(共48张PPT)
用符号能简单明了地表示事物
禁止机动车通行
禁止向左转弯
限制轴重标志
用符号可避免由于外形不同引起的混乱
A
Zeit (德文）
Temps (法文)
Time (英文)
时间（中文）
（日文）
都用 t来表示
用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱
使用地球仪、细胞模型图、眼球模型图等模型，是因为这些模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
细胞分裂、分化过程
物质 密度/Kg．m-3
铅
铜
纯铁 11.3×103
8.9×103
7.9×103
一幅图
一条曲线
一段动画
一张表格
都是一个模型
一个公式
一幅图
一张表
计算机图像
复杂对象的示意
复杂过程的示意
模型家族
大小上
可以表示很大的事物
也可以表示很小的事物
形状上
形象具体而逼真
高度概括成抽象
1、电解水生成了新的物质，该过程是一个化学变化（或化学反应）过程。
2、水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成。该过程说明分子可分，也就意味着分子由比分子更小的微粒构成，这种比分子更小的微粒我们称之为原子（atom）。
我们用模型来表示原子构成分子。
水分子模型
水的汽化
水的电解
用模型的方法表示右图两种变化，他们有什么区别呢
水的汽化
水分子之间的距离变大.
物理变化
水分子本身没有发生变化,没有变成新的分子.
通电
重新组合
水分子
氧原子
氢原子
氧分子
氢分子
从上述水分解过程的模型你能说出多少相关的信息
1、分子由原子构成.
2、水电解是一个化学变化过程
3、在化学变化过程 中分子可以分成更小的原子.
4、在化学变化过程 原子不能再分，
原子是化学变化中的最小微粒.
5、水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质。可见，分子是保持物质化学性质的一种微粒.
地球上的物质通常由分子构成，分子由原子构成。
物质不仅仅由分子构成，有些物质由原子直接构成，如金属就是由金属原子直接构成的。
原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹。一种模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。下面介绍的几种原子结构模型简明形象地表示出了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。
为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断地修正模型。
1.道尔顿原子模型
（1803年）
3.卢瑟福原子模型
（1911年）
2.汤姆生原子模型
（1904年）
4.玻尔原子模型
（1913年）
5.电子云模型
（1927年—1935年）
实心球模型
西瓜模型
行星绕太阳模型
分层模型
电子云模型
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
近代科学原子论
英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。
1909年卢瑟福指导他的两个学生(盖革与马斯登)在曼彻斯特大学做了著名实验:用α粒子去轰击金箔,大多数粒子都直接穿过金箔,少数只产生很小的偏转,然而的极少数的粒子会反弹回去.
卢瑟福说:“好象你用一炮弹去轰击一张薄纸,而炮弹返回把你打中.”他对这一实验结果的解释是: α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。
根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)
原子是由一个居中心的带正电荷的原子核与带负电荷的核外电子构成。原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷总数相等，电性相反。电子在原子核外作高速运动，整个原子呈电中性。
原子核是由质子（protn）和
中子（neutron）构成
揭开原子核内部结构的一种科学方法：用高能量的粒子撞击、打碎核的方法进行研究。
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氢原子
1
1
0
1
氦原子
2
2
2
2
碳原子
6
6
8
6
氮原子
7
7
7
7
铝原子
13
13
14
13
硫原子
16
16
17
16
氯原子
17
17
20
17
铁原子
26
26
30
26
分析下表：在一个原子中哪些数目总是相等的？
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
一杯水的微观层次分析
同种原子其原子核内核电荷数、质子数以及中子数都是一定的。而不同原子中其核外电子数和原子核内质子数肯定不同，中子数可能不同。为了分类我们把具有相同质子数的一类原子总称为元素（element)。如：氧元素就是所有氧原子的总称。
原子核内所带的电荷数
原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子称为同位素原子。
元素和同位素
核电荷数
===
质子数
元素：
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称
单质：由同种元素组成的纯净物
氧气
臭氧
氢气
化合物：由不同种元素组成的纯净物
水
双氧水
甲烷
甲烷
二氧化碳
一氧化碳
乙炔
氧气
臭氧
请判断：以下容器中物质属于单质
或是化合物、或是混合物？
判断：由一种元素组成的物质叫单质( )
×
元素
物质
原子
分子
宏观组成：
构成
构成
构成
具有相同核电荷数的同类原子的总称
组成
物质、 元素、分子、原子间的术语关系如何表达呢？
只讲种类，
不讲个数
微观结构：
既讲种类，
又讲个数
例如：1.水里含有氢元素和氧元素。
水是由 组成的 。但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”
氢元素和氧元素
例2.一个水分子是________________________构成的。但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”
两个氢原子和一个氧原子
例3.水是由大量__________构成。
水分子
练习：讨论下列说法是否正确
①二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成。（ ）
②二氧化碳分子是由碳、氧两种元素组成的。 （ ）
③二氧化碳是由两个碳原子和一个氧原子构成的（ ）
④二氧化碳是由大量的二氧化碳分子构成的。（ ）
⑤二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成。 （ ）
⑥保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子。（ ）
×
×
×
×
√
×
氯化钠的形成
e
+ -
钠原子 氯原子 氯化钠
钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒，叫钠离子
氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒，叫氯离子
氯化钠由钠离子与氯离子构成的。
构成物质微粒共有分子、原子、离子。
元素符号的表示方法：
1、用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示,如H
2、若有重复，则取前两个字母，第二个小写,如Ca,Cu
讨论：氢元素符号H的意义
1、表示氢元素
2、表示一个氢原子
元素符号表示的意义：
1、 （宏观）一种元素
2、（微观）这种元素的1个原子
3、（宏观）由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质
1.（宏观）表示铜元素
2. （微观）表示一个铜原子
3. （宏观）表示金属铜（这种物质）
符号Cu的意义有哪些？
如何表示几个原子？（只有微观含义）
2N
2个氮原子
n个钾原子
nK
3.地壳里含量最多的三种元素，由多到少的顺序是（ ） A.Al＞Fe＞Ca B.Fe＞Ca＞Al C.O＞Si＞Al D.Si＞O＞Al
4．某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：Ca： 20， K： 39，Mg：3，Zn：0.06，F：0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指———( ) A．单质 B．元素 C．金属离子 D．分子
1．下列化学用语中，既能用来表示宏观意义，又能表示微观意义的是（ ）
A．2Zn B．mO C．5S D． C
2．下列化学符号表示两个氧原子的是（ ） A．2O B．2O2 C．CO2 D．O2
7个横行，每次一横行叫做一个周期，一共有7个周期。
18个列，每纵行叫做族。同族各元素的化学性质相似。
结构特点
原子序数:元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与原子核电荷数在数值上相同。
金属元素主要分布在元素周期表的左边。
非金属元素主要分布在元素周期表的右边。
稀有气体元素分布在元素周期表的最后一族。
一个氢原子的质量：1.674×10-27千克
一个碳原子的质量：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量：2.657×10-26千克
一个甲烷分子和一个足球烯C60分子的质量分别是多少？
·如此计算非常不方便
国际上规定：采用相对原子质量来表示
原子的质量关系。
如何求相对原子质量？
1、标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克
2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是该原子的相对原子质量。
碳原子
碳原子的1/12
2.657×10-26千克
氧的相对原子质量=
氢的相对原子质量=
碳的相对原子质量=
1.661×10-27千克
1.674×10-27千克
=16
1.661×10-27千克
1.993×10-26千克
=1
1.661×10-27千克
=12
求出氧、氢、碳的相对原子质量
获得什么启发？
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
