第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 练习题
一、单选题
1．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是

A．C、CO2、CO B．H2SO4、H2、H2O
C．K2CO3、KCl、KNO3 D．CaCO3、CaO、Ca(OH)2
2．向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有
A．a点溶液中溶质只有NaOH
B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种
D．d﹣e段有气泡产生
3．2016年民生热词“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是
A．用甲醛浸泡水产品 B．用碳酸氢钠作发酵粉
C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 D．用霉变油菜籽生产食用油
4．使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ③硝酸铵和水 ④生石灰和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
5．有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铜、氯化铁、碳酸钠、硫酸钠几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是

A．盐酸、氯化铁 B．硫酸、氯化铁 C．盐酸、硫酸钠 D．硫酸、硫酸铜
6．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱
B．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
C．由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，故盐中一定含有金属离子
D．酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨
7．下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 区别高锰酸钾与二氧化锰 取样，看颜色
B 区别硬水和软水 取样，加肥皂水，振荡，观察现象
C 鉴别二氧化碳和氮气 取样，将燃着的木条伸入样品中，观察燃烧情况
D 鉴别浓氨水和蒸馏水 取样，滴加酚酞溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
8．下面各种现象主要是由物理变化引发的是
A．铜片放入硝酸银溶液中表面有银白色固体析出
B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
C．.盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现一层白色固体
D．真空包装的牛奶发酵后会出现包装袋鼓胀现象
9．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生气体，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会在丙表面有银析出，乙没有变化．根据以上实验事实，判断甲、乙、丙三种金属的活动性强弱顺序是
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲
10．除去下列各组物质中的杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项 物质 选用试剂 操作方法
① 木炭粉（Cu） 盐酸 溶解、过滤、洗涤、烘干
② CO（CO2） NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥
③ CaO（CaCO3） 水 过滤、烘干
④ NaOH（Na2CO3） 盐酸 溶解、蒸发、结晶
A．① B．② C．③ D．④
11．下列物质的鉴别方法正确的是
A．用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳
B．用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
C．用食盐水鉴别硬水和软水
D．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
12．在托盘天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中盛放100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，向两个烧杯中同时放入下列物质，反应停止后天平一定不平衡的是
A．2.4 g镁 2.4 g铝 B．5.6 g铁 5.6 g锌和镁的混合物
C．10g碳酸钙 5.6 g氧化钙 D．8.4 g氢氧化镁 8.4 g碳酸镁
13．归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是
A．中和反应都能生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
B．常温下，碱性溶液pH都大于7，则pH大于7的溶液一定显碱性
C．化合物都由多种元素组成，则由多种元素组成的物质一定是化合物
D．活泼金属与酸反应产生氢气，则能与酸反应产生氢气的物质一定是活泼金属
二、填空题
14．根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸（如HCl）、二元酸（如H2CO3）、三元酸（如H3PO4）．二元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na2CO3）和一种酸式盐（如NaHCO3）；三元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na3PO4）和两种酸式盐（如NaH2PO4、Na2HPO4）．
（1）H2SO3是二元酸，写出它与Ca（OH）2反应生成的酸式盐的化学式为 ；
（2）H3PO3能与NaOH反应只能生成两种盐，则H3PO3是 元酸，生成的正盐的化学方程式为 ．
15．浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是 、 、 。（填写序号）。
A 溶解　　 B 潮解 　C 化合反应 D 吸水
16．有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图箭头所示。请回答：
（1）Na2SO4→NaCl的转化属于 反应（填基本反应类型）；这一类型的反应能发生必须具备的条件之一是 （填一种）。
（2）写出下列反应的化学方程式：
NaOH→Na2SO4 ；
NaCl→NaNO3 。
（3）在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化。他们分别是： → ； → （填化学式）。

17．西江是我国著名的淡水河。某同学对西江的水样进行了相关的研究。
(1)西江水属于 (填“纯净物”或“混合物”)；
(2)可以采用 来测定湖水的酸碱度(填字母)；
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．pH试纸
(3)为了检验西江水是软水还是硬水，可向水样中加入 ，搅拌；
(4)为了防止水污染，请你给出一个合理建议 。
(5)电解水中在正极得到的气体是 。
18．周末，乐乐同学为家人烤制面包。

(1)调制面团时，加入碳酸钠。碳酸钠的俗称是 。
(2)面包烤制过程中会闻到香味，体现分子具有的性质是 。
19．请根据元素周期表中钙元素的“身份证”(见图)，用化学用语回答：
钙原子在化学反应中易失去电子，形成的离子符号为 ，形成的氧化物化学式 ，该氧化物中钙元素化合价显+2价 ，氧化物溶于水所得溶液呈碱性，是由于溶液中含有 。
三、实验题
20．欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
【实验1】配制溶液
用NaOH固体配制20g 20%NaOH溶液，需用到的仪器有 （填字母）。
A 胶头滴管 B 酒精灯 C 量筒 D 玻璃棒
【实验2】按如图1所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
（1）U型管中液面高度发生变化的原因是 。
（2）上述结论的证据不充足，理由是 。
【实验3】按如图2所示装置进行实验。
【查阅资料】i.CaCl2溶液呈中性；ii.
【实验步骤】
①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是 。
步骤④中，若观察到 （填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。
【实验4】NaOH和Ca(OH)2的性质比较
（1）取1g氢氧化钙粉末于试管中，加入10mL的水，振荡，得到白色浑浊液，滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，滴加稀盐酸后可观察到的现象是① ；② 。另取1g氢氧化钠粉末于试管中，加入10mL的水，振荡，得到澄清溶液，比较得出结论③ 。
（2）测定所得溶液酸碱度，应将pH试纸放置在 上，氢氧化钠溶液碱性比氢氧化钙溶液强。
21．正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，下面是实验室中常见的仪器，请按要求填空。
(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有 (填序号)，还缺少的两种仪器是 (填名称)；过滤粗盐水所用到的仪器有 (填序号)。
(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选上述仪器中的③与⑧组合成发生装置，该反应的化学方程式为 。
(3)利用仪器③与⑦可组合成一个贮气装置，收集氢气(氢气难溶于水、密度小于空气)时，气体应从仪器⑦的 (填“a”或“b”)端通入。该装置还有其他的用途，请你任举一例： 。
四、计算题
22．柠檬酸又名枸橼酸，分子式为C6H8O7，是一种重要的有机酸，为无色晶体，无臭，有很强的酸味，易溶于水，可用作除水垢和食品添加剂。柠檬酸在食品添加剂方面可用于碳酸饮料、果汁饮料、乳酸饮料等清凉饮和腌制品，主要利用柠檬酸的酸性。近年来，采用石灰乳为中和剂直接与柠檬酸反应合成柠檬酸钙的工艺得到了快速发展。
已知：。
（1）柠檬酸溶液可用于除水垢，若要配置10%的柠檬酸溶液，可以取10g柠檬酸固体，加入________ml水，若加入紫色石蕊试液，则显________色。加入积有水垢（主要成分CaCO3）的热水壶中，可将水垢除去，原理是________（用化学反应的化学方程式表达）。水垢之所以能形成，是因为水中含有________离子。
（2）柠檬酸钙作为食品钙强化剂，吸收效果比无机碳酸钙好。柠檬酸钙化学式是Ca3(C6H5O7)2，其中碳、钙元素的质量之比是________；相同质量的碳酸钙与柠檬酸钙，含钙量更高的是________。
（3）已知：常温下，氢氧化钙的溶解度为0.165g，柠檬酸钙的溶解度为0.095g，柠檬酸的溶解度为154g，请通过计算说明，理论上能否用较高浓浓度的柠檬酸与饱和氢氧化钙溶液反应，生成柠檬酸钙后，过滤、洗涤、干燥而获得成品（写出计算过程）________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、甲→乙：，甲→丙：，乙→丙：，不符合题意；
B、甲→乙：，甲→丙：，乙→丙：，不符合题意；
C、甲→乙：，甲→丙：，乙→丙：，不符合题意；
D、甲→乙：，甲→丙：CaCO3无法一步转化为Ca(OH)2，乙→丙：；符合题意。
故选D。
2．A
【详解】A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，a点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有Na2CO3、NaOH、故选项说法错误。
B、c﹣d段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故选项说法正确。
C、d﹣e段，溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，故选项说法正确。
D、d﹣e段，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，故选项说法正确。
综上所述：选择A。
3．B
【详解】A、甲醛能破坏人体内的蛋白质，危害人体健康，所以错误；B、碳酸氢钠能和发酵时产生的酸反应生成无毒的氯化钠和二氧化碳气体，二氧化碳气体受热膨胀会使糕点松软，所以正确；C、亚硝酸盐有毒，不能用来腌制食品，所以错误；D、霉变的花生中含有黄曲霉素，它有毒，不能食用，所以错误。故选B。
4．C
【详解】①石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确；
②镁和稀盐酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确；
③硝酸铵溶解于水时要吸收大量的热，使装置内的温度降低，空气收缩，造成气压变小，所以错误；
④生石灰和水反应是放热反应，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，所以正确；
故选C。
5．A
【分析】根据图象可知，加氢氧化钡溶液开始没产生沉淀，反应一段时间再产生沉淀，说明混合物中的两种物质都与氢氧化钡反应，且一种反应无现象，另一种反应产生沉淀，产生的沉淀能与另一种物质反应。因此原物质中不含有硫酸和硫酸铜、硫酸钠。
【详解】A、盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，氯化铁和氢氧化钡生成氢氧化铁和氯化钡，氢氧化铁可以被盐酸溶解，符合条件，故A正确；
B、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，氯化铁和氢氧化钡生成氢氧化铁和氯化钡，不符合条件，故B错误；
C、盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，硫酸钠和氢氧化钡生成硫酸钡和氢氧化钠，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，不符合条件，故C错误；
D、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，因此开始就有沉淀，不符合条件，故D错误；
故选A。
6．D
【详解】A、烧碱是由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱；纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，错误；
B、氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，错误；
C、由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，由铵根离子和酸根离子组成的化合物也是盐，盐中不一定含有
金属离子，错误；
D、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，pH小于5.6的雨水才是酸雨，正确。
故选D。
7．C
【详解】A.高锰酸钾是暗紫色固体，二氧化锰是黑色固体，所以观察颜色可区别两种物质。故A正确；
B.区别硬水和软水，可通过加肥皂水，振荡，观察泡沫和浮渣多少来区别，故B正确；
C.二氧化碳和氮气都不支持燃烧，都可使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，故C错误；
D.浓氨水显碱性，可使无色酚酞溶液变红，蒸馏水中滴加酚酞溶液无明显现象，故D正确。
故选：C。
8．B
【详解】A. 铜的活动性比银的强，铜片放入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，表面有银白色固体析出，是化学变化，选项错误；
B. 敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出，是因为水蒸发析出食盐晶体，没有新的物质生成，是物理变化，选项错误；
C. 盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现一层白色固体，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，是化学变化，选项错误；
D. 真空包装的牛奶发酵后会出现包装袋鼓胀现象，是因为发酵过程中产生大量气体，是化学变化，选项错误。故选B。
9．B
【详解】由题意可知，把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，而乙不反应，说明甲＞H＞乙，把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙 表面有银析出，而乙没有变化，说明丙＞Ag＞乙，所以甲、乙、丙的活动性为甲＞丙＞乙，所以B正确；
故选B。
10．B
【详解】A、Cu不与稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故①选项所采取的方法错误；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故②选项所采取的方法正确；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故③选项所采取的方法错误；
D、Na2CO3和NaOH均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故④选项所采取的方法错误。
故选B。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
11．D
【详解】A、氢气和一氧化碳都不会与氢氧化钙反应，无法鉴别；
B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红，无法鉴别；
C、食盐水溶于水硬水软水都无明显现象，无法鉴别；
D、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，可以鉴别。
故选：D。
12．D
【详解】A、2.4g的镁和2.4g的铝与100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，由于酸的量不足，则生成的氢气质量相等，所以反应停止后天平一定平衡，故A不符合；
B、5.6g的铁与盐酸反应会生成0.2g氢气，5.6g的锌生成的氢气小于0.2g，5.6g的镁与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸等于0.2g，所以反应停止后天平可能不平衡，故B不符合；
C、10g碳酸钙和盐酸反应会生成4.4g二氧化碳，溶液质量增大5.6g，5.6g氧化钙反应后溶液质量增大5.6g，所以反应停止后天平一定平衡，故C不符合；
D、8.4g氢氧化镁与盐酸反应烧杯会增大8.4g，8.4g碳酸镁与盐酸反应会生成气体，烧杯增加的质量小于8.4g，所以反应停止后天平一定不平衡，故D正确．
故选D。
13．B
【详解】A.中和反应都能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如可溶碱和部分非金属氧化物反应，也会生成盐和水，但不是酸碱中和反应，故A选项说法错误；
B.常温下，碱性溶液pH都大于7，则pH大于7的溶液一定显碱性，故B选项说法正确；
C.化合物都由多种元素组成，但由多种元素组成的物质不一定是化合物，也可以是混合物，例如：H2、O2和CO2混合，虽然它们含有碳元素、氧元素、氢元素，但它们不是化合物，是混合物，故C选项说法错误；
D.活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，但能与酸反应产生氢气的物质可能是活泼金属或碳酸盐、碳酸氢盐产生二氧化碳，故D选项说法错误；
故选B。
14． Ca(HSO3)2 二 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
【详解】解：（1）亚硫酸和氢氧化钙反应会生成亚硫酸钙和亚硫酸氢钙两种盐，所以与Ca（OH）2反应生成的酸式盐的化学式为Ca（HSO3）2；
（2）亚磷酸的化学式中虽有3个氢原子，但在水中只能离解出2个氢离子，它是二元酸，生成的正盐的反应是亚磷酸和氢氧化钠反应生成Na2HPO3和水，化学方程式为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．
故答案为（1）Ca（HSO3）2；
（2）二，H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．
15． D B C
【详解】浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，故选D；
氢氧化钠固体曝露在空气中易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，故选B；
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选C。
16． 复分解反应 生成沉淀，或生成水，或生成气体 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 Na2SO4 NaOH Na2CO3 NaOH
【详解】（1）Na2SO4→NaCl的转化可以通过反应Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl来实现，该反应属于复分解反应；复分解反应能发生必须具备的条件是：生成物中有沉淀或有水或有气体生成。（2）NaOH→Na2SO4的转化中，OH-与 SO42-互相交换成分，由此可知另一反应物的阴离子为SO42-，阳离子为能与OH-结合生成气体、沉淀或水的离子，则该反应可能为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）。类似的，NaCl→NaNO3可以通过反应NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3实现。
（3）根据复分解反应的定义可知，图中的物质间转化关系中可以逆向转化的有：
Na2SO4→NaOH：Na2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2NaOH；
Na2CO3→NaOH：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。
17． 混合物 C 肥皂水 工业废水处理达标后排放(或其他合理答案) 氧气
【详解】（1）江水中除水外，还含有许多杂质，故是混合物；
（2）用pH试纸可测定溶液酸碱度的方法，正确的方法是：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，读出数值；
（3）根据软水、硬水的区别方法，加入肥皂水搅拌，泡沫较多的是软水，较少的是硬水；
（4）根据水体的污染情况分析，不用含磷洗衣粉；不过量使用洗洁精、洗衣粉、洁厕灵、洗发精；“工业三废”经处理达标后再排放；生活污水应先集中处理后排放；农业上要合理施用农药、化肥等均可以防止水污染；
（5）水的电解实验中正极得到的气体是氧气，负极得到的气体是氢气。
18．(1)纯碱/苏打
(2)在不断运动
【详解】（1）碳酸钠的俗称是纯碱、苏打；
（2）面包烤制过程中会闻到香味，体现分子具有的性质是在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味。
19． Ca2+ CaO OH-
【详解】钙原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子变成携带2个正电荷的Ca2+；氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，故钙的氧化物中含有钙元素和氧元素，氧元素为-2价，钙元素为+2价，化学式为：CaO；化合价标注在元素正上方，一律标出正负，氧化钙中，钙元素为+2价，化学用语为；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性是因为溶液中含有OH-。
20． A C D 试管内气体减少，压强降低 二氧化碳能溶于水中，且能与水反应，也可以引起气体体积减少,没有证明有新物质生成 氯化钙也可以与氢氧化钠可以反应生成氢氧化钙沉淀 A中有气泡产生 浑浊液变澄清 红色溶液逐渐变成无色 相同条件下，氢氧化钠在水中的溶解性大于氢氧化钙 白瓷板或玻璃片
【详解】实验1：用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶，故需用到的仪器有：胶头滴管、量筒、玻璃棒。
故选ACD；
实验2：（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，在外界大气压的作用下，U型管中液面高度发生变化；
（2）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使装置内压强减小，也能使U型管中液面高度发生变化，故上述结论的证据不充足；
实验3：步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是：氢氧化钠能与氯化钙反应生成微溶于水的氢氧化钙，也能产生沉淀；
步骤④中，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故若观察到A中产生气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
实验4：（1）取1g氢氧化钙粉末于试管中，加入10mL的水，振荡，得到白色浑浊液，滴加几滴酚酞溶液，氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，再滴加稀盐酸至反应完全，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶于水，且显中性，不能使无色酚酞试液变色，故现象为：浑浊液变澄清、红色溶液逐渐变成无色；
另取1g氢氧化钠粉末于试管中，加入10mL的水，振荡，得到澄清溶液，而取1g氢氧化钙粉末于试管中，加入10mL的水，振荡，得到白色浑浊液，说明相同条件下，氢氧化钠在水中的溶解性大于氢氧化钙；
（2）测定所得溶液酸碱度，应将pH试纸放置在白瓷板或玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照。　
21． ②⑤⑥⑩ 药匙和滴管 ②④⑥ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ b 装满水用排水法收集气体(其他合理答案均可)
【详解】(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、天平，故选②⑤⑥⑩；其中还缺少药匙和滴管；过滤粗盐水所用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；
（3）③与⑦可组合成的装置是多功能装置，由于氢气的密度比空气小，难溶于水，故氢气要从短管b进入；该装置还可以装满水用排水法收集气体或者是医院的氧气罐口处用于观察氧气的输出速率；
22．（1）90，红色，2C6H8O7+3CaCO3=Ca3(C6H5O7)2+3H2O+3CO2↑，钙离子和镁离子
（2）6:5，碳酸钙
（3）设柠檬酸的质量为x，柠檬酸钙的质量为y，
，
解得x=0.285g，y=0.370g，
通过计算得与0.165g，氢氧化钙与足量柠檬酸生成柠檬酸钙0.370g＞0.095g，所以能用较高浓浓度的柠檬酸与饱和氢氧化钙溶液反应。
【详解】（1）溶液的质量等于溶质的质量除以溶质的质量分数，即得，加入水的质量为100g-10g=90g，即90ml的水，柠檬酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，柠檬酸能与碳酸钙反应生成柠檬酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2C6H8O7+3CaCO3=Ca3(C6H5O7)2+3H2O+3CO2，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，所以形成水垢的离子是钙离子和镁离子；
（2）柠檬酸中碳、钙元素的质量比为：，碳酸钙中钙元素的质量分数为： ，柠檬酸钙中钙元素的质量分数为： ，则相同质量时，含钙量更高的是碳酸钙；
（3）见答案。
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