第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 复习题
一、单选题
1．将一定量的锌放入过量的稀硫酸中，横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示反应过程中某物质的质量，其中能正确表示反应过程中某物质的质量随时间变化的是（ ）
A．溶液中的水的质量 B．溶液的质量
C．锌的质量 D．氢气的质量
2．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是
A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的SO2
B．氢氧化铁与稀硫酸反应，可观察到红色沉淀消失，溶液呈黄色
C．打开浓硫酸瓶口，产生白雾
D．细铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
3．某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，向滤液中加入锌粉，锌粉的表面有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留。下列说法正确的是
①样品中一定含有C粉和CuO粉末
②样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉
③残留固体的质量等于样品中CuO的质量
④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4
⑤滤渣中一定含有C粉和Cu
A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．②③⑤
4．下列物质的性质和用途对应正确的是
A．石墨质地柔软——用作电池电极 B．氢氧化钠具有吸水性——用于洗涤油污
C．一氧化碳具有还原性——用于冶炼金属 D．NaCl溶液有咸味——用于配制生理盐水
5．能大量共存且形成无色溶液的一组物质是
A．NaNO3 、Na2CO3、 KCl B．HCl、 NaOH、 NH4Cl
C．FeCl3 、H2SO4 、HCl D．BaCl2、 K2CO3、 KNO3、
6．下列实验方案设计中，能达到实验目的且设计合理的是。
选项 实验目的 实验方案
A 实验室制取CO2 将石灰石与稀硫酸混合反应
B 回收MnO2 将制取氧气后的剩余混合物过滤、蒸发结晶
C 除去铁锈 用过量稀盐酸长时间浸泡生锈铁制品
D 验证肥皂水呈碱性 用pH试纸测定肥皂水的pH
A．A B．B C．C D．D
7．下图中的X、Y、Z分别表示的是水、石灰水、稀盐酸等物质的近似pH。下列判断错误的是
A．X可能是是稀盐酸 B．Y应该是水
C．Z可能是石灰水 D．40%的氢氧化钠溶液的PH可能会介于Y和Z之间
8．下列实验操作正确的是
A．用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁以防液体溅出
B．不说明用量，液体取1-2mL，固体只需盖满试管底部
C．稀释浓硫酸应把浓硫酸小心注入盛有水的量筒中
D．直接把pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH
9．下列实验中无明显现象的是
A．向NaOH溶液中通入CO2
B．向CaO中滴加蒸馏水
C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液
D．向BaCO3中滴加稀HNO3
10．归纳和推理可以帮助我们巩固知识：①碱溶液显碱性，显碱性的一定是碱溶液；②燃烧需要氧气，有氧气就一定会燃烧；③金刚石由碳元素组成，由碳元素组成的一定是金刚石；④置换反应有单质和化合物生成，生成单质与化合物的反应一定是置换反应；⑤化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的一定是化合物。其叙述不合理的是
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤
11．下列各组物质同时加到水中，最终得到无色透明溶液的是
A．CuSO4、HCl、KCl B．FeCl3、KOH、NaCl
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．Na2SO4、HCl、KNO3
12．下列关于金属的说法正确的是
A．生铁的含铁量比钢高
B．合金中至少含有两种金属
C．金属铝比金属铁活泼，所以金属铁比铝更耐腐蚀
D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
13．每年的3月22日是“世界水日”。下列有关水的说法正确的是
A．天然水经沉淀、过滤后变成纯水
B．任何物质着火时都可用水来灭火
C．有水生成的反应一定是中和反应
D．电解水时生成氧气、氢气的体积比为 1：2
二、填空题
14．同学们在学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成其他物质省略，如图所示。请回答：
（1）反应①和②与图中已有的反应类型不同，它们都属于基本反应类型中的 。
（2）若通过反应⑥生成的盐为NaCl，则同时生成的另一种化合物的化学式可能是 写出一种即可。
（3）若中心处的盐的溶液为蓝色，写出⑧对应的化学方程式： 。
15．化学与生产、生活、环境息息相关。
(1)从下列选项中选择一种适当的物质填空(填字母)。
A．氧化钙 B．氮气 C．盐酸
①可用于粮食储存保护气的是 。
②人体胃液中含有的酸是 。
③常用作食品干燥剂的是 。
(2)甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。
①t2℃时，各取30g甲、乙两种固体，分别加入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数：甲 (选填“>”、“<”或“= ”)乙。
②若甲的溶液中混有少量乙，则提纯甲的方法是 。
(3)图2是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化情况。
①曲线上b点表示的含义是 。
②小敏想用pH试纸测定食醋的pH。她将试纸用蒸馏水润湿后平放在玻璃片上，用玻璃棒将食醋滴在pH试纸上，她测得的pH将比实际结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
16．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有的阳离子是 （填写符号）；写出滤渣中一定能产生气泡的方程式 。
(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 （填写化学式）。
(3)反应后所得滤液的溶质质量分数 （选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
17．分类观是化学的核心观念之一，也是一种重要的化学思想，请将以下6种物质：镁、铁锈、氢氧化钠、硫酸、氯化钠、水（要求：纯净物写化学式）用树状分类法进行分类，并回答下面的问题

请利用上述物质作为反应物，写出符合条件的化学方程式：
(1)反应物有两种且有气体生成 。
(2)分解反应 。
(3)中和反应 。
18．化学就在我们身边，用你所学的化学知识来解决生活问题。
(1)人的胃液里含有适量盐酸，服用含MgCO3 的抗酸药物治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为 ；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，嚼碎后服用的优点 ；还有一些人因胃酸过少影响消化，建议他多食 性食物。
(2)生石灰在生活中常被用作食品干燥剂，用化学方程式表示干燥原理 。
(3)用浓氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳气体 。
(4)用稀硫酸将含有氢氧化钠的废水 。
19．化学与我们生产、生活息息相关。
现有物质：①碳酸钠、②氢氧化钙、③醋酸、④生石灰⑤浓硫酸，请选择适当的物质填空。
(1)侯氏制碱法得到的碱的是 （填化学式）；
(2)可用于食品干燥剂的是 （填序号）；
(3)除去厨房中的水垢是 （填化学式）；
(4)可用于改良酸性土壤的是 （填俗名）。
三、实验题
20．按图Ⅰ进行化学实验，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是同学们对实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
【实验操作】
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入5mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】：
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是 。
（2）进行操作b时观察到的现象是 。
（3）由此可以得到的实验结论是① ，② 。
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。
（5）氨气在纯净氧气中燃烧，生成空气中含量最多的气体和一种常见常温下为液体的氧化物，该反应的化学方程式为 。
21．桥桥实验小组成员为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠溶液的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图），请回答下列问题：
(1)左侧试管中发生反应化学方程式：① 右侧试管中现象：②
(2)实验结束后，将两支试管中物质倒入同一废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液缸中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳影响）：
【提出问题】废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】小虹猜想：CaCl2、NaCl和HCl
小桥猜想：CaCl2、NaCl和Na2CO3
小棒猜想：
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为 猜想是错误的。
【实验设计】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀，甲同学得出实验结论：小虹猜想正确。请你评价甲同学的实验及结论：
四、计算题
22．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10.4%的氯化钡溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。

(1)当滴入氯化钡溶液 g时，硫酸铜与氯化钡溶液恰好完全反应，此时溶液中的溶质为 （填化学式）。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A. 溶液中开始就有水，所以水的质量开始时不为零，起始点在纵坐标上，故不符合题意；
B. 溶液的质量开始不为零，起始点也在纵坐标上，故不符合题意；
C. 锌的质量随着反应的进行是逐渐减少的，且起点不为零，故不符合题意；
D. 氢气的质量反应开始时没有，随着反应的进行逐渐增多，当锌用完时，氢气不再增加，故图像符合题意。故选D。
2．B
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
B、氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故可观察到红褐色沉淀逐渐消失，溶液变为黄色，符合题意；
C、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸瓶口，不会产生白雾，不符合题意；
D、细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意。
故选B。
3．B
【分析】由题可知，某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种，为确定该样品成分，将该粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，向滤液中加入锌粉，通过锌粉的表面有气泡产生，说明稀硫酸过量，则铁会完全溶解，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留，说明样品中一定含有C粉，因为稀硫酸过量，则残留固体不可能是Fe，只能为Cu，进而证明样品中还含有CuO，因为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【详解】①根据分析，正确；②一定含有C粉，错误；③稀硫酸过量，则铁会完全反应，不能确定硫酸铜是否完全反应，残留固体在氧气中充分灼烧，其质量不一定等于样品中CuO的质量，错误；④根据分析，滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4，正确；⑤根据分析，正确。故选B。
4．C
【详解】A、石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，不符合题意；
B、氢氧化钠能与油脂发生反应，可用于洗涤油污，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，符合题意；
D、NaCl溶液有咸味，可用于调味，不符合题意。
故选B。
5．A
【详解】A、选项能共存且形成无色溶液；
B、选项盐酸和氢氧化钠溶液反应，不能共存；
C、选项氯化铁溶液显黄色不能形成无色溶液；
D、选项中氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成沉淀；故选A
6．D
【详解】A、实验室制取二氧化碳，用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，不能使用稀硫酸；故选项错误；
B、回收二氧化锰，将制取氧气后的剩余混合物过滤、洗涤，干燥，得到二氧化锰固体；故选项错误；
C、用过量稀盐酸长时间浸泡生锈铁制品，当铁锈除尽时，稀盐酸会与铁制品发生反应，损坏铁制品；故选项错误；
D、用pH试纸可以测定肥皂水的pH大于7，验证肥皂水呈碱性；故选项正确；
故选：D。
7．D
【详解】A、X的pH小于7，显酸性，盐酸显酸性，所以X可为稀盐酸，故选项判断正确．
B、Y的pH等于7，显酸性，水显中性，所以Y可能是水，故选项判断正确．
C、Z的pH大于7，显碱性，石灰水显碱性，所以Z可能是石灰水，故选项判断正确．
D、40%的氢氧化钠溶液碱性很强，pH大于10，不可能会介于Y和Z之间，故选项判断错误．
故选D．
8．B
【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，滴管下端不能紧贴试管内壁，否则会污染药品，所以A错误；B、为说明用量，液体取1-2mL，固体只需盖满试管底部，这样做是为了节约药品，所以B正确；C、稀释浓硫酸应把浓硫酸小心注入盛有水的烧杯中，所以C错误；D、测定溶液的pH，直接把pH试纸浸入溶液中，这样会污染溶液，而正确做法是用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH纸上，在与标卡对照，所以D错误。故选B。
9．A
【详解】A、向NaOH溶液中通入CO2生成碳酸钠和水，无明显现象，符合题意；
B、向CaO中滴加蒸馏水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量热，水会沸腾，有明显现象，不符合题意；
C、向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色氢氧化铁沉淀和硫酸钠，有明显现象，不符合题意；
D、向BaCO3中滴加稀HNO3生成硝酸钡、二氧化碳和水，固体会溶解会生成气体，有明显现象，不符合题意；
故选：A。
10．D
【详解】①碱溶液显碱性，显碱性的不一定是碱溶液，还可能是盐溶液，选项叙述不合理；
②燃烧需要氧气，但是有氧气不一定会燃烧，比如铁在空气中就不能燃烧，选项叙述不合理；
③金刚石由碳元素组成，由碳元素组成的不一定是金刚石，还可能是石墨，选项叙述不合理；
④置换反应有单质和化合物生成，生成单质与化合物的反应不一定是置换反应，比如过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成水和氧气，选项叙述不合理；
⑤化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的不一定是化合物，还可能是混合物，选项叙述不合理。
故选：D。
11．D
【详解】A、硫酸铜是蓝色的，则该溶液是蓝色的，不符合题意；
B、氯化铁是黄色的，氯化铁能和氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，故混合后由红褐色沉淀生成，不符合题意；
C、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，混合后有沉淀生成，不符合题意；
D、硫酸钠、盐酸和硝酸钾混合后，不会发生化学反应且为无色，故符合题意；
答案为：D。
12．D
【详解】A、生铁和钢是常见的铁合金，生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁合金，钢是含碳量在0.03%～2%的铁合金，故错误；
B、合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属性质的混合物，至少含有一种金属元素，故错误；
C．金属铝比金属铁活泼，但金属铝比金属铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故错误；
D、合金的熔点比它的纯金属的熔点低，焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，故正确；
故选：D。
13．D
【详解】A. 天然水经沉淀、过滤后变成的水中有可溶性物质，是混合物，选项错误；
B. 电器或图书着火时都不可用水来灭火，因水会导致电器、图书毁坏，选项错误；
C. 有水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应，选项错误；
D. 电解水时生成氧气、氢气的体积比为 1：2，选项正确。
故选D。
14． 置换反应 Cu(OH)2
【详解】解：由酸碱盐的化学性质可知，金属与酸生成盐和氢气、金属与盐溶液反应生成盐和金属，属于基本反应类型中的置换反应。
氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜，反应是碱和盐反应生成新盐和新碱，若通过反应生成的盐为NaCl，生成的另一种生成物是不溶性的碱，同时生成的另一种化合物的化学式可能是或、等。
若中心处的盐的溶液为蓝色，说明是铜盐溶液，是酸与金属氧化物反应，则发生的可能是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为合理即可。
故答案为：
置换反应；
等；
合理即可。
由酸碱盐的化学性质，金属与酸、盐溶液反应，分别能生成盐和氢气、盐和金属，进行分析解答。
反应是碱和盐反应生成新盐和新碱，进行分析解答。
若中心处的盐的溶液为蓝色，说明是铜盐溶液，进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15．(1) B C A
(2) > 降温结晶
(3) 稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 偏大
【详解】（1）①氮气化学性质稳定，不能供给呼吸，可用于粮食储存保护气，故填：B；
②人体胃液中含有的酸是是盐酸，故填：C；
③氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂的是，故填：A；
（2）①t2℃时，甲溶解度为50g，乙溶解度小于30g，t2℃时，各取30g甲、乙两种固体分别加入100g水中，充分搅拌，甲物质全部溶解，乙物质部分溶解，所得溶液中溶质的质量分数：甲＞乙；
②物质甲的溶解度随温度的升高而增大，物质乙的溶解度随温度升高而减小，若甲的溶液中混有少量乙，所以提纯甲的方法是降温结晶；
（3）①根据曲线可知，b点溶液的pH=7，溶液显中性，曲线上b点表示的含义是稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；
②用pH试纸测定食醋的pH，将试纸用水润湿后，用玻璃棒将食醋滴在pH试纸上，稀释了食醋，导致酸性减弱，则测得的pH将比实际结果偏大。
16．(1) Zn2+ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2)Ag和Fe
(3)小于
【详解】（1）金属活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应，滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，所以一定含有的阳离子是Zn2+，滤渣中一定含有Ag、Fe，所以滤渣中一定能产生气泡的是铁单质和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；
（3）根据化学方程式、可知，每65份质量锌能反应生成216份质量的银，每56分质量的铁能反应生成216分质量的银，所以反应后所得滤液的溶液质量减小，溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。
17．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）镁、铁锈、氢氧化钠、硫酸、氯化钠、水以上六种物质能发生反应的是铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，没有气体生成，不符合题意；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，没有气体生成，不符合题意；镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，符合反应物有两种且有气体生成，反应方程式为。
（2）分解反应是反应物是一种，生成物是两种或两种以上，特点是“一变多”。符合条件的是水在通电条件下反应生成氢气和氧气，反应方程式为。
（3）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，所以符合中和反应的是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为。
18．(1) MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 增大药品与胃酸的接触面积，加快反应速率 酸
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(4)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【分析】根据酸碱盐的相关知识去分析。
(1)
碳酸镁与盐酸的反应类似于碳酸钙与盐酸的反应，反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；
嚼碎后药品颗粒变小，增大了与胃酸的接触面积更有利于反应的进行，使药品更好发挥作用，故嚼碎后服用的优点：增大药品与胃酸的接触面积，加快反应速率；
胃酸过少可多吃酸性的食物促进消化，建议他多食酸性食物；
(2)
氧化钙俗称生石灰，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，达到干燥的效果，故化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(3)
氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=NaCO3+H2O；
(4)
稀硫酸和氢氧化钠发生中和反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
【点睛】本题考查酸碱盐的相关知识，只要熟练掌握酸碱盐的知识点，就能正确解决这类问题。
19．(1)Na2CO3
(2)④
(3)CH3COOH
(4)熟石灰/消石灰
【解析】（1）
侯氏制碱法得到的碱的是纯碱，碳酸钠的俗名是纯碱，化学式为Na2CO3。
（2）
氧化钙的俗名是生石灰，生石灰可用于食品干燥剂。
（3）
醋酸可用于除去厨房中的水垢，化学式为CH3COOH。
（4）
氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，可用于改良酸性土壤。
20． 做对比 C中的酚酞比B中的先变红 分子不断运动； 温度越高，分子运动越快 闻不到刺激性气味或无污染更环保 4NH3 + 3O2 6H2O + 2N2
【详解】（1）图II中的两个实验均用到酚酞溶液，E中的酚酞溶液可以与两种实验中的酚酞溶液做对比，比较反应中酚酞溶液的颜色变化，故填做对比。
（2）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气运动到酚酞溶液中并溶解到水中，形成呈碱性的氨水，使酚酞溶液变红，同时观察到C中的酚酞比B中的先变红，因为温度越高，分子运动的越快，故填C中的酚酞比B中的先变红。
（3）实验中两支试管中的酚酞溶液都变红是因为浓氨水挥发出的氨气中的氨分子运动到酚酞溶液中造成的，说明分子不断运动，故填分子不断运动；
C中的酚酞比B中的先变红，是因为D中的热水使氨分子的温度升高，运动加快造成的，故填温度越高，分子运动越快。
（4）改进后的实验在密闭容器中进行，氨气不会逸散到空气中，闻不到刺激性气味，或无污染，更环保，故填闻不到刺激性气味或无污染更环保。
（5）空气中含量最多的气体是氮气，常见常温下为液体的氧化物是水，即氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，故反应的化学方程式写为：4NH3 + 3O22N2 +6H2O。
21．(1) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 澄清石灰水变浑浊
(2) CaCl2和NaCl 小桥 不合理，氯化钙、氯化钠、盐酸都能和硝酸银反应生成白色沉淀
【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可观察到右侧试管中澄清石灰水变浑浊，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；澄清石灰水变浑浊；
（2）做出猜想：
因为两个试管所用的试剂是碳酸钠、盐酸和氢氧化钙，倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。所以废液中的溶质一定含有 CaCl2 和NaCl，所以小棒猜想为 CaCl2 和NaCl，故填： CaCl2 和NaCl；
进行讨论：
经过讨论，同学们一致认为小桥的猜想是错误的，因为氯化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故填：小桥；
实验设计：
甲同学的实验及结论不合理，理由是氯化钙、氯化钠、盐酸都能和硝酸银反应生成白色沉淀，故填：不合理，氯化钙、氯化钠、盐酸都能和硝酸银反应生成白色沉淀。
22．(1) 100 CuCl2
(2)解：设参加反应的CuSO4质量为x
则此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8%。
【详解】（1）根据图像信息可知，当滴入氯化钡溶液100g时，产生的沉淀最多，且继续加入氯化钡溶液，沉淀质量不再增加，即此时硫酸铜溶液与氯化钡溶液恰好完全反应；
硫酸铜溶液与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，此时溶液中的溶质为氯化铜，化学式为CuCl2；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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