第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册（含解析）

第7章应用广泛的酸、碱、盐 练习题
一、单选题
1．下列属于化学性质的是
A．浓盐酸具有挥发性 B．浓硫酸具有吸水性
C．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 D．氢氧化钠会潮解
2．感受厨房中的科学——根据你的生活体验，下列叙述符合实际的是：
A．食用油的密度为1.0g／cm3 B．苹果醋的pH＞7
C．酱油属于纯净物 D．碳酸氢钠俗称小苏打
3．如图四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A．图甲表示向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．图乙表示镁在氧气中燃烧
C．图丙表示等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
D．图丁表示用“用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数”实验过程中密封集气瓶内的气压变化
4．下列实验现象描述错误的是
A．红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟雾及黄色火焰，放热
B．铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
C．向大理石中加入足量稀盐酸中：白色固体减少不消失，固体表面产生气泡
D．将6B的铅笔芯、小灯泡用导线连在一起，接通电源：小灯泡发亮
5．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是（ ）
①酸雨呈酸性，则呈酸性的雨一定是酸雨
②NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电
④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A．②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．全部
6．下列反应的化学方程式及基本反应类型均正确的是
A．高锰酸钾制氧气：2K2MnO4KMnO4+MnO2+O2↑分解反应
B．鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金：2Cu+O22CuO化合反应
C．铝片放入硝酸银溶液中：Al+AgNO3＝AlNO3+Ag置换反应
D．氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O中和反应
7．下列实验方案中，能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C 检验CO2中含有少量的CO 用燃着的木条点燃
D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 取样，滴加酚酞溶液，看溶液颜色的变化
A．A B．B C．C D．D
8．根据下列实验事实推出结论正确的是
编号 实验事实 实验结论
A 某溶液使酚酞溶液变红 该溶液一定是碱溶液
B 常温下，测定某溶液的pH=3 该溶液一定呈酸性
C 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气
D 某物质中含有一种元素 该物质一定是单质
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组物质加入水中，搅拌后能得到无色透明溶液的是（ ）
A．MgCl2、FeSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、NaCl、Na2CO3 D．K2SO4、KCl、NaCl
10．下列关于实验现象的描述错误的是
A．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成黑色固体
C．向澄清石灰水中通入CO2，澄清石灰水变浑浊
D．向盛有锌粒的试管中滴加稀硫酸，有气泡产生
11．2022年3月22日是第三十届“世界水日”，联合国确定2022年“世界水日”的主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列有关水的说法正确的是
A．明矾可以吸附水中可溶性的色素和异味 B．正常雨水的pH约等于7
C．电解水时正极产生的气体是氢气 D．硬水中加入肥皂水会产生较多的浮渣
12．将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y
13．下列有关化学用语书写和表达正确的是
A．Ca+2—1 个钙离子带 2 个单位正电荷
B．Mg2＋—镁元素的化合价为＋2 价
C．2Co—2 个钴原子
D．某溶液酸碱度 pH=12，该溶液呈酸性
二、填空题
14．新冠肺炎疫情防控期间，各种消毒用品进入我们的视线。
（1）75%的医用消毒酒精，其溶质是 （写化学式）。
（2）“84消毒液”主要成分为次氯酸钠（NaClO），将氯气与氢氧化钠反应就可以得到次氯酸钠及一种重要的调味品和最常见的液体，方程式为 。“84消毒液”若与洁厕灵混合使用，就会发生反应：2HCl+NaClO = X（有毒气体）+ NaCl + H2O，下列说法正确的是 （填序号）。
A 有毒气体X的化学式是ClO B NaCl是由离子构成的化合物
C 该反应是复分解反应 D 能闻到刺激性气味说明分子在不断运动
（3）某校欲用2%的过氧乙酸溶液1500g进行教室内喷雾消毒，问需要15%的过氧乙酸溶液 克。
（4）高锰酸钾也是消毒杀菌剂之一，标出高锰酸钾中锰元素的化合价 。
15．如图所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。

(1)A中混有少量B应采用 的方法提纯A。
(2)t1℃时，将30gB投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为 。
(3)若将t2℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，则所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 。
(4)如图所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。请解释原因： 。

(5)将t2℃时溶质质量分数为25%的A的不饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数为 。
(6)实验需要用到溶质质量分数为10%的C溶液50g，若实验室只有质量分数为20%的C溶液，要配制溶质质量分数为10%的C溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、 ，配制该溶液需量取水的体积为 mL。若量取C溶液时俯视读数(其他操作都正确)，则最后得到的溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)。
16．请同学们搭乘“化学列车”一起畅游物质世界吧！(以下物质均为初中化学常见的物质)
如图所示，列车即将通过5座车站，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步的反应，方可驶向下一站。“2—5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
(1)“1号列车”所代表的物质在日常生活中的用途为 。
(2)“1号列车”途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为 。
(3)“2号列车”途经“4号站”时，“4号站”的物质可能是 (写一个)。
(4)“2号列车”途经“5号站”时，反应的化学方程式为 (写一个)。
(5)“1、2号列车”途经“ 号站”时(填数字)，对应的物质可为同一种物质。
17．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的学科。
(1)如图是元素周期表中某些元素的原子结构示意图：

① 微粒C形成离子的离子符号为 。
② 微粒A、D形成的化合物的化学式是 。
(2)以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标所绘制的图像叫做价类图，如图为铁的价类图。

① 某化合物化学式为Fe（NO3）3，它所对应的点为 （填字母 A~F 中的一个）。
② 已知 C 点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成 D，写出相应的化学方程式 。
18．（1）人类在生产和生活中广泛使用金属．
①用铜丝做电线是利用了铜的 性．
②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、 、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
由以上实验可确定该粉末中一定没有 （填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是 （填化学式）；该粉末的组成有 种情况．
19．波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在配制和使用时有诸多注意事项。
（1）配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程发生反应的化学方程式是 ，然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液，若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是 。
（2）波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害，有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里，若产生药害，只需1-2分钟就有明显现象出现，该现象是 ，反应的化学方程式是 。
（3）铁制芽接刀与 （填物质名称）接触易生锈，防锈方法有 （填一种）。
三、实验题
20．一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液究竟是什么溶液？

【提出猜想】 王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液 ②硫酸钠溶液 ③硫酸溶液
④硫酸铵溶液
【查阅资料】
①常温下，相关物质的溶解度如下：
物质 MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4
溶解度 35．1g 19．5g 75．4g 与水任意比互溶
②(NH4)2SO4的水溶液显酸性
（1）【实验探究】小明对王老师的提示进行了评价 ，原因是 。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照 溶液pH小于7 猜想③成立
小雅对小明实验操作②的结论评价是 ，理由是 ；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
取该溶液少许于试管中， 猜想④成立，该反应的化学方程式为
21．“控制变量”是化学学习中行之有效的思维方法，某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如图6-5-1所示的实验，请回答下列问题：
A．燃烧的条件 B．铁钉生锈的条件 C． 证明和的反应 D．分子运动现象
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 ，实验中利用铜片导热，为控制等温，酒精灯火焰要在两种可燃物 加热。
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触，欲除去铁锈可用 清洗的方法。
（3）实验C是利用体积相同并充满的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明与 溶液中溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 。
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；将烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的稀溶液时，一段时间后，烧杯②中溶液颜色的变化是 ，其中盐酸与反应的化学方程式为 。
四、计算题
22．在一烧杯中盛有由Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物 20g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10％的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请分析曲线图后回答下列问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中的溶质为_____________（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH ___________7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。
（2）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
B、浓硫酸具有吸水性，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
C、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
D、氢氧化钠会潮解，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。
故选：C。
2．D
【详解】A、油的密度比水小，故食用油的密度小于1.0g/cm3 ，故A错误；
B、苹果醋显酸性，pH＜7，故B错误；
C、酱油是由水、氨基酸等混合而成，属于混合物，故C错误；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，故D正确。
故选D。
3．C
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以在二氧化锰中加入过氧化氢溶液，氧气量不断增加，但是开始时氧气为0，故错误；
B、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，所以最终剩余镁的质量较少，故错误；，
C、锌比铁活泼，反应速率快，需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故正确；
D、红磷燃烧消耗氧气，开始时放出大量的热，所以压强会变大，最后压强变小，小于初始值，故错误。
故选：C。
【点睛】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
4．A
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，没有白雾产生，符合题意；
B、铝丝插入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，不符合题意；
C、向大理石中加入足量稀盐酸中，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故白色固体减少不消失，固体表面产生气泡，不符合题意；
D、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，故将6B的铅笔芯、小灯泡用导线连在一起，接通电源：小灯泡发亮，不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】①呈酸性的雨不一定是酸雨，例如当雨水的pH大于5.6时不属于酸雨，该选项说法不正确；
②NaOH能使无色酚酞试液变红色，而Cu（OH）2不溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，该选项说法不正确；
③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电，该选项说法正确；
④中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，该选项说法不正确；
⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，该选项说法不正确。
故选B。
6．B
【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，是分解反应，该选项不正确；
B、加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，是化合反应，反应的化学方程式：2Cu+O22CuO，该选项正确；
C、铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，反应的化学方程式：Al+3AgNO3＝Al(NO3)3+3Ag，是置换反应，该选项不正确；
D、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，是复分解反应，反应的化学方程式：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O，该选项不正确。
故选B。
【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
7．B
【详解】A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的；错误；
B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中逸出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠；正确；
C、在二氧化碳中少量一氧化碳不能被点燃，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；错误；
D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液；错误；
故选B。
8．B
【详解】A、使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，比如碳酸钠溶液可以使酚酞溶液变红，但碳酸钠不是碱，故A错误；
B、pH值小于7的溶液一定显酸性，故B正确；
C、空气不能使带火星的木条复燃，但空气中含有氧气，故C错误；
D、只含有一种元素的物质还可能还是混合物，比如臭氧和氧气的混合物只有氧元素，故D错误。
故选B。
9．D
【详解】A、FeSO4为黄色溶液，故不符合题意；
B、BaCl2和Na2SO4反应，生成白色沉淀硫酸钡，故不符合题意；
C、CaCl2和Na2CO3反应，生成白色沉淀碳酸钙，故不符合题意；
D、K2SO4、KCl、NaCl能溶于水，并且互相不反应，溶液为无色，故符合题意。故选D。
【点睛】此题为物质共存题，解题技巧是遵循：反应不共存，共存不反应原则，特别注意提干要求无色溶液，有色溶液不能参与。
10．B
【详解】A、将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，正确；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，而非黑色固体，错误；
C、二氧化碳通入澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀和水，石灰水会变浑浊，正确；
D、向盛有锌粒的试管中加入稀硫酸，反应产生硫酸锌和氢气，有气泡产生，正确；
故选B。
11．D
【详解】A、明矾是净水过程中的絮凝剂，作用是加速悬浮杂质沉降，不能吸附色素和异味，故说法错误；
B、正常雨水的pH约为5.6，是因为空气中的CO2与水发生反应生成碳酸，故说法错误；
C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故说法错误；
D、鉴别硬水和软水，可以加入肥皂水，振荡，出现较多浮渣的是硬水，出现丰富泡沫的是软水，故说法正确；
故选D。
12．A
【详解】Y能置换出酸中的氢而X、Z不能，说明金属Y的活动性比X、Z强；金属X能置换出硝酸银中的银而Z却不能，说明金属X的活动性比Z强；综上所述，三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y＞X＞Z；故选A。
13．C
【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个钙离子带 2个单位正电荷表示为：Ca2+，故A错误；
B、Mg2＋表示1个镁离子带2个单位的正电荷。故B错误；
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，2Co能表示2 个钴原子，故C正确；
D、pH<7的溶液呈酸性，pH>7的溶液呈碱性，某溶液酸碱度 pH=12，该溶液呈碱性，故D错误。故选C。
14． C2H5OH BD 200
【详解】（1）75%的医用消毒酒精，其溶质是酒精，化学式为C2H5OH。
（2）“84消毒液”主要成分为次氯酸钠（NaClO），将氯气与氢氧化钠反应就可以得到次氯酸钠及一种重要的调味品（氯化钠）和最常见的液体（水），反应的化学方程式为。“84消毒液”若与洁厕灵混合使用，就会发生反应：；
A、根据反应的化学方程式，反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为，说法错误；
B、NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，说法正确；
C、该反应有单质生成，不是复分解反应，说法错误；
D、能闻到刺激性气味说明分子在不断运动，氯气分子运动到鼻子里而被闻到，说法正确。
故填：BD。
（3）用2%的过氧乙酸溶液1500g进行教室内喷雾消毒，需要15%的过氧乙酸溶液。
（4）高锰酸钾中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，则锰元素化合价为+7，标出高锰酸钾中锰元素的化合价为。
15． 降温结晶 70g B>A>C 镁和稀盐酸反应放出热量，温度升高；C物质溶解度随温度升高而减小，升温后C的饱和溶液析出晶体，溶液变浑浊 20% 胶头滴管 25 偏小
【详解】(1)A溶解度受温度影响较大， A中混有少量B应采用降温结晶的方法提纯A。
(2)t1℃时，B物质溶解度为40g，将30gB投入50g水中，最多溶解20g溶质，温度不变，所得溶液的质量为20g+50g=70g。
(3)AB物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时A、B物质的饱和溶液降温至t1℃时，A、B析出晶体得到t1℃AB物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度B大于A，故溶质质量分数B大于A；C物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时C物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃C物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃A物质的溶解度大于t2℃时C物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数A大于C；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：B>A>C。
(4)镁和稀盐酸反应放出热量，温度升高；C物质溶解度随温度升高而减小，升温后C的饱和溶液析出晶体，溶液变浑浊。
(5) t1℃，A物质溶解度25g，饱和溶液的溶质质量分数为<25%，故将t2℃时溶质质量分数为25%的A的不饱和溶液降温到t1℃，溶液析出晶体，得到t1℃时A物质饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为20%。
(6)要配制溶质质量分数为10%的C溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管；溶液加水稀释前后溶质质量分数不变，配制溶质质量分数为10%的C溶液50g，需要质量分数为20%的C溶液质量为10%×50g÷20%=25g，故配制该溶液需量取水质量为25g、体积为25mL。若量取C溶液时俯视读数(其他操作都正确)，导致读数偏小，所取水的体积偏大，最后得到的溶液浓度偏小。
16． 生成玻璃、洗涤剂等 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 Na2CO3或NaHCO3或CaCO3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理均可） 3
【详解】(1)碳酸钠常用于玻璃、纺织、造纸、洗涤剂等的生产。
(2)二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
(3)稀盐酸能与碳酸盐、碳酸氢盐反应，故“4号站”的物质可能是 Na2CO3或NaHCO3或CaCO3。
(4)因为“2—5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，根据酸的化学性质，“5号站”内的物质应该是金属单质，反应的化学方程式可以为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(5)稀盐酸、碳酸钠都可以与氢氧化钙或氢氧化钡反应，氢氧化钙或氢氧化钡都属于碱。
【点睛】根据酸和盐的化学性质、物质的分类进行分析是解答此题的关键。
17．(1) Na+ MgF2
(2) F 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
【详解】（1）① 原子中质子数=原子序数，C是11号元素钠元素。最外层电子数为1，容易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，符号为Na+。
②原子中质子数=原子序数，A是氟元素的原子，氟元素化合物中通常为-1价，D是镁元素的原子，镁元素在化合物中通常为+2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则 微粒A、D形成的化合物的化学式是MgF2。
（2）①Fe（NO3）3是金属离子和酸根离子构成的化合物，是盐。硝酸根是-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知，铁元素为+3价，则对应F。
②C点铁元素为+2价，是碱（阴离子都是氢氧根离子），则是Fe(OH)2，D点铁元素为+3价，是碱，则是Fe(OH)3。则C 点氢氧化亚铁在常温下与氧气、水发生化合反应生成 氢氧化铁的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
18． 导电 化合物 刷漆 CuCl2 BaCO3和BaSO4 6
【详解】（1）①铜具有导电性，铜丝可以做电线；
②铁化学性质活泼，它在自然界中主要以化合物的形式存在；在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液，可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物．
向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有碳酸钠、硫酸钠或硫酸钾．但整个推断过程中，始终无法确定NaCl的存在与否．
所以，由以上实验可确定该粉末中一定没有氯化铜，滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是BaCO3和BaSO4，该粉末的组成有碳酸钠、硫酸钾；碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠；碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠共6种情况．
答案：（1）①导电；②化合物；刷漆；（2）CuCl2；BaCO3和BaSO4；6．
19． CaO+H2O= Ca(OH)2 Cu(OH)2 铁制芽接刀表面有红色固体析出，溶液的颜色逐渐由蓝色变为浅绿色 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 水、氧气 涂油
【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙和硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙，氢氧化铜化学式为Cu(OH)2，故填：CaO+H2O= Ca(OH)2；Cu(OH)2。
（2）铁和硫酸铜反应生成浅绿色硫酸亚铁和红色铜，化学方程式为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，故现象为铁制芽接刀表面有红色固体析出，溶液的颜色逐渐由蓝色变为浅绿色，故填：铁制芽接刀表面有红色固体析出，溶液的颜色逐渐由蓝色变为浅绿色；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。
（3）铁在氧气和水的作用下，生成铁锈，可以通过涂油隔绝氧气和水，防止铁制品生锈，故填：水、氧气；涂油。
20． 猜想②不成立 常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20% NaOH（或氢氧化钠） 结论不正确（或结论错误） (NH4)2SO4溶液也呈酸性 向试管中加入少量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝 （NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
【详解】试题分析：（1）[实验探究]根据溶解度与饱和溶液的质量分数的关系，利用饱和溶液的溶质质量分数为该温度下该溶液的溶质质量分数最大值，由硫酸钠的溶解度为19．5g而标签上标明溶液的溶质质量分数为20．0%，可判断猜想②溶液为硫酸钠溶液是不成立的；
（2）通过滴加某试剂观察到出现白色沉淀而判断溶液为硫酸镁，根据三种溶液中溶质化学性质的差异，可判断所滴加溶液应为碱溶液如氢氧化钠溶液；根据硫酸溶液和硫酸铵溶液都呈酸性的特点，可判断由pH小于7就得出溶液为硫酸溶液的说法不能成立；
（3）根据硫酸铵溶液中含有铵根的特殊性，可通过检验铵根的存在而确认溶液为硫酸铵．
解答：解：（1）[实验探究]某温度下饱和溶液的溶质质量分数的值不会大于该温度下溶质的溶解度，常温下硫酸钠的溶解度为19．5g，则常温下它的饱和溶液的溶质的质量分数
因此，该溶液不可能是硫酸钠，故猜想②不成立；
（2）硫酸镁、硫酸、硫酸铵三种物质中只有硫酸镁能与碱溶液氢氧化钠溶液形成氢氧化镁沉淀，因此，观察到出现白色沉淀就可判断溶液为硫酸镁溶液，说明所使用的试剂为氢氧化钠等碱的溶液；由于硫酸溶液、硫酸铵溶液都呈酸性的原因，测出溶液的pH小于7时，并不能就断定溶液为硫酸溶液，也可能是硫酸铵溶液；
（3）只要检验出溶液中含有铵根离子即可说明溶液为硫酸铵，因此可取溶液加入少量氢氧化钠溶液并微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察到有刺激性气味气体产生、试纸变成蓝色，即可说明溶液中含有铵根离子，可确认溶液为硫酸铵溶液；
故答案为（1）猜想②不成立；常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%．
（2）①NaOH （或氢氧化钠）（答案合理即可）；
结论不正确；（NH4）2SO4溶液也呈酸性；
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
向试管中加入少量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝 （NH4）2SO4+2NaOH Δ=
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
考点：饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系、铵根的检验、溶液酸碱性与pH关系
21． 温度达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点） 中间 氧气（或空气） 稀盐酸（或稀硫酸） 红色逐渐褪去（或由红色变为无色等）
【分析】（1）根据燃烧的条件以及等温的控制进行解答；
（2）根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；
（3）根据二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
（4）根据浓盐酸具有挥发性分析蒸馏水的酸碱性进行解答。
【详解】（1）燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，实验A中滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，利用铜片的导热性，在中间加热，能够提供均匀的热量，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即提供了空气，也提供了水，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触；铁锈的主要成分是氧化铁，所以欲除去铁锈可用盐酸洗方法；
（3）二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为；
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体时浓氨水时，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，所以烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性，烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色；其中盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。
【点睛】此题是一道综合性的实验设计题，解题的关键是掌握燃烧的条件、铁生锈的条件、二氧化碳的性质、微粒的性质并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题。
22．（1）NaCl；＜（2）47%
【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。A点后气体的质量不再增加，所以A点为恰好完全反应，所以溶液中的溶质的化学式为 NaCl；当滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸剩余，溶液显酸性，所以烧杯中溶液的 pH ＜7；
（2）A点后气体的质量不再增加，所以A点为恰好完全反应，此时消耗的HCl的质量为73g×10%=7.3g，设消耗的碳酸钠的质量为x，
x=10.6g，
原固体混合物中氯化钠的质量分数为：。
答案第1页，共2页
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