2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册第6章溶解现象试卷（含解析）

第6章 溶解现象
一、单选题
1．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是
A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵
2．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲的溶解度为70
B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
C．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲不一定大于乙
D．t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数可能不变
3．t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线
B．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
C．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%
D．可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a
4．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液
B．物质溶解时一定放出热量
C．饱和溶液溶质的质量分数一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
D．固体、液体、气体都可以做溶质
5．下列有关溶液的说法，正确的是
A．任何溶液的溶剂都是水
B．硝酸钾饱和溶液降温后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小
C．食用油加入水中能形成溶液
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
6．下列实验方案设计，不合理的是
选项 需区分的物质 方法
A 检验氯化钠溶液是否饱和 不改变温度下，加入少量的氯化钠，看是否溶解
B 将硬水转化成软水 过滤
C 空气和氧气 带火星的木条
D 氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
7．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．硝酸钾 B．橄榄油 C．面粉 D．泥土
8．已知在30℃时，20g水最多溶解A物质3g，则A物质在水中属于（　　）
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．无法确定
9．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色透明的
B．溶液中只能含有一种溶质
C．饱和溶液降低温度一定会析出晶体
D．一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数最大
10．“粗盐提纯”实验的下列基本操作中，操作规范的是　　
A． B． C． D．
11．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为30
B．t2℃时，将等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
C．甲中含有少量的乙，用蒸发溶剂的方法提纯甲
D．t1℃时，150g甲的饱和溶液中含有溶质甲75g
12．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．将饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液
B．溶液一定是混合物
C．稀溶液一定是不饱和溶液
D．饱和溶液含溶质一定比不饱和溶液多
二、填空题
13．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 (填化学式)。
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是 。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠
(3)如图是一瓶刚开启的“××牌”碳酸饮料的示意图。请回答下列问题。
①该饮料属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
②开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，气体的溶解度 。
③喝了这种饮料，容易打嗝是因为 。
(4)某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a；
②取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得溶液b；
③取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得溶液c；
④取0.4 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作1 g/cm3.则最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数为 。
14．已知氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0
(1)依据表格数据，绘制出氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，图中能表示硝酸钾的溶解度曲线的是 （选填“甲”或“乙”）。
(2)t2℃时，丙物质的溶解度为 ，现有该温度下接近饱和的丙物质的溶液，使其变成饱和溶液，可采用的方法有 。
(3)40℃时，将30g氯化钾放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。此时，该溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。若将烧杯内的物质降温到20℃，溶液中不变的是 （填写序号）。
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质质量分数
15．a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图所示。
（1）P点表示的含义是 。
（2）t2℃时，将30克a物质溶解在50克水中，形成饱和溶液的质量为 克。
（3）t2℃时，a、b、c的饱和溶液，分别降温至t1℃后，所得溶液中溶质质量分数由大到小排序为 。
（4）当a物质中混有的少量b物质时，提纯a物质的方法是 。
A．蒸发结晶法 B．降温结晶法 C．溶解后过滤
16．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。
③t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是 g。
④t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 和滤纸。
（3）将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 g。
17．下图是初中化学教材上的实验，请回答相关问题。
实验一：物质的溶解性实验
实验二：木炭还原氧化铜
实验三：探究燃烧条件
实验四：过滤
(1)实验一所示的现象说明 。
(2)实验二能够证明木炭发生了氧化反应的现象是 。
(3)实验三除了能得出可燃物的燃烧条件外，还可以比较白磷、红磷化学性质的不同点是 。
(4)实验四若过滤速度慢，可能的原因是 或 。
18．实验室用质量分数为6％的氯化钠溶液，配制100 g质量分数为3％的氯化钠溶液。实验步骤为计算、 、混匀、装瓶贴标签；水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格为 （填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”）；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，所配溶液的浓度会 （填“增大”“减小”或“不变”）。
三、实验题
19．“水”在化学实验室中是经常用到的一种试剂，以下图示实验中都用到了水。
（1）如图，用此装置收集氧气前要将集气瓶中灌满水，其目的是 ；
（2）如图装置可用来测定空气中氧气的含量。实验进行到“B”环节可看到的现象是 ；A烧杯中“80℃热水”的作用是 。
（3）已知20℃，S（NaCl）=36g，则该室温下，68g饱和食盐水中溶质的质量 。为配制150g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠和水的质量分别为 、 ，实验操作如下图所示，正确的操作顺序为 （填数字序号）。
20．将下列实验报告补充完整。
实验内容 说明、解释或结论
（1）配制100g6%的过氧化氢溶液 计算出需要30%过氧化氢溶液 g，水的体积为80mL；然后用量筒量取所需液体，混合均匀后，将配好溶液加入试剂瓶，并贴上标签。 用量筒量取液体，接近所需刻度时，改用 （填仪器名称）。请将标签的内容填写完整 。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，装置如下图所示。 长颈漏斗的末端要浸没在液面以下，目的是 产生O2的化学方程式为
（3）反应后回收MnO2 通过过滤、烘干操作，回收反应后的剩余固体。 过滤操作中，玻璃棒的作用是
参考答案：
1．D
【详解】A、生石灰溶于水放热，不能使罐内饮料温度降低，不符合题意；
B、烧碱溶于水放热，不能使罐内饮料温度降低，不符合题意；
C、氯化钠溶于水，温度变化不大，不能使罐内饮料温度降低，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，能使罐内饮料温度降低，符合题意。
故选D。
2．A
【详解】A、由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲的溶解度为70g，故A不正确；
B、由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，故B正确；
C、t2℃时，只有将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲才大于乙，故C正确；
D、t2℃时，甲溶液的溶质和溶剂质量和溶液状态未知，甲的溶液降温到t1℃，不一定能得到甲的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能不变，故D正确。
故选：A。
3．B
【分析】结合图甲、图乙可知，b物质的溶解度随着温度升高而增大，a物质的溶解度随着温度升高而减小，故图丙中曲线M表示b物质的溶解度曲线，曲线N表示a物质的溶解度曲线；
由图甲可知，t1℃时，a、b均是饱和饱和溶液，结合图丙可知，t1℃时a、b两物质溶解度相等，故图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等；图乙中烧杯b内固体全部溶解，b溶液的溶质质量分数为；a物质的溶解度随温度降低而增大，降低温度，a的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，故不能用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a。
【详解】A、结合图甲、图乙可知，b物质的溶解度随着温度升高而增大，故图丙中曲线M表示b物质的溶解度曲线，选项错误；
B、由图丙可知t1℃时，a、b溶解度相等，且图甲为相等质量的a、b分别加入相等质量的水中，所以图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等，选项正确；
C、图乙中烧杯内b完全溶解，溶液的溶质质量分数为，选项错误；
D、a物质的溶解度随着温度升高而减小，不能使用降温结晶，选项错误。
故选B。
4．D
【详解】A、食用油加入水中，振荡后形成不是溶液是乳浊液，故A错误；
B、物质溶解时不一定放出热量，有的吸热，如硝酸铵溶于水吸收热量，故B错误；
C、饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，例如饱和溶液降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故C错误；
D、固体、液体、气体都可以做溶质，故D正确。故选D。
5．B
【详解】A、碘酒的溶剂是酒精，不是任何溶液的溶剂都是水，错误；
B、硝酸钾饱和溶液降温后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，正确；
C、溶液的特点为均一性、稳定性、属于混合物，食用油不溶于水，二者混合后得到的不是溶液，错误；
D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某溶质的溶液，如某温度下氯化钠饱和溶液还可溶解硝酸钠，错误。
故选B。
6．B
【详解】A、不改变温度下，加入少量的氯化钠，如果氯化钠溶解，说明是不饱和溶液，如果氯化钠不溶解，说明是饱和溶液，不符合题意；
B、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能将硬水软化，符合题意；
C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、加水，搅拌，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、硝酸钾能溶于水，形成均一、稳定的溶液，故正确；
B、橄榄油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，故错误；
C、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故错误；
D、泥土不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故错误。
故选A。
8．D
【详解】通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质。而本题中所给的温度为30℃，且不知道其溶解度受温度的变化影响几何，所以难以判断该物质在水中的溶解性。
故选：D。
9．D
【详解】A、溶液不一定都是无色透明的，如：硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；
B、溶液中可能含有多种溶质，如：溶有白糖的食盐水中含有白糖和食盐，故B错误；
C、饱和溶液降低温度不一定会析出晶体，如：饱和澄清石灰水降低温度，变为不饱和溶液，不会析出晶体，故C错误；
D、一定温度下，饱和溶液是溶质溶解的最大值，饱和溶液溶质质量分数最大，故D正确。
故选D。
10．C
【分析】本题难度不大，熟悉粗盐提纯的实验原理、实验步骤、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键。
【详解】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，粗盐不能直接放在托盘上称量，图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选C。
11．B
【详解】A、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为30g，选项错误；
B、t2℃时，将等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，t2℃时甲的溶度大于乙，t1℃时甲、乙两物质溶解度相同，故析出晶体的质量甲大于乙，选项正确；
C、甲中含有少量的乙，提纯甲，由于甲溶解度受温度变化影响更大，故应采用降温结晶提纯甲，选项错误；
D、t1℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下100g水里最多能溶30g甲，故150g甲的饱和溶液中含有溶质甲的质量应小于75g，选项错误；
故选B。
12．B
【详解】A、将饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液升温后溶解度减小，仍然是饱和溶液，错误；
B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物，正确；
C、稀溶液不一定是不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，错误；
D、要比较溶质的多少，溶液的量必须固定，饱和溶液含溶质不一定比不饱和溶液多，错误。故选B。
13．(1)NaCl
(2)C
(3) 混合物 变小 温度升高气体溶解度减少
(4)0.1%
【解析】(1)
生理盐水是氯化钠的水溶液，所以溶质是氯化钠，化学式NaCl。
(2)
A.氯化钠溶于水温度几乎不变；
B.硝酸铵溶于水温度降低；
C.氢氧化钠溶于水温度生成。
所以这种物质是C。
(3)
①该饮料含有多种物质，是混合物。
②开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明气体的溶解度减小了，从水中逸出。所以说明随着压强的减小，气体的溶解度减小。
③胃内温度高于环境温度，温度升高气体溶解度减少，所以容易打嗝。
(4)
①把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a。则溶液a中含有1g药品。
②取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得溶液b。则溶液b中含有药品。
③取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得溶液c。则溶液c中含有药品。
④取0.4 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得溶液d。则溶液d中含有药品。
所以最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数为
14．(1)甲
(2) 35g/35克 加入丙、恒温蒸发溶剂
(3) 70g 28.6% B
【详解】（1）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是甲；故填：甲。
（2）t2℃时，丙物质的溶解度为35g；
使该温度下不饱和溶液变为饱和溶液可采取加入溶质、或恒温蒸发溶剂的方法，因为温度不变，不能采取升温或降温的方法；故填：加入丙、恒温蒸发溶剂。
（3）40℃时氯化钾的溶解度是40g，即50g水中最多溶解20g的氯化钾，所以将30g氯化钾放入盛有50g水的烧杯中，最多溶解20g，所得溶液的质量为70g，溶液的溶质质量分数是：；若将烧杯内的物质降温到20℃，氯化钾的溶解度减小，则析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶剂质量不变，所以溶液的质量减小、溶质的质量分数减小；故填：70g；28.6%；B。
15． t1时，a．c的溶解度都为20g 75g b>a>c B
【详解】（1）P点和a、c物质的溶解度曲线的交点，对应的温度是t1℃，对应的溶解度为30g。所以表示的意义是t1时，a、c的溶解度都为20g。
（2）t2℃时a物质的溶解度为50g。所以50g水中最多能溶解a物质的质量为。所以将30克a物质溶解在50克水中，形成饱和溶液的质量为25g+50g=75g。
（3）a、b物质的溶解度随温度的降低而降低，t2℃时，a、b的饱和溶液降温到t1℃时有溶质析出，为t1℃时的饱和溶液。c物质的溶解度的随温度的降低而升高，t2℃时，c的饱和溶液降温到t1℃时无溶质析出，溶质质量分数与t2℃时c的饱和溶液的溶质质量分数相同。根据可知，溶解度越大，对应的饱和溶液的溶质质量分数越大。所以所得溶液中溶质质量分数由大到小排序为b>a>c。
（4）a物质的溶解度随温度的升高而升高且变化较大，b物质的溶解度随温度的升高变化不大。当溶解度随温度升高而升高且变化较大的物质中混有溶解度随温度升高变化不大的物质时，可用使用降温结晶的方法提纯。故选B。
16． CBA C 100 小于 漏斗 500
【详解】（1）①由图可知，t1℃时C的溶解度曲线最高，B次之，A的溶解度曲线最低，同一温度下，物质的溶解度曲线越高，溶解度越大，溶解度曲线越低，溶解度越小，则t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA，故填CBA；
②由图可知，A、B的溶解度曲线随温度升高而升高，表明A、B的溶解度随温度升高而增大，而C的溶解度曲线随温度升高而降低，表明C的溶解度随温度升高而减小，故填C；
③由图可知，t2℃时，A的溶解度为ag，即t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g，故填100；
④由图可知，t2℃时，A的溶解度曲线高于B的溶解度曲线，表明t2℃时A的溶解度大于B的溶解度，则t2℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于B的饱和溶液的溶质质量分数，所以t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量，故填小于。
（2）过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸，故填漏斗。
（3）得到氯化钠溶液的质量为：。
17．(1)不同溶质在相同溶剂中溶解性不同
(2)澄清石灰水变白色浑浊
(3)着火点不同（或红磷着火点比白磷高）
(4) 滤纸与漏斗之间有气泡 杂质太多,堵住了滤纸
【详解】（1）根据对比实验，碘不能溶于水，而高锰酸钾能溶于水，说明不同溶质在相同溶剂中溶解性不同；
（2）化学变化是有新物质生成，该实验的石灰水变浑浊说明有二氧化碳新物质生成，因此证明二者发生了反应，故填：澄清石灰水变白色浑浊；
（3）如图，同样的温度下，白磷能燃烧而红磷不能燃烧，这说明二者的着火点不同；
（4）实验四若过滤速度慢，是因为滤纸与漏斗之间有气泡，滤液流动较差或杂质太多,堵住了滤纸。
18． 量取 50 mL 不变
【详解】由浓溶液配制稀溶液的实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签；
设需要6％的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则有，x＝50 g，需要水的质量为100 g-50 g＝50 g，体积为，量取水时，所选量筒量程要等于或略大于量取液体的体积，故选用量筒的规格为50 mL；
溶液具有均一性和稳定性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，对所配溶液的浓度没有影响。
故答案为：量取；50 mL；不变。
19． 排净瓶内空气使收集的氧气更纯 水进入试管，约占其容积的五分之一 使温度达到白磷的着火点 18g 24g 126g ③②⑤④①
【详解】（1）用排水法收集氧气前，需要将集气瓶中灌满水，原因是灌满水，可以将集气瓶中的空气排净，使收集到的氧气更纯；
（2）白磷具有可燃性，80℃的水可使白磷达到着火点，同时可以与空气接触，满足燃烧的条件，足量的白磷燃烧可以将试管内的氧气耗尽，因为氧气占空气的体积分数约为21%，故冷却至室温后，将试管倒过来会观察到试管内液面升高，水约占试管容积的1/5，“80℃热水”的作用是使白磷达到着火点；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该室温下，饱和食盐水中溶质的质量分数为：，则68g饱和食盐水中溶质的质量：68g×26.5%=18g；
150g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液中溶质的质量为：150g×16%=24g；
溶剂的质量为150g-24g=126g；故需氯化钠和水的质量分别是24g、126g；
配置一定溶质质量分数的溶液顺序为，从试剂瓶中取固体溶质，放在托盘天平上称量，将称好的溶质放入烧杯中，加入量好的水，搅拌溶解，故正确的操作顺序为：③②⑤④①。
【点睛】固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；
一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数=；
溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。
20． 20 胶头滴管 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 引流
【详解】（1）配制100g6%的过氧化氢溶液
需要30%过氧化氢溶液的质量为：100g×6%÷30%=20g，水的体积为80mL；然后用量筒量取所需液体，混合均匀后，将配好溶液加入试剂瓶，并贴上标签。用量筒量取液体，接近所需刻度时，改用胶头滴管逐滴滴入。标签的内容为：

（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，装置如下图所示。

长颈漏斗的末端要浸没在液面以下，目的是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，该装置是固液常温型发生装置，用此装置产生O2的化学方程式为：。
（3）反应后回收MnO2
通过过滤、烘干操作，回收反应后的剩余固体。过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。