第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 复习题
一、单选题
1．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 操作方法
A CO2（HCl） 通过足量氢氧化钠溶液
B NaCl溶液（Na2CO3） 加过量的稀盐酸
C CuSO4溶液（H2SO4） 加过量氧化铜粉末，过滤
D 银粉（锌粉） 加过量CuSO4溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
3．下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是
A．鉴别NH4NO3和NaOH固体：取样，分别加入适量水，测量温度变化
B．检验CO2气体：将气体通入足量的澄清石灰水，观察现象
C．分离碳酸钙和氯化钠固体：溶解后、过滤即可
D．除去氯化钠溶液中的氯化钙：可加入适量的碳酸钠溶液后过滤
4．NH4NO3 是一种化学肥料，某 NH4NO3 溶液的 pH＝4。下列说法错误的是
A．NH4NO3 是一种复合肥料 B．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
C．长期施用 NH4NO3 可能会使土壤酸化 D．NH4NO3 中前后氮元素的化合价不同
5．下列图像与对应的叙述，相符合的是
A． 高温煅烧石灰石
B． 氢气和氧气在密闭容器中燃烧
C． 向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量
D． 等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
6．主持测定了锌、铟等元素的相对原子质量的新值的科学家是
A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．张青莲 D．道尔顿
7．化学基本观念是化学学科素养的重要组成部分。下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．微粒观：水是由水分子构成的
B．结构观：氧气与臭氧的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C．守恒观：过氧化氢分解生成氧气的质量等于过氧化氢所含氧元素的质量
D．转化观：烧碱与纯碱在一定条件下可相互转化
8．向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是
A．向滤液中滴入盐酸，没有沉淀生成 B．滤渣的成分可能是锌和铁
C．滤液中一定没有亚铁离子 D．反应后，溶液的质量一定增加
9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．所示装置验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
B．所示装置验证中和反应的热效应
C．所示装置验证面粉粉尘能发生爆炸
D．所示装置配制20%的Ca(OH)2溶液
10．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11．下列说法正确的是
A．用铁、铜和硫酸锌溶液可以验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱
B．、、、在的溶液中能大量共存，形成无色溶液
C．用燃着的木条可以鉴别、、、四种气体
D．配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，主要实验步骤是：计算、称量量取、溶解、装瓶贴标签
12．一瓶使用剩半的氢氧化钠溶液，分析检验其变质情况，下列叙述正确的是
A．氢氧化钠变质是因为与二氧化碳反应产生了新物质
B．取样加入少量的稀盐酸，没有气泡即样品不变质
C．取样加入足量澄清石灰水，检验样品是否完全变质
D．若样品完全变质，取样滴加酚酞不变红
二、填空题
13．小明同学做了下列四个实验：①在白色点滴板上加入少量的稀盐酸，然后滴入紫色的石蕊试液；②在白色点滴板上加入少量的氢氧化钠溶液，然后滴入紫色的石蕊试液；③在试管中放入一颗生锈的铁钉，然后加入适量的稀盐酸；④在试管中放入一颗生锈的铁钉，然后加入适量的氢氧化钠溶液。
小明记录了以下实验现象：a.溶液呈红色；b.没有任何现象；c.溶液呈蓝色；d.溶液呈黄色并伴有少量气泡产生。请你帮助小明完成实验报告：
（1）将实验现象的序号（a、b、c、d）填在相应的表格内。
实验操作 ① ② ③ ④
实验现象
（2）请写出有气体生成的反应的化学方程式 ，假如小明将稀盐酸换成稀硫酸来进行同样的实验，是否会产生类似的现象？原因是 。
14．生活、生产中处处有化学，化学与生活、生产息息相关。
(1)家庭餐桌上的餐具有竹木筷子、塑料水杯、不锈钢勺子，其中由合金制造的是 。
(2)市场上出售的净水器，有些是利用 来吸附、过滤水中的杂质的。
(3)波尔多液是种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。若用铁制容器来配制波尔多液,配制时发生许多反应，其基本类型不可能有 反应。
15．人类使用材料的历史就是人类的进步史．下列物品的主要材质不是通过化学变化获取的是 ，原因是 ．
(1)马踏飞燕(青铜器)(2)龙泉剑(铁器)(3)金缕衣(4)米酒．
16．请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点(每个点只能连接1次)。
17．金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要。
（1）铝、铁、铜是三种常见的金属，人类开发使用这三种金属的先后顺序为 。
（2）一定质量铝和铁的混合粉末放入AgNO3、Mg（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤。
①若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有什么物质 ？
②向滤渣中加入稀盐酸若没有气泡产生滤液中一定含有什么溶质 ？（写化学式）
18．化学是一门以实验为基础的科学，不规范的实验操作会导致测量结果不准确。请从对实验数据影响的角度将下列实验操作平均分成两类。
（1）其中一种分类标准是 。
（2）包含的操作是 （填序号）。
三、实验题
19．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：① ；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为 （填字母序号），其反应的化学方程式为 ，该发生装置中使用分液漏斗的优点是 ；
（3）写出检验二氧化碳是否集满的操作方法 ；
（4）若用（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为 （填字母序号）。
（5）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是 ，A装置中反应的化学方程式为
20．以下是初中化学的一些基本实验：

(1)图甲是测定空气中氧气含量的实验，不能用铁丝代替红磷进行实验的原因是 。
(2)图乙实验烧杯中热水的作用是 。
(3)图丙实验设计不能用于验证质量守恒定律，应怎样对药品进行改进 。
(4)图丁用三枚洁净无锈的铁钉探究铁生锈的条件。其中能证明铁生锈与氧气有关的实验现象是 。
四、计算题
21．在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。
（已知：）
（1）通过如图可知，当碳酸钠溶液质量加到_____kg时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。
（2）计算废液中氯化钙的质量分数_____。
（3）计算废液恰好处理完时，溶液中氯化钠的质量分数_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，应再蒸发除去盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、H2SO4能与过量氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、锌粉能与过量CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
2．C
【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，根据定义判断。
【详解】A、熟石灰属于碱和土壤中酸反应，是酸和碱的反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；
B、氨水属于碱，和蚁酸反应是酸和碱反应属于中和反应，不符合题意；
C、碳酸氢钠是盐，与胃液中的盐酸反应，是盐和酸反应，不属于中和反应，符合题意；
D、稀硫酸和废水中的碱性物质反应，是酸和碱的反应，属于中和反应，不符合题意；
答案为：C
3．C
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，故取样，分别加入适量水，测量温度变化，可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，不符合题意；
B、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，不符合题意；
C、碳酸钙难溶于水，氯化钠溶于水，溶解后，过滤，洗涤、干燥得到碳酸钙，蒸发结晶得到氯化钠，符合题意；
D、加入适量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤除去碳酸钙，可得氯化钠溶液，不符合题意。
故选C。
4．A
【详解】A、NH4NO3 中只含氮营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，A错误；
B、盐溶液也可能使酸碱指示剂变色，例如，碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，B正确；
C、NH4NO3溶液的pH＝4，溶液呈酸性，长期施用 NH4NO3 可能会使土壤酸化，C正确；
D、NH4NO3 中铵根的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，则铵根中的氮元素的化合价为-3价，而硝酸根的化合价为-1价，氧元素的化合价为-2价，则硝酸根中氮元素的化合价为+5价，故NH4NO3前后氮元素的化合价不同，D正确。故选A。
5．C
【详解】A、高温煅烧石灰石能生成氧化钙固体和二氧化碳气体，开始时固体质量不断减小，后来不再改变，不会减少至零，故选项错误；
B、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，，每2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子，反应前分子个数为3，反应后分子个数为2，反应后分子个数减小，故选项错误；
C、向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量，反应开始时，硫酸少量，铝粉和镁粉产生的氢气质量相等，待硫酸足量时，铝产生的氢气多，故选项正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，只改变化学反应速率，不能改变产量，故选项错误。
故选：C。
6．C
【详解】A、侯德榜发明了侯氏制碱法，选项错误；
B、拉瓦锡明确提出了空气是由氧气和氮气组成的，选项错误；
C、张青莲主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值，选项正确；
D、道尔顿提出了原子学说，选项错误。
故选C。
7．C
【详解】A.水是由水分子构成的，该选项的认识正确；
B.氧气和臭氧的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，不同的分子化学性质不同，该选项的认识正确；
C.反应前后元素的种类不变，由于过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气，则过氧化氢中氧元素的质量等于生成的水中的氧元素质量与氧气的质量之和，该选项的认识不正确；
D.烧碱是氢氧化钠的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即烧碱与纯碱在一定条件下可相互转化，该选项的认识正确；
故选C。
8．A
【分析】向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，多余的锌粉和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中有铁，也可能含有锌。
【详解】A、向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，多余的锌粉和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，滤液中含有的溶质为硝酸锌，和盐酸不反应，则向滤液中滴入盐酸，没有沉淀生成，故A正确；
B、向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，锌粉可能过量，则滤渣中一定有银和铁，可能有锌，故B不正确；
C、若锌和硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液反应，锌粉先和硝酸银溶液完全反应，然后和硝酸亚铁反应，锌粉不足，则滤液中含有亚铁离子，故C不正确；
D、反应后，65份的锌置换出216份的银，置换出56份的铁，故溶液的质量可能减少，故D不正确。故选A。
【点睛】金属活动性顺序为锌、铁、银。
9．C
【详解】A、铁和铜都能将银置换出来，所以无法判断铁和铜的金属活动性，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶解时放热，所以不能断定中和反应是否是放热反应，不符合题意；
C、用丙所示装置能够验证面粉粉尘能发生爆炸，符合题意；
D、常温下氢氧化钙的溶解度较小，80g水不能溶解20g氢氧化钙固体，不能配置成20%的Ca(OH)2溶液，不符合题意。故选C。
10．C
【分析】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物错误，如高锰酸钾不是氧化物；B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应错误，如氧化铜和硫酸反应生成盐和水，但不是酸和碱反应；C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性正确；D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐错误，因为活泼金属与酸反应也生成气体。
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物错误，如高锰酸钾不是氧化物；故选项错误；
B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应错误，如氧化铜和硫酸反应生成盐和水，但不是酸和碱反应；故选项错误；
C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性正确；故选项正确；
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐错误，因为活泼金属与酸反应也生成气体；故选项错误；
故选C。
【点评】本考点考查了物质的分类，酸和碱的性质、要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
【点睛】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素
11．D
【详解】、铁和铜都不与硫酸锌溶液反应，只能证明铁和铜的活动性比锌弱，不能证明铁和铜的活动性强弱，说法错误；
B、的水溶液是浅绿色的，说法错误；
C、燃着的木条在氮气和二氧化碳中都会熄灭，不能鉴别氮气和二氧化碳，说法错误；
D、配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，主要实验步骤是：计算、称量量取、溶解、装瓶贴标签，说法正确；
故选：
12．A
【详解】A、氢氧化钠变质是因为与二氧化碳反应产生了新物质碳酸钠和水，该选项说法正确；
B、取样加入少量的稀盐酸，没有气泡产生，不能说明溶液中没有碳酸钠，可能因为加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应，如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，该选项说法不正确；
C、取样加入足量石灰水，不能检验样品是否完全变质，这是因为无论部分变质还是全部变质，加入石灰水时都产生白色沉淀，该选项说法不正确；
D、若样品完全变质，取样滴加酚酞变红，这是因为碳酸钠溶液为碱性也能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确。
故选：A。
13． a c d b Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 能产生同样现象，因为盐酸和硫酸溶液中都含有氢离子
【详解】(1)①稀盐酸中滴入紫色的石蕊试液溶液会由紫色变为红色；②氢氧化钠溶液中滴入紫色的石蕊试液溶液会由紫色变为蓝色；③生锈了的铁钉中加入适量的稀盐酸由于生成氯化铁溶液呈黄色，表面和铁锈反应完后里面的铁与盐酸反应会有气泡生成；④氢氧化钠溶液既不能与铁锈反应也不与铁反应故无明显现象，故答案为a、c、d、b；
(2)以上反应中会有气体生成的是铁与盐酸的反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填写：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
稀盐酸换成稀硫酸来进行同样的实验，是会产生类似的现象，因为酸具有通性，即电离时都能产生氢离子，故填写：能产生同样现象，因为盐酸和硫酸溶液中都含有氢离子。
14． 不锈钢 活性炭 分解
【详解】（1）不锈钢是铁的合金，故填不锈钢；
（2）活性炭具有吸附性，可以做净水器；
（3）生石灰与水反应是化合反应，铁与硫酸铜反应是置换反应，氢氧化钙与硫酸铜反应是复分解反应，故没有分解反应；
15． (3) 金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界中
【分析】根据化学变化的实质为有新物质生成进行解答。
【详解】青铜、铁、米酒获取过程中有新物质生成，都属于化学变化。
金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界中，因此获取过程中没有新物质生成，属于物理变化。
【点睛】本题考查了学生对金属活动顺序的了解及化学变化的概念的理解，为基础题目。
16．
【详解】二氧化碳由两种元素组成，有一种是氧元素，属于氧化物，二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；干冰是二氧化碳的固体，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；
硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
氨水属于碱，可以用作中和酸性废水；
氯化氢的水溶液称作盐酸，属于酸，可与金属氧化物反应，用于金属除锈等。
具体连线，详见答案。
17． 铜、铁、铝 银 Mg（NO3）2、Al（NO3）3、Fe（NO3）2
【详解】（1）金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性有关，越活泼的金属发现的越晩，越不活泼的金属发现的越早，所以人类开发使用这三种金属的先后顺序为铜、铁、铝，故填铜、铁、铝。
（2）①根据金属的活动性顺序Mg>A1>Fe>Ag，向AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入A1和Fe时，Al和Fe都能与AgNO3反应，都不与Mg(NO3)2反应，且反应后都能够生成银，所以反应后过滤，滤渣中一定有银，故填银；
②根据金属的活动性顺序Mg>A1>Fe>Ag，向AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入A1和Fe时，Al和Fe都能与AgNO3反应，都不与Mg(NO3)2反应，由于A1的活动性比Fe强，则A1先与AgNO3反应，Fe后与AgNO3反应，若滤液呈浅绿色，说明Fe已与AgNO3发生了反应，生成了Ag和浅绿色的Fe(NO3)2，导致溶液由无色变为浅绿色，则Al已全部反应，则滤渣中一定含银，可能含Fe，一定不含Al，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中无A1和Fe，则滤液中一定含Mg（NO3）2、Al（NO3）3、Fe（NO3）2，故填Mg（NO3）2、Al（NO3）3、Fe（NO3）2。
18． 测量结果偏大(或测量结果偏小) ①④(或②③)
【详解】①量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，俯视读数偏大；
②粗盐提纯时若蒸干，食盐晶体将会溅出，造成结果偏小；
③用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；
④红磷燃烧时放热，如果没有夹紧止水夹，实验中会逸出了一部分气体，最终进入瓶内的水增多，所以若红磷燃烧时，没有夹紧止水夹，后果是测量结果偏大。
19． 铁架台 BE CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 能够控制反应的速率 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满 F 澄清石灰水变浑浊 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
【详解】（1）①是铁架台；
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，发生装置可选用B；二氧化碳的密度比空气大、能溶于水，可用向上排空气法收集，可选用E收集。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为BE；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；分液漏斗能控制液体的滴加速率，该发生装置中使用分液漏斗的优点是能够控制反应的速率；
（3）由于二氧化碳的密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满的操作方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；
（4）若用（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为F，因为氧气不和浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性；
（5）蜡烛燃烧生成的二氧化碳进入H中使澄清石灰水变浑浊；A中装置有酒精灯，试管口有棉花，因此适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
20．(1)铁丝在空气中不燃烧
(2)提供热量，使温度达到白磷的着火点；隔绝氧气
(3)将碳酸钠粉末换为硝酸银溶液（或将盐酸换为氢氧化钙溶液等合理答案）
(4)a中铁钉生锈，b中铁钉无明显变化
【详解】（1）测定空气中氧气含量的实验，红磷替代品应满足的条件：可燃物能够在空气中燃烧；物质只能与氧气反应，不能消耗其他的气体；物质与氧气反应时只能生成固体，不能生成气体，若选择的反应产生气体，可将集气瓶中的水换成可吸收该气体的液体。所以不能用铁丝代替红磷进行实验的原因是铁丝在空气中不燃烧，故填：铁丝在空气中不燃烧。
（2）图乙实验烧杯中热水的作用：一是提供热量，使温度达到白磷的着火点，铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，对比说明可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点；二是使热水中的白磷隔绝氧气，铜片上白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，对比说明可燃物燃烧的条件是与氧气（或空气）接触。故填：提供热量，使温度达到白磷的着火点；隔绝氧气。
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应有气体生成逸散到空气中，造成天平不平衡，所以应将碳酸钠粉末换为硝酸银溶液，硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸，无气体生成，或将盐酸换为氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无气体生成。故填：将碳酸钠粉末换为硝酸银溶液（或将盐酸换为氢氧化钙溶液等合理答案）。
（4）铁生锈的条件是铁与空气中的水、氧气等发生化学化学反应，a中铁钉满足铁生锈条件，a中铁钉生锈，b中铁钉只与水接触，b中铁钉无明显变化，c中铁钉只与氧气接触，c中铁钉无明显变化，所以能证明铁生锈与氧气有关的实验现象是：a中铁钉生锈，b中铁钉无明显变化，故填：a中铁钉生锈，b中铁钉无明显变化。
21．（1）15（2）11.1%（3）15.2%
【详解】（1）生成的氯化钠溶液显中性，由图示可知，当碳酸钠溶液质量加到15kg时，pH又上升，说明此时恰好将废液处理完．
（2）由图象可知与溶液中氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：15kg-10kg=5kg，所含碳酸钠的质量是5kg×21.2%=1.06kg
设废液中氯化钙的质量为x，生成的氯化钠溶液的质量为y，
x=1.11kg
y=1.17kg
z=1kg
废液中氯化钙的质量分数为×100%=11.1%．
答：废液中氯化钙的质量分数为11.1%；
（3）设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为a，生成二氧化碳气体的质量为b，
a=2.34kg
b=0.88kg
废液恰好处理完时溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈15.2%．
答：废液恰好处理完时溶液中氯化钠的质量分数为15.2%。
故答案为：（1）15kg；（2）废液中氯化钙的质量分数为11.1%；（3）废液恰好处理完时溶液中氯化钠的质量分数为15.2%。
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