2024沪教版九年级化学下学期单元测试卷--第6章 溶解现象测评卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2024沪教版九年级化学下学期单元测试卷--第6章 溶解现象测评卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-11 23:55:38 | ||
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文档简介
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2024沪教版九年级化学下学期单元测试卷
第6章 溶解现象
时间:45分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题(每小题3分,共36分,每小题只有一个选项符合题意)
1.把少量下列物质分别加入水中,充分搅拌,能得到溶液的是 ( )
A.硝酸钾 B.植物油 C.面粉 D.泥土
2.溶液这种混合物,之所以具有均一性和稳定性,是因为 ( )
A.溶质是固体 B.溶剂是水
C.溶液是液体 D.溶质被解离成分子或离子状态
3.通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18 g/mL)来配制500 g溶质质量分数为10%的稀盐酸(密度为1.05 g/mL),需用浓盐酸的体积约为 ( )
A.250.0 mL B.364.9 mL C.114.5 mL D.450.0 mL
4.现有100 mL 20%的H2SO4溶液,密度为1.14 g/mL,下列有关该溶液的说法正确的是 ( )
A.该溶液中含溶质20 g
B.该溶液中,溶质质量∶溶液质量=1∶5
C.该溶液中,溶质质量∶溶剂质量=1∶5
D.该溶液中,溶液质量∶溶剂质量=1∶3
5.在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时,下列条件控制合理的是 ( )
①温度;②溶质颗粒大小;③溶质质量;④溶剂质量;⑤溶剂种类;⑥是否搅拌
A.①② B.①④⑤ C.①③④⑤ D.①②⑤⑥
6.用如图所示密闭装置进行实验,使固体与液体接触,能够观察到气球先膨胀,过一段时间又恢复到原状的一组物质是 ( )
A.硝酸铵和水 B.铁粉和稀硫酸
C.碳酸钙和稀盐酸 D.氢氧化钠和水
7.化学概念在逻辑上存在如图所示关系。对下列概念的说法正确的是( )
A.饱和溶液与不饱和溶液为包含关系
B.浓溶液与稀溶液为包含关系
C.饱和溶液与浓溶液为交叉关系
D.不饱和溶液与稀溶液为并列关系
8.下图是对20 ℃时一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,下列说法正确的是 ( )
A.蒸发前原溶液是饱和溶液
B.n的数值是12
C.甲物质在20 ℃时的溶解度是50 g
D.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
9.将溶液的溶质质量分数提高一倍,下列做法能达到目的的是 ( )
A.向100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠,完全溶解
B.把100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50 g水
C.向100 g 5%的蔗糖水中加入100 g 15%的蔗糖水
D.向20%的硝酸钾溶液中加入10 g硝酸钾和40 g水
10.实验操作不当常引起误差。下列误差分析错误的是 ( )
A.配制氯化钠溶液,用量筒量取水时俯视读数,所配溶液的溶质质量分数偏小
B.配制氢氧化钠溶液时,所用固体已吸收空气中的水蒸气变潮,配得溶液的溶质质量分数偏小
C.粗盐提纯,过滤时滤纸破损,则产率偏高
D.粗盐提纯,蒸发结晶时有固体飞溅,则产率偏低
11.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )
A.t1 ℃时,a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数都是20%
B.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
C.t2 ℃时,将30 g a物质加入50 g水中充分搅拌,得到80 g a的饱和溶液
D.将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,其溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c
12.电解水时,常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性,若用8%的硫酸溶液25 g,通入直流电进行电解水的实验,一段时间后,硫酸的质量分数为10%,则电解水的质量为 ( )
A.2.5 g B.5 g C.8 g D.10 g
二、填空及简答题(共30分)
13.(8分)化学源于生活,服务于生活,请你用化学课上学的知识解释下列问题:
(1)用水不能将衣服上的油污洗掉,用汽油却能,这是因为汽油 油污;加了洗衣粉的水也能洗去衣服上的油污,因为洗衣粉具有 作用,能使油污与水形成 。
(2)在炎热的夏季,喝汽水可以解暑,当我们打开瓶盖,经常看到有气泡逸出,说明气体在水中的溶解度随压强减小而 (填“增大”或“减小”)。
(3)工业上常用氯化钠饱和溶液浸泡、冲洗粗盐,以除去粗盐中可溶性的氯化钾等杂质,这样做的原理是 。
14.(12分)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
(1)依据上表数据,绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示,图中表示KNO3溶解度曲线的是 (填“A”或“B”)。
(2)由表中数据分析可知,KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度,则温度的取值范围是 。
(3)某兴趣小组做了如图2实验:
图2
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 (填数字序号),将⑤继续冷却至10 ℃,过滤,共可回收得到KNO3固体 g;此时所得溶液的溶质质量分数是 (保留三位有效数字)。
(4)若硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法提纯。
15.(10分)KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图1所示,请回答下列问题:
(1)t1℃时,KNO3的溶解度 (填“>”“=”或“<”)NH4Cl的溶解度,该温度下将25 g KNO3加入50 g水中,充分搅拌后所得溶液的质量为 g。
(2)t ℃时,将一定质量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发,蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如图2所示,原溶液中属于饱和溶液的是 (填“甲”或“乙”),其溶质质量分数为 (用含字母的代数式表示);若甲是NH4Cl溶液,则t的取值范围是 。
三、实验与探究题(共24分)
16.(8分)小明参观某盐场,带回一些盐田中的粗盐和盐堆旁的水样进行研究。请回答下列问题:
盐田 盐堆
(1)小明从盐堆旁取回来的水样一定是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)小明想将取回来的粗盐进行提纯,以除去其中的难溶性杂质,应进行的实验步骤的顺序为 (填序号)。
A.蒸发 B.溶解 C.过滤
(3)在过滤操作中,需要用的仪器有:铁架台、烧杯、玻璃棒和 (填序号)。
(4)小明想从水样中蒸发得到食盐晶体,操作时应选择的仪器是 (填序号)。
17.(8分)如图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)用如图1中各步操作的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。
(2)图1操作②中,有一种非玻璃仪器,其名称是 。
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应 。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体
C.调节游码 D.添加砝码
(4)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图1中⑤所示,游码在标尺上所对的刻度见图2,则称取的NaCl质量为 g。
(5)根据计算,需要量取水的体积是 mL(水的密度为1 g/mL)。量取读数时,如图3视线角度正确的是 (填字母序号)。
(6)称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数 (填“>”“<”或“=”)10%。
(7)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌的目的是 。
18.(8分)苯甲酸有抑制真菌、细菌的作用,常用作抑菌剂或防腐剂。苯甲酸常温下为片状或针状结晶,在100 ℃时会迅速升华,苯甲酸在水中的溶解度见下表。
温度/℃ 20 25 50 75 95
溶解度/g 0.29 0.34 0.95 2.2 6.8
为了提纯某苯甲酸样品(其中含有难溶于水的杂质),某化学小组进行了如下实验:
(1)20 ℃,取约1 g样品放入烧杯中,加入50 mL蒸馏水充分搅拌,发现样品几乎没溶解,原因是20 ℃时苯甲酸属于 (填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物。
(2)将烧杯放在石棉网上加热至样品充分溶解,再加入少量蒸馏水,然后趁热过滤。趁热过滤的目的是 。
(3)将所得滤液 ,使苯甲酸以晶体的形式析出,然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
(4)过滤后的滤液是苯甲酸的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
四、计算题(共10分)
19.(10分)为了分析生铁中铁的含量,某学习小组称取5.9 g生铁样品,并粉碎,然后往粉末中逐滴加入质量分数为20%的硫酸,反应过程中产生气体的质量与加入硫酸的质量关系如图所示(假设生铁中杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水)。
(1)样品中的铁完全反应时,消耗20%硫酸的质量是 g。
(2)计算生铁样品中铁的质量分数。(精确到0.1%)
(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为多少 (精确到1%)
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A D C B C A C C C A D B
1.A 硝酸钾易溶于水,能形成均一、稳定的溶液;植物油、面粉、泥土均难溶于水,不能形成溶液。故选A。
2.D 物质的溶解是溶质的微粒均匀地分散到溶剂的微粒中的过程,所以溶液才具有均一、稳定的特性。
3.C 根据溶液加水稀释过程中,溶质的质量不变来分析。设需用浓盐酸的体积为x。x×1.18 g/mL×37%=500 g×10%,解得x≈114.5 mL。故选C。
4.B 该题中溶液质量可借助密度公式求出,溶液的质量为100 mL×1.14 g/mL=
114 g;溶质的质量为114 g×20%=22.8 g;溶剂的质量为114 g-22.8 g=91.2 g。则,溶质质量∶溶液质量=1∶5;溶质质量∶溶剂质量=1∶4;溶液质量∶溶剂质量=5∶4。故选B。
5.C 在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时,需要控制温度相同、溶质质量相同、溶剂质量相同、溶剂种类相同。根据溶解的质量,可以比较硝酸钾与氯化钠溶解性大小。溶解性与溶质颗粒大小、是否搅拌无关。故选C。
6.A 硝酸铵溶于水时吸收热量,瓶中温度降低,压强减小,气球逐渐膨胀,硝酸铵完全溶解时,温度降到最低,随后温度开始升高,直到恢复至室温,压强不断增大,气球慢慢恢复到原状;铁粉和稀硫酸反应产生氢气,使瓶内压强增大,气球不会膨胀;碳酸钙和稀盐酸反应产生二氧化碳气体,气球不会膨胀;氢氧化钠溶于水温度升高,瓶内压强增大,气球不会膨胀。
7.C 饱和溶液与不饱和溶液是并列关系,A项说法错误;根据溶液中含有溶质的多少,粗略分为浓溶液和稀溶液,二者属于并列关系,B项说法错误;饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液,二者是交叉关系,C项说法正确;不饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液,二者属于交叉关系,D项说法错误。故选C。
8.C 蒸发前烧杯中没有固体,第一次蒸发10 g水析出1 g甲,再次蒸发10 g水后共析出6 g甲,即10 g水中能溶解5 g甲,蒸发前原溶液是不饱和溶液,故A选项错误;第三次蒸发10 g水也能析出5 g甲,故三次共析出甲11 g,即 n=11,故B选项错误;20 ℃时10 g水中溶解5 g甲达到饱和状态,那么100 g水中能溶解 50 g 甲,故20 ℃时甲的溶解度是50 g,故C选项正确;该过程中温度不变,故不能判断该物质的溶解度和温度的关系,故D选项错误。故选C。
9.C 向100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠,完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈18.2%,A不符合题意;稀盐酸在蒸发水的过程中,氯化氢也会蒸发,所以无法判断其溶质的质量分数,B不符合题意;向100 g 5%的蔗糖水中加入100 g 15%的蔗糖水,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%,C符合题意;10 g硝酸钾完全溶解于40 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%,所以向20%的硝酸钾溶液中加入10 g硝酸钾和40 g水时,所得溶液中溶质的质量分数没有发生改变,D不符合题意。故选C。
10.A 用量筒量取水时俯视读数,会造成实际量取的水体积偏小,使所配溶液的溶质质量分数偏大,A错误,符合题意;氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气变潮,会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏小,配得溶液的溶质质量分数偏小,B正确;过滤时滤纸破损,不溶于水的杂质能够进入滤液中,会导致蒸发得到的精盐质量偏大,计算出的精盐产率偏高,C正确;蒸发时固体飞溅,会导致蒸发得到的精盐质量偏小,计算出的精盐产率偏低,D正确。
11.D t1 ℃时,a、c两种物质的溶解度都是20 g,所以该温度下,a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数均为×100%≈16.7%,故A错误;c物质的溶解度随温度的升高而减小,所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法，故B错误;t2 ℃时,a物质的溶解度是50 g,所以将30 g a物质加入50 g水中,只能溶解25 g a物质,得到溶液的质量为75 g,故C错误;将t2 ℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,a、b都是饱和溶液,c为不饱和溶液,t1 ℃时b的溶解度大于a的溶解度,因此b的溶液的溶质质量分数大于a的溶液的溶质质量分数,由于a在t1 ℃时的溶解度大于c在t2 ℃时的溶解度,因此a的溶液的溶质质量分数大于c的溶液的溶质质量分数,所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序是b>a>c,故D正确。故选D。
12.B 设电解水的质量为x。25 g×8%=(25 g-x)×10%,解得x=5 g,故选B。
13.(除标注外,每空2分)(1)能溶解(1分) 乳化(1分) 乳浊液 (2)减小 (3)氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠,但可以溶解氯化钾等物质
【解题思路】(1)汽油能溶解油污从而将衣服上的油污洗去;洗衣粉具有乳化作用,可以使油污以小液滴的形式分散在水中形成乳浊液,所以也能洗去衣服上的油污。(2)气体的溶解度随压强减小而减小。(3)某种物质的饱和溶液无法继续溶解该物质,但可以继续溶解其他溶质。
14.(每空2分)(1)A (2)20~30 ℃ (3)①③④ 59.1 17.3% (4)降温结晶
【解题思路】(1)由题中表格数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以图1中能表示KNO3溶解度曲线的是A。(2)由题中表格数据分析可知,20 ℃时KNO3的溶解度比NaCl的小,30 ℃时KNO3的溶解度比NaCl的大,则两者具有相同的溶解度的温度取值范围是20~30 ℃。(3)在20 ℃时,KNO3的溶解度是31.6 g,因此①是不饱和溶液,②是饱和溶液;加热到50 ℃时,KNO3的溶解度是85.5 g,因此③是不饱和溶液,再加入30 g KNO3,得到溶液④,仍然是不饱和溶液;再冷却至20 ℃时得到溶液⑤,又变为饱和溶液。因此①③④是不饱和溶液。将⑤继续冷却至10 ℃,过滤,共可回收得到KNO3固体的质量为 25 g+25 g+30 g-20.9 g=
59.1 g。此时所得溶液的溶质质量分数为×100%≈17.3%。(4)因为硝酸钾的溶解度随温度降低变化比氯化钠大,硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾。
15.(每空2分)(1)= 70 (2)甲 ×100% t>t1
【解题思路】(1)t1 ℃时,KNO3的溶解度为40 g,该温度下将25 g KNO3加入50 g水中,只能溶解20 g,充分搅拌后所得溶液的质量为20 g+50 g=70 g。(2)由题图2可知,刚开始蒸发溶剂,甲中就开始析出晶体,故原溶液中属于饱和溶液的是甲。分析题图2,当蒸发溶剂质量大于m1 g时,每蒸发相同质量的溶剂,甲中析出晶体质量小于乙中析出晶体质量,即该温度下甲中溶质溶解度小于乙中溶质溶解度,若甲是NH4Cl溶液,结合题图1可知,t的取值范围是t>t1,因为大于t1 ℃时,氯化铵的溶解度小于硝酸钾的溶解度。
16.(每空2分)(1)饱和 (2)BCA (3)h (4)acd
17.(每空1分)(1)②⑤①④③ (2)药匙 (3)B (4)18.2 (5)163.8 D (6)<
(7)加速氯化钠固体的溶解
【解题思路】(1)用固体溶质配制溶液的实验步骤及各步骤使用的仪器如图:
故题图1中正确操作顺序为②⑤①④③。(2)操作②为取用固体药品,使用的非玻璃仪器是药匙,药匙一般是不锈钢或塑料制成。(3)使用托盘天平称量时指针偏左,说明左盘氯化钠的量多了,应减少氯化钠的量。(4)⑤中砝码质量为15 g,题图2中,游码在标尺上所对的刻度为3.2 g,称取氯化钠的质量为15 g+3.2 g=18.2 g。(5)配制10%的氯化钠溶液,溶质质量为18.2 g,则溶液的质量为18.2 g÷10%=182 g,溶剂的质量为182 g-18.2 g=163.8 g,即水的体积为163.8 mL;量筒读数时视线应与液体凹液面最低处保持水平。(6)砝码缺角,说明称取的氯化钠的质量偏小,导致溶液中溶质质量分数偏小。(7)用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠固体的溶解。
18.(每空2分)(1)微溶 (2)避免苯甲酸析出而损失 (3)降温结晶 (4)饱和
【解题思路】(1)20 ℃时苯甲酸的溶解度只有0.29 g,在 0.01~1 g之间,所以苯甲酸属于微溶物。(2)温度较低时,苯甲酸的溶解度很小,趁热过滤避免苯甲酸因析出而损失。(3)苯甲酸的溶解度随温度的降低而减小,所以可采用降温结晶的方法获得晶体。(4)有晶体析出的溶液肯定是饱和溶液,所以过滤后的滤液是苯甲酸的饱和溶液。
19.(1)49(2分)
(2)解:设生铁样品中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z。
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ (2分)
56 98 152 2
x 49 g×20% y z
= = = (2分)
解得:x=5.6 g,y=15.2 g,z=0.2 g (1分)
生铁样品中铁的质量分数:×100%≈94.9% (1分)
答:生铁样品中铁的质量分数约为94.9%。
(3)恰好完全反应时所得溶液的质量为:5.6 g+49 g-0.2 g=54.4 g (1分)
所得溶液中溶质的质量分数为:×100%≈28% (1分)
答:所得溶液中溶质的质量分数约为28%。
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2024沪教版九年级化学下学期单元测试卷
第6章 溶解现象
时间:45分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题(每小题3分,共36分,每小题只有一个选项符合题意)
1.把少量下列物质分别加入水中,充分搅拌,能得到溶液的是 ( )
A.硝酸钾 B.植物油 C.面粉 D.泥土
2.溶液这种混合物,之所以具有均一性和稳定性,是因为 ( )
A.溶质是固体 B.溶剂是水
C.溶液是液体 D.溶质被解离成分子或离子状态
3.通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18 g/mL)来配制500 g溶质质量分数为10%的稀盐酸(密度为1.05 g/mL),需用浓盐酸的体积约为 ( )
A.250.0 mL B.364.9 mL C.114.5 mL D.450.0 mL
4.现有100 mL 20%的H2SO4溶液,密度为1.14 g/mL,下列有关该溶液的说法正确的是 ( )
A.该溶液中含溶质20 g
B.该溶液中,溶质质量∶溶液质量=1∶5
C.该溶液中,溶质质量∶溶剂质量=1∶5
D.该溶液中,溶液质量∶溶剂质量=1∶3
5.在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时,下列条件控制合理的是 ( )
①温度;②溶质颗粒大小;③溶质质量;④溶剂质量;⑤溶剂种类;⑥是否搅拌
A.①② B.①④⑤ C.①③④⑤ D.①②⑤⑥
6.用如图所示密闭装置进行实验,使固体与液体接触,能够观察到气球先膨胀,过一段时间又恢复到原状的一组物质是 ( )
A.硝酸铵和水 B.铁粉和稀硫酸
C.碳酸钙和稀盐酸 D.氢氧化钠和水
7.化学概念在逻辑上存在如图所示关系。对下列概念的说法正确的是( )
A.饱和溶液与不饱和溶液为包含关系
B.浓溶液与稀溶液为包含关系
C.饱和溶液与浓溶液为交叉关系
D.不饱和溶液与稀溶液为并列关系
8.下图是对20 ℃时一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,下列说法正确的是 ( )
A.蒸发前原溶液是饱和溶液
B.n的数值是12
C.甲物质在20 ℃时的溶解度是50 g
D.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
9.将溶液的溶质质量分数提高一倍,下列做法能达到目的的是 ( )
A.向100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠,完全溶解
B.把100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50 g水
C.向100 g 5%的蔗糖水中加入100 g 15%的蔗糖水
D.向20%的硝酸钾溶液中加入10 g硝酸钾和40 g水
10.实验操作不当常引起误差。下列误差分析错误的是 ( )
A.配制氯化钠溶液,用量筒量取水时俯视读数,所配溶液的溶质质量分数偏小
B.配制氢氧化钠溶液时,所用固体已吸收空气中的水蒸气变潮,配得溶液的溶质质量分数偏小
C.粗盐提纯,过滤时滤纸破损,则产率偏高
D.粗盐提纯,蒸发结晶时有固体飞溅,则产率偏低
11.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )
A.t1 ℃时,a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数都是20%
B.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
C.t2 ℃时,将30 g a物质加入50 g水中充分搅拌,得到80 g a的饱和溶液
D.将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,其溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c
12.电解水时,常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性,若用8%的硫酸溶液25 g,通入直流电进行电解水的实验,一段时间后,硫酸的质量分数为10%,则电解水的质量为 ( )
A.2.5 g B.5 g C.8 g D.10 g
二、填空及简答题(共30分)
13.(8分)化学源于生活,服务于生活,请你用化学课上学的知识解释下列问题:
(1)用水不能将衣服上的油污洗掉,用汽油却能,这是因为汽油 油污;加了洗衣粉的水也能洗去衣服上的油污,因为洗衣粉具有 作用,能使油污与水形成 。
(2)在炎热的夏季,喝汽水可以解暑,当我们打开瓶盖,经常看到有气泡逸出,说明气体在水中的溶解度随压强减小而 (填“增大”或“减小”)。
(3)工业上常用氯化钠饱和溶液浸泡、冲洗粗盐,以除去粗盐中可溶性的氯化钾等杂质,这样做的原理是 。
14.(12分)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
(1)依据上表数据,绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示,图中表示KNO3溶解度曲线的是 (填“A”或“B”)。
(2)由表中数据分析可知,KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度,则温度的取值范围是 。
(3)某兴趣小组做了如图2实验:
图2
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 (填数字序号),将⑤继续冷却至10 ℃,过滤,共可回收得到KNO3固体 g;此时所得溶液的溶质质量分数是 (保留三位有效数字)。
(4)若硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法提纯。
15.(10分)KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图1所示,请回答下列问题:
(1)t1℃时,KNO3的溶解度 (填“>”“=”或“<”)NH4Cl的溶解度,该温度下将25 g KNO3加入50 g水中,充分搅拌后所得溶液的质量为 g。
(2)t ℃时,将一定质量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发,蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如图2所示,原溶液中属于饱和溶液的是 (填“甲”或“乙”),其溶质质量分数为 (用含字母的代数式表示);若甲是NH4Cl溶液,则t的取值范围是 。
三、实验与探究题(共24分)
16.(8分)小明参观某盐场,带回一些盐田中的粗盐和盐堆旁的水样进行研究。请回答下列问题:
盐田 盐堆
(1)小明从盐堆旁取回来的水样一定是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)小明想将取回来的粗盐进行提纯,以除去其中的难溶性杂质,应进行的实验步骤的顺序为 (填序号)。
A.蒸发 B.溶解 C.过滤
(3)在过滤操作中,需要用的仪器有:铁架台、烧杯、玻璃棒和 (填序号)。
(4)小明想从水样中蒸发得到食盐晶体,操作时应选择的仪器是 (填序号)。
17.(8分)如图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)用如图1中各步操作的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。
(2)图1操作②中,有一种非玻璃仪器,其名称是 。
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应 。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体
C.调节游码 D.添加砝码
(4)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图1中⑤所示,游码在标尺上所对的刻度见图2,则称取的NaCl质量为 g。
(5)根据计算,需要量取水的体积是 mL(水的密度为1 g/mL)。量取读数时,如图3视线角度正确的是 (填字母序号)。
(6)称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数 (填“>”“<”或“=”)10%。
(7)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌的目的是 。
18.(8分)苯甲酸有抑制真菌、细菌的作用,常用作抑菌剂或防腐剂。苯甲酸常温下为片状或针状结晶,在100 ℃时会迅速升华,苯甲酸在水中的溶解度见下表。
温度/℃ 20 25 50 75 95
溶解度/g 0.29 0.34 0.95 2.2 6.8
为了提纯某苯甲酸样品(其中含有难溶于水的杂质),某化学小组进行了如下实验:
(1)20 ℃,取约1 g样品放入烧杯中,加入50 mL蒸馏水充分搅拌,发现样品几乎没溶解,原因是20 ℃时苯甲酸属于 (填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物。
(2)将烧杯放在石棉网上加热至样品充分溶解,再加入少量蒸馏水,然后趁热过滤。趁热过滤的目的是 。
(3)将所得滤液 ,使苯甲酸以晶体的形式析出,然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
(4)过滤后的滤液是苯甲酸的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
四、计算题(共10分)
19.(10分)为了分析生铁中铁的含量,某学习小组称取5.9 g生铁样品,并粉碎,然后往粉末中逐滴加入质量分数为20%的硫酸,反应过程中产生气体的质量与加入硫酸的质量关系如图所示(假设生铁中杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水)。
(1)样品中的铁完全反应时,消耗20%硫酸的质量是 g。
(2)计算生铁样品中铁的质量分数。(精确到0.1%)
(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为多少 (精确到1%)
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A D C B C A C C C A D B
1.A 硝酸钾易溶于水,能形成均一、稳定的溶液;植物油、面粉、泥土均难溶于水,不能形成溶液。故选A。
2.D 物质的溶解是溶质的微粒均匀地分散到溶剂的微粒中的过程,所以溶液才具有均一、稳定的特性。
3.C 根据溶液加水稀释过程中,溶质的质量不变来分析。设需用浓盐酸的体积为x。x×1.18 g/mL×37%=500 g×10%,解得x≈114.5 mL。故选C。
4.B 该题中溶液质量可借助密度公式求出,溶液的质量为100 mL×1.14 g/mL=
114 g;溶质的质量为114 g×20%=22.8 g;溶剂的质量为114 g-22.8 g=91.2 g。则,溶质质量∶溶液质量=1∶5;溶质质量∶溶剂质量=1∶4;溶液质量∶溶剂质量=5∶4。故选B。
5.C 在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时,需要控制温度相同、溶质质量相同、溶剂质量相同、溶剂种类相同。根据溶解的质量,可以比较硝酸钾与氯化钠溶解性大小。溶解性与溶质颗粒大小、是否搅拌无关。故选C。
6.A 硝酸铵溶于水时吸收热量,瓶中温度降低,压强减小,气球逐渐膨胀,硝酸铵完全溶解时,温度降到最低,随后温度开始升高,直到恢复至室温,压强不断增大,气球慢慢恢复到原状;铁粉和稀硫酸反应产生氢气,使瓶内压强增大,气球不会膨胀;碳酸钙和稀盐酸反应产生二氧化碳气体,气球不会膨胀;氢氧化钠溶于水温度升高,瓶内压强增大,气球不会膨胀。
7.C 饱和溶液与不饱和溶液是并列关系,A项说法错误;根据溶液中含有溶质的多少,粗略分为浓溶液和稀溶液,二者属于并列关系,B项说法错误;饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液,二者是交叉关系,C项说法正确;不饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液,二者属于交叉关系,D项说法错误。故选C。
8.C 蒸发前烧杯中没有固体,第一次蒸发10 g水析出1 g甲,再次蒸发10 g水后共析出6 g甲,即10 g水中能溶解5 g甲,蒸发前原溶液是不饱和溶液,故A选项错误;第三次蒸发10 g水也能析出5 g甲,故三次共析出甲11 g,即 n=11,故B选项错误;20 ℃时10 g水中溶解5 g甲达到饱和状态,那么100 g水中能溶解 50 g 甲,故20 ℃时甲的溶解度是50 g,故C选项正确;该过程中温度不变,故不能判断该物质的溶解度和温度的关系,故D选项错误。故选C。
9.C 向100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠,完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈18.2%,A不符合题意;稀盐酸在蒸发水的过程中,氯化氢也会蒸发,所以无法判断其溶质的质量分数,B不符合题意;向100 g 5%的蔗糖水中加入100 g 15%的蔗糖水,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%,C符合题意;10 g硝酸钾完全溶解于40 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%,所以向20%的硝酸钾溶液中加入10 g硝酸钾和40 g水时,所得溶液中溶质的质量分数没有发生改变,D不符合题意。故选C。
10.A 用量筒量取水时俯视读数,会造成实际量取的水体积偏小,使所配溶液的溶质质量分数偏大,A错误,符合题意;氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气变潮,会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏小,配得溶液的溶质质量分数偏小,B正确;过滤时滤纸破损,不溶于水的杂质能够进入滤液中,会导致蒸发得到的精盐质量偏大,计算出的精盐产率偏高,C正确;蒸发时固体飞溅,会导致蒸发得到的精盐质量偏小,计算出的精盐产率偏低,D正确。
11.D t1 ℃时,a、c两种物质的溶解度都是20 g,所以该温度下,a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数均为×100%≈16.7%,故A错误;c物质的溶解度随温度的升高而减小,所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法，故B错误;t2 ℃时,a物质的溶解度是50 g,所以将30 g a物质加入50 g水中,只能溶解25 g a物质,得到溶液的质量为75 g,故C错误;将t2 ℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,a、b都是饱和溶液,c为不饱和溶液,t1 ℃时b的溶解度大于a的溶解度,因此b的溶液的溶质质量分数大于a的溶液的溶质质量分数,由于a在t1 ℃时的溶解度大于c在t2 ℃时的溶解度,因此a的溶液的溶质质量分数大于c的溶液的溶质质量分数,所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序是b>a>c,故D正确。故选D。
12.B 设电解水的质量为x。25 g×8%=(25 g-x)×10%,解得x=5 g,故选B。
13.(除标注外,每空2分)(1)能溶解(1分) 乳化(1分) 乳浊液 (2)减小 (3)氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠,但可以溶解氯化钾等物质
【解题思路】(1)汽油能溶解油污从而将衣服上的油污洗去;洗衣粉具有乳化作用,可以使油污以小液滴的形式分散在水中形成乳浊液,所以也能洗去衣服上的油污。(2)气体的溶解度随压强减小而减小。(3)某种物质的饱和溶液无法继续溶解该物质,但可以继续溶解其他溶质。
14.(每空2分)(1)A (2)20~30 ℃ (3)①③④ 59.1 17.3% (4)降温结晶
【解题思路】(1)由题中表格数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以图1中能表示KNO3溶解度曲线的是A。(2)由题中表格数据分析可知,20 ℃时KNO3的溶解度比NaCl的小,30 ℃时KNO3的溶解度比NaCl的大,则两者具有相同的溶解度的温度取值范围是20~30 ℃。(3)在20 ℃时,KNO3的溶解度是31.6 g,因此①是不饱和溶液,②是饱和溶液;加热到50 ℃时,KNO3的溶解度是85.5 g,因此③是不饱和溶液,再加入30 g KNO3,得到溶液④,仍然是不饱和溶液;再冷却至20 ℃时得到溶液⑤,又变为饱和溶液。因此①③④是不饱和溶液。将⑤继续冷却至10 ℃,过滤,共可回收得到KNO3固体的质量为 25 g+25 g+30 g-20.9 g=
59.1 g。此时所得溶液的溶质质量分数为×100%≈17.3%。(4)因为硝酸钾的溶解度随温度降低变化比氯化钠大,硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾。
15.(每空2分)(1)= 70 (2)甲 ×100% t>t1
【解题思路】(1)t1 ℃时,KNO3的溶解度为40 g,该温度下将25 g KNO3加入50 g水中,只能溶解20 g,充分搅拌后所得溶液的质量为20 g+50 g=70 g。(2)由题图2可知,刚开始蒸发溶剂,甲中就开始析出晶体,故原溶液中属于饱和溶液的是甲。分析题图2,当蒸发溶剂质量大于m1 g时,每蒸发相同质量的溶剂,甲中析出晶体质量小于乙中析出晶体质量,即该温度下甲中溶质溶解度小于乙中溶质溶解度,若甲是NH4Cl溶液,结合题图1可知,t的取值范围是t>t1,因为大于t1 ℃时,氯化铵的溶解度小于硝酸钾的溶解度。
16.(每空2分)(1)饱和 (2)BCA (3)h (4)acd
17.(每空1分)(1)②⑤①④③ (2)药匙 (3)B (4)18.2 (5)163.8 D (6)<
(7)加速氯化钠固体的溶解
【解题思路】(1)用固体溶质配制溶液的实验步骤及各步骤使用的仪器如图:
故题图1中正确操作顺序为②⑤①④③。(2)操作②为取用固体药品,使用的非玻璃仪器是药匙,药匙一般是不锈钢或塑料制成。(3)使用托盘天平称量时指针偏左,说明左盘氯化钠的量多了,应减少氯化钠的量。(4)⑤中砝码质量为15 g,题图2中,游码在标尺上所对的刻度为3.2 g,称取氯化钠的质量为15 g+3.2 g=18.2 g。(5)配制10%的氯化钠溶液,溶质质量为18.2 g,则溶液的质量为18.2 g÷10%=182 g,溶剂的质量为182 g-18.2 g=163.8 g,即水的体积为163.8 mL;量筒读数时视线应与液体凹液面最低处保持水平。(6)砝码缺角,说明称取的氯化钠的质量偏小,导致溶液中溶质质量分数偏小。(7)用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠固体的溶解。
18.(每空2分)(1)微溶 (2)避免苯甲酸析出而损失 (3)降温结晶 (4)饱和
【解题思路】(1)20 ℃时苯甲酸的溶解度只有0.29 g,在 0.01~1 g之间,所以苯甲酸属于微溶物。(2)温度较低时,苯甲酸的溶解度很小,趁热过滤避免苯甲酸因析出而损失。(3)苯甲酸的溶解度随温度的降低而减小,所以可采用降温结晶的方法获得晶体。(4)有晶体析出的溶液肯定是饱和溶液,所以过滤后的滤液是苯甲酸的饱和溶液。
19.(1)49(2分)
(2)解:设生铁样品中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z。
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ (2分)
56 98 152 2
x 49 g×20% y z
= = = (2分)
解得:x=5.6 g,y=15.2 g,z=0.2 g (1分)
生铁样品中铁的质量分数:×100%≈94.9% (1分)
答:生铁样品中铁的质量分数约为94.9%。
(3)恰好完全反应时所得溶液的质量为:5.6 g+49 g-0.2 g=54.4 g (1分)
所得溶液中溶质的质量分数为:×100%≈28% (1分)
答:所得溶液中溶质的质量分数约为28%。
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