(共19张PPT)
第二课时 化学方程式
2Na + Cl2 2NaCl
元素符号
国际上统一采用的表示各种元素的符号。
2.元素符号的意义
（1）表示一种元素（宏观）。
（2）表示这种元素的1个原子（微观）。
（3）由原子直接构成的物质，还可以表示这种
物质（宏观）。
1.什么是元素符号
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
2.化学式的意义
（1）表示一种物质
（2）表示该物质的元素组成
（3）表示该物质的一个分子
（4）表示该物质的分子构成
（5）表示该物质的相对分子质量
用化学式可以表示某种物质，那么，能不能用化学式来表示化学反应呢？
化学式
1.化学式定义
用元素符号来表示物质组成的式子。
化学方程式
一、化学方程式定义
用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
C
CO2
+
点燃
O2
水 氢气 + 氧气
通电
H2O
H2
+
O2
2
2
通电
例：
二、化学方程式书写
1、书写原则
A、以客观事实为依据； （反应是真实存在的， 不能凭空臆造）
B、符合质量守恒定律。
（反应前后两边各元素
的原子个数必须相等）
Fe
+
O2
点燃
Fe3O4
3
2
铁丝在氧气燃烧生成的是
Fe3O4 而不是 Fe2O3
2、书写步骤
（1）写出反应物和生成物的正确化学式。
根据反应事实，在式子左边写出反应物的
化学式，右边写出生成物的化学式，中间
连一条短线。
如果反应物或生成物不止一种，就分别用
“+”号（不读“加”、读“跟” “和”）连接。
H2O2
H2O
+
O2
以双氧水制取氧气为例：
（2）配平化学方程式。
在式子左、右两边每一种元素的原子数目
必须相等。
为什么要配平化学方程式？
因为化学反应要遵循质量守恒定律。
如何配平化学方程式？
一般用最小公倍数法。
H2O2
H2O
+
O2
2
2
也可用奇数配偶法。
配平后，把短线改成等号。
（等号不读“等于”、读作“生成”）
（3）注明反应条件及生成物的状态。
如果反应需点燃、加热（用△）、高温、通电、
催化剂等，必须把条件写在等号的上方或下方。
MnO2
H2O2
H2O
+
O2
2
2
如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，
则在气体的化学式旁边用“↑”表示。
如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而
生成物中有固体产生的，则在固体的化学式旁边
用“↓”表示；
Ca(OH)2
CO2
CaCO3
＋
＋
H2O
你能用化学方程式来表示硫、磷、铝箔分别在
氧气里燃烧，镁带在空气中燃烧的化学反应吗？
P
+
O2
P2O5
点燃
5
4
2
S
+
O2
SO2
点燃
Mg
+
O2
MgO
点燃
Al
+
O2
点燃
Al2O3
4
3
2
2
2
这些化学反应属于什么反应类型？
既是化合反应，
又是氧化反应。
2、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
1、加热高锰酸钾制取氧气
【练一练】 写出下列化学反应的化学方程式
KMnO4
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
2
KCl
KClO3
＋
O2
MnO2
3
2
2
以上两个化学反应属于什么反应类型？
分解反应
再写出一个分解反应的方程式
H2O
H2
+
O2
2
2
通电
【练一练】 配平下列化学方程式：
（1） C + CO2 CO
高温
2
（2） Al + O2 Al2O3
点燃
4
3
2
（3） CuO + C Cu + CO2
高温
2
2
（4） C2H2 + O2 H2O + CO2
点燃
4
2
5
2
（5） H2S + O2 S + H2O
点燃
2
2
2
（6） C6H6 + O2 CO2 + H2O
点燃
6
2
15
12
【练一练】 判断下列化学方程式是否正确
某学生写出下列化学方程式：
（A）HgO 2Hg ＋ O2↑
（B）KClO2 KCl ＋ O2↑
（C）C ＋ O2 CO2↑
（D）2P2 ＋ 5O2 2P2O2
MnO2
点燃
请将序号填入相应的横线上。
（1）化学式写错的是 。
（2）化学方程式未配平的是 。
（3）“↑”或“↓”符号使用不当的是 。
（4）反应条件漏写的是 。
A.
B.
D.
C.
A.
B.
D.
一个化学方程式有哪些意义呢？
三、化学方程式的意义
2.表示什么物质参加反应，
结果生成了什么物质。
1.表示反应在什么条件下进行。
3.表示各物质间微粒的个数比。
（原子与分子）
4.表示反应物、生成物各物质
间的质量比。
微观意义
宏观意义
量的意义
反应条件
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
点燃
你能说出下列化学反应方程式的含义吗？
1、表示甲烷和氧气参加了反应，结果生成了二
氧化碳和水。
2、表示反应在点燃条件下进行。
3、表示甲烷、氧气、二氧化碳、水的分子个数
比为1 : 2 : 1 : 2
4、表示甲烷、氧气、二氧化碳、水的质量比为
4 : 16 : 11 : 9
一、化学方程式定义
用化学式来表示化学反应的式子
化学方程式
二、化学方程式书写
1、书写原则
B、符合质量守恒定律。
A、以客观事实为依据；
2、书写步骤
（1）写出反应物和生成物的正确化学式。
（2）配平化学方程式。
（3）注明反应条件及生成物的状态。
三、化学方程式的意义
1.表示反应在什么条件下进行。
2.表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
3.表示各物质间微粒（原子与分子）的个数比。
4.表示反应物、生成物各物质间的质量比。
1、写出下列反应的化学方程式：
（1）铜在空气里燃烧生成氧化铜（CuO）
（2）铁在空气中氧化生成氧化铁（Fe2O3 ）
CuO
Cu
＋
O2
2
2
Fe2O3
Fe
＋
O2
4
2
3
2、化学方程式的意义
（以 为例）
（1）、表明反应物是 ，生成物是 。
（2）、表明反应的条件是 ；
（3）、表明各物质间的分子个数比为 ；
（4）、表明反应物、生成物各物质的质量比为
；
H2O
H2
+
O2
2
2
通电
水
氢气、氧气
通直流电
2 ：2 ：1
9 ：1 ：8
3、配平下列化学方程式：
C2H4 + O2 CO2 + H2O
点燃
FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
点燃
3
2
2
11
2
8
4
4、下列有关化学方程式 2H2+O2 2H2O的
说法正确的是------------------------------（ ）
A.氢气和氧气生成水
B.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
C.氢气加氧气等于水
D.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
点燃
D
5 、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方
程式为X + 3O2 2CO2 + 2H2O ，X的化学
式为 ；若生成二氧化碳的质量为8.8克，
则X中碳元素质量为 克。
点燃
C2H4
2.4(共22张PPT)
第一课时 质量守恒定律
由两种或两种以上的物质生成一种物质的
反应叫做化合反应
1、化合反应
2、分解反应
由一种物质生成两种或两种以上的物质的
反应叫做分解反应
3、氧化反应
物质跟氧发生的化学反应
在化学反应中物质的质量是如何变化的呢？
有人认为，化学变化后质量变小了。
如：木头燃烧后只剩下灰烬，质量减少了。
蜡烛燃烧后留下的蜡油很少，质量减少了。
有人认为，化学变化后质量变大了。
生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大。
我们用过氧化氢制取氧气时，反
应前后试管的总质量会如何变化？
总质量变小，
反应后氧气逸出。
如果把反应生成的氧气收集起来，
加上氧气的质量，总质量又会如
何变化？
总质量不变。
反应物： H2O2
生成物：H2O 和 O2
当物质发生化学变化后，参加反应的反应物的总质量与生成物的总质量相比较，存在什么样的关系？
如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，用砝码平衡，然后把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，观察现象。
再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。
生成蓝色絮状沉淀
实验现象：
天平仍然保持平衡
2
CuSO4
+
NaOH
Cu(OH) 2
+
Na2SO4
↓
------反应前后质量没有变化。
白磷燃烧前后质量的测定
1、锥形瓶底部为何要铺细砂？
防止锥形瓶瓶底炸裂
2、气球有何现象？为何有此
现象？
气球鼓起后瘪掉。
3、与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，
本活动中的两个实验装置有什么特点？
这样做有什么好处？
这两个装置均构成了一个独立的密闭系统，没有与外界进行物质交换。这样做有利于验证反应前后质量保持不变。
气体热胀冷缩。
在化学反应中，这种关系是否具有普遍意义呢？
【实验3】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前后质量的测定
实验现象：
反应生成白色氯化银沉淀。
NaNO3
NaCl
+
AgNO3
AgCl
+
↓
天平也保持平衡
-----反应前后质量也没有变化。
【实验4】氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应前后质量的测定
反应生成红褐色氢氧化铁沉淀。
实验现象：
3
FeCl 3
+
KOH
Fe(OH) 3
+
KCl
3
↓
天平也保持平衡
-----反应前后质量也没有变化。
无数实验表明，反应前后物质的质量总和
是相等的
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和
等于反应后生成的各物质的质量总和
1、定律内容：
为什么物质在发生化学反应前后，各物质的
质量总和相等呢？化学反应的实质是什么？
请用分子和原子的知识加以分析。
化学反应的实质：
分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
反应前 反应后
原子种类数
铝原子总数
氧原子总数
原子总数
原子的质量
4
4
6
6
10
10
2
2
没有改变
原子种类没有改变
原子数目没有增减
原子质量没有改变
物质的质量总和相等
水分解模型图
2、质量守恒微观解释：
化学反应的过程就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。反应前后原子的种类和数目并没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
在化学反应前后，下列选项中：
一定会改变的有_________________；
一定不会变的有_________________；
可能会改变的有_________________。
A.物质种类 B.物质总质量 C.分子种类
D.分子数目 E.原子种类 F.原子数目
G.元素种类 H.原子质量 J.物质状态
A.
C.
D.
B.
E.
F.
G.
H.
J.
取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化？分析产生这种现象的原因。
天平不平衡
实验现象：
是否违反了质量守恒定律？
燃烧后生成的水蒸气和二氧化碳都释放到空气中了。
没有违反
3、质量守恒定律的应用
（一）解释一些实验现象
（1）镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的
质量比镁带的质量增加了，为什么？
根据质量守恒定律，镁燃烧后生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和。因此，镁燃烧后固体的质量比镁的质量增加了。
（2）煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的
质量减少了，为什么？
因为煤燃烧后，有气体生成，逃逸到空气中去，所以质量会减少。
（二）推测一些物质的组成
蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出蜡烛中肯定会有什么元素？可能会有什么元素？
一定有的元素：
碳元素、氢元素
可能有的元素：
氧元素
（三）进行有关的计算
计算反应物的质量与生成物的质量
例1. 氯酸钾24.5克与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却称得剩余固体物质为19.9克，
求生成的氧气多少克？
根据质量守恒定律可知，
生成氧气的质量为9.6 克
例2. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种
物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，
测得反应前后各物质的质量如下表所示：
请根据质量守恒定律判断X的值是-----------（ ）
A、50 B、40 C、10 D、70
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（克） 20 50 80 30
反应后的质量（克） 0 100 10 X
D
4、质量守恒定律理解注意点
（1）质量守恒定律仅适用于化学变化。
（2）参加反应的质量总和，不是各物质质量的
简单加和，而是指已参与反应的那一部分质量，
不包括没有参与反应的（剩余的）那部分质量。
（3）总和：不能忽略反应物或生成物中的气体。
（4）质量守恒定律指的是“质量守恒”，不是体
积和分子个数的守恒。
（四）化学方程式书写的依据
配平化学方程式
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和
等于反应后生成的各物质的质量总和
1、定律内容：
2、质量守恒微观解释：
反应前后原子的种类和数目并没有改变，所以，
化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3、质量守恒定律的应用
（一）解释一些实验现象
（二）推测一些物质的组成
（三）进行有关的计算
（四）化学方程式
书写的依据
2.关于质量守恒定律，下列叙述中正确的（ ）
A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B.镁24克在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，
实际消耗空气质量为16克
C.一切化学反应都遵从质量守恒定律
D.质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的
化学反应
1.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气
中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡
中一定含有______元素，可能含有___元素。
C、H
O
C
3. 有人说：“反应前各物质的质量总和，一定等于
反应后生成的各物质的质量总和”。他说法对吗？
不对。
没有参加化学反应的物质不能计算在内。
4、在化学反应 X + 3O2 == 2CO2+ 3H2O 中，根据质量守恒定律确定X的化学式 。
点燃
C2H6O
5、某有机物4.6g在氧气中完全燃烧，测得生成
CO2 的质量为8.8 g，生成H2O为5.4克，试确
定该有机物的化学式。
C2H6O
反应前后各元素的质量也相等登陆21世纪教育 助您教考全无忧
第3节 化学方程式
姓名 学号
一、我学会了
1、质量守恒定律：参加 的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质
量 。定律适用于 变化。由于反应前后原子的 和 并没有改
变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然 。
2、在化学反应前后，下列选项中，一定不会变的有 。A.物质种类
B.物质总质量 C.分子种类 D.分子数目 E.原子种类 F.原子数目
G.元素种类 H.原子质量 J.物质状态
3、化学方程式：用 来表示化学反应的式子。化学方程式书写原则：A、以
为依据；B、符合 定律。书写步骤：（1）写出反应物和生成物的正确 。
（2） 化学方程式。（3）注明反应 及生成物的 。化学方程式的意义：
（1）表示反应在什么 下进行。（2）表示什么物质 ，结果生成了什么物质。
（3）.表示各物质间微粒（原子与分子）的 。（4）.表示反应物、生成物各物
质间的 。
4、在化学方程式中，能表示反应物与生成物之间的 ，因此，我们可以依据化
学方程式进行计算。根据化学方程式计算的基本步骤：①根据题意设 。
②写出正确 。③写出有关物质的 和已知量。④列出
、求解。⑤写出简明 。
二、我理解了
5、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的
质量为----------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A. (a－b)克 B. (a－b－c)克 C. (a＋b－c)克 D. (a－b＋c)克
6、某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确
的是-------------------------------------------------------------------------------------------（ ）
A. 只含有碳、氢元素 B. 含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法确定
7、化学反应A＋2B===C＋D中，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C，
现在要得到0.4克D，所需A的质量为-----------------------------------------------（ ）
A. 5.6克 B. 11.2克 C. 14.6克 D. 29.2克21世纪教育网版权所有
8、在化学反应2A＋B2===2C中，已知20克A和足量B2充分反应后，生成30克C。
已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是-------------------------（ ）
A. 20 B. 32 C. 48 D. 96
9、在反应Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2M＋2H2O中，M化学式为----------------（ ）
A．N2O4 B．O2 C．NO2 D．N2O
10、下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22∶9的是-------（ ）
A．CH4 B．C6H12O6 C．C2H5OH D．C2H4
11、在反应2CO + O2==2CO2中，各物质的质量比为--------------------------------（ ）
A．2∶1∶2 B．56∶32∶88 C．28∶32∶44 D．1∶1∶2
12、在反应2A＋3B===2C＋4D中，若 A、B、C、D的质量比为8∶12∶11∶9，
则A、B、C、D的相对分子质量之比为------------------------------------------（ ）
A．8∶12∶11∶9 B．16∶36∶22∶36
C．16∶16∶22∶9 D．2∶3∶2∶4
13、一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，加热后，
剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至25%，则氯酸钾的分解百分率为
A．64% B．75% C．80% D．85% ----------------------（ ）
14、现有下列物质：水、铁丝、氧气、硫黄、高锰酸钾，从中选出物质，各写出一个
符合下列要求的化学方程式：
(1)物质燃烧生成黑色固体： 。
(2)有两种气体单质生成的分解反应： 。
(3)点燃物质，生成有刺激性气味的气体： 。
(4)一种物质受热分解生成三种物质： 。
15、4.6g 某有机物在氧气中完全燃烧，测得生成CO2 的质量为8.8 g，生成H2O 为
5.4克，试确定该有机物的化学式。
16、某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据(已知Fe＋SFeS)：
第一次 第二次 第三次
硫粉的质量(克) 16 32 32
铁粉的质量(克) 28 28 56
硫化亚铁的质量(克) 44 44 88
(1)第二次实验是否符合质量守恒定律？ ，原因是 。
(2)通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的
铁和硫的质量比是 。
若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？
能生成硫化亚铁多少克？
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第三课时 根据化学方程式进行计算
一、化学方程式定义
用化学式来表示化学反应的式子
化学方程式
二、化学方程式书写
1、书写原则
B、符合质量守恒定律。
A、以客观事实为依据；
2、书写步骤
（1）写出反应物和生成物的正确化学式。
（2）配平化学方程式。
（3）注明反应条件及生成物的状态。
三、化学方程式的意义
1.表示反应在什么条件下进行。
2.表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
3.表示各物质间微粒（原子与分子）的个数比。
4.表示反应物、生成物各物质间的质量比。
C
CO2
+
点燃
O2
化学方程式：
物质的质量比：
12
∶
（16×2）
∶
（12＋ 16×2）
12
∶
32
∶
44
通过质量比我们可以知道每12份质量的 C 跟32份
质量的 O2完全反应可生成 44份质量的 CO2
现有 24份质量的 C 能与多少份质量的 O2
完全反应？最后能生成多少份质量的 CO2 ？
64份
88份
依据化学方程式进行计算
1、计算依据
B、质量守恒定律
A、在化学反应中，反应物与生成物之间的
质量比是成正比例关系
依据化学方程式进行计算
是定量研究化学反应的一种方法。
2、计算步骤
例题：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。
现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
A、先审题
题目已知什么？
求什么？
已知和求之间有什么联系？
制得2克氧气
分解过氧化氢的方法制取氧气
需要多少克过氧化氢？
MnO2
H2O2
H2O
+
O2
2
2
①根据题意设未知量
解：设需要过氧化氢的质量为X
②写出正确化学方程式
MnO2
H2O2
H2O
+
O2
2
2
③写出有关物质的相对
分子质量和已知量
④列出比例式、求解
⑤写出简明答案
68
2克
68
32
X
32
2克
X
=
X
=
68
2克
×
32
=
4.25g
答：要制得2克氧气，需要过氧化氢4.25克。
B、规范解题
【评一评】：以下同学的解题有无错误？
错在哪里？如何改正？
例1：电解18克水，可得到多少克氧气？
18 g
X
18
32
通电
H2O H2↑ + O2 ↑
X
=
18
X = 32 g
18 g
32
①没有配平化学方程式
错在：
②没有设未知量、简明答案
【评一评】：以下同学的解题有无错误？
错在哪里？如何改正？
例2：分解17克双氧水，可得到多少克氧气？
17 g
X
34
32
MnO2
2H2O2 2H2O + O2 ↑
X
=
34
X = 16 g
17 g
32
解：分解17克双氧水，可得到氧气X克
答：分解17克双氧水，可得到氧气16克
①相对分子质量计算错误
错在：
例3：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成
多少克氧化镁？
【评一评】：以下同学的解题有无错误？
错在哪里？如何改正？
解：设可生成氧化镁的质量为X克
2 Mg + O 2 2 Mg O
点燃
48 80
3克 X
48
=
80
3克
X
X =
80×3克
48
= 20 克
①比例式错误
错在：
②计算错误
③无答案
3、解题过程注意点
（1）解题格式的规范化（设、解、答） 。
（3）配平好化学方程式。
（2）正确写出反应物生成物的化学式。
（4）正确计算物质的相对分子质量。
（6）反应物、生成物使用相同的单位。
（7）用纯净物质量的数据进行计算。
（5）列出正确的比例式。
【练一练】 加热分解24.5克氯酸钾，可得到多少
克的氧气？同时生成氯化钾多少克？
设：可得到氧气的质量为X克。
245
96
24.5克
X
245
96
=
24.5克
X
X =
96×24.5克
245
= 9.6 克
答：可得到氧气 9.6克。
解：
2KClO3
MnO2
2KCl
+ 3O2
生成氯化钾为Y克。
245
149
=
24.5克
Y
149
Y
Y =
14.9克
可生成氯化钾14.9克。
若制取224毫升氧气，需要氯酸钾多少克？(ρO2=1.43克/升)
把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧。实验数据
如下表：
（1）从以上所提供的数据分析，这三次实验有什么不
同？
（2）第二次实验为什么不生成28克CO2？哪种物质有
剩余？余下多少克？
（3）第三次实验为什么不生成30克CO2？哪种物质有
剩余？余下多少克？
第一次 第二次 第三次
氧气质量／克 8 16 24
碳质量／克 3 12 6
生成的CO2的质量／克 11 22 22
【审题解题练习】
第一次反应物完全反应，第二次、第三次反应物有剩余
第二次反应物碳有剩余，
剩余6克。
第三次反应物氧气有剩余，
剩余8克。
1.已知甲烷燃烧生成水和二氧化碳，写出甲烷
燃烧的化学方程式 ，
该反应中各物质的分子数之比为 ，
质量比为 ，若有32克甲烷完全
燃烧，需消耗 克氧气，生成水 克，
生成二氧化碳 克。
CH4 + 2O2 2H2O + CO2
点燃
1 : 2 : 2 : 1
16 : 64 : 36 : 44
128
72
88
2、在化学反应 4A+3B=2C中，若9克A和8克B
刚好完全反应，则生成C 克 ，各物质的质量
比是 ；若A的相对分子质量是27，则C的相对分子质量为 。
17
9 : 8 : 17
102
3、发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4 ）做燃料，
用四氧化二氮（N2O4 ）助燃，生成物不会对
大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为
2N2H4＋ N2O4 = 3____＋ 4H2O。
（2）计算 9.6克 N2H4完全燃烧时需要助燃物
N2O4多少克。
N2
设：需要助燃物N2O4质量为X克。
解：
2N2H4＋ N2O4= 3N2 ＋ 4H2O
64
92
9.6克
X
64
92
9.6克
X
=
X =
92×9.6克
64
= 13.8克
答：N2O4为9.6克
第四课时 根据化学方程式进行计算
4、计算类型
一、纯物质之间的计算。
例题1：氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥试管中，
加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量
为21.4克。试计算：
（1）能制得氧气多少克？
（2） 原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？
9.6克
24.5克
30.4%
二、不纯物质之间的计算。
例2：用含碳酸钙80%的石灰石与稀盐酸反应制取
二氧化碳气体，若稀盐酸的质量分数为10%，
要制取4.4克二氧化碳气体，则需要石灰石和
稀盐酸各多少克？
（CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑）
12.5克石灰石
73克稀盐酸
三、反应不完全的有关计算。
例题3：将27.6克氯酸钾与2克二氧化锰加热制取
一定量的氧气后,使反应停止,测得剩余固
体中含二氧化锰的质量分数为10%，求：
（1）剩余固体的质量为多少？
（2）制得氧气多少克？
（3）有多少克氯酸钾没有分解？
9.6克
20克
24.5克
四、多步反应的计算（关系式法）。
例题4：现有6.4克铜屑，将它在空气中加热使其
全部生成氧化铜，然后加入适量的稀硫酸
微热，氧化铜完全溶解得蓝色溶液硫酸铜，
在加入足量的氢氧化钠溶液，最后可得氢
氧化铜沉淀多少克？
Cu
+
O2
CuO
2
2
2
CuSO4
+
NaOH
Cu(OH)2
+
Na2SO4
↓
CuO
+
H2SO4
CuSO4
+
H2O
Cu
~
Cu(OH)2
9.8克
五、差量法计算。
例题5：56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液
中，充分反应，称得铁块的质量为56.8g，
求：CuSO4溶液中溶质的质量分数。
Fe
+
CuSO4
FeSO4
+
Cu
16%
六、关于无数据问题的计算。
例题6：C和CaCO3的混合物在空气中加强热充分
反应后，若生成CO2的质量与原混合物质
量相等，则原混合物中碳的质量分数是多
少？
C
CO2
点燃
O2
+
CaCO3
CaO
CO2
+
17.36%
七、表格型数据的计算。
例题7：将16 g硫在给定量的氧气中燃烧，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量 15 g 16 g 20 g
生成二氧化硫的质量 30 g 32 g 32 g
回答问题：
（1）以上数据说明在三次实验中第___次恰好完全反应。
（2）第____次实验中硫有剩余，剩余_____ g。
（3）第____次实验中氧气有剩余，剩余____ g。
二
一
三
1
4
八、根据物质质量书写化学方程式。
例题8：将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反
应后混合物中有12克A，27克C和一定质量的D，
已知B完全反应。若A、B、C、D的式量分别为
16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表
示为 ---------------------------------------------（ ）
（A）、2A + B = C + 2D
（B）、A + 2B = C + 2D
（C）、2A + B = 2C + D
（D）、A + B = C + D
A
九、求相对分子质量或相对原子质量。
例题9：在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A
跟4.9克B完全反应生成6克C，有知道
D的相对分子质量为18，求A的相对分
子质量是多少？
58
十、有关溶解度，质量分数，化学方程式、
液体压强等的综合计算 。
例题10：不纯的Na2CO311克（内含少量NaCl）
与73克盐酸恰好完全反应，所得溶液
质量为79.6克，将溶液蒸发掉34克水
为30℃后的饱和溶液，求反应后所得
溶液的质量分数及原混合物中Na2CO3
的含量，以及30℃ 时溶质的溶解度。
（Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑）
15.2%
96.36%
36.1克
