形成阴离子，故说法正确。
故答案为：A
8．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；在物理变化中，分子和原子都不发生变化；能证明分子在化学反应中可以再分必须是化学变化。
【解答】A、水电解的过程中有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化，能证明化学变化中分子可以再分，故选项正确；
B、冷却热的饱和硫酸铜溶液时有晶体析出，没有新物质生成，属于物理变化，故不能证明，故选项错误；
C、烧碱能吸收空气中的水分而潮解，没有新物质生成，属于物理变化，故不能证明，故选项错误；
D、一个氧分子是由两个氧原子构成的，描述的是分子的构成，无法证明分子在化学反应中可分，故选项错误。
故答案为：A
9．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】无论是固体碘还是碘蒸气其构成都是由碘分子构成的，碘具有能使淀粉变蓝的性质。
【解答】固态碘和碘蒸气中含有相同的碘分子，都能使淀粉溶液变蓝，说明相同的物质具有相同的分子，其化学性质也相同，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
故答案为：D
10．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】本题考查物质的构成。构成物质的微粒有分子、原子和离子。
【解答】
①氮气，由分子构成。
②碘，由分子构成。
③金刚石，由原子构成。
④水，由分子构成。
⑤水银，由原子构成。
⑥高锰酸钾，由离子构成。
⑦氧气，由分子构成。
⑧磷，由原子构成。
故答案为③⑤⑧。选B。
11．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】从图示看出：水分解过程中，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的；水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子；化学反应前后原子的种类没有改变；水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1。
【解答】A、一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，说法正确；
B、水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，说法正确；
C、水分解过程中，分子的种类发生了改变，生成了氢分子和氧分子，说法错误；
D、水分解过程中，原子的种类没有发生改变，说法正确。
故答案为：C
12．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】本题考查微观粒子的构成。原子是由带正电荷的原子核（atomic nucleus）和 带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小 相等，电性相反，因而原子呈电中性。原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。 原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核的体积虽然很小，但 原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要小得多。
【解答】
A选项中“原子始终在做无规则的运动”这句话本身没有错误。但从本题的这幅静态的图中是不可能得出一个动态的过程知识。该选项是错误的；
B选项中原子是由原子核和核外电子组成，原子核的体积只占整个原子体积的很小部分，该项是正确的；
C选项中构成原子核的粒子之间存在一种互相 吸引的力——核力，该项是正确的；
D选项中原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等，所以整个原子呈电中性，该项是正确的；
故答案为A。
13．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】物质的结构是化学考查热点之一，明确分子、原子、离子的概念，原子内部各种粒子间的质量、电荷、数目关系，是解题的基本要求。
【解答】已知钛原子的质子数为22，由于在原子中，质子数等于核外电子数，则钛原子的核外电子数为22。
故答案为：22
14．【答案】D
【知识点】同位素
【解析】【分析】已知：C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，质子数相同；原子中质子数=电子数；其相对原子质量不同，即原子质量不同，又因为相对原子质量=质子数+中子数，故中子数不同。
【解答】C－12和C－14中①原子中的电子数；都是6，相同；
②原子核内的中子数；分别是6和8，不同；
③原子核内的质子数；都是6，相同；
④原子的质量。分别可以用12和14代表，不同。
故档案为②④，选择D。
15．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】A、根据中子是否带电考虑；B、得失电子才有化合价改变；C、要从质子、中子的质量关系考虑；D、从元素位置排列考虑。
【解答】A、因为中子不带电，又因为该粒子只由四个中子构成的粒子，所以不显电性；
B、因为中子不带电，所以失去一个中子后仍不显电性，不可能显+1价，所以B是错误的；
C、一个氦原子中含有2个质子和2个中子，因为1个质子的质量约等于1个中子的质量，所以2个质子和2个中子的质量约等于4个中子的质量；
D、因为是“零号元素”，周期表中没有该“元素”的位置是对的。
故答案为：B
16．【答案】质子；中子
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】卢瑟福提出的核式结构模型为：原子是由位于原子中心的原子核，及核外绕核转动的一定数目的电子组成的。而原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成的。
【解答】原子是由原子核和电子组成的，原子核是由质子和中子组成的。
故答案为：质子 中子
17．【答案】分子；离子；水分子；氢原子、 氧原子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据已有的微观粒子进行分析，分子、原子核离子是构成物质的基本微粒，分子是由原子构成的，化学变化中的最小微粒是原子。
【解答】构成物质的粒子有分子和原子等；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由是钠离子和氯离子直接构成的。保持水的化学性质的最小粒子是水分子．在过氧化氢制取氧气的反应中的最小粒子是氢原子和氧原子。
故答案为：分子 离子 水分子 氢原子、 氧原子
18．【答案】铁原子；水分子；碳原子和氧原子；氧原子；氩原子
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠；分子是由原子构成的；进行分析判断即可。
【解答】铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；水是由水分子构成的；二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的；氧分子是由氧原子构成的；氩气属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的。
故答案为：铁原子 水分子 碳原子和氧原子 氧原子 氩原子
19．【答案】（1）温度
（2）间隔；不会
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】物质的状态与温度有关，发生物理变化时，分子本身不变。
【解答】（1）物质的状态与温度有关，改变水的温度，可以使水在固态、液态、气态三种状态间相互转变；（2）水由固态变成液态，再由液态变成气态，水的状态发生变化时，发生的是物理变化，此变化过程中，分子的数目和大小不变，只是水分子间隔和排列方式发生了改变．
20．【答案】分子、原子和中子；质子、原子核；电子
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，分子、原子和中子是不带电的微粒，质子和原子核带正电；电子是质量最小的微粒，据此解答。
【解答】（1）不显电性的粒子有分子、原子和中子，故填：分子、原子和中子；
（2）带正电的粒子有之和和原子核，故填：质子、原子核；
（3）质量最小的粒子是电子，故填：电子。
故答案为：（1）分子、原子和中子 （2）质子、原子核 （3）电子。
21．【答案】碳原子；二氧化碳分子；钠离子和氯离子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】（1）石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的。
（2）干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的。
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
故答案为：（1）碳原子；（2）二氧化碳分子；（3）钠离子和氯离子。
22．【答案】B；AD；B；C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】阳离子是带正电荷的原子；决定元素种类的是核内质子数，质子数相同的属于同种元素；同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子．
【解答】B失去了2个电子，带2个单位正电荷，属于阳离子；A和D质子数相同，中子数不同，属于同位素；B和C质子数都是26，属于同种元素。
23．【答案】（1）会
（2）会
（3）碘是由碘分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒。在上述实验中碘分子都没有发生改变，所以都能使淀粉变蓝色（意思对即可）
（4）不存在
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）结合淀粉遇碘显蓝色，碘升华变成碘蒸气是物理变化分析回答。
（2）结合淀粉遇碘显蓝色，碘溶解在酒精中是物理变化分析回答。
（3）结合分子是保持物质化学性质的一种微粒，在物理变化中分子并没有改变分析回答。
（4）结合淀粉遇碘显蓝色是因为存在碘分子分析回答。
【解答】（1）馒头的主要成分是淀粉，淀粉遇碘显蓝色，碘升华变成碘蒸气是物理变化，并没有生成新的物质，所以馒头遇到碘蒸气会变蓝色。
（2）馒头的主要成分是淀粉，淀粉遇碘显蓝色，碘溶解在酒精中是物理变化，并没有生成新的物质，所以用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头会变蓝色。
（3）分子是保持物质化学性质的一种微粒，碘是由碘分子构成的，在上述实验中碘发生的都是物理变化，碘分子都没有发生改变，所以它的化学性质仍旧保持不变。
（4）加碘食盐中的碘不是以碘分子的形式存在的，所以不能使馒头变色。
故答案为：（1）会
（2）会
（3）碘是由碘分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒。在上述实验中碘分子都没有发生改变，所以都能使淀粉变蓝色（意思对即可）
（4）不存在
24．【答案】（1）不会；原子核
（2）B
（3）C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间．
【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动．
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生偏转，大多数发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的．
（2）原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变
（3）原子结构如图C．
故答案为：（1）不会，原子核（2）B （3）C
25．【答案】空气是由氮气、氧气等组成的混合物；氮气是由氮气分子构成的；氮气的沸点比氧气低；分离液态空气制氧气是物理变化
【知识点】化学变化与物理变化的判别；模型与符号；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】可以根据图中提供的信息和物质的组成、结构、性质、变化等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】组成方面：空气是由氮气、氧气等组成的混合物，故填：空气是由氮气、氧气等组成的混合物。
结构方面：氮气是由氮气分子构成的，故填：氮气是由氮气分子构成的。
性质方面：氮气的沸点比氧气低，故填：氮气的沸点比氧气低。
变化方面：分离液态空气制氧气是物理变化，故填：分离液态空气制氧气是物理变化。
故答案为：空气是由氮气、氧气等组成的混合物；
氮气是由氮气分子构成的；
氮气的沸点比氧气低;
分离液态空气制氧气是物理变化。
26．【答案】（1）2；4
（2）构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子
（3）相同的原子、不同的原子个数可组成不同物质的分子
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】（1）结合过氧化氢分子、甲醛分子模型图分析回答。
（2）结合氢分子(或氧分子)与水分子的模型图分析回答。
（3）结合过氧化氢和水分子及乙炔分子与甲烷分子的模型图分析回答。
【解答】（1）由模型图可以看出过氧化氢分子是由氢、氧两种原子构成的，甲醛分子是由1个碳原子、1个氧原子、2个氢原子共4个原子构成。
（2）氢分子(或氧分子)是由同种原子构成的，而水分子是由两种（氢原子和氧原子）构成的，所以可以归纳出：构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
（3）过氧化氢和水分子都是由氢原子和氧原子构成的，但每个过氧化氢分子中有2个氢原子和2个氧原子，而水分子中是2个氢原子和1个氧原子，即构成它们的原子相同但个数不同。同样，乙炔分子与甲烷分子都是由氢原子和碳原子构成的，但每个乙炔分子中有2个氢原子和2个碳原子，而甲烷分子中是4个氢原子和1个碳原子。所以可以得出结论：相同的原子、不同的原子个数可组成不同物质的分子。
故答案为：（1）2；4
（2）构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子
（3）相同的原子、不同的原子个数可组成不同物质的分子
27．【答案】（1）乙
（2）A；B；D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）卢瑟福在α粒子轰击金箔实验实验中发现原子不是一个实心球体，大多数的α粒子能穿透过去，少数发生偏转，极少数反弹了回来。
（2）根据科学的探究方法进行分析。
【解答】（1）原子不是一个实心球体，原子核体积很小但几乎集中了原子的全部质量，核外电子的质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子到原子核附近就会发生偏转，极少数的α粒子遇到质量极大的原子核被反弹回来或发生明显的偏向，故选乙。
（2）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用；玻尔的原子模型建立并不完美，还有缺点并且还在不断的被人们改进之中；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质完美的境界，故A、B、D正确。
故答案为：（1）乙；（2）ABD
28．【答案】（1）三；质子和核外电子
（2）原子中质子数等于核外电子书；相对原子质量等于质子数加上中子数
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据构成原子的微粒有质子、中子和核外电子进行解答。
（2）根据表中信息质子数、中子数、核外电子数进行分析解答。
【解答】（1）构成原子的微拉有质子、中子、核外电子；原子中一定含有的微拉是质子和核外电子，中子可以没有，如表中的C原子。
（2）根据表中信息质子数、中子数、核外电子数进行分析可以得出：原子中质子数等于核外电子书；相对原子质量等于质子数加上核外电子数。
故答案为：（1）三；质子和核外电子
（2）原子中质子数等于核外电子书；相对原子质量等于质子数加上核外电子数
1 / 1浙教版科学八下第2章微粒的模型与符号第1—3节综合训练
一、选择题（每题2分，共30分）
1．下列选项属于模型的是（ ）
A．H2O B．表示方向的指向标
C．电流Ⅰ D．沙盘中的校园
【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
【解答】模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子，沙盘的校园时根据校园缩小而成的样品。
故答案为：D
2．下列物质中含有氧分子的是（ ）
A．二氧化锰 B．氧化镁 C．氧化铜 D．液氧
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】物质中含有氧气的分子即是该物质中含有氧气，据此进行判断分析即可。
【解答】A、二氧化锰中含有氧元素，而无氧气分子，故A不符合题意；
B、氧化镁中含有氧元素，而无氧气分子，故B不符合题意；
C、氧化铜中含有氧元素，而无氧气分子，故C不符合题意；
D、液氧就是液态的氧气，氧气中含有氧分子，故D符合题意。
故答案为：D
3．下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（ ）
A．它们的核外电子数相同 B．它们的性质完全相同
C．钠原子的质量比钠离子大的多 D．它们的质子数和中子数都相同
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】钠原子的中最外层电子数为1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成钠离子，据此进行分析判断即可。
【解答】A、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，所以二者的核外电子数不同，故A错误；
B、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，最外层电子数不同，所以它们的性质不完全相同，故B错误；
C、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，电子的质量很小，所以钠原子和钠离子的质量差不多，故C错误；
D、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子属于同种元素，故D正确。
故答案为：D
4．提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如下图所示：下图中最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；模型与符号
【解析】【分析】根据水汽化属于物理变化，分子组成不变，当物质有液态变为气态时，分子间隔增大进行解答。
【解答】分子之间的间隔决定物质的状态，当由液态变为气态时，分子之间的间隔增大，但分子组成不变，故符合此条件的只有C。
故答案为：C
5．正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素和锂(Li)元素的本质区别是（ ）
A．元素符号不同 B．原子质量不同
C．质子数不同 D．电子数不同
【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答。
【解答】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
故答案为：C
6．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，则1735Cl和1737Cl（ ）
A．属于同种元素 B．原子核内质子数不同
C．原子中核外电子数不同 D．原子中含有相同数目的中子
【答案】A
【知识点】同位素；元素的概念
【解析】【分析】根据决定元素种类的微粒考虑，结合各原子内各微粒之间的关系回答本题。
【解答】A、决定元素种类的是质子数（或核电荷数），质子数都是17，所以属于同种元素，故A正确；
B、质子数都是17，故B错；
C、核外电子数等于核内质子数，都是17，故C错；
D、中子数不同，一个是18，一个是20，故D错。
故答案为：A
7．关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（ ）
A．原子不能直接构成物质
B．分子可以保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．金属原子失去电子会形成阳离子
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】1、根据构成物质的微粒分析；2、根据分子是保持化学性质的最小微粒进行分析；3、电子的质量很小，可以忽略不计；4、根据离子的形成进行分析。
【解答】A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，故说法错误；
B、化学反应中，分子是化学变化中最小的粒子，故说法正确；
C、原子的质量主要集中在原子核上，故说法正确；
D、原子失电子形成阳离子，得电子形成阴离子，故说法正确。
故答案为：A
8．下列实验能证明分子在化学反应中可分的是（ ）
A．水通过直流电生成氢气和氧气
B．冷却热的饱和硫酸铜溶液时有晶体析出
C．烧碱能吸收空气中的水分而潮解
D．一个氧分子是由两个氧原子构成的
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；在物理变化中，分子和原子都不发生变化；能证明分子在化学反应中可以再分必须是化学变化。
【解答】A、水电解的过程中有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化，能证明化学变化中分子可以再分，故选项正确；
B、冷却热的饱和硫酸铜溶液时有晶体析出，没有新物质生成，属于物理变化，故不能证明，故选项错误；
C、烧碱能吸收空气中的水分而潮解，没有新物质生成，属于物理变化，故不能证明，故选项错误；
D、一个氧分子是由两个氧原子构成的，描述的是分子的构成，无法证明分子在化学反应中可分，故选项错误。
故答案为：A
9．固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明（ ）
A．分子始终在做无规则运动
B．分子之间存在空隙
C．分子之间存在引力和斥力
D．分子是保持物质化学性质的一种微粒
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】无论是固体碘还是碘蒸气其构成都是由碘分子构成的，碘具有能使淀粉变蓝的性质。
【解答】固态碘和碘蒸气中含有相同的碘分子，都能使淀粉溶液变蓝，说明相同的物质具有相同的分子，其化学性质也相同，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
故答案为：D
10．有①氮气，②碘，③金刚石，④水，⑤水银，⑥高锰酸钾，⑦氧气，⑧磷8种物质。其中由原子直接构成的是（ ）
A．②③⑧ B．③⑤⑧ C．②⑤⑦ D．①④⑥
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】本题考查物质的构成。构成物质的微粒有分子、原子和离子。
【解答】
①氮气，由分子构成。
②碘，由分子构成。
③金刚石，由原子构成。
④水，由分子构成。
⑤水银，由原子构成。
⑥高锰酸钾，由离子构成。
⑦氧气，由分子构成。
⑧磷，由原子构成。
故答案为③⑤⑧。选B。
11．如图所示是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（ ）
A．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】从图示看出：水分解过程中，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的；水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子；化学反应前后原子的种类没有改变；水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1。
【解答】A、一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，说法正确；
B、水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，说法正确；
C、水分解过程中，分子的种类发生了改变，生成了氢分子和氧分子，说法错误；
D、水分解过程中，原子的种类没有发生改变，说法正确。
故答案为：C
12．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图2－3－2所示是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（ ）
A．原子始终在做无规则的运动
B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D．原子呈电中性
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】本题考查微观粒子的构成。原子是由带正电荷的原子核（atomic nucleus）和 带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小 相等，电性相反，因而原子呈电中性。原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。 原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核的体积虽然很小，但 原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要小得多。
【解答】
A选项中“原子始终在做无规则的运动”这句话本身没有错误。但从本题的这幅静态的图中是不可能得出一个动态的过程知识。该选项是错误的；
B选项中原子是由原子核和核外电子组成，原子核的体积只占整个原子体积的很小部分，该项是正确的；
C选项中构成原子核的粒子之间存在一种互相 吸引的力——核力，该项是正确的；
D选项中原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等，所以整个原子呈电中性，该项是正确的；
故答案为A。
13．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（ ）
A．48 B．26 C．4 D．22
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】物质的结构是化学考查热点之一，明确分子、原子、离子的概念，原子内部各种粒子间的质量、电荷、数目关系，是解题的基本要求。
【解答】已知钛原子的质子数为22，由于在原子中，质子数等于核外电子数，则钛原子的核外电子数为22。
故答案为：22
14．C－12和C－14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（ ）
①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量。
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【答案】D
【知识点】同位素
【解析】【分析】已知：C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，质子数相同；原子中质子数=电子数；其相对原子质量不同，即原子质量不同，又因为相对原子质量=质子数+中子数，故中子数不同。
【解答】C－12和C－14中①原子中的电子数；都是6，相同；
②原子核内的中子数；分别是6和8，不同；
③原子核内的质子数；都是6，相同；
④原子的质量。分别可以用12和14代表，不同。
故档案为②④，选择D。
15．法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似．有关该粒子的说法不正确的是（ ）
A．不显电性
B．失去一个中子后显+1价
C．相当于一个氦原子的质量
D．周期表中没有该“元素”的位置
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】A、根据中子是否带电考虑；B、得失电子才有化合价改变；C、要从质子、中子的质量关系考虑；D、从元素位置排列考虑。
【解答】A、因为中子不带电，又因为该粒子只由四个中子构成的粒子，所以不显电性；
B、因为中子不带电，所以失去一个中子后仍不显电性，不可能显+1价，所以B是错误的；
C、一个氦原子中含有2个质子和2个中子，因为1个质子的质量约等于1个中子的质量，所以2个质子和2个中子的质量约等于4个中子的质量；
D、因为是“零号元素”，周期表中没有该“元素”的位置是对的。
故答案为：B
二、填空题（每空1分，共30分）
16．20世纪初科学家发现，原子的核式结构与太阳系十分相似。它的中心是原子核，原子核是由 和 组成的。
【答案】质子；中子
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】卢瑟福提出的核式结构模型为：原子是由位于原子中心的原子核，及核外绕核转动的一定数目的电子组成的。而原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成的。
【解答】原子是由原子核和电子组成的，原子核是由质子和中子组成的。
故答案为：质子 中子
17．物质是由分子、原子、离子等微小粒子构成的，如：二氧化碳是由 构成，氯化钠是由 构成。分子是保持物质化学性质的最小粒子，水的化学性质是由 保持；在过氧化氢制取氧气的反应中的最小粒子是 。
【答案】分子；离子；水分子；氢原子、 氧原子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据已有的微观粒子进行分析，分子、原子核离子是构成物质的基本微粒，分子是由原子构成的，化学变化中的最小微粒是原子。
【解答】构成物质的粒子有分子和原子等；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由是钠离子和氯离子直接构成的。保持水的化学性质的最小粒子是水分子．在过氧化氢制取氧气的反应中的最小粒子是氢原子和氧原子。
故答案为：分子 离子 水分子 氢原子、 氧原子
18．铁是由 构成；水由 构成；二氧化碳分子由 构成；氧分子由 构成；氩气由 构成。
【答案】铁原子；水分子；碳原子和氧原子；氧原子；氩原子
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠；分子是由原子构成的；进行分析判断即可。
【解答】铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；水是由水分子构成的；二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的；氧分子是由氧原子构成的；氩气属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的。
故答案为：铁原子 水分子 碳原子和氧原子 氧原子 氩原子
19．如图所示是液态水与气态水的状态模型。
（1）改变水的 ，可以使水在固态、液态、气态三种状态间相互转变；
（2）在这三种状态的变化中，水分子之间的 发生了变化，构成水这种物质的分子 (填“会”或“不会”)变成其他分子。
【答案】（1）温度
（2）间隔；不会
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】物质的状态与温度有关，发生物理变化时，分子本身不变。
【解答】（1）物质的状态与温度有关，改变水的温度，可以使水在固态、液态、气态三种状态间相互转变；（2）水由固态变成液态，再由液态变成气态，水的状态发生变化时，发生的是物理变化，此变化过程中，分子的数目和大小不变，只是水分子间隔和排列方式发生了改变．
20．在分子、原子，质子，中子，电子，原子核这些粒子中：
（1）不显电性的粒子有 ；
（2）带正电的粒子有 ；
（3）质量最小的粒子是 ．
【答案】分子、原子和中子；质子、原子核；电子
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，分子、原子和中子是不带电的微粒，质子和原子核带正电；电子是质量最小的微粒，据此解答。
【解答】（1）不显电性的粒子有分子、原子和中子，故填：分子、原子和中子；
（2）带正电的粒子有之和和原子核，故填：质子、原子核；
（3）质量最小的粒子是电子，故填：电子。
故答案为：（1）分子、原子和中子 （2）质子、原子核 （3）电子。
21．科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
（1）铅笔芯中的石墨是由 构成的。
（2）用于人工降雨的干冰是由 构成的。
（3）平时用于配制生理盐水的氯化钠固体是由 构成的。
【答案】碳原子；二氧化碳分子；钠离子和氯离子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】（1）石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的。
（2）干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的。
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
故答案为：（1）碳原子；（2）二氧化碳分子；（3）钠离子和氯离子。
22．下表微粒中，(以下均填字母编号)是阳离子的是 ；互为同位素的是 ； 与 是同种元素。
组别 质子 中子 电子
A 14 14 14
B 26 30 24
C 26 30 26
D 14 16 14
【答案】B；AD；B；C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】阳离子是带正电荷的原子；决定元素种类的是核内质子数，质子数相同的属于同种元素；同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子．
【解答】B失去了2个电子，带2个单位正电荷，属于阳离子；A和D质子数相同，中子数不同，属于同位素；B和C质子数都是26，属于同种元素。
三、实验探究题（每空2分，共16分）
23．碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如图所示的实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。则：
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 (填“会”或“不会”)变蓝色。
（2）把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头 (填“会”或“不会”)变蓝色。
（3）请用分子的观点来解释实验中的现象。 。
（4）现在从市场上买来的食盐大多是加碘盐，用馒头蘸取少量的碘盐水，馒头却不变色，这说明，我们食用的碘盐中 (填“存在”或“不存在”)碘分子。
【答案】（1）会
（2）会
（3）碘是由碘分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒。在上述实验中碘分子都没有发生改变，所以都能使淀粉变蓝色（意思对即可）
（4）不存在
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）结合淀粉遇碘显蓝色，碘升华变成碘蒸气是物理变化分析回答。
（2）结合淀粉遇碘显蓝色，碘溶解在酒精中是物理变化分析回答。
（3）结合分子是保持物质化学性质的一种微粒，在物理变化中分子并没有改变分析回答。
（4）结合淀粉遇碘显蓝色是因为存在碘分子分析回答。
【解答】（1）馒头的主要成分是淀粉，淀粉遇碘显蓝色，碘升华变成碘蒸气是物理变化，并没有生成新的物质，所以馒头遇到碘蒸气会变蓝色。
（2）馒头的主要成分是淀粉，淀粉遇碘显蓝色，碘溶解在酒精中是物理变化，并没有生成新的物质，所以用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头会变蓝色。
（3）分子是保持物质化学性质的一种微粒，碘是由碘分子构成的，在上述实验中碘发生的都是物理变化，碘分子都没有发生改变，所以它的化学性质仍旧保持不变。
（4）加碘食盐中的碘不是以碘分子的形式存在的，所以不能使馒头变色。
故答案为：（1）会
（2）会
（3）碘是由碘分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒。在上述实验中碘分子都没有发生改变，所以都能使淀粉变蓝色（意思对即可）
（4）不存在
24．探究原子结构的奥秘。
【情景提供】 19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】 电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图所示：
①放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍；
②金箔——作为靶子，厚度1 μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】 绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】 α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（2）1 μm厚度的金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明____；
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为下图中的________。
A．道尔顿模型特点：不可再分的实心球体
B．汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布
C．卢瑟福模型特点：核位于原子中心，重量集中在核上
【答案】（1）不会；原子核
（2）B
（3）C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间．
【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动．
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生偏转，大多数发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的．
（2）原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变
（3）原子结构如图C．
故答案为：（1）不会，原子核（2）B （3）C
四、解答题（第25题每空1分，其他每空2分，共24分）
25．如图所示是从空气中分离氧气的示意图：请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条：
组成： ；结构： ；
性质： ；变化： 。
【答案】空气是由氮气、氧气等组成的混合物；氮气是由氮气分子构成的；氮气的沸点比氧气低；分离液态空气制氧气是物理变化
【知识点】化学变化与物理变化的判别；模型与符号；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】可以根据图中提供的信息和物质的组成、结构、性质、变化等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】组成方面：空气是由氮气、氧气等组成的混合物，故填：空气是由氮气、氧气等组成的混合物。
结构方面：氮气是由氮气分子构成的，故填：氮气是由氮气分子构成的。
性质方面：氮气的沸点比氧气低，故填：氮气的沸点比氧气低。
变化方面：分离液态空气制氧气是物理变化，故填：分离液态空气制氧气是物理变化。
故答案为：空气是由氮气、氧气等组成的混合物；
氮气是由氮气分子构成的；
氮气的沸点比氧气低;
分离液态空气制氧气是物理变化。
26．看图回答：
（1）过氧化氢分子中有 种原子，甲醛分子中有 个原子；
（2）比较氢分子(或氧分子)与水分子，可得出什么结论？ 。
（3）比较过氧化氢和水分子或乙炔分子与甲烷分子，可得出什么结论？ 。
【答案】（1）2；4
（2）构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子
（3）相同的原子、不同的原子个数可组成不同物质的分子
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】（1）结合过氧化氢分子、甲醛分子模型图分析回答。
（2）结合氢分子(或氧分子)与水分子的模型图分析回答。
（3）结合过氧化氢和水分子及乙炔分子与甲烷分子的模型图分析回答。
【解答】（1）由模型图可以看出过氧化氢分子是由氢、氧两种原子构成的，甲醛分子是由1个碳原子、1个氧原子、2个氢原子共4个原子构成。
（2）氢分子(或氧分子)是由同种原子构成的，而水分子是由两种（氢原子和氧原子）构成的，所以可以归纳出：构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
（3）过氧化氢和水分子都是由氢原子和氧原子构成的，但每个过氧化氢分子中有2个氢原子和2个氧原子，而水分子中是2个氢原子和1个氧原子，即构成它们的原子相同但个数不同。同样，乙炔分子与甲烷分子都是由氢原子和碳原子构成的，但每个乙炔分子中有2个氢原子和2个碳原子，而甲烷分子中是4个氢原子和1个碳原子。所以可以得出结论：相同的原子、不同的原子个数可组成不同物质的分子。
故答案为：（1）2；4
（2）构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子
（3）相同的原子、不同的原子个数可组成不同物质的分子
27．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。
（1）卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。上图中能正确反映他的实验结果的示意图是 (选填序号)。
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现________(选填序号)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】（1）乙
（2）A；B；D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）卢瑟福在α粒子轰击金箔实验实验中发现原子不是一个实心球体，大多数的α粒子能穿透过去，少数发生偏转，极少数反弹了回来。
（2）根据科学的探究方法进行分析。
【解答】（1）原子不是一个实心球体，原子核体积很小但几乎集中了原子的全部质量，核外电子的质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子到原子核附近就会发生偏转，极少数的α粒子遇到质量极大的原子核被反弹回来或发生明显的偏向，故选乙。
（2）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用；玻尔的原子模型建立并不完美，还有缺点并且还在不断的被人们改进之中；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质完美的境界，故A、B、D正确。
故答案为：（1）乙；（2）ABD
28．下表为几种常见元素原子的结构信息，请认真阅读分析后并回答：符号、质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量；
符号 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
C 6 6 6 12
H 1 0 1 1
O 8 8 8 16
Na 11 12 11 23
Fe 26 30 26 56
（1）构成原子的微粒有 种，原子中一定含有的微粒是 ，
（2）你还能获得有关原子结构的其他信息吗？（写出两条即可）。
① 。
② 。
【答案】（1）三；质子和核外电子
（2）原子中质子数等于核外电子书；相对原子质量等于质子数加上中子数
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据构成原子的微粒有质子、中子和核外电子进行解答。
（2）根据表中信息质子数、中子数、核外电子数进行分析解答。
【解答】（1）构成原子的微拉有质子、中子、核外电子；原子中一定含有的微拉是质子和核外电子，中子可以没有，如表中的C原子。
（2）根据表中信息质子数、中子数、核外电子数进行分析可以得出：原子中质子数等于核外电子书；相对原子质量等于质子数加上核外电子数。
故答案为：（1）三；质子和核外电子
（2）原子中质子数等于核外电子书；相对原子质量等于质子数加上核外电子数
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