第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册
文档属性
| 名称 | 第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 236.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-06 20:30:16 | ||
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文档简介
第7章应用广泛的酸、碱、盐 复习题
一、单选题
1．用水做试剂不可能区分开来的一组物质是（ ）
A．生石灰、食盐、烧碱
B．汽油、酒精、浓硫酸
C．无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠
D．氯化钾、硝酸钾、硫酸钾
2．类比和推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是
A．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
D．碱性溶液能使无色酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
3．探究分子运动的创新实验装置如图，实验时旋开玻璃旋塞，观察滤纸条颜色变化。下列说法错误的是
A．左边的滤纸条先变红，右边的后变红
B．湿棉花可以防止氨气外溢，污染空气
C．酚酞滤纸条换成pH试纸，也可以达到实验目的
D．若只将浓氨水换成浓盐酸，也可以取得相同的实验效果
4．下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A MnO2（KMnO4） 水 溶解、过滤
B CO2（CO） O2 点燃
C NaNO3（Na2CO3） 稀盐酸 蒸发结晶
D 铁粉（铜粉） 稀硫酸 过滤
A．A B．B C．C D．D
5．鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硬水与软水 取样，分别加入肥皂水，振荡
B 鉴别C、CuO、Fe三种粉末 分别加入稀硫酸，观察现象
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤
D 除去生石灰中混有的碳酸钙 加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
6．用100克5%的稀盐酸恰好中和一定质量、一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，如改用等质量、等质量分数的硫酸溶液，则反应后溶液的pH应当是
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
7．相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（ ）
A．三种金属的活动性顺序：
B．三种金属的相对原子质量：
C．三种金属消耗稀的质量：
D．三种金属与稀反应后溶液的质量：
8．下列实验现象描述不正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾冒出
B．相同大小的锌片和铁片放入相同浓度的稀盐酸中，锌产生气泡比铁快
C．将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能得到蓝色沉淀
D．将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，溶液由红色变为无色
9．下列我国古代的发明或技术中，主要原理不涉及化学变化的是
A．烧制陶瓷 B．粮食酿酒 C．丝线织锦 D．湿法炼铜
10．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的组合是（ ）
A． B．
C． D．
11．分别打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞（不考虑水分蒸发），有关说法正确的是
A．溶液质量都减小
B．溶液质量都增大
C．溶质质量分数都减小
D．溶质质量分数都增大
12．化学与我们的日常生活密切相关。下列做法不正确的是
A．利用煮沸的方法降低水的硬度
B．屋内放一盆水以防煤气中毒
C．使用洗涤剂去除餐具油污
D．用熟石灰改良酸性土壤
13．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱
B．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
C．由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，故盐中一定含有金属离子
D．酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨
二、填空题
14．（1）保护环境，大力提倡“低碳生活”，“石头纸”是倡导“低碳生活”的一个例子．它是以地壳内最为丰富的矿产资源碳酸钙为主要原料，经特殊工艺加工而成的一种可逆性循环利用纸，其外观与普通纸相似．请鉴别“石头纸”与“普通纸”：
①可分别燃烧这两种纸，易燃烧的是 纸；
②可向纸上分别滴加 ，有明显现象的是 纸；
③为验证上述②中的气体可将该气体通入到 中．
（2）现有H、C、O、Ca、Na五种元素，选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式
①有还原性的气体化合物 ②西气东输的气体是
③侯氏制碱法制得的“碱”是 ④常用的食品干燥剂 ．
15．写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。
（1）铝很活泼，但铝制品使用的时间却很长。
，反应类型
（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”
，反应类型
(3)过氧化氢与二氧化锰混合制氧气 ， 反应；
16．嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和FeSO4·7H2O，主要流程如下：
（1）分离出矿渣的操作，若在实验室中进行，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；
（2）若试剂b为Fe粉，则反应①是我国古代炼制金属的一种方法，被称为 ；
（3）红褐色沉淀与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式 ；
（4）硫酸铁溶液加铁生成硫酸亚铁溶液，经过一系列操作转化为FeSO4·7H2O；操作为蒸发浓缩、 、过滤．
17．选用C、H、N、O、S、Cu六种元素符号组成化学式进行填空。常用于食品包装填充用以防腐的是 ，可用于配置波尔多液，且水溶液为蓝色的一种物质是 ，食醋的主要成分是 。
18．按要求写出下列物质或其主要成分的化学式
①能作补钙剂的一种盐
②能作建筑材料的一种碱
③能作干燥剂的一种酸
④能治疗胃酸过多症的一种盐
三、实验题
19．在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为请回答下列问题：
Ⅰ.Cl2的制备
（1）根据实验室制备Cl2的反应原理，图一中应选用的发生装置是图三中的 （填字母序号），仪器a的名称为 。
（2）为获得纯净的氯气，可利用装置A除去Cl2中混有的 （填化学式）；装置B中浓硫酸的作用是 。若将浓硫酸滴到白纸上，现象是 。
（3）图四的装置用于收集Cl2，则气体应从如图中的 （选填“a”或“b”）进入。
Ⅱ.Cl2的性质及用途
（4）Cl2可用于生产“84”消毒液（有效成分为NaClO）和盐酸。
①NaClO中氯元素的化合价是 。
②喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味，主要体现分子的性质是 （填字母序号）。
A分子可再分
B分子在不停地运动
C分子间有间隔
20．如图为实验室中常见气体的制备、收集和性质实验的部分仪器，回答问题：
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2。选择的发生装置是 （填字母，A-C中），产生气体的化学方程式为 。如图C向盛有试剂X的多功能瓶中通入湿润的CO2，若C中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是 （填序号）。
①NaOH溶液 ②CaCl2溶液 ③浓硫酸 ④稀盐酸
(3)装置D也可用于实验室制二氧化碳，该装置的优点是 ，为了解装置具有该优点的原因，他们在装置D中连接压强传感器（如图E），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图F），下列说法正确的是 （填序号）。
①ab段导管中液面逐渐上升
②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
③c点的对应操作是打开弹簧夹
四、计算题
21．现有盛88.4gNa2CO3和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
(1)BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为___________g。
(2)B点时，大烧杯中的溶液pH___________7(填“＞”“=”或“＜”)。
(3)C点时，所得溶液为不饱和溶液，求溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、食盐溶于水，烧碱溶于水并放热，生石灰与水反应生成氢氧化钙乳桨状物，并放热，故不符合题意；
B、汽油不溶于水，酒精溶于水后溶液温度无明显变化，浓硫酸溶于水放热，故不符合题意；
C、无水硫酸铜溶于水后溶液为蓝色，碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水后溶液为无色，故不符合题意；
D、三种物质全部溶于水，所得溶液均为无色，故符合题意。
故选D
2．D
【详解】A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是稀溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙微溶于水，常温下氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，故A错误；
B、氧化物是含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4不是氧化物，故B错误；
C、碳酸盐与酸反应也会产生气体，故与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，故C错误；
D、碱性溶液能使无色酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，说法正确，故D正确。
故选：D。
3．D
【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，氨气密度比空气小，气体上升，从左边到右边，氨气溶于水形成氨水，显碱性，左边的滤纸条先变红，右边的后变红，正确。
B、氨气极易溶于水，湿棉花可以防止氨气外溢，污染空气，正确。
C、氨气溶于水形成氨水显碱性，酚酞滤纸条换成pH试纸，也可以达到实验目的，正确。
D、若只将浓氨水换成浓盐酸，酚酞试纸遇酸不变色，不可以取得相同的实验效果，错误。
故选：D。
4．A
【分析】根据除杂原理：除去杂质不能增加新杂质进行解答。
【详解】A. MnO2难溶于水，KMnO4易溶于水，所以要除去MnO2中的KMnO4可以先加水溶解，再过滤，故A正确；
B. CO2不能燃烧也不支持燃烧，所以CO2中含有少量CO不能用点燃的方法除去，故B错误；
C. Na2CO3 能与稀盐酸反应，生成NaCl和水、CO2，NaNO3和稀盐酸不反应，但因为生成了新杂质NaCl，蒸发结晶后得到的是混合物，故C错误；
D.铁粉能和稀硫酸反应，铜粉不能和稀硫酸反应，所以铁粉和铜粉混合物加稀硫酸，过滤后剩余铜粉，故D错误；
故答案：A。
5．D
【详解】A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，A选项正确；
B、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色;与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡;与碳不反应，无明显现象，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，B选项正确；
C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，C选项正确；
D、生石灰和碳酸钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，D选项错误。
故选：D。
6．A
【详解】100克5%的稀盐酸恰好中和的氢氧化钠的质量为x
5.5g氢氧化钠中和的5%的硫酸的质量为y
如改用等质量分数的硫酸需要134.5g，所以加100g硫酸溶液的话，酸不足氢氧化钠有剩余显碱性pH大于7，故选A。
7．A
【详解】A、图中信息不能提供金属与酸的速率，不能判断三种金属的活动性顺序，故A错误；
B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成氢气质量越小，金属相对原子质量越大，由表中信息可知，生成氢气质量由大到小的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn，故B正确；
C、金属与酸反应生成的氢气中氢元素全部来自酸，生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn，故C正确；
D、生成氢气质量越大，反应后形成溶液质量越小，因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn，故D法正确。故选A。
8．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，故打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确；
B、锌比铁活泼，相同大小的锌片和铁片放入相同浓度的稀盐酸中，锌产生气泡比铁快，故选项说法正确；
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确；
D、溶有二氧化碳的石蕊试液含有碳酸，加热煮沸，碳酸分解生成水和二氧化碳，会观察到溶液由红色变为紫色，故选项说法错误。
故选：D。
9．C
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化；
【详解】A、烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、丝线织锦没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；
D、湿法炼铜有新物质铜生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】A、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜在氧气中加热生成氧化铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与氢气在加热条件下反应生成镁和水，水通电分解生成氢气和氧气，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。
C、氯化钠转化为碳酸钠，假设能行，对应的是生成物是碳酸钠和氯化银，反应物是氯化钠和碳酸银，但碳酸银难溶于水，不能与氯化钠发生，不能通过一步反应能实现如箭头所指方向的转化，故选项正确。
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。
故选C。
11．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，分别打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，溶液质量分别减小、增加，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，分别打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，溶液质量分别减小、增加，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶塞，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，打开试剂瓶塞，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数减小；故选项说法正确。
D、根据C选项的分析，溶质质量分数都减小，故选项说法错误。
故选：C。
12．B
【详解】A、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可利用煮沸的方法降低水的硬度，不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，在屋内放一盆水不能防止煤气中毒，符合题意；
C、洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故使用洗涤剂去除餐具油污，不符合题意；
D、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意。
故选B。
13．D
【详解】A、烧碱是由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱；纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，错误；
B、氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，错误；
C、由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，由铵根离子和酸根离子组成的化合物也是盐，盐中不一定含有
金属离子，错误；
D、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，pH小于5.6的雨水才是酸雨，正确。
故选D。
14． 普通 稀盐酸 石头 澄清的石灰水 CO CH4 Na2CO3 CaO
【详解】（1）①碳酸钙不能燃烧，普通纸可以燃烧，所以分别燃烧着两种纸，易燃烧的是普通纸；
②碳酸盐遇盐酸反应生成气体，所以可分别向纸上滴加稀盐酸，有气体生成的是石头纸，无现象的则是普通纸；
③碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，检验二氧化碳可通过澄清的石灰水；
（2）①有还原性的气体化合物一氧化碳，化学式为CO；②西气东输的气体是天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
③侯氏制碱法制得的“碱”是碳酸钠，化学式为Na2CO3；④氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，是常用的食品干燥剂，化学式为CaO．
故答案为（1）①普通；②稀盐酸；石头；③澄清的石灰水；
（2）①CO；②CH4；③Na2CO3；④CaO．
15． 4Al+3O2=2Al2O3 化合反应 Fe +CuSO4=Cu +FeSO4 置换反应 2H2O22H2O+O2↑ 分解
【详解】铝很活波，但铝制品使用的时间却很长是由于铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应；
“曾青得铁则化为铜”，是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁：Fe +CuSO4=Cu +FeSO4；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属置换反应；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：2H2O2 2H2O+O2↑；该反应的反应物是一种，生成物是两种，属分解反应。
16． 漏斗 湿法炼铜（湿法冶金或曾青得铁则化为铜等） 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O 降温结晶（或冷却结晶）
【详解】（1）通过过滤可除去难溶性的固体，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）我国古代用铁粉炼制铜的方法叫做湿法炼铜。
（3）红褐色沉淀是氢氧化铁，因为反应生成了硫酸铁，故试剂a是硫酸，反应的化学方程式是：2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O。
（4）通过降温结晶可得到FeSO4·7H2O。
17． N2 CuSO4 CH3COOH
【详解】氮气常用于食品包装的防腐剂；氮气由氮分子构成，1个氮分子含有2个氮原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此氮气的化学式表示为N2；
硫酸铜的溶液为蓝色，可以配制波尔多液，其化学式为：CuSO4；
食醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。
18． CaCO3 Ca(OH)2 H2SO4 NaHCO3
【详解】：（1）能作补钙剂的一种盐是碳酸钙，其化学式为：CaCO3。
（2）氢氧化钙是能作建筑材料的一种碱，其化学式为：Ca（OH）2。
（3）浓硫酸具有吸水性，是能作干燥剂的一种酸，其化学式为：H2SO4。
（4）碳酸氢钠是能治疗胃酸过多症的一种盐，其化学式为：NaHCO3。
故答案为（1）CaCO3；（2）Ca（OH）2；（3）H2SO4；（4）NaHCO3。
19． F 铁架台 HCl 除去水蒸气 白纸变黑 a +1 B
【详解】（1）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应属于固液加热型，所以选择装置F来制取；仪器a的名称为铁架台；故填：F；铁架台；
（2）浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，所以可用饱和的氯化钠溶液除去氯化氢气体，再利用浓硫酸的吸水性除去水蒸气，浓硫酸具有脱水性，若将浓硫酸滴到白纸上，现象是白纸变黑；故填：HCl；除去水蒸气；白纸变黑；
（3）氯气的密度比空气大，所以用图四装置收集氯气时，氯气从长管进入；故填：a；
（4）①钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正、负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价，故填：+1；
②分子是在不停运动的，所以喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味，故填：B。
20．(1)锥形瓶
(2) B CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ①③
(3) 随时控制反应的开始和结束 ①②③
【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是锥形瓶。
（2）石灰石与稀盐酸是固体和液体常温下反应，所以发生装置是B。
石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：；
如图C向盛有试剂X的多功能瓶中通入湿润的CO2，若C中紫色石蕊试纸没有变红，使紫色石蕊试纸变红的是碳酸。说明二氧化碳与试剂x发生反应，生成其他物质或被干燥。二氧化碳与NaOH溶液反应，可被浓硫酸干燥。故选择①③。
（3）装置D中有多孔塑料片，可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，控制反应的发生和停止，所以该装置的优点是随时控制反应的开始和结束。
ab段压强增大，是由于盐酸与石灰石接触，发生反应产生二氧化碳造成的。所以长颈漏斗中液面逐渐上升。
bc段压强不变，是石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止，造成的。
c点的压强开始减小，是二氧化碳被导管导出造成的，所以c点的对应操作是打开弹簧夹。
所以选择①②③。
21．（1）4.4
（2）>
（3）反应前后元素种类质量不变；硫酸最终转化为硫酸钠，硫酸钠中硫酸根离子质量等于反应硫酸中硫酸根离子质量，故生成硫酸钠质量为；故所得溶液中溶质的质量分数为；
答：溶质质量分数10%。
【详解】（1）烧杯中滴加H2SO4溶液，氢氧化钠和稀硫酸优先发生中和反应，碳酸钠再和硫酸反应；AB段表示氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，BC段表示碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳和水；由图可知，到C点两个恰好完成，装置中物质减少质量就是生成气体二氧化碳质量88.4g+200g-284g=4.4g。
（2）由（1）分析可知，B点时，表示氢氧化钠和稀硫酸恰好反应生成硫酸和水，大烧杯中的溶液溶质为硫酸钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，pH>7。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．用水做试剂不可能区分开来的一组物质是（ ）
A．生石灰、食盐、烧碱
B．汽油、酒精、浓硫酸
C．无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠
D．氯化钾、硝酸钾、硫酸钾
2．类比和推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是
A．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
D．碱性溶液能使无色酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
3．探究分子运动的创新实验装置如图，实验时旋开玻璃旋塞，观察滤纸条颜色变化。下列说法错误的是
A．左边的滤纸条先变红，右边的后变红
B．湿棉花可以防止氨气外溢，污染空气
C．酚酞滤纸条换成pH试纸，也可以达到实验目的
D．若只将浓氨水换成浓盐酸，也可以取得相同的实验效果
4．下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A MnO2（KMnO4） 水 溶解、过滤
B CO2（CO） O2 点燃
C NaNO3（Na2CO3） 稀盐酸 蒸发结晶
D 铁粉（铜粉） 稀硫酸 过滤
A．A B．B C．C D．D
5．鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硬水与软水 取样，分别加入肥皂水，振荡
B 鉴别C、CuO、Fe三种粉末 分别加入稀硫酸，观察现象
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤
D 除去生石灰中混有的碳酸钙 加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
6．用100克5%的稀盐酸恰好中和一定质量、一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，如改用等质量、等质量分数的硫酸溶液，则反应后溶液的pH应当是
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
7．相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（ ）
A．三种金属的活动性顺序：
B．三种金属的相对原子质量：
C．三种金属消耗稀的质量：
D．三种金属与稀反应后溶液的质量：
8．下列实验现象描述不正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾冒出
B．相同大小的锌片和铁片放入相同浓度的稀盐酸中，锌产生气泡比铁快
C．将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能得到蓝色沉淀
D．将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，溶液由红色变为无色
9．下列我国古代的发明或技术中，主要原理不涉及化学变化的是
A．烧制陶瓷 B．粮食酿酒 C．丝线织锦 D．湿法炼铜
10．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的组合是（ ）
A． B．
C． D．
11．分别打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞（不考虑水分蒸发），有关说法正确的是
A．溶液质量都减小
B．溶液质量都增大
C．溶质质量分数都减小
D．溶质质量分数都增大
12．化学与我们的日常生活密切相关。下列做法不正确的是
A．利用煮沸的方法降低水的硬度
B．屋内放一盆水以防煤气中毒
C．使用洗涤剂去除餐具油污
D．用熟石灰改良酸性土壤
13．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱
B．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
C．由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，故盐中一定含有金属离子
D．酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨
二、填空题
14．（1）保护环境，大力提倡“低碳生活”，“石头纸”是倡导“低碳生活”的一个例子．它是以地壳内最为丰富的矿产资源碳酸钙为主要原料，经特殊工艺加工而成的一种可逆性循环利用纸，其外观与普通纸相似．请鉴别“石头纸”与“普通纸”：
①可分别燃烧这两种纸，易燃烧的是 纸；
②可向纸上分别滴加 ，有明显现象的是 纸；
③为验证上述②中的气体可将该气体通入到 中．
（2）现有H、C、O、Ca、Na五种元素，选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式
①有还原性的气体化合物 ②西气东输的气体是
③侯氏制碱法制得的“碱”是 ④常用的食品干燥剂 ．
15．写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。
（1）铝很活泼，但铝制品使用的时间却很长。
，反应类型
（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”
，反应类型
(3)过氧化氢与二氧化锰混合制氧气 ， 反应；
16．嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和FeSO4·7H2O，主要流程如下：
（1）分离出矿渣的操作，若在实验室中进行，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；
（2）若试剂b为Fe粉，则反应①是我国古代炼制金属的一种方法，被称为 ；
（3）红褐色沉淀与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式 ；
（4）硫酸铁溶液加铁生成硫酸亚铁溶液，经过一系列操作转化为FeSO4·7H2O；操作为蒸发浓缩、 、过滤．
17．选用C、H、N、O、S、Cu六种元素符号组成化学式进行填空。常用于食品包装填充用以防腐的是 ，可用于配置波尔多液，且水溶液为蓝色的一种物质是 ，食醋的主要成分是 。
18．按要求写出下列物质或其主要成分的化学式
①能作补钙剂的一种盐
②能作建筑材料的一种碱
③能作干燥剂的一种酸
④能治疗胃酸过多症的一种盐
三、实验题
19．在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为请回答下列问题：
Ⅰ.Cl2的制备
（1）根据实验室制备Cl2的反应原理，图一中应选用的发生装置是图三中的 （填字母序号），仪器a的名称为 。
（2）为获得纯净的氯气，可利用装置A除去Cl2中混有的 （填化学式）；装置B中浓硫酸的作用是 。若将浓硫酸滴到白纸上，现象是 。
（3）图四的装置用于收集Cl2，则气体应从如图中的 （选填“a”或“b”）进入。
Ⅱ.Cl2的性质及用途
（4）Cl2可用于生产“84”消毒液（有效成分为NaClO）和盐酸。
①NaClO中氯元素的化合价是 。
②喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味，主要体现分子的性质是 （填字母序号）。
A分子可再分
B分子在不停地运动
C分子间有间隔
20．如图为实验室中常见气体的制备、收集和性质实验的部分仪器，回答问题：
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2。选择的发生装置是 （填字母，A-C中），产生气体的化学方程式为 。如图C向盛有试剂X的多功能瓶中通入湿润的CO2，若C中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是 （填序号）。
①NaOH溶液 ②CaCl2溶液 ③浓硫酸 ④稀盐酸
(3)装置D也可用于实验室制二氧化碳，该装置的优点是 ，为了解装置具有该优点的原因，他们在装置D中连接压强传感器（如图E），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图F），下列说法正确的是 （填序号）。
①ab段导管中液面逐渐上升
②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
③c点的对应操作是打开弹簧夹
四、计算题
21．现有盛88.4gNa2CO3和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
(1)BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为___________g。
(2)B点时，大烧杯中的溶液pH___________7(填“＞”“=”或“＜”)。
(3)C点时，所得溶液为不饱和溶液，求溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、食盐溶于水，烧碱溶于水并放热，生石灰与水反应生成氢氧化钙乳桨状物，并放热，故不符合题意；
B、汽油不溶于水，酒精溶于水后溶液温度无明显变化，浓硫酸溶于水放热，故不符合题意；
C、无水硫酸铜溶于水后溶液为蓝色，碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水后溶液为无色，故不符合题意；
D、三种物质全部溶于水，所得溶液均为无色，故符合题意。
故选D
2．D
【详解】A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是稀溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙微溶于水，常温下氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，故A错误；
B、氧化物是含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4不是氧化物，故B错误；
C、碳酸盐与酸反应也会产生气体，故与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，故C错误；
D、碱性溶液能使无色酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，说法正确，故D正确。
故选：D。
3．D
【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，氨气密度比空气小，气体上升，从左边到右边，氨气溶于水形成氨水，显碱性，左边的滤纸条先变红，右边的后变红，正确。
B、氨气极易溶于水，湿棉花可以防止氨气外溢，污染空气，正确。
C、氨气溶于水形成氨水显碱性，酚酞滤纸条换成pH试纸，也可以达到实验目的，正确。
D、若只将浓氨水换成浓盐酸，酚酞试纸遇酸不变色，不可以取得相同的实验效果，错误。
故选：D。
4．A
【分析】根据除杂原理：除去杂质不能增加新杂质进行解答。
【详解】A. MnO2难溶于水，KMnO4易溶于水，所以要除去MnO2中的KMnO4可以先加水溶解，再过滤，故A正确；
B. CO2不能燃烧也不支持燃烧，所以CO2中含有少量CO不能用点燃的方法除去，故B错误；
C. Na2CO3 能与稀盐酸反应，生成NaCl和水、CO2，NaNO3和稀盐酸不反应，但因为生成了新杂质NaCl，蒸发结晶后得到的是混合物，故C错误；
D.铁粉能和稀硫酸反应，铜粉不能和稀硫酸反应，所以铁粉和铜粉混合物加稀硫酸，过滤后剩余铜粉，故D错误；
故答案：A。
5．D
【详解】A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，A选项正确；
B、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色;与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡;与碳不反应，无明显现象，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，B选项正确；
C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，C选项正确；
D、生石灰和碳酸钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，D选项错误。
故选：D。
6．A
【详解】100克5%的稀盐酸恰好中和的氢氧化钠的质量为x
5.5g氢氧化钠中和的5%的硫酸的质量为y
如改用等质量分数的硫酸需要134.5g，所以加100g硫酸溶液的话，酸不足氢氧化钠有剩余显碱性pH大于7，故选A。
7．A
【详解】A、图中信息不能提供金属与酸的速率，不能判断三种金属的活动性顺序，故A错误；
B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成氢气质量越小，金属相对原子质量越大，由表中信息可知，生成氢气质量由大到小的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn，故B正确；
C、金属与酸反应生成的氢气中氢元素全部来自酸，生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn，故C正确；
D、生成氢气质量越大，反应后形成溶液质量越小，因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn，故D法正确。故选A。
8．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，故打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确；
B、锌比铁活泼，相同大小的锌片和铁片放入相同浓度的稀盐酸中，锌产生气泡比铁快，故选项说法正确；
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确；
D、溶有二氧化碳的石蕊试液含有碳酸，加热煮沸，碳酸分解生成水和二氧化碳，会观察到溶液由红色变为紫色，故选项说法错误。
故选：D。
9．C
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化；
【详解】A、烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、丝线织锦没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；
D、湿法炼铜有新物质铜生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】A、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜在氧气中加热生成氧化铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与氢气在加热条件下反应生成镁和水，水通电分解生成氢气和氧气，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。
C、氯化钠转化为碳酸钠，假设能行，对应的是生成物是碳酸钠和氯化银，反应物是氯化钠和碳酸银，但碳酸银难溶于水，不能与氯化钠发生，不能通过一步反应能实现如箭头所指方向的转化，故选项正确。
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。
故选C。
11．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，分别打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，溶液质量分别减小、增加，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，分别打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，溶液质量分别减小、增加，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶塞，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，打开试剂瓶塞，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数减小；故选项说法正确。
D、根据C选项的分析，溶质质量分数都减小，故选项说法错误。
故选：C。
12．B
【详解】A、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可利用煮沸的方法降低水的硬度，不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，在屋内放一盆水不能防止煤气中毒，符合题意；
C、洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故使用洗涤剂去除餐具油污，不符合题意；
D、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意。
故选B。
13．D
【详解】A、烧碱是由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱；纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，错误；
B、氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，错误；
C、由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，由铵根离子和酸根离子组成的化合物也是盐，盐中不一定含有
金属离子，错误；
D、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，pH小于5.6的雨水才是酸雨，正确。
故选D。
14． 普通 稀盐酸 石头 澄清的石灰水 CO CH4 Na2CO3 CaO
【详解】（1）①碳酸钙不能燃烧，普通纸可以燃烧，所以分别燃烧着两种纸，易燃烧的是普通纸；
②碳酸盐遇盐酸反应生成气体，所以可分别向纸上滴加稀盐酸，有气体生成的是石头纸，无现象的则是普通纸；
③碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，检验二氧化碳可通过澄清的石灰水；
（2）①有还原性的气体化合物一氧化碳，化学式为CO；②西气东输的气体是天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
③侯氏制碱法制得的“碱”是碳酸钠，化学式为Na2CO3；④氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，是常用的食品干燥剂，化学式为CaO．
故答案为（1）①普通；②稀盐酸；石头；③澄清的石灰水；
（2）①CO；②CH4；③Na2CO3；④CaO．
15． 4Al+3O2=2Al2O3 化合反应 Fe +CuSO4=Cu +FeSO4 置换反应 2H2O22H2O+O2↑ 分解
【详解】铝很活波，但铝制品使用的时间却很长是由于铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应；
“曾青得铁则化为铜”，是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁：Fe +CuSO4=Cu +FeSO4；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属置换反应；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：2H2O2 2H2O+O2↑；该反应的反应物是一种，生成物是两种，属分解反应。
16． 漏斗 湿法炼铜（湿法冶金或曾青得铁则化为铜等） 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O 降温结晶（或冷却结晶）
【详解】（1）通过过滤可除去难溶性的固体，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）我国古代用铁粉炼制铜的方法叫做湿法炼铜。
（3）红褐色沉淀是氢氧化铁，因为反应生成了硫酸铁，故试剂a是硫酸，反应的化学方程式是：2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O。
（4）通过降温结晶可得到FeSO4·7H2O。
17． N2 CuSO4 CH3COOH
【详解】氮气常用于食品包装的防腐剂；氮气由氮分子构成，1个氮分子含有2个氮原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此氮气的化学式表示为N2；
硫酸铜的溶液为蓝色，可以配制波尔多液，其化学式为：CuSO4；
食醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。
18． CaCO3 Ca(OH)2 H2SO4 NaHCO3
【详解】：（1）能作补钙剂的一种盐是碳酸钙，其化学式为：CaCO3。
（2）氢氧化钙是能作建筑材料的一种碱，其化学式为：Ca（OH）2。
（3）浓硫酸具有吸水性，是能作干燥剂的一种酸，其化学式为：H2SO4。
（4）碳酸氢钠是能治疗胃酸过多症的一种盐，其化学式为：NaHCO3。
故答案为（1）CaCO3；（2）Ca（OH）2；（3）H2SO4；（4）NaHCO3。
19． F 铁架台 HCl 除去水蒸气 白纸变黑 a +1 B
【详解】（1）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应属于固液加热型，所以选择装置F来制取；仪器a的名称为铁架台；故填：F；铁架台；
（2）浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，所以可用饱和的氯化钠溶液除去氯化氢气体，再利用浓硫酸的吸水性除去水蒸气，浓硫酸具有脱水性，若将浓硫酸滴到白纸上，现象是白纸变黑；故填：HCl；除去水蒸气；白纸变黑；
（3）氯气的密度比空气大，所以用图四装置收集氯气时，氯气从长管进入；故填：a；
（4）①钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正、负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价，故填：+1；
②分子是在不停运动的，所以喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味，故填：B。
20．(1)锥形瓶
(2) B CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ①③
(3) 随时控制反应的开始和结束 ①②③
【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是锥形瓶。
（2）石灰石与稀盐酸是固体和液体常温下反应，所以发生装置是B。
石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：；
如图C向盛有试剂X的多功能瓶中通入湿润的CO2，若C中紫色石蕊试纸没有变红，使紫色石蕊试纸变红的是碳酸。说明二氧化碳与试剂x发生反应，生成其他物质或被干燥。二氧化碳与NaOH溶液反应，可被浓硫酸干燥。故选择①③。
（3）装置D中有多孔塑料片，可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，控制反应的发生和停止，所以该装置的优点是随时控制反应的开始和结束。
ab段压强增大，是由于盐酸与石灰石接触，发生反应产生二氧化碳造成的。所以长颈漏斗中液面逐渐上升。
bc段压强不变，是石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止，造成的。
c点的压强开始减小，是二氧化碳被导管导出造成的，所以c点的对应操作是打开弹簧夹。
所以选择①②③。
21．（1）4.4
（2）>
（3）反应前后元素种类质量不变；硫酸最终转化为硫酸钠，硫酸钠中硫酸根离子质量等于反应硫酸中硫酸根离子质量，故生成硫酸钠质量为；故所得溶液中溶质的质量分数为；
答：溶质质量分数10%。
【详解】（1）烧杯中滴加H2SO4溶液，氢氧化钠和稀硫酸优先发生中和反应，碳酸钠再和硫酸反应；AB段表示氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，BC段表示碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳和水；由图可知，到C点两个恰好完成，装置中物质减少质量就是生成气体二氧化碳质量88.4g+200g-284g=4.4g。
（2）由（1）分析可知，B点时，表示氢氧化钠和稀硫酸恰好反应生成硫酸和水，大烧杯中的溶液溶质为硫酸钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，pH>7。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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