沪教版（全国）九年级化学上册7.3 几种重要的盐 第1课时学案(含答案)
文档属性
| 名称 | 沪教版（全国）九年级化学上册7.3 几种重要的盐 第1课时学案(含答案) |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 91.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-03 06:53:35 | ||
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文档简介
7.3 几种重要的盐
第一课时
【学习目标】
1.了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐类；
2. 理解并记住部分酸碱和盐的溶解性；
3．几种重要的盐的性质和用途
4.掌握复分解反应发生需要的条件
【学习重点】：
盐的组成盐的溶解性
【学习难点】：
复分解反应发生需要的条件
学习过程
一、课前学习
阅读教材，回答以下问题：
1.写符号
KIO3 NaCl CaSO4 Na2CO3 KCl CuSO4 KNO3 FeSO4
阳离子
阴离子
2.锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。
金属活动性比较 ，方程式
3.相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈。
金属活动性比较 ，方程式
4.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜。
金属活动性比较 ，方程式
5.写出下列反应的化学方程式
①碳酸钠与稀盐酸 ，
②碳酸钠与氢氧化钙 ，
③碳酸盐与稀酸反应 ，
④硫酸铜与铁反应 ，
⑤硫酸铜与氢氧化钠反应
我的疑惑：
二、 课内学习，合作探究，展示汇报
目标一：盐的组成和分类
只要含有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐；
② 根据不同的标准分类：
标 准 举 例
①根据盐中金属离子(或NH4+)分类叫“某盐” 钠盐 钾盐 铵盐NaCl
②根据酸根离子分类叫“某酸盐” 碳酸盐 盐酸盐 硫酸盐 NaCl
③根据溶解性分类 易溶盐 微溶盐 难溶盐
③盐的命名：含氧酸盐命名为某酸某，无氧酸盐命名为某化某
目标二：盐的溶解性
查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。
1. 、 、 、 盐都易溶于水。
2. 硫酸盐中的 不溶于水， 、 微溶于水，其他都易溶于水。
3. 盐酸盐中的 不溶于水。
4. 碳酸盐、磷酸盐中的 、 、 易溶于水， 微溶于水，其他都不溶于水。
小结：酸碱盐溶解性口诀：
目标三：金属活动性顺序表及其应用
1．金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、（H） 、 、 、Pt、Au。
2. 金属活动性顺序的应用
（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。
（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 。
（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来（注意：盐可溶，前置后，钾、钙、钠，不是与盐反应而是先与水反应）。
目标四：盐的化学性质
1. 盐 + 酸 → 新酸 + 新盐 ，反应基本类型 。
注意：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体
举例： ；
。
2. 盐 + 碱 → 新碱 + 新盐， 反应基本类型 。
注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀
举例： ；
。
3. 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐， 反应基本类型 。
注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀
举例： ；
。
4. 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属，反应基本类型 。
注意：（1）盐必须可溶；（2）反应物中的金属比盐中金属的活动性强；（3）钾、钙、钠三种金属不与盐溶液发生置换反应（由于它们的活动性较强，在盐溶液中首先与水反应）。
举例： ；
。
目标五：复分解反应发生的条件
1．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：
（1）反应物达到的条件：一般要可溶于水（反应物有酸例外）
（2）生成物达到的条件：
①生成物中有 析出；②有 放出；③有 生成。
生成物应至少达到上述中的 个条件，反应才能发生。
2．几种常见的复分解反应：
（1）酸 + 碱 → 盐 + 水 （条件：一般都能发生）
例： HCl+Cu(OH)2—— H2SO4+Ba(OH)2——
HNO3+Ca(OH)2——
（2）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
条件：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体
例：HCl+AgNO3—— H2SO4+BaCl2——
HCl+CaCO3—— H2SO4+Na2CO3——
（3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀
例：NaOH+CuSO4—— Ca(OH)2+Na2CO3——
Ba(OH)2+CuSO4—— Ba(OH)2+Fe2(SO4)3——
（4）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀
例：NaCl+AgNO3—— MgSO4+Ba(NO3)2——
Na2CO3+BaCl2—— Na2CO3+AgNO3——
总结、反思与提升
总结：1. 复分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？
置换反应前后各元素的化合价是否发生改变？
化合反应前后各元素的化合价是否发生改变？
分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？
KNO3 、NaNO3等一般不会与其它物质发生复分解反应，为什么？
三、达标检测
1.我国民间有端午节吃粽子的习俗。“返青粽叶”是不法商人用硫酸铜溶液浸泡过的，误食这样的粽叶包的粽子有害健康。在物质分类中，硫酸铜属于
A．混合物 B．氧化物 C．盐 D．酸
2.酸、碱、盐三类物质，它们的共同特点是：( )
A．都溶于水 B.它们的水溶液都能导电
C.都含金属元素 D.都是化合物
3．将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是 ( )
A.氯化钠和硫酸钾 B.硫酸铜和氢氧化铁
C.碳酸钠和氯化钙 D.氯化钠和硝酸钾
4．把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu
5.下列各组物质混合后，不能发生反应的是（ ）
A、碳酸钠溶液与盐酸 B、氯化钡溶液与硫酸
C、氢氧化钾溶液与硝酸 D、硝酸钾溶液与氯化钠溶液
6.含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（ ）
A.H2SO4 B． Na2S C． K2SO4 D． SO2
7.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 ( )
A．铝和硫酸铜溶液 B．硫酸和烧碱溶液
C．氧化铁固体和盐酸 D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
8.在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（ ）
A．滴入的可能是硝酸银溶液 B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸 D．该反应是中和反应
9.区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是（ ）
A． Ba（NO3）2 B． BaCl2 C． Ba（OH）2 D． NaCl
10.具有“天下第一洞”美誉的织金洞是毕节市人民的骄傲，每年吸引无数海内外游客前来观光，其中最具魅力的是洞内形态各异的钟乳石，它的主要成分为碳酸钙，试问碳酸钙属于哪类物质（ ）
A． 酸 B． 碱 C． 盐 D． 氧化物
11.现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水．
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 ．
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 ．
（3）上述溶液中，属于盐溶液的是 ．
12.鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是 ；
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为 ，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 ．
A．酚酞溶液 B．Mg C．CuO D．Ba（OH）2溶液 E．AgNO3溶液．
答案：1. C2.B3.C4.A5.D6.C7.B8.D9.D10.D
11. （1）紫色石蕊（2）CaCO3（3）氯化钠溶液
12. （1）产生蓝色沉淀（2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl（3）BC
第一课时
【学习目标】
1.了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐类；
2. 理解并记住部分酸碱和盐的溶解性；
3．几种重要的盐的性质和用途
4.掌握复分解反应发生需要的条件
【学习重点】：
盐的组成盐的溶解性
【学习难点】：
复分解反应发生需要的条件
学习过程
一、课前学习
阅读教材，回答以下问题：
1.写符号
KIO3 NaCl CaSO4 Na2CO3 KCl CuSO4 KNO3 FeSO4
阳离子
阴离子
2.锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。
金属活动性比较 ，方程式
3.相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈。
金属活动性比较 ，方程式
4.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜。
金属活动性比较 ，方程式
5.写出下列反应的化学方程式
①碳酸钠与稀盐酸 ，
②碳酸钠与氢氧化钙 ，
③碳酸盐与稀酸反应 ，
④硫酸铜与铁反应 ，
⑤硫酸铜与氢氧化钠反应
我的疑惑：
二、 课内学习，合作探究，展示汇报
目标一：盐的组成和分类
只要含有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐；
② 根据不同的标准分类：
标 准 举 例
①根据盐中金属离子(或NH4+)分类叫“某盐” 钠盐 钾盐 铵盐NaCl
②根据酸根离子分类叫“某酸盐” 碳酸盐 盐酸盐 硫酸盐 NaCl
③根据溶解性分类 易溶盐 微溶盐 难溶盐
③盐的命名：含氧酸盐命名为某酸某，无氧酸盐命名为某化某
目标二：盐的溶解性
查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。
1. 、 、 、 盐都易溶于水。
2. 硫酸盐中的 不溶于水， 、 微溶于水，其他都易溶于水。
3. 盐酸盐中的 不溶于水。
4. 碳酸盐、磷酸盐中的 、 、 易溶于水， 微溶于水，其他都不溶于水。
小结：酸碱盐溶解性口诀：
目标三：金属活动性顺序表及其应用
1．金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、（H） 、 、 、Pt、Au。
2. 金属活动性顺序的应用
（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。
（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 。
（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来（注意：盐可溶，前置后，钾、钙、钠，不是与盐反应而是先与水反应）。
目标四：盐的化学性质
1. 盐 + 酸 → 新酸 + 新盐 ，反应基本类型 。
注意：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体
举例： ；
。
2. 盐 + 碱 → 新碱 + 新盐， 反应基本类型 。
注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀
举例： ；
。
3. 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐， 反应基本类型 。
注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀
举例： ；
。
4. 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属，反应基本类型 。
注意：（1）盐必须可溶；（2）反应物中的金属比盐中金属的活动性强；（3）钾、钙、钠三种金属不与盐溶液发生置换反应（由于它们的活动性较强，在盐溶液中首先与水反应）。
举例： ；
。
目标五：复分解反应发生的条件
1．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：
（1）反应物达到的条件：一般要可溶于水（反应物有酸例外）
（2）生成物达到的条件：
①生成物中有 析出；②有 放出；③有 生成。
生成物应至少达到上述中的 个条件，反应才能发生。
2．几种常见的复分解反应：
（1）酸 + 碱 → 盐 + 水 （条件：一般都能发生）
例： HCl+Cu(OH)2—— H2SO4+Ba(OH)2——
HNO3+Ca(OH)2——
（2）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
条件：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体
例：HCl+AgNO3—— H2SO4+BaCl2——
HCl+CaCO3—— H2SO4+Na2CO3——
（3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀
例：NaOH+CuSO4—— Ca(OH)2+Na2CO3——
Ba(OH)2+CuSO4—— Ba(OH)2+Fe2(SO4)3——
（4）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀
例：NaCl+AgNO3—— MgSO4+Ba(NO3)2——
Na2CO3+BaCl2—— Na2CO3+AgNO3——
总结、反思与提升
总结：1. 复分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？
置换反应前后各元素的化合价是否发生改变？
化合反应前后各元素的化合价是否发生改变？
分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？
KNO3 、NaNO3等一般不会与其它物质发生复分解反应，为什么？
三、达标检测
1.我国民间有端午节吃粽子的习俗。“返青粽叶”是不法商人用硫酸铜溶液浸泡过的，误食这样的粽叶包的粽子有害健康。在物质分类中，硫酸铜属于
A．混合物 B．氧化物 C．盐 D．酸
2.酸、碱、盐三类物质，它们的共同特点是：( )
A．都溶于水 B.它们的水溶液都能导电
C.都含金属元素 D.都是化合物
3．将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是 ( )
A.氯化钠和硫酸钾 B.硫酸铜和氢氧化铁
C.碳酸钠和氯化钙 D.氯化钠和硝酸钾
4．把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu
5.下列各组物质混合后，不能发生反应的是（ ）
A、碳酸钠溶液与盐酸 B、氯化钡溶液与硫酸
C、氢氧化钾溶液与硝酸 D、硝酸钾溶液与氯化钠溶液
6.含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（ ）
A.H2SO4 B． Na2S C． K2SO4 D． SO2
7.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 ( )
A．铝和硫酸铜溶液 B．硫酸和烧碱溶液
C．氧化铁固体和盐酸 D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
8.在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（ ）
A．滴入的可能是硝酸银溶液 B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸 D．该反应是中和反应
9.区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是（ ）
A． Ba（NO3）2 B． BaCl2 C． Ba（OH）2 D． NaCl
10.具有“天下第一洞”美誉的织金洞是毕节市人民的骄傲，每年吸引无数海内外游客前来观光，其中最具魅力的是洞内形态各异的钟乳石，它的主要成分为碳酸钙，试问碳酸钙属于哪类物质（ ）
A． 酸 B． 碱 C． 盐 D． 氧化物
11.现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水．
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 ．
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 ．
（3）上述溶液中，属于盐溶液的是 ．
12.鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是 ；
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为 ，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 ．
A．酚酞溶液 B．Mg C．CuO D．Ba（OH）2溶液 E．AgNO3溶液．
答案：1. C2.B3.C4.A5.D6.C7.B8.D9.D10.D
11. （1）紫色石蕊（2）CaCO3（3）氯化钠溶液
12. （1）产生蓝色沉淀（2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl（3）BC