【名师原创】2015年沪教版九年级下册精品备课课件：基础实验8 酸与碱的化学性质（共26张PPT）

课件26张PPT。第7章 应用广泛的酸、碱、盐基础实验8　酸与碱的化学性质探究点一　酸的化学性质 [情景展示]第7章 应用广泛的酸、碱、盐学生分组实验： 第7章 应用广泛的酸、碱、盐实验1：取三支试管，分别加入适量的镁条、锌粒和铜片，再加入适量的稀盐酸，观察实验现象。
实验2：取一支试管，放入两枚生锈铁钉，再加入适量的稀盐酸，观察实验现象。
实验3：取两支试管，分别加入适量的碳酸钠粉末、石灰石，再加入适量的稀盐酸，观察实验现象。[问题探究]酸有哪些化学性质？ [思考交流]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[归纳提升]酸有以下的化学性质：①能与指示剂作用；②能与较活泼金属反应产生氢气；③能与金属氧化物反应生成盐和水；④能与碱发生中和反应；⑤能与某些盐发生反应。 第7章 应用广泛的酸、碱、盐[课堂速记]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[应用示例]例1 如图8－J－1所示化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：
(1)溶液X是____________(填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是______________。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为_______。
(3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为___________。
(4)若X是稀盐酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为______________________。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[方法点拨] 酸有以下的化学性质：①能与指示剂作用；②能与较活泼金属反应产生氢气；③能与金属氧化物反应生成盐和水；④能与碱发生中和反应；⑤能与某些盐发生反应。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[答案] (1)酸　紫色石蕊试液　(2)Fe2O3
(3)铁　(4)2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O探究点二 　碱的化学性质[情景展示]取一支试管，加入2 mL硫酸铜溶液，再逐滴加入石灰水，观察实验现象。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[问题探究]碱有哪些化学性质？[思考交流]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[归纳提升]碱有以下的化学性质：①能与指示剂作用；②能与非金属氧化物反应生成盐和水；③能与酸发生中和反应；④能与某些盐反应生成另一种碱。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[课堂速记]第7章 应用广泛的酸、碱、盐例2 2013·南宁 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(　　)
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在 Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色
D．在 NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成[应用示例][解析] B　氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和水，没有白色沉淀生成。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[方法点拨] 碱有以下的化学性质：①能与指示剂作用；②能与非金属氧化物反应生成盐和水；③能与酸发生中和反应；④能与某些盐反应生成另一种碱。第7章 应用广泛的酸、碱、盐探究点三　酸碱中和反应[情景展示] (1)在小烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴加2～3滴酚酞试液，插入一根温度计，测量溶液的温度；
(2)用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌，当溶液刚好变成无色时，停止滴加稀盐酸，观察实验现象并测量溶液的温度；
(3)取实验(2)反应后的溶液少许，转移到另一试管中，再滴加一滴氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[问题探究]酸碱之间会发生什么反应？反应后溶液的酸碱性有什么变化？[思考交流]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[归纳提升] 酸、碱之间能发生中和反应，生成盐和水，同时有热量放出，溶液的酸性或碱性减弱。但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱与非金属氧化物均能反应生成盐和水。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[课堂速记]第7章 应用广泛的酸、碱、盐例3 2013·宿迁 甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请你就他们的探究过程回答有关问题。
Ⅰ.首先用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验：
甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7。
乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7。
丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH<7。
(1)以上三位同学操作规范的是____________，污水显____性。
Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(设为盐酸)的质量分数。
[应用示例]第7章 应用广泛的酸、碱、盐甲、乙两同学设计的实验方案如图8－J－2所示。
(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞试液变红，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？______________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________。
(3)乙同学当观察到______________________现象时即恰好完全反应。若此时消耗NaOH溶液2 g，则污水中HCl的质量分数为______________。第7章 应用广泛的酸、碱、盐(4)实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是_______________________。
丙同学利用连接在传感器上的计算机随即绘制出了如图8－J－3所示溶液的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线。
(5)从曲线上可知污水的pH＝______，M点表示的含义是_____________________________。
(6)除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是______。
A．NaOH　　　　B．Ca(OH)2
C．CuO D．Fe第7章 应用广泛的酸、碱、盐[答案] (1)甲　酸　(2)不正确　有可能是氢氧化钠溶液过量　(3)溶液由红色变为紫色　0.00365%　(4)防止氢氧化钠过量，使反应充分进行　(5)a　恰好完全反应(其他合理答案也可)　(6)B第7章 应用广泛的酸、碱、盐[方法点拨] 1.酸和碱发生中和反应生成盐和水，是放热反应。2．酸碱中和反应实验中，酸碱指示剂的作用是：借助酸碱指示剂的颜色变化，来判断酸是否与碱发生反应以及是否恰好完全反应。1．热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，此水垢可以用一些物质来洗涤。下列家庭用品中能用来洗涤水垢的是(　　)
A. 酱油　　　　　　　　B．食醋
C．食盐 D．纯碱知识点?　酸的化学性质 第7章 应用广泛的酸、碱、盐[解析] B　食醋显酸性，能与碳酸盐反应生成二氧化碳。 [解析] C　硫酸铜和稀盐酸不反应，和氢氧化钠反应产生蓝色沉淀；稀盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7；大理石和稀盐酸反应产生气体，与氢氧化钠不反应。第7章 应用广泛的酸、碱、盐知识点?　碱的化学性质知识点?　酸碱中和反应3．某同学想探究酸碱中和反应是否是放热反应，进行了下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30 mL，用温度计测出其温度为13 ℃。然后向其中加入5.6 g NaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为22 ℃。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题。
(1)该同学所得的结论的依据是否科学？______(填“科学”或“不科学”)，理由是_______________________。
(2)根据本实验的目的，请你改进他的实验操作：__。[答案] (1)不科学　氢氧化钠固体溶于水也会放热
(2)先将氢氧化钠溶于水配成氢氧化钠稀溶液，再进行实验。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[解析] 要通过实验证明中和反应是否放热，则应排除可能放热的因素，例如浓酸、浓碱溶于水时的放热等。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐