课件33张PPT。 第 2 节 物质的微观粒子模型 第 2 节 物质的微观粒子模型 6．(4分)下列各图是气体微粒的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同的原子，那么其中表示同种分子的是( )
7．(4分)下图是某反应过程的微观示意图，“○”与“●”分别表示不同元素的原子。
图中X处的粒子示意图是( )
8．(4分)原子的质量非常小，用科学方法能测得某个原子的质量，其数量级一般是( )
A．10－10千克 B．10－20千克
C．10－8千克 D．10－26千克
9．(4分)原子的体积很小，经科学的测量总结得出原子的半径一般在10－10米数量级，若用原子摆成1平方米的方阵，所需要的原子个数是( )
A．5×109个 B．25×1018个
C．25×109个 D．5×1018个
第 2 节 物质的微观粒子模型 10．(6分)(2014·湖州)建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。如图是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是( )
A．反应前后分子数目不变
B．反应前后原子种类发生改变
11．(6分)如图所示是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是( )
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
12．(6分)下列对如图所示四种分子的分析错误的是( )
A．一个水分子由三个原子构成
B．氮分子和氢分子由相同的原子构成
C．比较水分子和二氧化碳分子，能说明分子可由种类不同的原子构成
D．比较氮分子和氢分子，能说明分子可以由种类相同的原子构成
第 2 节 物质的微观粒子模型 13．(6分)下列现象用分子的相关知识解释不正确的是( )
A．石油气经加压后贮存在钢罐中，说明分子间有间隔
B．水冷却成冰后体积变大，说明分子的大小发生了改变
C．湿衣服在太阳下晾晒干得快，说明分子运动速率与温度有关
D．水在通电情况下分解成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可分
14．(6分)氧化汞受热时的变化可用如图表示( 表示汞原子， 表示氧原子)。椐图得出的下列结论不正确的是( )
A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气
B．原子是化学变化中的最小微粒
C．分子在化学变化中可以再分
D．所有的物质都是由分子构成的
15．(14分)构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。自来水消毒过程中常会发生甲(氯气和水反应生成盐酸和次氯酸)、乙(次氯酸分解为盐酸和氧气)化学反应，其反应的微观过程可用下图表示，由模型图可知：
(1)在化学反应中， 种类发生变化， 种类不发生变化。
(2)一个次氯酸分子由 个原子构成，一个氧气分子由2个 原子构成。
16．(16分)如图所示是电解水中水分子分解过程示意图。
从水分解的过程示意图中，你能得出的规律或结论是：(至少写三条)
①化学反应中原子重新组合生成新分子；
②化学反应中原子的种类、数量没有改变；
③两个氧(氢)原子结合成一个氧(氢)分子；
④水分子由氧原子和氢原子构成。
第2课时 离子 同位素 第2课时 离子 同位素 1．(6分)下表所列微粒中，是阳离子的是 ，是阴离子的是 。(填字母编号)
2.(4分)一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成( )
A．质子 B．原子核C．阳离子 D．带负电荷的离子
3．(4分)一个铁原子与一个铁离子中，数量肯定不同的是( )
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
4．(4分)物质是由原子所构成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以“○”“●”“ ”分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中带负电的粒子是( )
5．(4分)下列有关钠原子和钠离子的说法中正确的是( )
A．钠离子比钠原子多一个质子
B．钠离子比钠原子多一个电子
C．钠离子与钠原子化学性质相同
D．钠离子与钠原子核内质子数相同
6．(6分)铀元素有“铀234”、“铀235”、“铀236”三种同位素原子，由于它们的原子的质子数都是92，所以这三种原子属于同种 ，化学性质完全相同，由于 不相同，其原子的质量不同。
7．(4分)氢有三种同位素，分别是氕11H，氘12H，氚13H，则下列说法中不正确的是( )
A．它们的质子数相等 B．它们的核外电子数相等
C．它们的核电荷数相 D．它们的中子数相等 第2课时 离子 同位素 8．(4分)(2014·台州)天文学家认为，恒星在诞生之初会像人类的同卵多胞胎一样有着一个或多个孪生“兄弟”。最近，一颗编号为“HD162826”的恒星被确定为太阳的孪生“兄弟”。以下不能用以确认“HD162826”为太阳孪生“兄弟”身份的是( )
A．质量和太阳相近 B．年龄和太阳相同
C．化学成分和太阳相似 D．形成位置和太阳相吻合
9．(4分)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和，如 613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则有关1735Cl和1737Cl的说法不正确的是( )
A．原子中含有相同数目的中子 B．属于同种元素，互为同位素
C．原子核外电子数相同 D．原子核内质子数相同
10．(5分)下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是( )
11．(5分)用“ ”“○”和“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是( )
A．甲、丁互为同位素 B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子
第2课时 离子 同位素 12．(5分)下列叙述中不正确的是( )
A．阳离子获得电子后一定变成原子
B．仅含一种元素的物质不可能是化合物
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物
D．在化学变化中分子可分，原子不能再分，离子有可能再分
13．(5分)下列关于分子、原子和离子的说法，不正确的是( )
A．分子的相对分子质量一定大于原子的相对分子质量
B．原子的质量几乎都集中在原子核上
C．构成物质的离子也在不停地运动
D．原子可通过得、失电子变成离子
14．(5分)关于同位素原子在医学、农业、环保等方面广泛应用的说法错误的是( )
A．在医学上同位素主要用于显像、诊断和治疗，另外还包括医疗用品消毒、药物作用机理研究和生物医学研究
B．同位素的辐射育种技术为农业提供了改进质量、增加产量的多种有效手段
C．同位素在测定从工厂排放出来的温室(效应)气体的途径及其被植物同化方面起了重要的作用，从而增加了我们对CO2带来的环境冲击的了解
D．在当前大多数应用中，同位素技术已被现有可更替的技术所取代
15．(5分)关于下表所列的四种原子的说法中，正确的是( )
①A和B属于同种元素 ②A和D互为同位素 ③C和D互为同位素
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
第2课时 离子 同位素 16．(8分)科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
(1)金属铜是由铜原子构成的。
(2)用于呼吸的氧气是由氧分子构成的。
(3)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的。
17．(10分)如图所示是氕、氘、氚三种氢原子的结构示意图。请根据图中所提供的信息回答下面的问题：
(1)氕、氘、氚三种原子的核内质子数相同，中子数不同，我们把这三种原子称为同位素原子。
(2)在原子中，质子数＝核外电子数。
18．(12分)如图所示是金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠时的电子得失图，根据图中的信息可得出哪些结论？
(1)结论1：原子得失电子后会形成离子；
(2)结论2：离子是构成物质的一种微粒；
(3)结论3：钠原子失去电子变成阳离子，氯原子得到电子后变成阴离子。
?
第4节 组成物质的元素 第4节 组成物质的元素 第4节 组成物质的元素 1．(6分)人们通常把元素分为金属元素和非金属元素两大类，稀有元素(氦、氖、氩等)属于
2．(4分)下列元素属于稀有气体元素的是( )
A．氢 B．氦 C．钠 D．汞
3．(4分)某物质经分析知它仅含有一种元素，则该物质不可能是( )
A．混合物 B．化合物 C．纯净物 D．单质
4．(4分)元素的中文名称大多数都是使用形声造字法，根据元素名称的汉字可判断金属元素、非金属元素。下列各组元素属于非金属元素的一组是( )
A．汞、铁、铝、锕 B．氪、铹、镧、碘
C．溴、氟、砷、碲 D．汞、溴、砹、氡
5．(8分)地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝，空气中含量最多的元素是氮，人体中含量最多的元素是氧，海水中含量最多的元素是氧。
6．(6分)根据如图所示的A、B、C三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将下图字母序号填写在相应位置。
(1)分布在人体中的是
(2)分布在海水中的是
(3)分布在地壳中的是
7．(4分)人体中缺乏某些元素会影响身体健康，甚至引起疾病。例如导致骨骼疏松、畸形所缺的元素是( )
A．锌 B．碘 C．钙 D．铁
第4节 组成物质的元素 8．(4分)如图是地壳中各元素的含量(质量分数)图，据此判断下列说法正确的是( )
A．含量最多的元素是非金属元素
B．含量最多的元素是金属元素
C．铁的元素符号为FE
D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
9．(4分)我市有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，含量丰富的硒被称为富硒产品，出口欧美市场。富硒产品中的“硒”指的是 (填“元素”“分子”或“原子”)。已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子的原子核由34个质子和45个 构成。
10．(6分)选择元素、单质、化合物、分子、原子、离子中合适的词填在下列空白里：
(1)硫酸是由氢、氧、硫三种元素组成的，它是化合物。
(2)氧气和磷都属于单质，二者反应生成的五氧化二磷属于化合物，它的1个分子是由2个磷原子和5个氧原子构成。
11．(8分)(1)从微观的角度看，水是由水分子构成的。
(2)从宏观的角度看，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
(3)从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指_碳元素_。
12．(8分)如图是气体分子的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同质子数的原子。请据图回答：
(1)代表混合物的是
(2)代表单质的是
(3)代表化合物的是
(4)代表纯净物的是 第4节 组成物质的元素 13．(4分)如图是某化学反应的微观示意图。请结合图示回答下列问题。
(1)从图中可以看出，化学反应中的最小微粒是
(2)反应物A和B中，属于单质的是
14．(10分)现在以下几种物质：
氧气、红磷、硫磺、铜、蒸馏水、二氧化碳、氧化铁、食盐水、空气、高锰酸钾，根据物质分类的初步知识，将上述几种物质对应填入网络中。
(1)物质
其中属于氧化物的有：
(2)网络中A、B表示分类的标准，请从以下提供的物质分类标准中找出正确的对应关系的序号填入空格中。
A为： ；B为：
①按物质的种类分 ②按组成物质的元素分 ③按物质的性质是否相同来分
15．(4分)美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学奖，在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍，具有金属般的导电能力。碘(I2)属于( )
A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物
16．(4分)臭氧发生器可将氧气转化为臭氧(O3)。下列说法正确的是( )
A．臭氧是由三个氧原子构成的
B．氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质
C．氧气与臭氧的性质相同
D．氧气转化为臭氧是物理变化
第4节 组成物质的元素 17．(4分)下列物质中不可能由一种元素组成的是( )
①单质 ②氧化物 ③化合物 ④混合物
A．仅① B．仅②③
C．仅④ D．①②③④
18．(4分)某物质经测定只含有一种元素，下列关于该物质的说法正确的是( )
A．一定是纯净物 B．一定是混合物
C．一定是单质 D．一定不是化合物
19．(4分)下列与单质和化合物相关的叙述中正确的是( )
A．单质一定是由一种元素组成的
B．由同种元素组成的物质一定是单质
C．化合物一定是由两种元素组成的
D．由不同种元素组成的物质一定是化合物
?
检测内容：2.4～2.5 ?
一、选择题(10×5分＝50分)
1．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近两万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是( )
A．Ti可以表示一个钛原子
B．Ti4＋核外有26个电子
C．TiO2中含有氧分子
D．CaTiO3属于金属氧化物
2．臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、双氧水(H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有( )
A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素
3．关于元素的概念，下列叙述错误的是( )
A．元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称
B．氢元素包括11H、12H、13H、H＋、H－等微粒
C．元素的存在状态可以是单质态，也可以是化合物形态
D．具有相同核外电子数的微粒属于同一种元素
4．某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：(单位：mg/L)Ca∶20，K∶39.Mg∶3，Zn∶0.06，F∶0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指( )
A．单质 B．元素 C．金属离子 D．分子
5．如图是电解水的微观模型示意图，从中获得信息错误的是( )
A．两种生成物的分子个数比为2∶1
B．生成物中有一种化合物和一种单质
C．反应前后原子的种类和数目没有变化
D．化学反应中，分子分为原子，原子不能再分
检测内容：2.4～2.5 ?
6．如图为元素周期表的一部分，下列说法错误的是( )
A．碳元素只能形成一种单质
B．氮原子的核外电子数为7
C．氧原子的相对原子质量为16.00
D．C、N、O的原子序数依次增加
7．如图是甲、乙两种物质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。这两种
物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同，
如导电性、硬度等。据此，下列说法错误的是( )
A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同
B．甲乙两种物质都是碳单质
C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同
D．将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物
8．20世纪20年代，就有人预言可以存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是( )
A．O4是一种新型的化合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子
C．O4和O2的性质完全相同 D．O4和O2混合后形成的是混合物
9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容非常丰富。你认为从元素周期表中不能直接获得的信息是( )
A．元素在自然界中的分布 B．元素性质的变化规律
C．元素符号 D．元素的原子序数 检测内容：2.4～2.5 ?
10．氕、氘、氚三种原子在元素周期表中( )
A．占同一个位置 B．占三个位置
C．不占位置 D．只有氕占位置
二、简答题(50分)
11．(6分)下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，属于混合物的是 ，属于氧化物的是 (填字母编号)
?
12．(4分)2008年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，由图可知，丙烷由 种元素组成，每个丙烷分子由 个原子构成。
检测内容：2.4～2.5 ?
13．(12分)某饮用天然水瓶外标签上贴有如图甲所示的标志，则这里的钙、镁、钾、钠、锌指的是
该矿泉水目前已打入国际市场，要让外国人也能认识该标签内容，应将其改进，请将其对应的元素符号写在图乙中对应的横线上。
Nutrition Facts
饮用天然水理化指标
矿物元素 测定结果
钙 ≥4.0 mg/L
镁 ≥0.5 mg/L
钾 ≥0.35 mg/L
钠 ≥0.8 mg/L
锌 ≥0.5 mg/L Nutrition Facts
饮用天然水理化指标
矿物元素 测定结果
Ca ≥4.0 mg/L
Mg ≥0.5 mg/L
K ≥0.35 mg/L
Na ≥0.8 mg/L
Zn ≥0.5 mg/L 检测内容：2.4～2.5 ?
14．(8分)如图中 表示1个甲分子， 表示1个乙分子。1个甲分子与3个乙分子在一定条件下反应生成2个丙分子。
(1)则1个丙分子可表示为( )
(2)甲、乙、丙分别属于单质还是化合物？
甲：单质； 乙：单质； 丙：化合物。
?
15．(4分)1985年科学家发现了一种新分子，它的化学式为C60，具有空心的形似足球状的结构(如图)，试回答：
(1)它属于 (填“单质”“化合物”或“混合物”)。
(2)它与金刚石、石墨都是由 (填名称)原子构成，只是结构不同。 检测内容：2.4～2.5 ?
?16．(8分)现有下列两组单质，试将每组单质从两个不同的角度进行“分类”。每种“分类”都可分别挑出一种单质，它与其他三种单质属于不同的“类”。将挑出的单质和挑选依据(写编号字母)填在下面相应的表格内。
两组单质为：Ⅰ.O2、F2、N2、S Ⅱ.Fe、Na、Al、Si“挑选依据”(被挑出的单质跟其他三种单质不同)仅限以下五种情况：(A)其组成元素不属于金属(或非金属)元素；(B)其组成元素不属于周期表中的同一族元素；(C)其组成元素不属于周期表中的同一周期元素；(D)在常温常压下显不同的物质聚集状态；(E)构成分子的原子个数不同。
17.(8分)如图所示为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：
(1)表中磷原子的核电荷数x＝
(2)表中具有相对稳定结构的元素是
(3)在化学反应中，每个铝原子失去 个电子形成铝离子。
(4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是
它们原子的核外电子层数相同。
第2课时 离子符号 化合价 ?
1．离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。数字在前，符号在后。如氧离子O2－。
2．有些离子的组成不止一种元素：像OH－和CO32－等由2种及2种以上元素原子组成的离子称为某某根离子，也称带电原子团。常见带电原子团有：OH－、SO42－、HCO3－、NH4＋、PO43－、MnO4－等。
3．化合价：每一种化合物都有特定的组成，不同原子构成分子时，各种原子的个数用“化合价”来表示。化合价有正价和负价之分，写在元素符号的正上方，符号在前，数字在后。
4．常见原子团的化合价
第2课时 离子符号 化合价 ?
除NH4＋显正价外，其他原子团一般都显负价。原子团的化合价等于该原子团中各元素化合价的代数和。
5．元素化合价的一般规则
(1)常见的化合物中氧显－2价，氢显＋1价。
(2)金属元素常显正价，非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价。
(3)单质中元素的化合价为零，化合物中所有元素正、负化合价的代数和为零。
(4)有些元素在不同的化合物里常显不同的化合价，如氮元素在NO中显＋2价，在NO2中显＋4价；另外还有些元素在同一化合物里显不同的化合价，如硝酸铵(NH4NO3)中的氮元素从左到右分别显－3价和＋5价。
6．化合物化学式的书写步骤：由物质名称―→排列元素符号(先读后写)―→标出化合价―→确定原子(或原子团)个数比―→写出化学式―→用化合价检验 第2课时 离子符号 化合价 ?
1．(8分)请写出下列符号所表示的意义。
(1)2Fe3＋：2个铁离子。
(2)3SO32－：3个亚硫酸根离子。
(3)2OH－：2个氢氧根离子。
(4)5CO32－：5个碳酸根离子。
2．(4分)写出下列符号中“2”表示的意义。
(1)2Na＋：表示2个钠离子。
(2)Cu2＋：表示一个铜离子带2个单位正电荷。
3．(4分)下列离子符号书写正确的是( )
A．氯离子：Cl1－ B．2个钙离子：Ca 2＋
C．镁离子：Mg＋2 D．碳酸根离子：CO32－
4．(4分)对下列各符号含义的理解正确的是( )
A．Mg2＋：1个镁离子
B．2H：1个氢分子
C．N2：2个氮原子
D．2O2－：2个氧离子共带2个单位负电荷 第2课时 离子符号 化合价 ?
5．(4分)市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是＋1价，则该物质的化学式是( )
A．NaClO3 B．NaClO2 C．NaClO D．NaClO4
6．(4分)已知TiOx中Ti的化合价为＋4，则x为( )
A．1 B．2 C．2 D．4
7．(4分)高铁酸钾(化学式K2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为( )
A．＋2 B．＋3 C．＋5 D．＋6
8．(4分)C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具。在C3N4中C元素的化合价为＋4，则N元素的化合价是( )
A．－4 B．－1 C．－3 D．＋3
9．(4分)(2014·绥化)氯气中氯元素的化合价为( )
A．＋1 B．0 C．－2 D．－1
10．(4分)下图中的符号表示2个氢离子的是( )
11．(4分)与铵根离子(NH4＋)具有相同的质子数和电子数的微粒是( )
A．Na＋ B．OH－ C．H2O D．LiF
12．(4分)下列关于Fe、Fe2＋、Fe3＋的说法正确的是( )
A．它们的质子数和中子数不相同 B．它们的核外电子数不相同
C．它们的性质完全相同 D．它们的质量完全相同
13．(4分)在NaNO3和NaNO2两种物质中，所不同的是( )
A．物质的类型 B．氧元素的化合价
C．所含元素的种类 D．氮元素的化合价
第2课时 离子符号 化合价 ?
14．(4分)(2014·南京)NO中氮元素的化合价为( )
A．＋2 B．＋1 C．－2 D．－1
15．(4分)X、Y、Z三种元素的化合价分别为＋1、＋4、－2，这三种元素组成的化合物的分子式可能为( )
A．XYZ4 B．X2YZ3
C．X2YZ2 D．X4RO2
16．(4分)某元素R无变价，某氧化物的化学式为R2O3，下列有关R形成的化合物的化学式中，可能正确的是( )
A．R2NO3 B．RPO4
C．R(OH)2 D．NaRO2
17．(4分)(2014·温州)硫化镉是“纹身彩贴”的主要成份，可经皮肤进入人体内，干扰人体正常的新陈代谢。已知硫化镉中镉(Cd)元素的化合价为＋2、硫(S)元素的化合价为－2，其化学式是( )
A．Cd2S B．CdS2 C．Cd2S3 D．CdS
18．(9分)请根据所学知识完成下表。
第2课时 离子符号 化合价 ?
19.(4分)观察并对下列离子符号进行分类(填写序号)：
①Mg2＋；②Fe3＋；③S2－；④Cl－；⑤SO42－；⑥NH4＋。阳离子：；
其中属于带3个单位正电荷的阳离子是
阴离子：
其中属于带1个单位负电荷的阴离子是
20．(3分)数字在化学式不同部位可表示不同的意义：
①表示微粒的数目； ②表示元素的化合价； ③表示离子的电荷数。
请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义(填序号)。
21．(3分)请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填空。
“南澳一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物。青花瓷上的着色剂是氧化钴(CoO)，氧化钴中钴元素的化合价显＋2价 ；青铜器文物上的铜绿可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子Cu2＋；铁制文物上的铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3。
22．(9分)交通警察常用装有重铬酸钾(化学式为K2Cr2O7)的仪器检查司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[化学式为Cr2(SO4)3]。根据上述材料回答：
(1)重铬酸钾是由3种元素组成，它是由K＋(填离子符号，下同)和Cr2O72－构成的，重铬酸钾中铬的化合价是＋6。
(2)硫酸铬是由3种元素组成，它是由Cr3＋和SO42－构成的，硫酸铬中铬的化合价是＋3。
(3)写出由这两种化合物中铬元素的化合价形成的两种铬的氧化物的化学式为CrO3和Cr2O3。
?
第2课时 根据化学式计算 ?
1．有关化学式的计算题型包括：
(1)计算物质的相对分子质量；
(2)计算化合物中元素的质量比或根据化合物中各元素的质量比求化学式；
(3)计算化合物中各元素的质量分数或根据化合物中某一元素的质量分数求化学式等。
2．解题方法
根据化学式的意义，可推导出下列计算公式：以化合物AxBy为例，设A、B的相对原子质量分别为a、b(注意：若含原子团，则它们表示原子团中各原子的相对原子质量总和)。
(1)相对分子质量＝ax＋by；
(2)A的质量分数 ＝ ×100%；
(3)A、B元素的质量比＝A元素的质量∶B元素的质量＝(ax)∶(by)；
(4)A元素的质量＝化合物(AxBy)的质量×A元素的质量分数。 第2课时 根据化学式计算 ?
1．(5分)达菲是治疗甲型H1N1流感的有效药品之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸(C7H10O5)。下列关于莽草酸的说法中，正确的是( )
A．莽草酸是由碳氢氧三个元素组成
B．莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成
C．莽草酸的相对分子质量为174克
D．莽草酸中碳氢氧元素的质量比为42∶5∶40
2．(5分)X和Y两种元素间可以形成多种化合物。在X2Y中X和Y的质量比为7∶4，那么在X2Y3中X和Y的质量比是( ) A．2∶3 B．3∶5 C．7∶12 D．7∶4
3．(5分)菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列说法正确的是( )
A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1∶1∶3
B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56∶12∶16
C．FeCO3的相对分子质量是56＋12＋16
D．FeCO3中Fe元素的质量分数是×100%
4．(10分)人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行计算。
××钙片
[主要成分]葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]
[药品规格]2.5 g
每片含：(C6H11O7)2Ca 0.2 g
[用量]每日2次，每次1片
(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为430。
(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为11∶112。
(3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为37.2mg(精确到0.1 mg)。 第2课时 根据化学式计算 ?
5．(15分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。试计算：
(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是多少？
(2)苹果酸钠盐中碳、氢、氧、钠元素的质量比为多少？
(3)若某病人每天食用5.85克苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克？
解：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量＝12×4＋1×5＋16×5＋23＝156。
(2)苹果酸钠盐中碳、氢、氧、钠元素的质量比＝(12×4)∶(1×5)∶(16×5)∶23
＝48∶5∶80∶23。
(3)根据化合物中某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数，
故5.85克NaCl中钠元素的质量为5.85克×(23/58.5)×100%＝2.3克，5.85克C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85克×(23/156)×100%＝0.8625克
5．85克NaCl中钠元素的质量比等质量的C4H5O5Na中钠元素的质量多2.3克－0.8625克＝1.4375克。
第2课时 根据化学式计算 ?
6．(4分)在Fe2(SO4)3和FeSO4的混合物中，如果硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为( )
A．1.31 a% B．2.25 a% C．(100－4a)% D．(100－3a)%
7．(4分)在一石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经测定其中含碳酸钙(CaCO3)90%，则样品中钙的质量分数为( )
A．40% B．0.4% C．36% D．3.6%
8．(4分)要使一氧化碳和二氧化碳含有相同质量氧元素，则一氧化碳和二氧化碳的质量比为( )
A．2∶1 B．7∶11 C．11∶14 D．14∶11
9．(4分)科学家发现，从红豆杉中提取的紫杉醇(C47H51NO14)是一种抗癌新药；1994年之后，科学家在实验室里人工合成了紫杉醇。假如人工合成的紫杉醇与天然紫杉醇的成分和结构完全相同，你认为使用天然紫杉醇的疗效是否比人工合成的紫杉醇更好？不是(填“是”或“不是”)，据此计算紫杉醇中的碳、氢、氮、氧元素的质量比是564∶51∶14∶224。
10．(6分)2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)它是一种治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。
(1)青蒿素分子由3种元素组成；
(2)一个青蒿素分子含有42个原子；
(3)青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比：
11．(6分)(2014·宁波)山梨酸钾(化学式为C5H7COOK)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，在我市海产品深加工过程中被广泛使用。
(1)该物质是由4种元素组成。
(2)该物质中碳、氧元素的原子个数比是3∶1。
(3)该物质中碳元素的质量分数为48%。
第2课时 根据化学式计算 ?
12．(6分)近日，有关食品添加剂与食品安全问题，引起了人们广泛关注。其实，食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康。为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制。
(1)食盐也是一种食品添加剂，其中的Na＋既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不宜超过2.3克。如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么，一个人每天食盐的摄入量不宜超过 克。
(2)碳酸饮料中的咖啡因有提神作用，但摄入量不宜过多。世界卫生组织建议青少年每天咖啡因的摄入量不能超过85毫克。某种体积250毫升的罐装饮料，含咖啡因的质量分数为0.02%。若某同学一天喝了2罐这种饮料，则他摄入的咖啡因有 毫克。(该饮料密度约为1 克/毫升)
(3)了解了有关食品添加剂知识后，当你在选购食品时应该 (可多选)。
A．尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂
B．尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味
C．多关注食品营养表中添加剂的品种和用量
D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂
第2课时 根据化学式计算 ?
13．(12分)2011年12月，网上报道某公司非法使甘草膦转基因大豆。草甘膦(化学式为C3H8NO5P)是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
(1)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为
(2)草甘膦中磷元素的质量分数为 (精确到小数点后一位)
(3)33.8 g草甘膦中含有多少质量磷元素？(写出计算步骤，精确到小数点后一位)
14．(14分)2009年春季，甲型H1N1流感疫情在一些国家蔓延，用于治疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感。从烹调香料八角中提取到的莽草酸(化学式为C7H10O5)是制取“达菲”的基本原料。请根据莽草酸的化学式计算：
(1)莽草酸的相对分子质量；
(2)莽草酸中C、H、O元素的质量比；
(3)莽草酸碳元素的质量分数(精确到小数点后一位)；
(4)87 g莽草酸含氧的质量为多少？
(1)12×7＋1×10＋16×5＝174 (2)(12×7)∶(1×10)∶(16×5)＝42∶5∶40
课件53张PPT。? 第2章 微粒的模型与符号 第1节 模型、符号的建立与作用
1．模型的含义、意义和作用
(1)含义：在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这种方法叫模型方法。模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。它的类型有：①某种物体的放大或缩小的复制品；②可以是一幅图、一张表或计算机图像；③有的模型不是简单地表示一个具体事物，而是表示一个过程，如描述水的三态变化的示意图。
(2)意义和作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
2．符号的含义、意义和作用
(1)含义：是指有一定意义的图形、文字等。如数学运算符号、电路元件符号等。
(2)意义和作用：①简单明了地表示事物；②避免由于事物外形不同引起的混乱；③避免表达的文字语言不同而引起的混乱。
? 第2章 微粒的模型与符号 第1节 模型、符号的建立与作用 (3)常见的符号：
? 第2章 微粒的模型与符号 第1节 模型、符号的建立与作用
1．(10分)如图是液态水与气态水的状态模型( 表示水分子)。
(1)在日常生活中，我们常观察到液态水在温度降低时会变成 态的冰，而温度升高时会变成气态的水蒸气。
(2)水在状态变化中，构成水的水分子 变成其他分子，所以水 变成其他物质。
(均填“会”或“不会”)
(3)在液态水变成气态水的变化中，从模型中可看出，只是构成水的水分子之间的
发生了变化。
2．(4分)国际上规定了一些通用标志，可使一个在陌
生地方旅游的游客不会因为语言不通而产生
不便。下列通用标志中，你认为表示“餐厅
”的应该是( )?
3．(4分)下列图片中，不属于模型的是( )?
4．(5分)下列关于符号的说法正确的是( )
A．符号就是字母，字母就是符号B．符号就是字母和图形
C．符号可以是字母和图形D．字母和图形就是符号? 第2章 微粒的模型与符号 第1节 模型、符号的建立与作用 5．(5分)下列表达方式中，属于符号的是(A)
?
6．(12分)请你写出下列符号所表示的意义：
A．有毒物质 B.节约用水 C.禁鸣喇叭 D.禁止吸烟
7．(8分)你能写出我们学过的一些事物的符号吗？
(1)电压表 V_ (2)温度单位℃ (3)体积V (4)质量m
(5)重力G (6)密度ρ (7)电阻R (8)电流表 A_
8．(8分)请说出下列符号所表示的意义：
(1)p：表示压强 (2)Ω：表示电阻的单位欧姆 (3)I：表示电流
(4) 表示天气多云转晴
? 第2章 微粒的模型与符号 第1节 模型、符号的建立与作用 9．(6分)模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是( )
?
10．(6分)下列不属于水分子模型的是( )
11．(6分)下列关于模型的说法正确的是( )
①某种物体的放大或缩小的复制品
②可以是一幅图一张表或计算机图像
③可以表示一个过程，如描述水的三态变化的示意图
④有的模型是抽象的，如一些数学公式
A．①② B．①②③
C．①②④ D．①②③④
? 第2章 微粒的模型与符号 第1节 模型、符号的建立与作用 12．(6分)若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可表示为( )
?
13．(6分)下列不属于模型的是( )
?
14．(6分)氧气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，化学反应方程式为H2＋Cl2
2HCl，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则可以表示上述反应的模型是( )
A．●●＋○○＝●●○○ B．●●＋○○＝ ○○
C．●●＋○○＝ D．●●＋○○＝ ? 第2章 微粒的模型与符号 第1节 模型、符号的建立与作用 15(8分)微粒观是化学的重要观念之一。如图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图。请分析上述微观过程，能总结出的结论是
在化学变化中，分子分裂为原子，原子重新结合成分子；在化学变化中，分子可分，原子不可分；原子是化学变化中的最小粒子；在化学变化中，元素的种类、原子的种类、原子的数目都不发生变化；两个氢分子和一个氧分子在一定条件下结合成为两个水分子。
?
? 第3节 原子结构的模型 第1课时 原子结构
1．原子结构是科学家通过不断地建立与修正原子结构模型而得到的。
?
? 第3节 原子结构的模型 第1课时 原子结构 2．原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小。
4．原子的结构：
?
5．原子核是由质子和中子构成，质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。? 第3节 原子结构的模型 第1课时 原子结构
1．(10分)(2014·绍兴)人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。
(1)卢瑟福核式结构模型是利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是 (填序号)。
?
(2)从原子结构模型建立的过程中，我们发现 (填字母编号)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
2．(6分)如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个( )
?
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
3．(6分)1897年提出原子结构的“葡萄干面包式”模型的是( )
A．德国科学家伦琴 B．英国科学家汤姆生
C．英国科学家道尔顿 D．英国科学家卢瑟福
? 第3节 原子结构的模型 第1课时 原子结构 4．(6分)(2014·温州)最近某科研小组证实了117号元素的存在，其原子的原子核内有117个质子和176个中子，则该原子的核外电子数是( )
A．59 B．117 C．176 D．293
5．(6分)(2014·台州)如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是( )
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为4
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个质子和2个中子构成
6．(6分)如图是核聚变燃料氦的原子结构模型，下列说法正确的是( )
?
A．“○”表示的是质子
B．氦的相对原子质量为5
C．氦原子核外有2个电子
D．氦原子的核电荷数为3
? 第3节 原子结构的模型 第1课时 原子结构 7．(5分)(2014·滨州)硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病，已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79，下列有关硒原子的说法中，不正确的是( )
A．核外电子数为34 B．核电荷数为79 C．质子数为34 D．中子数为45
8．(5分)卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是( )
A．α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向
B．α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向
C．α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动 D．α粒子会激发金原子释放出原子内的电子
9．(5分)从原子结构模型的建立过程，可以发现( )
A．模型一经建立，就能正确反映客观事实 B．现代的原子结构模型已不再需要完善和修正了
C．原子结构模型的建立是一个长期的、经过许多人艰苦探索的过程
D．原子结构模型的建立依靠科学家聪明的大脑猜测思索，用不着进行科学实验
10．(5分)原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是钾原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子，不能根据原子结构的行星模型得出的结论是( )
A．原子始终在做无规则的运动 B．原子核的体积只占整个原子体积的
很小部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D．原子呈电中性
? 第3节 原子结构的模型 第1课时 原子结构 11．(5分)钠原子的原子核中有11个质子、12个中子，则钠原子的核电荷数是( )
A．1 B．11 C．12 D．23
12．(8分)请将下表中的空格补充完整。
?
13．(7分)如图是卢瑟福建立的原子结构模型，画出模型里
电子和原子核的位置。
?
14．(8分)如图所示分别为太阳系和原子
结构模型，请你指出两者之间存在的相似之处：
?
解：①行星或电子都围绕一个中心旋转
②太阳质量占整个太阳系质量的绝大部分，原子核
质量占整个原子质量的绝大部分
③对整个太阳系来说，太阳的体积很小，对整个原子来说，原子核的体积很小
? 第3节 原子结构的模型 第1课时 原子结构 15．(12分)人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
②一小部分α改变了原来的运动方向；
③有极少数α粒子被弹了回来。
?
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
(1)现象①：
原子核很小，原子内部有很大的空间。
(2)现象②：
原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。
(3)现象③：
金原子核质量比α粒子大得多，_α粒子碰撞到金原子核时被弹了回来。
? 一、选择题(10×5分＝50分)
1．在如图所示的标志中，加油站必须张贴的是( )
?
2．某元素的一个原子，其核内有32个质子，该元素的一个原子必然含有( ) A．32个电子 B．32个中子
C．16个质子和16个中子 D．16个中子和16个电子
3．1991年科学家又发现一种新的碳单质——碳纳米管，它是由环形的碳原子构成的管状大分子。可用下列图形表示的是( )
?
4．如图是某化学反应的微观示意图，其中一种小球代表一种原子。则从下图获得的信息中，不正确的是( )?
A．该反应中共有三种原子
B．该反应的本质是原子的重新组合
C．上图中的各物质的分子均由不同种原子构成
D．从上图可知相同原子数目的不同种分子，构成它们的原子种类不同
检测内容：2.1～2.3? 5．水分子分解的微观过程如图所示。下列说法错误的是( )
?
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．在化学反应前后，分子和原子的个数都不变
C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
D．在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气
6．如图是水的微观层次结构，图中右侧“○”表示( )
?
A．氢元素 B．氢原子
C．氧元素 D．氧原子
7．氢的三种同位素，比较它们的结构可得出的结论是( )
A．同位素原子的质子数不同 B．同位素原子的电子数不同
C．同位素原子的质子数相同，但中子数不同
D．同位素原子的质子数相同，但电子数不同
8．在原子结构中，下列等式成立的是( )
①中子数＝质子数 ②核电荷数＝电子数
③质子数＝电子数 ④核电荷数＝中子数
A．①②④ B．①③ C．②③ D．①②③
检测内容：2.1～2.3? 9．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
?
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易
得到一个电子
B．钠跟氯气反应生成氯化钠
C．氯化钠是由离子构成的化合物
D．钠离子与钠原子有相似的化学性质
10．(2014·衡阳)下列叙述中，不正确的是( )
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．直接构成物质的粒子有分子、原子和离子
C．在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动
D．给篮球打气时气体被压缩，分子变小子
11．(6分)填写下列城市天气预报图中符号的含义：
?
解：晴天 大雨 西南风
12．(6分)美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为92，原子核质量数为238，则它的核内质子数是
92，核外电子数是92，中子数是146。
检测内容：2.1～2.3? 13．(6分)科学研究证实，物质是由微粒构成的。例如，铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒名称。
(1)家中铝合金窗户中的铝是由铝原子构成的。
(2)用于人工降雨的干冰(固态二氧化碳)是由二氧化碳分子构成的。
(3)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由氯离子和钠离子构成的。
14．(6分)如图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
请通过比较、归纳，回答下列问题(不利用相对原子质量)：
(1)一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是
1个甲烷分子由5个原子构成，1个二氧化碳分子由3个原子构成。
(2)氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是
分子中都含有氧原子。
(3)根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息：
化学变化是组成分子的原子重新组合。
检测内容：2.1～2.3? 15．(6分)在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应，如图表示HI分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些碰撞不会发生反应。
?
(1)A、B、C三图中，表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是 图。
(2)上述发生的反应属于化学基本反应类型中的 反应。
(3)若要得到1个H2分子，至少需要 个HI分子碰撞。
检测内容：2.1～2.3? 16．(4分)说说如图表示的含义：
解：绿色的圆形代表地球，标志留白色部分像一只手托起一滴水。手是字母J和S的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水；手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
三、实验探究题(16分)
17．为了研究原子的内部结构，科学家做了大量实险。1911年卢瑟福用一束平行高速的α粒子(α粒子带正电荷)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量是197)，发现了三种实验现象。试回答下列问题：
(1)请按照①的表述方式，解释产生这种实验现象的原因。检测内容：2.1～2.3?
(2)由此可推出关于原子内部结构的一些假设 (填字母编号)。
A．原子核体积较大
B．原子内有很大空间
C．原子核与α粒子带有相同的电荷
D．原子是一个实心体
检测内容：2.1～2.3? 18．(8分)碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色，②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去沾取碘液，发现馒头也会变蓝色。则：
(1)取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 (填“会”或“不会”)变蓝色。
(2)把碘溶解在酒精中，可以得到用来消毒用的碘酒，用馒头去沾取少量的碘酒，馒头 (填“会”或“不会”)变蓝色。
(3)请用分子的观点来解释实验中的现象：
因为碘(I2)可以和淀粉结合，变成蓝色，但是在碘酒中的碘，是一种离子，所以不具备碘分子所具有的特性。
(4)现在市场上买来(4)现在市场上买来的食盐都是加碘盐，用馒头沾取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，食盐中 (填“存在”或“不存在”)碘分子。
?
检测内容：2.1～2.3?
1．元素符号的表示
通常用某元素拉丁文的第一个字母大写表示，若有重复则取用前两个字母，但第二个字母要小写。
2．元素符号所表示的意义
一般有宏观、微观两方面的意义：
(1)宏观：①表示一种元素，如“H”表示氢元素；②表示一种物质，如“K”表示金属钾。
(2)微观：表示这种元素的1个原子，如“C”表示1个碳原子。
3．根据元素的原子结构和性质，将已知的110多种元素按原子序数(原子序数＝核电荷数＝质子数)科学有序地排列起来所制得的表，叫元素周期表。
4．元素周期表的编排结构
(1)横行：元素周期表中每一横行代表一个周期，共有7个横行，也就是有7个周期。每个周期开头的是金属元素(第一周期H元素除外)，靠近尾部的是非金属元素，末尾是稀有元素。
(2)纵行：元素周期表中每一纵行代表一个族，共有18个纵行，因为第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以也可以说有16个族。每个族中的元素的化学性质相似，因为同一族的元素原子的最外层电子数相同，化学性质由最外层电子数决定。
第5节 表示元素的符号
? (3)每格信息：元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均呈现该元素的一些信息，如铀元素(如图所示)：
?
解：原子序数 元素符号
元素名称 相对原子质量
5．元素周期表的作用与意义：(1)便于研究元素的性质和用途。根据元素在周期表中所处的位置，可以预测该元素的性质和用途。(2)获得元素的许多信息：元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体。 第5节 表示元素的符号
?
1．(6分)说出下列符号中“2”的意义。
2O两个氧原子。 H2一个氢分子中有两个氢原子。
2．(10分)请改正下表中错误的元素名称或符号
3．(4分)下列化学用语中，既能表示宏观意义，又能表示微观意义的是( )
A．2Zn B．2N2 C. H D．5S
4．(8分)1977年8月，国际化学会无机化学分会做出一项决议：从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律以新元素的原子序数(即核电荷数)拉丁文缩写来命名，即nil－0，un－1，bi－2，tri－3，quad－4，pent－5，hex－6，sept－7，oct－8，enn－9。照此规定，第104号元素的拉丁文名称按：“un＋nil＋quad＋ium(词缀)”应为“Unnilquadium”，其元素符号定为“Unq”，第105号元素的拉丁文名称为“Unnilpentium”，元素符号为“Unp”，依此类推。
(1)第109号元素的拉丁文名称为Unnilennium，元素符号为Une。
(2)第111号元素的拉丁文名称为Unununium，元素符号为Uuu。
(3)第116号元素的拉丁文名称为Ununhexium，元素符号为Uuh。 第5节 表示元素的符号
? 5．(4分)如图为元素周期表第三周期的一部分，下列说法正确的是( )
A.它们都属于金属元素 B．Al的相对原子质量是26.98 g
C．Mg原子的核外电子排布是
D．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14
6．(4分)(2014·泸州)如图是元素周期表中某元素的相关信息，
从图中不能获得的信息是( )
A．该元素是非金属元素 B．该元素的原子序数为7
C．该元素的相对原子质量是14.01
D．氮气的化学式为N2
7．(4分)关于元素周期表，下列说法正确的是( )
A．不同周期中所含的元素种类数相同
B．不同族中所含的元素种类数相同
C．同族元素的化学性质相似 D．同周期元素的化学性质相似
8．(5分)碘－131(质子数与中子数之和)具有放射性，对人体有害，而生活中的碘盐、碘酒所含的碘127对人体无害，碘－131和碘－127是同种元素的不同原子，核电荷数均为53，下列说法正确的是( )
A．碘是一种金属元素 B．碘－127原子核外有74个电子
C．碘－131原子核内有78个质子 D．碘－131和碘－127核内中子数不同 第5节 表示元素的符号
? 9．(5分)为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号。下列符号中表示2个氮原子的是( )
?
10．(5分)(2014·甘肃)2014年4月14日，
科学家约翰·帕特森向人们展示了一款真正意义上曲原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差。已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为( )
A．188 B．78 C．55 D．23
11．(5分)下表是元素周期表的一部分，则下列
说法正确的是( )
A.12号元素的符号是Mn
B．氯原子的核外电子数是17
C．表中左边是非金属元素
D．硫元素的相对原子质量为16
?
第5节 表示元素的符号
? 12．(5分)原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。请根据图片信息判断下列说法正确的是( )
?A．钙元素的中子数是40.08
B．钙元素的原子核外有2个电子
C．钙元素的原子核内有20个质子
D．钙元素的相对原子质量约为40 g
13．(10分)“化学的主要工作是耕耘
元素周期表”。下表为元素周期表中
部分元素的相关信息，请利用下表回
答相关问题：
(1)锂原子的核电荷数为3。
(2)16号元素的原子在化学反应中比较容
易 (填“得”或“失”)电子，该元素
属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(3)写出表中关于8号元素的一条信息：
8号元素原子最外层电子数为6等。
(4)在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因
镁原子最外层电子数比铝少。
第5节 表示元素的符号
? 14．(12分)在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。
(1)人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，羟基磷酸钙由 种元素组成。
(2)二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是
(3)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下图所示，请回答：
变化Ⅰ表示的宏观事实是
化学变化(或有新物质生成或二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫)(合理即可)；
变化Ⅱ表示的宏观事实是
第5节 表示元素的符号
? 15．(13分)元素周期表是学习科学的
重要工具，如表所示是元素周期表的
部分信息。请分析表中信息，回答下
列问题：
(1)元素周期表中，同一周期从左到右，
元素原子的核电荷数逐渐增加(填“增
加”或“减少”)，同一族元素的化学
(填“物理”或“化学”)性质都很相似。
(2)硫元素的原子序数是16，相对原子质
量是32.06。
(3)第15号元素的符号是
(4)利用表中元素，写出一种分子构成与
微粒模型“●●”相似的物质的名称：
氮气或氧气等。
(5)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右
原子序数(核电荷数)依次增大。
?
第5节 表示元素的符号
? 第6节 表示物质的符号
? (2)化合物
①化学式中元素的排列顺序：由金属和非金属组成的化合物中，金属元素写在左边，非金属元素写在右边，如KCl、Na2S等；在氧化物中氧元素写在右边，另一元素写在左边，如MgO、CO2、Fe3O4等。氢元素与另一元素组成的化合物，一般把氢元素符号写在左边。
②在化学式中表示微粒中的原子个数的“数字”标在该元素符号的右下角。
③直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子的最简整数比表示。
(3)化学式的读法
化学式的读法，一般恰好与书写顺序相反，由后向前读作“某化某”。如Na2O读作氧化钠，有时还要读出化学式里各种元素的原子个数，如P2O5读作五氧化二磷。
第6节 表示物质的符号
? 第6节 表示物质的符号
?
1．(10分)写出下列物质的化学式。
氦气：He 氖气：Ne
铁屑：Fe 木炭：C
硫黄：S 氧气：O2
氮气：N2 氯气：Cl2
氢气：H2 臭氧：O3
2．(5分)下列是四位同学对某化学式意义的描述：
甲：表示一种物质
乙：表示一个分子
丙：表示一个分子由两个原子构成
丁：表示该物质由同种元素组成
他们描述的化学式是( )
A．CO B．O C．H2O D．N2
第6节 表示物质的符号
? 3．(5分)用化学符号或者化学式填写：
(1)2个氢原子2H。 (2)五氧化二氮分子N2O5。
(3)食盐水中的溶质NaCl。 (4)地壳中含量最高的金属元素Al。
4．(5分)下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( )
A．甲烷、CH4、有机物(即含碳化合物) B．锰、MN、金属单质
C．氯酸钾、KClO3、金属氧化物 D．氧化汞、HgO、非金属氧化物
5．(5分)隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2(双氧水)。下列说法正确的是( )
A．H2O2是由氢气和氧气组成的
B．H2O2是由氢元素和氧元素组成的
C．H2O2是氢分子和氧分子构成的
D．H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成
6．(5分)乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8)等，它们的组成和结构都很相似，这类物质被称为烯烃。据此推断分子中碳原子数为n的烯烃的化学式可写为( )
A．CnH2n B．CnH2n＋2 C．CnH2n－2 D．CnHn
7．(5分)下列物质的化学式读法和写法都正确的是( )
A．五氧化二磷5O2P B．氖气 Ne2 C．三氧化二铁 Fe2O3 D．二铝化三氧 Al2O3
第6节 表示物质的符号
? 8．(5分)“3H2SO4”中有“1”(已省略不写)“2”“3”“4”四个数字，关于它们表示的意义，下列说法中不正确的是( )
A．“1”表示硫元素的个数
B．“2”表示每个分子中含有的氢原子的个数
C．“3”表示分子的个数 D．“4”表示每个分子中氧原子的个数
9．(5分)如图所示是四位同学对某化学式意义的描述，符合要求的化学式是( )
?
A．H2O B．Fe
C．H2 D．CO
10．(5分)现代科学发现了H3、H60、H90、C240、N5、N60等物质，据此可做出的推测是( )
①同一种元素可以形成多种单质 ②单质可能存在复杂的分子结构 ③单质的研究具有广阔的前景 ④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化
A．只有①② B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④
第6节 表示物质的符号
? 11．(5分)下列关于二氧化氮的化学式“NO2”表示的意义叙述不正确的是( )
A．表示二氧化氮这种物质 B．表示二氧化氮这种物质由一种氮元素和两种氧元素组成
C．表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成
D．表示一个二氧化氮分子
12．(5分)我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素的原子个数比为1∶1，其化学式为( )
A．BN B．N2B C．B2N2 D．B2N3
13．(5分)下列对化学用语的说明中，不正确的是( )
A．2H：表示2个氢原子
B．2H2：表示4个氢原子
C．O2：可表示1个氧分子由2个氧原子构成
D．C6H12O6(葡萄糖)：可表示葡萄糖由三种元素组成，每个葡萄糖分子中含24个原子
14．(10分)请用元素符号或化学式填空。
(1)三个氢原子：3H。
(2)五个水分子：5H2O。
(3)四个二氧化碳分子：4CO2。
(4)六个铁原子：6Fe。
(5)n个氮气分子：nN2。
第6节 表示物质的符号
? 15．(4分)目前在我国各地监测出的人工放射物质碘－131(碘元素符号：I)的数值水平极其微小，不会对人体造成任何影响 。碘－131能与水发生化学反应，生成两种酸。
(1)写出全部反应物的化学式：
(2)写出全部生成物的的化学式：
16．(6分)下面是碳的几种单质的结构
示意图，图中小圆圈均代表碳原子。
?
(1)在物质甲的结构中，每个碳原子最多连有 个碳原子。
(2)根据乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，写出它的一种用途
作润滑剂。
(3)图中物质丙的化学式为C60，已知硅的一种单质也有与物质丙相同的原子数和类似的结构，有科学家尝试把物质丙的一个分子放进硅的这种单质的一个分子中，反应形成一种新型分子，该分子的化学式为
第6节 表示物质的符号
? 17．(10分)小明在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。
(1)“Co”表示 元素(填名称)，其原子的质子数是
(2)一氧化碳是由 两种元素组成的
(填“单质”或“化合物”)，其化学式是
第6节 表示物质的符号
?第7节 元素符号表示的量 第1课时 相对质量 原子的质量和相对原子质量的关系
1．因原子质量很小，在使用和记忆上都带来许多的不便。于是科学家确定一个新标准，以C－12原子质量的1/12为标准，把其他原子质量跟这个质量相比所得的比值，作为该原子的相对原子质量。?
第7节 元素符号表示的量
2．相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和就是该分子的相对分子质量。相对分子质量也是一个比值，国际单位是1(常略去不写)。
3．物质相对分子质量的计算
第一，写出正确的化学式，如CO2。
第二，查出各原子的相对原子质量，如C：12，O：16。
第三，计算出相对分子质量，即分子中各元素的相对原子质量乘以其原子个数相加所得总和。如CO2的相对分子质量＝12×1＋16×2＝44。
? 1．(4分)制造原子弹的原料为铀－235，这种铀原子的相对原子质量为235。若其核电荷数为92，则其核内的中子数为143，质子数为92，核外电子数为92。
2．(4分)甲、乙两原子质量比为2∶3，若甲的相对原子质量为12，则乙的相对原子质量为( )
A．18 B．27 C．9 D．24
3．(4分)碳的相对原子质量为( )
第7节 元素符号表示的量
? 5．(4分)铝原子的原子核由13个质子和14个中子构成，下列说法正确的是( )
A．铝原子的相对原子质量为27克 B．铝原子的相对原子质量为27
C．铝原子的质量为27 D．铝原子的质量为27克
6．(4分)已知某元素的原子与碳－12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为( )
A．108 B．1.33 C．108 g D．1.33 g
7．(4分)若一个碳原子(核内质子数和中子数都是6)的质量为m千克，则质量为n千克的一个A原子的相对原子质量是( )
A．12n/m B．12m/n C．m/n D．12n/m千克
8．(4分)到1990年，人类已知结构的化学物质是1000万种，2009年9月8日为5000万种。2011年5月23日中国医学科学院药物研究所研究人员发现了一种新物质，并向中国专利技术局申请了专利，该物质被CAS登记为第6000万种已知结构的新物质M(化学式为C19H15N4FSO2)。下列说法错误的是( )
A．M由六种元素组成，属于化合物 B．M的相对分子质量是42
C．M中氮氧原子个数比为2∶1 D．化学正在加快发展
9．(4分)下列相对分子质量的计算正确是( )
A．NO2的相对分子质量＝14×16×2＝448
B．2NH3的相对分子质量＝2×14＋1×3＝31
C．O2的相对分子质量＝16×2＝32克
D．Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋(16＋1)×2＝74
第7节 元素符号表示的量
? 10．(4分)下列有关(NH4)2SO4中氮元素的质量分数列式计算正确的是( )
11．(6分)血红蛋白的相对分子质量为68 000，已知铁元素的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数为( )
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
12．(6分)最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是( )
A．镉原子的质子数为48
B．镉原子的相对原子质量为112 g
C．镉是金属元素 D．镉原子的核外电子数为48
13．(6分)硼酸常用于治疗小儿湿疹。如图所示是硼元素在元素周期表中的相关信息。下列关于硼元素的说法中不正确是( )?
A．元素符号为B B．是非金属元素
C．原子核外有5个电子 D．相对原子质量为10.81 g
第7节 元素符号表示的量
? 14．(6分)相对原子质量是( )
15．(6分)除常量元素外，人还必须摄入一定量的微量元素。缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良等症状。缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补充。已知葡萄糖酸锌口服液的化学式是C12H22O14Zn。 下列有关叙述正确的是( )
A．葡萄糖酸锌口服液是纯净物
B．葡萄糖酸锌中，碳元素与氧元素的质量比为14∶9
C．葡萄糖酸锌口服液口感好，可以大量服用
D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455
16．(8分)我国一些地方因“毒鼠强”中毒而造成了人员死亡，为此国家有关部门已下令严禁生产和销售剧毒药物“毒鼠强”。已知“毒鼠强”的化学式为C4H8N4S2O4，由此可知，“毒鼠强”是由五种元素组成的化合物，它的一个分子由 个原子构成，其相对分子质量为
第7节 元素符号表示的量
? 17．(9分)经过研究发现，对任何气体而言，6.02×1023个分子具有下列定量关系：①其质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为克；②在压强为1.01×105 Pa和0 ℃时其体积为22.4 L。据此可知，
32g二氧化硫的分子数为3.01×1023个，含有的氧原子数为6.02×1023个，在压强为1.01×105 Pa和0 ℃时其体积为11.2L。
18．(13分)研究表明，Al3＋在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出，每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7 mg，传统食品加工过程中，一般在1 kg面粉中加入0.948 g 明矾。已知：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量是474。试计算：
(1)0.948 g该明矾中含铝元素 mg。
(2)体重为50 kg的同学，每天铝的安全摄入量为 mg。
(3)此同学一天食用该食品200 g，他摄入的铝量 (填“已”或“未”)超过安全摄入量。
第7节 元素符号表示的量
? 一、选择题(10×5分＝50分)
1．下列物质的化学式与名称相符合的是( )
A．氧化镁(MgO2) B．五氧化二磷(O5P2)
C．二氧化碳(CO) D．四氧化三铁(Fe3O4)
2．在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是( )
A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4 C．FeO、Fe3O4、Fe2O3
D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
3．X、Y两种粒子的结构示意图分别为
则X、Y形成化合物的化学式可能为( )
A．X2Y3 B．XY2
C．X2Y D．Y2X
4．过度使用氮肥，是造成土壤和水体污染的一个重要原因。硝酸铵(NH4NO3)是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价是( )
A．－3和＋5 B．＋2和＋2 C．－5和＋3 D．－1和＋5
5．现代医学证明，人类牙齿由一层碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子(PO43－)，则化学式正确的是( )
A．Ca2(OH)(PO4)3 B．Ca3(OH)(PO4)3
C．Ca4(OH)(PO4)3 D．Ca5(OH)(PO4)3
检测内容：2.6～2.7? 6．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯(C30H50)有抗癌作用。有关角鲨烯的组成或构成的叙述正确的是( )
①角鲨烯是由碳、氢两种元素组成的
②角鲨烯是由角鲨烯分子构成的
③角鲨烯分子是由碳、氢两种元素构成的
④角鲨烯中含氢元素的质量分数为14.3%
⑤角鲨烯分子中碳原子和氢原子的个数比为3∶5
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①② D．①②⑤
7．地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2，的化学式为( )
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
8．作为相对原子质量标准的碳－12可以写成12C。1个12C原子的质量为 a kg，1个12CO2分子的质量为b kg，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是( )
检测内容：2.6～2.7? 9．下列关于二甲醚(C2H6O)的说法错误的是( )
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．相对分子质量为46
C．一个二甲醚分子中含有9个原子
D．碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶6∶1
10．如图是镁元素在元素周期表中的信息和
该原子的原子结构示意图，据此判断，下列说法正确的是( )
A．镁原子的相对原子质量为24.31 g
B．镁原子的核电荷数为12
C．镁属于非金属元素
D．在化学反应中，镁原子容易得到2个电子
11．(3分)人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。填空：
(1)葡萄糖酸锌中属于微量元素的是
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为
(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为
(计算结果精确到小数点后一位)。
检测内容：2.6～2.7? 12．(4分)下面是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的结构示意图，根据图示回答：
(1)镁的相对原子质量是24.31。
(2)镁原子在化学变化中容易失去(填“得到”或“失去”)电子，成为离子，镁离子的符号是Mg2＋。
(3)镁元素与氧元素形成化合物的化学式为MgO。
13．(4分)寻找规律，在横线上填上相应的化学式或名称。
(1)氯元素常见的化合价有－1、＋1、＋3、＋5、＋7，下面五种物质都是含氯元素的酸。HClO4(高氯酸)、 (氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO(次氯酸)、 (氢氯酸)。
(2)有机化合物里有一类物质叫烷烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律。
CH4(甲烷C2H6(乙烷)、C3H8(丙烷)、C4H10( )、 (戊烷)…… 检测内容：2.6～2.7? 14．(10分)
(1)判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。
a．Mg2＋ b．H2O c．2CO d．C e．2H＋
①表示分子个数是c。
②表示离子个数的是e。
③表示离子所带电荷数的是a。
④表示元素化合价的是d。
⑤表示一个分子中某原子个数的是b。
(2)以H为字头的元素符号如He、Hg等。请你写出分别以B、C、M、N为字头的元素符号(每空写出一个即可)：
B．Ba；C.Ca；
M．Mg；N.Na。
(3)据2002年《化学世界》期刊介绍，最近我国著名化学家徐辉碧教授，根据众多实验事实，提出硒(元素符号Se)与艾滋病的发生和发展有关。硒的一种化合物是K2SeO4，已知K2SO4叫硫酸钾，则K2SeO4的名称叫 检测内容：2.6～2.7? 15．高锰酸钾是一种盐，可溶于水，溶液显紫红色。课本上有一个“估算高锰酸根离子的大小”的实验，某同学按课本实验步骤操作如下：
①取一小粒高锰酸钾晶体(实验室用的高锰酸钾晶体粒径为1～3 mm)，用毫米刻度尺测量并估算其体积为V mm3；
②将该高锰酸钾晶体溶解在有10 mL水的试管1中；
③从试管1中取出1 mL溶液，将其加入有9 mL水的试管2中(第一次稀释)；
④从试管2中取出1 mL溶液，将其加入有9 mL水的试管3中；
⑤以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液，到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时，共稀释10次。
特别提示：已知在第9次稀释时，还能看出溶液呈淡紫红色。此时10 mL溶液中有1 000个高锰酸根离子。该数据可作为本实验的估算比较标准。请回答以下问题：
(1)在取1 mL高锰酸钾溶液时，若俯视量筒读数，则所取溶液体积
(填“大于”“等于”或“小于”)1 mL。
(2)下列课本中的哪一个实验，与本实验方法相似的是 (填字母，下同)。
A．验证植物光合作用产生氧气 B．测定空气中氧气的含量
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度 D．探究物体所受浮力与排开水的关系
(3)要提高该实验估算的准确度，下列哪两种改进方法一定正确的是
A．在一支试管中加入蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对
B．每次稀释时都从试管中取2 mL溶液，将其加入有18 mL水的试管中
C．将高锰酸钾晶体放入盛有蒸馏水的量筒中，根据量筒中液面变化，测量其体积
D．用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积
(4)按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是 mm3(用式子表示)。
检测内容：2.6～2.7? 16．(8分)右下图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列计算。
(1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是
(2)氯化钠中钠元素的质量分
数是 (精确到0.1%)
(3)该瓶盐水能给病人提供氯
化钠的质量是
主要成分：
NaCl、H2O
体积500 mL
含量：0.9%
密度：1 g/cm3
(4)该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 (精确到0.1 g)
17．(9分)青少年正常情况下每天约需摄入0.8 g钙。假定每天从食物中得到0.6 g钙，其余由钙片补充，钙片中主要含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]。
(1)人从食物中摄入的钙指
(填“元素”“原子”“单质”“或”“葡萄糖酸钙”)。
(2)葡萄糖酸钙由 种元素组成，其一个分子中有 个原子。
(3)青少年每天需服用含葡萄糖酸钙的质量分数为85%的钙片多少克？
2．5 g
检测内容：2.6～2.7
