沪教版九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐2023年单元测试卷（含解析）

沪教版九年级下册《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》2023年单元测试卷
一、选择题
1．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放入相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）
A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙
2．为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和Ⅱ．实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B．实验过程及现象如图所示：
据此得出以下结论：①通过实验I和Ⅱ能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序；②实验反应后固体中一定含有Cu； ③若A是无色溶液，A中可能含有AgNO3；④若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质⑤若A呈蓝色，固体B中一定不含Cu；其中正确结论的个数有（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
3．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（　　）
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
4．在AlCl3溶液中逐渐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，NaAlO2，学名：偏铝酸钠，易溶于水。下列图象中，各个量随NaOH溶液的加入，变化图象正确的是（　　）
A． B．
C． D．
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、SO42﹣、NO3﹣ B．NH4+、OH﹣、Cl﹣
C．Cu2+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣
6．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣X中有三种成分
B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D．将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
7．下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 除去MgCl2溶液中的少量HCl 加入适量的Mg（OH）2，过滤
C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
8．在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是（　　）
A．氯化钙、氢氧化钙、稀盐酸
B．硝酸钙、氯化铜、氢氧化钠
C．硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡
D．碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸
9．小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质A是（　　）
A．浓氨水 B．浓硫酸 C．浓食盐水 D．浓盐酸
10．在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成．向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程烧杯中溶液颜色的变化是（　　）
A．由红色变成蓝色 B．由蓝色变成红色
C．由红色变成无色 D．由无色变成红色
11．下列离子能在同一无色溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+
B．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ NH4+
C．CO32﹣ H+ K+ NO3﹣
D．Fe3+ SO42﹣ Cl﹣Al3+
12．下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO 点燃
B 除去Fe中的Cu 加入足量的稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、干燥
C 区分NaOH和NH4NO3 加水溶解，观察溶液温度的变化
D 鉴别NaCl和HCl 滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
A．A B．B C．C D．D
13．下列各组溶液，必须借助其他试剂才能鉴别出来的是（　　）
A．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca（NO3）2
B．K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、NaCl
C．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH
D．NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4
14．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳
B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应
C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压
15．某实验小组将盛有硫酸溶液的烧杯中，逐滴滴入Ba（OH）溶液，烧板中溶质的质量与加入的Ba（OH）溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点时烧杯中还没有沉淀产生
B．b点时两物质恰好完全反应
C．c点时溶液的溶质为硫酸
D．b点时烧杯中只有水，没有其他物质
16．化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如表：
实验 A+B A+C B+C B+D
现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体
则A、B、C、D分别是（　　）
A．酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液
B．碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、酚酞试液
C．酚酞试液、碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液
D．酚酞试液、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、稀盐酸
二、填空题
17．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为　 　。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH　 　 7．（填“＞“、“＜“或“＝”）。
三、实验题
18．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和　 　。
②在蒸发过程中，待　 　时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是　 　（用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有　 　（用化学式表示）。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是　 　。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。
四、计算题
19．将25.6gNaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126g水中配成溶液，再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表：
实验次数 1 2 3 4 5
加入NaOH溶液质量/g 40 40 40 40 40
共生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 m 11.6 11.6
求：（1）表中m的值为 　 　．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？
（3）固体混合物中NaCl的质量分数 　 　（结果保留一位小数）
五、解答题
20．在“新冠肺炎”的医疗中会使用大量的溶液，而大部分溶液都可分为酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出　 　（填离子符号）。
（2）向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的pH随所加氢氧化钠溶液的体积变化如图所示。下列有关叙述正确的是　 　。
A．b、d点对应溶液的pH：b＞d
B．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
C．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
（3）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示：
①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为　 　g；
②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式　 　。
（4）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如图探究。
①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么　 　？
②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由　 　。
③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施　 　？
（5）某造纸厂产生含氢氧化钠的废水需经处理呈中性后再排放。小明取51g该废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，共消耗稀硫酸49g，计算所得溶液溶质的质量　 　。
沪教版九年级下册《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》2023年单元测试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析金属的活动性．
【解答】解：由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。所以，A正确，B、C、D错误。
故选：A。
2．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：①实验I可得金属活动性Al＞Cu．实验II可得金属活动性Cu＞Ag，所以金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag，故正确；
②如果实验II中硝酸银过量，实验反应后可能将实验I生成的铜全部反应，故错误；
③若A是无色溶液，说明溶液中不含硝酸铜，是铝和硝酸铜发生了反应置换出了铜，如果溶液中有硝酸银，铜会和硝酸银反应生成硝酸铜，使溶液呈蓝色，所以A中不含有AgNO3，故错误；
④若A呈蓝色，则溶液中含硝酸铜，还一定含有硝酸铝，可能含有硝酸银，溶液A中至少有两种溶质，故正确；
⑤若A呈蓝色，可能铝置换了部分铜，固体B中可能含Cu，故错误；
故选：B。
3．【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，没有颜色改变，则反应发生时现象不明显。
【解答】解：A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，能发生反应，但无明显现象，故选项正确。
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误。
故选：B。
4．【分析】A、随着加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中水的质量会持续不断增加；
B、滴入的氢氧化钠被氯化铝反应掉不断生成氢氧化铝沉淀，直至溶液中的氯化铝全部反应；随后，滴入的氢氧化钠与生成的氢氧化铝沉淀发生反应，生成易溶于水的NaAlO2，而使沉淀逐渐消失；
C、由于氯化铝不显碱性，所以随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH逐渐变大；NaAlO2溶液呈碱性，随NaAlO2的生成溶液碱性逐渐增强；
D、滴入的氢氧化钠逐渐把氯化铝变成氢氧化铝沉淀而使溶液中铝元素的质量不断减小，直至全部沉淀而使溶液中铝元素质量变为零；随后滴入的氢氧化钠把沉淀氢氧化铝变成易溶于水的NaAlO2，而使溶液中铝元素质量逐渐增加，至沉淀全部溶解。
【解答】解：A、图中所示，随氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随氢氧化钠溶液的滴加而不断增加；故A不正确；
B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加；至完全反应后，随氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少；故B错误；
C、由于氯化铝不显碱性，所以随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH逐渐变大；NaAlO2溶液呈碱性，随NaAlO2的生成溶液碱性逐渐增强，而图中所示，溶液的pH逐渐变小，故C不正确；
D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失；之后，随氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加；符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀然后沉淀氢氧化铝又与所滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实；故D正确；
故选：D。
5．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
6．【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：A、氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤渣X中有四种成分（硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡），故选项说法错误。
B、“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的是除了为了除去过量的NaOH和过量的碳酸钠，故选项说法错误。
C、除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应：碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，均为复分解反应，故选项说法正确。
D、将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
故选：C。
7．【分析】A、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水。
B、Mg（OH）2和HCl反应生成氯化镁和水。
C、过量的盐酸也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。
D、将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，锌表面析出红色固体，是因为锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌比铜活泼；银表面无明显现象，是因为银不能和硫酸铜反应，说明铜比银活泼。
【解答】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，溶解、过滤、蒸发得到除去泥沙的盐，该选项正确。
B、除去MgCl2溶液中的少量HCl，加入适量Mg（OH）2后，Mg（OH）2和HCl反应生成氯化镁和水，可将杂质除去，该选项正确。
C、由于加入的盐酸是过量的，因此过量的盐酸也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，不能确定是否含有氯化钠，该选项不正确。
D、将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，锌表面析出红色固体，是因为锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌比铜活泼；银表面无明显现象，是因为银不能和硫酸铜反应，说明铜比银活泼，该选项正确。
故选：C。
8．【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、氢氧化钙、稀盐酸在溶液中能相互交换成分生成氯化钙和水，不能大量共存，故选项错误。
B、氯化铜、氢氧化钠在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
C、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在无色溶液中大量共存，故选项正确。
D、碳酸氢钠、稀硫酸在溶液中相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
9．【分析】紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，浓盐酸由挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体易溶于水．
【解答】解：A、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，会使紫色石蕊试液变蓝色，此项错误；
B、浓硫酸没有挥发性，不能使紫色石蕊试液变红，此项错误；
C、食盐水显中性，不能使紫色石蕊变色，此项错误；
D、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后使紫色石蕊变红，此项正确。
故选：D。
10．【分析】根据酚酞遇碱变红色，遇到酸和强酸强碱盐不变色，进行分析，
【解答】解：无色酚酞加入氢氧化钠中后颜色变成红色，不断滴入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中没有了氢氧化钠，酚酞又变回了原来的无色。
故选：C。
11．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、Mg2+、OH﹣能结合生成氢氧化镁沉淀，OH﹣、NH4+能结合生成氨气和水，则不能大量共存，故选项错误；
C、H+、CO32﹣能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子之间能大量共存，但Fe3+在水溶液中为黄色，故选项错误；
故选：A。
12．【分析】A、二氧化碳不支持燃烧；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；
D、显中性溶液和显酸性溶液都不能使酚酞试液变色。
【解答】解：A、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项设计不合理；
B、加入足量的稀盐酸，铜不能反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项设计不合理；
C、加水溶解，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，该选项设计合理；
D、氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，都不能使酚酞试液变色，该选项设计不合理。
故选：C。
13．【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为稀HCl，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
B、Ba（NO3）2溶液与K2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液；与MgSO4溶液产生白色沉淀的为BaCl2、NaOH溶液，无明显变化的是硝酸；再将硝酸分别滴加至白色沉淀中，沉淀消失的原溶液是氢氧化钠溶液，沉淀不消失的原溶液是BaCl2溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
D、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀HNO3，无明显变化的是KCl溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
故选：B。
14．【分析】A、根据二氧化碳溶解度及气压变化回答；
B、根据曲线情况和化学反应特性回答；
C、按照对比实验的原则回答；
D、根据实验条件是否发生变化回答。
【解答】解：A、20mL水注入容量瓶后，若二氧化碳不溶解到水中，则此时瓶内气体相当于被压缩，压强会变大，而曲线1显示压强没有变化，说明20mL水正好溶解20mL二氧化碳，使瓶内气体体积变化减小的体积等于加入水的体积，相当于二氧化碳减少体积由水的体积补充，使得内部体积不发生变化，保持在等压条件下，选项A正确；
B、曲线1是压力变化曲线，不能说明有新物质的生成，不能判断有化学反应，选项B正确；
C、按照对比实验原则，改变是溶液，一个是水，一个是氢氧化钠溶液，水作为空白实验，而在30s之后出现压力不同变化，说明只能是氢氧化钠与二氧化碳发生反应，将二氧化碳消耗掉，压强出现变化，选项C正确；
D、此反应可看成氢氧化钠与稀盐酸反应，反应后生成水和氯化钠，此反应有水生成，二氧化碳溶于水会影响气压，使前后气压不一致，选项D错误。
故选：D。
15．【分析】氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。
【解答】解：A、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，a点时烧杯中有沉淀产生，该选项说法不正确；
B、b点时溶质质量是0，说明两物质恰好完全反应，该选项说法正确；
C、c点时溶液的溶质为过量的氢氧化钡，该选项说法不正确；
D、b点时烧杯中含有水和硫酸钡，该选项说法不正确。
故选：B。
16．【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液中一种，A+B、A+C变红色，则A是酚酞试液，BC分别是氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液中的一种，D为稀盐酸，由B+C产生沉淀，B+D产生气体，由碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则B为碳酸钠溶液，C为氢氧化钡溶液。
故选：D。
二、填空题
17．【分析】（1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐地增大到大于7，当加入溶液的质量为mg时，溶液的pH小于7，据此进行分析解答。
（2）根据反应的化学方程式可以确定物质间的质量关系，从而得知所得溶液的酸碱性。
【解答】解：（1）当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
74 73
可以看出与相同的盐酸反应消耗氢氧化钠的质量多，当加入相同质量的氢氧化钠时，盐酸未全部参加反应，溶液呈酸性，pH小于7。
故答案为：（1）CaCl2和HCl；
（2）＜
三、实验题
18．【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及注意事项进行分析；
（2）①根据碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
②根据题中加入的各种除杂试剂进行分析；
（3）根据20℃时氯化钠的溶解度为36g，计算出需要加入的氯化钠质量。
【解答】解：（1）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；
（2）①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
②通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，可以通过加入氯化钠固体的方法是溶液达到饱和状态，
设需要加入氯化钠为x，
＝
x＝22.4kg
故答案为：（1）①漏斗；
②蒸发皿中出现较多固体时；
（2）①BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
②Na2CO3、NaCl、NaOH；
（3）加入22.4kg氯化钠固体。
四、计算题
19．【分析】根据前两次每次加入40g氢氧化钠溶液沉淀生成2.9g，而第四次依然是为2.9的四倍，所以第三次应该也是增加2.9g，故m＝8.7g．根据氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算氯化镁和生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．
【解答】解：根据前两次每次加入40g氢氧化钠溶液沉淀生成2.9g，而第四次依然是为2.9的四倍，所以第三次应该也是增加2.9g，故m＝8.7g．
第四次反应时恰好完全反应
设恰好完全反应生成氯化钠的质量为x，参加反应的氯化镁的质量为y．
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58 117
y 11.6g x
＝＝
x＝23.4g
y＝19g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%
固体混合物中NaCl的质量分数为×100%≈25.8%
答：（1）表中m的值为 8.7．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%．
（3）固体混合物中NaCl的质量分数 25.8%
五、解答题
20．【分析】（1）依据酸的定义分析；
（2）依据pH曲线信息结合选项分析；
（3）①依据标签数据计算出该瓶“84消毒液”中NaClO的质量；
②依据题中氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水的信息，写出该反应的化学方程式；
（4）①依据图3实验方案二分析出该瓶溶液的溶质成分；
②依据图3实验方案一分析出不能确定的溶质成分；
③依据氢氧化钠的性质推出保存方法；
（5）依据氢氧化钠与硫酸反应方程式利用，题中数据计算出所得溶液溶质质量。
【解答】解：（1）酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出H+，故填：H+；
（2）A．由pH曲线可知，b点pH＜7，d点pH＞7，所以b、d点对应溶液的pH：b＜d，A错误，不符合题意；
B．向b点对应的溶液的pH＜7，滴加石蕊溶液，溶液呈红色，B错误，不符合题意；
C．从NaOH+HCl＝NaCl+H2O，可知每40份质量的氢氧化钠与36.5份质量的盐酸恰好完全反应，从图象可知加入20.0mL氢氧化钠溶液与20.0mL质量分数为30%的盐酸恰好完全反应，由于没有指明两种溶液的密度，所以氢氧化钠溶液的质量分数无法确定，C错误，不符合题意；
D．从pH曲线可知d点对应的溶液氢氧化钠已过量，所以d点对应的溶液中的溶质是NaCl和NaOH，D正确，符合题意；故填：D；
（3）①依据标签数据可知该瓶“84消毒液”中NaClO的质量1000mL×1.2g/mL×37.25%＝447；
②因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，所以该反应的化学方程式Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O；
（4）①依据图2实验方案二可知加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，向上层清液中加入酚酞，溶液变红，说明含有氢氧化钠，所以该瓶溶液的溶质成分是 NaOH和Na2CO3，故填：NaOH和Na2CO3；
②依据图3实验方案一可知先加入酚酞试液，溶液变红，只能说明溶液显碱性，不能确定溶质成分，因为NaOH、Na2CO3均可使无色酚溶液变红，加入氯化钡有白色沉淀产生，说明含有Na2CO3，所以该方案不能确定的溶质NaOH是否存在，故填：因为NaOH、Na2CO3均可使无色酚溶液变红，Na2CO3能与BaCl2反生成白色沉淀，NaOH不反应，所以只能确定Na2CO3存在，不能确定NaOH是否存在；
③氢氧化钠极易吸收空气中的水分而潮解，易与二氧化碳反应而变质，所以要密封保存，故填：密封保存；
（5）设生成硫酸钠的质量为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，
98 142
49g×10% x
＝
x＝7.1g
答：所得溶液溶质的质量为7.1g