课件29张PPT。 第1章 原子结构与元素周期律
第1节 原子结构
第1课时 原子核 核素【思考】（1）人类的发展经历了漫长的历史时期，考古学家通过测定过去材料的放射性元素14C的含量，可以推断生物死后经过的年代，你知道考古学家是根据什么进一步推断一些出土文物和化石的年代的吗？
（2）你知道14C与12C有什么异同吗？1.认识原子核的结构。
2.知道质量数和 的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。（重点）
3.知道元素、核素、同位素的含义。1.原子是构成物质的一种微粒。2.原子是化学变化中的最小微粒。知识回顾一、原子结构一个质子带一个单位正电荷一个电子带一个单位负电荷中子不带电荷原子1.原子及构成微粒1.原子核带电吗？提示：原子核中的质子带正电，中子不带电，因此原子核带正电。2.原子的相对原子质量和原子的质量是同一个概念吗？提示：不是，原子的相对原子质量是原子的质量与12C原子质量的1／12的比值，因此两者不同。【思考与交流】 3.下表是原子中微粒的相对质量根据上表分析原子的质量集中在原子的哪一部分？提示：原子的质量集中在原子核上，原子的质量大体上等于质子和中子的质量之和。【思考与交流】 （3）阴离子：质子数 < 核外电子数
质子数 ＝ 核外电子数 － 电荷数2.电性关系（1）原子：质子数 ＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数（2）阳离子：质子数 > 核外电子数
质子数 ＝ 核外电子数 ＋ 电荷数3.质量数原子核中质子数和中子数之和AA =Z + N4.原子的表示方法质子数质量数元素符号提示：表示质子数为17 ，质量数为35的氯原子。 1. 表示的含义？2.原子的相对原子质量和原子的质量数相同吗？提示：不同，质量数和原子的相对原子质量是不同的，质量数一定是整数，而相对原子质量是某一原子的质量与12C原子质量的1／12的比值，一般不是整数。【思考与交流】 3.原子符号 中各个字母表示什么含义？4.微粒 的核外电子数目是多少？提示：核外电子数=质子数（Z）+离子所带的电荷数（n）提示：【思考与交流】 二者是同种元素吗？是同种原子吗？ 提示：质子数相同、中子数不同。
是同种元素，不是同种原子。5.在结构上有什么区别？和【思考与交流】 质子数相同而中子数不同
的同一种元素的不同核素互
为同位素。具有一定数目质子和一定
数目中子的一种原子。同位素核素二、认识核素、同位素1.定义：(1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同。2.同位素的特征(2)在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分数一般是不变的。3．元素、核素、同位素之间的关系具有相同质子数的同一类原子的总称，一种元素可以有多种核素。具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素之间互称同位素4.原子结构中各微粒之间的关系：原子核核电荷数元素
种类原子种类近似相对原子质量质量数5.重要的核素
（1）用以制造氢弹的是： 、 ；
（2）核反应堆的燃料是： ；
（3）考古时用于测定文物年代的是： 。1.构成原子的基本微粒是质子、中子和电子，那么一个原子中，是否都存在这三种微粒？2.质子数相同，中子数不同的原子是同种元素的原子吗？提示：属于同种元素，但不是同种原子。【思考与交流】 3.互为同位素的原子有何异同点？【思考与交流】 提示：4.因为 的质量数是35，因此氯元素的相对原子质量约为35。提示：不对，通常所说的元素的相对原子质量，是指该元素中各核素的平均相对原子质量，而不是指该元素的某种核素的质量数。【思考与交流】 1．“三同”的区别与联系分子式相同，结构
不同的化合物之间
互为同分异构体同种元素组成结构
不同的单质之间互
为同素异形体质子数相同而中子
数不同的同一元素
的不同核素互为
同位素一般为有机化合物
之间单质之间原子之间可能相似也可能不同相似，一定条件
下可以相互转变几乎完全相同CH3COOH与
HCOOCH3金刚石与石墨、C60；
红磷与白磷；O2与O3拓展延伸2.核素的相对原子质量与元素的相对原子质量的比较：电子中子原子的相对原子质量元素的相对原子质量同位素核素元素占有体积关系电性关系质量关系数量关系电子数决定元素
的化学性质中子数决定同一
元素的不同核素质子数决定
元素种类质子构成微粒
的关系构成原
子
结
构1． 、 、 、H+、H2是 （ ）
Ａ? 氢的五种同位素
Ｂ.五种氢元素
Ｃ? 氢的五种同素异形体
Ｄ.氢元素的五种不同微粒D 2.下列关于原子的几种描述中不正确的是（ ）
A.18O与19F具有相同的中子数
B.16O与17O具有相同的电子数
C.12C与13C具有相同的质量数
D.15N与14N具有相同的质子数 C3.下列有关13C、15N的叙述正确的是( )
A．15N与14N互为同位素
B．13C与C60互为同素异形体
C．13C、15N具有相同的中子数
D．15N的核外电子数与中子数相同 A4.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与
的说法正确的是( )
A. 两者互为同位素
B. 两者的质量数相同
C. 两者是同一种核素
D. 两者的核外电子数和中子数均为62A 不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。课件33张PPT。第2节 元素周期律和元素周期表【思考】
（1）第一张元素周期表是谁绘制的？
（2）元素周期表和元素周期律有什么关系？
（3）元素的哪些性质有周期性的变化？1.了解原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。（重点）
2.认识元素周期表（长式）的结构，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。（重点）
3.了解ⅡA族、ⅤA和过渡元素的某些性质和用途。一、元素周期律1.原子序数：元素在周期表中的序号。1～18号元素核外电子排布(1)原子序数与原子的最外层电子数的关系原子序数与最外层电子数柱状图随着原子序数的递增，最外层电子数呈现周期性变化。（2）原子序数与元素原子半径的关系元素原子半径的相对大小10.037230.13440.09050.08260.07770.07580.07390.07110110.154120.130130.118140.111150.106160.102170.0991800.020.040.060.080.100.120.140.160.180.20123456789101112131415161718原子序数原子半径原子序数原子半径
/nm原子序数与原子半径线状图__-随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化。230.134nm→0.071nm
（大→小）0.154nm→0.099nm
（大→小）原子序数与元素主要化合价线状图（3）原子序数与元素化合价的关系112031425364-475-38-29-1100111122133144-4155-3166-2177-1180原子序数 最高价 最低价随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化。321随着原子序数的增加，元素原子的半径、元素的主要化合价为什么呈现周期性变化？出现这种变化的根本原因是什么？【思考与交流】 最外层电子数 1→8（K层电子数 1→2） 原子半径 大→小（稀有气体元素突然增大）化合价：+1→+7 ，－4→－1（稀有气体元素为零）决定了引起了3.元素周期律的实质:2.元素周期律：元素的性质随着元素原子
序数的递增而呈周期性的
变化，这个规律叫做元素
周期律。随着元素原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性
变化。元素原子半径、
主要化合价1.电子层数相同的元素的原子半径，随着原子序数的递增一定减少吗？2.元素的最高正价和最低负价之间满足什么关系？【提示】︱最高正价︱+︱最低负价︱ = 8【提示】不一定，要把稀有气体除去，因为稀有气体元素的原子半径与其他元素的原子半径的测定依据不同，因此不具有可比性。【思考与交流】 U
铀
5f36d17s2
238.0二、元素周期表1.周期表方格中各个符号的含义包括镧系(1)周期包括锕系2.元素周期表的结构同周期元素的特点:1.周期序数=电子层数。
2.同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子
数依次增多。
3.除第1、7周期外，每一周期的元素都是从碱金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束。(2)族第8、9、10三列第18列(稀有气体)7主7副
1零族1Ⅷ族ⅠA、ⅡA、ⅢA---ⅥA、ⅦA包含长周期和短周期元素只包含长周期元素ⅢB---ⅥB、ⅦB 、ⅠB、ⅡB同主族元素的特点：1.主族序数=最外层电子数=最高正价；3.由于同一主族元素最外层电子数相同，因此每一主 族的各元素具有相似的性质。2.同一主族的元素，自上而下，最外层电子数相同，
电子层数依次增多；
氟元素没有正价态
1.“副族元素就是过渡元素”这种说法对吗？【提示】不对，过渡元素包括副族元素和第Ⅷ族元素。2. “第ⅠA、ⅡA族元素都是金属元素”对吗？【提示】不对，第ⅠA族元素中还包含氢元素，该元素属于非金属元素，除此之外都是金属元素。【思考与交流】 3.第ⅥA族元素的最低负价为-2价，因此最高正价是+6价。【提示】不对，第ⅥA族的氧元素一般不呈现正价态。4.最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族元素吗？【提示】不是，如0族的He，副族和Ⅷ族中的许多元素的原子最外层电子数也是2。【思考与交流】 【提示】不一定,第2、3周期相差1；第4、5周期相差11；第6周期相差25。5.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？6.某主族元素的原子核外有3个电子层，最外层有3个
电子，则该元素在元素周期表中的哪个位置？【提示】第3周期，第ⅢA族【思考与交流】 3.形式多样的周期表螺旋型周期表不同种元素：电子层结构相同的微粒:1.微粒半径大小的比较电子层数相同:电子层数不相同: (同主族自上而下)
原子同种元素：价低径大，如Na+Cl序小径大序小径大如Cl- > K+层多径大主要与电子层
数、质子数有关
总结归纳：电子层数越多，原子半径越大2.元素在周期表中的位置和元素原子结构的互推方法：（1）电子层数＝周期数；
（2）质子数＝原子序数；
（3）最外层电子数＝主族序数；
（4）主族元素的最高正价＝族序数，
主族元素的最低负价＝主族序数－8。总结归纳：元素周期表结构周期（7）族（16）元素周期律呈现周期性的变化随着原子序数的递增原子的最外层电子数原子半径主要化合价1.下列说法中正确的是 ( )
A.在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素原子
C.元素的原子序数越大，其原子半径也越大
D.在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数 D2.银在周期表中的表示如图所示，
下列叙述正确的是（ ） A. 银原子序数为47
B. 银的摩尔质量为107.9
C. 银的质量数是47
D. 银是第Ⅷ族元素AB3.对于具有相同电子层结构的三种微粒：Bn-、An+ 、C，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（A）＞ r（C）＞ r（B）
B．微粒半径：Bn-＞An+
C．C元素不是稀有气体元素??????????????
D．原子序数：C＞B＞A4.A、B、C为短周期元素，在周期表中的位置关系如下图。
A、C两种元素的原子序数之和等于B原子的质子数， B原子
的质子数与中子数相等。
（1）A、B、C的元素名称 、 、 。
（2）B在周期表中的位置：第 周期，第 族。
（3）C的原子结构示意图 。氮硫氟 3ⅥA 不论去往何方，身后永远有不变的祝福，凝注的眼光——母校用宽大的胸怀包容我们，等待我们，期许我们。课件27张PPT。第2课时 核外电子排布 我们已经知道，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。氢原子核外只有一个电子，电子的运动比较简单。那么，在含有多个电子的原子中，电子运动情况是怎么样的呢？这节课我们将研究核外电子排布及其运动规律。1.了解原子核外电子分层排布的规律。（重点）
2.初步学习原子结构与元素性质的关系。一、核外电子排布 电子在原子核外作高速运动，形成云状，形象地称作电子云。氢原子的电子云1.电子云多电子的原子，所有电子都在原子核外的同一个空间运动吗？原子核外电子层的能量都相同吗？【思考与交流】 核外电子的运动2.核外电子按能量高低的分层排布1K2L3M4N5O6P7Q由内到外能量逐渐升高2→8→18→…→2n2K→L→M…1→2→3…电子总是尽先排布在能量最低的电子层里3.核外电子排布的规律(1)“一低四不超”“一低四不超” 相互联系，相互制约，应协同运用，不能孤立地理解其中的某一条。特别提醒4.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图
(以钠原子为例)根据离子和原子的电子数的关系进行变化首先写出原子的结构示意图拓展1：简单离子结构示意图的表示方法拓展延伸+11 2 8 1 Cl【练一练】核外电子数 = 质子数 + 所带电荷数阴离子核外电子数 = 质子数 - 所带电荷数阳离子核外电子数 = 质子数原子拓展2：微粒所含电子数的计算A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c，
它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，
且n>m，则下列关系正确的是（ ）
A.a>b>c B.a>c>b
C.a=b+m+n D.a=c-n-mB【练一练】数大径大电子层数和原子
序数都相同时看
核外电子数序小径大电子层数相同
时看原子序数层多径大看电子层数拓展3：原子半径、离子半径的大小比较“三看”比较下列各组微粒半径大小 ： (1)Na+____Na (2) F____F-
(3) P____Al (4) Si____C答案：（1）< （2）< （3）< （4）> 【练一练】下表是稀有气体元素原子的核外电子排布：我们知道结构决定性质，观察稀有气体元素原子的核外电子排布，并思考为什么稀有气体的性质稳定？元素的最外层电子和元素性质之间有什么样的关系？【思考与交流】 ＜4≥4较易失电子较易得电子既不易失电
子又不易得
电子正价既有正价
又有负价阳离子阴离子或
原子团二、原子结构与元素性质的关系8(He 2个)不能形成简单离子1.金属元素的最外层电子数一定小于4吗？最外层电子数小于4的一定是金属元素吗？【提示】观察元素周期表可知，如Po、Bi均为金属元素，但其最外层电子数分别为6、5；而H最外层只有1个电子，He最外层只有2个电子，B最外层只有3个电子，但H、He、B均不是金属元素。【思考与交流】 2.通过前面的学习，金属钠、镁在化学反应中表现还原性，而氧气、氯气在化学反应中表现氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗？【提示】钠原子（镁原子）最外层只有1个（2个）电子，较易失去电子，因此常表现还原性；而氧原子（氯原子）最外层有6个电子（7个电子），较易得电子，因此常表现氧化性。【思考与交流】 核
外
电
子运动状态电子云排布规律分
层各电子层最多容纳2n2个电子最外层不超过8个次外层不超过18个能量最低原理表
示
方
法结
构
示
意
图决定元素的化学性质1.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个
电子,该原子核内的质子数为（ ）
A.14 B.15 C.16 D.17A2.以下有关原子结构的说法中，正确的是( ) A．原子核都是由质子和中子构成的 B．原子次外层电子数不一定都是8 C．稀有气体元素原子最外层电子数一定都是8 D．最外层电子数为2的元素易失电子，所以均具有强的还原性 B3.X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、 cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d 为元素的原子序数)，则下列关系正确的是( ) A.a－c＝m－n B.a－b＝n－m C.c－d＝m＋n D.b－d＝n＋mD4.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增
大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原
子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层
电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3
倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子的最外层
电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：
V：____，W：____，X：_____，Y：____，Z：_____HOAlSK 不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。课件26张PPT。第3节 元素周期表的应用
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律1871年，门捷列夫预言存在一种新元素，他称之为“类铝”，具有以下性质：相对原子质量大约为68，密度5.9g·cm-3～ 6.0g·cm-3，低熔点，高沸点，氧化物的化学式为M2O3。1875年，门捷列夫预言的这种元素被法国化学家布瓦博德朗发现了，它就是31号元素。
【思考】
（1）门捷列夫是依据什么做出预测的？
（2）元素周期表中元素的性质之间存在着怎样的内在联系？1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。（重点）
2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。
3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。并初步学会运用元素周期表。1.以第3周期元素为例，核外电子排布、原子半径如何
变化？原子半径逐渐变小同一周期的主族元素从左到右，最外层电子数依次增大，原子半径依次减小。IA ⅡA ⅢA IVA VA VIA ⅦA【思考与交流】 提示：提示：同一周期的元素，从左到右，元素的原子2.根据第3周期元素的结构特点预测，同一周期元素的原子的得电子能力和失电子能力如何变化？得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。
非金属元素得电子的
能力称为非金属性
金属元素失电子的
能力称为金属性
【思考与交流】 1.比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度；置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强。元素原子失电子能力强弱的判断依据：2.比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子能力越强。同周期元素性质的递变一、钠、镁、铝单质的化学性质对比：1.与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑极难与水发生反应钠与冷水剧烈反应镁Mg+2H2O(热)====Mg(OH)2↓+H2↑与冷水难以反应，能与热水反应 铝Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2.与盐酸反应2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Na+2HCl====2NaCl+H2↑剧烈程度：
Na＞Mg＞AlAl(OH)33. 碱性强弱两性氢氧化物强碱中强碱碱性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3NaOHMg(OH)2结论：失电子能力Na>Mg>Al金属性Na>Mg>Al同周期金属元素的金属性从左到右逐渐减弱1.比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强元素原子得电子能力强弱的判断依据：2.比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。弱酸中强酸H2SO4HClO4H2SiO3H3PO4强酸最强含氧酸1.最高价氧化物对应的水化物的酸性二、硅、磷、硫、氯的化学性质对比酸性越来越强2.与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性高温蒸气与氢
气反应加热光照或点
燃爆炸化合越来越容易很不稳定不稳定不很稳定稳定氢化物的稳定性越来越强结论：得电子能力Si < P < S < Cl非金属性Si < P < S < Cl同周期非金属元素的非金属性从左到右逐渐增强冷水剧烈热水较难最高价氧化
物对应水化
物的酸碱性
得失电子能
力递变规律
非金属单质
与氢气反应
ClSP单质和水SiAlMgNa元素符号17161514131211原子序数失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强强碱中强碱两性氢
氧化物弱酸中强酸强酸最强酸高温磷蒸气与H2能反应需加
热光照或
点燃
爆炸NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4归纳总结得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强归纳总结元素位、构、性之间的互推:1.已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质。2.根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置。原子序数= 核电荷数
周期数= 电子层数
主族序数=最外层电子数同周期递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数相同最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 =最低负价SeCsArBb.某元素处于第6周期，第IA族d.某元素处于第2周期，第ⅢA族【学与用】得失电子能力得电子能力失电子能力由弱到强由强到弱最高价氧化物
对应的水化物碱性酸性由强到弱由弱到强非金属气态氢化物化合稳定性由弱到强由难到易1. 同周期的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物
对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断
正确的是 ( )
A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
B.非金属性:Y>Z>X
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大
D.元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大D2.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的
是（ ）
A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B. A原子电子层数比B原子的电子层数多
C. 1 mol A从酸中置换出H+生成的H2比1 mol B从酸中置换出H+生成的H2多
D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能D3. 元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法
中，错误的是（ ）
A．R的最高正化合价是+5
B．R是第2周期第ⅤA族的元素
C．R的氢化物分子式是RH3
D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性 B4.A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元
素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元
素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；
D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外
层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A______，B_____，E _____；
（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是______________，
化学方程式是 ；
（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
是 。 NaMgP白烟、强光Al(OH)3+OH－====[Al(OH)4]－ 不论做什么，请记住我的格言：笑容是良药，音乐是秘方，睡觉则可以让你忘掉一切。祝天天快乐！课件22张PPT。第2课时 预测同主族元素的性质门捷列夫做过很多大胆的预测，如他预测
在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”。多年后该元素被德国化学家文克勒发现并命名为“锗”，它的相对原子质量、密度和有关性质都与门捷列夫的预言相似。
【思考】
（1）硅和锗在周期表中的相对位置关系如何？
（2）你知道门捷列夫是根据什么规律推算出如此准确的结果吗？1.以第ⅠA族、第ⅦA族元素为例，掌握同主族元
素性质的递变规律。（重点）
2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质
的递变规律。（重点）
3.能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟
悉元素的性质。了解元素周期表中各个区域元素的应用。判断元素的金属性和非金属性的方法非金属性强弱金属性强弱最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱单质从酸或者水中置换出氢的难易最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱单质与氢气化合生成气态氢化物的难易气态氢化物的稳定性复习回顾1.ⅠA族的金属元素和卤族元素原子的核外电子排布，原子半径如何变化？原
子
半
径
逐
渐
变大最外层电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大。【思考与交流】 提示：提示：在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素，所以同主族元素的性质相似。同一主族元素，从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子的得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。2.根据同主族元素的结构特点预测，同一主族元素的原子得失电子的能力如何变化？【思考与交流】 (1)最高价氧化物对应的水化物的酸性。一、同主族元素的性质HClO4HBrO4HIO4酸性减弱1. ⅦA族元素性质的递变规律(2)与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。暗处爆炸很稳定光照或点燃剧烈稳定加热缓慢较稳定不断加热缓慢不稳定易分解越来越难稳定性减弱氯、溴、碘的置换反应 （3）置换反应Cl2+2Br-====2Cl-+Br2Cl2+2I-====2Cl-+I2Br2+2I-====2Br-+I2
得电子能力：
Cl ＞ Br,Cl ＞ I得电子能力：
Br ＞ I结论：得电子能力I＜Br＜Cl＜F非金属性同主族非金属元素的非金属性从上到下逐渐减弱I＜Br＜Cl＜F2.ⅠA族金属元素性质的递变规律反应剧烈程度增大碱性增强LiOHNaOHKOHRbOHCsOH结论：失电子能力Li＜Na＜K＜Rb＜Cs金属性同主族金属元素的金属性从上到下逐渐增强Li＜Na＜K＜Rb＜Cs碱性逐渐增强酸性逐渐增强1.同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性归纳总结金属性逐渐增强非金属性逐渐增强2.同主族元素的金属性和非金属性递变规律寻找催化剂材料，寻找耐酸碱腐蚀的材料二、元素周期律及元素周期表的其他应用寻找
用于
制农
药的
材料在金属和非金属分界线处，
寻找半导体材料依次增加1层相同逐渐增大相同逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐增强逐渐增多同
主
族
从
上
到
下1.在元素周期表中相邻元素的性质相似，镓（Ga）在
周期表中位于第4周期ⅢA族，下列关于镓的说法错误
的是（ ）
A.镓的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应又能
与强碱反应
B.氯化镓溶液能与烧碱溶液反应
C.镓的单质不能与盐酸反应
D.镓可形成[Ga(OH)4]－C2.X、Y元素的原子，在化学反应中都易失电子，形
成离子的电子层结构与Ne相同，已知原子半径X小于
Y，下列说法正确的是（ ）
A.X的金属性强于Y
B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢气
C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强
D.X元素的最高正价比Y元素的最高正价低C3.下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）
Na、K、Rb的原子半径逐渐增大
HCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱
C. NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强
D. Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B4.(2012·福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素
周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序
数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:QC.原子半径:T>Q>R
D.含T的盐溶液一定显酸性D 不论做什么事，相信自己，别让别人的一句话将你击倒。
