课件19张PPT。最先提出“原子”概念的科学家是道尔顿。观点1：一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)观点2：原子是坚实的、不可再分的实心球。实心球模型汤姆生原子模型 1897年，汤姆森发现了原子内有带负电的电子。而原子是呈电中性的，他认为原子中除了带负电的电子外，还有带正电的物质。汤姆森原子模型：
原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子象西瓜里西瓜籽那样镶嵌在其中。 英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）卢瑟福原子模型卢瑟福和助手做了著名的α粒子散射实验(1909年)： 用一束高速运动的质量比电子大得多的带正电荷的α粒子轰击一片很薄的金箔。英国科学家卢瑟福
(E.Rutherford,1871~1937)α粒子可能被质量很大的核碰撞回来（1）绝大多数α粒子通过
金箔时按原 方向行进；
（2）极少数的α粒子
反弹回来。原子内部大部分都是空的。α粒子的运动轨迹不受影响（3）少数的α粒子通过金箔时方向发生了偏转 1、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
2、原子核的质量几乎等于原子的全部质量。
3、电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。
1913年，科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，他认为电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。 丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)波尔原子模型电子云模型现代科学家们提出了“电子云模型”。
电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。
如：氢原子的电子云
现代原子模型(1920后)——电子云模型卢瑟福核式结构模型玻尔分层模型电子云模型道尔顿的实心球模型有待同学们将
来去发展充实汤姆森的西瓜模型 中学阶段用这二种模型的结合体更便于学习，也已达到多数符合事实的要求了。 从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。原子很小，但原子核又比原子小得多，它的体积只占原子体积的几千万亿分之一。如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。思考：原子呈电中性（不显电性），你能根据上面的原子结构说一下原因吗？原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反。想一想：氧原子中有8个电子，那么原子核所带的正电荷数为 个。原子核带正电核外电子带负电原子结构：8问题原子核又是由什么构成的呢？用什么方法可以知道原子核的结构？用高能量的粒子撞击、打碎核的
方法进行研究。 原子核很小，用什么来研究它的结构呢？ 研究原子核结构的一种方法：
用________________撞击、打碎核。 高能量的粒子可以发现，原子核是由______ 和______构成的。质子中子一个质子带一个单位____电荷。 中子不带电。 一个电子带一个单位____电荷。正负 氧原子核内有8个质子，则氧原子核带（ ）个单位正电荷。科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数，氧原子的核电荷数为（ ）。88在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？1.在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数思考：2.原子中,中子数不一定等于质子数。
3.不是所有原子的原子核内都有中子。
4.原子的种类不同,质子数一定不同.126713原子的质量主要集中在原子核上。比较：原子中电子、质子与中子的质量大小结论：二、原子结构问题：原子核内的质子和中子由什么粒子构成的呢？实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有待探索和研究中……课件26张PPT。2.3原子的结构模型（二）
原子的种类不同,质子数一定不同.126713氧原子88氧原子氧原子氧原子 3种原子的原子核有什么不同？A原子核中有 个质子， 个中子；
B原子核中有 个质子， 个中子；
C原子核中有 个质子， 个中子。8888910思考： 氧的3种原子其核外电子各有几个呢？ 把具有相同核电荷数（即质子数）
的同一类原子总称为元素。如：氢元素是指所有核电荷数为1的原子的总称；
氧元素是指所有核电荷数为8的原子的总称。元素：思考：同种元素的不同种原子，它们的质子数
都一定相同吗，那中子数呢？ 原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。碳原子碳原子碳原子氧原子氧原子氧原子碳—12碳—13碳—14氧—16氧—17氧—18 为了区分元素的同位素原子，有时把质子数和中子数的总数标出来区别，如碳—12……，氧—16……碳的同位素氧的同位素符号质子数+中子数核电荷数（即质子数）同素位的表示H11H21H31左下角数字表示质子数， 左上角数字表示质子数和中子数的总数。888161718 目前发现的元素种类只有 112 种，由于有些元素有多种同位素的原子，
因此目前为止知道的原子有几百种。同种元素的各种同位素原子的化学性质基本相同，但它们的其它性质有很大的差别，因此他们可能有不同的用途。小知识：很多元素的同位素具有放射性，这些放射性同位素具有广泛的应用。同位素的应用同位素的应用同位素的应用同位素的应用 放射性同位素发出的射线已用于改良农作物品种同位素的应用放射性同位素发出的射线已用于食品保鲜同位素的应用问题二：原子会带电吗？ 钠在氯气中燃烧的实验注意实验现象金属钠与氯气的反应带电荷的原子——离子实验现象: 剧烈燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟。思考：钠原子跟氯原子是怎样生成氯化钠的呢？原子团：
几个原子结合在一起，在许多化学反应中做为一个整体参加，好像一个原子一样，这样的原子的集团叫做原子团。硫酸根离子SO42-=＞＜不显电性带正电荷带负电荷Na、ClNa+Cl-原子与离子的比较小结：分子 阴阳离子原子物质物质由微粒构成小结：1．有两种原子，所含的质子数相同，下列说法正确的是 （ ）
A．它们属于同种元素 B．它们属于不同种元素
C．它们属于同种原子 D．以上叙述都不对
2．氕、氘、氚三种原子的________相同，
互为_________。
A质子数同位素原子3. 氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ）
A. 原子质量 B. 原子核结构
C. 核电荷数 D. 中子数C4. 我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 6B5.原子在形成离子过程中发生变化的是（ ）
A. 原子核 B. 质子数
C. 中子数 D. 电子数D6.下列微粒属于同种元素的有 ，互为同位素原子的是 ，带电的微粒是 。A、B、CC、DA、B
