(共19张PPT)
第二课时 根据化学式的计算
一、相对原子质量
1、相对原子质量定义
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
简称原子量。
2、相对原子质量计算公式
相对原子质量
=
某原子的质量
C-12原子的质量
×
1
12
3、相对原子质量数值
（一）查阅相对原子质量表或元素周期表
（二）相对原子质量的近似计算公式：
相对原子质量
质子数
中子数
=
+
二、相对分子质量
1、定义
一个分子中各原子的相对原子质量总和。
2、计算步骤
（3）求分子中各原子的相对原子质量总和
（1）写出正确的化学式
（2）查出各元素的相对原子质量
比 较 原子的质量 相对原子质量
实验测出的一个
原子的实际质量
量的确定
比较得出的
相对质量
单 位
质量的单位：千克
是比值，单位：1
1、制造原子弹的原料为铀-235,这种铀原子的相对原子质量为_____，若其核电荷数为92，则其核内的中子数为_____，质子数为____，核外电子数为_____。
92
92
143
235
2、已知：C—12 O—16 H—1 N—14
Cu—64 S—32 Fe—56
求出下列相对分子质量：
Fe2O3 ______ NH4HCO3(碳酸氢铵)_______
C2H5OH(酒精)______ CuSO4 5H2O_______
160
79
46
250
三、根据化学式的计算
1、根据化学式，计算相对分子质量。
2、根据化学式，计算组成物质的各元素的质量比
已知化学式，还可以哪些计算？
例题1：求水中氢元素和氧元素的质量比
解：
水的化学式：H2O
= 1 : 8
H : O =
（1×2）:（16×1）
化合物中各元素间的质量比 = 一种元素的相对原子质量×其原子总个数 : 另一元素的相对原子质量×其原子总个数。
答：H2O 中氢元素和氧元素的质量比是 1∶8
例2、求H2SO4中各元素的质量比？
= 1 : 16 : 32
答 ：H2SO4中H、S、O的质量比是1:16:32
解：
H:S:O =
(1×2) : (32×1) : (16×4)
例3、某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质
量比为7 ：20，求氮的氧化物的化学式？
设含氮的氧化物为NxOy
解：
N : O =
14x : 16y =
7 : 20
解得 X : y = 2 : 5
答：氮的氧化物的化学式是N2O5
1、计算双氧水中氢氧元素的质量比。
解：
双氧水的化学式：H2O2
= 1 : 16
H : O =
（1×2）:（16×2）
答：双氧水中氢元素和氧元素的质量比是
1∶16
2、计算NH4NO3(硝酸铵)中各元素的质量比？
解：
H : N : O =
(1×4):(14×2):(16×3)
= 1 : 7 : 12
答 ：硝酸铵中H、N、O的质量比是1:7:12
看清题中所求各元素的顺序
你能算出水中氢元素的质量分数吗？
氢元素的相对原子质量（总）
水的相对分子质量
=
2H
H2O
=
2×1
18
=
11.1%（或0.11)
水中氧元素的质量分数是多少？
O%= 1 － H%
解：
水中氢元素质量分数 H % =
1 － 11.1%
=
=
89.9%
3、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
某元素的质量分数 =
该元素的原子个数×该元素相对原子质量
化合物的相对分子质量
×100％
例题2：求化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素
的质量分数。
解：
NH4HCO3的相对分子质量
= 14＋ 1×4＋ 1＋ 12＋ 16×3
= 79
N % =
N
NH4HCO3
×100％
=
14
79
×100％
≈ 17.7%
答：化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 17.7%
氮肥是含有氮元素的物质，如碳酸氢铵
［NH4HCO3］、尿素［CO(NH2 )2］、硫酸铵
［(NH4 )2SO4］、硝酸铵［NH4NO3］。各种氮
肥中的氮元素的质量分数是不同的。请求出？
解：
(NH4)2SO4中N%=
≈21.2%
CO(NH2)2中N%=
≈46.7%
2N
CO(NH2)2
×100％
=
28
60
×100％
2N
(NH4)2SO4
×100％
=
28
132
×100％
NH4NO3中N%=
≈35%
2N
NH4NO3
×100％
=
28
80
×100％
NH4HCO3中N%
≈ 17.7%
某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克的售价分别为 3.6元和 5元，根据它们含氮的比例分析肥效，买哪种化肥更经济？
方法1：
化同样的钱，比较能买到的氮元素的质量
mN=1千克×2N/(NH4SO4)
=1千克×28/132
≈0.212千克
m’N=1千克×2N/CO(NH2)2
=1千克×28/60
≈0.47千克
1元能买NH4SO4中的N元素质量0.212/3.6=0.059kg/元
1元能买CO(NH2)2中的N元素质量0.47/5=0.094kg/元
∴ 买尿素CO(NH2)2化肥更经济
∵ 0.094kg/元＞0.059kg/元
买相同的氮元素质量，比较所化的钱。
1千克N元素需要NH4SO4的质量
=1千克×132/28
≈4.71千克
4.71千克×3.6元/千克=
16.956元
方法2：
1千克N元素需要CO(NH2)2的质量
=1千克×60/28
≈2.143千克
2.143千克×5元/千克=
10.715元
∴ 买尿素CO(NH2)2化肥更经济
∵ 10.715元＜16.956元
4、根据纯化合物质量和某一元素的质量分数，
计算某一元素的质量。
你能计算出50千克纯净硝酸铵［NH4NO3］中所含的氮元素的质量吗？
解：
NH4NO3中N%=
≈35%
2N
NH4NO3
×100％
=
28
80
×100％
NH4NO3中N元素的质量=
50千克
×35%
=
17.5千克
答：50千克NH4NO3中N元素的质量为17.5千克。
计算72克水中氢元素和氧元素的质量？
氢元素的质量=
72g×
2H
H2O
= 72g×
2
18
解：
= 8 g
氧元素的质量=
72g×
2H
H2O
= 72g×
16
18
= 64 g
纯化合物里含某元素的质量
化合物里某元素的质量分数
＝
化合物的质量
×
即 m元素 ＝ m物质 ×该元素的质量分数
例1、计算5吨氧化铁中含铁多少吨？
氧化铁的相对分子质量是：56×2+16×3=160
解：
氧化铁的化学式是Fe2O3
氧化铁中铁的质量分数
Fe2O3
=
2Fe
×100％
=
112
160
×100％
=
70％
5吨氧化铁中所含铁的质量 = 5×70% = 3.5(吨)
答：5吨氧化铁中含铁3.5吨。
5、不纯物质中，计算某一元素的质量。
元素的质 量
不纯物质 量
×
＝
该物质的质量分数
×
纯物质中该元素的质量分数
例1：现有含氧化铁80%的铁矿石500吨，问最多
可冶炼出铁多少吨？
解：
氧化铁的质量 =
500吨×80% =
400吨
氧元素的质量 =
400吨 ×
70％
=
280吨
答：含氧化铁80%的铁矿石500吨，最多可冶炼出铁
280吨
某尿样中含氮的质量分数为0.91%，如果这些氮存在于尿素中，则尿中尿素的质量分数？（假定其他成分不含氮）
三、根据化学式的计算
1、根据化学式，计算相对分子质量。
2、根据化学式，计算组成物质的各元素的质量比
3、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
4、根据纯化合物质量和某一元素的质量分数，
计算某一元素的质量。
5、不纯物质中，计算某一元素的质量。
1.燃放爆竹产生一种污染物，其元素的质量比
为1：1，该污染物是-----------------------（ ）
A.H2S B.CO C.SO2 D.NO2
C
2、氮元素能组成下列氧化物：①N2O5 ②NO
③N2O3 ④NO2 其中氮元素的质量分数最大
的是-------------------------------------------（ ）
A ① B ② C ③ D ④
B
3、在CO与X的混合气体中，氧元素的质量分数
是58％，则：X可能是-------------------（ ）
A、CO2 B、N2 C、NO D、SO2
A
4、要使CO和CO2含有相同质量的氧元素，则
CO与CO2的质量之比是------------------（ ）
A．2：l B．11：7
C．14：11 D．11：14
C
5、相同质量的CO和CO2中，氧元素的质量比是
________
11：14
6、人体缺少维生素C就会患坏血病，下图是某种
保健药“维生素C（VC）”的说明书，试分析回答：
(1) 维生素C中C、H、O元素的质量比为
__________
(2) 维生素C的相对分子质量是多少？
(3) 正常成年人每天最低
需要维生素C 60毫克。
若完全由此药物补给，
则根据说明书每次至
少服用几片？
9 : 1 : 12
176
12×6 + 1×8 + 16×6 =
2片(共24张PPT)
第一课时 相对原子质量
说说下列符号的含义
C
CO2
1、表示碳元素
2、表示一个碳原子
3、表示碳物质
1、表示二氧化碳物质
2、表示二氧化碳由氧元素
和碳元素组成
3、表示一个二氧化碳分子
4、表示一个二氧化碳分子由
一个碳原子和两个氧原子构成
以上表示的含义是 指“ 质 ” 的含义
元素符号、化学式还可以表示“量”的含义
6
12
C
一个碳-12原子的质量：
1.993×10-26千克
一个氧原子的质量：
2.657×10-26 千克
表示碳的一种同位素原子
那么一个二氧化碳分子的质量是多少？
7.307×10-26千克
谈一谈计算过程中有什么体会？
有什么方法可以简化？
一、相对原子质量
国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的
质量关系。
1、相对原子质量定义
以一种碳原子质量的1/12作为标准，
其它原子质量跟它相比较所得的数值，
就是该种原子的相对原子质量。
简称原子量。
为什么要把原子的实际质量转化成相对原子质量？
原子的实际质量极小，计算起来复杂不方便。
如何求相对原子质量？
2、计算相对原子质量步骤
把一个C—12原子的质量分为12等份，
即一份为1.661×10-27千克
碳原子
碳原子的1/12
（2）把其他原子的质量与这个标准进行比较，
所得比值就是相对原子质量。
氧原子
16等份
碳原子的1/12
（1）标准：
已知一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，
一个氧原子的质量是2.657×10-26 千克，
一个氢原子的质量是1.674×10-27 千克，
求出碳、氧、氢的相对原子质量。
碳的相对原子质量 =
1.993×10-26千克
1.661×10-27千克
=
12
氧的相对原子质量 =
1.661×10-27千克
=
2.657×10-26千克
16
氢的相对原子质量 =
1.674×10-27千克
1.661×10-27千克
=
1
1、如果以一种碳原子质量的1/10作为标准，则氧原子的相对原子质量还是16吗？比16大吗？
标准变 。
大
标准变了，相对原子质量也要改变。不是16。
相对原子质量变 。
小
比16小。
3、能否用一个计算公式来计算相对原子质量？
2、如C－12的质量是a，某原子的质量是b，
那么这个原子的相对质量可以怎样表示？
12b/a
这个原子的相对质量
=
=
b
a
×
1
12
3、相对原子质量计算公式
相对原子质量
=
某原子的质量
C-12原子的质量
×
1
12
=
某原子的质量
C-12原子的质量
×
12
m实
mC
m相
=
1
12
单位：
1
相对原子质量有没有单位？
（单位1一般不写出）
=
m实
12
mC
相对原子质量与原子的实际质量有什么关系？
原子的实际质量越大，相对原子质量
也越大。
原子实际质量
=
相对原子质量
×
标 准
标 准
=
原子实际质量
相对原子质量
=
碳原子质量的1/12
B原子实际质量
B相对原子质量
A原子实际质量
A相对原子质量
=
=
标 准
相对原子质量
=
原子实际质量
标 准
1、相对原子质量是不是原子的实际质量？
它能否体现原子的实际质量大小？
能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大。
不是原子的实际质量。是一个比值。
2、相对原子质量与原子的实际质量相比，
有什么优点？
数值比较简单，便于书写、运算、记忆。
3、我们要用到某原子的相对质量，是否都需
要进行计算？
不需要。可以从相对原子质量表中（附录3）查出元素的相对原子质量。
4、相对原子质量数值
（一）查阅相对原子质量的方法：
（2）从元素周期表中查。
（1）从相对原子质量表中查。
查出 1 ~ 18号元素的相对原子质量，填在表中。
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
相对质量
原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
相对质量
1
4
7
9
11
12
14
16
19
20
23
24
27
28
31
32
35.5
40
张青莲教授与相对原子质量
相对原子质量只是一个比值，所有元素
的相对原子质量均已被测出。我国科学
家、北京大学的张青莲教授1983年当选
为国际原子量委员会委员，他主持的科
研小组在测定相对原子质量方面作出了
突出贡献，国际上有7种元素的相对原子
质量采用了他测的数据。表2-13是他所
测的部分元素的相对原子质量新标准值。
从表 2-11中的数据，你能获得什么启示？
微 粒 质量/千克 相对质量 说 明
碳原子 1.993×10-26 12 6个质子,6个中子
质子 1.6726×10-27 1 质子质量≈中子质量
中子 1.6748×10-27 1
电子 9.1176×10-31 1/1834 电子质量是质子质量的1/1834
1、质子和中子的质量大约相等，且都约等于一种
碳原子的质量的1/12。
2、电子的质量很小，相对质量可以忽略，原子的
质量几乎集中在原子核上。
完成下表，能否找到一个简单的数量关系？
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
1 0
氧 8 8
11 12 23
12 12
13 14 27
铁 26 30 56
氢
1
1
1
8
8
16
钠
11
11
镁
12
12
24
铝
13
13
26
26
相对原子质量
（二）相对原子质量的近似计算公式：
质子数
中子数
=
+
分子由原子构成，一个水分子的质量约为多少千克？（一个氢原子质量为1.674×10-27千克，一个氧原子质量为2.657×10-26千克）
2×1.674×10-27千克 + 2.657×10-26千克
= 2.992×10-26千克
分子的质量也很小，
用实际质量计算也不方便。
二、相对分子质量
1、定义
一个分子中各原子的相对原子质量总和。
分子质量也可以用相对分子质量表示。
2、计算步骤
（3）求分子中各原子的相对原子质量总和
（1）写出正确的化学式
（2）查出各元素的相对原子质量
例：求二氧化碳、硫酸的相对分子质量
已知：C—12 O—16 H—1 S—32
CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量
=
12
×
+
1
16
×
2
=
44
H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量
1
×
2
32
×
1
=
98
16
×
4
=
+
+
相对分子质量是个定值，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。
已知：C—12 O—16 H—1 N—14
Na—23 S—32
求出下列相对分子质量：
CH4_____ H2O_____ NaOH_____
CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______
16
18
40
60
132
1、什么物质的相对分子质量最小？
H2
2
2、化学式CO2还可以表示什么意义？
（5）表示该物质的相对分子质量
（CO2相对分子质量为44 ）
（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（2）表示该物质的一个分子的构成
（CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成）
（3）表示这种物质的组成
（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（4）表示该物质的一个分子
（一个二氧化碳分子）
一、相对原子质量
1、相对原子质量定义
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
简称原子量。
2、相对原子质量计算公式
相对原子质量
=
某原子的质量
C-12原子的质量
×
1
12
3、相对原子质量数值
（一）查阅相对原子质量表或元素周期表
（二）相对原子质量的近似计算公式：
相对原子质量
质子数
中子数
=
+
二、相对分子质量
1、定义
一个分子中各原子的相对原子质量总和。
2、计算步骤
（3）求分子中各原子的相对原子质量总和
（1）写出正确的化学式
（2）查出各元素的相对原子质量
比 较 原子的质量 相对原子质量
实验测出的一个
原子的实际质量
量的确定
比较得出的
相对质量
单 位
质量的单位：千克
是比值，单位：1
1、相对原子质量是------------------------（ ）
A. 一个原子的质量
B. 某原子的质量与一种碳原子质量的1/12相比较
所得的数值
C. 一种碳原子质量的1/12和某种原子质量相比较
所得的数值
D. 某原子与一种碳原子的1/12相比较所得的数值
2、已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为
9，则该元素的相对原子质量为--------（ ）
A. 108 B. 1.33
C. 108克 D. 1.33克
B
A
3、下列相对分子质量计算正确的是--------（ ）
A. NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448
B. 2NH3：相对分子质量＝2×14＋1×3＝31
C. O2：相对分子质量＝16×2＝32克
D. 2Ca（OH）2：相对分子质量
＝2[40＋（16＋1）×2] ＝148
D
4、已知一个碳原子（质子数为6，中子数为6）的质量为m千克，某原子的相对原子质量为a，则该原子的质量为 。
am/12千克
5、某化合物的化学式为R2O3，它的相对分子质量是160，则R的相对原子质量是----------（ ）
A. 56 B. 112 C. 114 D. 72
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元素符号表示的量
姓名 学号
一、我学会了
1、因原子质量 ，使用和记忆不便。为此，以一种碳原子质量的 作为标准，其
它原子质量跟它相 所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。原子的实际质量
越大，相对原子质量也 。相对原子质量是一个 ，国际单位是 （常略去
不写）。
2、相对分子质量：一个分子中各原子的 质量总和。计算物质相对分子质量的
步骤有：（1）写出正确的 ；（2）查出各元素的 ；（3）求分
子中各原子的相对原子质量 。
3、有关化学式的计算：（1）根据化学式，计算 。（2）根据化学式，
计算组成物质的 。（3）根据化学式，计算物质中某一元素
的 。
二、我理解了
4、若一个碳原子(核内质子数和中子数都是6)的质量为m千克，则质量为n千克的一个
A原子的相对原子质量是-----------------------------------------------（ ）
A. 12n/m B. 12m/n C. m/n D. 12n/m千克
5、已知某元素的原子与碳12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为----（ ）
A. 108 B. 1.33 C. 108克 D. 1.33克21教育网
6、镁的相对原子质量为24，其意义是---------------------------------------( )
A. 一个镁原子的质量是24克 B. 一个镁原子有24个质子
C. 一个镁原子的质量是一个碳原子质量的24倍
D. 一个镁原子的质量是一个碳原子质量的1/12的24倍
7、下列相对分子质量的计算正确的是--------------------------------------（ ）
A. NO2的相对分子质量＝14×16×2＝448
B. 2NH3的相对分子质量＝2×14＋1×3＝31
C. O2的相对分子质量＝16×2＝32克
D. Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋(16＋1)×2＝74
8．某化合物的化学式为R2O3，它的相对分子质量是160，则R的相对原子质量是（ ）
A. 56 B. 112 C. 114 D. 7221·cn·jy·com
9．重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧
原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。则下列说法正确的是（ ）
A．重水的相对分子质量为20 B．重氢原子核外有2个电子
C．重氢分子的相对分子质量为2 D．重氢原子核内有2个质子
10．质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10－26千克，另一种A原子的质量是
1.793×10－25千克，则A的相对原子质量是-----------------------------（ ）
A. 9 B. 24 C. 56 D. 108
11．某元素R的氧化物的化学式为R2O3，若R与氧气化合时的质量比为9∶8，则R元素
的相对原子质量为--------------------------------------------------（ ）
A. 9 B. 13 C. 27 D. 56
12．乐山是我国著名的绿茶产地，“竹叶青”等众多品牌的绿茶香飘四海。茶叶中含有
的茶氨酸(化学式为C7H14O3N2)可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。下列有
关茶氨酸的说法中，错误的是-----------------------------------------（ ）
A. 茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成 B. 每个茶氨酸分子含有26个原子
C. 茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6∶1 D. 茶氨酸中含有N2分子
13．下列含铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是----------------------（ ）
A. Fe(OH)3 B. Fe2O3 C. FeO D. Fe3O421世纪教育网版权所有
14、某不纯的硝酸铵(NH4NO3)化肥样品中氮元素的质量分数为36%，则此硝酸铵化肥中
混入的一种氮肥可能是下列化肥中的--------------------------------（ ）
A. NH4HCO3 B. (NH4)2SO4 C. NH4Cl D. CO(NH2)221cnjy.com
15．乙醚是人类很早就使用的麻醉剂，分子结构如图所示，
其中短线表示原子间的连接，如水分子的结构可表示为
H—O—H。乙醚由 种元素组成，相对分子质量是 ，
氧元素的质量分数为 。
16．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服
液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。
(1)葡萄糖酸锌中含有 种元素。
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为 。
(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
17．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料。人体通过食物获得的蛋白质在胃
肠中与水反应生成氨基酸。蛋氨酸(C5H11O2NS)就是其中的一种。请回答下列问题：
(1)、蛋氨酸中各种元素的质量比m(C)∶m(H)∶m(O)∶m(N)∶m(S)
＝ 。
(2)、蛋氨酸中氮元素的质量分数为 。
(3)、每100克合格奶粉中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，
则每100克合格奶粉中氮元素的质量为 。现经测定每100克某奶粉中含
有氮元素的质量为0.5克，则这种奶粉属于 (填“合格”或“不合格”)
奶粉。
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