第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 复习题
一、单选题
1．在下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后把锌粒取出，溶液质量减少的是（　　）
A．MgCl2 溶液 B．盐酸 C．稀硫酸 D．AgNO3溶液
2．下列有关物质性质与用途的说法不正确的是
A．氧气化学性质活泼，可用作保护气
B．石墨有滑腻感，可用作润滑剂
C．CO2和H2O发生反应，可制作碳酸饮料
D．生石灰能和水反应，可用作干燥剂
3．下列叙述正确的是
A．石墨高温高压制成金刚石，说明原子的种类发生改变
B．某物质R分解后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H、O元素
C．碱溶液中都含有OH-，所以NaAl(OH)2CO3属于碱类
D．探究红砖粉是否为H2O2分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
4．人的汗液中含有盐分，法医做指纹实验时，常用溶液喷洒指纹，你认为选用的试剂是
A．酒精 B．氯化钠溶液
C．碘酒 D．AgNO3溶液
5．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH及溶液温度变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验的说法正确的是
A．t2时的溶液能使酚酞试液变红
B．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
C．该反应发生时需要从外界吸热
D．t3时溶液中的溶质只有氯化钠
6．下列实验方案能达到目的是(　　)
A．用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液
B．用BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4
C．用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl
D．用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3
7．下列各物质能与澄清石灰水反应，但无明显现象的是
A．紫色石蕊溶液 B．稀盐酸 C．CO2 D．纯碱溶液
8．下列说法正确的是 （ ）
A．恒温蒸发少量溶剂一定能得到饱和溶液
B．活泼金属与酸反应可生成氢气，故能与酸反应生成气体的必是活泼金属
C．二氧化碳与氢氧化钠的反应类型不属于复分解反应
D．盐的组成含有金属离子和酸根离子，所以硝酸铵不属于盐类
9．比较、分析和推理是化学学习中常用的方法，以下是根据一些事实推理出的结论，其中不 正确的是（ ）
A．硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快、更剧烈，说明反应速率与反应物的浓度有关
B．碳完全燃烧生成二氧化碳，那么 C60 完全燃烧也一定生成二氧化碳
C．复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应
D．碱性溶液能使酚酞变红，因此能使酚酞变红的溶液显碱性
10．将一定量的金属M加入含有ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。得到固体滤渣和无色滤液。向滤渣中滴入稀盐酸产生气泡。下列有关判断一定正确的是（　　）
A．金属的活动性M＞Zn＞Cu B．滤液中的溶质最多可有二种
C．金属M可能是铁 D．滤液中一定含有的离子是：Mg2+和
11．下列除杂方法正确的是
物质 所含杂质 除杂方法
A O2 CO2 通过灼热的铜网
B Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加过量铜粉，过滤
C 铜粉 木炭 在空气中灼烧
D CO2 CO 通入过量的氧气后点燃
A．A B．B C．C D．D
12．某同学为测定某瓶稀硫酸的pH，她用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，对她的操作方法、测量结果正确的评价是
A．方法不正确，结果偏小 B．方法正确，结果偏大
C．方法不正确，结果偏大 D．方法正确，结果偏小
13．下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题
14．人类的生产生活离不开金属材料。
（1）小明发现铝制品在生活中应用广泛，于是他查阅了铝的相关资料发现铝的化学性质比较活泼但抗腐蚀性却很好，请你写出铝抗腐蚀性好的原因（用化学方程式表示） 。
（2）为了进一步探究铝的化学性质，小明收集了一些铝丝。在老师的指导下，小明首先将铝丝打磨（打磨的目的是 ），再放入硫酸铜溶液中，请写出相关化学反应方程式： 。
15．请用化学用语回答：
(1)两个氢原子 ；
(2)改良酸性土壤的碱 ；
(3)硝酸银溶液中的金属阳离子 ；
(4)体温计中的金属 。
16．（1）在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体凹液面的 保持水平，再读出液体体积数。
（2）某NaCl 溶液中不慎混有少量的Na2CO3杂质，可选用加适量的 除去；
（3）鉴别K2SO4和（NH4）2SO4两种化肥最常用的方法是 。
17．下图是某反应的微观示意图。其中属于单质的是 （填化学式），产物A的水溶液通常被称为 ；产物B中氯元素的化合价为 ，B的溶液见光分解得到A的溶液和一种常见气体，其分解的化学方程式为 。

18．化学就在我们的身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。请按要求填空：
(1)生活中我们常说“先菜后盐”，即加碘食盐中含碘的物质是碘酸钾，碘酸钾受热易分解，影响人体对碘的摄入。加碘食盐中的“碘”指的是 （填“分子”“原子”或“元素”）。
(2)PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的 性。
(3)使用硬水会给生活带来许多麻烦，如用硬水洗衣服，不仅浪费肥皂也洗不干净衣物，时间长了还会使衣服变硬，生活中降低水的硬度常用方法是 。
(4)市场上出售的补血片常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁离子，起到补血的作用，写出其反应的化学方程式 。
(5)冬天在室内用碳火取暖，门窗不能关得太严密，是为了防止 中毒。
19．“漂白”和“抛光”是加工行业应用最重要的两道工序。
（1）用硫磺熏制的工艺品，用水浸泡可降低SO2的含量，据此推测SO2具有的物理性质为 。
（2）滑石粉大量应用在“抛光”工序中，其化学式为。复杂的硅酸盐可以用氧化物的形式表示，如高岭土可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O。则滑石粉用氧化物的形式表示为 。
（3）SO2和 CO2化学性质非常相似，请预测SO2的化学性质。
预测化学性质 实验操作与预期现象
①能够与 反应 将SO2通入 则预测成立
②能够与 反应 将SO2通入 则预测成立
三、实验题
20．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
(1)写出仪器a的名称 。
(2)写出用A装置制取氧气的化学方程式 。
(3)实验室若要制取一瓶干燥的二氧化碳气体，选择的装置组合是 （填字母组合）。
(4)实验室常用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下反应制取氯气（Cl2），氯气有毒，可与水反应生成酸，为防止其污染空气，应选择 （填“酸性”或“碱性”）溶液吸收尾气。
21．在火星开展探索过程中，项目组意外地发现了某含铜矿物，处理后得到了硫酸铜溶液。通过分析溶液中硫酸铜的浓度可以获取有关该矿物的数据，为此项目组设计了如下方案
1 实验原理：实验步骤：
(1)判断Cu2+沉淀完全的操作为 。
(2)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为
(3)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CuSO4的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响")。
2 制备Cu(OH)2沉淀时，实验员为了缩短实验时间，将反应容器放在沸水浴中进行反应，反应出现了如下两种不同的实验现象
操作 现象
实验一 向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 黑色沉淀
实验二 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 蓝色沉淀
(4)①实验员甲认为实验一中产生的黑色沉淀是 (填化学式)。为验证推测结是否正确、甲将黑色沉淀过滤、洗涤、干燥后称得质量为ag，并按照如图所示装置进行实验，实验前后称得干燥管E的质量分别为bg和Cg。
为确保实验的流确性；
②甲认为应在装置A反应一段时间后再接上装置E，点燃D中的酒精灯，其理由是 。
③实验员乙认为甲的装置仍有不足，应在E的末端连接一个气囊，气囊的作用是： 。
④甲改进实验装置后完成实验，则a、b、c满足关系式： ，则证明甲对黑色沉淀的推测是对的。
(5)经查阅，乙认为实验二中生成的蓝色沉淀不是Cu(OH)2，而是碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]已知碱式硫酸铜难溶于水，可溶于酸。请设计实验验证该蓝色沉淀含有： (可能用到的原子量： ：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108)
四、计算题
22．某食用碱的主要成分是 ，其中含有少量的 NaCl，小明同学为测定该食用碱中 的质量分数，他进行了以下实验，取60g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的溶液，实验数据见表：
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱溶液的质量 100g 100g 100g 100g
加入溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 3g 6g m 10g
请分析表中数据并计算回答。
（1）m=______；
（2）该60g食用碱配成的溶液与足量溶液反应，最多生成沉淀质量为_______g；
（3）该食用碱中 的质量分数是多少_______？（答案精确到 ）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，使溶液的质量增加，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，溶液质量的改变取决于参加反应的金属和生成的金属的质量差。
【详解】A、锌不与氯化镁反应，溶液质量不变，故A不正确；
B、盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，故溶液质量增加，故B不正确；
C、锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，每65份的锌能置换出2份质量的氢气，故溶液质量增加，故C不正确；
D、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据反应的化学方程式，每65份的锌能置换出216份的银，析出金属的质量大于参加反应的金属的质量，故溶液质量减小，故D正确。故选D。
2．A
【详解】A. 一般化学性质稳定的气体才可以做保护气，氧气化学性质活泼，不可用作保护气，说法错误；
B. 石墨有滑腻感，可用作润滑剂，正确；
C. CO2和H2O发生反应生成碳酸，可制作碳酸饮料，正确；
D. 生石灰能和水反应生成氢氧化钙，可吸收水分，故可用作干燥剂，正确。
故选：A。
3．B
【详解】A、石墨高温高压制成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、某物质R分解后生成CO2和H2O，根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故R中一定含C、H、O元素，符合题意；
C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液中都含有OH-，但是NaAl(OH)2CO3电离时阴离子为氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱，不符合题意；
D、探究红砖粉是否为H2O2分解的催化剂，需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率，还需验证化学反应前后，红砖粉的质量和化学性质是否改变，不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】A、酒精不能与盐分反应，该选项不符合题意；
B、盐分中含有氯化钠，该选项不符合题意；
C、碘酒不能与盐分反应，该选项不符合题意；
D、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则有明显现象，该选项符合题意。
故选D。
5．B
【详解】A、t2时溶液的pH小于7，酸与碱正好完全反应，此时的溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，故A错误；
B、根据图像可以看出，开始时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，随着反应的进行，pH逐渐增大，所以是将氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故B正确；
C、由图像可知。溶液的温度随着反应的进行不断上升，该反应放热，故C错误；
D、t3时溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质除了有氯化钠还有氢氧化钠，故D错误。故选B。
【点睛】掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
6．A
【详解】A、蒸馏水是纯水，CaCl2溶液中存在大量的钙离子和氯离子，因此蒸馏水属于软水，CaCl2溶液属于硬水，肥皂水加入到蒸馏水中会形成大量的泡沫，加入到CaCl2溶液中泡沫少，产生大量的浮渣，可以用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液，A选项实验方案能达到目的，符合题意；
B、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，无论Na2SO4溶液中是否含有H2SO4，加入氯化钡溶液都会产生白色沉淀，B选项实验方案不能达到目的，不符合题意；
C、氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去氯化氢的同时也吸收了二氧化碳，不能用NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl，C选项实验方案不能达到目的，不符合题意；
D、澄清石灰水为氢氧化钙的溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，无论Na2CO3溶液中是否含有K2CO3，加入澄清石灰水均会生成白色沉淀，D选项实验方案不能达到目的，不符合题意。故选A。
7．B
【详解】A、澄清石灰水显碱性，故可以使紫色石蕊溶液变蓝，有明显现象，不符合题意；
B、稀盐酸与氢氧化钙能发生中和反应，但是无明显现象，符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，有明显现象，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠，氧化氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，有明显的现象，不符合题意。故选B。
8．C
【详解】A、恒温蒸发少量溶剂不一定能得到饱和溶液，接近饱和的溶液可能达到饱和，故A不正确；
B、活泼金属与酸反应可生成氢气，故能与酸反应生成气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等，故B不正确；
C、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，二氧化碳与氢氧化钠的反应类型不属于复分解反应，故C正确；
D、盐的组成含有金属离子或铵根离子和酸根离子，则硝酸铵属于盐类，故D不正确。故选C。
9．C
【详解】A、硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快、更剧烈，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，选项A正确；
B、碳完全燃烧生成二氧化碳，那么 C60完全燃烧也一定生成二氧化碳，选项B正确；
C、生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，也可能是分解反应等，选项C不正确；
D、碱性溶液能使酚酞变红，因此能使酚酞变红的溶液显碱性，选项D正确；
故选C。
10．B
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】A、得到无色滤液，说明硫酸铜完全反应，说明M比铜活泼，但是不一定比锌活泼，该选项说法不正确，不符合题意；
B、滤液中的溶质最多可有二种，例如最多是硫酸锌和M的硫酸盐，可能是一种，例如M是镁、铝并且硫酸铜、硫酸锌完全反应时，该选项说法正确，符合题意；
C、M不是铁，是因为铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确，不符合题意；
D、滤液中不一定含有镁离子，例如M是铝时，该选项说法不正确，不符合题意。
故选：B。
11．B
【详解】A、除去氧气中的二氧化碳不能通过灼热的铜网，因为铜在高温下能和氧气反应进而吸收氧气，且不能除去二氧化碳杂质，故A错误；
B、过量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、木炭和Cu粉均能与在空气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，另一方面，点燃会有氧气参与，会引入杂质氧气，故D错误；
故选B。
12．C
【详解】不能将pH试纸润湿来测溶液的pH，故操作错误；将pH试纸润湿再测稀硫酸的pH，相当于将稀硫酸稀释，硫酸的浓度越小，酸性越弱，pH越大，则测量结果偏大，故选C。
13．C
【详解】A、镁燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选C。
14． 除去金属表面的氧化膜 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
【详解】（1）铝具有抗腐蚀性，是因为铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀，化学方程式4Al+3O2=2Al2O3。
（2）铝丝打磨的目的是除去金属表面的氧化膜，再放入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜生成硫酸铝和铜，化学方程式2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu。
15．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）在元素符号前边加数字表示原子的个数，所以两个氢原子表示为；
（2）改良酸性土壤的碱是；
（3）硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的，所以硝酸银溶液中的金属阳离子是；
（4）体温计中的金属；
16． 最低处 稀盐酸 将两种化肥取样后分别与熟石灰混合研磨，有氨味（或有刺激性气味的气体放出）的物质为（NH4）2SO4
【详解】（1）量筒量液时，量筒必须放平，如果不平，则读数不能正确反映量筒内液体的体积数；视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，这样读出液体体积数准确；故答案为：最低处（或最低点等合理答案）；
（2）除去NaCl 溶液中混有的少量Na2CO3杂质，加入适量的稀盐酸（或CaCl2溶液、BaCl2溶液等也可），和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸不和氯化钠反应；故答案为：稀盐酸（或CaCl2溶液、BaCl2溶液等）；
（3）鉴别K2SO4和（NH4）2SO4时，因都含硫酸根离子，不能加含钡离子的可溶性物质鉴别，钾离子和其它离子结合都能溶于水不产生明显特征，故鉴别除铵根离子即可，取可溶性碱能和铵盐反应产生具刺激性气味的氨气就可鉴别出要鉴别的两种物质。故答案为：将两种化肥取样后分别与熟石灰混合研磨，有氨味（或有刺激性气味的气体放出）的物质为（NH4）2SO4。
17． Cl2 盐酸 +1 2HClO2HCl +O2↑
【详解】根据图示，属于单质的是氯气，即Cl2；由微粒的构成可知，产物A是氯化氢，氯化氢的水溶液通常被称为盐酸；产物B是HClO，由于氢显+1价、氧显-2价，可推出氯元素的化合价为+1价，B的溶液见光分解得到A的溶液和一种常见气体，由质量守恒定律可知，该气体是氧气，其分解的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑。
18．(1)元素
(2)吸附
(3)煮沸
(4)
(5)CO/一氧化碳
【详解】（1）物质由元素组成的，加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）活性炭具有吸附性，PM 2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性；
（3）生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；
（4）铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应方程式为；
（5）冬天燃煤取暖时，煤不充分燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳过多会导致一氧化碳中毒，即煤气中毒，因此应注意室内通风，门窗不能关得太严密。
19． 能溶于水 3MgO·4SiO2·H2O 碱溶液 澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊 石蕊溶液 紫色石蕊溶液中，观察到石蕊溶液由紫色变成红色
【详解】（1）用硫磺熏制的工艺品，用水浸泡可降低SO2的含量，据此推测SO2具有的物理性质为能溶于水。
（2）根据题给信息，滑石粉用氧化物的形式表示为3MgO·4SiO2·H2O。
（3）CO2能使澄清石灰水变浑浊，则SO2也能使澄清石灰水变浑浊；CO2能使紫色石蕊溶液变红，则SO2也能使紫色石蕊溶液变红。
20．(1)铁架台
(2)2KClO32KCl+3O2↑
(3)BFE
(4)碱性
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是铁架台，故填铁架台。
（2）由图可知，A装置适用于固体加热制氧气，且试管口处没有棉花团，所以用A装置制取氧气的反应是加热氯酸钾二氧化锰的混合物制氧气，同时生成氯化钾，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑。
（3）实验室制取二氧化碳所用到的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，该反应属于固液常温型，选择B为发生装置，浓硫酸具有吸水性，可用盛有浓硫酸的装置F干燥二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，最后用向上排空气法来收集干燥的二氧化碳，即选择的装置组合是BFE，故填BFE。
（4）氯气可与水反应生成酸，为防止其污染空气，应选择碱性溶液吸收尾气，故填碱性。
21．(1)向上层清液中继续滴加NaOH，若没有沉淀生成，则证明沉淀完全
(2)坩埚
(3)偏小
(4) CuO 防止装置中存在的CO2和水蒸气，被碱石灰吸收，对实验产生影响(或排除装置中的空气，防止对实验结果产生影响) 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E，收集多余的氢气 9a=40(c-b)
(5)将蓝色沉淀过滤洗涤，取样于烧杯中，加过量盐酸溶解，再加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则蓝色沉淀中含有
【详解】（1）因为Cu2+会与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀，所以判断Cu2+沉淀完全的操作为向上层清液中继续滴加NaOH，若没有沉淀生成，则证明沉淀完全。
（2）灼烧时盛装样品的仪器名称为坩埚。
（3）步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，那么铜离子就没有完全转移，则测得CuSO4的质量分数会偏小。
（4）①由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以实验一中产生的黑色沉淀只能是氧化铜。故填：CuO。
②应在装置A反应一段时间后再接上装置E，点燃D中的酒精灯，其理由是防止装置中存在的CO2和水蒸气，被碱石灰吸收，对实验产生影响(或排除装置中的空气，防止对实验结果产生影响)。
③应在E的末端连接一个气囊，因为装置右边与大气连通，会干扰实验，所以气囊的作用是：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E，收集多余的氢气。
④由方程式可知：，所以有，则a、b、c满足关系式：9a=40(c-b)，就证明甲对黑色沉淀为氧化铜的推测是对的
（5）检验需要先将沉淀转化为溶液，并且需要排除碳酸根离子的干扰，所以设计实验验证该蓝色沉淀含有的操作为：将蓝色沉淀过滤洗涤，取样于烧杯中，加过量盐酸溶解，再加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则蓝色沉淀中含有。
22．（1）9 （2）40 （3）70.7%
【详解】（1）根据表格中的数据可知，加入20g的CaCl2溶液，若氯化钙溶液能完全反应，就能得到3g的沉淀。加入20g的氯化钙溶液得到了3g的沉淀，说明氯化钙反应完全。加入40g的氯化钙溶液得到了6g的沉淀，说明氯化钙反应完全。加入了60g的氯化钙溶液，若氯化钙完全反应，则应该得到9g的沉淀。加入80g的氯化钙，得到了10g的沉淀，则说明此时氯化钙有剩余，没有完全被反应。那么加入60g的氯化钙溶液，应该完全反应，则产生的沉淀质量为9g。故答案为：9；
（2）根据（1）可知，实验一中，食用碱有剩余。实验二中，食用碱有剩余。实验三中，食用碱有剩余。实验四中，氯化钙溶液有剩余。题干中描述“该60g食用碱配成的溶液与足量的CaCl2溶液反应”，则可以分析出最后得到的溶液中，氯化钙有剩余。则根据实验四可知，100g的食用碱溶液中，含有食用碱的质量为：60g÷4=15g，则15g的食用碱固体最多能产生10g的沉淀。则60g的食用碱，最多能产生40g的沉淀。故答案为：40；
（3）根据（1）分析可知，只有实验四的碳酸钠被完全消耗，所以应该选择实验四的数据。否则其他组实验的数据只能计算出参加反应的碳酸钠的质量，无法求出未反应的碳酸钠的质量。
解：设食用碱中Na2CO3的质量为x。
解得x=10.6g。
根据题意可知，60g的食用碱和水配成400g的溶液，则每份溶液中食用碱的质量为：60g÷4=15g。
则食用碱中碳酸钠的质量分数为：。
答案第1页，共2页
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