第7节 元素符号表示的量(共2课时)

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名称 第7节 元素符号表示的量(共2课时)
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资源类型 教案
版本资源 浙教版
科目 科学
更新时间 2015-04-01 18:25:39

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课件22张PPT。浙教版 八年级下册第1课时 相对原子质量和相对分子质量第6节 表示物质的符号1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4,据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息?铁元素的化合价是多少?
2.下列离子各表示什么意义?
(1)2H;(2)H2O;(3)2CO2
3.什么是相对原子质量?新课导入原子是怎样构成的?(原子是化学变化中的最小微粒)原子质子带一个单位的正电荷相对质量为1.007原子核中子质量为1.6726×10-27 Kg不显电性质量为1.6748×10-27Kg相对质量1.008 核外电子 带一个单位负电荷质量为9.041×10 -31Kg 约为质子质量的 1/1836什么是相对质量?如何计算? 取126C原子质量的1/12 作为标准,即:
1.9927×10-26Kg ÷12= 1.6607×10-27Kg 一个含6个质子6个中子的碳原子记作126C,它的质量为1.9927×10-26Kg其他的微粒与它相比较: 一个质子的相对质量:
1.6726×10-27÷1.6607×10-27≈1.007≈1 一个中子的相对质量:
1.6748×10-27÷1.6607×10-27≈1.008≈1
(一个质子的质量)÷(一个电子的质量)≈1836原子质量与相对原子质量的区别原子的质量:原子虽然很小,但也有一定质量。 例:1微克金子中含3.1×1015个金原子,则每
个金原子的质量是3.2×10-22g 相对原子质量的计算方法一个碳原子(126C)的质量:1.993×10-23g
1.993×10-23÷12=1.661×10-24g (作为标准)126C相对原子质量=1.993×10-23÷1.661×10-24=12168O相对原子质量=2.656×10-23÷1.661×10-24
=15.990 3517Cl相对原子质量= 5.8153×10-23÷1.661×10-24
=34.9691.相对分子质量
[设问]分子是由原子构成的,原子具有相对原子质量,那么分子有相对分子质量吗?
⑴相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr,单位是一,一般省略不写。
⑵相对分子质量=[模仿练习]请同学们计算下列物质的相对分
子质量或相对分子质量总和。
⑴氢氧化钙[Ca(OH)2];
⑵CuSO4·5H2O
⑶5P2O5[讨论交流]计算相对分子质量的要点:
①“×”和“+”的应用。
同种元素质量=相对原子质量×原子个数,不同元素之间应该用“+”相连接;
②化学式中如果有括号(即含有多个原子团),不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和,再乘以原子团的个数);
③“·”连接的应用“+”相连接。[设问]从化学式MnO2中你可获得哪些信息?
[讨论得出]
⑴组成的元素;
⑵原子间的个数比;
⑶原子的总个数。
[设问]MnO4中锰元素与氧元素的质量比是多少?
[指导自学]阅读教科书2.计算物质组成元素的质量比,了解元素间质量比的表示方法。
[模仿练习]计算下列物质组成元素的质量比,请三位同学板演。
水(H2O);硝酸铵(NH4NO3);
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。
[讨论交流]计算物质组成各元素质量比:化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。①元素只讲种类,不讲个数。
如在计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比时,不能写成2N:4H:3O或N2:H4:O3,要写成m(N):m(H):m(O)
=(14×2):(4×1):(16×3)=7:1:12
②查对各元素的原子个数。
如在计算Cu2(OH)2CO3中各元素的质量比时,不能写成m(Cu):m(O):m(H):m(C)
=(64×2):(16×2):(1×2):(12×1):(16×3)
=64:16:1:6:24(没把氧元素的原子个数合在一起)。
正确计算方法为m(Cu):m(O):m(H):m(C)
=(64×2):(16×5):(1×2):(12×1)=64:40:1:6[设问]知道元素间的质量比的表示方法,我们还能知道某元素的质量分数吗?
[模仿练习]已知铁锈的主要成分是氧化铁,其化学式为Fe2O3,试计算:
⑴氧化铁的相对分子质量;
⑵氧化铁中铁、氧两元素的质量比;
⑶氧化铁中铁元素的质量分数;
⑷如有1000t氧化铁,则可生产多少吨铁?
(请两位同学板演。)[分析纠正]引导同学们一起分析两位的解答并强调解
题方法。
[讨论交流]⑴化合物中某元素的质量分数=
⑵ 物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量
分数[答案]
(1)Fe2O3的相对分子质量
=2×56+3×16=160
(2)Fe2O3中铁、氧两元素的质量比
=(56×2):(16×3)=7:3
(3)氧化铁中铁元素的质量分数为:
(4)可生产铁1000×70%=700(t)[指导观察]展示几种药品的标签,几位同学描述组成药品的成分和纯度,纠正上述三同学描述中的错误信息。
[课件展示]展示部分药品的标签,教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。例1 (多选)下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是( )
A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3:4
B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%
C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g
D.氮化硅的相对分子质量为140gBC沙场演兵例2 铝土矿的主要成分是Al2O3,按要求进行计算:
⑴Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为_________。
⑵Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为__________。
⑶求Al2O3中铝元素的质量分数,并写出计算过程。(计算结果保留至0.1%)2:39:8例3 硫酸亚铁(FeSO4)可用于治疗缺铁性贫血。
⑴硫酸亚铁中铁元素的质量分数是多少?
⑵某患者每天服用2片FeSO4,每片含FeSO42.5g,每天可补充多少铁元素?
⑶某贫血患者共需补充1.4g铁元素,服用的药物中含有硫酸亚铁多少克?【答案】⑴FeSO4中铁元素的质量分数为:
⑵每天可补充铁元素的质量为:2.5g×2×36.8%=1.84g
⑶服用的药物中含有硫酸亚铁的质量:1.4g/36.8%=3.8g 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr,单位是一。
⑴计算相对分子质量
相对分子质量=相对原子质量×个数之和
⑵计算组成物质元素的质量比
元素的质量比=此元素相对原子质量×个数之比
⑶物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数=此元素相对原子质量×个数/相对分子质量x100%
⑷物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数课堂小结1、从教材习题中选取
2、完成练习册本课时的习题课后作业只要还有什么东西不知道,就永远应当学习。 ——小塞涅卡课件17张PPT。浙教版 八年级下册第2课时 元素质量分数和质量比的确定第6节 表示物质的符号一、根据化学式可以计算组成物质的各元素的质量比例如:求水(H2O)中氢元素和氧元素的质量比解:H:O=(1 × 2):16 = 1:8练一练:1.求:SO2中硫元素和氧元素的质量比解:32:(16 × 2)=H2O中氢元素和氧元素的质量比:SO2中硫元素和氧元素的质量比:新课导入各元素的质量比=化合物中各元素相对原子质量总和之比(1)计算二氧化碳(CO2 )中各元素的质量比。
(2)计算硫酸(H2SO4)中各元素的质量比。
(3)计算碳酸氢铵(NH4HCO3)中各元素的质量比。练一练:二、根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。例题2:计算水中氢元素的质量分数。解:水中氢元素的质量分数
=氢元素的相对原子质量总和水的相对分子质量×100%×100%×100%计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数解:NH4NO3中氮元素的质量分数=
2NNH4NO3=2 × 1414 × 2+1 × 4+16 × 3==35%×100%×100%×100%某元素的质量分数该元素相对原子质量×该元素的原子个数化合物的相对分子质量×100%=总结归纳(1)求二氧化碳(CO2 )中氧元素的质量分数。
(2)计算碳酸氢铵(NH4HCO3)中氢元素的质量分数。练一练:三、通过化学式可以计算出物质中某元素的质量例3:计算36克水中氧元素的质量解:H2O氧元素的质量分数=H2O=18氧元素的质量= 36克 ×O16=32克×100%×100%= 88.9%88.9%探索新知 某元素的质量 = 化合物的质量×该元素的质量分数求100吨化肥碳酸氢氨(NH4HCO3)中氮元素的质量解:NH4HCO3中氮元素的质量分数NNH4HCO3=1479= 18%×100%=×100%氮元素的质量=100吨 × 18% = 18吨四、通过化学式可以计算出物质的质量例4:计算多少克水中含氢10克?解:H2O中氢元素的质量分数=H2O=18水的质量=2H2=11克×100%×100%= 1.11%10克 ÷ 1.11%化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数计算多少吨硝酸铵(NH4NO3)中氮50吨?解:NH4NO3中氮元素的质量分数=
2NNH4NO3==35%×100%×100%硝酸铵的质量=50吨 ÷ 35%=142.9吨2、某元素的质量分数该元素相对原子质量×该元素的原子个数化合物的相对分子质量×100%=1、化合物中各元素的质量比=各元素相对原子质量总和之比 3、化合物中某元素的质量 = 化合物的质量×该元素的质量分数4、化合物的质量=化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数课堂小结1、从教材习题中选取
2、完成练习册本课时的习题课后作业青年最主要的任务是学习。
—— 朱德