第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题(含解析)2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 检测题
一、单选题
1．向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则
A．一定显红色 B．可能紫色 C．可能紫色也可能显红色 D．一定显无色
2．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（）
A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成
B．pH<7的溶液呈酸性，所以pH<7的雨水是酸雨
C．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
D．点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度
3．下面是某学生对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是
A．利用金属活动性顺序，判断金属与盐酸能否发生反应
B．利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价
C．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
4．2019年12月19日，我国第二艘航母“山东舰”正式入列，作为首艘国产航母，其制造过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法中正确的是
A．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
B．钢与生铁的区别是所含主要金属元素不同
C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
5．下列实验中相关量的关系不能用如图表示的是（　　）
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，产生的氧气与时间的关系
B．硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，生成的沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系
C．氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸，产生气体与所加盐酸的关系
D．硫酸和盐酸的混合溶液中滴加氯化钡溶液，生成的沉淀与加入氯化钡的质量关系
6．小优为了能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，并使作物提前成熟，穗粒增多，籽粒饱满。他应购买的化肥是
A．磷矿粉 B．硝酸钾KNO3
C．氯化钾KCl D．碳酸氢铵NH4HCO3
7．实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。
实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是
①气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的
② 甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③ 乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸
④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③
8．一些食物的pH范围如下，显碱性的是
A．柠檬汁（2.0~3.1）
B．葡萄汁（3.5~4.5）
C．番茄汁（4.0~4.4）
D．鸡蛋清（7.6~8.0）
9．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）

A．图A是向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
B．图B是向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量
C．图C是浓硫酸长时间敞口露置于空气中
D．图D是向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉
10．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识关联错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：给市民派发活性炭口罩 活性炭具有吸附性
B 学农活动：用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与土壤中的酸发生中和反应
C 自主探究：用白醋浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋 醋酸与鸡蛋壳主要成分反应
D 家务劳动：用洗洁精洗碗筷 洗洁精可以溶解油污
A．A B．B C．C D．D
11．2023年瑞兽纪念币的主角是兔子，某地发行的瑞兔纪念币材质为黄铜合金（主要成分为铜、锌）。有关该纪念币说法不正确的是
A．该纪念币的材质为金属材料
B．选择铜锌合金的一个原因是其抗腐蚀性强
C．将该纪念币放入足量的稀盐酸中，会产生气泡
D．将该纪念币放在酒精灯上灼烧，金黄色不会改变
12．复分解反应是基本反应类型之一，下列情景中涉及的反应不是复分解反应的是
A．农业中，用硫酸铜溶液和石灰乳配制农药波尔多液
B．医药中，用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多
C．生活中，在家里用白醋清洗水瓶中的水垢(主要成分为碳酸钙)
D．实验室中，用澄清石灰水检验某反应生成的气体是否为二氧化碳
13．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是
选项 物质 杂质 操作方法
A 二氧化碳 氯化氢 通过足量NaOH溶液后，再通入足量浓硫酸的洗气瓶
B 氨气 水蒸气 将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
C 氯化钠 泥沙 加水溶解，过滤，蒸发，结晶
D 氢氧化钠 碳酸钠 加水溶解，加入适量氢氧化钙溶液，蒸发，结晶
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．按要求写出下列反应方程式，并回答有关问题。
（1）电解水 正极与负极气体的体积比为
（2）氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应 此时液体的导电性比反应前 (填“增强”，“减弱”或“不变”)
15．（1）按要求写出化学符号：
①空气中含量最多的物质 ；
②+2价的汞元素 ；
③5个钠原子 ；
④硫酸铁溶液中的两种离子 、 ；
（2）用下列物质的字母序号填空：
A铁粉 B盐酸 C氢氧化钙 D碳酸氢钠
①可用作治疗胃酸过多的是
② 可改良酸性土壤
③可用于除铁锈的是
④食品“双吸剂”是指
16．2011年6月5日世界环境日主题为“共建生态文明，共享绿色未来”。旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识。该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、
低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化。
（1）任何事物都有其两面性，二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用。例如：
①日常生活中做灭火剂，这是利用了二氧化碳密度比空气大和 的性质。
②工业上以二氧化碳为原料制备纯碱。请写出检验纯碱中的方法： 。
（2）大气中的二氧化碳通过植物的光合作用能生成氧气，请写出实验室中制取氧气的化学反应方程式 。
17．金属在生产生活中有广泛应用。
(1) 2018年，昆明到大理的高铁开通后，人们的出行将更加方便、快捷，高铁建设需要大量的金属材料。动车电路中使用很多的铜线，这是利用了铜的延展性和 。动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是 保护金属资源的途径除防止金属的腐蚀外，还有 (答一条)。

(2)生铁和钢都是 合金，生铁中含碳量比钢中 (填“高”或“低”)。
(3)向AgNO3溶液中加入一定质量铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
③滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNO3
④滤渣中一定没有铝，可能含有银
以上说法中正确的是 。
18．下列字母 A～H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 2﹣3种元素组成．
（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A 的俗称是 ．
（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为 ．
（3）D和E均含两种元素．如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是 ，锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ．
（4）F、G、H 分别与D的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成 白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为 ．
19．射阳县原种场二、三大队紧挨明湖水库，明湖水库坐落县城东部，距入海口18公里，湖长12.3公里，宽400米，平均水深9米左右，总库容3600万立方米，水质较好，是全县人民的饮水源。
(1)小明同学装了一瓶明湖水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程制取蒸馏水。
请回答下列问题：

①测定水样的酸碱度，可用 （填“紫色石蕊”、“无色酚酞”或“pH 试纸”）。
②进行过滤操作时，下列做法正确的是 。
A．玻璃棒的一端要靠在三层滤纸的一边
B．漏斗下端的管口要悬放在烧杯的中间
C．滤纸的边缘要低于漏斗口
D．液面不能低于滤纸边缘
③向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。
(2)以下是保护明湖水库的水质的一些做法：
①推广周边居民使用无磷洗衣粉；
②水库周围的工业废水不得排入明湖；
③加快周边居民生活污水集中净化处理的建设；
④周边的农田尽量少用化肥和农药；
⑤为提高经济效益在明湖水库中大量养鱼。
其中合理的是 。（填序号）
(3)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

①P 点的含义是 。
②t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按 由小到大的顺序排列是 （填写物质序号） 。
③t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数 。
④将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
(4)根据下表回答：
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
Zn2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
①BaCO3的溶解性 。从上表中找出一种不溶碱 （填化学式）。
②Zn(NO3)2、BaCl2两种溶液能不能发生反应？ （填：能”或“不能”）
③利用上表写一个有氢氧化铜生成的复分解反应化学方程式：
三、实验题
20．某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验。如图所示。
(1)粗盐提纯的操作顺序为称量粗盐的质量、溶解、过滤、 、称量精盐并计算产率：
(2)操作③中用玻璃捧搅拌的作用是 。
(3)粗盐提纯实验的最后称量精盐并计算产率。若此实验精盐的产率偏高(产率=所得晶体的质量÷所取样品的质量×100%)，则可能的原因是 (填字母)：
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
D．所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分
E．过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐
21．某兴趣小组利用蜡烛进行探究实验。

(1)探究白烟的成分
实验装置如图，将牛角管尖端部分深入蜡烛内焰和焰心的交界处，用注射器在另一端抽取白烟，待白烟充满整个牛角管时，将牛角管放在外焰处，然后推注射器，可以观察到白烟燃烧。待牛角管冷却后，可以观察到水面上漂浮着一层石蜡。
①根据实验现象，推测石蜡的物理性质： (任写一点)。
②白烟的成分是 。
(2)探究浓度、温度等条件对物质燃烧的影响。
实验装置如图1，点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。通过传感器获得广口瓶内浓度随时间变化的图像，如图2。

①写出白磷燃烧的化学方程式 。
②由实验可知，白磷燃烧所需的氧气最低浓度 (填“>”“=”或“<”)蜡烛燃烧所需的氧气最低浓度。
③滴入水，白磷开始燃烧的原因是 。
四、计算题
22．实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成．小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：
步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；
步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；
步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的强酸性溶液．
（1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有　　；
（2）计算原样品中氧化铜的质量；
（3）计算粉末B中铁的质量；
（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【分析】向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色。
【详解】A、如果该溶液为中性的，滴入紫色石蕊试液后不变色仍为紫色，故A错误；
B、如果该溶液为酸性的，滴入紫色石蕊试液后会变为红色，故B错误；
C、该溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色，所以入紫色石蕊试液后可能变为红色，也可能不变色还是紫色，故C正确 ；
D、不管该显中性还酸性，滴入紫色石蕊试液后都不可能成为无色的，故D错误。
故选C。
2．D
【详解】A、分子、原子、离子都可以构成物质，错误；
B、pH<7的溶液呈酸性，pH<5.6的雨水是酸雨，错误；
C、单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误；
D、点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度，正确。
故选D。
3．B
【详解】A、利用金属活动性顺序表，可以判断金属与盐酸能否发生置换反应，因为排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应，故选项说法正确；
B、利用元素的相对原子质量表，只能查出元素的相对原子质量，无法查出元素的化合价，故选项说法错误；
C、根据溶解度曲线图，能判断某物质在一定温度下的溶解度，故选项说法正确；
D、复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成，故根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行，故选项说法正确。
故选B。
4．D
【详解】A、银的活动性弱于铜，所以银不能与硝酸铜发生置换反应，选项说法错误；
B、钢与生铁都是铁合金，二者的区别是含碳量不同，选项说法错误；
C、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定，在高温的条件下也不与空气中的氧气反应，选项说法错误；
D、金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源，选项说法正确。
故选：D。
5．D
【详解】A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，加热一段时间后氯酸钾才能够分解生成氯化钾和氧气，该选项对应关系正确；
B、硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此一段时间后才能够产生沉淀，该选项对应关系正确；
C、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入盐酸一段时间后才能够产生气泡，该选项对应关系正确；
D、氯化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸和盐酸的混合溶液中滴加氯化钡溶液时，立即产生沉淀，该选项对应关系不正确；
故选：D。
6．A
【分析】磷肥能使农作物根系发达、耐寒耐旱，并使作物提前成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
【详解】A、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥。符合题意；
B、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。不符合题意；
C、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥。不符合题意；
D、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥。不符合题意。
故选：A。
【点睛】氮元素使植物叶片更翠绿，磷元素提高植物抗寒抗旱能力，使果实饱满，钾元素提高抗倒伏能力。
7．D
【详解】①由于丁中稀盐酸过量，Na2CO3完全反应，气泡一定不是Na2CO3与稀盐酸反应生成的，故错误；
②将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出，是甲中锌粒剩余，与稀盐酸反应生成了氢气，由于乙和丙中有反应生成的氯化铜溶液，则甲、乙、丙试管混合时锌和氯化铜反应生成铜，会观察到红色物质出现，故正确；
③丁中稀盐酸过量，则乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸，故正确；
④最后烧杯中的溶液一定含有碳酸钠和稀盐酸反应生成的NaCl、锌和稀盐酸反应生成的ZnCl2，若盐酸剩余，则一定存在氯化铜，故错误。
故选D
8．D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
【详解】A、柠檬汁的pH为2.0~3.1，显酸性，故A不正确；
B、葡萄汁的pH为3.5~4.5，显酸性，故B不正确；
C、番茄汁的pH为4.0~4.4，显酸性，故C不正确；
D、鸡蛋清的pH为7.6~8.0，显碱性，故D正确。故选D。
9．A
【详解】A、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，根据金属活动性顺序锌大于铜大于银，锌先于硝酸银反应置换银，当硝酸银反应完，剩余的锌与硝酸铜反应置换铜，锌与硝酸银溶液反应，由于锌的相对原子质量小于银的相对原子质量，因此固体质量增加，相应溶液质量减少，锌与硝酸铜溶液反应，由于锌的相对原子质量大于铜的相对原子质量，因此固体质量减小，相应溶液质量增大，因此图A不能正确反映溶液质量变化，选项A符合题意；
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，假设氯化钙先于碳酸钠反应，则生成的碳酸钙沉淀会与未反应的稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此当稀盐酸反应完后氯化钙再与碳酸钠反应。开始时，溶液中含有稀盐酸，溶液的pH小于7，随着碳酸钠的加入，稀盐酸被反应，溶液pH逐渐增大，当稀盐酸恰好反应完，溶液pH等于7，然后碳酸钠与氯化钙反应，溶液呈中性，pH等于7，当氯化钙反应完，继续加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，图B可以正确反映对应关系，选项B不符合题意；
C、由于浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，造成溶液中溶剂质量增大，溶质质量分数减小，溶质的质量不变，图C可以正确表示对应关系，选项C不符合题意；
D、向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉，由于金属足量酸少量，氢气来源于酸，因此产生的氢气一样多；生成等量的氢气，消耗的铁的质量大于镁的质量，图D可以正确反映对应关系，选项D不符合题意。故选：A。
10．D
【详解】A、给市民派发活性炭口罩，活性炭具有吸附性，可起到防毒防臭的作用，故不符合题意；
B、熟石灰与土壤中的酸发生中和反应，使土壤呈中性，所以可用熟石灰改良酸性土壤，故不符合题意；
C、醋酸与鸡蛋壳中的主要成分碳酸钙反应，生成醋酸钙溶于水，所以可制得无壳鸡蛋，故不符合题意；
D、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠洗碗筷，不是溶解油污，故符合题意。
故选D。
11．D
【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们组成的合金，该纪念币的材质为黄铜合金，属于金属材料，说法正确；
B、合金与纯金属相比硬度大、熔点低、抗腐蚀性好，选择铜锌合金的一个原因是其抗腐蚀性强，说法正确；
C、将该纪念币主要成分含有锌，放入足量的稀盐酸中，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，会产生气泡，说法正确；
D、将该纪念币材质为黄铜，颜色为金黄色，主要成分含有铜，放在酒精灯上灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜（黑色固体），金黄色会变黑，说法不正确。
故选D。
12．D
【详解】A、用硫酸铜溶液和石灰乳配制农药波尔多液，是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；
B、用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，是氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；
C、在家里用白醋清洗水瓶中的水垢，是碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；
D、用澄清石灰水检验反应生成的气体是否为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，符合题意。
故选D。
13．C
【详解】A、氯化氢和二氧化碳都能与NaOH溶液反应，把原物质除去了，故错误；
B、氨气是碱性气体，浓硫酸是酸，氨气会和浓硫酸发生反应，所以氨气不可以用浓硫酸干燥，故错误；
C、氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤，除去泥沙得到氯化钠溶液，蒸发、结晶得到纯净的氯化钠，故正确；
D、加水溶解，加入适量氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙沉淀，把滤液蒸发，结晶得到氢氧化钠，故错误。
故选C。
14． 2H2O2H2↑+O2↑ 1：2 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 减弱
【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。正极产生氧气，负极产生氢气，生成氧气和氢气的体积比为1:2。
（2）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。化学方程式为。反应前氢氧化钡可以解离出自由移动的钡离子和氢氧根离子。硫酸可以解离出自由移动的氢离子和硫酸根离子。反应后生成的硫酸钡沉淀和水无法解离出自由移动的离子。所以导电性减弱。
15． N2 5Na D C B A
【详解】（1）①空气中含量最多的物质是氮气，氮气是个双原子分子，其化学式为：N2；
②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价的汞元素可表示为：；
③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以5个钠原子，就可表示为5Na；
④硫酸铁溶液中的两种离子为硫酸根离子和铁离子，分别表示为：，；
（2）①用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，故选D；
②用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，故选C；
③金属表面的锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，可用于除铁锈的是盐酸，故选B；
④铁粉能够和水及氧气反应，所以可以作为“双吸剂”使用，故选A。
【点睛】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
16． 不燃烧、也不支持燃烧 取少量纯碱，配成溶液，向其中加入少量稀盐酸，若产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有 或或
【详解】（1）①CO2可以用来灭火，除因其密度比空气大外，还因为它不燃烧，也不支持燃烧；
②检验碳酸根离子时，常利用含有碳酸根离子的物质与酸溶液反应，生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊的性质；故方法为：取少量纯碱，配成溶液，向其中加入少量稀盐酸，若产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有 碳酸根离子；
（2）实验室制取O2时，可以加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为：；
或氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应方程式为：；
或过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：。
17． 导电性 隔绝氧气和水蒸气 金属回收和利用 铁 高 ③
【详解】（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性。动车表面喷漆防止生锈的原理是隔绝氧气和水。保护金属资源，除了防止金属的腐蚀外，还有金属的回收利用，合理开采金属矿藏，寻找金属的代用品等。故答案为：导电性、隔绝氧气和水蒸气、金属回收和利用；
（2）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量为2％~4.3％，钢的含碳量为0.03％~2％，故生铁中含碳量比钢中高。故答案为：铁、高；
（3）由金属活动性顺序表可知，Al>Fe>Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末，铝先与硝酸银溶液反应，当铝反应完后，铁与硝酸银溶液反应。由得到的滤渣和浅绿色滤液，说明了溶液中含有硝酸亚铁，说明了铝已完全反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铁，一定没有铝。滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁，可能含有硝酸银。由以上分析可知：
①向滤渣中加入稀盐酸，若滤渣中有铁，则有气泡产生。①错误；
②滤液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含AgNO3，故向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生。②错误；
③滤液中一定含有Al(NO3)3、Fe(NO3)2，可能含AgNO3。③正确；
④滤渣中一定没有铝，一定含有银。④错误。
故答案为：③。
18． 火碱（烧碱，苛性钠） Fe，O ，
【详解】（1）根据A的性质易潮解，稀液呈碱性，可推断出A是NaOH，俗称火碱（烧碱，苛性钠）；
（2）红色粉末是氧化铁，能与一氧化碳反应反应生成单质的铁和二氧化碳，注意C不能是氢气，因为题目要求是2﹣3种元素组成；
（3）由溶液变黄是推断可能是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，产生能被点燃的气泡是氢气，氢气是铁和盐酸反应生成的，故D是盐酸溶液，E中含有铁、氧元素，锥形瓶中发生的反应是铁、氧化铁和盐酸反应；
（4）根据三者与D盐酸溶液反应均有水生成可知，反应物应该是碱和碳酸盐，F、G、H中都含有O元素；又由将F的溶液与G的溶液混合生成白色沉淀H可知，H是碳酸钙，进而得出F和G是氢氧化钙和碳酸钠。
故答案为
（1）火碱（烧碱，苛性钠）（2）（3）Fe，O；，
（4）
【点睛】本题的推断由组成物质的元素做为限定条件，因此，熟悉常见物质的组成、性质及变化规律对该题中所涉及物质的推断就至关重要了。
19．(1) pH试纸 AC/CA 吸附
(2)①②③④
(3) 温度为 t1℃时 a 与 c 物质的溶解度相等 c＜b＜a 33.3% D
(4) 不溶 Cu(OH)2 /Zn(OH)2 不能 2NaOH+CuCl2 =2NaCl＋Cu(OH)2↓
【详解】（1）①测定溶液的酸碱度应用pH 试纸，紫色石蕊试液和无色酚酞溶液只能测溶液的酸碱性；
②进行过滤操作时，
A、玻璃棒的一端要靠在三层滤纸的一边，以免玻璃棒将滤纸捅破，正确；
B、漏斗下端的管口应紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，错误；
C、滤纸的边缘要低于漏斗口，防止液体流出，正确；
D、液面要低于滤纸边缘，防止液体从滤纸和漏斗的缝隙流出，错误；
故选AC；
③向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味；
（2）①推广周边居民使用无磷洗衣粉，有利于保护水质，故正确；
②水库周围的工业废水不得排入明湖，有利于保护水质，故正确；
③加快周边居民生活污水集中净化处理的建设，有利于保护水质，故正确；
④周边的农田尽量少用化肥和农药，有利于保护水质，故正确；
⑤为提高经济效益在明湖水库中大量养鱼，会破坏生态平衡，会破坏水质，故错误；
故选①②③④；
（3）①根据溶解度曲线，P 点是物质a、c溶解度曲线的交点，故P 点的含义是：温度为 t1℃时 a 与 c 物质的溶解度相等；
②根据溶解度曲线，t 2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a；
③根据溶解度曲线，t 2℃时，a物质物质的溶解度50g，表示在100g水中达到饱和状态时溶解溶质的质量为50g，故将30ga加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，故所得溶液的溶质质量分数为；
④根据溶解度曲线，物质a、b的溶解度都随温度的升高而增大，故将t1℃时a、b两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，都由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，即溶质质量分数也不变，所以只要比较它们在t1℃ 时的溶解度大小关系即可，在t1℃ 时：b的溶解度大于a，则溶质质量分数b也大于a ，而对于c而言，溶解度随温度的升高而降低，故t1℃升温到t2℃，有溶质析出，溶质质量分数减小，在t2℃时，物质c的溶解度要小于a在t1℃的溶解度，故溶质质量分数最小，故若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是：b＞a＞c，故选D；
（4）①根据表中的信息，BaCO3的溶解性不溶；表中的一种不溶碱：Cu(OH)2 或Zn(OH)2；
②复分解反应发生的条件是有沉淀生成或有气体放出或有水生成，硝酸锌溶液与氯化钡溶液不能反应，不符合复分解反应发生的条件；
③氢氧化钠和氯化铜会生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓。
20．(1)蒸发
(2)加速溶解
(3)AD
【详解】（1）粗盐中难溶杂质的去除”实验步骤是：称量粗盐的质量、溶解、过滤、蒸发、称量精盐并计算产率；
（2）据图可知操作③是溶解，此操作中玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；
（3）A、过滤时滤纸有破损，会导致不溶物进入精盐中，从而导致计算结果偏高；
B、蒸发时有固体溅出，会导致精盐质量偏小，从而导致计算结果偏低；
C、溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会导致氯化钠不能完全溶解，从而导致计算结果偏低；
D、所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分，会导致精盐质量偏大，从而导致计算结果偏高；
E、过滤后滤纸是湿的，纸上含有溶液中的食盐，会导致精盐质量偏小，从而导致计算结果偏低；
故选AD。
21．(1) 白色、固体、密度比水小、不溶于水（任一点即可） 石蜡蒸气冷凝后的固体颗粒
(2) < 氧化钙与水反应放出热量，使白磷的温度达到着火点
【详解】（1）①由图可知，石蜡为白色的固体；牛角管冷却后，可以观察到水面上漂浮着一层石蜡，说明石蜡的物理性质为：密度比水小，不溶于水；
②根据题干信息可知白烟具有可燃性，则白烟为石蜡蒸气冷凝后的固体颗粒；
（2）①白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
②根据题干信息可知蜡烛熄灭后白磷还能燃烧，则说明白磷燃烧所需的氧气最低浓度低于蜡烛燃烧所需的氧气最低浓度；
③滴入水后，集气瓶中的氧化钙和水反应，放出大量热，使温度达到白磷着火点，白磷开始燃烧。
22．（1）HCl
（2）32g不溶物全部为铜，根据铜元素的质量守恒，即氧化铜中的铜元素和反应后生成的铜的质量相等，可得：32g÷×100%=40g
答：原样品中氧化铜的质量为40g
（3）解：设与盐酸反应的铁粉的质量为x，与氯化铜反应的铁粉的质量为y
样品均分成两份，则其中铁和氯化铜反应生成铜的质量为32g÷2=16g
所以生成铁的质量为：14g+14g=28g
答：粉末B中铁粉的质量为28g．
（4）根据铁元素的质量守恒可以求算出氧化亚铁的质量，B中含铁粉的质量为28g，即铁元素的质量为28g，则两份中含有的铁元素的质量为56g，则氧化亚铁的质量为：56g÷×100%=72g；72g：40g=9：5；
答：原样品中氧化亚铁和氧化亚铜的质量比为9：5。
【详解】（1）步骤一中加入的盐酸是过量的，所以在反应后的溶液中还含有HCl；
（2）氧化亚铁和氧化铜在加热条件下与过量一氧化碳充分反应生成铁和铜，故得到粉末B成分为铁、铜；
由于铁比铜活泼，可以和铜盐反应，而步骤三中得到的是不含Cu2+的强酸性溶液，说明铜已全部被铁置换出，而铁不能存在于强酸性的溶液中，从而可以判断32g不溶物全部为铜，根据铜元素的质量守恒，即氧化铜中的铜元素和反应后生成的铜的质量相等，可得：
32g÷×100%=40g；
（3）见答案。
（4）见答案。
答案第1页，共2页
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