第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 练习题
一、单选题
1．下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成二氧化碳
C．将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，石蕊溶液变蓝
D．一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末变为黑色
2．下列说法正确的是。
A．化学变化中分子数目一定变化
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．向饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3也能析出NaHCO3晶体
D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底被熏黑，则需要调大灶具的进风口
3．从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是
A．基本反应类型∶该反应为中和反应
B．反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水
C．反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D．读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
4．下列各组物质中，前者不能由化合反应直接制取，后者可由分解反应直接制取的是
A．Fe(OH)3，NaOH B．HCl，H2
C．MgO，CO2 D．Cu(OH)2，CuSO4
5．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是
A．滤渣一定有Fe粉 B．滤渣一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
6．物质的鉴别与除杂是重要的实验技能，下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别AgNO3和Na2SO4固体 取样，加水溶解，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀
B 鉴别KCl和尿素[CO（NH2）2] 取样，加入熟石灰粉末、研磨、闻气味
C 除去KCl固体中的K2CO3 加入过量稀盐酸，蒸发结晶
D 鉴别CuO粉末和木炭粉 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
7．如图所示为三种物质间的转化关系，箭头表示反应能一步实现。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不能完成转化的是（ ）
A．C、CO、CO2
B．NaOH、NaCl、NaNO3
C．H2SO4、H2、H2O
D．Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3
8．下列描述中属于物质的物理性质或变化的是
①氧气的氧化性和木炭的还原性 ②水的汽化和干冰的升华 ③氯化钠的溶解和蔗糖的结晶 ④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性
A．②③
B．②④
C．①④
D．①③
9．紫色卷心菜遇到碱性物质会变成黄绿色。下列能使紫色卷心菜呈黄绿色的物质是
A．酱油（pH≈5.0） B．白醋（pH≈2. 6） C．苹果汁（pH≈3.3） D．肥皂水（pH≈8. 8）
10．下列实验方案设计合理的是（　　）
A．.除去锌粉中的铜粉，可向混合物中滴加足量硝酸银溶液，过滤
B．鉴别硝酸钾和硝酸铵，可分别向样品中加入熟石灰研磨，闻气味
C．判断氢氧化钠固体是否变质，可向样品中加入少量稀盐酸，观察现象
D．除去二氧化碳中的水蒸气，可将气体通过盛有氢氧化钠的干燥管
11．下列除去杂质（括号中的为杂质）的方法错误的是
A．N2(O2)：通过灼热的足量铜网
B．Cu粉（Fe粉）：加入足量稀硫酸，过滤
C．NaCl固体（细沙）：加足量水溶解、过滤、蒸发
D．氢气（氯化氢气体）：通入足量饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸
12．下列选项所示的物质转化均能一步实现的是
A． B．
C． D．
二、填空题
13．宏观辨识与微观探析
我们生活在物质世界，学习化学可以让我们更好地认识和应用物质，下列现象都是由化学变化引起的：①不能用铁桶盛食醋，会腐蚀容器②利用可燃冰燃烧放出的大量的热③石灰乳能将卤水中的氯化镁转化成氢氧化镁分离出来④氯化镁电解生成金属镁⑤用AgNO3溶液检验实验室蒸馏海水是否得到蒸馏水
(1)宏观物质的微观构成
物质(产品)名称俗名 铝 氯化氢 纯碱 石灰水
化学式 SO2
构成物质微粒 Ca2+
物质类别
(2)物质的宏观变化和微观实质
物质的宏观变化是构成物质的微粒相互作用的结果，请写出变化①②⑤的化学方程式： ， ， 。
变化①中反应的微观过程是： 。
请用归纳法得出酸溶液的一条化学性质： 。
变化③中参加反应的离子名称是： 。
请另写一个与反应③的反应物不同，但反应实质相同的化学反应方程式： 。
写出变化⑤的微观实质：
请写出学过的与该反应实质相同的另一个化学反应方程式： 。
上述五个变化没有涉及到的基本反应类型是： 。
(3)只有正确认识物质，选择合理的方法，才能更好地改造和应用物质。
混合物分离的两个重要思路：一是获取有用的物质二是去除无用的物质。请各举出一个生活生产中的事例加以说明。
获取有用物质：事例 分离原理： 。
去除无用物质：事例 分离原理： 。
14．根据所学知识填空：
(1)如图是中学化学实验中常用的一些装置。
①实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为 ，若用D装置收集二氧化碳，检验CO2收集满的方法是 。
②加热高锰酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选 （填字母），可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是 。
③二氧化氮（NO2）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时；若用D装置收集NO2，气体应从 （填字母，下同）端通入，多余NO2需用碱液吸收，三个吸收装置中最合理的是 。
(2)学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
①甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 ；
②乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图所示：
从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 ；B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）。
③丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分析变质的原因： （用化学方程式表示）。
④同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是 。
A．无色酚酞试液 B．FeCl3 C．BaCl2 D．KNO3
15．参加社会实践，提升科学素养。
(1)家务劳动。炒菜时，油锅着火，应采取的措施是 。
(2)疫情防控。75％的酒精溶液有很好的杀菌消毒作用。酒精的分子式为C2H5OH，则酒精中碳、氢、氧元素的质量比为 。
(3)研学实践。走进农田，给果树施化肥，NH4Cl属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“磷肥”）。
(4)实践感悟。物质的性质决定用途，用活性炭净化水是利用了活性炭的 （填“物理”或“化学”）性质。
16．我国高铁飞速发展，成为世界上唯一高铁成网运行的国家，高铁已然成为“中国制造”的一张耀眼名片。高铁制造过程中用到了大量的铁、铜和铝。

(1)不锈钢、黄铜、硬铝分别是常见的铁、铜和铝的合金，均属于 (填“合成”“复合”或“金属”)材料。
(2)以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图像叫“价类图”。如图1是铁元素的价类图，图中物质间的转化不能一步实现的是___________。
A．a→f B．b→c C．d→c D．e→a
(3)小明用图2实验验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序：
①左侧试管内发生反应的化学方程式为 。
②实验成功后，小明把两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，充分反应后，得到不溶性固体和无色溶液，则不溶性固体中一定含有 (填化学式)。
17．酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是_____________(填序号)。
A．浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会冒出白烟
B．农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤
C．常用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．碳酸钙常用作建筑材料和补钙剂
(2)某同学在白色点滴板上分别滴加一定量的稀硫酸(如图甲所示)

①孔穴3中溶液变红，则甲溶液是 。
②孔穴2中反应的化学方程式为 。
③以上实验属于复分解反应的是 (填空穴编号)。
(3)如图乙是KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线。
①溶解度受温度影响较大的物质是 (填化学式)。
②t1℃时，将等质量的KNO3和NaCl固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量比NaCl更 (填“多”或“少”)。
18．化学知识与我们的生产生活密切相关。请从下列物质中选择相应的序号填空：
①氩气 ②硝酸钾 ③肥皂水 ④钛合金 ⑤氧化钙
（1）可用于区分硬水和软水的是 ；（2）常用作食品干燥剂的是 ；
（3）可用于填充霓虹灯的是 ； （4）农业上用作复合肥的是 ；
（5）医疗上用于“人造骨”的是 。
三、实验题
19．根据如图所示的3个实验，回答下列问题。
（1）实验A中烧杯③的作用是
（2）实验B中甲试管内的铁钉生锈，乙试管内的铁钉不生锈，说明铁生锈需要的条件
（3）实验C中向盛有生石灰的试管中滴加水，能观察到
20．化学是一门以实验为基础的学科，学习化学需要进行科学探究。
(1)进行实验探究的前提是认识实验室常用的仪器，请用图中仪器的名称按要求填空：
①用块状药品时一般选用 ；
②用于大量试剂反应的容器是 ；
③既可用于加热固体又可加热液体的玻璃仪器是 。
(2)酒精是一种易燃、易挥发的无色液体，常用作酒精灯的燃料。酒精灯的火焰分焰心、内焰、外焰三层，其中 温度最高。
(3)加热铜绿时，看到的颜色变化是 。
(4)①面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明这些物质中都含有 元素(填写元素名称)；
②镁可以用于制作照明弹是因为镁燃烧时产生了 的现象。
③用量筒量取液体时，量筒必须平放，且读数时视线要与 保持水平。
四、计算题
21．某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠的含量，现取该纯碱样品 12.5g加入150.0g稀盐酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，测得反应后溶液总质量变为158.1g。请计算：
（1）反应产生的CO2的质量为 g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数？
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；C、将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中，石蕊溶液变红，故选项说法错误；D、一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。故选D。
【点睛】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
2．D
【详解】A、化学变化中，有新物质生成，分子的种类一定改变，但是分子数目不一定变化，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水属于纯净物，不符合题意；
C、应向饱和食盐水中先通入氨气，形成碱性溶液，然后通入二氧化碳，可以增加二氧化碳的吸收，提高产率，如果先通入二氧化碳，二氧化碳在水中的溶解度很低，很难析出NaHCO3晶体，不符合题意；
D、做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底被熏黑，说明氧气不足，碳不完全燃烧，则需要调大灶具的进风口，提供充足的氧气，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A、基本反应类型：该反应两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，即为复分解反应，故说法错误；
B、反应实质：酸碱中和反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，故说法正确；
C、反应物：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故说法错误；
D、读法：氢氧化钠和氯化氢完全反应生成氯化钠和水，故说法错误；
故选B。
4．D
【详解】A、氢氧化铁不能由化合反应直接制取，氢氧化钠也不能由分解反应直接制取，错误；
B、氯化氢能由氢气在氯气中燃烧直接生成，属于化合反应，水分解能生成氢气，属于分解反应，错误；
C、氧化镁能由镁在氧气中燃烧生成，属于化合反应，二氧化碳能由碳酸分解生成，属于分解反应，错误；
D、氢氧化铜不能由化合反应生成，硫酸铜能由五水硫酸铜分解生成，正确；
故选：D。
5．D
【详解】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。由于铁位于银和铜的前面，故铁能与硝酸银、硝酸铜发生置换反应，由于银的活动性比铜弱，故铁先与硝酸银反应，把硝酸银中的银完全置换出来以后再与硝酸铜发生置换反应。向反应的滤渣中加入稀盐酸，产生了大量的气泡，说明铁过量，即铁已经把硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，故滤渣的成分是银、铜、铁，滤液的成分是硝酸亚铁。故选D。
6．C
【详解】A、硝酸银和氯化钡会反应生成白色氯化银沉淀，硫酸钠和氯化钡会反应生成白色的硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，故A方案不正确，不符合题意；
B、氯化钾和尿素均不与熟石灰反应，故混合研磨时均不会生成气体，无法鉴别，故B方案不正确，不符合题意；
C、碳酸钾和稀盐酸会反应生成氯化钾、水和二氧化碳，同时过量的稀盐酸在蒸发结晶过程中会挥发掉，除去杂质的同时，没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C方案正确，符合题意；
D、氧化铜和木炭粉均为黑色粉末，观察颜色无法鉴别，故D方案不可行，不符合题意；
故选C。
7．B
【详解】A、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能按照如图顺序转化，故A正确；
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硝酸反应生成硝酸钠和水，由NaNO3转化为氯化钠，假设能反应，对应的是硝酸盐和那盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，不能按照如图顺序转化，故B错误；
C、硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能按照如图顺序转化，故C正确；
D、氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能按照如图顺序转化，故D正确。故选B。
【点睛】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
8．A
【详解】①氧气的氧化性和木炭的还原性属于化学性质；
②水的汽化和干冰的升华属于物理变化；
③氯化钠的溶解和蔗糖的结晶属于物理变化；
④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性，属于化学性质；
属于物质的物理性质或变化的是②③；故选A。
9．D
【详解】当 pH<7时，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强；当pH=7时，溶液为中性；当pH>7时，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。紫色卷心菜遇到碱性物质会变成黄绿色，即紫色卷心菜遇到pH>7的溶液会变成黄绿色。故选D。
10．B
【详解】A、因为锌和铜都能够和硝酸银反应，因此不能用硝酸银溶液除去锌粉中的铜粉，故A错误；
B、硝酸钾不能和氢氧化钙反应，硝酸铵能和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，分别向样品中加入熟石灰研磨，闻气味时，能够产生刺激性气味气体的是硝酸铵，无明显现象的是硝酸钾，故B正确；
C、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠都可以反应，向样品中加入少量稀盐酸，如果无明显现象，可能氢氧化钠没有变质或变质较少，可以加足量稀盐酸判断是否变质，故C错误；
D、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，将气体通过盛有氢氧化钠的干燥管时，二氧化碳和水蒸气都能够被吸收，故D错误。
故选B。
11．D
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、HCl气体能与足量NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
12．D
【详解】A、铜和氧气在加热时生成了氧化铜，氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，故A错误；
B、硝酸银能与盐酸反应生成了氯化银，氯化银难溶于水，不能与铜反应生成氯化铜，故B错误；
C、氯化钡能与稀硫酸反应生成了盐酸，盐酸不能和硝酸钠反应生成氯化钠，故C错误；
D、在高温条件下氧化铁与一氧化碳反应生成了铁和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，故D正确。
故选D。
13．(1) 硝酸钙 二氧化硫 Al HCl Na2CO3 Ca(OH)2 Ca(NO3)2 Al HCl Na+、 Ca2+、OH-、H2O SO2 单质 化合物 盐 混合物 盐 氧化物
(2) 铁原子将醋酸中的氢离子置换出来，生成亚铁离子和氢分子 活泼金属与酸反应生成盐和氢气 镁离子、氢氧根离子 化合反应
(3) 蒸馏 各成分沸点不同 分离液体空气制取氧气 各成分沸点不同
【详解】（1）
物质(产品)名称俗名 铝 氯化氢 纯碱 石灰水 硝酸钙 二氧化硫
化学式 Al HCl Na2CO3 Ca(OH)2 Ca(NO3)2 SO2
构成物质微粒 Al HCl Na+、 Ca2+、OH-、H2O Ca2+ SO2
物质类别 单质 化合物 盐 混合物 盐 氧化物
（2）①铁与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为；
②可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷与氧气点燃生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
③石灰乳的成分是氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为；
变化①中反应的微观过程是：，铁原子将醋酸中的氢离子置换出来，生成亚铁离子和氢分子；
归纳法得出酸溶液的一条化学性质：活泼金属与酸反应生成盐和氢气；
变化③中生成氢氧化镁沉淀，则参加反应的离子名称是：镁离子、氢氧根离子；
与反应③的反应物不同，但反应实质相同的化学反应方程式：；
变化⑤的微观实质：；
学过的与该反应实质相同的另一个化学反应方程式：；
上述五个变化中①置换反应，②是非基本反应类型，③、⑤是复分解反应，④是分解反应，缺少的基本反应类型是化合反应；
（3）获取有用物质：蒸馏，根据各成分沸点不同而分离开；
去除无用物质：分离液体空气制取氧气，根据各成分沸点不同而分开。
14．(1) 将燃着的小木条放在b导管口，若木条熄灭，则已满 A 密度比空气大 a H
(2) 氢氧化钠固体溶于水会放出热量，试管壁也会发烫 变小 Na+、H+ CD
【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；利用多功能瓶收集二氧化碳，因为二氧化碳密度比空气大，气体从a端进入，检验二氧化碳是否收集满，可以将燃着的小木条放在b导管口，若木条熄灭，则已满；加热高锰酸钾固体可以制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，发生装置应选A固固加热型发生装置；E装置为向上排空气法收集装置，用E装置收集O2，说明O2密度比空气大；二氧化氮密度比空气大，用多功能瓶收集时气体长进短出，用D装置收集NO2，气体应从a端进入，多余NO2用碱液吸收时，用漏斗可以防止碱液倒吸，吸收效果最好。
（2）①稀硫酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水会放出热量，试管壁也会发烫，无法得出酸碱反应是放热反应的结论；
②将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，开始溶液显碱性，pH值最大，随着稀硫酸与氢氧化钠反应，溶液pH逐渐减小，故从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，B点对应温度最高，说明此时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，B到C的过程中，硫酸过量，烧杯内溶液中含有的阳离子为Na+和H＋；
③氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
④氢氧化钠溶液与稀硫酸反应没有明显现象，可以通过检验混合后溶液中是否存在H+或OH-来验证反应是否发生；
A、无色酚酞试液遇碱变红，可以检验OH-的存在，故选项不符合题意；
B、FeCl3与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，可以检验OH-的存在，故选项不符合题意；
C、氯化钡与硫酸和硫酸钠都会发生反应，无法反应是否真的发生，故选项符合题意；
D、硝酸钾一般不与其它物质发生反应，无法反应是否真的发生，故选项符合题意。
故选CD。
15．(1)用锅盖盖灭
(2)12：3：8
(3)氮肥
(4)物理
【详解】（1）炒菜时，油锅着火，应该用锅盖盖灭，以隔绝氧气；
（2）化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与它的原子个数的乘积之比。则酒精中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×6)：(16×1)=12：3：8。
（3）NH4Cl含有氮元素，属于氮肥。
（4）用活性炭净化水是利用了活性炭吸附性，该过程没有新物质生成，属于物理变化，则吸附性属于物理性质。
16．(1)金属
(2)B
(3) Fe、Cu
【详解】（1）合金属于金属材料，故填：金属；
（2）A.a是铁单质，f是亚铁盐，当铁单质与酸反应时，则会生成亚铁离子，所以能够实现一步转化；
B.b是Fe2O3，c是Fe（OH）3，无法从氧化物直接变为碱，所以无法实现一步转化；
C.d是铁盐，c是Fe（OH）3，铁盐与氢氧化钠反应就可以生成氢氧化铁，所以可以实现一步转化；
D.e是FeO，a是铁单质，FeO与CO反应则会生成铁胆脂和二氧化碳，所以可以实现一步转化；
故选B；
（3）①铝与硫酸亚铁反应生成铁单质和硫酸铝，反应方程式为：；
②硫酸亚铁、硫酸铜溶液均有颜色，实验结束后，小明将两支试管中的所有物质倒入同一烧杯中，充分反应后，得到不溶性固体和无色溶液，说明溶液中溶质全部反应完全，由于铝的活泼性最大，在反应中可能恰好完全反应，也可能是过量，因此则不溶性固体中一定含有的物质是铁和铜，可能含有铝，故填：Fe、Cu。
17．(1)AB
(2) 紫色石蕊溶液 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 2、4、5、6
(3) KNO3 少
【详解】（1）A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会冒出白雾，而不是白烟，故选项说法不正确；
B、氢氧化钠呈碱性，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能改良酸性土壤，故选项说法不正确；
C、常用熟石灰和硫酸铜配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，故选项说法正确；
D、碳酸钙难溶于水，可用作建筑材料，是一种含钙物质，能与人体胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙用作补钙剂，故选项说法正确；
故选AB；
（2）①稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，孔穴3中溶液变红，则甲溶液是紫色石蕊溶液，故填：紫色石蕊溶液；
②孔穴2中氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ，故填： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
③铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水、与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，都属于复分解反应，因此属于复分解反应的是孔穴2、4、5、6，故填：2、4、5、6；
（3）①由图可知，KNO3的溶解度曲线较陡，因此溶解度受温度影响较大的物质是KNO3，故填：KNO3；
②t1℃时，KNO3的溶解度大于NaCl，因此t1℃时，将等质量的KNO3和NaCl固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量比NaCl更少，故填：少。
18． ③； ⑤； ①； ②； ④；
【分析】根据硬水软水的鉴别，常见物质的性质解题；
【详解】（1）硬水和软水的鉴别使用的是肥皂水，取样加肥皂水搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂的是氧化钙；
（3）通电时氩气发出有颜色的光，可用于填充霓虹灯的是氩气；
（4）硝酸钾中含有植物需要的氮元素和钾元素，农业上用作复合肥的是硝酸钾；
（5）钛合金耐腐蚀性、稳定性高，它在和人长期接触以后也不影响其本质。医疗上用于“人造骨”的是钛合金。
【点睛】物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质。
19． 对照 与水接触 试管内固体逐渐变少，澄清石灰水变浑浊
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到②中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，③中的无色酚酞试液不变红，说明不是空气中的物质使无色酚酞试液变红，故烧杯③的作用是：对照作用；
（2）甲试管内铁钉与水和氧气接触，生锈，乙试管内铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触；
（3）实验C中向盛有生石灰的试管中滴加水，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故能观察到：试管内固体逐渐变少，澄清石灰水变浑浊。　
20．(1) 镊子 烧杯 试管
(2)外焰
(3) 绿色固体变黑色
(4) 碳 耀眼的强光 凹液面最低处
【详解】（1）①用块状药品时一般选用镊子；
②烧杯是大量试剂的反应容器；
③试管可用于少量试剂的反应容器，且可用于直接加热固体或液体。
（2）酒精灯的外焰温度最高。
（3）铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，受热分解生成氧化铜，水和二氧化碳，氧化铜为黑色，则观察到绿色固体变黑色
（4）①根据“反应元素种类不变”可知，面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明这些物质中都含有碳元素；
②镁燃烧能发出耀眼的强光，则可用于制作照明弹；
③用量筒量取液体时，读书时视线要与凹液面的最低处保持水平。
21．（1）4.4；（2）84.8%；（3）8.6%
【分析】（1）根据质量守恒定律，计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式计算纯碱样品中Na2CO3的质量，进一步计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数；
（3）通过CO2的质量，计算生成氯化钠的质量，进一步计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量＝12.5g+150.0g-158.1g=4.4g
故填：4.4
（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
纯碱样品中碳酸钠的质量分数＝×100%≈84.8%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数＝×100%≈8.6%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数84.8%；反应后所得溶液中溶质的质量分数8.6%。
【点睛】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，熟练掌握计算格式是解题关键。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页