课件40张PPT。第7章 应用广泛的酸、碱、盐第1课时 盐第3节 几种重要的盐第7章 应用广泛的酸、碱、盐一 、盐的组成特点中和反应中，酸中的______和碱中的_________结合成水，酸中的酸根离子和碱中的金属离子(或铵根离子)结合成____。第7章 应用广泛的酸、碱、盐氢离子氢氧根离子盐根据______进行分类，如钠盐、铵盐、铜盐等；根据酸根的种类进行分类，如碳酸盐、硝酸盐等。第7章 应用广泛的酸、碱、盐二、盐的分类 阳离子三 、盐的化学性质(1)盐(溶液)＋金属―→_______＋_______
(2)盐＋酸―→新盐＋新酸
(3)盐(溶液)＋碱(溶液)―→_____＋_____
(4)盐(溶液)＋盐(溶液)―→_______
[注意] 上述发生的复分解反应，要考虑________________ ________盐与碱反应时，______________________。盐与盐反应时，________________________。新盐新金属新盐新碱两种新盐生成物中有无沉淀、气体或水反应物中盐和碱必须可溶反应物中盐和盐必须可溶酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是生成物中有________，或有______放出，或有_____生成。水气体第7章 应用广泛的酸、碱、盐四 、复分解反应发生的条件沉淀析出五 、几种常见的盐 1．氯化钠：化学式为______，食盐主要的成分，通常用作调味品、防腐剂，工业上用于生产_____、_____等。
2．碳酸钠：化学式为______，俗称_____，用于_______、_____、_____等，食品工业上还用作食品的膨松剂。NaCl氯气烧碱Na2CO3纯碱生产玻璃造纸纺织3．碳酸氢钠：化学式为______，俗称______，是发酵粉的主要成分之一，可用作治疗胃酸过
多的药剂，反应原理：____________________________。
4．碳酸钙：化学式为_____，大理石或石灰石的主要成分，是重要的建筑材料，用于生产______其中生产生石灰的反应原理为Calo3Caw＝Co2个。第7章 应用广泛的酸、碱、盐六、碳酸盐的检验NaHCO3小苏打NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑CaCO3生石灰取少量样品于试管中，滴加少量_______，观察是否有气体产生，并将产生的气体通入___________，若_____________，则说明该物质为碳酸盐。稀盐酸澄清石灰水石灰水变浑浊探究点一 盐的组成、分类及常见盐的用途 [情景展示]第7章 应用广泛的酸、碱、盐展示生活中一些常见的盐。[问题探究] 图中的盐怎样将它们分类呢？常见的盐有哪些用途？ [思考交流]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[归纳提升]盐的分类方法有多种，根据盐的溶解性，可以将盐分为可溶性盐和难溶性盐；根据盐中所含的金属离子或酸根离子(酸根离子是指酸解离出的阴离子，如Cl－、CO 、HCO 等)可以将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、碳酸盐等。一般以后一种分类方法最常见。盐的用途很广泛，如氯化钠可用于配制生理盐水；碳酸钠主要用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产；碳酸氢钠可用于焙制糕点、治疗胃酸过多；碳酸钙是常用的建筑材料，精制的碳酸钙可作为补钙剂；等等。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[课堂速记]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[应用示例]例1 下列说法中错误的是( )
A．纯碱不属于碱类
B．火碱属于碱
C．碳酸氢铵属于酸
D．氯化钠属于盐[解析] C A中纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。B中火碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱。C中碳酸氢铵是由铵根离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐。D中氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐。第7章 应用广泛的酸、碱、盐 [方法点拨] 盐的分类方法有多种，通常根据盐中所含的阳离子或酸根离子可将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、碳酸盐等。酸、碱、盐的溶解性往往也按此种分类方法来进行记忆。 第7章 应用广泛的酸、碱、盐探究点二 盐的化学性质 [情景展示]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[问题探究]盐与金属能发生置换反应，盐还有哪些其他化学性质呢？[思考交流]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[归纳提升]盐的化学性质通常可用以下关系式表示：盐＋X―→新盐＋新X，其中X的类别是金属、酸、碱、盐。与金属发生的是置换反应，与酸、碱、盐发生的是复分解反应。利用金属与盐溶液能否发生反应，可以比较金属的活动性。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[课堂速记]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[应用示例]例2甲同学对有关盐的知识整理如下：
(1)上述盐的排列是依据_____________顺序归纳整理的。
(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为_______________________(任选其中一种盐即可)。
(3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成了图7－3－1，请将此图补充完整：a_____________，b______________。第7章 应用广泛的酸、碱、盐 (4)乙同学提出可用图7－3－1指导进行物质的制备：请写出两个有关硫酸亚铁生成反应的化学方程式。
答：___________________________；
_______________________________。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[答案] (1)金属活动性
(2)BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl
(3)酸 碱(顺序可以调换)
(4)Fe＋H2SO4===FeSO4 ＋H2↑
FeO＋H2SO4===FeSO4 ＋H2O [解析] (1)盐是金属离子和酸根离子结合的化合物，容易看出表中的盐中所含的金属是按金属活动性顺序由强到弱排列的。(2)因表中的盐均含SO ，属于硫酸盐，硫酸盐都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀。(3)生成盐的途径有很多，除了表中给出的物质种类以外，酸与碱、酸与盐、碱与盐反应均可生成盐，故a、b可以是酸、碱。(4)FeSO4是一种硫酸盐，活泼金属与稀硫酸反应、氧化亚铁与稀硫酸反应均能得到FeSO4。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[方法点拨] 盐的化学性质主要有四点：
(1)盐(可溶)＋金属1―→金属2＋新盐(金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠)
(2)盐＋酸―→新盐＋新酸
(3)盐＋碱―→新盐＋新碱(反应物须都可溶，且满足复分解反应发生的条件)
(4)盐＋盐―→两种新盐(反应物须都可溶，且满足复分解反应发生的条件) 第7章 应用广泛的酸、碱、盐探究点三 几种碳酸盐的化学性质 [情景展示]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[问题探究]常见的几种碳酸盐都能与盐酸发生反应，那么碳酸盐应如何来检验呢？[思考交流]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[归纳提升]不同的碳酸盐有着很多相似的性质，如碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都是白色粉末，都能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳等。根据碳酸根离子与酸中的氢离子反应可生成二氧化碳的特点，确定碳酸根离子的检验方法，即向待检物质中加入稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，即可说明待检物质中含有碳酸根。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[课堂速记]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[应用示例]例3 小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有了Na2CO3，她设计的下列实验能对此猜测提供有力实证的是( )
A．滴加CuSO4溶液 B．滴加稀盐酸
C．滴加酚酞试液 D．滴加石蕊试液[解析] 判断含有Na2CO3，只能选择一种物质与之反应且现象明显、且能与NaOH的现象相区别，因此只能选择盐酸，盐酸与Na2CO3反应有气体产生，而与NaOH无明显现象。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[方法点拨] 检验离子要根据其特征反应来作出判断，如碳酸根离子的检验：将待测样品取少量装入试管中，再滴加稀盐酸，可观察到产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO (或HCO )离子。
还有一些离子有一些特定的颜色，可以将它们记住，帮助辨别，如含铁离子的溶液显黄色，含亚铁离子的溶液显浅绿色，含铜离子的溶液显蓝色等。第7章 应用广泛的酸、碱、盐探究点四 复分解反应发生的条件 [情景展示]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[问题探究]上图是氢氧化钠与稀硫酸发生化学反应的微观示意图，你能结合复分解反应，描述其反应的实质吗？复分解反应的进行需要哪些条件？[思考交流]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[归纳提升] 复分解反应指的是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。其特点是“双交换、价不变”。即两种化合物相互交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变。
判断复分解反应能否发生主要看两个方面：一是反应物要溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀或气体或水存在。因此，需要对常见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。
[拓展] (1)复分解反应的常见类型有：酸与金属氧化物反应，酸与碱反应，酸与盐反应，碱与盐反应，盐与盐反应。
(2)酸、碱、盐的溶解性
①酸一般都溶于水；第7章 应用广泛的酸、碱、盐 ②碱只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水溶于水，Ca(OH)2微溶于水，其他碱均难溶于水(溶碱有五位，钾钠铵钙钡)。
③盐的溶解性有如下规律：钾、钠、铵、硝酸盐易溶，盐酸盐只有AgCl难溶，硫酸盐只有BaSO4难溶，碳酸盐只有钾、钠、铵可溶。
(3)酸、碱、盐之间发生复分解反应时的条件如下表所示：第7章 应用广泛的酸、碱、盐[课堂速记]第7章 应用广泛的酸、碱、盐 [拓展交流] 由两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。碱＋非金属氧化物―→盐＋水，此反应就不属于复分解反应，如：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；而酸＋金属氧化物―→盐＋水的反应属于复分解反应，如：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。[应用示例]例4 某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。
(1)复分解反应实际上是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或________的过程。
(2)根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图(直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应)，请选择合适的离子填入括号内，使其两两结合时，一个有气体产生，一个有沉淀(注：沉淀与珍珠粉的成分相同)生成，其中有气体生成的反应的化学方程式可能是_____________。第7章 应用广泛的酸、碱、盐 [答案] (1)水
(2)NH Ca2＋ NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O(其他合理答案均可)第7章 应用广泛的酸、碱、盐[解析] (1)复分解反应发生的条件是有气体、沉淀或水生成，满足一个条件即可发生反应。(2)与氢氧根离子结合会形成气体的物质是铵盐，应填入的是NH ；珍珠粉的主要成分是碳酸钙，应填入的是Ca2＋ ；有气体生成的化学反应是碱与铵盐的反应。 [方法点拨] 酸、碱、盐之间发生复分解反应时的条件如下表所示：第7章 应用广泛的酸、碱、盐第7章 应用广泛的酸、碱、盐知识点? 盐的组成、性质和用途1．下列物质中属于盐的是( )
A．NaOH B．Na2O
C．Na2SO4 D．Na[解析] C 组成中含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物称为盐。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[解析] C 碳酸氢钠是一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[解析] D K2SO4溶液和NaCl溶液交换成分后，既无沉淀生成，也无气体或水生成，因此二者不能发生复分解反应。第7章 应用广泛的酸、碱、盐知识点? 复分解反应发生的条件第7章 应用广泛的酸、碱、盐第7章 应用广泛的酸、碱、盐课件20张PPT。第7章 应用广泛的酸、碱、盐第2课时 化学肥料第3节 几种重要的盐第7章 应用广泛的酸、碱、盐一 、 化学肥料的种类依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为____肥(含N)、____肥(含P)、____肥(含K)、__________(含两种或两种以上主要营养元素)等。第7章 应用广泛的酸、碱、盐氮磷钾复合肥料[实验] 教材58页活动与探究“铵态氮肥的检验方法”。
现象：铵态氮肥与碱性物质混合时发生反应，产生有_____气味的气体，且能使湿润的红色石蕊试纸变____。
[明确] 铵态氮肥的检验方法：加NaOH溶液或与熟石灰一起研磨，有使湿润的红色石蕊试纸变____的气体生成。
[注意] 铵态氮肥不宜与____性物质混合施用，如：施用铵态氮肥时要避免与草木灰、熟石灰等碱性物质混用，以免肥效降低、污染空气。第7章 应用广泛的酸、碱、盐二、铵态氮肥NH的检验方法刺激性蓝蓝碱探究点一 化肥的种类及作用 [情景展示]第7章 应用广泛的酸、碱、盐展示生活中常用的几种化肥。[问题探究]结合上述图片，你能说出化肥的种类有哪些吗？分类的依据是什么？ 它们对农作物各有什么作用呢？[思考交流]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[归纳提升]化学肥料是用矿物、空气、水等作原料，通过化学方法加工、生产的肥料，简称化肥。根据化肥中所含的营养元素种类，将化肥分为以下几种：氮肥(含氮元素)、磷肥(含磷元素)、钾肥(含钾元素)和复合肥料(同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种)。化肥的种类及作用可简记为：氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎，复合肥多元肥效。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[课堂速记]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[应用示例]例1 在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆健壮。种植吃叶的蔬菜(如青菜)，应施用较多的氮肥是( )
A．Ca3(PO4)2 B．NH4NO3
C．K2SO4 D．NH4H2PO4[解析] B 选项D是复合肥料，不是氮肥。第7章 应用广泛的酸、碱、盐 [方法点拨] 常见的肥料有化肥与农家肥。一般说来，化肥所含营养元素的种类比较单一，但含量较高；农家肥含有多种营养元素，但含量较低，二者结合使用效果会更好。如氮肥中就只含有氮这种营养元素，复合肥(如硝酸钾)一般也只含有两种营养元素。第7章 应用广泛的酸、碱、盐探究点二 铵态氮肥的检验 [情景展示]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[问题探究]你知道铵态氮肥如何检验吗？根据检验的方法，铵态氮肥在施用和存放时有什么注意点？[思考交流]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[归纳提升]铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这种方法可以用于检验铵态氮肥。铵态氮肥存放时不能与碱性物质混合存放，也不能与碱性物质混用，否则会降低肥效。 第7章 应用广泛的酸、碱、盐[课堂速记]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[应用示例]例2 现有碳酸氢铵、硫酸钾两种固体化肥，请设计两种实验方法将它们加以区别。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐[答案] [解析] 碳酸氢铵具有氨味，所以可以通过闻气味的方法来区别碳酸氢铵和硫酸钾；碳酸氢铵能与盐酸反应放出二氧化碳气体，所以也可以用稀盐酸；还可以根据碳酸氢铵受热会分解，可以加热，还可以加熟石灰研磨，碳酸氢铵会放出氨气。在描述时一定要注意根据现象得出结论，不要把结论当成现象。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[方法点拨] ①铵态氮肥加热或和消石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气。②取样，加入少许氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液)，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐知识点? 化肥的种类1．下列属于氮肥的是( )
A．KCl B．Ca(H2PO4)2
C．NH4NO3 D．Na2SO4[解析] C 含有氮元素的化合物可用作氮肥，四种物质中只有NH4NO3含有氮元素。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[解析] B 复合肥料是含两种或两种以上主要营养元素的化合物。磷酸二氢钾含有钾和磷两种主要营养元素，属于复合肥，其余的都只含一种营养元素，不是复合肥。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[解析] C 铵态氮肥与熟石灰等碱性物质混合时会产生有刺激性气味的氨气。第7章 应用广泛的酸、碱、盐知识点? 铵态氮肥的鉴别
