2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题（含解析）

第7章应用广泛的酸、碱、盐 复习题
一、单选题
1．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A Cu CuO 在空气中灼烧
B CaO Ca(OH)2 加入足量的稀盐酸
C H2 CO 通入O2，点燃
D O2 H2O 通过浓硫酸洗气
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关实验操作的说法不正确的是
A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
B．将 98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌稀释
C．分液漏斗使用前必须检查是否漏液
D．在测定溶液的 pH 时，先用蒸馏水湿润试纸，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与 比色卡比较，读出该溶液的 pH
3．化学是一门实验科学，下列实验操作或记录的数据，正确的是
A．用托盘天平称得一块橡皮的质量是23.43 g
B．用100mL量筒量取4.6mL水
C．用pH试纸测得某碱性溶液的pH为7.5
D．实验室用高锰酸钾制氧气结束时，先从水槽移出导气管，再熄灭酒精灯
4．下列关于氨水的认识，不正确的是
A．组成：氨水溶液中含有OH﹣
B．性质：能与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备氨气
D．生产：含氨水的废水不能直接排放
5．“毒豆芽”经检测，含有尿素成分，过多的植物营养物质如尿素[CO（NH2） 2]等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象，尿素属于
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
6．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，制碱的主要化学反应原理为：
① ； ②
下列说法不正确的是
A．反应①属于化合反应 B．CO2在反应中可循环使用
C．反应①中X的化学式为NH4C1 D．Na2CO3中C元素为+4价
7．下列化学反应中，属于置换反应的是
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
C．CaCO3CaO+CO2↑ D．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
8．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是
A．Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑
B．BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
C．CuO+COCu+CO2
D．2Fe+3Cl22FeCl3
9．除去氯化钙溶液中残留的稀盐酸，在没有指示剂的情况下，最好选用的物质是
A．Ca(OH)2 B．CaO C．NaOH D．CaCO3
10．下列有关说法正确的是
A．实现的相互转化，化学反应的基本类型一定相同
B．铜可以实现如下转化:
C．石灰浆粉刷墙壁，一段时间后墙面就变硬了，因为石灰浆中水分蒸发了
D．不需要其他任何试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、FeCl3四种溶液
11．下列实验现象的描述错误的是
A．将铜丝放入硫酸铝溶液中，红色固体表面产生银白色固体
B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有红褐色沉淀生成
C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁中，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
12．化学实验是学习化学知识、提升化学素养的重要手段。下列与水有关的实验设计，能达到实验目的的是
A．验证水的组成 B．稀释浓硫酸
C．除去CO中的少量CO2 D．细铁丝燃烧
二、填空题
13．据所学的知识回答下列有关的问题。
(1)下列化学肥料属于复合肥的是_______(填字母序号)。
A．过磷酸钙 B．碳酸氢铵 C．硝酸钾
(2)准确量取一定体积的液体，除了用量筒外，还需要用 (填仪器名称)。
14．如图所示是同学们建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。图中“→”表示相应物质可一步转化。部分反应物和生成物已略去。
(1)写出图中“？”处物质的化学式： 。
(2)要实现反应①，可将Cu放入 （填化学式）溶液中。
(3)为实现反应②，需向Cu（OH）2中加入酸、碱、盐或氧化物中的 。
(4)写出一个能实现反应③的化学方程式： 。
15．将过量锌粉放入含有 Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 三种溶质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙 请回答：
(1)固体乙含有的金属有哪些：
(2)写出一个相关反应的化学方程式
(3)写出溶液丙中一定含有的物质： （写化学符号）
16．将铁粉加入Cu(NO3)2 、AgNO3和Mg (NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为 ，所得滤液的质量比原混合溶液 （填“增大”、“减小”或“不变”） 。
17．2021 年 3 月 20 日，“考古中国”重大项目工作进展会通报中介绍，考古工作者三星堆遗址新发现 6 座器物坑，已出土文物 500 余件。人们称之为“沉睡三千年，一醒惊天下”。
（1）新发掘的半张黄金面具，埋在地下数千年仍保持金光闪闪，是因为黄金的化学性质很 （填“稳定”或“不稳定”）。
（2）出土文物表面绿色“铜锈”的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为 Cu2（OH）2CO3]，其中铜元素的化合价为 。
（3）青铜器在氯化物、氧气和水的作用下会生成锈蚀物，形成可以重复进行的循环反应，最终导致器物腐蚀。其反应之一为，则 X的化学式为 。
（4）金（Au）、银、铜在古代已被人们广泛使用，验证这三种金属的活动性顺序可选用 溶液，实验过程中发生反应的化学方程式 。
18．糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与 对比，读出其pH约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号 实验操作 预期现象 结论
① 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 产物含
② 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加 产物不含NaOH
(4)请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由 。
(5)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 。
三、实验题
19．根据图中的实验装置，回答下列问题：
(1)仪器①的名称 。用装置A制取O2，试管中反应的化学方程式为 。
(2)检查装置B气密性的方法：关闭活塞， ，则气密性良好。用锌粒和稀硫酸在该装置中制取H2，装置内反应的化学方程式为 。
(3)C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，稀盐酸从干燥管下端小口进入，固体与液体 ，反应便能发生。若用装置D收集CO2，集气瓶中导管应处的位置是 。（填“a”或“b”）
(4)若用亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2，所选用的发生装置是 （填字母），收集二氧化硫常用的是E装置，其中烧杯中的氢氧化钠溶液的作用 。
20．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 产生。
(2)用盐酸按照图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是 。
(3)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。
四、计算题
21．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切

(1)盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出 （填符号）
(2)由熟石灰和硫酸铜配制的波尔多液不能用铁桶来装的原因是 （用化学方程式解释）
(3)如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观粒子示意图，由示意图可知，参加反应的微粒是
(4)已知胃酸的主要成分为盐酸，若胃酸过多，能服用氢氧化钠来中和胃酸吗： ；请解释其原因：
(5)敞口放置的氢氧化钠溶液变质后，生成纯碱 纯碱的化学式为 ；纯碱的一种用途是 若将部分变质的氢氧化钠溶液的杂质去除，你选择的试剂是
(6)100g稀硫酸和 11.2g铁正好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数？
参考答案：
1．D
【分析】除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，
【详解】A、在空气中灼烧，是Cu与氧气反应生成CuO，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
B、加入适量的稀盐酸，氧化钙、氢氧化钙两者都会发生反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
C、氢气和一氧化碳都具有可燃性，通入氧气，点燃，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
D、除去O2气体中的H2O，浓硫酸具有吸水性，且氧气不与浓硫酸反应，故可通过浓硫酸来干燥混合气体即可，故选项能达到实验目的。
故选D。
2．D
【详解】A、 蒸馏完毕后，应先停止加热，防止冷凝管骤热，引起冷凝管的爆裂，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，正确；B、稀释98%浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，避免酸液飞溅，正确；C、分液漏斗用来盛放液体，且有活塞，使用前必须检查是否漏液，正确；D、在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润试纸，会将待测试液稀释，影响测量结果，错误。故选D。
3．D
【详解】A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，但不能精确到0.01g，所以不能用托盘天平称取23.43g固体，故选项错误；
B、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，所以应用10mL量筒量取4.6mL水，故选项错误；
C、用pH试纸测得某碱性溶液的pH为整数，得不到小数，所以不应是7.5，故选项错误；
D、实验室用高锰酸钾制氧气结束时，为了防止水倒流回试管，导致试管炸裂，所以先从水槽移出导气管，再熄灭酒精灯，因此操作正确，故选项正确；
故选D。
4．B
【详解】A、氨水溶液显碱性，在水溶液中能电离出，选项正确，不符合题意；
B、氨水属于碱，碱不能与金属氧化物反应，选项错误，符合题意；
C、实验室可以在氨水中加入碱石灰或生石灰来制取氨气，选项正确，不符合题意；
D、氨水具有很强的挥发性，会挥发出有强烈刺激性气味的氨气，对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，故含氨水的废水不能直接排放，选项正确，不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。尿素中含有氮元素，属于氮肥。故选C。
6．A
【详解】A. 反应①不符合多变一特点，不属于化合反应，错误；
B. 反应①中反应物为二氧化碳，反应②中生成二氧化碳，故CO2在反应中可循环使用，正确；
C. 化学反应前后原子种类数目不变，故反应①中X的化学式为NH4C1，正确；
D. Na2CO3中钠元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设碳元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1) ×2+ x +(-2) ×3 =0，x=+4；正确。
故选A。
7．B
【详解】A、由化学方程式可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，不属于置换反应，选项错误；
B、由化学方程式可中，该反应是金属单质与盐反应生成新金属单质与新盐的反应，也是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，选项正确；
C、由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，不属于置换反应，选项错误；
D、由化学方程式可知，该反应是盐与碱生成另一种盐与另一种碱的反应，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，不属于置换反应，选项错误，故选B。
8．C
【详解】A、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意；
B、该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不符合题意；
C、该反应的反应物和生成物均含有两种，但反应物为两种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，则不属于四种基本反应类型，该选项符合题意；
D、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、Ca(OH)2能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，但无明显现象，没有指示剂无法判断反应是否恰好完全反应，容易引入新杂质氢氧化钙，故A错误；
B、CaO能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙也能和水反应生成氢氧化钙，没有指示剂无法判断反应是否恰好完全反应，容易引入新杂质氢氧化钙，故B错误；
C、NaOH能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质，但引入了新杂质，不符合除杂原则，故C错误；
D、CaCO3能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应时会有气泡产生，且碳酸钙不溶于水，加入过量的碳酸钙将稀盐酸消耗完全再过滤分离即可，不会引入新杂质，反应现象明显，不需要指示剂即可除杂，故D正确。
故选D。
10．D
【详解】A、实现 CO CO2的相互转化，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，可以采用一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，基本类型不一定相同，故选项说法错误。
B、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜不能与水反应，故选项说法错误。
C、石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项说法错误。
D、氯化铁溶液显黄色，可以首先鉴别，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，然后将剩余的两种溶液滴入红褐色沉淀中，沉淀溶解的是盐酸，剩余的是氯化钠，故选项说法正确。
故选：D。
11．A
【详解】A、金属铜的活动性位于铝之后，不能将铝从其盐溶液中置换出来，符合题意；
B、向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，不符合题意；
C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁中，一氧化碳将氧化铁还原成铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，不符合题意；
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，不符合题意。故选A。
12．B
【详解】A.电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，则可验证水是由氢、氧元素组成，但该实验中没有电源，则该选项不能达到实验目的；
B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该选项能达到实验目的；
C.二氧化碳能溶于水，但水不能完全除去一氧化碳中的二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
D.铁丝在空气中不能燃烧，只发生红热现象，该选项不能达到实验目的，
故选B。
13．(1)C
(2)胶头滴管
【详解】（1）A、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；
B、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确，故选：C；
（2）准确量取一定体积的液体，除了用量筒外，还需要用胶头滴管。
14．(1)CuO
(2)AgNO3
(3)酸
(4)
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，铜元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，则氧化铜的化学式为。
（2）单质铜反应生成含铜离子的盐溶液，则可加入金属活动性顺序表在铜之后的可溶性盐溶液，如AgNO3溶液（其他合理答案均可）。
（3）氢氧化铜为难溶性碱，只能与酸发生反应生成盐和水。
（4）由Cu2+生成氢氧化铜沉淀，则可加入氢氧化钠溶液，反应方程式为。
15．(1)锌、铜、银
(2)/
(3)Mg（NO3）2、Zn（NO3）2
【分析】四种金属的活动性为：镁>锌>铜>银，将过量锌粉放入含有 Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 三种溶质的混合溶液中，锌不与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，因为加入的锌过量，故硝酸银和硝酸铜完全反应，锌有剩余；
【详解】（1）综上分析，固体乙中含有锌、铜、银；
（2）锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为：；锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，；
（3）综上分析，溶液丙中一定含有未反应的硝酸镁和生成的硝酸锌，故填： Mg（NO3）2、Zn（NO3）2。
16． Fe Cu Ag 减小
【详解】将一定量的铁粉加入到Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，铁不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤,若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即硝酸银、硝酸铜完全反应，则该固体含有的金属为反应生成的银、铜和过量的铁；铁的相对原子质量小于铜和银的，所以铁将溶液中的铜离子和银离子置换出来会导致滤液的质量比原混合溶液减小。
17． 稳定 +2 H2O 硝酸银
【详解】（1）新发掘的半张黄金面具，埋在地下数千年仍保持金光闪闪，是因为黄金的化学性质很稳定，故①填：稳定；
（2）出土文物表面绿色“铜锈”的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为 Cu2（OH）2CO3]，OH的化合价为-1价，CO3化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，可得中铜元素的化合价为+2价，故②填：+2；
（3）根据反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、Cl、O的个数分别是2、4、4、2，生成物中含Cu、H、Cl、O的个数分别是2、0、4、0，故生成物中含应含4个H，2个O，可得X为H2O，故③填：H2O；
（4）要验证金（Au）、银、铜三种金属的活动性顺序只能选用“两边金属，中间盐溶液”，即铜、硝酸银溶液、金，故④填：硝酸银，实验过程中发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，故⑤填：。
18． 标准比色卡 产生气泡 Na2CO3 酚酞溶液 无明显现象 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，不能确定固体产物是否含有氢氧化钠 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【详解】【探究实验一】pH试纸的使用方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上并与标准比色卡对比，读出其pH值。【探究实验二】碳酸氢钠与稀盐酸反应生成气体，有气泡冒出。【探究实验三】 Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl，有白色沉淀产生，说明产物含Na2CO3。NaOH溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。如果用澄清石灰水替代氯化钙溶液，发生反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ， 有NaOH生成，对检验产物中的NaOH有干扰。
19．(1) 酒精灯
(2) 将导管伸入水中，用手（热毛巾等）捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出
(3) 接触（混合等合理即可） a
(4) B 吸收过多的 SO2的气体，防止污染空气（或尾气处理等）
【解析】（1）
由图示可知，仪器①为酒精灯，故填酒精灯；
A装置为固体加热型装置，且试管口没有棉花，故可用氯酸钾制氧气，方程式为 ；
（2）B装置检验气密性，先将导气管伸入水中，然后用手（热毛巾等）捂住锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，证明气密性良好，故填将导管伸入水中，用手（热毛巾等）捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出；
锌和稀硫酸反应生成硫酸性和氢气，方程式为；
（3）
C装置中如果打开弹簧夹，稀盐酸从干燥管下端小口进入，稀盐酸和大理石接触即可开始反应，故填接触；
D装置收集二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，故导气管需要尽可能往集气瓶内伸入，故填a；
（4）
亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取SO2，属于固液不加热型反应，发生装置使用B；
二氧化硫可以与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故氢氧化钠溶液作用是吸收过多的 SO2的气体，防止污染空气（或尾气处理等）；
20．(1)白雾
(2)
(3)溶液红色逐渐褪去
【详解】（1）浓盐酸具有较强的挥发性，会发出氯化氢气体遇水蒸气形成盐酸小液滴，故看到白雾；
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；
（3）氢氧化钠显碱性能使酚酞变红，而盐酸与之反应后生成的氯化钠显中性不能使酚酞变色，因此证明二者反应的现象是溶液红色逐渐褪去
21．(1)H+
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)氢离子和氢氧根离子/H+或OH-
(4) 不能 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀口腔和消化道
(5) Na2CO3 粗盐精制/洗涤剂等 氢氧化钙溶液/氢氧化钡溶液等
(6)解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
=
x=19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【详解】（1）盐酸和硫酸都是酸，它们在溶液中都能解离出H+，具有相似的化学性质，故填H+。
（2）熟石灰和硫酸铜配制的波尔多液不能用铁桶来装是因为铁能够与其中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会降低药效，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水的过程，由中和反应的微观实质可知，参加反应的微粒是氢离子和氢氧根离子，故填氢离子和氢氧根离子或H+或OH-。
（4）胃酸过多，不能服用氢氧化钠来中和胃酸，故填不能；
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀口腔和消化道，危害人体健康，故填氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀口腔和消化道。
（5）纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3；
碳酸钠中的碳酸根离子能够与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，可除去溶液中的钙离子，可用于粗盐精制，碳酸钠溶液呈碱性，可作洗涤剂等，故填粗盐精制或洗涤剂等；
碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，还能够与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，所以敞口放置的氢氧化钠溶液变质后，生成纯碱，即碳酸钠，将部分变质的氢氧化钠溶液的杂质去除，可选择的试剂是氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液等，故填氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液等。
（6）见答案