(共29张PPT)
1、物质是由 等粒子构成的；
分子是由 构成的；
2、分子、原子等粒子具有 、
等特点；
由不同种类和数目的原子构成种类繁多
物质分子。
用模型表示分子、原子等微观粒子；
原子是质量、体积都很小的微粒。那么，
原子是不是构成物质的最小微粒？原子
能不能再分呢？
分子、原子
原子
体积小、质量微、
彼此之间有间隙、不断运动
人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
原子结构的模型是在实验和发现中不断地修正和完善的。
一、原子结构模型的发展史
1、道尔顿原子模型（1803年）
实心球模型
原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
2.汤姆生原子模型（1904年）
英国物理学家汤姆生
（Joseph John Thomson,
1856年12月~1940年8月)
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中
汤姆生在实验中发现了电子
枣糕或西瓜模型
3.卢瑟福原子模型（1911年）
①大多数α粒子不改变原来的运动方向
②有一小部分α粒子改变了原来的运动方向
③极少数α粒子被弹了回来
卢瑟福在实验中发现了原子核。
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
行星绕太阳模型
英籍新西兰物理学家卢瑟福
（E.Rutherford，1871~1937）
（核式结构模型）
4.玻尔原子模型（1913年）
丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr，1885~1962）
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。
分层模型
5.电子云模型（1927年—1935年）
电子云是电子在核外空间各处出现概率大小的形象化描述。
从以上原子结构模型的建立及演变过程，我们可以发现什么？
我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。
查找相关资料，了解氦原子的结构，如原子核和核外电子数相等，并尝试建立一个氦原子结构的模型。（用图表示）？
氦原子中原子核有
2个质子（带正电）
2个中子（不带电）
核外电子（带负电）
2个。
二、原子的内部结构
1、原子呈电中性
原
子
核外电子
原子核
(带正电荷)
(带负电荷)
为什么原子是呈电中性的？
原子核带正电荷，核外电子带负电荷。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
原子核和原子的质量大小以及空间大小关系？
原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要微小得多。
2、原子核的结构
原子核很小，用什么方法来研究它的结构呢？
研究方法：用_____________ 撞击、打碎核。
从而揭示原子核的秘密。
高能量的粒子
最终发现，原子核是由_____和_____构成的。
质子
中子
原子核中的质子和中子分别带什么电荷呢？
一个质子带一个单位_____电荷。 一个电子带一个单位_____电荷。
中子_____电。
正
负
不带
科学家们测定：
知道一个质子、中子和电子的质量是多少吗？
电子
质子
中子
1.6726×10-27千克
1.6748×10-27千克
9.1176×10-31千克
核电荷数：
科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数。
原子的质量主要集中在原子核上。
分析下表，你能得到哪些信息？
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢原子 1 1 0 1
氦原子 2 2 2 2
碳原子 6 6 8 6
氮原子 7 7 7 7
铝原子 13 13 14 13
硫原子 16 16 17 16
氯原子 17 17 20 17
铁原子 26 26 30 26
核电荷数
核外电子数
质子数
（1）在原子中
＝
＝
（2）质子数与中子数不一定相等。如：铁原子
（3）个别原子内可以没有中子。如：氢原子
原子
核外电子
原子核
原子的结构（以碳原子为例）
(电中性)
中 子
质 子
(带正电荷)
(带正电荷)
(带负电荷)
(不带电)
6个
6个
6个
原子的结构示意图（以碳原子为例）
+6
2
4
表示原子核内有6个质子
+6
表示原子核
弧线以及数字表示电子运动轨道和电子数目
2
C
1-18号元素原子结构示意图
科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
夸克还可以再分。
夸克之父盖尔曼
一杯水的微观层次分析
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型（1803年）
实心球模型
2.汤姆生原子模型（1904年）
3.卢瑟福原子模型（1911年）
行星绕太阳模型
西瓜模型
4.玻尔原子模型（1913年）
分层模型
5.电子云模型（1927年—1935年）
电子云模型
二、原子的内部结构
原子
核外电子
原子核
中子
质子
(带正电荷)
(带正电荷)
(带负电荷)
(不带电)
(电中性)
1.6726×10-27千克
1.6748×10-27千克
9.1176×10-31千克
1、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
构成氧原子的粒子有原子核内的质子、中子和核外的电子，其中质子带正电、中子不带电、电子带负电荷。
由于原子核内的质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷在数值上是相等，所以整个原子不显电性。
2. 填表。
原子名称 原子核 核外电子数
核电荷数 质子数 中子数
氮原子 7 7
磷原子 15 16
镁原子 12 12
7
7
15
15
12
12
3、提出原子核式结构模型的科学家是 _______，
发现原子里有电子的科学家是 _______。
卢瑟福
汤姆生
4.在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（ ）
A、质子和中子 B、质子
C、中子 D、质子和电子
B
5.在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一
个实心球体的是---------------------------------（ ）
A. 汤姆生 B. 卢瑟福 C. 道尔顿 D. 玻尔
C
6.原子核外有17个电子的某种原子，假如它得到
一个电子后，将--------------------------------（ ）
A．不显电性 B．显正电
C．显负电 D．无法确定
C(共29张PPT)
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型（1803年）
实心球模型
2.汤姆生原子模型（1904年）
3.卢瑟福原子模型（1911年）
行星绕太阳模型
西瓜模型
4.玻尔原子模型（1913年）
分层模型
5.电子云模型（1927年—1935年）
电子云模型
二、原子的内部结构
原子
核外电子
原子核
中子
质子
(带正电荷)
(带正电荷)
(带负电荷)
(不带电)
(电中性)
1.6726×10-27千克
1.6748×10-27千克
9.1176×10-31千克
化学变化的实质是 ，
。
在化学变化中各种原子是如何重新组合成新的分子？
三、构成物质的微粒——
离子
1、取一瓶氯气，观察它的颜色
。
黄绿色
2、用镊子在放有煤油的试剂瓶
中夹取一块钠，用刀切割成
一小块，观察颜色、状态。
。
质软、银白色光泽金属固体
氯 气
1、氯化钠的生成
变化中分子分裂成原子
原子重新组合成新的分子
3、点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应
结束后观察瓶内的物质。 。
白色固体生成
实验现象：
剧烈燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟。
实验结论：
Na
+
Cl2
NaCl
2
2
钠
+
氯气
氯化钠
钠原子跟氯原子是怎样生成氯化钠的呢？
钠原子失去一个电子
成为一个带正电的微粒
氯原子得到一个电子
成为一个带负电的微粒
叫钠离子
Na+
叫氯离子
Cl—
带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引构成了电中性的氯化钠。
2、离子
——带电的原子
（1）我们把带电的原子（或原子团）叫离子
带负电的原子或原子团。
离子
阳离子：
阴离子：
带正电的原子或原子团。
例：钠离子 Na+
例：氯离子 Cl-
（2）离子也是构成物质的一种微粒。
例：硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。
（3）构成物质微粒有
分子、原子、离子。
Cu2+
SO42-
离子所带的电荷数取决于得失电子的数目
如下图氧的 3种原子的原子核，有什么不同？
A 原子核中有 ___ 个质子，___ 个中子；
B 原子核中有 ___ 个质子，___ 个中子；
C 原子核中有 ___ 个质子，___ 个中子。
8
8
8
9
8
10
其质子数都为 8，
中子数不相同。
质子带 ，中子 。
正电
不带电
核电荷数：
科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数。
四、同位素
——原子的“孪生兄弟”
把具有相同核电荷数（即质子数）
的同一类原子总称为元素。
1、元素
如：氧元素是指所有核电荷数为8的原子的总称。
目前人类已知的元素有 110多种
氧的 3种原子其核外电子有几个呢？
都有8个电子。
核电荷数
核外电子数
质子数
在原子中
＝
＝
氧的 3种原子中质子数相同，中子数都一定相同吗？
中子数不相同。
2、同位素
我们把原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。
例如，上述 3种氧原子的原子核内均含 8个质子，而中子数不同，它们互为同位素原子。
元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。
大多数元素都有同位素原子。
如汞元素就有 7种稳定的同位素原子。
氢元素也有 3种同位素原子。
为了区分元素的同位素原子，有时把质子数和中子数的总数标出以示区别。
氕
氘
氚
1
1
H
1
2
H
1
3
H
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
6 6 6 6
6 6 7 6
6 6 8 6
碳—12
碳—13
碳—14
碳的同位素
6
12
C
质子数+中子数
核电荷数（即质子数）
图2-20 氢的3种同位素
3、同位素原子的应用
同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。
（1）工业方面
利用铀元素的同位素U235的裂变反应释放的能量
浙江秦山核电站一期
浙江秦山核电站三期
核电站
（2）农业方面
同位素质谱分析仪，用稳定同位素原子作为示踪原子。
分别标记CO2和H2O，证明光合作用释放的O2全部来自于水。
喂食含有同位素的饲料，跟踪牛的消化吸收情况。
（3）医疗方面
利用放射性同位素射线对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病。
疾病的放射性治疗，电离辐射具有杀灭癌细胞的能力。
采用各种放射源（60 Co，137Cs，192Ir等）直接或通过手术植入病人体腔内或肿瘤部位，实施短程放射治疗
原子弹
（4）国防方面
核动力潜艇
利用同位素的裂变与聚变反应释放的能量
1964年10月16日下午3时我国第一颗原子弹爆炸
利用氢元素的同位素氘和氚的聚变反应
已经制造出了更可怕的核武器——氢弹！
1967年6月17日，我国第一颗氢弹爆炸成功
（5）考古测年代
根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。
同位素测定地质年代
利用碳-14同位素测定年代
生物在有生命时，同位素碳-14在生物体内的质量分数与外界环境中的碳-14的质量分数是相等的（即碳-14在所有碳原子中所占的质量分数是恒定的）。生物一旦死亡，碳-14的含量不会再从环境中吸收。随着时间的推移，生物体内碳-14的含量会不断减少。科学实验证明，经过5730年，其碳-14的含量恰好减少一半。利用碳-14的含量减少一半所需的时间，即可推测出生物的死亡年代。例如，某一动物化石碳-14的含量是新鲜植物的1/16，则已有4次含量减少一半（1→1/2→1/4→1/8→1/16），则此生物生存的年代距今已有4×5730＝22920年了。应用碳-14测出长沙马王堆出土女尸墓葬为距今2130±95年。但碳-14同位素测定的年代一般不能超过距今100万年。
你能否从同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面的应用中，分析出同位素原子的特性？
在质谱分析中利用稳定的同位素原子作为示踪原子。
同位素裂变释放的能量作为核动力或者制造核武器。
利用放射性同位素进行脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病；利用放射性同位素的半衰期进行年代测定和古董鉴定。
1、稳定的同位素原子（同位素质量不同）
2、同位素裂变
3、放射性同位素
五、物质、元素、分子、原子、离子的区别与联系
原子
分子
物质
元素
构成
构
成
构
成
组成
同一类原子
得失电子
微观粒子（即讲种类、又讲个数）
宏观概念（只讲种类、不讲个数）
离子
得失电子
构
成
1、相互关系
分 子 原 子
2、分子与原子的比较
概 念
保持物质化学性质的一种微粒。
化学变化中的最小微粒。
不同点
在化学反应中分裂，
重新组成新的分子。
在化学反应中不可再分，反应后没有变成其他原子。
相似点
质甚微，体甚小，之间有间隙，永恒运动，
同种性相同，异种性各异。
相互关系
分子分裂成原子，原子组成分子。
分子、原子都可以构成物质。
注 意
分子比构成分子本身的原子大，
但不能说原子一定比分子小。
3、原子与离子的比较
原 子 离 子
概 念
带电的原子或原子团
化学变化中的最小微粒
区 别
不带电荷，呈电中性
带电荷，可分阳离子和阴离子
联 系
核电荷数相同的原子和离子属于同一种元素；离子和原子互相可以通过得失电子转化。
4、元素与原子的比较
元 素 原 子
概 念
区 别
范 围
具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称
化学变化中的最小微粒
只讲种类，不讲个数。
即讲种类，又讲个数。
描述物质的宏观组成
描述物质的微观结构
水的结构和组成正确说法
（1）水是由大量的水分子构成的。
（3）水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子
构成的。
下列说法错在哪里？
②、水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
①、水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。
③、水是由氢分子和氧原子构成的。
④、水是由氢原子和氧原子构成的。
5、举例：
1. 列表比较氢的 3种同位素原子。
同位素原子 质子数 中子数 电子数
氕
氘
氚
1
1
1
1
2
1
1
1
0
2、有 3种不同的原子，甲原子核内有 6个质子和
6个中子，乙原子核内有 6个质子和 8个中子，
丙原子核内有 7个质子和 7个中子。下列说法
正确的是---------------------------------------（ ）
A. 甲和乙是同一种元素
B. 甲和乙的核电荷数不同
C. 乙和丙核外电子数相等
D. 乙和丙互为同位素原子
A
3、一种元素与另一种元素的区别是----------（ ）
A、原子质量不同 B、核外电子数不同
C、核电荷数不同 D、中子数不同
C
4、用序号回答：在①分子 ②原子 ③质子 ④电子
⑤离子 ⑥原子核 ⑦中子 ⑧元素中，选择：
（1）构成物质的基本微粒是__________ ，其
中____是化学变化中的最小微粒，它是由
_____和_____构成的。
（2）元素的种类由_____数决定；元素的相对
原子质量由_____数和_____数决定。
（3）Mg和Mg2+因具有相同的______数，故属
于同种_____，又因为它们具有不同的
____数，故属于两种不同的微粒。
①
②
⑤
②
⑥
④
③
③
⑦
③
⑧
④登陆21世纪教育 助您教考全无忧
第3节 原子结构的模型
姓名 学号
一、我学会了
1、建立模型往往需要有一个不断 、不断 的过程，以使模型更接近事物
的 。1803年英国化学家 提出原子是组成物质的基本粒子，它们
是坚实的、不可再分的实心球。人们称为实心球模型。1897年英国物理学家
在实验中发现了带负电的 ，他提出原子是一个平均分布着正电荷
的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。电子像面
包里的葡萄干那样镶嵌在其中，人们称为枣糕或 模型。1911年英籍新西兰
物理学家卢瑟福在实验中发现了原子核的存在。提出了原子的 结构模型：在
原子的中心有一个很小的 ，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中
在原子核里，带负电的电子在核外空间 运动，就像行星绕太阳运动那样。
1913年，丹麦科学家 改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能
在原子内的一些特定的稳定 上运动。现在的原子结构模型比波尔模型又有
了很大的改进。
2、 是化学变化中的最小微粒。原子不是构成物质的最小微粒，它还能再分，
原子是由带正电荷的 和带负电荷的 构成的。原子核在原子中
所占的体积 ，核外电子在核外空间做 。通过实验，科学家们最
终发现，原子核是由更小的两种粒子—— 和 构成。质子和中子都
是由更微小的基本粒子—— 构成的。
3、在原子中，核电荷数= = 。原子核和核外电子所带的电量
大小相等，电性相反，因而原子呈电 。
二、我理解了
4、20世纪初，科学家先后提出了如图①、②、③所示的三种原子模型，依照提出时
间的先后顺序正确的排列是------------（ ）
A. ①②③ B. ③②①
C. ②③① D. ①③②
5．如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。该原子核外有2个电子，
则其原子核内的质子数为------------------------------------（ ）21世纪教育网版权所有
A. 1 B. 2 C. 3 D. 5
6．2011年3月，地震引发了日本核电站的核泄漏，为人类核电站的快速扩张和核安
全敲响了警钟，应该思考如何安全利用原子能。下列有关原子的说法正确的是（ ）
A. 原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子
B. 原子中的质子数与中子数一定相等
C. 原子的质量主要集中在原子核上
D. 原子是不能再分的最小粒子
7．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1897年提出的原子结构模型，为建立
现代原子理论打下了基础。如图所示的线条中，可能是
α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是------（ ）
A．abcd B．Abc C．bcd D．ad
8. 知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧
气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的粒子是-------------------（ ）
A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原子
9．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到
现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图
是锂原子结构的行星 模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列结论不能根
据原子结构的行星模型得出的是-------------------------------------------------------（ ）
A. 原子始终在做无规则的运动 B. 原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分
C. 构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 D. 原子呈电中性
10．2004年诺贝尔物理学奖颁给了美国三位科学家——格罗斯、波利泽和维尔泽克，
他们在有关原子核内夸克之间存在的强作用力的研究方面作出了重要的贡献。下列
有关夸克的说法不正确的是--------------------------------------------------------------（ ）
A．夸克是目前原子核中发现的最小粒子 B．质子和中子都由夸克构成
C．不是所有分子中都存在夸克粒子 D．夸克是科学研究的一个热点
11．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。
(1)卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。把一束高速运动的α
粒子（带2个单位正电荷），射向一片极薄的金箔。他惊奇的发现，过去一直认为原
子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无
阻得通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直的弹回。
根据上述实验现象能的出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
A__________________________________________ ；
B___________________________________________；
C __________________________________________。
(2)从原子结构模型建立的过程中，我们发现 (填序号)。
A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B. 模型在科学研究中起着很重要的作用
C. 玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D. 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
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第3节 原子结构的模型
姓名 学号
一、我学会了
1、钠在氯气中燃烧的现象： 燃烧，发出 火焰，生成 固体。
氯气是 色气体。钠是具有 的固体。
2、离子是 原子或 。带 的离子称为 。带 的
离子称为 。离子所带的电荷数取决于 的数目。离子与原子之间
的转换可以通过 来实现。
3、构成物质的微粒有： 、 、 。 大多数物质是由 构成的；
是化学变化中的最小微粒；硫酸铜是由 和 构成的。
4、把具有相同 （即质子数）的同一类原子总称为 。目前人类已知的
元素有 多种。
5、原子中核内质子数 、中子数 的同类原子互为同位素原子。 氢元素也
有3种同位素原子，分别称 、 、 。同位素原子在 、 、 、
等方面有着广泛的应用。
二、我理解了
6．物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，有一粒子，其原子核内有16个质子、
16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是---------------------------------（ ）
A. 原子 B. 阳离子 C. 阴离子 D. 分子
7．下列有关微粒的说法错误的是------------------------------------------------------（ ）
A. 离子带电，但由离子构成的物质不带电
B. 钠原子失去1个电子形成钠离子
C. 硫酸铜晶体就是由铜原子和硫酸根离子构成的
D. 离子能通过得失电子转化为原子
8．2010年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118
号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是---------------------（ ）
A. 中子数 B. 质子数 C. 电子数 D. 中子数和质子数
9．2011年3月日本大地震引发了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮 16可能
短暂存在。氮 16原子的质子数为7，中子数为9。下列有关氮 16原子的说法正
确的是-------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A．核外电子数为9 B．核电荷数为9
C．和普通氮原子是相同的原子 D．和普通氮原子属于同种元素
10.科学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中
子数与质子数之和，如 613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关
于 53131I和 53127I的说法中错误的是---------------------------------------－（ ）
A. 各取一个原子相比较，中子数相同 B. 属于同种元素
C. 各取一个原子相比较，核外电子数相同D. 各取一个原子相比较，质子数相同
11．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由三个氕原子核
和两个电子构成。这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说法
中错误的是-------------------------------------------------------------------------------（ ）
A．它一定含有3个中子 B．它比一个普通氢分子多一个氢原子核
C．它的组成可以用H3＋表示 D．它的化学性质与H2不同
12．法国里昂的科学家发现了一种由四个中子构成的微粒，这种微粒被称为“四中
子”，也有人称之为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。下列有关“四中
子”微粒的说法正确的是--------------------------------------------------------------（ ）
A. 该微粒是一种原子 B. 该微粒不显电性
C. 该微粒与普通中子互为同位素 D. 该微粒的质量为4克
13．科学研究证实，物质是由微粒构成的。例如，铁是由铁原子构成的。请你填写
构成下列物质的具体微粒名称。
(1)家中铝合金窗户中的铝是由 构成的。
(2)用于人工降雨的干冰(固态二氧化碳)是由 构成的。
(3)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 和 构成的。
14．请填表并比较氯原子与氯离子、镁原子与镁离子、镁离子与氯离子，把它们的
粒子名称 核内质子数 核外电子数 粒子所带电荷
镁原子 12 12 0
镁离子 12 10 两个单位正电荷
氯原子 17 17 0
氯离子 17 18 一个单位负电荷
异同点写在下面的横线上。
氯原子与氯离子：
。
镁原子与镁离子：
。
镁离子与氯离子：
。
15．如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题：
(1) 该过程说明原子通过 电子形成离子。
(2) 甲原子形成的离子是 离子。
(3) 最终形成的化合物 （填“显”或“不显” ）
电性，原因是 。
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