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八年级（下）科学第二章 检测题
姓名 学号______
卷中用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=16 N=14 S=32 Ca=40 Fe=56
一、选择题（每题2分，共40分）
1．隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水），下列说法正确的是------（ ）
A. H2O2是由氢气和氧气组成的 B.H2O2是由氢元素和氧元素组成的
C. H2O2是由氢分子和氧分子构成的D. H2O2是由水分子和一个氧原子构成的2、原子和分子的本质区别------------------------------------------------------------（ ）
A分子一定比原子大 B分子能直接构成物质，而原子不能直接构成物质
C．分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不能再分
D．分子，原子都是化学变化中最小微粒
3、钙是构成骨骼、牙齿的重要组成部分，人们可以从牛奶、蔬菜等食物中获取，这里所指的钙是指------------------------------------------------------------------（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
4、某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，则该粒子是--------（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
5、最接近原子实际的原子模型是---------------------------------------------------（ ）
A．汤姆生模型 B．卢瑟福模型 C．分层模型 D．电子云模型
6、煮沸过的水不宜养鱼，是因为煮沸过的水中几乎不含的------------------（ ）
A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．水分子
7、单质和化合物的区别，在于是否有---------------------------------------------（ ）
A．同种物质组成B．同种元素组成C．同种分子构成D同种原子构成
8．下列各组元素中元素符号大写字母不相同的是------------------------------（ ）
A．铝、银 B．氯、钙 C．汞、银 D．钠、氖
9、下列各种水中，含有的分子种类数最少的是--------------------------------（ ）
A．江河水 B．矿泉水 C．自来水 D．蒸馏水
10、下雨打雷放电，空气中有少量氧气会转化成臭氧（O3），下列对此现象的
说法中正确的是--------------------------------------------------------------------（ ）
①该变化是物理变化；②该变化是化学变化；③O2和O3是同种物质；
④O2和O3是两种不同的单质
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
11．化学反应前后必定发生改变的是----------------------------------------------（ ）
A．分子数目 B．原子数目 C．原子种类 D．分子种类
12、下列物质肯定为纯净物的是----------------------------------------------------（ ）
A．由同种元素组成的物质 B．由不同种元素组成的物质
C．由同种分子构成的物质 D．由不同分子构成的物质
13．具有10个电子的微粒一定是----------------------------------------------------（ ）
A．氖原子 B．水分子 C．钠离子 D．难以确定
14、在表示气体微粒的示意图中，若“”表示氮原子，“”表示氧原子，下图
中表示混合物的是------------------------------------------------------------------（ ）
15、下列说法与符号含义相符的是------------------------------------------------（ ）
A．Na＋：钠元素的化合价为＋1价 B.：1个镁离子带2个单位的正电荷
C．2NO2：2个二氧化氮分子 D．2H：1个氢分子由2个氢原子构成
16、万金油的主要成分是薄荷脑(C10H10O)，下列关于薄荷脑的说法错误的是( )
A. 属于化合物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成
C. 所含碳元素的质量分数为40%
D. 1个薄荷脑分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成
17．2013年4月20日8时2分，四川省雅安市芦山县发生7.0级地震。地震过
后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为
RO2。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为( )
A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. ClO2
18、图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基
础上，他提出了图乙所示的原子核式结构。下列说法错误的是-------（ ）
A．卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法
B．α粒子可能是某种原子的原子核
C．图乙所示原子核式结构是一种模型
D．通过该实验可知原子内部是空的
录像带用的磁粉的化学式可用Co(FeO2)x表示，其中钴元素(Co)和铁元素
的化合价为＋2和＋3中的某一种，且互不相同，则x的值是----------( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
测得某石灰矿中钙元素的质量分数为36%（杂质不含钙），则该石灰矿中
碳酸钙的质量分数是------------------------------------------------------------（ ）
A．40% B．50% C．80% D．90%
二、填空题（每空1分，共30分）
21．物质组成的成分是元素，元素是具有相同的 的同一类原子的总称，自然界中存在一百多种元素，由同种元素组成的 叫单质，氮气是一种单质，由氮元素组成，氮元素属于 元素。21世纪教育网版权所有
22．将下列微粒名称（分子、原子、离子、质子、中子、电子）分别填入下列空格中。①上述粒子中质量最小的是 ；②带电的原子或原子团叫 ；③ 是化学变化中的最小微粒。④氕、氘、氚三种原子的
相同； 不相同，互为同位素；
23、元素符号Cu表示① ；② ；③ ；
24、下列物质是①二氧化碳气体；②氧气；③生理盐水；④空气；⑤铁；
属于混合物有 ；属于化合物有 ；属于单质有 。
25．为了探索原子内部的构造，科学家们进行了无数次实验建立了不同的模
型，建立模型往往要有一个不断 不断 的过程，以使模型更
接近事物的 。发现电子的科学家是 。
26．最初的元素周期表是俄罗斯科学家 首先制成，有 个周期。
27、请用化学符号和化学式填空：(1).2个氮原子： ；(2).氧化镁中
镁元素显＋2价： ；(3).3个硫酸根离子： ；(4).2个五氧
化二磷分子： ；(5).地壳中元素种类很多，其中含量最多的元素是
；含量最多的金属元素是 。
28、维生素C的化学式为C6H8O6，它有 种元素组成，维生素C的相对分
子质量为 。
29、分析与归纳是化学学习中常用的方法。请仔细分析下列物质排列的顺序，
HCl、Cl2、HClO、 、HClO4，发现其排列的依据是 。
然后从下列四种物质中选取一种适当的物质，把该物质的序号填入上面的括
号内。①HNO3；②Cl2O7；③KClO3；④NaCl2
三、判断题（正确的画符号“√”不正确画符号“×”10分）
30（1）．分子、原子两种微粒质量和体积都很小，原子一定比分子小（ ）
（2）．由同种元素组成的物质叫单质------------------------（ ）
（3）．我们教室中桶装饮用水的是纯净物--------------------（ ）
（4）．元素的种类由质子数决定----------------------------（ ）
（5）．一个电子的质量与一个质子质量差不多----------------（ ）
（6）．分子、原子、离子、元素，同位素都是构成的微粒------（ ）
（7）．Na和Na+，都属于钠元素-----------------------------（ ）
（8）．一种元素只能组成一种物质---------------------------（ ）
（9）．金刚石和石墨两种物质性质不同是因为它们由不同元素组成（ ）
（10）．水是由二个氢原子和一个氧原子构成-----------------（ ）
四、分析计算题（31、33题6分，32题8分。共20分）
31、下图是1-18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。请问：
(1) 一个水分子共有 个原子核、
个质子。
(2) 一个Mg2+核外共有 个电子；
Cl-的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同。
(3)通过上图你能发现哪些规律？请写出其中的一个： 。
32、蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料。人体通过食物获得的
蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸。蛋氨酸(C5H11O2NS)就是其中的一种。
请回答下列问题：
(1)蛋氨酸中各种元素的质量比m(C)∶m(H)∶m(O)∶m(N)∶m(S)＝
(2)蛋氨酸中氮元素的质量分数为 。
(3)每100克合格奶粉中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分
数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为 。现经测定
每100克某奶粉中含有氮元素的质量为0.5克，则这种奶粉属于
(填“合格”或“不合格”)奶粉。
33、现代生活中，人们越来越注重对微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是
人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。请回答：
(1).一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已上市，根据卫生部制定的铁强
化剂添加标准，每100毫升酱油中铁营养剂的添加量是200毫克，该铁
营养剂中铁的质量分数为12.5%，由实验测知，酱油中的铁只有10%能被
人体吸收，以某人一天食用16毫升该酱油计算，他一天从酱油中吸收的
铁元素有多少毫克？
(2).小明的妈妈最近身体虚弱，脸色苍白且厌食，医生诊断说她患缺铁性
贫血，除正常饮食吸收的铁元素外，建议服用硫酸亚铁(FeSO4)口服液。
若小明的妈妈共需要补充1.4克铁元素，需要服用多少克硫酸亚铁？
(3).152克硫酸亚铁中铁的含量相当于多少克氧化铁中铁的含量？
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复 习 课
一、模型与符号
1、为什么要使用模型？
帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
植物细胞
太巨大
太微小
太复杂
2、模型是什么？
某种物体放大或缩小的复制品。
一幅画。
一张表。
计算机图像。
一个复杂的对象或过程的示意。
3、什么是模型方法？
科学研究中，人们通过一定的 ，建立一个 来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的 、 、 和 ，这样的方法就是模型方法。
科学方法
适当的模型
形态
特征
本质
建立一个适当模型的过程，
通常称 。
建模过程
水的汽化
水的蒸发
4、模型方法的作用
（1）能简化和理想化。
（2）能发挥想象、抽象和推理能力。
（3）能突破难以用语言描述的限制。
DNA分子
5、符号的作用
（1）用符号能简单明了地表示事物。
（2）用符号可避免由于外形不同引起的混乱。
（3）用符号可避免表达的文字语言不同而引起
的混乱。
服务区标志（停车、
加油、修理、吃饭）
+ -
Zeit（德文）
Time（英文）
时间（中文）
二、构成物质的微观粒子
（一）、分 子
分子是构成物质并且保持物质化学性质的一种微粒。
1、分子概念
2、分子模型
大多数物质是由分子微粒构成。
水分子模型
水是由大量分子构成。
CO2
N2
H2O
CH4
SO2
2、分子构成
分子由原子微粒构成。
氧分子
臭氧分子
氧原子
c.同种原子可构成不同的分子。
d.不同种原子可构成不同的分子。
a.分子可以由同种原子构成。
氧分子
b.分子可以由不同种原子构成。
（二）、原子
1、原子概念
原子是化学变化中的最小微粒。
2、原子结构模型的发展史
①道尔顿原子模型（1803年）
实心球模型
②汤姆生原子模型（1904年）
③卢瑟福原子模型（1911年）
行星绕太阳模型
西瓜模型
④玻尔原子模型（1913年）
分层模型
⑤电子云模型（1927年—1935年）
电子云模型
3、原子内部结构
原子
核外电子
原子核
中子
质子
(带正电荷)
(带正电荷)
(带负电荷)
(不带电)
(电中性)
1.6726×10-27千克
1.6748×10-27千克
9.1176×10-31千克
核电荷数
核外电子数
质子数
在原子中
＝
＝
质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克
构成的。
分 子 原 子
4、分子与原子的比较
概 念
保持物质化学性质的一种微粒。
化学变化中的最小微粒。
不同点
在化学反应中分裂，
重新组成新的分子。
在化学反应中不可再分，反应后没有变成其他原子。
相似点
质甚微，体甚小，之间有间隙，永恒运动，
同种性相同，异种性各异。
相互关系
分子分裂成原子，原子构成分子。
分子、原子都可以构成物质。
注 意
分子比构成分子本身的原子大，
但不能说原子一定比分子小。
（三）、离子
1、离子概念
把带电的原子（或原子团）叫离子。
2、离子分类
带负电的原子或原子团。
离子
阳离子：
阴离子：
带正电的原子或原子团。
例：钠离子 Na+
例：氯离子 Cl-
Cu2+
CO32-
象SO42-在化学反应里作为一个整体参加，好象一个原子一样，这样的原子集团叫原子团。
4、原子与离子的比较
原 子 离 子
概 念
带电的原子或原子团
化学变化中的最小微粒
区 别
不带电荷，呈电中性
带电荷，可分阳离子和阴离子
联 系
核电荷数相同的原子和离子属于同一种元素；离子和原子互相可以通过得失电子转化。
3、离子符号书写
元素符号
右 上 角
表示离子所带的电荷数
Ca2+中2表示钙离子带两个单位正电荷
OH-
SO42-
NO3-
CO32-
HCO3-
NH4+
核电荷数
核外电子数
质子数
在离子中
＝
≠
1、从水分解过程的模型你能说出多少相关的信息？
1、电解水属于
化学变化
3、水、氢气、氧气都由分子构成
5、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
2、化学变化中
分子可再分，
原子不能再分
7、化学变化中原子种类和数目都不变
4、分子是由原子构成，1个氧分子由2个氧原子构成
6、原子是化学变化中的最小微粒
.........
2、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子
这些微粒中：
（1）能直接构成物质的微粒是 ；
（2）能保持物质化学性质的微粒是 ；
（3）显示电中性的微粒是 ；
（4）带正电的微粒是 ；
（5）带负电的微粒是 ；
（6）质量最小的微粒是 ；
（7）参加化学反应时一定发生变化的微粒是 ；
（8）在同一种原子里数目相等的是 ；
分子、
原子、
离子
分子、
原子、
离子
分子、
原子、
中子
质子、
原子核、
阳离子
电子、
阴离子
电子
分子
质子、
电子
三、组成物质的成分——元素
1、元素概念
把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
2、元素与原子的比较
元 素 原 子
概 念
区 别
范 围
具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称
化学变化中的最小微粒
只讲种类，不讲个数。
即讲种类，又讲个数。
描述物质的宏观组成
描述物质的微观结构
3、元素分类
金属元素、
非金属元素:
(稀有元素)
4、元素分布
①地壳中元素：
Fe
Al
O
Si
②人体中元素：
O
C
H
③海水中元素：
O
H
Cl
Na
Mg
④有机物中元素：
O
C
H
5、元素符号
国际上统一采用的表示各种元素的符号。
①.定义
②.书写
A、通常用该元素拉丁文的第一个字母的大写来表示。
B、当两种元素的第一个字母相同时，可写上该元素
名称的第二个字母（小写）以示区别。
（1）表示一种元素（宏观）。
（2）表示这种元素的1个原子（微观）。
（3）由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质
（宏观）。
③.意义
Cu
Ca
C
碳
钙
铜
例：铝 Al
①表示铝元素
②表示一个铝原子
③金属铝
6、元素符号周围数字的意义
数字位置 数字的意义 实际例子
元素符号
前 面
元素符号
右 下 角
元素符号
右 上 角
元素符号
上 方
表示单独的微粒的个数
2H表示2个氢原子
表示每个分子（原子团）中某原子的个数
H2中2表示一个氢分子由2个氢原子构成
表示离子所带的电荷数
Ca2+中2表示钙离子带两个单位正电荷
表示元素的化合价
+2 -2
CaO
表示钙元素的化合价为＋2价
7、元素化合价
①.化合价的概念
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
②.化合价的一般规律：
（1）常见的化合物中氢总是显 ____ 价，
氧总是显 ____ 价。
+1
-2
（2）金属元素常显 ____ 价。
正
（3）非金属元素跟氧化合时常显 ____ 价，
跟氢化合时常显 _____价。
正
负
化合价有正价和负价
（5）在化合物里，元素正负化合价的代数和
为 ____。
0
（6）有些元素在不同的化合物里常显 _____
的化合价。
不同
③.化合价的应用
（1）已知化合物中一种元素的化合价，
求另一种元素的化合价
（2）根据元素化合价写化合物的化学式
（3）检查化学式的正误
（4）单质中元素的化合价为 ___ 价。
0
8、元素周期表
110多种元素
科学有序排列
元素周期表
①.7个横行，每一横行称一个周期，共有7个周期。
②.18个纵列，每纵行叫做族（8、9、10列合一族），
共有16个族。
从左到右元素原子的核电荷数逐渐增加。
同族各元素的化学性质相似。
元素的种类由原子的质子数决定。
元素的性质由原子的最外层电子数决定。
A、排列规律
B、作用
① 查找
② 判断
③ 推测
1、地壳中含量最高的元素是 ，含量最高的金属元素是 。空气中含量最高的元素是 。
铝
氮
氧
2、已知某元素R只有一种化合价，其氯化物的
化学式为RCl3，那么其氧化物的化学式为 。
R2O3
①“２” ，
②“３” ，
③“４” ，
④“５” ，
一个碳酸根离子带两个单位的负电荷
一个碳酸根离子中有三个氧原子
碳酸根中碳元素的化合价为＋4价
5个碳酸根离子
3、符号5CO32- 中各数字表示的意义？
+4
四、物质构成、组成、分类
原子
分子
物质
元素
构成
构
成
构
成
组成
同一类原子
得失电子
微观粒子（即讲种类、又讲个数）
宏观概念（只讲种类、不讲个数）
离子
得失电子
构
成
1、相互关系
2、物质分类
物质
单质
化合物
纯净物
混合物
空气、溶液
金属单质：
非金属单质：
稀有气体：
Fe
O2
Ne
无机化合物：
有机化合物：
CuO
CH4
氧化物：
：
：
混合物与纯净物分类标准 。
单质与化合物分类标准 。
物质种类数
元素种类数
1、下列各物质：A、澄清石灰水 B、水银
C、冰水混合物 D、四氧化三铁 E、新鲜空气
F、液氧。
属于混合物的是 ；属于单质的是 ；
属于化合物的是 ，属于纯净物的是 。
A、
D
C、
BCDF
E
F
B、
2、如下图是不同物质的模型，属于单质的是
，属于化合物的是 ， 属于混合物的是 。
B
A、
D
C、
E、
F
五、化学式
1、化学式概念
用元素符号来表示物质组成的式子。
2、化学式书写依据
化学式不能凭空想象。先通过实验确定物质的组成，然后按国际通用规则书写。
3、化学式书写规则
（一）、单质化学式的写法
金属单质
稀有气体
非金属单质
固态单质
液态单质
气态单质
用元素符号表示
用元素符号表示
碘 I2
例外
溴水
Br2
氧气
O2
Fe、
Ne
S
（二）、化合物化学式的写法
①排序：
排元素符号的顺序
左正右负
Al
O
Al
O
②标价：
③交叉约简：
标出元素的化合价
+3
-2
④检验：
元素化合价的代数和等于零
Al
O
+3
-2
3
2
（+3）
（- 2）
+
=
2
3
0
最简整数比
×
×
Al
O
3
2
一般从右到左读 “某化某” 或 “几某化几某”
4、化学式的意义
①.表示一种物质
②.表示该物质的元素组成
③.表示该物质的一个分子
④.表示该物质的一个分子构成
⑤.表示该物质的相对分子质量
NO3－ SO42－ Cl－
NH4+
Al3+
NH4 NO3
(NH4)2SO4
NH4Cl
硝酸铵
硫酸铵
氯化铵
Al(NO3)3
Al2(SO4)3
AlCl3
硝酸铝
硫酸铝
氯化铝
例：化学式
CO2表示
什么意义？
5、根据化学式进行计算
（一）相对原子质量
（1）定义
以一种碳原子质量的1/12作为标准，
其它原子质量跟它相比较所得的数值，
就是该种原子的相对原子质量。
简称原子量。
（2）计算公式
相对原子质量
=
某原子的质量
C-12原子的质量
×
1
12
（3）相对原子质量数值
B、从元素周期表中查。
A、从相对原子质量表中查。
C、近似计算公式：
相对原子质量
质子数
中子数
=
+
（二）相对分子质量
（1）定义
一个分子中各原子的相对原子质量总和。
（2）计算步骤
③.求分子中各原子的相对原子质量总和
①.写出正确的化学式
②.查出各元素的相对原子质量
（三）物质各元素的质量比
化合物中各元素间的质量比 =
一种元素的相对原子质量
其原子总个数
另一元素的相对原子质量
其原子总个数
×
×
（四）某一元素的质量分数
某元素的质量分数 =
该元素的原子个数×该元素相对原子质量
化合物的相对分子质量
×100％
1、现以两人为一小组，看哪一组尽可能多的写出由H 、O、C、Na中的一种或几种元素组成物质的化学式？
H2O
NaOH
CO2
Na2CO3
Na2O
NaHCO3
H2CO3
H2O2
H2
O2
O3
CO
C
Na
Na2O2
C2H2
C2H4
CH4
.......
2、相同质量的SO2和SO3中，氧元素的质量比
是 。
5：6
3.某氧化物的化学式为NxOy ，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，此氧化物化学式中X与Y的比为____，此化学式是_____。(N-14 O-16)
2:1
N2O
4、此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。根据
此表结合所学知识，回答下列问题。
（1）碘酸钾中碘元素的化合价 。
（2）从2000年10月1日起,我国食盐中加碘含量将调整
为每千克食盐中含碘约为0.035g，相当于每千克
食盐含碘酸钾 g（结果保留到0.001g）
（3）若成人每天食用7g碘盐，从中摄取0.15mg碘，
那么1kg碘盐中含碘酸钾多少毫克？
配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3)
含碘量/Kg 20mg~40mg
分装日期 见封底
储藏方法 密封、避光、防潮
使用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐
+5
0.059
36.1mg
