课件22张PPT。第3节 化学方程式
第1课时 质量守恒定律
浙教版 八年级下册 在前面我们学过很多反应，如：蜡烛在空气中燃烧后变短了；铁丝在潮湿的空气中生锈后变重了。
大家猜想一下：这些反应前后反应物和生成物间存在哪些质量关系呢？新课导入探究实验1：白磷燃烧前后质量的测定:⑴在锥形瓶中放一小块白磷
⑵称量锥形瓶内物质的总质量
⑶点燃白磷，观察产生现象 ⑷冷却后称量锥形瓶内物质的总质量1.质量守恒定律的探究探索新知产生大量白烟，天平仍然平衡M⑴= M⑵现象描述反应表示探究实验2：铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定⑴在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，放在托盘上，取几颗小铁钉也放在托盘上。
⑵称量托盘上物质的总质量。
⑶将铁钉放入烧杯中，使二者反应。观察产生的现象⑷称量烧杯内物质的总质量。 铁钉表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。M⑴= M⑵反应表示现象描述结论：反应前物质的总质量 反应后物质的总质量=对比思考反应前物质（或物体）反应后物质（或物体）锥形瓶细砂橡皮塞气球（空气）氧气氮气白磷锥形瓶细砂橡皮塞气球五氧化二磷（剩余气体）氮气质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量稀有气体等稀有气体等白磷五氧化二磷氧气根据水分子分解动画分析化学反应前后质量守恒的微观解释： 2.反应前后原子的数目没有增减；3.反应前后原子的质量没有改变。1.反应前后原子的种类没有改变；元素种类变了吗？元素质量变了吗？物质的总质量呢？化学反应前后物质种类呢？分子种类呢？不变改变动动脑原子数目原子质量原子种类物质的总质量元素质量元素种类物质的种类分子的种类分子的数目探究实验3、碳酸钠和稀盐酸的反应 实验表明，反应后质量比反应前质量减轻了。这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么?答：符合。因为生成的二氧化碳扩散到空气中去了。探究实验4、镁带在空气中燃烧前后质量的变化实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么?答：符合．因为有氧气参加了该反应．答：在密闭容器（或装置）中进行 如何改进探究实验三与探究实验四，使之遵循质量守恒定律呢？总结归纳1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）
A.10g冰受热融化后生成10g的水
B.参加反应的H2和O2的体积一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量
D.化学反应中，生成物的质量总和等于参加反应的各物质质量总和沙场演兵3.某化合物在空气完全燃烧后 ，生成CO2和H2O，则该化合物的组成一定含有__ 元素 ，可能含有 元素。 C、HO2.现有一反应A+B→C，有10gA和5gB反应，结束后还剩余3gA，B没有剩余，则反应生成C的质量为： g。 通过本节课的学习，你有什么体会？请你谈一谈。
本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中， 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的物质总和；知道了物质反应前后质量守恒的原因。课堂小结1.从教材习题中选取。
2.完成练习册中本课时的习题。课后作业 学习要有三心，一信心，二决心，三恒心。 —— 陈景润课件26张PPT。第3节 化学方程式
第2课时 化学方程式
浙教版 八年级下册［思考］化学上有没有一种式子既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？
［总结］为了交流方便，国际上采用通用的化学方程式来表示化学反应。新课导入1.化学方程式的定义
［阅读］阅读课本，找出什么叫化学方程式？
［问答］用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
［判断］下列式子是不是化学方程式？
是化学方程式吗？探索新知“+”表示“和”、“与”等“=”表示“反应生成”及“六不变”认识化学方程式反应条件［思考］用化学方程式表示化学反应有哪些优点呢？
⑴表示出了各反应物和生成物的组成；
⑵表示出了反应进行所需要的条件；
⑶表示出了质量守恒定律。化学方程式表示的意义(或提供的信息)表示反应物、生成物表示各反应物、生成物之间的质量比表示反应条件表示各反应物、生成物的粒子数比 12： (16×2)：(12+16×2)
12： 32 ： 44①宏观：碳与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。③微观：每一个碳原子与一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。②质量：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。化学方程式的读法怎样
读？［思考］
对于反应：
反应物和生成物间的质量比如何计算？ 4×31∶(5×16×2)∶［2×(31×2＋16×5)］
124 ∶ 160 ∶ 284动脑筋［思考］P+O2=P2O5这个式子能不能称为化学方程式？为什么？
不能。因为它不遵守质量守恒定律。
［思考］如何使它成为化学方程式呢？
化学方程式的书写
［提问］有人说：人水可以变成燃油，你认为可能吗？为什么？
［交流讨论］
不可能。因为化学反应前后元素种类不可能改变。水是由氢和氧两种元素组成的，而燃油中含有碳元素。如何书写化学方程式？以客观事实为依据
（不能臆造不存在的物质、化学式和化学反应）
遵循质量守恒定律
（化学方程式两边各原子数必须对应相等）（1）书写原则例：磷在空气中燃烧的化学反应方程式P2O5P+O2（2）书写步骤反应生成物，化学式写出；P2O5P+O2？452？？点燃配平方法之一：最小公倍数法
观察两边化学式中氧原子数分别是“2”和“5”，由于2和5的最小公倍数为10，所以必须将式子两边的氧原子数变为10。配平左右边，等号放中间；燃热催化剂，条件标注意；如何配化学计量数呢？写出实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式 KClO3223MnO2 △↑KCl+ O2生成气沉淀，箭头来体现；左右检查遍，书写方完善。【小结】 ①反应条件一般有：点燃、加热(△)、催化剂、高温(灼烧)、通电等,如果有两个以上条件的可以分别标在等号的上下方。 ②没有气体参加反应而有气体生成时才标明“↑”，如果反应物中有气体，则气体产物不用打“↑”。 ③一般情况，如果没有难溶物反应而有难溶物生成则需要标明“↓”；如果反应物中有固体，则生成的固体不标“↓”。为何有的标箭头，有的不标箭头步骤归纳“写”出反应物和生成物的化学式“配”平化学方程式“标”明反应条件、生成物的状态写配标等将短线改为“等”号查检“查”化学方程式的正误 反应生成物，化学式写出；
配平左右边，等号放中间。
燃热催化剂，条件标注意；
生成气沉淀，箭头来体现；
左右检查遍，书写方完善。书写口诀1.下列化学方程式书写正确的是( )B沙场演兵2 下列化学方程式正误判断中正确的有( )
①Fe+O2 FeO2; ②2P+5O P2O5；
③Mg+O2 MgO；④S+O2 SO2↑；
⑤KClO3 KCl+O2↑；
⑥2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
A.①②③；B.④⑤⑥；
C.①③⑤；D.都不正确点燃点燃点燃D点燃MnO2
△ 例1 （多选）将3g某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此可判断该物质的组成中（ ）
A.只含有碳、氢两种元素； B.可能含有氧元素
C.氢元素的质量分数为20%；D.一定含有氧元素A C典例剖析例2 目前有关部门作出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2+9H2O,反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（ ）
A.Cr2O3； B.CrSO3;
C.Cr2(SO4)3；D.Cr2S3 C例3 镁是一种很活泼的金属，点燃后它既能在氧气中燃烧，也能在氮气和二氧化碳中燃烧。已知镁在氮气中燃烧化合成一种物质，其中氮元素的化合价是-3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种白色金属氧化物。试写出这三个反应的化学方程式。 化学方程式
⑴定义：用化学式表示化学反应的式子；
⑵意义：
①表示反应物、生成物；
②表示反应条件；
③表示各反应物和生成物间的质量比；
④表示各反应物和生成物间的粒子个数比。
⑶读法：“+”读“和”，“=”读“反应生成”
课堂小结如何正确书写化学方程式
1.化学方程式的书写原则
⑴以客观事实为基础；
⑵遵守质量守恒定律。
2.化学方程式的配平方法——最小倍数法等
3.化学方程式的书写步骤
“写”、“配”、“等”、“标”、“查”1.从教材习题中选取。
2.完成练习册中本课时的习题。课后作业 倘能生存，我当然仍要学习。
—— 鲁迅课件20张PPT。第3节 化学方程式
第3课时 依据化学方程式进行计算
浙教版 八年级下册以电解水的反应为例说明化学方程式的含义2H2O 2H2↑+O2↑1.表示水通电生成氢气和氧气。2.表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。2×18=362×2=43218g？？3.表示每2个水分子完全反应生成2个氢分子和1个氧分子。2g16g新课导入说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和一种已知反应物（或生成物）的质量，可求其余生成物（或反应物）的质量。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。怎么算？ 要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？思路１：可根据化学式的计算求解。理由：水中的氢元素全部转化为氢气。解：水中氢元素的质量分数18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg × =2Kg所以产生的氢气的质量为2Kg。探索新知困惑？若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？思路2：利用化学方程式来计算。解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。所以，小桶中的水能使小汽车行驶：2×100=200(Km)18Kg水分解生成的氢气是2Kg。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑例1：加热分解6.32 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?解：设加热分解6.32g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。答：加热分解6.32 g高锰酸钾可以得到0.64 g氧气。 316 326.32g x解得x=0.64 g。推进新课2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑解：设加热分解6.32g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。△316326.32gx3166.32g32x==0.64g答：加热分解6.32g高锰酸钾可以得到0.64g氧气。【解题步骤】⑴设未知量⑵写化学方程式⑶算相关物质的质量比⑷标出已知量、未知量⑸列比例式⑹解出未知数⑺写出简明答语【书写格式】x例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取11.2 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3 CaO+CO2↑10056x11.2t=解得x = 20t答：需要碳酸钙20t。正确解法［练习］已知氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢多少克？
【三个要领】（1）步骤要完整（2）格式要规范；（3）得数要准确（一般保留两位小数）；【三个关键】（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算物质质量比；（3）代入量均指纯净物的质量
(不纯量需换算成纯量，体积换算成质量)；总结归纳例1 某学生用一定质量的氯酸钾进行实验，制取4瓶氧气，( 密度1.43g/L)，每瓶250mL,至少需要氯酸钾多少克？典例精析例2 碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石作为原料来制备。宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品，小丽为探究其所含碳酸钙的质量分数，称取500g的样品，磨成粉末后，加在电路上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质的质量为302g。有关反应的化学方程式为：
CaCO3 CaO+CO2 假设石灰石样品中杂质不参加反应，试计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）词石灰石样品中碳酸钙的质量分数高温利用化学方程式的简单计算
1.步骤：
“设”、“写”、“算”、“标”、“列”、“解”、“答”。
2.【三个要领】【三个关键】课堂小结1.从教材习题中选取。
2.完成练习册中本课时的习题。课后作业 聪明在于学习，天才在于积累。所谓天才，实际上是依靠学习。
—— 华罗庚
