空气与氧气 （第二课时 氧气的性质）
学习任务单
任务一、阅读课本P72-73，完成下列表格
物 质 氧气 化学式 分 类
结 构
溶解性
密 度
熔 点 ℃，在此温度下凝固成 状的 色 体
沸 点 ℃（在1.01×105帕下）液化成 色的 体
任务二、观察磷、硫与氧气反应
红磷与氧气反应 硫与氧气反应
反应物颜色状态 红磷是___色的固体粉末 硫是____色的固体粉末
反应条件
反应的现 象
生成物颜色状态
结论解释
任务三：小组合作，完成木炭、铁丝分别与氧气反应实验
木炭与氧气反应 铁丝与氧气反应
反应物颜色状态 木炭是___色的固体 铁丝是____色的金属固体
反应条件
反应的现 象
生成物颜色状态
结论解释
任务四、本节课的收获
1、氧气的物理性质：
2、氧气的化学性质：
3、氧气检验（鉴别）方法：
4、氧气收集方法：
5、化合反应：(共31张PPT)
空气、水和土壤等物质一起养育了地球上的生命
空气与生命、与人类的生活和生产有着怎样的
密切联系？
空气中有哪些物质？
我们应怎样保护空气使其免受污染？
第一课时 空 气
你能通过实验或实例证明你身边确实有空气存在吗？
一、空气的存在
空气的流动
（1）风--------
1、证明空气存在的实例
空气有体积
（2）一塑料袋的空气难以压缩-----
（5）-------
（3）给车胎打气 ，涨起来-----
（4）羽毛在空中慢慢下落-----
空气有体积
空气有阻力
假如地球上没有空气，将会怎样？
2、常见气体和物质的检验
A. 二氧化碳（CO2）的检验
澄清的石灰水
澄清的石灰水变浑浊。
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
碳酸钙
解释：
现象：
试剂：
用吸管向试管中的澄清石灰水中吹气,观察现象
B. 氧气（O2）的检验
带火星的木条
带火星的木条在氧气中能复燃
燃着的木条在氧气中更旺
现象：
器材：
（或者燃着的木条）
C. 水（H2O）的检验
无水硫酸铜（白色）
无水硫酸铜遇水变蓝色
CuSO4 ＋ 5 H2 O ＝ CuSO4.5H2O
白色 蓝色
解释：
现象：
试剂：
水
那么空气这种物质是纯净物？
还是混合物呢？
二、空气的成分
空气中含有什么？这个问题曾经困扰人类很久。
18世纪中叶以前，人们一直把空气看作是一种成分单一的物质。
1、如图所示，用大针筒把
空气压进石灰水中。 石灰水
是否变浑浊？ 。这说
明空气中含有 。
结论：
空气中含有 ,但是含量 。
二氧化碳
很少
变浑浊
二氧化碳
2. 取一瓶空气和一瓶氧气，把一根燃着的木
条先后插入两集气瓶中，观察木条在两集气瓶中燃烧的剧烈程度是否相同。________。
___________________。合理的解释是 __________________________________。
不相同
在纯氧中燃烧更剧烈
空气中氧气浓度被另一种气体—氮气稀释了
结论：
空气中含有 。
氧气
请设计一个实验来证明
空气中含有水蒸气？
结论：
空气中含有 。
水蒸气
1、通过以上的活动可以初步确定，空气中至少
含有 CO2、O2和水蒸气（H2O）等物质。
空气是混合物
为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于
这方面的研究，如瑞典化学家舍勒和英国化
学家普里斯特里。其中最有名的就是1777年
法国化学家拉瓦锡做的实验。
那么空气混合物主要的成分是什么物质呢？
汞 + 氧气 — 氧化汞
加热
氧化汞 — 汞 + 氧气
首先通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成。
空气中的氧气含量占多少呢？
2、测定空气中氧气含量的实验
A. 实验装置：
A
B
C
D
E
燃烧匙
广口瓶
止水夹
导管
烧杯
F
红磷
G
水
B. 实验原理：
红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗了空气中的
氧气，生成五氧化二磷固体。容器内压强减小，
大气压将烧杯中的水压入广口瓶中，水的体积
正好填补消耗掉的氧气的体积，从而确定空气
中氧气的体积分数。
1、按图把装置连接，先在广口瓶内加入少
量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。
C. 实验步骤：
2、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象：
______________________________________
红磷继续燃烧,产生大量白烟。过一会儿后熄灭。
3、火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开导管上的夹子，
出现什么现象？_____________________。瓶内
水位变化_______________________________；
消耗的气体跟余下的气体的体积比为_________。
水从烧杯被压入广口瓶内
水位上升，水的体积约占瓶容积的1/5
1 : 4
D. 实验结论：
空气中氧气的体积约占总体积的1/5
1、实验时为什么要选用红磷，用木炭代替红磷
是否可行？为什么？
不可以。木炭燃烧产生二氧化碳气体，
不能使瓶内气压有效减小。
2、在这个实验中，为什么有时气体减少的体积
小于1/5呢？导致结果偏低的原因可能有哪些？
（1）红磷的量不足；
（2）瓶内氧气没有耗尽；
（3）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间
有缝隙等），使外界空气进入瓶内；
（4）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的
体积减少。
3、实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？
（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，
使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。
（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
4、此实验说明剩余气体有哪些性质（至少两点）。
①不燃烧也不支持燃烧
②不溶于水
19世纪末，科学家又通过大量实验发现，空气
里还有氦、氩、氙等稀有气体。
此外，还含有少量的二氧化碳、水蒸气，以及
其他杂质。
E. 其他实验装置：
3、空气的成分
大量的科学实验表明：
空气中各成分的体积大约是：
氮 气 （78%）
氧 气 （21%）
稀有气体 （0.93%）
二氧化碳 （0.04%）
水蒸气等其他气体和杂质 （ 0.03%）
在通常情况下，空气中各成分的比例保持
相对稳定。
成分复杂的空气有哪些用途呢？
三、空气的利用
阅读P72“空气的利用”，完成下表。
气体 性质 用 途
氧气
氮气
稀有
气体
无色、无味、性质较不活泼的气体。
性质较活泼的气体。
化学性质不活泼
1、供给呼吸
2、帮助燃烧
3、燃料在氧气中燃烧后产生的高温火焰可用来
切割或焊接金属
1、充入灯泡中，延长灯泡的使用寿命；
2、充入食品保装袋防腐，保鲜。
3、制造化肥、炸药的重要原料。
4、用作致冷剂，医疗上常用液氮冷冻麻醉或
冷藏人体细胞组织。
1、霓虹灯内充气，稀有气体通电后能发出不同
颜色的光。
2、激光技术，制造低温环境（氦气）用于医疗
麻醉（氙气）等。
切割或焊接金属的焊炬
O2
充入氮气食品保装袋
TNT 炸药
氮 肥
N2
航标灯
霓虹灯
灯泡
闪光灯
稀有
气体
空气的成分及作用
稀有气体
（0.93％）
按体积算
氮气
（78％）
氧气
（21％）
其他
气体
（1％）
二氧化碳
（0.04％）
水蒸气等其他杂质
（0.03％）
冲入灯泡延长使用寿命，用于食品防腐、
保鲜，液态氮可作冷冻剂，是制作化肥、
炸药的原料。
供给生物呼吸，支持燃料的燃烧。
用作保护气，制成各种
用途的电光源
空气是一种重
要的天然资源
1、空气的成份按体积分数计算最大的是（ ）
A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D.水蒸气
2、空气中的成分是①氮气 ②稀有气体 ③氧气
④二氧化碳⑤水蒸气等其他杂质气体。按体
积分数由多到少的顺序排列正确的是（ ）
A、⑤④③②① B、①②③④⑤
C、①③②④⑤ D、③①②④⑤
3.下列说法正确的是-----------------------------------（ ）
A．空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成
B．空气中氮气的质量占78％，氧气占21％
C．在通常状况下，无色、无味气体一定是空气
D．空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成
C
C
A
4.用实验的方法首先证明空气是由氮气和氧气
组成的科学家是---------------------------（ ）
A.舍勒 B.汤姆生 C.拉瓦锡 D.牛顿
C
5、如图组装仪器关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
（1）燃烧的现象是 ______________________
______________。
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为
其原因是 ______________________。
（3）冷却后，松开止水夹，
你观察到的现象为
______________________
_____________________。
红磷继续燃烧，产生白烟，
火焰慢慢熄灭
集气瓶内的氧气已消耗完
烧杯里的水倒吸到广口瓶内
集气瓶中的水约占瓶容积1/5(共25张PPT)
第三课时 氧气的制取
二、氧气的性质
1、氧气的物理性质
2、氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
氧气能与许多物质（非金属、金属单质等）发生反应。
①.氧气是一种无色无味的气体
②.不易溶于水
③.密度比空气略大
④.低温下可液化成淡蓝色液体，也可变成雪花状
蓝色固体
把这种由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应
3、化合反应
我们已经知道空气中含有氧气，哪么能否在
空气中制取氧气呢？
一、氧气的工业制法
1、空气冷冻分离法
空气
多次压缩
降温
液态空气
低温蒸发
-196℃
氮气
液氧
（沸点-196℃）
（沸点-183℃）
N2
O2
你知道空气冷冻分离法制取氧气的原理吗？
利用氧气与氮气的沸点不同。
2、膜分离技术分离法
空气
一定压力下
有富集氧功能的薄膜
富集氧气
上述两种工业制氧过程，是属于什么变化过程？
都是属于物理变化过程
空气冷冻分离法制取氧气能否在实验室里进行？
二、氧气的实验室制法
1、制取原理
分解含氧化合物
高锰酸钾 （KMnO4）
氯酸钾 （KClO3）
过氧化氢 （H2O2）
紫黑色颗粒
白色粉末
无色液体
2、催化剂
带火星的线香
氯酸钾
二氧
化锰
氯酸钾 +
二氧化锰
取三只小试管，分别装上少量①氯酸钾 （KClO3）
②二氧化锰 （MnO2）③氯酸钾和二氧化锰混合物
（KClO3 + MnO2）。绑在一起在酒精灯外焰上加
热，用带火星的线香去检测产生的氧气。
现象：
③氯酸钾和二氧化锰混合物
（KClO3 + MnO2）最先使
带火星的线香复燃。
①氯酸钾 （KClO3）熔化后
才使带火星的线香复燃。
②二氧化锰 （MnO2）不会
使带火星的线香复燃。
结论：
MnO2起加快反应作用
二氧化锰 （MnO2）只起改变反应速度的作用，
本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。
这种物质叫做催化剂。
工业上又叫做触媒。
催化剂在反应中起催化作用。
1、催化剂不一定加快反应速率，也有减慢反应速率。
2、催化剂的物理性质在反应前后可以改变。
3、催化剂在反应中可以参与反应而发生变化，但反应
结束时又能转化回原来的物质。
4、催化剂只影响反应速率，不影响最终产量。
5、同一反应可采用多种催化剂。
3、制取方法一
B.反应装置：
发生
装置
收集装置
A.原理：
发生装置的选择依据：
反应物、生成物的状态
及反应条件。
收集装置的选择依据：
气体的溶解性、密度。
从左到右，从下到上。
连接顺序：
固体加热型
实验装置易错处：
（1）试管口应略向下
（2）导管应稍露出橡皮塞
（3）酒精灯应用外焰加热
（4）铁夹应夹在离试管口1/3处
（5）火焰应加热在试管底部
（6）酒精量不少于1/4，不多于2/3
（7）排水收集时导管不能太长
下图有哪些错误？
铁夹应夹在试管中上部
试管口要略向下倾斜
导管伸出橡皮塞少许
导管伸入集气瓶口即可
应加酒精
如何检查装置的气密性？什么现象能说明
装置不漏气？
检查装置的气密性。
1、手捂（加热）法
将导管的出口浸入水中，手握试管等容器，如果有气泡从导管口逸出，放手后导管末端回流一段水柱，表明装置不漏气。
2、液差（注水）法
从漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸没，塞
紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，继续加水，使漏斗
管内的液面高于瓶内液面，停止加水观察。液
面差不变，表明装置不漏气。
C.实验步骤：
1. 检查装置的气密性。
2. 在试管中装入约 7克高锰酸钾，并把一团棉花放在试
管口，用带导管的橡皮塞塞紧管口，使试管口略向下
倾斜，固定在铁架台上。
3. 来回移动酒精灯，使试管受热均匀后将火焰集中在药
品处加热。
4. 当气泡连续、均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水
的集气瓶里，收集气体。
5. 停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
6. 观察收集到气体的颜色。
防止试管受热不均而破裂。
为了排尽试管内的空气，防止收集的氧气不纯。
气泡连续、均匀地放出。
1、为什么在试管口要放一团棉花？
2、为什么试管口要略向下倾斜？
4、为什么刚出现气泡时不能立即收集？ 什么时候才可以开始收集气体？
3、为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？
防止高锰酸钾粉末进入导管。
防止试管口的冷凝水倒流入试管底而使试管破裂。
5、集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导
管，再熄灭酒精灯？
防止水槽中的水倒吸入试管而使试管破裂。
6、为什么导管不能伸入试管太长？
有利于试管内空气排出。
7、为什么加热前，试管外壁要保持干燥。 加热时，用酒精灯的外焰加热，灯芯不能
碰到试管。 结束时，热的试管不能立即用冷水冲洗。
防止试管破裂。
4、制取方法二
B.反应装置：
A.原理：
为什么可以用排水法收集气体？
氧气不易溶解于水（常温下1升水溶解30毫升O2）
5、制取方法三
B.反应装置：
A.原理：
二氧化锰
（MnO2）
在反应中
起何作用？
催化作用
C.实验步骤：
2、转动分液漏斗的活塞，滴加过氧化氢，待装
置中排净空气后，用排水法收集气体并验证
收集的是氧气。
1、在分液漏斗中加入20~50毫升15%的H2O2，
在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2
用排水法收集氧气方法外，还可以用什么方法收集氧气？
向上排空气法，
（因为氧气密度比空气略大）
6、氧气收集及检验
收集方法 气体性质 优 点 缺 点
排水法
向上排空气法
向下排空气法
不易溶于水
较纯净
含较多的水蒸气
密度比空气大
密度比空气小
较干燥
不够纯净
向上排空气法收集氧气，你如何知道氧气收集满了？
用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃。
（1）验证方法：
带火星的木条伸入瓶中，如果复燃，证明是氧气
（2）验满方法：
带火星的木条伸到瓶口，如果复燃，说明已满
7、分解反应
由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应
叫做分解反应
KClO3
KCl
O2
+
2
2
3
MnO2
H2O
H2O2
O2
2
2
+
KMnO4
K2MnO4
O2
+
2
MnO2
+
MnO2
用氯酸钾制取氧气时，加入少量的高锰酸钾
也能使产生氧气的速度加快。你知道原因吗？
高锰酸钾反应后能产生二氧化锰，二氧化锰
能做氯酸钾分解的催化剂。
一、氧气的工业制法
1、空气冷冻分离法
利用氧气与氮气的沸点不同。
2、膜分离技术分离法
二、氧气的实验室制法
1、制取原理
分解含氧化合物
KClO3
KCl
O2
+
2
2
3
MnO2
KMnO4
K2MnO4
O2
+
2
MnO2
+
H2O
H2O2
O2
2
2
+
MnO2
由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应
叫做分解反应
2、催化剂
二氧化锰 （MnO2）只起改变反应速度的作用，
本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。
这种物质叫做催化剂。
工业上又叫做触媒。
催化剂在反应中起催化作用。
3、反应装置
发生装置的选择依据：
反应物、生成物的状态
及反应条件。
收集装置的选择依据：
气体的溶解性、密度。
从左到右，从上到下。
连接顺序：
4、收集方法
向上排空气法，
排水法，
1、如图是实验室制取氧气的装置图，
请回答：
⑴指出编码仪器的名称：
A ，B ；
C ，E 。
⑵如果反应物是高锰酸钾，则在试管口放一小团棉花，
其作用是 。
⑶加热反应物，用排水法收集氧气时刻是 ，
盛满氧气的集气瓶应 放，原因是 。
⑷反应结束时，应先 ，后 ，其目的
是防止 。
⑸完全反应后，试管中的残留固体是 。
酒精灯
试管
铁架台
水槽
防止高锰酸钾晶体进入导管，引起堵塞
气泡冒出均匀时
正
氧气的密度比空气大
撤去导管
熄灭酒精灯
水槽里的水倒吸进入试管，引起试管炸裂
锰酸钾和二氧化锰
2、图 3-24是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：
（1）用 H2O2制取 O2的文字表示式为
________________________________
（2）要收集 O2，收集装置可选择上述装置中的
____ 或 _____（填写序号）；
（3）用发生装置 A 或 B 制取 O2时，A 与 B 相
比，A 的优点是 ___________________
____________ 。
过氧化氢 ——— 水 + 氧气
二氧化锰
C
D
可以随时补充反应所需双氧水，
控制反应速率。(共25张PPT)
这个用具有什么用途？
这是氧气袋，用来临时急救病人。
氧气的用途由什么决定的呢？
氧气的性质
哪氧气的性质又由什么决定的呢？
氧气的结构
结构
性质
用途
第二课时 氧气的性质
我们用什么研究方法来研究氧气的性质呢？
实验法、
观察法等
如何从医用氧气袋中分装到集气瓶中呢？
2、排水法
（氧气不易溶解于水）
（氧气密度比空气略大）
排空气法
盛满氧气的集气瓶，
正放还是倒放在桌上？
（瓶口向上）
（正放）
1、向上
这跟氧气的什么物理性质有关？
这又跟氧气的什么物理性质有关？
化学式 分 类
结 构
溶解性
密 度
熔 点
沸 点
氧 气
是由大量氧分子构成的
每个氧分子是由两个氧原子构成的
O2
非金属单质
不易溶解于水
常温下 1升水中大约能溶解 30毫升的氧气
比空气密度（1.293克/升）略大
在标准状况下氧气的密度为1.429克/升
-218℃
此温度下凝固成雪花状的蓝色固体
-183℃
此温度下液化成淡蓝色的液体
（在1.01×105帕下）
1.观察一瓶氧气的颜色和状态。
氧气是一种___色___味的气体
无
无
2. 用手轻轻地在瓶口扇动，使少量氧气飘进
鼻孔，闻一闻它的气味。
一、氧气的物理性质
无
无
不易
略大
①.氧气是一种____色____味的气体
②.____溶于水
③.密度比空气____
④.低温下可液化成_____色___体
也可凝固成_____状____色___体
淡蓝
蓝
雪花
液
固
你能总结出氧气的物理性质了吗？
如何检验氧气？
将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶
里，观察产生的现象。_______________
带火星的木条复燃
你能得出了氧气又具有什么性质？
氧气支持燃烧
（助燃性）
如何观察化学反应？
反应前物质颜色状态是怎样的？
反应在什么条件下发生？
反应过程中有哪些现象？
反应后生成物质颜色状态又是怎样的？
反应物的
颜色、状态
反应条件
反应过程
中的现象
生成物的
颜色、状态
结论解释
红磷是___色的固体粉末
点 燃
磷在纯氧中燃烧放出___________，
浓厚的白烟
发出耀眼的___光，
白
手摸集气瓶外壁的感觉是____，
说明磷燃烧能____热。
热
放
白色的固体，
五氧化二磷（化学式为_____）
红
P2O5
P
+
O2
P2O5
点燃
磷和氧气反应
5
4
2
反应物的
颜色、状态
反应条件
反应过程
中的现象
生成物的
颜色、状态
结论解释
硫是____色的固体粉末
点 燃
硫在纯氧中燃烧发出___________火焰，
明亮的蓝紫色
生成一种具有_______气味的气体，
刺激性
反应能____热。
放
具有刺激性气味的气体，
二氧化硫（化学式为_____）
黄
SO2
S
+
O2
SO2
点燃
硫和氧气反应
（空气中燃烧发出____________火焰）
微弱的淡蓝色
1.用镊子夹取一小块木炭，放在酒精灯外焰
加热成发红状态，伸进盛有氧气的集气瓶里，
观察现象。
等燃烧停止后，立即向瓶内倒进一些澄清的
石灰水，振荡，观察石灰水发生什么变化？
2.取一根光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系上一根火柴，另一端系在一根粗铁丝上，点燃火柴，待火柴临近烧完时，缓缓伸进盛有氧气、瓶底预先装有少量水或铺上一层细砂的集气瓶里(为什么？)，不要触壁。观察发生的现象。
反应物的
颜色、状态
反应条件
反应过程
中的现象
生成物的
颜色、状态
结论解释
木炭和氧气反应
木炭是___色的固体
点 燃
木炭在氧气中燃烧更___，发出___光，
放出_____。
旺
白
生成一种使澄清石灰水变_____的气体。
混浊
热量
黑
C
+
O2
CO2
点燃
二氧化碳（化学式为_____）
CO2
铁丝和氧气反应
反应物的
颜色、状态
反应条件
反应过程
中的现象
生成物的
颜色、状态
结论解释
铁丝是_____色的金属
点 燃
银白
铁丝在纯氧气中__________________
剧烈燃烧，火星四射
放出_____。
热量
生成一种___ 色的固体
四氧化三铁（化学式为_______）
黑
Fe3O4
Fe
+
O2
点燃
Fe3O4
3
2
2.硫在空气和氧气中燃烧现象不同；铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中可以燃烧。你认为其中的原因是什么？
氧气的浓度不同。
同种物质，反应条件不同，实验现象不同。
1.铁丝在氧气中燃烧实验中，为什么集气瓶底
预先装有少量水或铺上一层细砂？
防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底
得出什么结论？
3.你能总结出氧气的化学性质了吗？
分析以上化学变化有何共同点？
二、氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
由两种或两种以上的物质生成一种物质的
反应叫做
（物质种类）
P
+
O2
P2O5
点燃
5
4
2
S
+
O2
SO2
点燃
C
+
O2
CO2
点燃
Fe
+
O2
点燃
Fe3O4
3
2
氧化物
化合反应
二、氧气的性质
1、氧气的物理性质
2、氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
氧气能与许多物质（非金属、金属单质等）发生反应。
①.氧气是一种无色无味的气体
②.不易溶于水
③.密度比空气略大
④.低温下可液化成淡蓝色液体，也可凝固成雪花状
蓝色固体
氧气支持燃烧。
3、氧气检验（鉴别）方法
用带火星的木条检验氧气的存在。
使带火星的木条复燃的气体是氧气。
（1）排水法
4、氧气收集方法
（2）向上排空气法
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应
5、化合反应
1.检验氧气的方法是------------------------（ ） A.用火柴去点燃 B.用带火星的木条去检验 C.倒入澄清的石灰水 D.闻氧气的气味
B
2.下列对氧气性质的说法，正确的是-----（ ）
A.有可燃性 B.能支持燃烧
C.易溶于水 D.密度比空气小
B
3.在一个集气瓶中充满了空气。现要除去其中
的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的
可燃物是 --------------------------------------（ ）
A．木炭 B．细丝 C．磷 D．硫
C
4.下列物质在氧气中燃烧的主要现象的叙述正确
的是----------------------------------------------（ ）
A.硫在氧气中燃烧，生成无色、无味的气体
B.木炭在氧气中燃烧生成刺激性气味的气体
C.磷在氧气中燃烧生成的白雾
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色
固体物质
D
雾：液体小液滴分散到气体中形成雾
烟：固体小颗粒分散到气体中形成烟
5.安全火柴中的成分分别是：火柴头主要由氧化剂（KClO3）、易燃物（如硫等）和粘合剂等组成。火柴盒侧面主要由红磷、三硫化二锑、粘合剂组成。当划火柴时，火柴头和火柴盒侧面摩擦发热，放出的热量使KClO3分解，产生少量氧气，使红磷发火，从而引起火柴头上易燃物（如硫）燃烧，这样火柴便划着了。
请三位同学上台演示划火柴。
1、医院里急救用的氧气纯度是多少？
2、铁丝在氧气浓度达到多少才能燃烧？
4、能使带火星的木条复燃的气体只有氧气吗？
3、为什么铁丝与氧气反应生成的是四氧化三铁
而不是氧化铁？
..............？(共16张PPT)
第四课时 氧气的制取和性质研究
二、氧气的实验室制法
1、制取原理
分解含氧化合物
KClO3
KCl
O2
+
2
2
3
MnO2
KMnO4
K2MnO4
O2
+
2
MnO2
+
H2O
H2O2
O2
2
2
+
MnO2
（1）排水法
2、氧气收集方法
（因为氧气不易溶解于水）
（因为氧气密度比空气略大）
（2）向上排空气法
盛有氧气的集气瓶，正放还是倒放？
（瓶口向上）
（正放）
3、检查装置的气密性。
（1）手捂（加热）法
（2）液差（注水）法
氧气的制取和性质研究
【实验目标】
1. 初步学会实验室制取氧气装置的装配、连接
方法和气密性检查。
2. 初步学会实验室制取氧气的方法和排水集气
法收集气体，初步学会粉状固体试剂的使用
方法。
3. 学习研究氧气性质的方法。
【实验器材】
大试管、单孔橡皮塞、橡皮管、玻璃导管、
集气瓶、水槽、铁架台 （带铁夹 ）、坩埚钳、
酒精灯、玻璃片、木条、火柴、粗铁丝、木炭、
铝箔、棉花、澄清石灰水、高锰酸钾。
【实验过程】
一、组装试管导气管
大试管、单孔橡皮塞、橡皮管、
玻璃导管装配在一起。
（试管内的导管不能太长，刚出塞即可，
以便于气体导出）
二、气密性检查
将导管的出口浸入水中，手握试管等容器，如果有气泡从导管口逸出，放手后导管末端回流一段水柱，表明装置不漏气。
三、装药品
在检查过气密性的试管中，装入约 7克高锰酸钾，（平铺管底），并把一团棉花放在试管口，用带导管的橡皮塞塞紧管口。
四、组装装置
注意安装顺序：
先从下到上，
后从左到右。
按图组装装置
五、准备好收集装置
用排水法收集氧气，先把3瓶集气瓶灌满水（不要留有气泡），倒置在水槽中。
铁夹要夹在试管的中上部（或距管口1/3处）。
使试管口略向下倾斜。
六、反应收集
1、点燃酒精灯加热：先均匀加热后，后固定
在药品的底部加热；
2、当气泡连续、均匀地放出后，再把导管口
伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。
4、收集完成后，停止加热，先把导管移出水
面，然后再熄灭酒精灯。
3、当气泡向水槽外面冒出，表明一瓶集气瓶
已经收集满。（其中2瓶留一点水）。正放
在实验桌上。
⑴.检查装置的气密性。
注意安装顺序：先从下到上，后从左到右。
⑵.向试管中装入药品：将高锰酸钾装入干燥的试管，
并在试管口处放一团棉花，然后用带导管的单孔
橡皮塞塞紧试管；
⑶.将试管固定在铁架台上；
⑷.点燃酒精灯加热：先均匀加热后，固定在药品的
底部加热；
⑸.用排水法收集氧气；
⑹.收集氧气结束后，将导管撤离水槽；
⑺.熄灭酒精灯。
用高锰酸钾制取氧气的操作过程
步骤简记: “查-装-定-点-收-离-熄”
谐音记忆: “茶-庄-定-点-收-利-息”
七、氧气性质研究
1.观察收集到气体的颜色。___________
2.用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上烧
至发红。然后将木炭插入集气瓶内，出现
______________ 现象。说明集气瓶中有
___________。反应完后，向集气瓶内加
入澄清石灰水，振荡后，有 _______现象。
无色的气体
燃烧更旺，发出白光
纯度较高的氧气
白色沉淀
3.取一根光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系上一根火柴，另一端系在一根粗铁丝上，点燃火柴，待火柴临近烧完时，缓缓伸进盛有氧气、瓶底预先装有少量水或铺上一层细砂的集气瓶里(为什么？)，不要触壁。观察发生的现象。
___________________________________。
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质
4.把 2cm×5cm 铝箔片的一端固定
在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。
点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即
把铝箔伸入留有水、充满氧气的集
气瓶中，有 _________________
_________________现象。
【实验讨论】
1. 在本次实验中，图 3 - 19
中哪部分是气体发生装置，
哪部分是气体收集装置。
耀眼白光，火星四射，
放出大量热，产生白烟
2. 做实验时，有时会出现下列问题，其原因是
什么？怎样解决？
（1）点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管
内的药品部位加热，不久试管发生破裂。
（2）在实验过程中，发现水槽内的水变成了
紫红色。
（3）在做氧气性质实验时，木炭伸入集气瓶
内，产生的现象与在空气里燃烧的现象
相同。
没有均匀受热，
试管壁外有水，
管口没有略向下
高锰酸钾颗粒经过导气管进入水槽中。
集气瓶内的氧气已经逸出，纯度较低。
1.铁丝在氧气中燃烧的全过程如图
所示，试回答下列问题：
（1）选用的细铁丝应先 ，
这个变化是 变化。
（2）铁丝为什么要绕成螺旋状？ 。
铁丝前端为什么要系一根火柴？
。（3）集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？
。点燃火柴后，铁丝
插入集气瓶内的适宜时刻和方法是
。为什么？
。
（4）观察到铁丝在氧气中燃烧时的现象是
。
用砂布擦去铁丝表面的铁锈
物理
增大铁丝的受热面积
引燃且提高铁丝局部的温度，以利于铁丝顺利燃烧
防止溅落的熔融物使瓶底炸裂
待火柴临近烧完时，缓缓插入集气瓶
避免火柴梗太长而消耗过多的氧气
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质(共28张PPT)
第二课时 氧气的性质
一、空气的成分
空气是一种 。（纯净物、混合物）
混合物
稀有气体
按体积算
氮气 N2
氧气 O2
其他
气体
（1％）
二氧化碳
水蒸气等其他杂质
1、充入灯泡中，延长灯泡的使用寿命；
2、充入食品保装袋防腐，保鲜。
3、制造化肥、炸药的重要原料。
4、用作致冷剂，医疗上常用液氮
冷冻麻醉或 冷藏人体细胞组织。
1、供给呼吸
2、帮助燃烧
3、燃料在氧气中燃烧后产生的高温
火焰可用来切割或焊接金属。
（78％）
（21％）
（0.93％）
CO2（0.04％）
（0.03％）
氧气的用途由什么决定的呢？
氧气的性质
1、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
叫 。
物理性质
2、物质在化学变化中表现出来的性质叫 。
化学性质
如：
颜色、气味、味道、状态、溶解性、密度、熔点、沸点等。
如：
可燃性、
氧化性、
还原性、
酸碱性等
哪氧气的性质又由什么决定的呢？
氧气的结构
结构
性质
用途
化学式 分 类
结 构
溶解性
密 度
熔 点
沸 点
氧 气
是由大量氧分子构成的
每个氧分子是由两个氧原子构成的
O2
非金属单质
不易溶解于水
常温下 1升水中大约能溶解 30毫升的氧气
比空气密度（1.293克/升）略大
在标准状况下氧气的密度为1.429克/升
-218℃
此温度下凝固成雪花状的蓝色固体
-183℃
此温度下液化成淡蓝色的液体
（在1.01×105帕下）
我们用什么研究方法来研究氧气的性质呢？
实验法、
观察法等
如何收集一瓶氧气呢？
（溶解性、密度）
1、排水法
一、氧气收集方法
（因为氧气不易溶解于水）
（因为氧气密度比空气略大）
2、向上排空气法
盛有氧气的集气瓶，正放还是倒放？
（瓶口向上）
（正放）
用排水法从医用氧气袋中收集氧气
1.观察一瓶氧气的颜色和状态。
氧气是一种___色___味的气体
无
无
2. 用手轻轻地在瓶口扇动，使少量氧气飘进
鼻孔，闻一闻它的气味。
你能总结出氧气的物理性质了吗？
二、氧气的物理性质
无
无
不易
略大
①.氧气是一种____色____味的气体
②.____溶于水
③.密度比空气____
④.低温下可液化成_____色液体
也可变成_____状____色固体
淡蓝
蓝
雪花
在同温同压条件下，气体相对分子质量越大，
气体密度也越大。空气的平均相对分子质量为29
如何检验氧气？
将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶
里，观察产生的现象。_______________
带火星的木条复燃
向上排空气法收集时，如何知道氧气收集满了呢？
三、氧气检验（鉴别）方法
带火星的木条伸到瓶口，如果复燃，说明已满。
用带火星的木条检验氧气的存在。
使带火星的木条复燃的气体是氧气。
根据以上的活动，你得出了氧气具有什么性质？
氧气具有助燃性。
氧气能燃烧吗？
不能
如何观察化学反应？
反应前物质颜色状态是怎样的？
反应在什么条件下发生？
反应过程中有哪些现象？
反应后物质颜色状态又是怎样的？
在燃烧匙里放入少量的红磷，在酒精灯火焰上加热，直至燃烧，观察其现象。然后把燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里，观察燃烧的现象，用手触摸瓶壁有什么感觉？
反应物的
颜色、状态
反应条件
反应过程
中的现象
生成物的
颜色、状态
结论解释
红磷是___色的固体粉末
点 燃
磷在纯氧中燃烧放出___________，
浓厚的白烟
发出耀眼的___光，
白
手摸集气瓶外壁的感觉是____，
说明磷燃烧能____热。
热
放
白色的固体，
五氧化二磷（化学式为_____）
红
P2O5
P
+
O2
P2O5
点燃
磷和氧气反应
5
4
2
在铺有细砂的燃烧匙里放入少量的硫磺，在酒精灯火焰上加热，直至燃烧，观察其现象。然后把燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里，观察燃烧的现象，闻一闻气味，用手触摸瓶壁有什么感觉？
硫在空气中燃烧：
发出微弱的淡蓝色火焰。
反应物的
颜色、状态
反应条件
反应过程
中的现象
生成物的
颜色、状态
结论解释
硫是____色的固体粉末
点燃
硫在纯氧中燃烧发出___________火焰，
明亮的蓝紫色
生成一种具有_______气味的气体，
刺激性
手摸集气瓶外壁的感觉是____，
说明硫燃烧能____热。
热
放
具有刺激性气味的气体，
二氧化硫（化学式为_____）
黄
SO2
S
+
O2
SO2
点燃
硫和氧气反应
1.用镊子夹取一小块木炭，放在酒精灯外焰
加热成发红状态，伸进盛有氧气的集气瓶里，
观察现象。
等燃烧停止后，立即向瓶内倒进一些澄清的
石灰水，振荡，观察石灰水发生什么变化？
2.取一根光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系上一根火柴，另一端系在一根粗铁丝上，点燃火柴，待火柴临近烧完时，缓缓伸进盛有氧气、瓶底预先装有少量水或铺上一层细砂的集气瓶里(为什么？)，不要触壁。观察发生的现象。
反应物的
颜色、状态
反应条件
反应过程
中的现象
生成物的
颜色、状态
结论解释
木炭和氧气反应
木炭是___色的固体
点燃
木炭在氧气中燃烧更___，发出___光，
放出_____。
旺
白
生成一种使澄清石灰水变_____的气体。
混浊
热量
黑
C
+
O2
CO2
点燃
铁丝和氧气反应
反应物的
颜色、状态
反应条件
反应过程
中的现象
生成物的
颜色、状态
结论解释
铁丝是_____色的金属
点燃
银白
铁丝在纯氧气中__________________
剧烈燃烧，火星四射
放出_____。
热量
生成一种___ 色的固体
四氧化三铁（化学式为_______）
黑
Fe3O4
Fe
+
O2
点燃
Fe3O4
3
2
2.硫在空气和氧气中燃烧现象不同；铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中可以燃烧。你认为其中的原因是什么？
氧气的浓度不同。
同种物质，反应条件不同，实验现象不同。
3.你能总结出氧气的化学性质了吗？
1.铁丝在氧气中燃烧实验中，为什么集气瓶底
预先装有少量水或铺上一层细砂？
防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底
得出什么结论？
P
+
O2
P2O5
点燃
5
4
2
S
+
O2
SO2
点燃
C
+
O2
CO2
点燃
Fe
+
O2
点燃
Fe3O4
3
2
分析以上化学变化有何共同点？
四、氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
把这种由两种或两种以上的物质生成一种物
质的反应叫做化合反应
（物质种类）
二、氧气的性质
1、氧气的物理性质
2、氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
氧气能与许多物质（非金属、金属单质等）发生反应。
①.氧气是一种无色无味的气体
②.不易溶于水
③.密度比空气略大
④.低温下可液化成淡蓝色液体，也可变成雪花状
蓝色固体
3、氧气检验（鉴别）方法
用带火星的木条检验氧气的存在。
使带火星的木条复燃的气体是氧气。
（1）排水法
4、氧气收集方法
（2）向上排空气法
把这种由两种或两种以上的物质生成
一种物质的反应叫做化合反应
5、化合反应
1.检验氧气的方法是------------------------（ ） A.用火柴去点燃 B.用带火星的木条去检验 C.倒入澄清的石灰水 D.闻氧气的气味
B
2.下列对氧气性质的说法，正确的是-----（ ）
A.有可燃性 B.能支持燃烧
C.易溶于水 D.密度比空气小
B
3.在一个集气瓶中充满了空气。现要除去其中
的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的
可燃物是 --------------------------------------（ ）
A．木炭 B．细丝 C．磷 D．硫
C
4.下列物质在氧气中燃烧的主要现象的叙述正确
的是----------------------------------------------（ ）
A.硫在氧气中燃烧，生成无色、无味的气体
B.木炭在氧气中燃烧生成刺激性气味的气体
C.磷在氧气中燃烧生成的白雾
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色
固体物质
D
5.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象
不正确的是--------------------------------------（ ）
A.先在酒精灯上加热细铁丝
B.盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
C.生成物为黑色固体
D.剧烈燃烧、火星四射、放出热量
B
6.安全火柴中的成分分别是：火柴头主要由氧化剂（KClO3）、易燃物（如硫等）和粘合剂等组成。火柴盒侧面主要由红磷、三硫化二锑、粘合剂组成。当划火柴时，火柴头和火柴盒侧面摩擦发热，放出的热量使KClO3分解，产生少量氧气，使红磷发火，从而引起火柴头上易燃物（如硫）燃烧，这样火柴便划着了。
请三位同学上台演示划火柴。
1、医院里急救用的氧气纯度是多少？
2、铁丝在氧气浓度达到多少才能燃烧？
5、能使带火星的木条复燃的气体只有氧气吗？
4、为什么硫与氧气反应生成的是二氧化硫
而不是三氧化硫？
3、为什么铁丝与氧气反应生成的是四氧化三铁
而不是氧化铁？
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第1节 空气与氧气 练习
姓名 学号
一、我学会了
1、空气是一种 物。法国科学家 首先通过实验得出了空气是由 和
组成。以后各种实验测定表明，空气中各成分的体积大约是：氮气 ，氧气 ，
稀有气体 ，二氧化碳 、其余气体和杂质 。在通常情况下，空气中各
成分的比例保持相对 。
2、氧气的物理性质：①.氧气是一种____色____味的气体；②.____溶于水；③.密度比
空气____； ④.低温下可液化成_____色液体，也可变成_____状____色固体。
3、氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较 的气体。能支持燃烧，在一定条件
下跟多种物质发生化学反应。硫在空气中燃烧，发出微弱的 色火焰。在纯氧中
燃烧发出________火焰。铁丝在纯氧气中__________________；生成一种____色的
固体。红磷在氧气中燃烧，放出浓厚的 。
4、实验室制取氧气是通过 反应，分解含氧化合物制得，加热分解_________或
__________。也可以在二氧化锰作用下分解液体物体 ，在反应中二氧化锰
的作用是__________，它在反应前后_______和____________没有变化，只是改变了
化学反应的 。氧气的收集可以采用___________和____________方法收集。
5、工业上制取氧气是用____________和______________方法，是属于_______变化。
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫_______反应；一种物质生成两种或
两种以上的物质的反应，叫_______反应。
二、我理解了
6、人类每时每刻都离不开空气。下列有关空气的说法不正确的是------------------( )
A. 空气是由多种单质和化合物组成的混合物
B. 空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气
C. 呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气
D. 空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止空气污染
7、要除去密闭容器中的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧除氧气的方法，下列物质
中可选用的是---------------------------------------------------------------------------------( )
A. 铁 B. 木炭 C. 红磷 D. 蜡烛
8、下列有关氧气的叙述正确的是----------------------------------------------------------( )
A. 氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体
B. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁 C. 鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
D. 标准状况下氧气密度略大于空气
9、如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入
新制的澄清石灰水中，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该------( )
A．继续用大针筒向澄清石灰水压入空气
B．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气
C．得出空气中没有二氧化碳的结论
D．得出空气中含有少量二氧化碳的结论
10、下列关于实验现象的描述中，正确的是---------------------------------------------( )
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
11．下列关于氧气性质的叙述中，不属于氧气物理性质的是------------------------ ( )
A．在通常情况下，氧气是无色无味的气体 B．氧气具有助燃性，可以支持燃烧
C．在标准状况下，氧气的密度是1.429克/升 D．氧气不易溶于水
12．能说明木炭跟氧气发生化学变化的现象是------------------------------------------ ( )
A. 燃烧匙内还有黑色固体剩余 B. 发出明亮的白光
C. 生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 集气瓶变热
13．在“氧气的制取和性质”的实验中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集
到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。
造成此实验失败的原因不可能是下列的-------------------------------------------------( )
A. 收集到的氧气量太少或纯度太低 B. 铁丝生锈或表面含有油漆
C. 集气瓶底部没有铺一薄层细沙 D. 铁丝的温度未达到着火点
14、实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的过程中，二氧化锰在固体混合物
中的质量分数与反应时间的关系图像正确的是----------------------------------------( )
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所
示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。
(1)小铭是个善于思考、善于总结的学生。做完实验后，
她发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验
都是 。
小铭同时也总结出在生成物的种类、生成物的状态和观察到的实验现象三个方面存
在不同。请你替小铭同学填写空格：甲中观察到的火焰的颜色是 。乙中
生成物的化学式是 。
小铭还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水
的目的是 。
16、铁丝在氧气中燃烧的全过程如图所示，
试回答下列问题：
(1)选用的细铁丝应先 ，这个变化是 变化。
(2)铁丝为什么要绕成螺旋状？ 。铁丝前端为什么要系一根火柴？
。集气瓶内为什么要预先装少量
水或铺一层细沙？ 。点燃火柴后，铁丝插入集气瓶内
的适宜时刻和方法是 。为什么？
。
(3)观察到铁丝在氧气中燃烧时的现象是
。
(4)写出发生反应的文字表达式： 。
17．实验室里，老师给同学们准备了如图①所示实验装置。
(1)小明同学用双氧水和二氧化锰反应来制取氧气，在这个反应中二氧化锰的作用是
。选择的发生装置是 (填序号)，能用D收集的原因是
。
(2)甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。小玲用加热醋酸钠和
碱石灰(均为固体)的方法制取甲烷，小玲应选择制取甲烷的发生和收集装置是
(填序号)。若用如图②装置收集甲烷，甲烷应从 (填“a”或“b”)端进入。
(3)小丁同学向盛有5%双氧水溶液的试管中加入少量二氧化锰，然后将带火星的木
条伸入试管，未见木条复燃。你认为带火星的木条未复燃的原因是
。要使带火星的木条复燃，可对该实验做怎样的改
进？ 。
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