2024沪教版化学九年级下学期课时练--期末素养综合测试(二)

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2024沪教版化学九年级下学期
期末素养综合测试(二)
满分120分,限时100分钟
一、选择题(每小题3分,共36分)
1.【新素材·传统工艺】(2023河南中考)中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中,主要发生了化学变化的是 (　　)
A.甘蔗榨汁　　B.棉纱织布
C.白土烧瓷　　D.楠木造船
2.(2023河北中考)如图所示为量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分操作,其中正确的是　 (　　)
A.倾倒液体 B.滴加液体 C.加热液体 D.熄灭酒精灯
3.【跨学科·物理】(2023山西中考)海浩现象是在持续-15 ℃的超低温度下,蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合,形成冰晶后,呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是 (　　)
A.分子的种类变多　　B.每个水分子体积变大
C.分子的间隔变小　　D.每个水分子质量变大
4.(2023江苏苏州中考)苏州平江路河道水清见底,道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是 (　　)
A.水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去
B.通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去
C.为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝
D.厨房废水滤去固体后可直接排向河道
5.【学科素养·化学观念】(2023山西临汾一中期末)分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是 (　　)
A.金属材料:生铁、硬铝、青铜
B.盐类:苛性钠、食盐、纯碱
C.铵态氮肥:硫酸铵、氯化铵、硝酸铵
D.溶液:盐酸、生理盐水、白酒
6.(2023四川内江中考)如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是 (　　)
A.图中“+”表示铝原子带正电
B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C.铝原子在化学反应中易得到电子
D.铝原子核外有3个电子层
7.【主题教育·劳动教育】(2023福建泉州期中)劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 (　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 用含洗涤剂的水洗去餐具上的油污 发生了乳化
B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
C 给校园中的花草施用草木灰(含K2CO3) K2CO3属于复合肥料
D 用食醋去除热水瓶内壁的水垢 食醋的pH>7
8.【跨学科·物理】(2023福建南平二模)如图所示,将稀盐酸滴入瓶内,观察到气球胀大,以下说法正确的是 (　　)
A.气球胀大证明盐酸与氢氧化钠反应放热
B.反应停止后所得的溶液一定呈中性
C.该反应的基本反应类型是复分解反应
D.该反应说明可用氢氧化钠治疗胃酸过多
9.以下是KCl和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
下列有关说法错误的是 (　　)
A.代表KNO3溶解度曲线的是甲
B.40 ℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数约为28.6%
C.若乙中混有少量甲,可采用降温结晶的方法提纯乙
D.KCl和KNO3溶解度相等的温度范围是20 ℃10.【学科素养·科学思维】(2023山东济宁中考)甲、乙两厂分布如图所示,箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Ag+、N、OH-、Cl-六种离子,两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测,废水的pH大于7;两厂废水按适当比例混合,可将废水中的某些离子转化成沉淀,这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是 (　　)
A.a处废水中含有K+、OH-、Cl-
B.b处废水中一定含有Cu2+,可能含有Cl-、N
C.b处废水显蓝色
D.c处废水中溶解的溶质可用作肥料
11.【学科素养·科学思维】(2023江苏徐州一模)A~E是初中化学常见物质,按单质、氧化物、酸、碱、盐分类,A~E属于不同类别物质。B的浓溶液会使纸张炭化,E用于改良酸性土壤、制取农药波尔多液。图中“—”表示物质间能发生化学反应,“→”表示物质间能一步转化(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。下列说法不正确的是 (　　)
A.A与B的反应属于置换反应
B.B和C反应时无明显现象
C.D→E时,化学能转化为热能
D.B和E中含有相同的元素
12.(2023四川广安中考)某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分,某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的质量的变化趋势如图所示(已知:BaSO4既不溶于水,也不溶于酸)。下列有关说法正确的是 (　　)
A.原溶液中一定没有H2SO4,可能有Na2CO3
B.b点产生的沉淀为BaCO3和Mg(OH)2
C.a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种
D.c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种
二、填空题(共35分)
13.(2023福建中考)(5分)福建盛产茶叶,茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用,学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如下图所示:
(1)茶叶属于　　　　　(填“纯净物”或“混合物”),其中含量最高的基本营养素是　　　　。
(2)茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2,其氢、氧元素的质量比为　　　　。
(3)茶叶含氟较高,对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是　　　　
(填“元素”或“单质”)。
茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的
部分信息如右图所示,硒原子的核外电子数为　　　　。
14.[含评分说明]【模型法解题】(2023江苏苏州中考)(7分)CO2作为一种碳资源,被广泛应用于工农业生产。
Ⅰ.植物气肥
(1)在蔬菜大棚内增大CO2浓度,有利于植物进行　　　　　　,促进生长。
Ⅱ.生产化肥
(2)二氧化碳和氨气可以生产尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵。
①合成尿素的反应为CO2+2NH3 CO(NH2)2+X,X的化学式是　　　　。
②合成碳酸氢铵的反应为CO2+NH3+H2O NH4HCO3,该反应需在较　　　　(填“高”或“低”)温度下进行。
(3)理论上,相同质量的NH3分别生产CO(NH2)2和NH4HCO3,消耗CO2的质量比为　　　　。
Ⅲ.催化重整
(4)CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2),反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应,原理如图1所示。
①消碳反应的产物“”是　　　　。
②为减少催化剂表面的积碳,可在原料气中加入适量　　　　气体。
③其他条件不变,催化剂表面的积碳量随温度变化如图2所示。温度高于600 ℃,催化剂表面积碳量减少的原因可能是　　　　　　　　。
15.[含评分说明]【新素材·航空航天】(2023辽宁抚顺本溪辽阳中考)(6分)2023年5月28日,C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天,承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。
(1)C919的机身采用了第三代铝锂合金,铝锂合金属于　　　　　　
(填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其　　　　　　　　　　(写一点)和耐腐蚀等性能。
(3)本次航班为旅客提供的餐食有:腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是　　　　;青少年可从牛奶中摄入　　　　
元素以促进骨骼发育。
(4)金属的应用与金属的活动性密切相关。利用下列提供的试剂,设计可行的实验方案验证铝、铜的金属活动性强弱。现有试剂:铝丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。(金属均已打磨)
实验操作 实验现象 实验结论
　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 铝的金属活动性比铜强
16.[含评分说明]【新素材·传统工艺】(2023辽宁沈阳浑南三模)(7分)化学与生活息息相关。
(一)探究物质溶解性的影响因素
小刚同学在实验中获得以下事实:①食盐易溶于水,难溶于植物油;②蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。
(1)上述两个事实表明,固体物质的溶解能力与　　　　　　　　　因素有关。
(二)感受古法制盐
《四川盐法志》记载,“敞锅熬盐”主要步骤。
步骤1:将黄卤(所含杂质主要为氯化钡)和黑卤(所含杂质主要为硫酸镁)按比例混合后过滤;
步骤2:将滤液放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐;
步骤3:用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
回答下列问题:
(2)步骤1中,两种杂质发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　,
该反应属于基本反应类型中的　　　　反应。
(3)步骤2中的操作与　　　　　　的原理相同。
(4)步骤3用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl。则“花水”应当是下列物质中的　　　　(填字母)。
A.蒸馏水　　 B.饱和NaCl溶液
C.饱和NaOH溶液　　D.饱和BaCl2溶液
(5)检验步骤3得到的“精品盐”中杂质是否除尽,可采取的方是:　　　　　　　　　　　　,证明“精品盐”中的杂质已除尽。
(6)将30 kg含10% NaCl的黄卤和20 kg含15% NaCl的黑卤混合,经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为　　　　kg。
17.[含评分说明]【学科素养·科学态度与责任】(2023湖北黄冈中考)(10分)兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍,设计流程如图所示(部分产物略去)。
请根据上述流程回答下列问题:
(1)过滤时,玻璃棒的作用是　　　　。
(2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　
(任写一个)。
(3)过氧化氢具有氧化性,“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2 Fe2(SO4)3+2X,则X的化学式是　　　　。
(4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　　。
(5)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀,则pH的范围是　　　(填字母)。
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3+ 2.7 3.2
Ni2+ 7.2 8.7
A.2.7≤pH<3.2　　B.3.2≤pH<7.2 C.7.2≤pH<8.7
三、实验探究题(共22分)
18.[含评分说明](8分)具备基本的化学实验技能是学好化学的保障,实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。
(1)若用装置AD制取O2,装置A中缺少的仪器是　　　　,A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　;用装置D收集气体的最佳时机是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)若用装置B作制O2的发生装置(反应时倾斜装置使固液混合),B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　。将产生的氧气通入装置F中,热水中的白磷燃烧,白磷燃烧前后的现象对比可以说明　　　　　　　　　　　。
(3)若用装置BC制取CO2,连接装置BC时,a端与　　　　(填“b”或“c”)端相连。B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体,实验现象为　　　　　　　　　　。
19.[含评分说明]【学科素养·科学探究与实践】(2023江苏常州调研)(14分)“自热米饭”(如图1所示)不用锅不用火,加入冷水即可加热。兴趣小组对市售某品牌“自热米饭”中的发热包进行实验探究。
【提出问题】发热包中含有哪些物质
【查阅资料】
(1)发热包由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
(2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体,后者可溶于NaOH溶液。
(3)溶液中的银离子和氯离子能结合形成氯化银沉淀。
【实验探究】
(1)甲同学取出发热包内灰黑色的固体粉末,用磁铁靠近,发现　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　 　　　,
证明粉末中含有铁粉;用磁铁将铁粉全部吸出,所得剩余粉末(样品A)供其他同学进行后续探究。
(2)乙同学取少量样品A,加水溶解、静置后,滴入酚酞试液,试液变为
　　　　色,说明原粉末中含生石灰。
(3)丙同学取少量样品A,按如图2所示流程进行实验。
①将滤渣C放入硬质玻璃管中加热,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明滤渣C的成分为　　　　。
②丙同学实验后发现样品A中含有铝粉,不含镁粉,则“碱化”环节逐滴加入足量NaOH溶液时,他观察到的实验现象是　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③“酸溶”时,铝粉与稀盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　。
(4)丁同学取少量样品A,加入足量的水溶解,过滤,向所得滤液中滴入5 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸(溶液恰好呈中性),再加入足量硝酸银溶液,产生白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥等操作后得到3 g白色固体。丁同学认为样品A中一定含有NaCl,其理由为　　　　　　　　
　　　　　　　　　　。
【拓展延伸】图3为用数字化仪器测得的自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。下列说法中正确的是　　　　(填字母)。
a.除生石灰外,发热包内还有其他物质能持续反应提供热量
b.t~300 s内随着温度的下降,发热包内溶液pH可能上升
c.为使自热米饭快速升温,使用时应密封盒盖上的出气孔
d.自热米饭“自热”后保温时间极短,加热后需立即食用
四、计算题(共7分)
20.[含评分说明](2023陕西西安模拟)(7分)化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
(1)最终滤液中的溶质是　　　　　　　(填化学式)。
(2)根据图中数据计算原固体混合物中Na2CO3的质量分数。
答案全解全析
1.C　白土烧瓷过程涉及燃烧,有新物质生成,主要发生化学变化。故选C。
2.D　倾倒液体时瓶塞应倒放在桌面上,标签应朝向手心,A错误;胶头滴管应垂直悬空在量筒上方,B错误;给试管内液体加热时,液体量不能超过试管容积的三分之一,C错误。
3.C　水蒸气形成冰晶的过程中,水分子间的间隔变小。故选C。
4.A　通过生态膜物理过滤可将河水中的部分离子滤去,B不正确;通过蒸馏的方法使河水变清澈的成本太高,C不正确;厨房废水应处理达标后才能排向河道,D不正确。
5.B　苛性钠是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠是一种碱,而不是盐,故B错误。
6.D　图中“+”表示原子核带正电,A错误;铝原子的质量主要集中在原子核上,B错误;铝原子的最外层电子数为3,在化学反应中易失去3个电子形成阳离子,C错误。
7.A　氧气不易溶于水,B错误;碳酸钾含有钾元素,属于钾肥,C错误;用食醋去除热水瓶内壁的水垢是因为食醋pH<7,呈酸性,能和水垢中的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应,D错误。
8.C　气球胀大,不能证明盐酸与氢氧化钠反应放热,也可能是氢氧化钠固体溶于水放热,A错误;反应停止后所得的溶液不一定呈中性,也可能显酸性或碱性,B错误;该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应,C正确;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,D错误。
9.C　硝酸钾的溶解度受温度的变化影响较大,则代表硝酸钾溶解度曲线的是甲,A正确;40 ℃时氯化钾的溶解度为40.0 g,则40 ℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是×100%≈28.6%,B正确;甲的溶解度受温度变化影响较大,乙的溶解度受温度变化影响不大,若乙中混有少量甲,可采用蒸发结晶的方法提纯乙,C错误;20 ℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾,30 ℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾,则KCl和KNO3溶解度相等的温度范围是20 ℃~30 ℃,D正确。
10.B　a处废水显碱性,故一定含有氢氧根离子,铜离子和银离子均不能与氢氧根离子共存,又因为每种废水中含有不同的三种离子,并且必须有阴离子和阳离子,所以b处废水含有银离子、铜离子和硝酸根离子,则a处废水含有氢氧根离子、氯离子、钾离子,故A正确,B不正确;b处废水中含铜离子,废水显蓝色,C正确;c处某些离子转化为沉淀后,溶液中含有硝酸钾,硝酸钾中含N、K元素,可用作肥料,D正确。
11.B　B的浓溶液会使纸张炭化,B是硫酸(H2SO4),属于酸;E用于改良酸性土壤、制取农药波尔多液,E是氢氧化钙[Ca(OH)2],属于碱;C既能与酸反应,又能与碱反应,可以是碳酸钠(Na2CO3),属于盐;D能转化为Ca(OH)2,且H2SO4能转化为D,则D是水(H2O);A是活泼金属单质,如镁、铝、锌或铁等。代入框图验证,推断正确。活泼金属单质与酸反应生成盐和氢气,是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,A正确;硫酸与碳酸钠反应有气泡产生,B错误;水和氧化钙反应生成氢氧化钙,该反应放热,化学能转化为热能,C正确;硫酸(H2SO4)由氢、硫、氧元素组成,氢氧化钙[Ca(OH)2]由钙、氢、氧元素组成,B和E中含有相同的元素,D正确。
12.C　向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液,滴加到一定量之后才有沉淀产生,说明溶液中一定有盐酸,一定没有硫酸,因为盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水,一开始不会有沉淀,而硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,一开始就有沉淀产生;盐酸和碳酸钠不能共存,有盐酸,则一定没有碳酸钠;据题图可知,盐酸反应完后,氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡,沉淀质量逐渐增大至反应完后不再变化。由分析可知,原溶液中一定没有H2SO4、Na2CO3,A错误;b点时氯化镁和氢氧化钡恰好完全反应,产生的沉淀为Mg(OH)2,B错误;a、b两点之间的反应是氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡,对应烧杯内溶液中的溶质有氯化钡和未反应完的氯化镁两种,C正确;c点时氢氧化钡溶液过量,对应烧杯内溶液中的溶质有生成的氯化钡和过量的氢氧化钡两种,D错误。
13.(1)混合物　蛋白质　(2)3∶16　(3)元素　(4)34
解析　(1)根据茶叶样品的成分及含量图可知,茶叶由多种物质组成,属于混合物,其中含量最高的基本营养素是蛋白质。(2)题述某种茶多酚的化学式为C6H6O2,其氢、氧元素的质量比为(1×6)∶(16×2)=3∶16。(4)在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,则硒原子的核外电子数为34。
14.(1)光合作用　(2)①H2O　②低　(3)1∶2　(4)①CO　②氧气　③温度升高,消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳
【评分说明】(4)①②书写化学式或名称均给分。③表述合理均给分。
解析　(2)①根据化学反应前后原子的种类、数目不变,确定X的化学式是H2O。②碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳,因此合成碳酸氢铵需在较低温度下进行。(3)根据化学方程式可知,合成尿素时,参加反应的氨分子和二氧化碳分子的数目之比为2∶1,合成碳酸氢铵时,参加反应的氨分子和二氧化碳分子的数目比为1∶1,所以相同质量的NH3分别生产CO(NH2)2和NH4HCO3,消耗CO2的质量比为1∶2。(4)①消碳反应的产物“”是CO。②为减少催化剂表面的积碳,可以将碳转化为碳的氧化物,故可在原料气中加入适量氧气。
15.(1)金属材料　(2)强度高(合理即可)　(3)糖类　钙　(4)将铝丝插入硫酸铜溶液中(或将铝丝和铜丝分别插入稀硫酸中)　铝丝表面有红色固体析出,蓝色溶液变为无色(或铝丝表面有气泡产生,铜丝表面无明显现象)
【评分说明】(2)填“强度高”“硬度大”等合理答案均给分。
解析　(2)用合金钢制造起落架主要是利用其强度高、硬度大等特点。(4)将铝丝插入硫酸铜溶液中,铝丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为无色,说明铝的金属活动性比铜强;将铝丝和铜丝分别插入稀硫酸中,铝丝表面有气泡产生,铜丝表面无明显现象,说明铝的金属活动性比铜强。
16.(1)溶剂种类、温度　(2)BaCl2+MgSO4 BaSO4↓+MgCl2　复分解　(3)蒸发结晶　(4)B　(5)取少量盐加水溶解,滴加少量氢氧化钠溶液,若无明显现象　(6)6
【评分说明】(1)填“溶剂种类”或“温度”不给分。(2)化学方程式中化学式书写错误或未标注“↓”均不给分。(4)多选不给分。(5)答案合理即可得分。
解析　(1)①食盐易溶于水,难溶于植物油,说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同;②蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大,则说明固体物质的溶解能力与温度有关。(2)氯化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应。(4)用“花水”冲洗粗盐,应采用饱和氯化钠溶液,其能溶解硫酸镁和氯化镁,同时不损失氯化钠。(5)由于镁离子能与氢氧根离子结合为氢氧化镁沉淀,则可取少量盐加水溶解,滴加少量氢氧化钠溶液,若无明显现象,则说明杂质已除尽。(6)经“敞锅熬盐”得到的氯化钠的质量最多为30 kg×10%+20 kg×15%=6 kg。
17.(1)引流　(2)Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑(或Ni+H2SO4 NiSO4+H2↑)　(3)H2O　(4)Fe、Ni、Cu　(5)B
【评分说明】(2)化学方程式中化学式书写错误不给分,未标注“↑”扣1分。(4)填“Fe>Ni>Cu”等合理答案均给分。
解析　(2)废镍材料中含有金属Ni、Fe、Cu,加入过量稀硫酸,铜和稀硫酸不反应;铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;滤液Ⅰ中含有Ni2+,则说明金属镍和稀硫酸能发生反应生成硫酸镍和氢气。(3)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和个数不变,则X的化学式为H2O。(4)由题图可知,铁能置换出硫酸镍溶液中的镍,即铁的金属活动性比镍强;镍能和稀硫酸反应,铜和稀硫酸不反应,说明镍的金属活动性比铜强,则三种金属的活动性顺序为Fe>Ni>Cu。(5)从题表数据可知,铁离子完全沉淀的pH为3.2,镍离子开始沉淀的pH为7.2,则“除铁”过程中的pH范围为3.2≤pH<7.2,故选B。
18.(1)酒精灯　2KClO3 2KCl+3O2↑　导管口有连续均匀气泡冒出时　(2)2H2O2 2H2O+O2↑　可燃物燃烧需要氧气　(3)b　CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑　澄清石灰水变浑浊
【评分说明】(1)(2)(3)化学方程式中化学式书写错误、未配平、未标注条件或“↑”均不给分。(3)“浑浊”写成“混浊”不给分。
解析　(1)装置A应为固体加热型发生装置,故还缺少酒精灯;装置A试管口无棉花,故发生的反应为氯酸钾在二氧化锰催化下,受热分解生成氯化钾和氧气;为了收集相对纯净的氧气,需要等到导管口有连续均匀气泡冒出时再收集。(2)装置B为固液常温型发生装置,故发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气;氧气通入装置F前,白磷不燃烧,氧气通入后,白磷燃烧,说明可燃物燃烧需要氧气。(3)二氧化碳的密度大于空气,连接装置BC时,a端与b端相连;碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水,现象为澄清石灰水变浑浊。
19.(1)部分粉末被磁铁吸引　(2)红　(3)①炭粉　②先产生白色沉淀,后沉淀完全溶解　③2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑　(4)由HCl反应生成的AgCl沉淀的质量小于3 g(合理即可)　【拓展延伸】ab
【评分说明】(3)①书写化学式也给分。②遗漏“后沉淀完全溶解”不给分。③化学方程式中化学式书写错误、未配平均不给分,未标注“↑”扣1分。(4)答案合理即给分。【拓展延伸】错选、漏选均不给分。
解析　(2)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙溶液显碱性,能使酚酞试液变红。(3)①发热包由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成,炭粉不与盐酸反应,且其燃烧生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,说明滤渣C的成分为炭粉。②样品A中含有铝粉,不含镁粉,铝与盐酸反应生成氯化铝,氯化铝先与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀,当氯化铝完全反应后,沉淀又溶于NaOH溶液中,则现象为先产生白色沉淀,后沉淀完全溶解。③铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气。(4)加入的稀盐酸中,溶质的质量为5 g×14.6%=0.73 g,则其中氯元素的质量为0.73 g×=0.71 g,根据元素守恒,0.73 g HCl完全反应最终产生的氯化银的质量为0.71 g÷=2.87 g<3 g,则说明样品A中一定含有氯化钠。【拓展延伸】发热包内的铁生锈也放出热量,故a正确;t~300 s内随着温度的下降,氢氧化钙的溶解度增大,碱性增强,溶液pH上升,b正确;为防止餐盒内的气体压强过大而导致危险,加热过程中应将密封盒盖上的出气孔打开,c不正确;由题图3可知,自热米饭“自热”后保温效果较好,d不正确。
20.(1)NaOH、Ca(OH)2 (2分)
(2)解:设10 g固体混合物中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH (1分)
106 100
x 4 g (1分)
(1分)
x=4.24 g (1分)
则原固体混合物中Na2CO3的质量分数为×100%=42.4%。 (1分)
答:原固体混合物中Na2CO3的质量分数为42.4%。
【评分说明】计算过程、结果未写单位或单位错误,扣1分(不重复扣分);因化学方程式未配平、相对分子质量计算错误导致结果错误,不给分;其他解法,合理均给分。
解析　(1)部分变质的NaOH固体中含有NaOH和Na2CO3,Na2CO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钙过量,则Na2CO3完全反应,所以最终滤液中的溶质是NaOH、Ca(OH)2。(2)根据碳酸钙的质量和化学方程式计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。
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