2023年中考化学沪教版（全国）一轮复习题第7章应用广泛的酸、碱、盐（含解析）

2023年中考化学沪教版（全国）一轮复习题-应用广泛的酸、碱、盐
一、单选题
1．下列常见物质的俗名与化学式相符的是
A．水银—Ag B．烧碱—NaOH
C．小苏打—Na2CO3 D．熟石灰—CaCO3
2．利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序最好的是
A．Fe、CuCl2溶液、Ag B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag
C．FeCl2溶液、Cu、Ag D．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液
3．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是(　　)
选项 实验目的 实验操作
A 验证可燃性气体中含有H2 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B 除去NaCl中的Na2SO4 加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶
C 检验NaOH是否完全变质 取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
D 鉴别化肥KNO3和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
4．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A．二氧化碳 冰 CO2 B．氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2
C．氧化钙 石灰石 CaO D．氢氧化钠 烧碱 Na2O
5．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的试剂或方法，正确的是
选项 物质(杂质) 试剂或方法
A 碳酸钙(氧化钙) 高温煅烧
B 氯化钠溶液(氯化钙) 加入过量的碳酸钠溶液，过滤
C 硫酸亚铁溶液(硫酸铜) 加入足量的锌粉，过滤
D 氮气(氧气) 通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
6．下图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于复合肥的是
番茄无土栽培营养液配方（用量单位：mg/L）
MgSO4 492 Ca(NO3)2 590 KNO3 606 NH4H2PO4 153 H3BO3 2.86
A．MgSO4 B．Ca(NO3)2 C．H3BO3 D．NH4H2PO4
7．下列各组离子在pH=12的溶液中能大量共存的是
A． K+ B．H+ Ba2+ Cl-
C．Fe3+ Na+ D．Na+ Cl- OH-
8．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A．Na2O、NO2、Na2SiO3都属于氧化物 B．KOH、CH3CH2OH、Cu(OH)2都属于碱
C．H2CO3、HNO3、NaHSO4都属于酸 D．K2CO3、K2MnO4、NH4H2PO4都属于盐
9．小宁对无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）
A．HCl、NaOH、Na2SO4
B．KNO3、ZnCl2、FeCl2
C．AgNO3、H2SO4、NaCl
D．NaOH、Na2CO3、NaCl
10．现有氢氧化钾和氢氧化钠的固体混合物9.6g，与100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则所得溶液中两种溶质的总质量为
A．13g B．12g C．13.3g D．12.8g
11．下列图像与所对应的实验操作相符的是（ ）
A．向等质量和等质量分数的硫酸溶液中加入足量的Fe和Zn
B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．加热二氧化锰和氯酸钾的混合物
D．向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
12．已知一包镁粉中含有两种杂质，小明同学取2.4g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.2g氢气，则该样品中的杂质可能是
A．铁和锌 B．铝和锌 C．锌和铜 D．铁和铜
二、填空题
13．铝是一种化学性质比较活泼的金属，其不仅能和酸反应，还能与碱溶液反应。将打磨过的一定量铝放入60g一定浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到偏铝酸钠（NaAlO2）溶液和密度最小的气体，其反应的化学方程式为 ；实验测得反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为27:25，则实验前加入铝片的质量为 g。
14．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。
下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：
（1）固体A的化学式为 ，过程Ⅱ中的实验操作名称是 。
（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为 。
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是 。
15．金属是重要的资源，在生活中有着非常广泛的应用。
（1）下列制品的用途，利用金属导热性的是 .（填序号）
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。
（3）化学兴趣小组要探究金属的化学性质，进行了以下实验。请回答下列问题
①试管D中的现象是 。
②两名同学将试管 和试管C中上层清液倒入同一洁净烧杯中，观察到烧杯中有白色沉淀生成，小组同学通过分析，确定了一定生成白色沉淀的化学式是 ，若将烧杯中混合物过滤，滤液中一定含的溶质有 。
③实验E中，瓶底放入少量水的作用是 。
16．
(1)在稀释浓硫酸时，一定要把 ，并不断 。
(2)下图是课本上的一个重要探究性实验，
请说出由该实验得出的两个重要结论是：
① ；
② 。
三、实验题
17．某兴趣小组利用蜡烛进行探究实验。

(1)探究白烟的成分
实验装置如图，将牛角管尖端部分深入蜡烛内焰和焰心的交界处，用注射器在另一端抽取白烟，待白烟充满整个牛角管时，将牛角管放在外焰处，然后推注射器，可以观察到白烟燃烧。待牛角管冷却后，可以观察到水面上漂浮着一层石蜡。
①根据实验现象，推测石蜡的物理性质： (任写一点)。
②白烟的成分是 。
(2)探究浓度、温度等条件对物质燃烧的影响。
实验装置如图1，点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。通过传感器获得广口瓶内浓度随时间变化的图像，如图2。

①写出白磷燃烧的化学方程式 。
②由实验可知，白磷燃烧所需的氧气最低浓度 (填“>”“=”或“<”)蜡烛燃烧所需的氧气最低浓度。
③滴入水，白磷开始燃烧的原因是 。
18．一班的同学在探究金属镁的化学性质时发现，将镁条放到盛有冷水的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。
（1）小明认为，据此现象可断定加热时镁能和水反应，小强认为小明的结论不正确，理由是 。
（2）小明向加热的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色，证明镁在加热时 （填“能”或“不能”）与水发生反应
（3）小明将加热后的试管放置在空气中一段时间后，同学们发现溶液中的红色消失了。
在确定酚酞溶液没有变质的情况下，请你根据初中所学化学知识，对溶液中红色消失的原因做出合理猜想。
猜想一：
猜想二：
请设计实验方案，对其中一种猜想进行验证 。（只需答出实验方案，不需要回答现象和结论）
四、推断题
19．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体,D常用于改良酸性土壤,F是一种金属氧化物,其相互反应情况如下图所示(短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成) 。
(1)A的化学式为 ;A与C的反应属于 反应(填基本反应类型)。
(2)写出下列反应或转化的化学方程式:C与D反应: ,D转化为E 。
(3)写出F的一种用途: 。
20．有一包白色粉末，可能含有中的一种或几种，为探究其成分，实验过程如图所示：

请回答：
(1)由步骤Ⅰ可知，原白色粉末中一定含有 (填化学式)。
(2)若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，写出产生沉淀的化学反应方程式 。
(3)若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有 种情况。
五、计算题
21．卓嘎同学将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4
(1)计算样品中Na2CO3的质量。
(2)计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程和步骤，计算结果保留到0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠的化学式为NaOH，符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为：NaHCO3，不符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，不符合题意。
故选B。
2．A
【详解】A、根据Fe能与CuCl2溶液发生置换反应而Ag不能与之发生反应，可判断三种金属活动性为Fe＞Cu＞Ag；故A正确；
B、由于Ag与FeCl2溶液、CuCl2溶液两溶液均不能发生反应，因此，只能得到Ag的活动性小于Fe、小于Cu的结论，却不能说明Fe与Cu两金属活动性强弱；故B不正确；
C、由于Cu、Ag都不能与FeCl2溶液发生反应，因此，只能得到Fe的活动性比Cu、Ag都强，但却无法判断Cu、Ag两金属活动性强弱；故C不正确；
D、Fe与CuCl2溶液、AgNO3溶液都能反应，铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，说明铁大于铜，将生成的铜再放入硝酸银溶液中能置换出银来，说明铜大于银，故能验证出三种金属活动性，但是这种方法较麻烦不如第一种简单。
故选A。
【点睛】根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的特点，要能够设计实验完成三种金属活动性强弱的验证。
3．D
【详解】试题分析：H2、CH4等燃料燃烧，在火焰上方罩干冷烧杯，都会观察烧杯内壁出现液滴，因此不能证明该可燃性气体中含有H2，错误；B．除去NaCl中的Na2SO4，加水溶解，若再加过量BaCl2溶液，会发生反应产生BaSO4沉淀，但是又引入了过量的BaCl2溶液，因此过滤、蒸发、结晶，不能得到纯净的NaCl溶液，错误；C．NaOH若不变质，溶液显碱性，取样加水后滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，若与空气的成分CO2发生反应而变质，反应产生的Na2CO3溶液也显碱性，取样加水后滴加无色酚酞溶液，溶液也变为红色，不能检验，错误；D．NH4Cl与熟石灰混合研磨，产生的热使物质发生反应产生氨气，有刺激性的气味，而KNO3不能发生反应，无明显的现象，因此可以鉴别两种物质，正确。
考点：考查化学实验方案的设计及评价的知识。
4．B
【解析】固体二氧化碳俗称干冰，氢氧化钙俗称熟石灰，氧化钙俗称生石灰，氢氧化钠俗称烧碱。
【详解】A、固体二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，故A不正确；
B、氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，故B正确；
C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，故C不正确；
D、氢氧化钠俗称烧碱，化学式为，故D不正确。故选B。
【点睛】熟记物质的化学式及俗称。
5．D
【详解】A、碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙高温煅烧不能发生反应，除去了需保留的物质，故A错误；
B、碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于加入的碳酸钠溶液过量，增加了新杂质碳酸钠，故B错误
C、加入锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，增加了新杂质硫酸锌，锌也能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，除去了需要保留的物质，故C错误；
D、氮气和铜不反应，而氧气能和铜反应生成氧化铜，在除去杂质的时候没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确；
故选D。
6．D
【详解】A、MgSO4中不含有N、P、K元素，不属于复合肥，故选项不符合题意；
B、Ca(NO3)2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；
C、H3BO3中不含有N、P、K元素，不属于复合肥，故选项不符合题意；
D、NH4H2PO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项符合题意。
故选D。
7．D
【分析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-， 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存。
【详解】A、和溶液中的OH-结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
B、H+与OH-结合生成水，不能大量共存，故选项错误；
C、Fe3+和OH-结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
故选：D。
8．D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，Na2O、NO2属于氧化物，而Na2SiO3由三种元素组成，不属于氧化物，故选项分类不合理；
B、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，KOH、Cu(OH)2属于碱，而CH3CH2OH不属于碱，故选项分类不合理；
C、酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，H2CO3、HNO3属于酸，而NaHSO4属于盐，故选项分类不合理；
D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，K2CO3、K2MnO4、NH4H2PO4都属于盐，故选项分类合理。
故选D。
9．D
【详解】A、稀盐酸能与氢氧化钠反应产生氯化钠和水，两种物质不共存；故选项错误；
B、氯化亚铁溶液是浅绿色；故选项错误；
C、硝酸银能与氯化钠反应产生氯化银白色沉淀，两种物质不共存；故选项错误；
D、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠两两互不反应，且都是无色的；故选项正确；
故选：D。
10．C
【详解】氢氧化钾与稀盐酸反应产生氯化钾和水，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好反应后所得混合溶液的溶质为氯化钾和氯化钠；稀盐酸中的溶质100g×7.3g%=7.3g，则盐酸中含有氢离子的质量为7.3g×，每个水分子中含有2个氢原子，1个来自稀盐酸中的氢离子，1个来自氢氧根，所以产生水的质量；则根据质量守恒定律可知，所得溶液中两种溶质的总质量为9.6g+7.3g-3.6g=13.3g；
故选C。
11．C
【详解】A、向等质量和等质量分数的硫酸溶液中加入足量的Fe和Zn，产生的氢气质量应该相等，选项A错误；
B、一定量的稀硫酸和锌反应，生成氢气的质量应该不断增加直至反应结束，选项B错误；
C、氯酸钾和二氧化锰的混合物在反应中随着氧气的放出，剩余固体质量不断减小，而二氧化锰质量不变，故二氧化锰的质量分数不断增大直至反应结束，选项C正确；
D、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，选项D错误。故选C。
12．B
【分析】由镁和稀硫酸反应的化学方程式Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑可知，每24份质量的镁与足量稀硫酸反应能生成2份质量的氢气，则2.4g的镁与稀硫酸完全反应生成氢气的质量等于0.2g；
由铝和稀硫酸反应的化学方程式2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑可知，每18份质量的铝与足量稀硫酸反应能生成2份质量的氢气，则2.4g的铝与稀硫酸完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
由锌和稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑可知，每65份质量的锌与足量的稀硫酸完全反应能生成2份质量的氢气，则2.4g的锌与稀硫酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g；
由铁和稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知，每56份质量的铁与足量的稀硫酸完全反应能生成2份质量的氢气，则2.4g的铁与稀硫酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g。
【详解】A、由分析可知，2.4g的锌与稀硫酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g，2.4g的铁与稀硫酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g，则该样品中的杂质不可能是铁和锌，故选项错误；
B、由分析可知，2.4g的锌与稀硫酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g，2.4g的铝与稀硫酸完全反应生成氢气的质量大于0.2g，则该样品中的杂质可能是铝和锌，故选项正确；
C、由分析可知，2.4g的锌与稀硫酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g，而铜和稀硫酸不反应，则样品中的杂质不可能是锌和铜，故选项错误；
D、由分析可知，2.4g的铁与稀硫酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g，而铜和稀硫酸不反应，则样品中的杂质不可能是铁和铜，故选项错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查金属的性质和化学方程式的计算，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13． 5.4
【详解】铝能和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和密度最小的气体，密度最小的气体是氢气，该反应的化学方程式为：；
解：设加入铝的质量为x，生成氢气的质量为y
x=9y
实验测得反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为27:25，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，设钠元素的质量为m，， y=0.6g，故加入铝片的质量为：0.6g×9=5.4g。
14． Cu 过滤 Ni + H2SO4 = NiSO4+ H2↑ Zn、Ni、Cu
【详解】(1). 已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。说明Ni能和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，白铜为Cu、Ni合金，在金属活动性顺序表中，铜在氢后，铜不与酸反应，故加入过量稀硫酸后剩余的固体为铜；
(2). 过程Ⅱ中的实验操作目的是将难溶性固体与液体分离，所以应为过滤 ；
(3). 加硫酸时，硫酸与镍反应生成硫酸镍和氢气，反应方程式为：Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑；(4).镍与酸反应，证明镍在氢前，即在铜前，锌能与硫酸镍反应，证明锌的活动性比镍强，故三种金属活动性由强到弱的顺序是： Zn、Ni、Cu。
15． A 水蒸气和氧气（H2O、O2） 铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色 A AgCl Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶
【分析】铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。
【详解】（1）铁锅是利用导热性，铜导线是利用铜的导电性，钢丝绳是利用钢丝的弹性和韧性，黄金饰品是利用其色泽鲜艳及稳定，故选A。
（2）金属生锈是金属和铁和水共同作用的过程，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水蒸气和氧气（H2O、O2）等发生化学反应的过程。
（3）①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故试管D中的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色。
②铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，硝酸银和氯化锌反应生成氯化银和硝酸锌，两名同学将试管A和试管C中上层清液倒入同一洁净烧杯中，观察到烧杯中有白色沉淀生成，一定生成白色沉淀的化学式是AgCl，若将烧杯中混合物过滤，滤液中一定含的溶质有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。
③铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，放出大量热，实验E中，瓶底放入少量水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
【点睛】铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，放出大量热，瓶底放入少量水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
16．(1) 浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 用玻璃棒搅拌
(2) 可燃物的燃烧需要氧气 可燃物的燃烧需要温度达到着火点
【详解】（1）浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，切不能将顺序颠倒，否则会引发事故。
（2）该实验是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷能燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气；铜片上的白磷能燃烧，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧时温度要达到着火点。
17．(1) 白色、固体、密度比水小、不溶于水（任一点即可） 石蜡蒸气冷凝后的固体颗粒
(2) < 氧化钙与水反应放出热量，使白磷的温度达到着火点
【详解】（1）①由图可知，石蜡为白色的固体；牛角管冷却后，可以观察到水面上漂浮着一层石蜡，说明石蜡的物理性质为：密度比水小，不溶于水；
②根据题干信息可知白烟具有可燃性，则白烟为石蜡蒸气冷凝后的固体颗粒；
（2）①白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
②根据题干信息可知蜡烛熄灭后白磷还能燃烧，则说明白磷燃烧所需的氧气最低浓度低于蜡烛燃烧所需的氧气最低浓度；
③滴入水后，集气瓶中的氧化钙和水反应，放出大量热，使温度达到白磷着火点，白磷开始燃烧。
18． 加热水时，也会产生气泡 能 氢氧化镁分解生成了其它物质 温度降低时，氢氧化镁从水中析出 取两支试管，分别加入相同体积的冷水和热水，再分别加入相等质量的氢氧化镁固体，分别滴加酚酞试液，观察现象
【分析】镁不能和冷水反应，能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁不溶于冷水，能够溶于热水。
【详解】（1）小强认为小明的结论不正确，理由是加热水时，也会产生气泡；
（2）酚酞溶液遇碱性物质变红色。小明向加热的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色，证明镁在加热时能与水发生反应，生成显碱性的物质。
（3）溶液中红色消失，酚酞溶液没有变质的情况下，一定氢氧化镁的原因，可作如下猜想：
猜想一：氢氧化镁分解生成了其它物质；
猜想二：温度降低时，氢氧化镁从水中析出；
验证猜想二的实验方案：取两支试管，分别加入相同体积的冷水和热水，再分别加入相等质量的氢氧化镁固体，分别滴加酚酞试液，观察现象。
【点睛】读懂题中提供的信息，结合已有知识进行分析解答。
19． Fe 置换 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 食品干燥剂
【分析】A是一种单质，B为红棕色固体,且B能转化为A，红棕色氧化铁与一氧化碳反应产生铁单质和二氧化碳气体，则B是氧化铁，A是铁；D常用于改良酸性土壤，则D是氢氧化钙；C能同时与铁和氧化铁反应，则C是稀硫酸（或稀盐酸）；氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙，则E是碳酸钙，碳酸钙高温分解产生氧化钙，F是一种金属氧化物，则F是氧化钙，氧化钙与水反应能产生氢氧化钙；
【详解】(1)A的化学式为：Fe；A与C：铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，该反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”，反应属于置换反应。
(2)C与D：氢氧化钙与稀盐酸反应产生氯化钙和水的化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O；D→E：氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(3)F是氧化钙，能与空气中的水蒸气发生反应，可以用作食品干燥剂。
20．(1)Ba(OH)2
(2)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH/K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH
(3)6
【详解】（1）将白色粉末加足量的水，得到溶液和沉淀，而硫酸钠或硫酸钾均能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，则说明白色粉末中一定含有氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2。
（2）若得到的沉淀不溶于稀硝酸中，而碳酸钡能溶于硝酸中，硫酸钡不溶于硝酸中，则说明沉淀为硫酸钡，则产生沉淀的化学方程式为Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH或K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH。
（3）若得到的沉淀部分溶于稀硝酸中，则说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则该白色粉末中一定含有碳酸钠和氢氧化钡，至少含有硫酸钠和硫酸钾中的一种，可能含有氯化钠，则可能为氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠或氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠或氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾或氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠或氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾或氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠，则组成共6种。
21．(1)解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
x=10.6g
答：样品中碳酸钠的质量是10.6g。
(2)则原混合物中氯化钠的质量为：
14.4g-10.6g＝3.8g
y=11.7g
完全反应时，所得氯化钠溶液的质量为：
14.4g+100g-4.4g＝100g
完全反应时，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为：
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.5%。
【详解】（1）过程见答案；
（2）过程见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页