第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 复习题
一、单选题
1．在工业上可以利用磷石膏（主要成分CaSO4·2H2O）生产硫酸，同时联合生产水泥、化学肥料等，其工艺流程如图。下列说法正确的是
A．反应1和反应2中硫元素化合价都发生变化
B．装置2中一定发生了中和反应
C．流程中得到的化学肥料属于氮肥
D．Ca5F（PO4）3中钙、磷元素的质量比为5：3
2．下列溶液能使紫色石蕊溶液变红的是（　　）
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．蔗糖溶液 D．白醋
3．“天宫课堂”上的泡腾片实验让我们再次感受化学的魅力、维生素C泡腾片中含有维生素C、柠檬酸（化学式为C6H8O7）、碳酸氢钠等物质，下列关于柠檬酸的说法正确的是
A．柠檬酸是一种氧化物 B．柠檬酸中氢元素的质量分数最大
C．柠檬酸由21个原子构成 D．家庭中可用柠檬酸来除去水壶中的水垢
4．下列有关实验现象描述正确的是 （ ）
A．铁丝在空气中被点燃，火星四射
B．氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀
C．点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸
D．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
5．2022年我国粮食产量稳中有增，化肥的合理使用起到了重要作用。下列化肥属于复合肥的是
A．K2CO3 B．Ca3(PO4)2 C．CO(NH2)2 D．KNO3
6．下列物质的转化在给定条件下不可能实现的是（　　）
A．CaOCa（OH）2NaOH溶液
B．CuCuOCuCl2溶液
C．KMnO4固体O2SO2
D．Ba（OH）2溶液BaCl2溶液BaCO3沉淀
7．下列应用及化学方程式书写均正确的是___________。
A．用熟石灰改良长期施用硫酸铵的酸性土壤：
B．工业上用纯碱制烧碱：
C．用盐酸除去氢氧化钠中的碳酸钠：
D．误食氯化钡用泻盐（硫酸镁）来解毒：
8．推理是一种重要的思想方法。下列推理合理的是（　　）
A．H2、CO在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯
B．原子最外层电子数决定化学性质，所以最外层电子数相等的原子化学性质一定相同
C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
9．下列叙述及对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A 洗去试管壁上附着的铜 Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 置换反应
B 酸雨的形成 CO2 + H2O = H2CO3 化合反应
C 用铁桶盛放稀盐酸 Fe ＋2HCl=FeCl2＋H2 ↑ 置换反应
D 拉瓦锡探究质量守恒定律 2HgO2Hg+O2↑ 分解反应
A．A B．B C．C D．D
10．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）
物 质 杂 质 除杂所用试剂和方法
A H2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C CO2 CO 点燃气体
D CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验操作能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去二氧化碳中混有的少量氧气 将燃着的木条伸入混合气体中
B 除去碳酸钠固体中混有的氯化钠 加入足量的稀盐酸，蒸发结晶
C 比较相同条件下肥皂水和食醋的酸碱性强弱 分别用玻璃棒蘸取试样，滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
D 探究烧碱溶液和稀硫酸是否恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
12．某实验装置如下图所示。若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下列组合正确的是
选项 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯②
A 双氧水 二氧化锰 水 氢氧化钠
B 盐酸 镁 盐酸 碳酸钠
C 水 氢氧化钠 水 硝酸铵
D 水 氧化钙 盐酸 镁
A．A B．B C．C D．D
13．下列对实验现象的描述符合事实的是
A．NH4NO3固体溶于水中，溶液温度降低
B．无色酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液变红
C．CO通过灼热的Fe2O3，黑色固体变成红色
D．电解水，正、负极产生的气体体积比约为2∶1
14．化学肥料的合理使用对粮食增产起着重要作用。下列化肥属于含钾复合肥的是
A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．KCI D．Ca3（PO4）2
二、填空题
15．将一定量的锌粉和铁粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后，过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 （化学式表示），滤液中的溶质一定含有 （化学式表示）。
16．疫情期间，化学发挥了重要作用。
(1)自来水煮沸杀菌是利用加热破坏细菌中 的结构，使其变质。此外，从净化水的角度，生活中煮沸还可以 。
(2)含氯消毒液的pH=11，说明该种消毒液显 (填酸性、中性、或碱性)溶液中存在大量 (填离子符号)。
(3)双氧水(H2O2溶液)是常用的消毒液，给伤口消毒时，在酶的作用下会产生气泡，发生这一现象的化学方程式为 。
17．良好有效的学习方法能使我们对知识的理解更深刻、掌握更牢固，而且不同的知识点采用不同的学习方法，让我们在理解知识的同时更有效率地进行学习。
首先归纳方法：如图是我们复习时归纳出氢氧化钙的化学性质（连线表示相互反应）请回答下列问题：
（1）熟石灰（主要成分是氢氧化钙）可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生成，请写出反应的化学方程式： 。
（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙；写出该反应的化学方程式： 。
（3）用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应可制取氢氧化钠，图是该反应的微观示意图，写出该反应的化学反应方程式： 。由图可知该反应的微观实质是 。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 。
（4）再如学科思想方法：如“具体→抽象”的思想。通过对氢氧化钙、氢氧化钠性质的认识，抽象得出：碱溶液中都含有 （填写离子符号）正是由于该离子的存在，导致碱具有相似的化学性质，称作碱的通性。碱的通性有 。（请任写一条）
18．金属材料应用广泛 ，
(1)把铁片插入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，溶液质量 （填“增加”“减小”），溶液的颜色变成 。
(2)把铜丝插入硝酸银的溶液中，发生反应的化学方程式 。
(3)若要验证Cu、Fe、Ag的活动性强弱，可选择的试剂组是 （填序号）
A．Cu、Fe、Ag、稀硫酸 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Ag、CuSO4溶液
19．九年级化学学习的物质和化学反应在日常生活中有着实际的应用。
(1)氢气被认为是最清洁的燃料，用化学方程式解释其原因： ；但是氢气目前并没有作为能源推广使用，原因是 、 。
(2)服用含氢氧化铝[Al（OH）3]药物治疗胃酸过多症，反应化学方程式为 。
20．化学与生活密切相关。请回答以下问题：
（1）引起酸雨最主要的氧化物是 ，它与氢氧化钠反应的化学方程式为 ；
（2）可用于清洗钢铁表面铁锈的物质是 （任写一种），反应的化学方程式为 ；
（3）能用来改良酸性土壤问题的碱是 ；
（4）可用于配制杀菌剂波尔多液的碱是 ；
（5）能够治疗胃酸过多的碱是 （任写一种），它与胃酸反应的化学方程式为 ；
（6）自然界的金属元素大多为 （填“化合”或“游离”）态；
（7）地壳中含量最多的金属元素是 。
三、实验题
21．某Na2CO3溶液中可能混有NaCl、CaCl2、HCl和NaOH中的一种或几种，现进行如图所示实验进行探究。

（1）经分析，溶液中不可能有 ，原因是 。
（2）步骤①的现象是 。
（3）完成图中步骤②的内容： 。
（4）步骤③的操作是 。
22．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。（组装实验装置时，可重复选择仪器）试根据题目要求，回答下列问题：
(1)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 → →G（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氧气的化学方程式为 。
③用G收集氧气时，检验氧气已收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶 （填“瓶口”或“瓶内”）木条出现 现象，证明氧气已集满。
(2)化学小组的同学欲用锌粒和稀盐酸反应制备氢气，用以测定氧化铁样品中氧化铁的纯度（假设杂质不挥发，也不参加反应）。所选仪器按“A→B1→E→B2→B3”的顺序连接（B1、B2、B3为浓硫酸洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。观察现象，收集有关实验数据。（提示： ）
①在装置E中观察到的实验现象为 。
②若实验前所取氧化铁样品的质量为10g，实验后测得洗气瓶B2增加的质量为mg，则该样品中氧化铁的质量分数为 （用分数形式表示）。
③若不连接B1装置，通过测定反应前后装置B2的质量变化，来计算该样品中所含Fe2O3的质量分数。若其他操作均正确，则计算结果将 （填“偏小”、“偏大”、“不受影响”之一）。
四、计算题
23．在一烧杯中盛有100 g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如1图所示。已知氯化钡溶液pH=7。
(1)在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是 。
(2)B点溶质的化学式为 。
(3)氯化钡消耗的碳酸钠溶液质量为 g，原溶液中BaC12的质量分数为多少？ （写出计算过程）
(4)在2图中画出向100 g BaCl2和HCl的混合溶液滴加碳酸钠溶液的过程中，烧杯中溶液pH变化的大致位置和趋势。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、反应1是SO2生成SO3，反应2是SO3生成H2SO4，SO2中硫元素显+4价，SO3中硫元素显+6价，H2SO4中硫元素显+6价，故A错误；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，其中磷酸是酸，氨气溶于磷酸溶液中的水中，生成氨水，氨水是碱，二者反应符合中和反应的特点，故B正确；
C、流程中得到的化学肥料（依据质量守恒定律）含有N、P元素，属于复合肥，故C错误；
D、Ca5F（PO4）3中钙、磷元素的质量比为（40×5）:（31×3）=200:93，故D错误。
故选B。
2．D
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
B、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，不符合题意；
C、蔗糖溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，不符合题意；
D、白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，由化学式可知，柠檬酸由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成，不属于氧化物，选项错误；
B、柠檬酸中，碳、氢、氧元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，则柠檬酸中氧元素的质量分数最大，选项错误；
C、由化学式可知，柠檬酸由柠檬酸分子构成，1个柠檬酸分子由21个原子构成，选项错误；
D、柠檬酸是一种酸，具有酸的通性，家庭中可用柠檬酸来除去水壶中的水垢，选项正确；
故选D。
4．D
【详解】A、铁在空气中不燃烧，铁在纯氧中燃烧时火星四射，故选项错误；
B、氧化铁难溶于水，氧化铁放入氢氧化钠溶液中，二者不反应没有红褐色沉淀，故选项错误；
C、氢气中混有氧气时点燃会爆炸，氢气和一氧化碳的混合气体因无助燃剂不会燃烧，故选项错误；
D、氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，所以氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，故选项正确。故选D。
5．D
【详解】A、K2CO3中只含有钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
B、Ca3(PO4)2中只含有磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意；
C、CO(NH2)2中只含有氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
D、KNO3中含有氮、钾元素，属于复合肥，该选项符合题意。
故选D。
6．D
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以实现转化，故A正确；
B、铜和氧气加热氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，可以实现转化，故B正确；
C、高锰酸钾加热会生成氧气，硫和氧气点燃生成二氧化硫，可以实现转化，故C正确；
D、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡不能和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，不可以实现转化，故D错误。
故选D。
7．D
【详解】A、该方程式没有配平，氢氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的方程式为：，故错误；
B、工业上用纯碱制烧碱是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：，故错误；
C、盐酸能与碳酸钠和氢氧化钠反应，不能用盐酸除去氢氧化钠中的碳酸钠，故错误；
D、氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，反应的方程式为：，故正确。
故选：D。
【点睛】根据方程式的正误判断方法：先看反应是否能进行，再看化学式是否书写正确，再看是否配平，再看条件，最后看是否改成了等号。
8．A
【详解】A、在空气中点燃要验纯，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前都要验纯，选项推理正确，符合题意；
B、原子最外层电子数决定化学性质，但最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似，比如氦原子的最外层电子数为2，但其核外电子层数为1，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；Mg的最外层电子数为2，在化学反应在易失去2个电子而形成阳离子，所以尽管最外层电子数相同，但化学性质不相似，选项推理错误，不符合题意；
C、中和反应生成盐和水，但能和碱反应生成盐和水的不一定是酸，还有可能是氧化物，比如NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，选项推理错误，不符合题意；
D、碱中含有氢元素和氧元素，但含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，还可能是水或者硫酸等，选项推理错误，不符合题意。
故选A。
9．C
【详解】A、铜和稀硫酸不反应，故A不正确；
B、酸雨是二氧化硫和二氧化氮等溶于水形成的，故B不正确；
C、用铁桶盛放稀盐酸，反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe ＋2HCl=FeCl2＋H2 ↑，属于置换反应，故C正确；
D、2HgO2Hg+O2↑是拉瓦锡测定空气成分的实验原理，故D不正确。故选C。
10．A
【详解】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．A、HCl能与足量的NaOH溶液反应生成氯化钠、水，能除去杂质，且和氢气不反应，再通过浓硫酸，可除掉除杂时引入的水蒸气，最后得纯净的氢气，符合除杂原则；B、 Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是由于碳酸钠过量，引入碳酸钠杂质，不符合除杂要求；C、二氧化碳不可燃，不助燃，所以不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂的目的；D、盐酸能与氧化钙反应，不符合除杂要求；选Ａ
11．C
【分析】A、根据二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断；
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
C、根据测定溶液的酸碱度可使用pH试纸，进行分析判断；
D、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断。
【详解】A、当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，带火星的木条是不会复燃的，故选项实验操作不能达到实验目的；
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的；
C、比较相同条件下肥皂水和食醋的碱性强弱，即测定酸碱度；测定溶液的酸碱度可使用pH试纸，分别用玻璃棒蘸取试样，滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，可以比较相同条件下肥皂水和食醋的碱性强弱，故选项实验操作能达到实验目的；
D、向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，不变色，可能是恰好完全反应，也可能是稀硫酸有剩余，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：C。
【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12．D
【详解】A、双氧水在二氧化锰的催化下，生成氧气，气球明显鼓起，氧气一直存在，一段时间后不会恢复原状，故错误；
B、盐酸和镁生成氢气，气球明显鼓起，氢气一直存在，一段时间后不会恢复原状，故错误；
C、氢氧化钠溶于水放热，气球鼓起，一段时间后，冷却后恢复原状，硝酸铵溶于水吸热，气球不会鼓起，故错误；
D、氧化钙和水生成氢氧化钙，放热，气球鼓起，一段时间后，冷却后恢复原状，盐酸和镁生成氢气，气球又明显鼓起，故正确；
故选D。
13．A
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，选项A正确；
B、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，选项B不正确；
C、氧化铁是红棕色的，铁粉是黑色的，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故该反应的实验现象为：固体由红棕色变为黑色，选项C不正确；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2∶1，故正、负极产生的气体体积比约为1∶2，选项D不正确。故选A。
14．B
【分析】氮磷钾三种元素含有氮元素的是氮肥；氮磷钾三种元素含有磷元素的是磷肥；氮磷钾三种元素含有钾元素的是钾肥；同时含有氮磷钾三种元素中两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于含钾复合肥，故B正确；
C、KCI中含有钾元素，属于钾肥，故C错误；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错误；
故选B。
15． Cu、Fe Zn(NO3)2
【详解】根据金属活动性顺序可知，将一定量的锌粉和铁粉加入到硝酸铜溶液中，锌粉优先与硝酸铜反应，锌粉反应完后铁粉和硝酸铜反应。充分反应后，过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有置换出来的铜粉和剩余的铁粉，可能有锌粉剩余，所以固体中一定含有Cu、Fe。可判断一定发生锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则滤液的溶质中一定有Zn(NO3)2。
16．(1) 蛋白质 降低水的硬度
(2) 碱性 OH-
(3)
【详解】（1）细菌中主要含有蛋白质、糖类、核酸等，在煮沸的过程中，相当于给细菌加热，可破坏蛋白质的结构，使其变质；煮沸可与使硬水中的可溶性钙镁离子化合物发生化学反应，以沉淀水垢的方式析出，降低水的硬度，使水软化。
（2）含氯消毒液的pH=11大于7，说明消毒液呈碱性，碱性溶液中含有大量的氢氧根离子。
（3）根据双氧水在酶的作用下会产生气泡可知，双氧水在酶的作用下反应，生成水和氧气，根据和化学方程式书写原则书写，故填：。
17． CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀 Na+、OH- OH- 能使紫色的石蕊试液变蓝色，无色的酚酞试液变红色等（合理即可）
【详解】（1）氧化钙与水反应制取氢氧化钙，反应物为氧化钙和水，生成物为氢氧化钙，故化学方程式：CaO + H2O = Ca(OH)2。
（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O。
（4）氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学反应方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反应的实质是碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，反应前后没有发生变化的微观粒子有Na+、OH-。
碱溶液都能电离出氢氧根离子（OH-），所以具有相似的化学性质，如能使紫色的石蕊试液变蓝色，无色的酚酞试液变红色等。
18．(1) 减小 浅绿色
(2)
(3)C
【详解】（1） 把铁片插入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，发生的反应为：铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，根据化学反应可知，每消耗56份质量的Fe，会生成64份质量的Cu，即固体质量增加，那么溶液质量减小；生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，所以溶液颜色变成浅绿色；
故答案为：减小；浅绿色；
（2） 把铜丝插入硝酸银的溶液中，发生的反应为：铜与硝酸银溶液反应，生成硝酸铜和银，反应的化学方程式：；
故答案为：；
（3）A、Fe与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，证明活动性顺序为：Fe>H；Cu、Ag与稀硫酸均不反应，说明H>Cu，H> Ag；这样可以得出Fe>Cu，Fe>Ag，但是不能确定Cu和Ag哪个更活泼，无法验证三种金属的活动性强弱，故不符合题意；
B、由于Cu、Ag都不能和FeSO4溶液反应，说明金属的活动性顺序为：Fe>Cu，Fe>Ag，但是不能确定Cu和Ag哪个更活泼，无法验证三种金属的活动性强弱，故不符合题意；
C、由于铁能与CuSO4溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，说明金属的活动性顺序为：Fe>Cu；而银不能与CuSO4溶液反应，说明金属的活动性顺序为：Cu>Ag，可比较出三种金属的活动性顺序是Fe>Cu>Ag；故符合题意。
故选C。
19．(1)
制取成本高 贮存困难
(2)
【详解】（1）氢气燃烧生成水，无污染，反应的化学方程式为：，；但是氢气目前并没有作为能源推广使用，原因是：氢气制取成本较高，贮存困难；
（2）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]药物治疗胃酸过多症，胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为：。
20． 二氧化硫 稀盐酸（合理即可） 氢氧化钙 氢氧化钙 氢氧化铝（合理即可） 化合 Al
【详解】（1）引起酸雨最主要的氧化物是二氧化硫；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故稀盐酸能清洗钢铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为：；
（3）熟石灰常用来改良酸性土壤，故能用来改良酸性土壤问题的碱是氢氧化钙；
（4）可用于配制杀菌剂波尔多液的碱是氢氧化钙；
（5）能够治疗胃酸过多的碱是氢氧化铝；氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；
（6）自然界的金属元素大多为化合态；
（7）地壳中含量最多的金属元素是：Al。
21． CaCl2、HCl CaCl2、HCl与Na2CO3不共存 溶液变红 滴加过量的硝酸钡溶液（或过量的硝酸钙溶液） 先加过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液
【详解】（1）经分析，溶液中不可能有CaCl2、HCl；原因是CaCl2与Na2CO3不共存，两者会反应产生沉淀碳酸钙；HCl与Na2CO3不共存，两者会产生二氧化碳气体；
（2）步骤①的现象是溶液变红，因为碳酸钠溶液显碱性；
（3）经分析Na2CO3溶液中可能混有NaCl、NaOH，要把碳酸钠除去，不能引入碱性物质和氯离子，否则会干扰NaCl、NaOH的验证；所以要加入过量的硝酸钡溶液（或硝酸钙溶液），除尽碳酸钠，如果溶液还是红色，则有氢氧化钠，如果溶液无色，则无氢氧化钠；
（4）步骤③是来验证是否含有氯化钠，操作是先加过量的稀硝酸，排出干扰的离子，再滴加硝酸银溶液，如果有沉淀，则有氯化钠，如果无沉淀，则无氯化钠。
22．(1) A B 2H2O22H2O+O2↑ 瓶口 复燃
(2) 红棕色固体逐渐变为黑色 偏大
【详解】（1）①过氧化氢溶液分解制取氧气应选用固液常温型的装置A，要收集干燥的氧气，可以用浓硫酸干燥后再收集，氧气的密度比空气大，故所选仪器的连接顺序为：A→B→G；
②过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，故化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；
③氧气的密度比空气大，具有助燃性，故检验氧气已收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条出现复燃现象，证明氧气已集满；
（2）①氢气在高温条件下还原氧化铁生成铁和水，故会观察到装置E中的实验现象是红棕色固体逐渐变为黑色；
②反应结束后，测得洗气瓶B2增加的质量为mg，说明生成的水质量为mg，设氧化铁的质量为x，则
故该样品中氧化铁的质量分数为=。
③若装置中不连接B1，则会使水除不去，这样测算出的Fe2O3质量分数与实际值相比将偏大。
23．(1)先产生气泡，后产生白色沉淀
(2)NaCl
(3) 106 解：设100g混合液中BaCl2的质量为x。
氯化钡溶液的溶质质量分数为
答：氯化钡溶液的溶质质量分数为20.8%。
(4)
【详解】（1）BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待氯化氢完全反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是先产生气泡，后产生白色沉淀；
（2）A点之前发生的反应是碳酸钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，AB段发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，且B点恰好碳酸钠与氯化钡完全反应，根据分析可知，则B点时溶质为氯化钠，化学式为NaCl；
（3）根据分析可知，AB段发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钡消耗的碳酸钠溶液质量为 ；
计算过程见答案；
（4）BaCl2和HCl的混合溶液呈酸性，pH小于7，在向BaCl2和HCl的混合溶液滴加显碱性的碳酸钠溶液的过程中，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待氯化氢完全反应，酸性减弱，pH增大，而氯化钡溶液呈中性溶液，pH等于7，然后碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，此时溶液的pH不变，把氯化钡完全反应后，再滴加碳酸钠溶液，溶液的pH升高，所以烧杯中溶液pH变化先增大至7，再不变，最终大于7，则烧杯中溶液pH变化的大致位置和趋势为： 。
答案第1页，共2页
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