第7章应用广泛的酸、碱、盐单元测试(含解析)2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐
一、单选题
1．把铁片放入下列液体中反应，液体的质量比反应前减小的是
A．FeSO4溶液 B．AgNO3溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
2．某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是
A．ZnCl2、KNO3、CuCl2 B．Na2SO4、KNO3、MgCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2
3．下列实验设计能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
区分氧化铜粉末和木炭粉 观察颜色，黑色的是木炭粉
检验敞口放置的溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色
除去溶液中的杂质 加入过量的锌粉，过滤
检验某未知溶液是否含有 加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生
A． B． C． D．
4．下列物质露置于空气中一段时间，溶液质量会增加的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓氨水 D．澄清石灰水
5．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是
选项 物质 操作方法
A CO2气体中混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B CuO粉末中混有活性炭粉末 加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥
C NaCl溶液中混有CaCl2 加入过量Na2CO3溶液、过滤
D CuSO4溶液混有H2SO4 加入过量氧化铜粉末、搅拌、过滤
A．A B．B C．C D．D
6．下列化肥中不属于氮肥的是
A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2 C．NaNO3 D．NaCl
7．小科将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸温的密闭容器中，用传感器测得容器内温度的变化，如图所示。下列分析中正确的是（ ）

A．密闭容器内物质反应后质量减少
B．50秒时，溶液中的溶质为
C．0~50秒内，发生的反应是
D．100秒~150秒内，温度降低说明反应已停止
8．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像的正确反映共对应关系的是
A．表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸
B．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸
C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D．向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
9．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是
A．二氧化碳(一氧化碳)：点燃
B．FeCl2溶液(CuCl2溶液)：加入过量铁粉后过滤，取滤液
C．溶液(溶液)：加入过量氯化钡溶液后过滤，取滤液
D．氯化钠固体(硝酸钾固体)：溶解，降温结晶，过滤
10．针对下列事实解释正确的是
选项 事实 解释
A 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子核外电子的排列方式不同
B NaOH 溶液能够导电 溶液中有可自由移动的电子
C 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 分子中含有的原子数不同
D 氢氧化钡溶液和氨水都能使酚酞变红色 溶液中都含有氢氧根离子
A．A B．B C．C D．D
11．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银白色固体析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，到断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是
A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X
二、填空题
12．请回答下列与含碳物质有关的问题。
(1)中国拥有在高温、高压条件下，用石墨制造0.2克拉金刚石的技术，这种人造金刚石的过程一定发生了 (选填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)CO和CO2是碳的两种氧化物。
①固态CO2又称为 。
②如图是一定条件下生成CO和CO2的转化关系。反应①的基本反应类型是 ，反应②说明CO具有的性质是 。
(3)下列对含碳物质的有关归纳、整理，正确的是_____(填序号)。
A．碳具有可燃性，则含碳元素的物质都具有可燃性
B．木炭和活性炭是黑色固体，则碳单质都是黑色固体
C．石灰石与稀盐酸反应生成CO2，则物质与稀盐酸反应生成的气体一定是CO2
D．煤炭不充分燃烧会生成炭黑和CO，则含碳燃料不充分燃烧都可能生成炭黑和CO
13．实验废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验。
(1)取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是 （填符号，下同），发生反应的化学方程式是 。
(2)另取废液样品加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是 。实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是 。
14．正确书写化学用语是学好化学的重要基础。按题意要求正确书写下列化学符号。
2个氢气分子 2个亚铁离子 C60中碳元素的化合价 纯碱
15．根据所学知识回答下列问题：
(1)按要求从氧化镁、碳酸、氢气、氢氧化钠、硝酸银中选取合适的物质，
将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体
②一种金属氧化物
③一种可溶性的碱
④一种可溶性的盐
⑤一种易分解的酸
(2)人与自然和谐共生的理念，已成为国家的意志，保护自然环境，人人有责。试回答∶
①济南市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是 (填选项序号之一)。
A．玻璃啤酒瓶 B．金属易拉罐 C．废弃水果皮 D．塑料饮料瓶
②保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾(K2FeO4)作为净水剂和消毒剂来处理天然水。在高铁酸钾中，铁元素的化合价为 。
③前期，各大媒体关于多所学校塑胶跑道导致学生产生不良反应的报道，引起社会的关注。随之，一种环保型材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原材料是二甲苯烷 二异氰酸酯，其分子式为 C15H10N2O2，该分子中氮、氧原子的个数比为 (填写 最简整数比)。
④“珍爱生命、远离烟草、拒绝毒品”。甲基苯丙胺俗称“冰毒”，其分子式为 C10Hl5N，是 一种危害极大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氮两种元素的质量比为 (填写最简整数比)。在甲基苯丙胺中，质量分数最小的元素是 (填元素符号)
三、推断题
16．A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的六种物质，其中 A 和 E 都是酸，B、D 只含两种元素，C 是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，而 C、D、F 是与 A、E 不同的三类化合物，它们之间的关系如图所示，“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。
请回答：
（1）A 的化学式
（2）写出 F→C 反应的化学方程式
四、流程题
17．以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：
（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是 ；滤渣2是 （填化学式，下同）。
（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为 。
（3）滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有 。
（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是 。
五、科学探究题
18．（一）实验课上，甲组同学运用下列实验方法探究碱的性质。
实验一 实验二 实验三
观察固体表面 向两块固体表面滴加稀盐酸 振荡三个塑料瓶
①由上图实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的 ，此变化过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
②由上图实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 而变质，因此要密封保存。
②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，对比A瓶与 （选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应。
（二）乙组同学设计了如图所示的装置中，集气瓶内充满二氧化碳气体，瓶口的双孔塞一孔插一根连接气球的玻璃管，另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管。把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡。
①实验现象： ，
反应的化学方程式为 ；
②小明对瓶底残留液的成分产生了兴趣，欲探究其中是否含有碳酸钠：
实验操作 实验现象 实验结论
方法1 取样，滴加稀盐酸 含有碳酸钠
方法2 取样，滴加氢氧化钙溶液 产生
小明又取样于试管中，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，由此也得出瓶底残留液中只含有碳酸钠的结论。稍后想想又立即否定了自己的结论，理由是 。
六、计算题
19．实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，诺贝尔同学想测定样品中硫酸镁的质量分数。先称取该混合物样品20 g ，完全溶于100 g 水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7
（1）上表中x的数值为_______。
（2）求原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】根据反应前后溶质的质量关系判断
【详解】A、铁不与硫酸亚铁反应，故溶液质量不变。不符合题意；
B、铁的活动性排在银的前面，故铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，根据化学方程式质量关系可知，反应后硝酸亚铁比硝酸银质量小，故溶液质量减小，符合题意；
C、铁的活动性排在氢的前面，故铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据化学方程式质量关系可知，反应后硫酸亚铁质量比反应前硫酸的质量大，故溶液质量变大，不符合题意；
D、铁的活动性排在氢的前面，故铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据化学方程式质量关系可知，反应后氯化亚铁质量比反应前盐酸的质量大，故溶液质量变大，不符合题意；
答案为：B。
2．B
【分析】根据题干信息，用pH试纸检测废液，废液pH=3，即溶液显酸性，即溶液中存在大量H+，而且溶液是无色透明的。
【详解】A、溶液中含有KMnO4，含有高锰酸钾的溶液是紫红色的，此选项错误；
B、Na2SO4、KNO3、MgCl2三者能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的，此选项正确。
C、Na2CO3能与H+反应生成水和二氧化碳气体，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，此选项错误；
D、K2SO4能与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，此选项错误；
故选B。
3．C
【详解】A、氧化铜粉末和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验设计不能达到相应实验目的；
B、敞口放置的氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，所以滴加酚酞观察颜色不能鉴别，故选项实验设计不能达到相应实验目的；
C、过量的锌粉能与 氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到相应实验目的；
D、加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生，不能检验某未知溶液是否含有硫酸根离子，因为硝酸银溶液能与氯化钡中的氯离子结合生成氯化银白色沉淀等，故选项实验设计不能达到相应实验目的。
故选：C。
4．A
【详解】A.浓硫酸有吸水性，露置于空气中一段时间，溶剂质量增加，溶液质量会增加，故A正确；
B.浓盐酸有挥发性，露置于空气中一段时间，挥发出溶质氯化氢，溶质质量减小，溶液质量会减小，故B错误；
C.浓氨水有挥发性，露置于空气中一段时间，挥发出溶质氨气，溶质质量减小，溶液质量会减小，故C错误；
D.澄清石灰水会吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：，由方程式可知每吸收44份质量的二氧化碳会生成100份质量的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，溶液质量减小，故D错误。
故选：A。
5．D
【详解】A、二氧化碳与氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，错误；
B、氧化铜可以与稀盐酸反应，而碳不能与稀盐酸反应，故不能除去杂质，反而消耗了氧化铜，故错误；
C、加入过量Na2CO3溶液后可以除去氯化钙，但是引入了碳酸钠杂质，故错误；
D、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，且氧化铜难溶于水，反应后过滤除去过量的氧化铜且没有引入新杂质，故正确。
故选D。
6．D
【详解】只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。NH4HCO3 、CO(NH2)2 、NaNO3 都含有氮元素，因此都是氮肥； NaCl没有氮、磷、钾的元素，不是肥料。故选D。
7．D
【详解】铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以温度几乎不变；氧化铝反应完，当铝与盐酸反应生成氢气，反应放热，温度升高明显；
A、由质量守恒定律可知，密闭容器反应前后总质量不变，故A错误；
B、50s时，氧化铝已完全发生，溶液中溶质为AlCl3、HCl，故B错误；
C、0-50s，发生的化学反应是氧化铝和盐酸反应，故C错误；
D、100-150s，温度降低说明反应停止并逐渐冷却，故D正确。
故选：D。
【点睛】本题主要考查了铝的化学性质，气体的体积受温度影响，难度不大。
8．C
【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH减小，稀盐酸过量，pH小于7，最终溶液pH无限接近2，不会小于2，选项错误；
B、由反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，开始消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后盐酸过量，因每54份质量的铝消耗219份质量的盐酸，每24份质量的镁消耗73份质量的盐酸，故同质量镁和铝，铝消耗的盐酸更多，生成的氢气多，选项错误；
C、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，一开始，酸不足，生成硫酸镁的质量相等，后酸过量，由反应方程式 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O知，氧化镁的相对分子质量大于镁，最后镁生成硫酸镁的质量大，选项正确；
D、向一定质量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸、硫酸镁反应生成的硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，选项错误。
故选C。
9．B
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项A错误；
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，加入过量铁粉后过滤，取滤液，能够除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，得到纯净的氯化亚铁溶液，故选项B正确；
C、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液都能与氯化钙溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项C错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，氯化钠固体中混有少量的硝酸钾，可采用溶解，蒸发浓缩，过滤、烘干的方法进行除杂，故选项D错误；
故选：B。
10．D
【详解】A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，硬度不同，选项错误；
B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，NaOH溶液能够导电，是因为溶液中有可自由移动的离子，选项错误；
C、分子时保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为分子的构成不同，错误；
D、氢氧化钡溶液和氨水都能使酚酞变红色，是因为溶液中都含有氢氧根离子，显碱性，正确。
故选D。
11．B
【详解】根据金属活动性顺序的应用，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的活动性比Y、Z的强，排在最前面；
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银白色固体析出，而Y没有变化，说明Z活动性排在银的前面，Y可能就是银或Y排在银的后面，故Z排在Y的前面；
综合分析，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是：X Z Y，故选：B。
12．(1)化学变化
(2) 干冰 化合反应 还原性
(3)D
【详解】（1）石墨和金刚石是两种不同的物质，所以用石墨制造金刚石的过程发生了化学变化。
（2）①固态CO2又称为干冰。②两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，反应①是：2C+O22CO，该反应类型是化合反应，反应②为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，说明CO具有的性质是还原性。
（3）A. 碳具有可燃性，但并不是含碳元素的物质都具有可燃性，如：二氧化碳含有碳元素，但二氧化碳没有可燃性，此选项错误；
B. 木炭和活性炭是黑色固体，但并不是碳单质都是黑色固体，如：金刚石是一种碳单质，但金刚石是无色透明的固体，此选项错误；
C. 石灰石与稀盐酸反应生成CO2，但并不是物质与稀盐酸反应生成的气体一定是CO2，如：锌与稀盐酸反应生成的气体是氢气，此选项错误；
D. 煤炭不充分燃烧会生成炭黑和CO，则含碳燃料不充分燃烧都可能生成炭黑和CO，此选项正确。
故选D。
13．(1) Ag
(2) Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 Ag+、Cu2+
【分析】根据金属活动性顺序：镁>锌>铜>银，所以锌会先与硝酸银反应，接着与硝酸铜反应，不会与硝酸镁反应。
【详解】（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则说明没有氢前金属，所以滤渣中一定含有的金属是是锌和硝酸银反应生成的银。故填：Ag。
（2）另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，则滤液中含有的溶质是不能反应的硝酸镁和反应生成的硝酸锌；故填：Mg(NO3)2、Zn(NO3)2。实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是银离子和铜离子。故填：Ag+、Cu2+。
14． 2H2 2Fe2+ Na2CO3
【详解】分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢气分子表示为：2H2；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个亚铁离子表示为：2Fe2+；
C60中碳元素的化合价为0，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故C60中碳元素的化合价表示为：；
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3。
15．(1) H2 MgO NaOH AgNO3 H2CO3
(2) C +6 1：1 60：7 N
【解析】(1)
①氢气属于一种可燃性气体，故填：H2。　　　　　　　　　　　
②氧化镁，属于一种金属氧化物，故填：MgO。　　　　　　　　　　　
③氢氧化钠属于一种可溶性的碱，故填：NaOH。　　　　　　　　　　　
④硝酸银属于一种可溶性的盐，故填：AgNO3。　　　　　　　　　　　
⑤碳酸属于一种易分解的酸，故填：H2CO3。
(2)
①玻璃啤酒瓶、金属易拉罐、塑料饮料瓶属于可回收垃圾，水果皮属于餐余垃圾，不可回收，故选：C。
②钾元素+1价，氧元素-2价，设铁元素化和价位x，根据化合价代数和为零，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故填：+6。
③二甲苯烷 二异氰酸酯，其分子式为 C15H10N2O2，该分子中氮、氧原子的个数比为 2：2=1:1，故填：1：1。
④“冰毒”，其分子式为 C10Hl5N，是 一种危害极大的毒品。在甲基苯丙胺中，碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，碳、氮两种元素的质量比120:14=60:7，在甲基苯丙胺中，碳、氢、氮两种元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，故质量分数最小的元素是氮元素，故填：60：7；N。
16． H2SO4 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2H2O
【分析】根据题意可知， A 和 E 都是酸，A 与 B反应生成E，A为硫酸，E为盐酸，则B为氯化钡；A 和 D 能反应， D 只含两种元素， 因此D为金属氧化物；由图可知 B能转化为C，C 是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，故C 是硫酸钡或氯化银， E与F能反应，F能转化为C，且F 是与 A、E 不同的三类化合物，所以F 是氢氧化钡，则C是硫酸钡，带入验证符合图示规律。
【详解】(1)由分析可知，A 的化学式H2SO4，故填写：H2SO4；
(2)由分析可知，F 是氢氧化钡，C 是硫酸钡，F能转化为C，方法是加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成水和沉淀硫酸钡，故填写：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2H2O。
【点睛】该题为图形推断题，本题所给的信息不多，解题时主要是利用对常见物质的性质以及反应的了解，重点把握既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，进行大胆猜测，并根据猜测进行推导和验证。
17． 不能与盐酸反应 BaSO4 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Mg(OH)2、Fe(OH)3 BaCl2
【详解】（1）从流程图中推知：向石灰石矿粉中加入盐酸，过滤出的滤渣中含有SiO2，所以SiO2具有的化学性质是不能与盐酸反应；向滤液1中加入BaCl2溶液，发生反应：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2，所以滤渣2是BaSO4。
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）滤液1中含有FeCl3、MgCl2，加入石灰乳发生反应：2FeCl3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3 ↓+3CaCl2、MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，故滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有Mg(OH)2、Fe(OH)3。
（4）因为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2，如果MgCl2过量，当加入石灰乳时，可将MgCl2→Mg(OH)2↓，而当BaCl2过量时，不能将BaCl2转化为沉淀，故产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是BaCl2。
18． 水分（或H2O） 物理变化 二氧化碳（或CO2） C 气球变大 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 有气泡产生 白色沉淀 过量的氢氧化钠也呈碱性（合理给分）
【详解】（一）①氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，此变化属于物理变化。②氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应而变质。③对比实验必须控制变量，当只有一个条件不同时，可知该条件对实验是否有影响，故选C。（二）①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，瓶内气体减少，压强变小，小于外界大气压，故气球变大 ，反应的化学方程式为CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O ②碳酸盐与稀盐酸反应有气体生成，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀。过量的氢氧化钠溶液也能使酚酞变红。
点睛：本题主要考查对比实验的方法、探究物质成分的知识。
19．（1）5.8 g；（2）90.0%
【详解】（1）由表中数据可知，第1次加入氢氧化钠，生成沉淀的质量是2.9g，第3次加入氢氧化钠，生成沉淀的质量是8.7g，故每加入25g氢氧化钠溶液，产生2.9g沉淀，故x=2.9g×2=5.8g；
（2）由表中数据可知，最后完全反应，生成沉淀的质量是8.7g。
设原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数为x
x=90%
答：样品中硫酸镁的质量分数为90.0%。
答案第1页，共2页
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