课件15张PPT。第2章 化学键 化学反应与能量
第1节 化学键与化学反应
第1课时 化学键及其类型
第1节 化学键与化学反应【本节知识框架】1.化学键与物质变化化学反应的实质是： 原子的重新组合。想一想？
1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒是什么？
2. 以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氢气与氧气的？
3.为什么碳与氧气反应需要先加热？
4. 初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？H2OH2OH2H2O2★相邻原子间的强烈的相互作用称为化学键氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氢键从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。分析氯化氢的形成过程 ★原子之间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。通过共用电子对2★共价键形成条件： 一般是非金属元素原子间的相互作用。
非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。2.化学键的类型键的极性特点非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。电子对不偏移极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极电子对偏向Cl知识拓展氯化钠的形成过程静电作用Na+Cl-★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？1.离子键的形成原因是什么？3.离子键的成键本质是什么?2.形成离子键的微粒是什么？答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。 答：是阴、阳离子。答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。第ⅠA族、
第ⅡA族的金属卤素（VⅡA）及O、S等交流·研讨如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等
用电子式表示物质的形成过程共 价 键离 子 键 成键微粒原 子阴、阳离子微 粒
间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间
静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。总结 练习判断下列物质中含有的化学键类型单质离子键离子键、共价键离
子
化
合
物共价化合物课件7张PPT。第2章 化学键 化学反应与能量
第1节 化学键与化学反应
第2课时 化学键与物质类别
含有离子键的化合物叫做离子化合物。
如Na Cl 、 CaO 、Na2 SO4 、 KOH 、NH4Cl 等离子化合物【注意】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键 2. 大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物），金属氧化物、强碱均属于离子化合物。共价化合物注意：
1.共价化合物只含有共价键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4 、NH4Cl等。 2.酸类物质，非金属氧化物、绝大多数的有机化合物均属于共价化合物。只含有共价键的化合物叫做共价化合物。
如HCl 、 H2 SO4 、 CO2、 CH4等小 结化学键 离子键
阴阳离子通过静电作用共价键
原子通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成共价化合物
只含有共价键离子化合物
含有离子键课堂练习·活动1.下列物质中含有离子键的是A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl22、下列各组化合物中化学键类型不同的是A. NaCl和KF B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O（B）（D）3. 下列叙述正确的是
A．非金属原子间不可能形成离子键
B．非金属原子间不可能形成离子化合物
C．离子化合物中可能有共价键
D．共价化合物中可能有离子键（C）4. 下列说法正确的是
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的物质一定是共价化合物
D. 只有非金属原子间才能形成共价键（B） 5.判断下列化合物是离子化合物 还是共价化合物离子化合物共价化合物CaCl2 SO2H2O FeO NaOH NH3 CuSO4HCl课件13张PPT。第2章 化学键 化学反应与能量
第1节 化学键与化学反应
第3课时 化学键与化学反应中的能量变化化学键与化学反应中的能量变化化学反应物质变化能量变化实质(旧化学键断裂，
新化学键形成)破坏化学键需要吸收能量，
形成化学键需要释放能量而且，吸收和释放的能量不相等。化学键是相邻原子或离子间强烈的相互作用；交流·研讨思考：
根据上述信息判断H2燃烧生成水蒸气时，是释放能量还是吸收能量？【分析】 由上面信息可知，1molH2的共价键断裂吸收能量436KJ，0.5molO2的共价键断裂吸收能量249KJ，两项共吸收能量685KJ。2molH与1molO形成1molH2O的共价键释放能量930KJ。在1molH2与0.5molO2生1molH2O的过程中，放出的能量比吸收的能量多245KJ。即H2燃烧生成水蒸气时是释放能量。实验一、NaOH与盐酸反应
量取NaOH溶液与盐酸各5ml，分别盛在2支试管里，用温度计测量NaOH溶液与盐酸的温度，并做记录。将盐酸倒入NaOH溶液中，振荡试管，立即用温度计测量溶液的温度，并与原来NaOH溶液、盐酸的温度对比。利用下列实验来感受化学反应中的 能量变化实验二、锌粉与盐酸反应
取一小勺锌粉放入试管中，将温度计插入试管，再量取5ml盐酸倒入试管，观察温度计液柱的变化。实验三、Ba(OH)2 · 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应在玻璃片上加少量的水，将一个小烧杯放在玻璃片上。称取Ba（OH）2.8H2O晶体18g、NH4Cl晶体6g都倒入烧杯中。用玻璃棒将Ba（OH）2.8H2O晶体与NH4Cl晶体搅拌使之混合均匀。约3min~5min后，用手小心地提起烧杯，看烧杯与玻璃片是否黏在一起。混合液的
温度升高中和反应是放热的混合液的温度升高该反应是放热的烧杯温度降低使烧杯和玻璃片冻结该反应是吸热的【实验结论】每一个化学反应都伴随有能量的改变，有的对外释放能量，有的从外界吸收能量。如果形成新的化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应是放热的；如果形成新化学键所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应是吸热的。E1 > E2 反应吸收能量E1 < E2 反应释放能量——化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化概括·整合课堂延伸化学能与其他形式能的转化化学能(电化学)１、下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A．实验室制H2的反应 B．实验室制CO2的反应
C．水的分解反应 D．石灰石分解的反应
2、下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．物质燃烧和中和反应均放出热量
C．分解反应肯定是吸热反应
D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（ ）
A.金刚石与石墨互为同位素
B.石墨不如金刚石稳定
C.金刚石不如石墨稳定
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多练一练CD CC课件17张PPT。第2章 化学键 化学反应与能量
第1节 化学键与化学反应
第1课时 化学键及其类型
制备新物质提供能量铜矿石汽油 在所有化学反应中,不仅有物质变化,还伴随能量的变化。
思考：化学反应中为什么会有物质的变化？1.化学键与物质变化 以电解水为例，观察水分子是如何分解生成氢气与氧气的？再想想水电解时为什么要消耗能量？H2OH2OH2H2O2通电化 学 键分子内相邻原子间的
强相互作用①是直接相邻的原子②是强烈的相互作用③相互作用既包括吸引也包括排斥氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氢键化学反应与化学键化学反应的实质：从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧的化学键断裂（氢氧键H-O)
新的化学键生成 (氢氢键H-H、氧氧键O-O)H2OH2OH2H2O2通电1、稀有气体原子能够稳定存在,其它元素的原子能不能稳定存在?
2、一般非金属元素和金属元素的原子分别通过什么方式形成稳定结构?
3、原子之间是如何形成化学键的？思考2.化学键的类型探究1氯化氢的形成Ｃl2气体分子H2 气体分子我只有一个电子，太少了我也少一个电子二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的结合使人类的工厂
有了活力H2+Cl2===2HCl点燃H原子之间通过共用电子对的相互 作用所形成的化学键共价键成键元素：非金属元素和非金属元素+177821 请运用你所学的知识判断下列哪些物质中存在共价键？
NaF CH4 H2O CaO
H2 MgCl2 O2 CO 2 课件10张PPT。第2章 化学键 化学反应与能量
第1节 化学键与化学反应
第2课时 化学键与物质类别
探究2得到一个电子失去一个电子氯化钠的形成Na-+离子键成键元素：
活泼金属元素（ IA，IIA ）和
活泼非金属（ VIA，VIIA ）元素。阴、阳离子通过静电作用
形成的化学键
请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？
NaF CH4 H2O CaO KBr
HF BaCl2 O2 CO 2 MgCl2离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2 归纳·比较阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
原子间通过共用电子对形成的化学键
原子有形成稳定结构的趋势
（最外层电子达到稳定结构）阴、阳离子原子静电作用共用电子对活泼金属和活泼非金属非金属和非金属之间H2OH2OH2H2O2通电回顾:1.什么是化学键?
2.指出下列物质中所含的化学键.
NaF 、LiOH、CsBr、CO2
F2、 CH4、 Na2O2、He强调：稀有气体不存在化学键3.如何定义离子化合物、共价化合物离子化合物：把含有离子键的化合物称为
离子化合物
共价化合物：把只含有共价键的化合物称
为共价化合物NaF 、LiOH、CsBr、CO2
F2、 CH4、 Na2O2、He
属于离子化合物的是
属于共价化合物的是 思考研究发现：在氯化氢分子中，虽然氢原子、氯原子共用一对电子，但这对共用电子偏向氯原子，因此在氯化氢中，氯元素显-1价，氢元素显+1价。
1.运用原子结构的有关知识说明，为什么共用电子对偏向氯原子？
2.试说明氢气、氧气、氯气等单质中各元素的化合价为什么都为0极性键：不同种非金属原子形成的共价键
非极性键：同种非金属原子形成的共价键课件6张PPT。第2章 化学键 化学反应与能量
第1节 化学键与化学反应
第3课时 化学键与化学反应中的能量变化
交流.研讨1. H2燃烧生成水蒸气，是释放能量还是吸收能量？你是如何想到的？２.１mol H2 燃烧会释放多少能量?如何计算.3. H2 燃烧生成水蒸气时,为什么会发生能量变化?活动.探究
注意:
通过什么手段、步骤观察能量变化?
讨论1.有没有吸收能量的化学反应?举例
2.从化学键角度结合实例分析,Ba(OH)2.8H2O 与NH4Cl反应为什么吸收能量?
3.化学反应中的能量变化取决于什么呢?旧化学键断裂需吸收的能量和新化学键生成释放的能量4.新化学键生成释放的能量>旧化学键断裂需吸收的能量时,反应 (填吸收或放出)能量,此反应称为 反应.
新化学键生成释放的能量<旧化学键断裂需吸收的能量时,反应 (填吸收或放出)能量,此反应称为 反应.
放出放热吸收吸热5.放热反应中，反应物总能量与生成物总能量什么关系?
吸热反应中,反应物总能量与生成物总能量什么关系?
放热反应:反应物总能量>生成物总能量
吸热反应:反应物总能量<生成物总能量6.举出常见的吸热反应、放热反应的例子已知 1 mol石墨燃烧，C(石墨) + O2 (g) =CO2 (g) ,放出393.51KJ热量
已知 1 mol金刚石燃烧，C(金刚石) + O2 (g) =CO 2(g) ,放出395.41KJ热量
试推测,等质量时,金刚石与石墨谁的能量高?谁稳定呢?由石墨转为金刚石是 热反应.吸讨论
