第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题(含解析)2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 练习题
一、单选题
1．下列说法中正确的是
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．硫酸和硝酸均为酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，则锌也能与稀硝酸反应生成氢气
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
2．下列应用和相应的化学方程式都正确的是
A．高炉炼铁发生的主要反应：2Fe2O3＋3C高温4Fe＋3CO2↑
B．用生石灰处理硫酸厂废液：Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
C．用硝酸银溶液鉴别海水和蒸馏水：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3
D．用稀盐酸鉴别黄铜和黄金：Cu + 2HCl = CuCl 2 + H2↑
3．某同学记录下的实验现象或操作中，正确的是
A．盐酸中滴入紫色石蕊试液后，试液变成蓝色
B．盐酸中滴入无色酚酞试液后，试液变成红色
C．石灰中滴入紫色石蕊试液后，试液变成红色
D．石灰中滴入无色酚酞试液后，试液变成红色
4．某农田中的玉米长势不好、叶色枯黄、出现倒伏，最好施用的化肥（　　）
A．KNO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
5．下列关于CO2的说法中，错误的是
A．空气中的CO2使正常雨水的pH＜7
B．久置NaOH溶液会吸收空气中的CO2变质
C．将CO2通入CaCl2溶液，有白色沉淀生成
D．将CO2通入紫色石蕊溶液中，可看到溶液变红
6．“类推”是化学学习过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是
A．离子是带电荷的粒子，所以不带电荷的粒子一定不是离子
B．催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质都是催化剂
C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．中和反应会放出热量，则放出热量的反应一定是中和反应
7．洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中不正确的是
A．汽车修理工用汽油洗涤手上的油污
B．一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸浸泡除去
C．沾有油污的炉具，用含有氢氧化钠的清洁剂清洗
D．做完碘升华实验后的试管，用酒精洗
8．下列应用与中和反应原理无关的是
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用稀氨水处理蚊虫叮咬分泌的蚁酸
D．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
9． 一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3中的一种或几种。今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是
A．样品中只含有NaHCO3
B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2
D．样品中混有KCl，也有NaHCO3
10．下列每个选项的部分实验现象描述正确的是
A．氢气还原氧化铜，红色粉末变成黑色
B．电解水实验中，与电源正极相连的容器内产生的气体体积大
C．向盛有氧化钙的烧杯中加入适量的水，烧杯外壁发凉
D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
11．要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是
A．氯化钙固体（碳酸钙）：加足量稀硫酸、蒸发、结晶
B．氯化钠固体（碳酸钠）：加足量稀盐酸、蒸发、结晶
C．铁粉（铜）：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．二氧化锰（氯化钾）：加足量水溶解、洗涤、干燥
12．鸟粪石是矿石的一种，亦称鸟兽积粪。由聚积的鸟类、蝙蝠和海豹的粪便和尸体逐渐形成，是一种优质的天然缓释肥料。下列有关鸟粪石（主要成分为NH4MgPO4·6H2O)的说法正确的是
A．鸟粪石属于化肥中的复合肥
B．使用NH4MgPO4·6H2O可以使作物茎秆粗壮，增强作物的抗倒伏的能力
C．NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)与草木灰混合施肥效果更好
D．化肥养分含量高，见效快，但肥期短，所以我们应将化肥和农家肥等缓释肥结合使用
二、填空题
13．化学学习离不开化学变化，变化实现物质间的相互转化：
（1）Ca(OH)2变质
①请写出Ca(OH)2变质的原因 （用化学方程式表示）。
（2）定性研究Ca(OH)2变质程度
②请设计实验确定Ca(OH)2的变质程度，写出操作、现象及结论 。
（3）定量研究Ca(OH)2变质程度
③配制稀盐酸：计算配制300g质量分数为5%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸 g。
配制过程中，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用到的玻璃仪器是 。若量取30%的盐酸时俯视读数，所配制的盐酸质量分数 5%（填大于、小于）。
④实验测定：称取40.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如表所示：
反应时间/min 0 t1 t2 t3 t4
烧杯总质量/g 150.0 147.8 145.6 145.6 145.6
请计算该样品中Ca(OH)2的质量分数。
14．元素及其化合物是初中化学的基础知识，已知原子序数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,请根据图示回答下列问题。
(1)原子序数为11的元素位于元素周期表中第 周期,它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)在化学反应中,原子序数为8的元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。
(3)图2是以化合价为纵坐标、物质的类别为横坐标所绘制的“价类图”。其中B物质的化学式是 ；从微观角度分析，A物质能与烧碱发生化学反应的实质是 。
(4)已知有80g含杂质Na2CO3 的NaOH溶液与200g质量分数为3.65% 的盐酸刚好完全反应，蒸干溶液，最终所得固体质量为 g。
15．华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核心技术的研发，其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。请回答以下与硅有关的问题：

（1）如图1是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。硅元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，硅原子的最外层上有 个电子。
（2）工业上制粗硅原理：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，请写出该反应的化学方程式： 。
（3）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价﹣﹣物质类别”的关系图（如图2）。
①写出物质X的化学式： 。
②写出物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式： 。
16．小红同学根据实践活动课中学到的发面知识和自制松花蛋的方法，在家里蒸馒头、制作松花蛋。
（1）发面时要用到快速发酵粉，其主要成分是碳酸氢钠。碳酸氢钠的俗称是
（2）小红食用自制松花蛋时感觉到涩味，这是因为在制作过程中用到了生石灰和纯碱等原料。请写出生石灰与水反应的化学方程式
17．构建思维导图是一种重要的学习方法，请根据酸碱盐的化学性质思维导图，回答下列问题。（“一”表示相连的两类物质之间可以发生酸碱化学反应）

(1)请写出图中甲表示的物质类别 ；
(2)请写出一个“盐一盐”反应的化学方程式 ；
(3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。若某溶液使使无色酚酞不变色，则该溶液可能显 或 性。
三、实验题
18．以下实验可以用于测定空气中氧气的含量。
实验步骤：组装装置检查装置的气密性；将集气瓶装满水，用量筒测得水的体积为60mL；用图②的橡皮塞塞到装满水的集气瓶中得到图③，取出橡皮塞再用量筒测得水的体积为5mL；然后用注射器取20mL空气，连接好装置进行图④的实验。
(1)往试管中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，其燃烧的化学方程式为 从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是 ，写出生石灰与水反应的化学方程式 。
(2)实验结束后装置中的气体主要是 ，注射器中气体的体积约为 mL，若注射器的示数偏大，可能的原因是 。（填一点即可）
(3)下列哪些物质可以替代图④中的生石灰______。（填字母）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
19．如图实验装置，完成实验。
(1)X的名称 。
(2)用固体混合物制取O2，选用 装置（选填“A”“B”“C”）。
(3)用B装置制O2的化学方程式 。
(4)用D和E装置实验室制取干燥的CO2气体，反应的化学方程式 ，Y溶液是 （填名称），导管口a接 （选填“b”或“c”）。某同学发现D装置的一个问题是 。
(5)若用（4）一样的装置组合，能收集一瓶干燥的某气体,则该气体可能是 （填字母） 。
A．NH3 B．H2 C．O2 D．CH4
四、计算题
20．测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(杂质不参与反应，也不溶于水)

(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是_________g。
(2)计算稀盐酸溶质的质量分数是_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，选项正确；
B、硫酸和硝酸均为酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，硝酸的氧化性较强，锌能与稀硝酸反应生成二氧化氮，选项错误；
C、构成物质的微粒有分子、原子和离子，由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成的，可能是同种原子，选项错误；
D、溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，但是溶质的质量分数不一定减小，如恒温蒸发饱和溶液的溶剂时，溶质的溶解度不变，溶液的溶质质量分数不变，选项错误，故选A。
2．C
【详解】A、高炉炼铁发生的主要反应是一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，错误；B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，错误；C、海水中含有氯化钠溶液，蒸馏水中不含带氯离子的溶液。用硝酸银溶液鉴别海水和蒸馏水：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3，正确；D、黄铜中含有锌，能与稀盐酸反应，金不与稀盐酸反应。用稀盐酸鉴别黄铜和黄金：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2↑，错误。故选C。
点睛：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
3．D
【详解】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；盐酸显酸性，可使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；石灰水显碱性，可使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。故选D。
4．A
【分析】某农田中的玉米长势不好、叶色枯黄、出现倒伏，说明缺乏氮元素和钾元素，应施用含氮元素和钾元素的复合肥
【详解】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；符合要求，故符合题意；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意。
5．C
【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，则空气中的CO2使正常雨水的pH＜7，故A正确；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，久置NaOH溶液会吸收空气中的CO2变质，故B正确；
C、将CO2通入CaCl2溶液，二氧化碳和氯化钙不反应，不会生成白色沉淀，故C不正确；
D、将CO2通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，则可看到溶液变红，故D正确。故选C。
6．A
【详解】A、离子是带电荷的原子或原子团，但不带电荷的粒子一定不是离子，如分子、中子等，故说法正确；
B、催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定都是催化剂，也可能没有参加反应，故说法错误；
C、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故说法错误；
D、中和反应会放出热量，但放出热量的反应不一定是中和反应，如镁与稀盐酸反应，故说法错误。
故选A。
7．B
【详解】A、汽油可以溶解油污，所以汽车修理工可以用汽油洗涤手上的油污，故A正确；
B、一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色固体是铜，铜不能与稀硫酸反应，故不能用稀硫酸浸泡除去，故B不正确；
C、含有氢氧化钠的清洁剂显碱性，油污可以与碱反应，所以沾有油污的炉具，用含有氢氧化钠的清洁剂清洗，故C正确；
D、碘可以溶解在酒精中，所以做完碘升华实验后的试管，用酒精洗，故D正确。
故选B。
8．A
【详解】A、浓硫酸干燥氧气利用了浓硫酸的吸水性，与中和反应无关，符合题意；
B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品残留的硫酸，则是氢氧化钠和硫酸发生化学反应生成硫酸钠和水。氢氧化钠是一种碱，硫酸是一种酸，该反应属于酸碱中和反应，不符合题意；
C、氨水属于碱，与蚁酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，不符合题意；
D、胃酸的主要成分是稀盐酸。使用氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，则是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应属于酸碱中和反应，不符合题意。
故选A。
9．D
【详解】混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3中的一种或几种，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，说明杂质中一定没有硝酸钡，因为硝酸钡会与碳酸钠反应；另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2；
设10.6g碳酸钠与盐酸完全反应生成的二氧化碳的质量为x
设10.6g碳酸氢钠与盐酸完全反应生成的二氧化碳的质量为y
若样品中的杂质只为KCl一种，最后生成的二氧化碳的质量小于4.4g；
若样品中的杂质为NaHCO3一种，最后生成的二氧化碳的质量大于4.4g；
最后收集到二氧化碳的质量为4.4g，说明样品中混有的杂质一定由氯化钾和碳酸氢钠。
故选D。
10．D
【详解】A、氢气和氧化铜反应生成铜和水，由于氧化铜为黑色，铜为红色，则现象为黑色粉末变成红色，该选项描述不正确；
B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氢气和氧气的体积比为2：1，即负极产生的气体体积大，该选项描述不正确；
C、氧化钙和水反应放出大量的热，该选项描述不正确；
D、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，则有蓝色沉淀产生，该选项描述正确。
故选D。
11．B
【详解】A、混合物中加入硫酸，硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙为新杂质，选项错误；
B、混合物中加入过量盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；过量的盐酸在蒸发步骤可以受热挥发除去，得到纯净的氯化钠晶体，选项正确；
C、混合物中加入盐酸，铁会与盐酸反应，铁是主要物质，不能有损耗，选项错误；
D、混合物加水溶解，需要过滤才能将二氧化锰与氯化钾分离，选项错误。
故选B。
12．D
【详解】A、鸟粪石是自然界中自然形成的，不是通过化学反应合成的，不属于化肥，说法错误；
B、NH4MgPO4·6H2O中不含钾元素，不能增强作物的抗倒伏的能力，说法错误；
C、草木灰显碱性，与NH4MgPO4·6H2O（鸟粪石）混合会放出氨气，氮元素流失，则肥效降低，说法错误；
D、化肥养分含量高，见效快，但肥期短，所以我们应将化肥和农家肥等缓释肥结合使用，说法正确；
故选：D。
13． CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 取少许样品加入水中，再加入酚酞试液，若不变红，氢氧化钙全变质，若变红色，氢氧化钙部分变质 50 胶头滴管 小于 75%
【分析】二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液稀释前后溶质质量不变。
【详解】（1）①氢氧化钙变质的原因是空气中的二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（2）②氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，确定氢氧化钙的变质程度的操作、现象及结论的试验方案是取少许样品加入水中，再加入酚酞试液，若不变红，氢氧化钙全变质，若变红色，氢氧化钙部分变质。
（3）③设需要质量分数为30%的盐酸为x
故需要质量分数为30%的盐酸50g。
配制过程中，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用到的玻璃仪器是胶头滴管，若量取30%的盐酸时俯视读数，读数偏大，实际量取的浓盐酸偏少，所配制的盐酸质量分数小于5%。
④由表中的数据可知，t2时烧杯总质量不变，则反应完全，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故生成的二氧化碳的质量为
设碳酸钙的质量为y
该样品中Ca(OH)2的质量分数是
【点睛】氢氧化钙易与二氧化碳反应而变质，氢氧化钙显碱性能使酚酞试液变成红色。
14．(1) 三/3 金属
(2)得到
(3) Cl2 H+ + OH- =H2O
(4)11.7
【详解】（1）由图可知，原子序数为11的元素是钠元素，位于元素周期表中第三周期，钠为金字旁，属于金属元素；
（2）由图可知，原子序数为8的原子为氧原子，氧原子最外层为6个电子，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
（3）B物质对应的化合价为0，属于单质，即为氯气，化学式为：；A物质对应的氯元素化合价为-1价，且为氢化物，故A为，烧碱为，盐酸与氢氧化钠反应，实质是盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合成水的过程，即为中和反应，即为：H+ + OH- =H2O；
（4）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应前后元素质量守恒，由于恰好完全反应，故盐酸中的氯元素全部转化为氯化钠中的氯元素，反应后溶液蒸干得到的固体是氯化钠的质量，设蒸干所得固体质量为，则有，解得，故最终所得固体质量为11.7g。
15． 非金属 4 Cu2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
【详解】（1）由硅元素的汉字名称偏旁“石”字可知，硅元素属于非金属元素，由硅原子结构示意图可知，硅原子的最外层上有4个电子。故填：非金属；4。
（2）由质量守恒定律可知，二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体，反应前后元素种类不变，所以该可燃性气体为一氧化碳，该反应的化学方程式：。故填：；
（3）①X是一种氧化物，其中铜元素显+1价， 。
所以该氧化物的化学式为Cu2O；故填：Cu2O；
②Y是一种碱，其中铜元素显+2价，所以该物质是氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；故填：Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。
16． 小苏打 CaO+H2O═Ca(OH)2
【详解】（1）碳酸氢钠的俗称是小苏打。
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2。
故答案为
（1）小苏打；
（2）CaO+H2O═Ca(OH)2。
17．(1)金属氧化物
(2)（其他合理答案即可）
(3) 酸性（此题两答案可互换） 中
【详解】（1）酸能与金属、金属氧化物、碱、盐反应，则甲为金属氧化物。
（2）硝酸银和氯化钠均属于盐，且两者反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为。
（3）酚酞遇碱变红色，遇酸或中性溶液都不变色，若某溶液使使无色酚酞不变色，则该溶液可能显酸性或中性。
18．(1) 提供热量，使温度达到白磷的着火点
(2) N2（或氮气） 9 白磷不足（未冷却至室温就打开弹簧夹）
(3)CD
【分析】将集气瓶装满水，用量筒测得水的体积为60mL，这是集气瓶内部空间的体积，用图②的橡皮塞塞到装满水的集气瓶中得到图③，取出橡皮塞再用量筒测得水的体积为5mL，通过差值计算，可以得到组合仪器③中集气瓶剩余空间为55mL。
【详解】（1）往试管中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，其燃烧的化学方程式为 。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点。发生的反应是
（2）实验结束后装置中的气体主要是氮气，注射器中减少的体积为消耗氧气的体积。则注射器中的气体体积=20mL-55mL×=9mL。若注射器的示数偏大说明进入集气瓶中气体偏少，可能的原因是白磷不足不能完全消耗氧气，或未冷却至室温就打开弹簧夹气体膨胀。
（3）替代生石灰的物质主要是与水反应放热或者溶于水放热，例如浓硫酸、氢氧化钠溶于水放出热量。故选：CD。
19．(1)铁架台
(2)C
(3)
(4) 浓硫酸 b 长颈漏斗离锥形瓶底部较远，不易形成液封
(5)C
【详解】（1）X是铁架台。
（2）固体混合物制取氧气时氯酸钾和二氧化锰混合受热制取氧气，不用在试管口放置棉花，所以选择装置C。
（3）B是固液不加热型装置，适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，化学方程式为。
（4）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。Y是用于干燥二氧化碳的液体，浓硫酸具有吸水性不和二氧化碳反应，可干燥二氧化碳，则Y溶液是浓硫酸。二氧化碳密度比空气大，从长导管进入E，则a接b。D装置长颈漏斗底部距离锥形瓶底部较远，形成液封需要液体药品较多，所以问题可以是长颈漏斗离锥形瓶底部较远，不易形成液封。
（5）使用（4）一样组合，则应使用固液和液体药品常温制取该气体，且该气体密度比空气大，不和浓硫酸反应。
A、氨气密度比空气小，和浓硫酸反应，错误；
B、氢气密度比空气小，错误；
C、氧气可以使用固液常温型装置制取，不和浓硫酸反应，密度比空气大，正确；
D、甲烷密度比空气小，错误；
故选C。
20．（1）1.46g（2）14.6%
【详解】(1)根据图示，样品中碳酸钙的质量为2.5g-0.5g=2g；(2)设恰好反应时，氯化氢的质量为x，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
2g x
x=1.46g，
稀盐酸溶质的质量分数为：×100%=14.6%。
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