沪教版（全国）九年级化学上册6.2 溶液组成的表示第3课时学案(含答案)

课题2 溶液组成的表示
第三课时
【学习目标】：
1.知道溶液稀释的关键，能进行简单计算。
2.理解根据化学方程式计算溶液溶质质量分数的一般思路和方法。
【教学重点】：
学会溶液稀释及溶质质量分数与化学方程式计算的综合；
【教学难点】：
有关溶液的综合计算。
学习过程
一、课前学习
阅读教材，回答以下问题：
1.将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
加入10ml水前
加入10ml水后
2.溶液稀释问题解题的关键。
关键：稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量。
m浓溶液x浓%==m稀溶液x稀%；
加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变
m稀溶液—m浓溶液==m加水
所以：m浓溶液x浓%= m稀溶液x稀%=（m浓溶液 + m溶剂增加）x稀%
我的疑惑
二、课内学习、合作探究、展示汇报
目标一：溶液的稀释与增浓
将100 g 20%的氯化钠溶液作如下改变，分析下表中各种量的变化，用“增加”、“减小”、“不变”填空。
归纳：
稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量
浓缩前溶质的质量 浓缩后溶质的质量
从溶液中取出部分后 不变
目标二、化学方程式与溶质质量分数相结合的计算
已知13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应。 请你计算：
(1).生成氢气的质量。
(2).这种硫酸中溶质的质量分数。
(3).反应后溶液中溶质的质量分数。
【提示1】与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分 (溶质、溶剂、溶液)
【提示2】反应后的溶液是 溶液，其溶质是 。
【提示3】解出此题的关键是利用化学方程式先解出氢气、 和 的质量。
三．达标检测
1.如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（ ）
A．50g B．90g C．100g D．200g
2.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体的免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1克维生素C。将一片该泡腾片投入适量的水中，最终得到250克溶液，此溶液中维生素C的质量分数为（ ）
A.0.4％ B.1％ C.2.5％ D.4％
3.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）
A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL
4.向100g 10%NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（ ）
A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%
5.将50 g 20%的氯化钾溶液稀释到5%，加水的质量为（ ）
A．50g B．100g C．150g D．200g
6.无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为（ ）
A．7.1kg B．14.2kg C．71kg D．142kg
7.有100 g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空：
(1)继续加入食盐，其质量为____________g；
(2)蒸发水分，其质量为____________g；
(3)与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为____________g。
8.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是　　　　　　．
（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）
9.农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种．
（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐　　　　　　kg；
（2）用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液　　　　　　kg．
答案：1.C2.A3.B4.B5.C6.B7.(1)12.5 (2)50 (3)200
8.解析：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：1﹣98%=2%；
（2）解：设稀释后溶液的质量为 x．
50g×98%=x×10%，
x==490g，
需要水的质量=490g﹣50g=440g，
答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g．
答案：（1）2%（2）440g
9.解析：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为120kg×20%=24kg．
（2）设稀释成12%的食盐溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则60kg×20%=x×12% x=100kg．
答案：（1）24；（2）100．