第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题
一、单选题
1．现将一定量的铁粉加入盛有 Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，烧杯中没有气泡产生，但出现了白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中一定含有
A．Fe、Cu（NO3）2、AgNO3、Fe（NO3）2 B．Cu、Cu （NO3）2、AgNO3、Fe（NO3）2
C．Ag、Cu（NO3）2、AgNO3、Fe（NO3）2 D．Cu、Ag、AgNO3、Cu （NO3）2
2．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A．Na+、NH4+、NO3-、OH - B．K+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．Ba2+、Ag+、Cl-、CO32- D．H+、Na+、HCO3-、Cl-
3．已知 KOH 可溶于水，其化学性质与 NaOH 相似，下列对 KOH 的化学性质叙述错误的是
A．能与 CO2反应 B．能与 CuSO4溶液反应
C．能与H2SO4反应 D．能使紫色石蕊溶液变红
4．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成
B．水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为2:1
C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
5．除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质方法
A CO2 CO 通过足量的灼热氧化铜
B N2 O2 通过足量的灼热的铜网
C FeSO4 CuSO4 溶解、加过量铁粉、过滤、蒸发
D NaCl KNO3 溶解、降温结晶、过滤
A．A B．B C．C D．D
6．推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是
A．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应
7．鉴别下列物质的方法不正确的是
A．用水来鉴别食盐和硝酸铵 B．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
8．下列四个图象能正确的反映对应的实验操作的是(　　)
A． 向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B． 向等质量的锌、铁中滴加足量的且等质量分数的稀盐酸
C． 向一定质量的氧化铜中通入一氧化碳气体并持续高温
D． 向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
9．下列物质敞口放置，质量会减少的是
A．氧化钙 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
10．下列除杂试剂与方法不正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂与方法
A Cu（CuO） 过量的盐酸、过滤、洗涤、干燥
B CO2（CO） 点燃
C CaCl2溶液（HCl） 过量的碳酸钙、过滤
D NaCl固体（Na2CO3） 过量的稀盐酸，蒸发
A．A B．B C．C D．D
11．下列除杂质（括号内为杂质）的实验设计中，所选试剂和操作都正确的是
选项 物质 选用试剂 操作
A CO2(HCl) NaOH溶液 将混合气体通过NaOH溶液
B KClO3固体(KCl) —— 加热至不再产生气体
C KNO3溶液(KOH) CuSO4溶液 加入适量试剂，过滤、蒸发
D MgCl2溶液（NaCl） ①KOH溶液 ②稀盐酸 加入过量试剂①，过滤、洗涤 向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解
A．A B．B C．C D．D
12．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
B．制医疗器械、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．碘酒溶液常用于消毒
二、填空题
13．现有氧气、硫酸铜溶液、铁、碳酸钙四种物质，从中选择合适的物质作反应物，按以下要求各写一个化学方程式。
(1)分解反应： 。
(2)化合反应： 。
(3)置换反应： 。
14．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．干冰B．火碱C．熟石灰D．酒精E．活性炭F．稀硫酸G．碳酸氢钠
①可作冰箱除味剂的是 ；
②可用于金属除锈的是 ；
③可用于人工降雨的是 ；
④可用于改良酸性土壤的是 ；
⑤既可作燃料又可用于消毒的是 ；
⑥蒸馒头时用作发酵粉的是 。
15．填空。
(1)生活中将硬水软化的常用方法是 。
(2)考古工作者发现出土的铁质文物往往锈蚀严重，铁生锈的实质是铁与空气中的 发生反应。
(3)氢氧化钠溶液敞口放置时间长了会变质，其原因是 (用化学方程式表示)。
16．钴（Co）是一种银白色金属，其化学性质与铁相似，钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料等领域。经查阅资料，Co（NO3）2和CoSO4溶液均呈粉红色，Co（OH）2难溶于水。
(1)①向Co（NO3）2溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为 。
②向CoSO4溶液中加入足量锌粉，观察到的现象是 。
(2)将一段金属钴条（表面覆盖有CoCO3、Fe2O3等物质）放入过量的稀硫酸中，如图：
反应过程中有气体产生，气体的成分为 （填化学式），并请在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类（粒子数目不作要求，不考虑水） 。
(3)四氧化三钴（Co3O4）是制备新能源汽车电池的原料之一，工业上可以将草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O，相对分子质量为183）在空气中煅烧制得。实验室模拟其制备方法，测得煅烧过程中质量变化与温度的关系如图所示：
已知300℃以上残留的固体全部为钴的氧化物，BC段空气中的氧气参与了反应，生成的气体均为CO2，请计算BC段参与反应的氧气质量为 g。
17．（1）据群众举报，荆州的某洗涤厂违规排放废水污染河流，当地环保部门高度重视，当即委派工作人员实地检测，测得污水的 pH＞7，为了荆州的青山绿水，请你针对这种情况提一条合理的建议：将废水中最好加入 （写物质的化学式）中和处理达标后再排放。
（2）密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH4和O2的质量比为 。
三、推断题
18．某同学看到一敞口放置的氢氧化钠试剂瓶 ，于是他对药品的成分进行检测，进行了如下实验：
(1)根据实验现象推测，无色气体是 ．
(2)在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是 ．
(3)操作I的名称是 ．
(4)由实验现象可知，该药品的成分是 ．
四、流程题
19．小红以家里的黄铜（铜锌合金）为材料自制胆矾（硫酸铜晶体），制备流程如下：
(1)操作①得到的固体B还需要洗涤，洗涤的作用是 。
(2)灼烧固体B的化学方程式为 。
(3)黄铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(4)两种方法比较，方法Ⅱ更符合绿色化学的要求，理由是 。
五、计算题
20．为了对氯化钾样品（含少量的KNO3）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：
甲 乙 丙
所取固体样品的质量/g 20 10 10
加入AgNO3溶液的质量/g 100 100 150
反应后所得沉淀质量/g 14.35 14.35 14.35
（1）样品中氯化钾的质量分数是多少？
（2）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽路不计），其中______同学所得的滤液是只含有一种溶质，此溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】将一定量的铁粉加入盛有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，铁比铜和银活泼，铜比银活泼，由此铁先和硝酸银反应，把银反应完全后才与硝酸铜反应，铁在金属活动顺序表中排在氢前面，可以与盐酸反应，铜和银排在氢后面，与盐酸不反应。没有气泡但出现白色沉淀，说明铁没有剩余，白色沉淀应是氯化银，AgNO3与稀盐酸反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中含有Ag、AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2，故选C。
2．B
【详解】A、在含有Na+、NH4+、NO3-、OH –溶液中，氢氧根离子和铵根离子易形成氨气和水，不能共存，A不正确；
B、在含有K+、Mg2+、NO3-、SO42-溶液中，没有能形成沉淀、气体或水的离子，它们能大量共存，B正确；
C、在含有Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-溶液中，银离子和氯离子形成氯化银沉淀，碳酸根和钡离子形成碳酸钡沉淀，银离子和碳酸根离子形成碳酸银沉淀，故这些离子不能大量共存同一溶液，C不正确；
D、在含有H+、Na+、HCO3-、Cl-溶液中，氢离子和碳酸氢根离子能形成二氧化碳气体和水，不能大量共存，D不正确。故选B。
3．D
【详解】考查碱的化学性质：
A、与酸性氧化物反应生成盐和水，故A正确不符合题意；
B、与盐反应，生成新盐和新碱，故B正确不符合题意；
C、与酸反应生成盐和水，故C正确不符合题意；
D、与指示剂反应：碱遇到紫色石蕊试液，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D错误符合题意；
故选D。
4．C
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成是实验结论而不是实验现象，错误；B、水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为1:2，错误；
C、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，正确；D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，错误。故选C。
点睛：在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
5．D
【详解】A、通过足量的灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；
B、通过足量的灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氮气不参与反应，可除去杂质，不符合题意；
C、溶解，加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，可除去杂质，不符合题意；
D、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故氯化钠中混有少量硝酸钾，可采取蒸发结晶的方法，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】A．燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热特征的不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误；
B．电解水生成氢气和氧气，说明水分子是由氢原子和氧原子构成的，水中不含氢分子和氧分子，故选项推理错误；
C．化合物是由不同种元素组成的，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正确；
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，故选项推理错误。
答案选C。
7．B
【详解】A、氯化钠溶于水，溶液温度变化不大；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，用水可以区分，故选项A不符合题意；
B、稀盐酸和稀硫酸都使石蕊溶液变红，不能鉴别，故选项B符合题意；
C、可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项C不符合题意；
D、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，能鉴别，故选项D不符合题意。
故选B。
8．B
【详解】A、饱和石灰水中不断加入生石灰时生石灰会与饱和石灰水中的水反应，因此会使饱和溶液中的水减少，溶质氢氧化钙的溶解质量会减少，故错误；
B、横坐标代表反应的时间，由于锌的活动性大于铁，因此是表示锌比铁反应快；向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则铁和锌全部参加反应，设铁和锌的质量为M，产生的氢气质量分别为X1和X2
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
M X1
X1=
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
M X2
X2=
X1> X2
所以铁生成的氢气大于锌，故正确；
C、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体质量会减少，但不会减少为0，故错误；
D、硫酸应该和氯化钡立即产生硫酸钡沉淀，因此起点应该是0，故错误；
故选B．
点睛：该题为图像题，此种题型的关键是弄清五点：横坐标的意义、纵坐标的意义、起点的位置、终点的位置、变化趋势。
9．D
【详解】A、氧化钙放在空气中易与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙又能和二氧化碳反应，所以一段时间后质量会增加，故错误；
B、氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应，故一段时间后质量会增加，故错误；
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会因吸收空气中的水蒸气质量会增加，故错误；
D、浓盐酸易挥发，所以敞口放置于空气中会因为挥发出氯化氢气体而导致其质量减小，故正确。
故选D。
10．B
【详解】A、CuO能与过量的盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与过量的盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、Na2CO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选B。
11．D
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KClO3固体在加热条件下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KOH能与适量CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、MgCl2溶液能与过量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，至固体恰好溶解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
12．C
【详解】A、蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，肥皂水显碱性，可酸碱中和，减轻痛苦，不符合题意；
B、不锈钢是铁的合金，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，但是没有杀菌作用，符合题意；
D、碘酒溶液可用于消毒，不符合题意。
故选C。
13． CaCO3CaO+CO2 3Fe十2O2Fe3O4 Fe+CuSO4=Cu十FeSO4
【详解】(1)碳酸钙高温下分解生成二氧化碳和氧化钙，反应方程式为：CaCO3CaO+CO2 ↑，是分解反应；
(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应方程式为：3Fe十2O2Fe3O4 ，是化合反应；
(3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu十FeSO4，是置换反应。
14． E F A C D G
【详解】①活性炭具有吸附性，可以吸附色素、异味等，可作冰箱除味剂，故填：E；
②稀硫酸能与金属氧化物反应，所以稀硫酸可用于金属除锈，故填：F；
③干冰易升华，会吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，故填：A；
④熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与土壤中的酸性物质反应，所以熟石灰可用于改良酸性土壤，故填：C；
⑤酒精具有可燃性，可作燃料，酒精有较强的挥发性，能够吸收细菌蛋白的水分，脱水凝固，从而达到杀死细菌的目的，可用于消毒，故填：D；
⑥碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，所以碳酸氢钠在蒸馒头时用作发酵粉，使面团松软可口，故填：G。
15．(1)煮沸
(2)氧气和水
(3)
【详解】（1）生活中将硬水软化的常用方法是加热煮沸，可以将水中的钙镁物质转化为沉淀；
（2）铁生锈的实质是铁与空气中的氧气和水发生反应；
（3）氢氧化钠溶液敞口放置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。
16．(1) 溶液由粉红色变为无色
(2) CO2、H2
(3)2.1
【详解】（1）①Co（NO3）2和氢氧化钠反应生成氢氧化钴沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为。
②钴化学性质与铁相似，而金属活动性顺序中，铁位于锌元素后面，则锌能与硫酸钴反应生成钴和硫酸锌，硫酸钴溶液为粉红色，则现象为溶液由粉红色变为无色。
（2）钴能与硫酸反应生成硫酸钴和氢气，碳酸钴能与硫酸反应生成硫酸钴、二氧化碳和水，则产生的气体为氢气和二氧化碳，化学式为CO2、H2；
由于碳酸钴能与硫酸反应生成硫酸钴、二氧化碳和水，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，则反应后溶液中含有的粒子为钴离子、铁离子、硫酸根和水分子，则补充完善为 。
（3）根据题意BC段反应是
由于18.3g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）中碳元素的质量分数为，设消耗的氧气的质量为x，则可知，
17． H2SO4 3：10。
【详解】（1）要保护水资源，为了青山绿水，可以将污水中加入适量的稀硫酸处理呈中性后进行排放，如故填：H2SO4。
假设反应后该混合气体的质量为100g。则混合气体中含碳元素100g×36%=36g，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，则甲烷的质量为=48g，甲烷中氢元素的质量为48g-36g=12g，所以生成水的质量为12g÷=108g；所以反应前混合气的质量为100g+108g=208g。
则氧气的质量=208g-48g=160g。
则反应前CH4和O2的质量比为48g：160g=3：10。
故答案为：3：10。
18．(1)CO2/二氧化碳
(2)除尽Na2CO3
(3)过滤
(4)氢氧化钠与碳酸钠的混合物
【分析】二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙，因此无色气体是二氧化碳；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此溶液1中存在碳酸钠；滴加过量的氯化钡溶液时，碳酸钠能够完全反应，从而防止了对氢氧化钠检验的干扰；氢氧化钠能使酚酞试液变为红色，根据实验现象分析可知，该药品的成分是氢氧化钠和碳酸钠。
【详解】（1）根据实验现象推测，无色气体是二氧化碳，其化学式为CO2；
（2）碳酸钠、氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液对氢氧化钠溶液的检验产生干扰，滴加过量的氯化钡溶液时，碳酸钠能够完全反应，从而防止了对氢氧化钠检验的干扰，在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是除尽Na2CO3；
（3）操作I能将物质分成固体与滤液，其名称是过滤；
（4）根据以上分析可知，由实验现象可知，该药品的成分是氢氧化钠与碳酸钠的混合物。
19．(1)除去固体上附着的硫酸锌和硫酸
(2)2Cu+O22CuO
(3)
(4)方法II中不会产生污染物二氧化硫气体
【分析】铜锌合金中加入过量的稀硫酸，在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不与稀硫酸反应，锌排在氢前，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，将合金中的锌除去，过量的稀硫酸有剩余，得到固液混合物，经过滤后，A溶液含有溶质硫酸锌和硫酸，得到固体B为铜，铜的表面有硫酸和硫酸锌溶液附着，经洗涤后，除去两种附着物；将铜在空气中或氧气流中充分灼烧，得到黑色固体氧化铜，氧化铜和适量的稀硫酸恰好完全反应后，得到硫酸铜溶液；铜和适量的浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫气体、水和硫酸铜，其中二氧化硫气体有毒性，污染空气会形成酸雨，要考虑二氧化硫处理问题；将硫酸铜溶液经蒸发浓缩后，再降温结晶，得到硫酸铜晶体。
(1)B固体为金属铜，操作①得到的固体铜还需要洗涤，洗涤的作用是：除去固体上附着的硫酸锌和硫酸。
(2)灼烧时，铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：。
(3)黄铜中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。
(4)方法Ⅱ更符合绿色化学的要求，理由是：方法II中不会产生污染物二氧化硫气体。
20．（1）解：通过对比乙、丙实验，当所取固体样品的质量为10g时，加入100g硝酸银溶液能够得到14.35g沉淀，加入150g硝酸银溶液时，沉淀质量仍然是14.35g，说明丙中，硝酸银溶液过量；通过对比甲、乙实验，当向100g硝酸银溶液中加入10g固体样品时，能够得到14.35g沉淀，加入固体样品20g时，沉淀质量仍然是14.35g，说明甲中固体样品过量。根据表中数据，通过分析可知，乙同学所用氯化钾和硝酸银恰好完全反应，所以计算氯化钾的质量分数应该选择乙实验的数据。
设10g样品中氯化钾质量为，则：
则样品中氯化钾的质量分数为：
答：样品中氯化钾的质量分数为74.5%。
（2）解：甲同学得到的溶液中，含有的溶质是硝酸钾和氯化钾，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，氯化钾是过量剩余的氯化钾；丙同学得到的溶液中，含有硝酸钾和硝酸银，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，硝酸银是过量剩余的硝酸银；乙同学得到的溶液中，只含有硝酸钾，包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾。所以，乙同学所得的滤液是只含有硝酸钾这一种溶质。
设生成硝酸钾质量为，则：
反应后所得溶液质量为：，溶液中溶质硝酸钾的质量为：。
则反应后所得溶液溶质质量分数为：
答：其中乙同学所得的滤液是只含有一种溶质，此溶液中溶质的质量分数是13.2%。
【分析】（1）根据硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，由生成沉淀的质量，可以计算出样品中氯化钾的质量和生成硝酸钾的质量，进而计算出样品中氯化钾的质量分数。
（2）只有恰好完全反应时，所得溶液中的溶质和原固体中所含的杂质才是同一种物质，所得溶液中溶质的质量，是由生成的硝酸钾和固体中含有的硝酸钾两部分组成；所得溶液的质量为固体质量与硝酸银溶液的质量之和再减去生成沉淀的质量；根据溶质质量分数的计算公式可以计算出所得溶液中溶质的质量分数。
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