(共23张PPT)
第2课时 离子 同位素
浙教版 八年级下册
1、大量科学实验证明：原子是由 与 构
成的， 在原子核周围作高速运动。电子带
电荷，整个原子不显电性的原因是———
———————————。
原子核
核外电子
核外电子
负电
原子核所带正电核与核外电子所带负电荷数目相等，电性相反
2、回忆卢瑟福实验，该实验不能证明的是（ ）
Ａ、原子核极其微小
Ｂ、原子不是实心球体，大部分空间是空的
Ｃ、а粒子发生偏转是因为同种电荷互相排斥
Ｄ、原子核质量比电子大
Ｄ
回顾旧识
３、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子选择合适的词填入空感格
（1）氧_____是保持氧气化学性质的一种微粒，在化学变化中，氧_______不能再分。
分子
原子
（2）水和二氧化碳都是由_______构成的，铁和石墨都是由_______构成的。
分子
原子
（3）1个_______带1个单位正电荷，1个_______带1个单位负电荷。
质子
电子
原子结构与元素性质的关系
元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
一般小于4
易失去电子
一般大于3
易得到电子
等于8（氦=2）
难于得失电子（为稳定结构）
元素的化学性质，与它的原子的最外层电子数目有着密切的关系。
易发生 化学反应
极难发生化学反应
探索新知
由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？
举例分析：
Na
2
1
8
+11
2
8
+11
易失1个电子
带1个正电荷
钠离子
2
3
8
+13
Al
易失3个电子
带3个正电荷
2
8
+13
铝离子
2
6
8
+16
S
易得2个电子
带2个负电荷
2
8
8
+16
硫离子
2
7
8
+17
Cl
易得1个电子
2
8
8
+17
带1个负电荷
氯离子
金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层
非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同
离子——带电荷的原子或原子团。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。 如： OH- 、 SO42- 、S2－、 Cl－
阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。 如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+
钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒
氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒
1.我们把带电的原子（或原子团）叫离子
，叫钠离子。 ，叫氯离子 。
阳离子：带正电的原子
或原子团。
阴离子：带负电的原子
或原子团。
2.离子也是构成物质的一种微粒。
3.构成物质微粒共有分子、原子、离子。
四、离子
观察:你能得出哪些结论
原子团：
几个原子结合在一起，在许多化学反应中做为一个整体参加，好像一个原子一样，这样的原子的集团叫做原子团。
硫酸根离子SO42-
分析下表：在一个原子中哪些数目总是相等的？
1、同种原子其原子核内质子数以及中子数都是一定的。而不同原子中其核外电子数和原子核内质子数以及中子数都可能不同。为了分类我们把具有相同质子数的一类原子总称为元素。
2、质子数也就是原子核内所带的电荷数目也称为核电荷数。
3、同类元素中质子数相同而中子数不相同的原子称为同位素原子。例：见课本中氧的三种原子。
三、元素和同位素
核内质子数
核外电子数
核内中子数
核电荷数
＝
＝
≠
＝
H
1
1
H
2
1
H
3
1
常见元素的同位素及其符号和用途
元素
同位素（符号）
用途
氢
（H）
H、D、T
D、T制造氢弹的原料，D2O可作核反应堆中的中子减速剂
碳
（C）
C １２ 、C１３、
C１４
C１２—原子量的标准C１４—考古学中测定年代
氧
（O）
O １６ 、O１７、
O１８
铀
（U）
U234、U235、
U238
U235—制造原子弹和核反应堆的燃料
示踪
有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用质子、中子、α粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射性同位素．例如用α粒子轰击铝原子核，可发生下面的核反应，其中反应生成物就是磷的放射性同位素．用人工方法得到的放射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方面得到了广泛的应用． 放射性同位素的应用是沿着以下三个方向展开的．
①.利用它的射线 医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电．
②.利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。
③.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。
4、原子的同位素的应用
1、氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ）
A、原子质量 B、原子核结构
C、核电荷数 D、中子数
C
2、 我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）
A、1 B、2 C、3 D、6
B
沙场演兵
3、氕、氘、氚三种原子的 数相同，互称为 。
质子
同位素原子
4、具有相同质子数的粒子是（ ）
A、同一种原子 B、同位素
C、同一种分子 D、同一种元素
D
5、关于168O与188O下列说法不正确的是（ ）
A、 B、化学性质相同 C、同一种元素 D、同一种原子
D
同位素
C
6、有三种原子，A原子核内有6个质子和6个中子，B原子核内有6个质子和8，个中子， C原子核内有7个质子和7个中子，则下列说法正确的是（ ）
A、B和C核外电子数相等
B、A和B的核电荷数不同
C、A和B是同一种元素
D、B和C互为同位素原子
原子
阳离子
阴离子
失电子
得电子
失电子
得电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
原子和离子的联系和区别
区别
联系：
1、从教材习题中选取
2、完成练习册本课时的习题
课后作业
要在座的人都停止了说话的时候，有了机会，方才可以谦逊地把问题提出，向人学习。
—— 约翰·洛克(共26张PPT)
第1课时 原子的结构
浙教版 八年级下册
第3节 原子结构的模型
在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子不可再分（用化学方法不能再将原子再分）；那么原子能不能用其它的方法再分呢？原子又是由什么构成的呢？实心球的模型能否代表原子的真实结构？
为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。
新课导入
实心球模型
西瓜模型
核式结构模型
分层模型
电子云模型
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型
（1803年）
3.卢瑟福原子模型
（1911年）
2.汤姆森原子模型
（1904年）
4.玻尔原子模型
（1913年）
5.现代原子模型
（1927年）
英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
道尔顿原子模型：
原子是坚实的、不可再分的实心球。
提出近代原子学说
1897年，汤姆森发现了原子内有带负电的电子。而原子是呈电中性的，他认为原子中除了带负电的电子外，还有带正电的物质。
汤姆森原子模型：
原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子象面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）
1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,实验发现:大多数α粒子能穿过金属箔,少数α粒子发生较大角度的偏转或被反弹回去.
思考:争对这一实验现象你可以得到什么结论呢
卢瑟福认为：α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.
1、原子不是一个实心球体，大部分空间是空心的。
2、原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。
α粒子散射实验
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核上；带负电的电子在原子核外空间绕核做高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。
卢瑟福在1911年提出原子核式结构模型。
原子核
位于原子中心，很小，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核上
核外电子
带负电，绕核做高速运动
原子
1913年，科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，他认为电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)
波尔原子模型
卢瑟福核式结构模型
玻尔分层模型
电子云模型
道尔顿的实心球模型
有待同学们将
来去发展充实
汤姆森的西瓜模型
中学阶段用这二种模型的结合体更便于学习，也已达到多数符合事实的要求了。
从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。
探索新知
二、原子的结构
带正电
带负电
原子核
核外电子
原子
1、原子是由居于中心的原子核和绕核作高速运动的电子构成的
注意：1个原子只有1个原子核，不同的原子所含的电子数不一样。
（每个电子带一个单位的负电荷）
你知道原子与原子核的体积比呢？
原子核的体积很小，只占整个原子体积的几千亿分之一
原子核 一粒米 原子 万人体育场
原子核 乒乓球 原子 地球
思考：原子呈电中性（不显电性），你能根据上面的原子结构说一下原因吗？
原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反。
想一想：氧原子中有8个电子，那么原子核所带的正电荷数为 个。
原子核
带正电
核外电子
带负电
原子
原子结构：
8
原子核：
1、揭开原子核内部结构的一种科学方法：
用高能量的粒子撞击核的方法进行研究。
2、原子核的结构：
原子核
质子
中子
如：一种氧原子的原子核就由8个质子和8个中子构成的
经测定：质子带正电（一个质子带一个单位的正电荷）
中子不带电
2、原子核的结构：
原子核
质子
中子
（+）
（每个质子带一个单位的正电荷）
思考：氧原子核内有8个质子，则氧原子核带几个单位的正电荷呢？
8个单位的正电荷（+8）
核电荷数：原子核所带的电荷数
核电荷数==质子数
在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？
1.在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
思考：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢原子 1 1 0 1
氦原子 2 2 2 2
碳原子 6 6 8 6
氮原子 7 7 7 7
铝原子 13 13 14 13
硫原子 16 16 17 16
氯原子 17 17 20 17
铁原子 26 26 30 26
2.原子中,中子数不一定等于质子数。
3.不是所有原子的原子核内都有中子。
4.原子的种类不同,质子数一定不同.
除上面这个结论外，你还能归纳出其它的结论吗？
二、原子结构
问题：原子核内的质子和中子由什么粒子构成的呢？
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
二、原子结构
原子核
核外电子
原子
质子
中子
夸克
原子的质量主要集中在原子核上。
比较：原子中电子、质子与中子的质量大小
结论：
反粒子:
如正电子、负质子都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
符号：
质子：
中子：
质量数：
表示X元素原子的质子数和中子数和质量数：
N
Z
A
质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
课堂小结
原子结构几种模型
1、从教材习题中选取
2、完成练习册本课时的习题
课后作业
灵感，是由于顽强的劳动而获得的奖赏。——列宾
