【名师原创】2015年沪教版九年级下册精品备课课件：第六章 溶解现象 本章总结提升（共23张PPT）
文档属性
| 名称 | 【名师原创】2015年沪教版九年级下册精品备课课件：第六章 溶解现象 本章总结提升（共23张PPT） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 316.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-01-22 00:00:00 | ||
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文档简介
课件23张PPT。单元总结提升一、溶液第六章 溶解现象一、溶液第六章 溶解现象第六章 溶解现象第六章 溶解现象二、溶解度曲线(1)t3 ℃时A的溶解度为____。
(2)P点的含义：__＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿__。
(3)N点为__＿＿__的不饱和溶液，可通过__＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法使它变为饱和溶液。80g在该温度时A和C的溶解度相同t3℃时A 加入A物质、降温、蒸发溶剂第六章 溶解现象(4)t1 ℃时A、B、C的溶解度由大到小的顺序为__＿＿。
(5)从A溶液中获取A晶体可用__＿＿＿__的方法。
(6)t2 ℃时A、B、C的饱和溶液各W g，降温到t1 ℃，析出晶体的有___＿_(填序号，下同)，无晶体析出的有____，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为__＿＿__。
(7)除去A中的泥沙用____法；分离A与B(含量少)的混合物，用__＿＿＿__法。
C>B>A降温结晶A和BＣAA．凡是均一、稳定的液体都是溶液
B．所有溶液中的溶剂都是水
C．所有固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
D．20 ℃时，136 g饱和食盐水中含36 g NaCl，则20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g类型一 正确理解溶液的概念及性质第六章 溶解现象 [解析] D 均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，A选项错误；一般溶液中的溶剂是水，但也有其他的溶剂，如碘酒中就是酒精作溶剂，B选项错误；大多数固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，但不是所有的物质，如氢氧化钙等，故C选项错误。第六章 溶解现象1．溶液对人类的生产和生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是( )
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液组成中一定含有水
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃针对训练[解析] D 溶液是混合物，混合物的凝固点一般低于组成它的各组分的凝固点，融雪剂溶于水后会形成溶液，凝固点降低，可使雪在低温下熔化。第六章 溶解现象例2 向如图6－T－2所示试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面升高，右边支管的红墨水液面降低，则加入的物质是( )
A．氢氧化钠
B．生石灰
C．硝酸铵
D．氯化钠类型二 水溶液的性质、物质溶解过程中的热效应第六章 溶解现象[解析] C U形管左右两边支管的红墨水液面发生升降，是因为瓶内温度发生了变化。U形管左边液面升高，右边液面降低，说明瓶内温度降低，因此向试管中加入的物质应该是硝酸铵，硝酸铵溶于水时吸收热量，会使瓶内温度降低；氯化钠溶于水不会使瓶内温度发生变化；氢氧化钠和生石灰溶于水时会放出热量，使瓶内温度升高。第六章 溶解现象2．图6－T－3是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或氢氧化钠固体后，图6－T－4试管内所示现象正确的是( )针对训练第六章 溶解现象[解析] A 从a、b两种物质的溶解度曲线可得出，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小。硝酸铵溶于水温度降低，试管中应有a物质析出，b物质无析出，故A选项正确，C选项错误；氢氧化钠溶于水温度升高，试管中应无a物质析出，有b物质析出，故B、D选项错误。第六章 溶解现象类型三 溶液的配制例３ 正确的实验操作对实验结果很重要。在实验课上，老师要求学生配制10%的氢氧化钠溶液60.0 g。
(1)甲同学正确计算出需要固体氢氧化钠的质量为______g。
(2)乙同学在溶解步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外，还用到了仪器________。
(3)丙同学按如图6－T－5所示的操作称量氢氧化钠固体，请指出图中的错误：第六章 溶解现象①______________________________________；
②______________________________________。
(4)若其他操作步骤都正确，丙同学按图所示进行实验，最后得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。[答案] (1)6 (2)玻璃棒 (3)①左盘放砝码，右盘放物体 ②氢氧化钠直接放在托盘上 (4)小于第六章 溶解现象3．某同学按如图6－T－6所示的步骤配制好80 g 6%的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是( )
A．溶质的质量不变
B．溶剂质量不变
C．溶液的质量不变
D．溶质的质量分数不变针对训练[解析] D 在将溶液装入试剂瓶之前，溶质完全溶解，于是装瓶时洒出部分溶液，不会影响装入瓶中的溶液的溶质质量分数，但是溶质、溶剂和溶液的质量都按比例减少了。第六章 溶解现象类型四 溶质的质量分数与化学反应的综合计算 例４ 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10 g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸的质量关系如图6－T－7所示。
试计算：
(1)样品中铜的质量分数。
(2)反应所消耗的稀硫酸的质量。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。第六章 溶解现象第六章 溶解现象第六章 溶解现象[解析] 铜锌合金中的锌能与稀硫酸发生反应，产生氢气，根据图中氢气的质量可求算出合金中锌的质量，用样品总质量减去锌的质量便可得到样品中铜的质量，进而求出铜的质量分数。有关反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算，关键是要懂得如何求算反应后溶液的质量。此类题目中反应后所得溶液的质量皆可用“守恒法”求得，即反应后所得溶液的质量＝反应物总质量－反应物中不参加反应也不溶解的部分－生成物中的非溶液部分(即生成的沉淀和放出的气体)。第六章 溶解现象针对训练4．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用来制作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20 g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：第六章 溶解现象试回答下列问题。
(1)上述表格中m的值为________。
(2)黄铜样品中锌的质量分数为________。
(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？[答案] (1)12.0 (2)40% (3)可根据第1次加入的稀硫酸完全反应，与其反应的锌的质量为20 g－17.4 g＝2.6 g。
设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x。答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。第六章 溶解现象
(2)P点的含义：__＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿__。
(3)N点为__＿＿__的不饱和溶液，可通过__＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法使它变为饱和溶液。80g在该温度时A和C的溶解度相同t3℃时A 加入A物质、降温、蒸发溶剂第六章 溶解现象(4)t1 ℃时A、B、C的溶解度由大到小的顺序为__＿＿。
(5)从A溶液中获取A晶体可用__＿＿＿__的方法。
(6)t2 ℃时A、B、C的饱和溶液各W g，降温到t1 ℃，析出晶体的有___＿_(填序号，下同)，无晶体析出的有____，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为__＿＿__。
(7)除去A中的泥沙用____法；分离A与B(含量少)的混合物，用__＿＿＿__法。
C>B>A降温结晶A和BＣA
B．所有溶液中的溶剂都是水
C．所有固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
D．20 ℃时，136 g饱和食盐水中含36 g NaCl，则20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g类型一 正确理解溶液的概念及性质第六章 溶解现象 [解析] D 均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，A选项错误；一般溶液中的溶剂是水，但也有其他的溶剂，如碘酒中就是酒精作溶剂，B选项错误；大多数固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，但不是所有的物质，如氢氧化钙等，故C选项错误。第六章 溶解现象1．溶液对人类的生产和生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是( )
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液组成中一定含有水
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃针对训练[解析] D 溶液是混合物，混合物的凝固点一般低于组成它的各组分的凝固点，融雪剂溶于水后会形成溶液，凝固点降低，可使雪在低温下熔化。第六章 溶解现象例2 向如图6－T－2所示试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面升高，右边支管的红墨水液面降低，则加入的物质是( )
A．氢氧化钠
B．生石灰
C．硝酸铵
D．氯化钠类型二 水溶液的性质、物质溶解过程中的热效应第六章 溶解现象[解析] C U形管左右两边支管的红墨水液面发生升降，是因为瓶内温度发生了变化。U形管左边液面升高，右边液面降低，说明瓶内温度降低，因此向试管中加入的物质应该是硝酸铵，硝酸铵溶于水时吸收热量，会使瓶内温度降低；氯化钠溶于水不会使瓶内温度发生变化；氢氧化钠和生石灰溶于水时会放出热量，使瓶内温度升高。第六章 溶解现象2．图6－T－3是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或氢氧化钠固体后，图6－T－4试管内所示现象正确的是( )针对训练第六章 溶解现象[解析] A 从a、b两种物质的溶解度曲线可得出，a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小。硝酸铵溶于水温度降低，试管中应有a物质析出，b物质无析出，故A选项正确，C选项错误；氢氧化钠溶于水温度升高，试管中应无a物质析出，有b物质析出，故B、D选项错误。第六章 溶解现象类型三 溶液的配制例３ 正确的实验操作对实验结果很重要。在实验课上，老师要求学生配制10%的氢氧化钠溶液60.0 g。
(1)甲同学正确计算出需要固体氢氧化钠的质量为______g。
(2)乙同学在溶解步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外，还用到了仪器________。
(3)丙同学按如图6－T－5所示的操作称量氢氧化钠固体，请指出图中的错误：第六章 溶解现象①______________________________________；
②______________________________________。
(4)若其他操作步骤都正确，丙同学按图所示进行实验，最后得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。[答案] (1)6 (2)玻璃棒 (3)①左盘放砝码，右盘放物体 ②氢氧化钠直接放在托盘上 (4)小于第六章 溶解现象3．某同学按如图6－T－6所示的步骤配制好80 g 6%的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是( )
A．溶质的质量不变
B．溶剂质量不变
C．溶液的质量不变
D．溶质的质量分数不变针对训练[解析] D 在将溶液装入试剂瓶之前，溶质完全溶解，于是装瓶时洒出部分溶液，不会影响装入瓶中的溶液的溶质质量分数，但是溶质、溶剂和溶液的质量都按比例减少了。第六章 溶解现象类型四 溶质的质量分数与化学反应的综合计算 例４ 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10 g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸的质量关系如图6－T－7所示。
试计算：
(1)样品中铜的质量分数。
(2)反应所消耗的稀硫酸的质量。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。第六章 溶解现象第六章 溶解现象第六章 溶解现象[解析] 铜锌合金中的锌能与稀硫酸发生反应，产生氢气，根据图中氢气的质量可求算出合金中锌的质量，用样品总质量减去锌的质量便可得到样品中铜的质量，进而求出铜的质量分数。有关反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算，关键是要懂得如何求算反应后溶液的质量。此类题目中反应后所得溶液的质量皆可用“守恒法”求得，即反应后所得溶液的质量＝反应物总质量－反应物中不参加反应也不溶解的部分－生成物中的非溶液部分(即生成的沉淀和放出的气体)。第六章 溶解现象针对训练4．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用来制作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20 g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：第六章 溶解现象试回答下列问题。
(1)上述表格中m的值为________。
(2)黄铜样品中锌的质量分数为________。
(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？[答案] (1)12.0 (2)40% (3)可根据第1次加入的稀硫酸完全反应，与其反应的锌的质量为20 g－17.4 g＝2.6 g。
设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x。答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。第六章 溶解现象