浙教版科学八年级下册第2章微粒的模型与符号重点知识复习

课件45张PPT。八下科学第2章重点知识记忆1、分子由原子构成2、在化学变化过程中分子可以分成原子，原子再重新组合成新的分子.——化学变化的实质
3、分子和原子的根本区别:在化学变化中能否再分，分子在化学变化中可再分原子,原子不能再分
由分子构成的物质，
分子是保持物质化学性质的最小微粒；
由原子直接构成的物质，
原子是保持物质化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。4、物理变化和化学变化的根本区别物理变化:分子本身不变，可以是分子间的距离变化。化学变化:分子本身（种类）发生变化 小结：分子与原子的比较 分子是保持物质化学性质的最小粒子。在化学反应中可以再分，
重新组成新的分子。 原子是化学变化中的最小粒子。在化学反应中不可再分，化学反应后没有变成其他原子质量甚微，体积甚小，有间隙，永不停息的做无规则运动，同种化学性质相同。 分子分裂成原子，原子组成分子（分子由原子构成），都可以构成物质。 分子比构成分子本身的原子大，但不能说原子一定比分子小。1、原子的种类或数目不同，构成的分子也不同。2、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。3、同种原子的 不同,构成物质不同.排列方式 4、分子、原子等微观粒子虽然都很小，但都有一定的体积和质量。5、分子的质量不一定都比原子的质量大，但等于组成它的各个原子质量的总和。卢瑟福行星绕太阳模型道尔顿实心球模型有待将来去发展充实汤姆生的西瓜模型 发现分子可以再分发现电子（原子可以再分）发现原子核波尔电子分层模型电子云模型发现电子在特定的轨道上运动发现电子在原子核外空间出现的机会不同推 测：α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.1909年 卢瑟福用α粒子去轰击金箔实验3. 极少数的粒子会反弹回去1.大多数粒子都直接穿过金箔2.少数只产生很小的偏转 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核的体积很小，质量几乎等于原子的全部质量。
电子在原子核外空间绕核做高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。1911年 卢瑟福原子模型原子核式模型——原子结构的现代模型）：5、揭开原子核内部结构的一种科学方法：
用高能量的粒子撞击、打碎核进行研究。 6、原子中电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小，原子的质量主要集中在原子核上！1.中子数不一定等于质子数。
2.原子内可以没有中子。
3.原子的质子数（核电荷数）不同，原子的种类就一定不同。
4、同种原子其原子核内质子数和核外电子数以及中子数都是一定的。
而不同原子中其原子核内质子数和核外电子数以及中子数都可能不同。原 子（每1个质子带1个单位正电荷） （不带电） （带正电）（每个电子带1个单位负电荷）（电中性）我们把原子核所带的电荷数称为核电荷数 核电荷数由质子数决定在原子中,核电荷数 = 质子数 = 核外电子数离
子1.定义：
2.分类：
3.离子与原子
的相互转化
4.数量
关系
带电的原子（或原子团）叫离子阳离子：阴离子：带负电的原子或原子团。带正电的原子或原子团。阳离子：阴离子：构成物质物质由分子、原子、离子构成。元
素1.定义:
2.特征:
3.注意:
4.同位素
原子（1）定义：
（2）举例：
（3）表示
方法：
（4）应
用：具有相同的质子数（即核电荷数）的一类原子总称为元素。元素的种类由原子中的核电荷数决定。宏观概念，只讲种类，不讲个数原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素（原子）。氕、氘、氚为氢的同位素原子元素符号的左下角为质子数
左上角为质子数和中子数之和①.利用它的射线 　医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。
②.利用它核反应放出巨大能量。例原子弹。
③.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。组
成物质元素和原子的区别和联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小微粒只表示种类，不表示个数。既表示种类，又讲个数。描述物质的宏观组成。例如：水是由氢元素和氧元素组成的；水里含有氢元素和氧元素。描述物质的微观结构。例如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。宏观组成(元素)： 构成 构成 构成 具有相同核电荷数的同类原子 ?组成 物质、 元素、分子、原子间的术语关系如何表达呢？只讲种类，
不讲个数微观结构(微粒)：既讲种类，
又讲个数 例1：水里含有氢元素和氧元素。水是由_______________组成的 。但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”氢元素和氧元素1、物质 混合物 纯净物 单质 化合物金属单质非金属单质（包括稀有气体）2、单质：3、化合物:4、氩元素、氖元素、氦元素是_____________。 同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物稀有元素元素在地壳中的分布：
元素在人体中的分布：
元素在海水中的分布：氧硅铝铁钙氧碳氢氧氢氯八下科学第2章重点知识记忆元素符号青 海 里 皮 朋, 探 淡 羊 沸 奶,那 美 女 桂 林, 流 路 亚 甲 丐.记忆小决窍对比记忆：H—He—Hg B—Be—Ba Na—Ne
C—Ca—Cu Al—Cl S—Si Au—Ag Mg—Mn 复习回顾物质组成构成元素原子原子物质例1：H的意义1、表示氢元素2、表示一个氢原子元素符号的意义1、（宏观）一种元素2、（微观）这种元素的1个原子3、（宏观）由原子直接构成的物质，
还可以表示这种物质例2： Cu的意义1.（宏观）表示铜元素2.（微观）表示一个铜原子3. （宏观）表示金属铜（这种物质）例3： 8Cu的意义（微观）表示8个铜原子元素符号表示的意义:(1)表示一种元素;(2)表示该元素的一个原子;(4)元素符号前有数字,只表示原子个数,
没有元素个数的含义;例:H表示氢元素表示1个氢原子表示 5个氯原子例:5Cl:(3)如果物质直接由原子构成,元素符号还可表
示一种物质例:Fe还表示金属铁这种物质Ca表示钙元素表示1个钙原子表示钙这种物质重点一、化学式
1、概念：用元素符号表示物质组成
的式子称为化学式。 2、原则：
化学式由实验确定，一种物质只有一个化学式，不能随意写出。二、单质化学式的写法2<2>再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。<1>先写组成单质的元素符号氟气、氯气、溴、碘、氢气、氧气、氮气
F2、 Cl2、 Br2、I2、 H2、 O2、 N2臭氧O3无特殊说明，其余单质由元素符号表示三、化合物化学式的写法与读法:练一练写出二氧化碳的化学式：<1>先按照一定顺序写出组成化合物的所有元素符号<2>再在每种元素符号右下角写出每个化合物分子中该元素的原子个数2数字1时，省略不写氧化物MgO CuO CO2CO
SO2 Fe3O4P2O5 MnO2写法：氧在后读法氧化某或几氧化几某例如：写出四氧化三铁化学式按顺序写出元素符号：FeO
写出右下角的数字：Fe3O4读前写后四氧化三铁化学式是： Fe3O4化合物化学式的写法元素符号顺序左边　　右边一般规律（氧在右）（氢在左）CH4 、NH3除外（金属元素
　　在左）如：一氧化碳 CO如：水　H2O如：氯化铜　CuCl2 化合物的化学式中元素书写顺序一般为：“氢金前，非金后；氧化物，氧在后。”写法读法与顺序相反CO2一个化学式给你传递了什么信息？1个二氧化碳分子中有2个氧原子和1个碳原子二氧化碳二氧化碳由碳和氧元素组成一个二氧化碳分子化学式得到的信息1.表示一种物质
2.表示这种物质的组成
3.表示这种物质的构成
4.表示分子的构成
5.表示1个分子
6.表示1个分子的构成CO2表示二氧化碳物质表示二氧化碳由碳和氧元素组成1个二氧化碳分子1个碳原子和2个氧原子构成表示二氧化碳由二氧化碳分子构成二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成表示1个二氧化碳分子（1）写出形成该离子的元素的元素符号。离子可以看成是带电的原子，符号表示时必须
把带电的特征表示出来。离子的表示符号 (2) 用正负号把离子所带的电荷的电性表示出来，表明离子是阴离子还是阳离子。　　　　　　　　　　　(3) 用数字表明离子所带的电荷数，标在元素符号的右上角（正负号前）。元素符号右上角；先数字后符号；1省略。写法：例如：镁离子Mg2+熟记带电原子团化合价1、含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。2、化合价的种类：有正价和负价之分。3、化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示；先正负号后数字，1不能省略。例：铁的化合价为+3价表示为 。常见元素的化合价 常见元素化合价记忆口诀钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；
氟氯溴碘-1价 ，通常氧硫-2价。
铜汞一二铁二三，单质化合价为零；
金属铝是+3价。离子符号的写法：
元素符号右上角；先数字后正负号；1省略。化合价的写法：
元素符号正上方；先正负号后数字，1不能省略。化合价的计算1. Al的化合价： 价。0单质化合价为02. Al2O3的中铝元素的化合价： 价。+3Al2O3x -2x×2+(-2)×3=0,解得，x=+3价不得省略3. NH4+的中N元素的化合价： 价。NH4+x +1x×1+(+1)×4=+1,解得，x=-3价-3指出：化学式书写原则
（1）以客观事实为基础，不可臆造
（2）遵守化合价规则和化合物中
正负化合价代数和为零的原则根据化合价书写化学式的步骤：
一排序 　二标价
三交叉 　四简化 五检查根据元素化合价书写化合物的化学式 例：写出氧化铝的化学式。（1）写出组成化合物的元素符号，一般正左负右。（2）在符号正上方标出相应的化合价。（3）用交叉法写化学式（交叉法：去正负号，约简，上数交叉下移，1不写）。（4）检查化学式的正误。原理：化合物中正负化合价代数和等于零。
Al O(+3)×2 + (-2)×3 = 6 – 6 = 023根据元素的化合价写出下列物质的化学式1、氧化铁 2、硫酸铝 3、氧化铜 4、硫酸Fe2O3Al2(SO4)3CuOH2SO4八下科学第2章重点知识记忆解密阿拉伯数字2硫酸根离子个数为22个硫酸根离子
硫酸根离子由硫元素和氧元素组成一个硫酸根离子有4个氧原子一个硫酸根离子所带电荷为-2+6-2氧的化合价
为-2硫的化合价
为+6化学符号的书写小结1.写出元素符号方法：直接背出元素符号。注意：字母大小写（特别是O与o，C与c）
例题：铜的元素符号是Cu(不是cu)
铝的元素符号是Al(不是Cl ) 2.写几个某原子的符号方法：先背出该原子的元素符号，
再在符号的左边（前面）写上数字注意：数字写左边（前面）例题：3个氢原子
5个镁原子H3Mg5化学符号的书写小结3.写几个某分子的符号方法：先写出该分子构成的物质化学式，
再在化学式的左边（前面）写上数字注意：化学式要写正确，数字写左边（前面）例题：3个氢分子
5个二氧化碳分子H23CO25氢气4.写几个某离子的符号
方法：先写出该离子的符号，
再在符号的左边（前面）写上数字注意：右上角的先数字后“+-” 例题：3个氢离子

5个镁离子

8个硫酸根离子H+3Mg2+584、计算物质中某一元素的质量分数。根据化学式计算3、计算组成物质的各元素的质量比1、计算相对分子质量例：化合物ＡxＢy，
A的相对原子质量为ａ，
B的相对原子质量为ｂ2、计算分子中各原子的个数比ＡxＢy相对分子质量=A相对原子质量×A原子个数
+B相对原子质量×B原子个数=ax+byA、B原子个数比=x：ym元素 ＝m物质 ×元素%A：B=（A原子的相对原子质量× A原子个数）： （B原子的相对原子质量×B原子个数）=ax：by＝180g× 解：有关相对分子质量的计算:可先列式计算；也可直接在列式中的分母计算练习：180克水中含氢元素多少克？单位要代入运算mH ＝m水 ×H%根据化学式计算=180g ××100%=20g答：180g水中含20g氢元素。单位勿忘2在左边，不能写成H2直接运用化学式中有关量的关系进行计算 相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比某元素的质量分数某元素的质量==化合物的质量×某元素的质量分数化合物的质量==某元素的质量÷某元素的质量分数公式总结混合物中元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数