第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题(含解析)2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册
文档属性
| 名称 | 第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题(含解析)2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 277.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-13 18:53:18 | ||
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文档简介
第7章应用广泛的酸、碱、盐 检测题
一、单选题
1．通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：→不反应、 、→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是
A．Y（H）XZ B．Y（H）ZX C．YX（H）Z D．YZ（H）X
2．下列有关CO2的说法，不正确的是
A．干冰可用于人工降雨 B．CO2可用作气体燃料
C．“碳酸水”的pH小于7 D．大气层中CO2过多会造成“温室效应”
3．推理是化学学习中常用的思维方法，推理正确的是（ ）
A．化学反应前后由于原子个数不变，则分子个数一定不变
B．单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．催化剂的特点是：加快反应速率，且质量和化学性质不变
D．碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液
4．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是
A．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
B．金属材料：生铁、硬铝、青铜
C．氮肥：硫酸铵、尿素、氨水
D．氧化物：生石灰、干冰、蒸馏水
5．下列课外实验得出的结论错误的是
A．燃烧条件的实验------说明煤块不能燃烧
B．石墨导电实验-------说明石墨具有导电性
C．生成炭黑的实验--------说明石蜡中含有碳元素
D．探究鸡蛋壳的成分--------根据石灰水变浑浊推测鸡蛋壳里可能含有碳酸钙
6．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中的CO 点燃
B 检验NaOH是否全部变质 取样，加入过量稀盐酸
C 证明CO2和H2O发生反应 将CO2通入水中
D 鉴别CO2、O2、空气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验方案不合理的是
实验目的 实验方案（药品）
A 除去CO2中的HCl 分别通过足量饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
B 测定肥皂水的酸碱性 取少量肥皂水于试管中，滴加几滴紫色石荔试液
C 分离KCl和MnO2的混合物 加水溶解、过滤、洗涤
D 鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液 加入适量的氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
8．尿素是一种常用的氮肥，工业上制取尿素的化学方程式为: ,下列说法正确的是
A．尿素中氮元素的含量最高
B．该反应中含有三种氧化物
C．适量地施用氮肥可增强作物的抗寒、抗旱能力
D．NH3能使干燥的紫色石蕊试纸变蓝
9．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．试剂瓶中的稀硫酸在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质量分数减少
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
10．小槐同学用托盘天平称量食盐时，错误地将食盐放在右盘里，砝码放在左盘里，称得食盐质量为15.5g(1g以下用游码)。若按正确的方法称量，食盐的质量应为
A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g
11．某同学按如图所示装置进行实验。则下列说法不正确的是
A．实验前，检查装置气密性可将K1、K2关闭，推动活塞来判定
B．关闭K1、K2，往A中注入少量NaOH溶液活塞会自动下移
C．若A中物质充分反应后，K2仍然关闭，打开K1，B中无色溶液会倒吸入A中，A中一定会产生沉淀且溶液不变色
D．若A中物质充分反应后，K1仍然关闭，打开K2，C中溶液会倒吸入A中，A中可能会有气泡产生
12．下列物质均属于可溶性物质的一组是
A．硫酸、氢氧化钡、硝酸银 B．硫酸钠、碳酸钡、氢氧化铁
C．硫酸镁、氯化银、碳酸钙 D．氢氧化铝、硝酸铵、氧化铜
二、填空题
13．现有镁、氧气、氢氧化钠、氧化铜、高锰酸钾、稀硫酸，请选择上述物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式（每种物质只有选择一次）：
（1）分解反应
（2）复分解反应
（3）有气体生成的置换反应
14．某含铁和炭的黑色粉末，为测定其中铁粉的质量分数，进行以下实验：称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中，再加入过量稀硫酸100g(如图一)立即开始记录读数(如图二)，回答下列问题：
①图一中a的仪器名称是 。10.0g样品转移到锥形瓶中需要使用的仪器是 。
②写出锥形瓶中发生反应的化学方程式 。反应生成氢气的物质的量是 mol。
③样品中铁粉的质量分数是 。(根据化学方程式进行列式计算)
④根据锥形瓶中的反应绘制的图像正确的是 。
15．构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，小李同学自己构建了酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定硫酸的pH，则结果会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
(2)图中①的现象是： ；
(3)写出一个符合图中③的化学方程式 ；
(4)图中性质④属于 反应（填基本反应类型）；
(5)图中⑤的性质在工业上可用于 （填一种用途）．
16．化学改善人类生活，在医疗中起着不可或缺的作用，保证人体健康。
(1)在医疗上，常把碳酸氢钠作为药剂使用，其主要作用是 。
(2)有一种中间凸起小囊区的创可贴，使用时按贴伤口的同时小囊区里面的水与 （填“NaOH”或“NH4NO3）被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。
(3)40%的甲醛（CH2O）溶液常用于医药的组织固定剂和防腐剂，工业上用甲醇（CH3OH）氧化得到甲醛和另一种常见液体的微观示意图如下：
①请补画出方框丁中微粒结构的图示 。
②写出该反应的化学方程式： 。
17．写出下列反应的化学方程式。
(1)长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，它的主要成分是碳酸钙。石灰水用完以后，可以用盐酸除去这层白色固体。写出盐酸和碳酸钙反应的化学方程式： 。
(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰和水配制而成。写出生石灰和水反应的化学方程式： 。
18．用化学用语填空
(1)碘酒中的溶质是
(2)碳酸氢钠、氢氧化铁、氢氧化钡、氯化银中难溶于水的碱是
(3)锰酸钾中锰元素的化合价
(4)赤铁矿的主要成分
三、实验题
19．请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)写出标号的仪器 名称① ；
(2)若用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为 ；
(3)实验室常用锌粒和稀硫酸制取H2，为控制反应的发生与停止，需选用的发生装置是 ；要获得干燥的H2，应将气体依次通过D、E装置，D装置中盛放的液体通常是 ；用E装置收集时，气体应从 （填“a”或“b”）端通入；
(4)实验室制取O2和CO2均可使用的发生装置为 ；理由是 。
20．按照下图完成相关实验。
（1）使用的粗铜丝是用铜块拉制而成，说明铜具有 性。
（2）能说明氧气约占空气体积的实验现象是 。
（3）依据整个实验过程中白磷的现象，得出可燃物燃烧的条件是 。
（4）反应后测得左侧玻璃管中液体的pH小于7，说明 。
四、计算题
21．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数。现取10g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH变化如图所示。
试计算该稀硫酸中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】由反应由反应X+HCl→不反应，即X不能置换出盐酸中的氢，可知X活动性小于氢；由反应Y+H2SO4=YSO4+H2↑，即X能置换出硫酸中的氢，可知X的活动性大于氢，综上所述：活动性为：Y>H>X，由反应Z+X(NO3)2→不反应，可知Z不能把X从其盐溶液中置换出来，故Z的活动性小于X，故三种金属的活动顺序由强到弱和（H）的位置顺序为：Y>（H）>X>Z。
故选：A。
2．B
【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可用于人工降雨，A正确；
B、二氧化碳不具有可燃性，不能作气体燃料，B错误；
C、碳酸水溶液显酸性，所以pH小于7，C正确；
D、二氧化碳是一种温室气体，大气中的二氧化碳排放量增大，会引起“温室效应”，D正确。
故选：B。
3．B
【详解】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学反应前后原子个数不变，则分子个数可能发生改变，故选项错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项正确；
C、催化剂的特点是能改变（包括加快和减慢）反应速率，且质量和化学性质不变，故选项错误；
D、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项错误。故选B。
【点睛】催化剂的特点概括起来说有三个：“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变；“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂；“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
4．A
【详解】A、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，小苏打（碳酸氢钠的俗称）、纯碱（碳酸钠的俗称）都属于盐，而苛性钠（氢氧化钠的俗称）属于碱，故选项分类不正确；
B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此生铁、硬铝、青铜都属于金属材料，故选项分类正确；
C、硫酸铵、尿素、氨水中都含有N、P、K中的氮元素，都属于氮肥，故选项分类正确；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，生石灰（氧化钙的俗称）、干冰（固态的二氧化碳）、蒸馏水都属于氧化物，故选项分类正确。
故选A。
5．A
【详解】A、如图所示，煤块与乒乓球碎片都是可燃物且都与空气接触，煤块不能燃烧，乒乓球碎片能够燃烧，说明燃烧时温度需要达到可燃物的着火点，A选项结论错误，符合题意；
B、如图所示实验，将石墨接入电路，闭合开关会发现灯泡亮，说明石墨具有导电性，B选项结论正确，不符合题意；
C、如图所示，蜡烛火焰上方的盘底出现了炭黑，根据质量守恒定律可知，蜡烛中含有碳元素，C选项结论正确，不符合题意；
D、碳酸钙与醋酸反应能生成二氧化碳。如图所示，鸡蛋壳与醋酸反应产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，推测鸡蛋壳中可能含有碳酸钙，D选项结论正确，不符合题意。故选A。
6．D
【详解】A、不宜用点燃的方法除去CO2中的少量CO，是因为少量的一氧化碳在二氧化碳中可能不能燃烧，一般采用通过灼热的氧化铜来除去一氧化碳，故A错误；
B、加入过量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，说明部分变质或全部变质，故选项说法错误；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，无明显现象，无法证明CO2和H2O发生反应，故错误；
D、将燃着的木条分别伸入瓶中，能使燃着的小木条熄灭的是二氧化碳，燃烧更加旺盛的是氧气，没有变化的是空气，故可以鉴别；
故选D。
7．C
【详解】A、NaHCO3饱和溶液可以吸收HCl气体且不会吸收CO2气体，而后再用浓硫酸除去水蒸气，最后留下纯净的二氧化碳，正确；
B、向肥皂水中滴加石蕊试液则如肥皂水显碱性则溶液变为蓝色，若肥皂水显酸性则溶液变为红色，正确；
C、分离KCl和MnO2的混合物，加水溶解后，过滤、蒸发得到氯化钾，洗涤、干燥得到二氧化锰，故错误，符合题意；
D、氢氧化钠和氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故二者能区别，正确；
故选C。
8．A
【详解】A、尿素中含有碳、氢、氧、氮四种元素，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：12：（4×1）：16：（14×2）=3：1：4：7，可知尿素中氮元素的质量分数最大，符合题意；
B、该反应中只有二氧化碳和水由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，不符合题意；
C、氮肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量，磷肥可增强作物抗寒、抗旱能力，不符合题意；
D、NH3能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，不能使干燥的紫色石蕊试纸变蓝，不符合题意。
故选A。
【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数=；
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
9．C
【详解】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；
B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯、玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；
C、溶液具有均一性和稳定性，试剂瓶中的稀硫酸在使用时不慎酒出一部分，剩余溶液溶质量分数不变，故C不正确；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确；
故选：C。
10．C
【详解】由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，则称得食盐质量=15.0g-0.5g=14.5g。
故选：C。
11．C
【详解】A、实验前，检直装置气密性，可将K1、K2关闭关闭，推动活塞来判断，故选项正确；
B、关闭K1、K2，往A中注入少量NaOH溶液活塞会自动下移，注入的NaOH溶液与CO2反应，瓶内压强减少，注射器活塞会自动下降，故选项正确；
C、A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒入A中，A中产生沉淀，溶液变为红色，B中CaCl2与A中Na2CO3发生复解反应，Na2CO3溶液呈碱性，使无色酚酞变红，氯化钠溶液呈中性，酚酞溶液呈无色，故选项错误；
D、关闭K1打开K2将注射器活塞向上拉，C中溶液会倒吸入A中，沉定溶解，C中的HCl与A中的CaCO3反应生成氯化、水和二氧化碳，A中可能会有气泡产生，故选项正确。
故选：C。
12．A
【详解】A、硫酸、氢氧化钡、硝酸银都属于可溶性物质，符合题意；
B、硫酸钠属于可溶性物质，碳酸钡、氢氧化铁难溶于水，不符合题意；
C、硫酸镁属于可溶性物质，氯化银、碳酸钙难溶于水，不符合题意；
D、氢氧化铝、氧化铜难溶于水，硝酸铵属于可溶性物质，不符合题意。
故选A。
13． 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
【详解】（1）分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，上述物质能够发生的分解反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故分解反应的化学方程式写为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，上述物质中能够发生复分解反应的是氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓。
（3）置换反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，上述物质发生的有气体生成的置换反应是镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
14． 电子天平 药匙 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 0.15 84% C
【详解】①图一中a的仪器是电子天平；取用固体药品的仪器为药匙；
②锥形瓶中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为160.0g-159.7g=0.3g，反应生成氢气的物质的量是 =0.15mol；
③解：设铁粉的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.3g
x=8.4g
样品中铁粉的质量分数是×100%=84%
答：样品中铁粉的质量分数是84%。
④A、由于黑色粉末中碳不与盐酸反应，所以样品的质量不能为0，错误；B、稀硫酸是过量的，所以反应后质量不能为0，错误；C、由反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可知56份质量的铁参加反应置换出2份质量的氢气，故溶液的质量随着反应进行增加，正确。
15．(1)偏大
(2)紫色石蕊试液变红
(3)
(4)复分解
(5)金属除锈
【详解】（1）如用湿润的pH试纸测定硫酸的pH，则硫酸被稀释，酸性减弱，则结果会偏大，故填：偏大；
（2）硫酸呈酸性，能使石蕊试液变红，故填：紫色石蕊试液变红。
（3）硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应化学方程式为：；故填：。
（4）图④是酸和碱反应生成盐和水，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，为复分解反应，故填：复分解。
（5）硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，可以用于金属除锈，故填：金属除锈。
16．(1)治疗胃酸过多症引起的胃病
(2)NH4NO3
(3)
【详解】（1）在医疗上，常把碳酸氢钠作为药剂使用，其主要作用是治疗胃酸过多症引起的胃病；
（2）氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，有一种中间凸起小囊区的创可贴，使用时按贴伤口的同时小囊区里面的水与NH4NO3被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用；
（3）由反应的微观示意图可知，甲醇和氧气反应生成甲醛和另一种常见液体，反应前有8个氢原子、4个氧原子、2个碳原子，反应后有4个氢原子，2个氧原子、2个碳原子，缺少4个氢原子、2个氧原子，所以应该缺少两个水分子，每个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成，其微观图为： ；甲醇和氧气在一定条件下生成甲醛和水，反应的化学方程式为：。
17．(1)
(2)
【详解】（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
18． I2 Fe(OH)3 K2MnO4 Fe2O3
【详解】(1)碘酒中的溶质是I2；(2)氢氧化铁是红褐色沉淀，故碳酸氢钠、氢氧化铁、氢氧化钡、氯化银中难溶于水的碱是Fe(OH)3；(3)根据化合物中，正负化合价的代数和为零可知，锰酸钾中锰元素的化合价为+6价，表示为：；(4)赤铁矿的主要成分是：Fe2O3。
19．(1)锥形瓶
(2)
(3) C 浓硫酸/浓H2SO4 a
(4) B 反应物均是固体和液体，反应条件均是常温，且二氧化锰是粉末状，故选择B装置
【详解】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，为了控制反应的发生和停止，发生装置应选C，C装置可将锌粒置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过分液漏斗添加稀硫酸，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将稀硫酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始；
浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，故D装置中盛放的液体通常是浓硫酸；
用E装置收集时，氢气的密度比空气小，气体应从a端通入；
（4）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B或C，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不选择C装置制取氧气，是因为二氧化锰是粉末状，故理由是：反应物均是固体和液体，反应条件均是常温，且二氧化锰是粉末状，故选择B装置。
20． 延展 左侧玻璃管中的液面上升到“1”处 可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点 左侧玻璃管中反应后的液体呈酸性
【详解】（1）使用的粗铜丝是用铜块拉制而成，说明铜具有延展性；
（2）点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，除观察到白磷燃烧、产生大量白烟外，由于白磷燃烧消耗了氧气生成了五氧化二磷，还观察到现象是左侧玻璃管中的水面先下降后上升最终停在“1”处，说明氧气约占空气体积；
（3）依据白磷的现象能得出可燃物燃烧的条件是与氧气接触且温度达到着火点。
（4）反应后测得左侧玻璃管中液体的pH小于7，说明左侧玻璃管中反应后的液体呈酸性。
21．解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=4.9%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：→不反应、 、→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是
A．Y（H）XZ B．Y（H）ZX C．YX（H）Z D．YZ（H）X
2．下列有关CO2的说法，不正确的是
A．干冰可用于人工降雨 B．CO2可用作气体燃料
C．“碳酸水”的pH小于7 D．大气层中CO2过多会造成“温室效应”
3．推理是化学学习中常用的思维方法，推理正确的是（ ）
A．化学反应前后由于原子个数不变，则分子个数一定不变
B．单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．催化剂的特点是：加快反应速率，且质量和化学性质不变
D．碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液
4．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是
A．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
B．金属材料：生铁、硬铝、青铜
C．氮肥：硫酸铵、尿素、氨水
D．氧化物：生石灰、干冰、蒸馏水
5．下列课外实验得出的结论错误的是
A．燃烧条件的实验------说明煤块不能燃烧
B．石墨导电实验-------说明石墨具有导电性
C．生成炭黑的实验--------说明石蜡中含有碳元素
D．探究鸡蛋壳的成分--------根据石灰水变浑浊推测鸡蛋壳里可能含有碳酸钙
6．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中的CO 点燃
B 检验NaOH是否全部变质 取样，加入过量稀盐酸
C 证明CO2和H2O发生反应 将CO2通入水中
D 鉴别CO2、O2、空气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验方案不合理的是
实验目的 实验方案（药品）
A 除去CO2中的HCl 分别通过足量饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
B 测定肥皂水的酸碱性 取少量肥皂水于试管中，滴加几滴紫色石荔试液
C 分离KCl和MnO2的混合物 加水溶解、过滤、洗涤
D 鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液 加入适量的氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
8．尿素是一种常用的氮肥，工业上制取尿素的化学方程式为: ,下列说法正确的是
A．尿素中氮元素的含量最高
B．该反应中含有三种氧化物
C．适量地施用氮肥可增强作物的抗寒、抗旱能力
D．NH3能使干燥的紫色石蕊试纸变蓝
9．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．试剂瓶中的稀硫酸在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质量分数减少
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
10．小槐同学用托盘天平称量食盐时，错误地将食盐放在右盘里，砝码放在左盘里，称得食盐质量为15.5g(1g以下用游码)。若按正确的方法称量，食盐的质量应为
A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g
11．某同学按如图所示装置进行实验。则下列说法不正确的是
A．实验前，检查装置气密性可将K1、K2关闭，推动活塞来判定
B．关闭K1、K2，往A中注入少量NaOH溶液活塞会自动下移
C．若A中物质充分反应后，K2仍然关闭，打开K1，B中无色溶液会倒吸入A中，A中一定会产生沉淀且溶液不变色
D．若A中物质充分反应后，K1仍然关闭，打开K2，C中溶液会倒吸入A中，A中可能会有气泡产生
12．下列物质均属于可溶性物质的一组是
A．硫酸、氢氧化钡、硝酸银 B．硫酸钠、碳酸钡、氢氧化铁
C．硫酸镁、氯化银、碳酸钙 D．氢氧化铝、硝酸铵、氧化铜
二、填空题
13．现有镁、氧气、氢氧化钠、氧化铜、高锰酸钾、稀硫酸，请选择上述物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式（每种物质只有选择一次）：
（1）分解反应
（2）复分解反应
（3）有气体生成的置换反应
14．某含铁和炭的黑色粉末，为测定其中铁粉的质量分数，进行以下实验：称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中，再加入过量稀硫酸100g(如图一)立即开始记录读数(如图二)，回答下列问题：
①图一中a的仪器名称是 。10.0g样品转移到锥形瓶中需要使用的仪器是 。
②写出锥形瓶中发生反应的化学方程式 。反应生成氢气的物质的量是 mol。
③样品中铁粉的质量分数是 。(根据化学方程式进行列式计算)
④根据锥形瓶中的反应绘制的图像正确的是 。
15．构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，小李同学自己构建了酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定硫酸的pH，则结果会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
(2)图中①的现象是： ；
(3)写出一个符合图中③的化学方程式 ；
(4)图中性质④属于 反应（填基本反应类型）；
(5)图中⑤的性质在工业上可用于 （填一种用途）．
16．化学改善人类生活，在医疗中起着不可或缺的作用，保证人体健康。
(1)在医疗上，常把碳酸氢钠作为药剂使用，其主要作用是 。
(2)有一种中间凸起小囊区的创可贴，使用时按贴伤口的同时小囊区里面的水与 （填“NaOH”或“NH4NO3）被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。
(3)40%的甲醛（CH2O）溶液常用于医药的组织固定剂和防腐剂，工业上用甲醇（CH3OH）氧化得到甲醛和另一种常见液体的微观示意图如下：
①请补画出方框丁中微粒结构的图示 。
②写出该反应的化学方程式： 。
17．写出下列反应的化学方程式。
(1)长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，它的主要成分是碳酸钙。石灰水用完以后，可以用盐酸除去这层白色固体。写出盐酸和碳酸钙反应的化学方程式： 。
(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰和水配制而成。写出生石灰和水反应的化学方程式： 。
18．用化学用语填空
(1)碘酒中的溶质是
(2)碳酸氢钠、氢氧化铁、氢氧化钡、氯化银中难溶于水的碱是
(3)锰酸钾中锰元素的化合价
(4)赤铁矿的主要成分
三、实验题
19．请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)写出标号的仪器 名称① ；
(2)若用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为 ；
(3)实验室常用锌粒和稀硫酸制取H2，为控制反应的发生与停止，需选用的发生装置是 ；要获得干燥的H2，应将气体依次通过D、E装置，D装置中盛放的液体通常是 ；用E装置收集时，气体应从 （填“a”或“b”）端通入；
(4)实验室制取O2和CO2均可使用的发生装置为 ；理由是 。
20．按照下图完成相关实验。
（1）使用的粗铜丝是用铜块拉制而成，说明铜具有 性。
（2）能说明氧气约占空气体积的实验现象是 。
（3）依据整个实验过程中白磷的现象，得出可燃物燃烧的条件是 。
（4）反应后测得左侧玻璃管中液体的pH小于7，说明 。
四、计算题
21．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数。现取10g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH变化如图所示。
试计算该稀硫酸中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】由反应由反应X+HCl→不反应，即X不能置换出盐酸中的氢，可知X活动性小于氢；由反应Y+H2SO4=YSO4+H2↑，即X能置换出硫酸中的氢，可知X的活动性大于氢，综上所述：活动性为：Y>H>X，由反应Z+X(NO3)2→不反应，可知Z不能把X从其盐溶液中置换出来，故Z的活动性小于X，故三种金属的活动顺序由强到弱和（H）的位置顺序为：Y>（H）>X>Z。
故选：A。
2．B
【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可用于人工降雨，A正确；
B、二氧化碳不具有可燃性，不能作气体燃料，B错误；
C、碳酸水溶液显酸性，所以pH小于7，C正确；
D、二氧化碳是一种温室气体，大气中的二氧化碳排放量增大，会引起“温室效应”，D正确。
故选：B。
3．B
【详解】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学反应前后原子个数不变，则分子个数可能发生改变，故选项错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项正确；
C、催化剂的特点是能改变（包括加快和减慢）反应速率，且质量和化学性质不变，故选项错误；
D、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项错误。故选B。
【点睛】催化剂的特点概括起来说有三个：“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变；“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂；“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
4．A
【详解】A、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，小苏打（碳酸氢钠的俗称）、纯碱（碳酸钠的俗称）都属于盐，而苛性钠（氢氧化钠的俗称）属于碱，故选项分类不正确；
B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此生铁、硬铝、青铜都属于金属材料，故选项分类正确；
C、硫酸铵、尿素、氨水中都含有N、P、K中的氮元素，都属于氮肥，故选项分类正确；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，生石灰（氧化钙的俗称）、干冰（固态的二氧化碳）、蒸馏水都属于氧化物，故选项分类正确。
故选A。
5．A
【详解】A、如图所示，煤块与乒乓球碎片都是可燃物且都与空气接触，煤块不能燃烧，乒乓球碎片能够燃烧，说明燃烧时温度需要达到可燃物的着火点，A选项结论错误，符合题意；
B、如图所示实验，将石墨接入电路，闭合开关会发现灯泡亮，说明石墨具有导电性，B选项结论正确，不符合题意；
C、如图所示，蜡烛火焰上方的盘底出现了炭黑，根据质量守恒定律可知，蜡烛中含有碳元素，C选项结论正确，不符合题意；
D、碳酸钙与醋酸反应能生成二氧化碳。如图所示，鸡蛋壳与醋酸反应产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，推测鸡蛋壳中可能含有碳酸钙，D选项结论正确，不符合题意。故选A。
6．D
【详解】A、不宜用点燃的方法除去CO2中的少量CO，是因为少量的一氧化碳在二氧化碳中可能不能燃烧，一般采用通过灼热的氧化铜来除去一氧化碳，故A错误；
B、加入过量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，说明部分变质或全部变质，故选项说法错误；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，无明显现象，无法证明CO2和H2O发生反应，故错误；
D、将燃着的木条分别伸入瓶中，能使燃着的小木条熄灭的是二氧化碳，燃烧更加旺盛的是氧气，没有变化的是空气，故可以鉴别；
故选D。
7．C
【详解】A、NaHCO3饱和溶液可以吸收HCl气体且不会吸收CO2气体，而后再用浓硫酸除去水蒸气，最后留下纯净的二氧化碳，正确；
B、向肥皂水中滴加石蕊试液则如肥皂水显碱性则溶液变为蓝色，若肥皂水显酸性则溶液变为红色，正确；
C、分离KCl和MnO2的混合物，加水溶解后，过滤、蒸发得到氯化钾，洗涤、干燥得到二氧化锰，故错误，符合题意；
D、氢氧化钠和氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故二者能区别，正确；
故选C。
8．A
【详解】A、尿素中含有碳、氢、氧、氮四种元素，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：12：（4×1）：16：（14×2）=3：1：4：7，可知尿素中氮元素的质量分数最大，符合题意；
B、该反应中只有二氧化碳和水由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，不符合题意；
C、氮肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量，磷肥可增强作物抗寒、抗旱能力，不符合题意；
D、NH3能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，不能使干燥的紫色石蕊试纸变蓝，不符合题意。
故选A。
【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数=；
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
9．C
【详解】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；
B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯、玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；
C、溶液具有均一性和稳定性，试剂瓶中的稀硫酸在使用时不慎酒出一部分，剩余溶液溶质量分数不变，故C不正确；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确；
故选：C。
10．C
【详解】由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，则称得食盐质量=15.0g-0.5g=14.5g。
故选：C。
11．C
【详解】A、实验前，检直装置气密性，可将K1、K2关闭关闭，推动活塞来判断，故选项正确；
B、关闭K1、K2，往A中注入少量NaOH溶液活塞会自动下移，注入的NaOH溶液与CO2反应，瓶内压强减少，注射器活塞会自动下降，故选项正确；
C、A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒入A中，A中产生沉淀，溶液变为红色，B中CaCl2与A中Na2CO3发生复解反应，Na2CO3溶液呈碱性，使无色酚酞变红，氯化钠溶液呈中性，酚酞溶液呈无色，故选项错误；
D、关闭K1打开K2将注射器活塞向上拉，C中溶液会倒吸入A中，沉定溶解，C中的HCl与A中的CaCO3反应生成氯化、水和二氧化碳，A中可能会有气泡产生，故选项正确。
故选：C。
12．A
【详解】A、硫酸、氢氧化钡、硝酸银都属于可溶性物质，符合题意；
B、硫酸钠属于可溶性物质，碳酸钡、氢氧化铁难溶于水，不符合题意；
C、硫酸镁属于可溶性物质，氯化银、碳酸钙难溶于水，不符合题意；
D、氢氧化铝、氧化铜难溶于水，硝酸铵属于可溶性物质，不符合题意。
故选A。
13． 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
【详解】（1）分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，上述物质能够发生的分解反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故分解反应的化学方程式写为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，上述物质中能够发生复分解反应的是氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓。
（3）置换反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，上述物质发生的有气体生成的置换反应是镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
14． 电子天平 药匙 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 0.15 84% C
【详解】①图一中a的仪器是电子天平；取用固体药品的仪器为药匙；
②锥形瓶中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为160.0g-159.7g=0.3g，反应生成氢气的物质的量是 =0.15mol；
③解：设铁粉的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.3g
x=8.4g
样品中铁粉的质量分数是×100%=84%
答：样品中铁粉的质量分数是84%。
④A、由于黑色粉末中碳不与盐酸反应，所以样品的质量不能为0，错误；B、稀硫酸是过量的，所以反应后质量不能为0，错误；C、由反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可知56份质量的铁参加反应置换出2份质量的氢气，故溶液的质量随着反应进行增加，正确。
15．(1)偏大
(2)紫色石蕊试液变红
(3)
(4)复分解
(5)金属除锈
【详解】（1）如用湿润的pH试纸测定硫酸的pH，则硫酸被稀释，酸性减弱，则结果会偏大，故填：偏大；
（2）硫酸呈酸性，能使石蕊试液变红，故填：紫色石蕊试液变红。
（3）硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应化学方程式为：；故填：。
（4）图④是酸和碱反应生成盐和水，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，为复分解反应，故填：复分解。
（5）硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，可以用于金属除锈，故填：金属除锈。
16．(1)治疗胃酸过多症引起的胃病
(2)NH4NO3
(3)
【详解】（1）在医疗上，常把碳酸氢钠作为药剂使用，其主要作用是治疗胃酸过多症引起的胃病；
（2）氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，有一种中间凸起小囊区的创可贴，使用时按贴伤口的同时小囊区里面的水与NH4NO3被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用；
（3）由反应的微观示意图可知，甲醇和氧气反应生成甲醛和另一种常见液体，反应前有8个氢原子、4个氧原子、2个碳原子，反应后有4个氢原子，2个氧原子、2个碳原子，缺少4个氢原子、2个氧原子，所以应该缺少两个水分子，每个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成，其微观图为： ；甲醇和氧气在一定条件下生成甲醛和水，反应的化学方程式为：。
17．(1)
(2)
【详解】（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
18． I2 Fe(OH)3 K2MnO4 Fe2O3
【详解】(1)碘酒中的溶质是I2；(2)氢氧化铁是红褐色沉淀，故碳酸氢钠、氢氧化铁、氢氧化钡、氯化银中难溶于水的碱是Fe(OH)3；(3)根据化合物中，正负化合价的代数和为零可知，锰酸钾中锰元素的化合价为+6价，表示为：；(4)赤铁矿的主要成分是：Fe2O3。
19．(1)锥形瓶
(2)
(3) C 浓硫酸/浓H2SO4 a
(4) B 反应物均是固体和液体，反应条件均是常温，且二氧化锰是粉末状，故选择B装置
【详解】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，为了控制反应的发生和停止，发生装置应选C，C装置可将锌粒置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过分液漏斗添加稀硫酸，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将稀硫酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始；
浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，故D装置中盛放的液体通常是浓硫酸；
用E装置收集时，氢气的密度比空气小，气体应从a端通入；
（4）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B或C，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不选择C装置制取氧气，是因为二氧化锰是粉末状，故理由是：反应物均是固体和液体，反应条件均是常温，且二氧化锰是粉末状，故选择B装置。
20． 延展 左侧玻璃管中的液面上升到“1”处 可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点 左侧玻璃管中反应后的液体呈酸性
【详解】（1）使用的粗铜丝是用铜块拉制而成，说明铜具有延展性；
（2）点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，除观察到白磷燃烧、产生大量白烟外，由于白磷燃烧消耗了氧气生成了五氧化二磷，还观察到现象是左侧玻璃管中的水面先下降后上升最终停在“1”处，说明氧气约占空气体积；
（3）依据白磷的现象能得出可燃物燃烧的条件是与氧气接触且温度达到着火点。
（4）反应后测得左侧玻璃管中液体的pH小于7，说明左侧玻璃管中反应后的液体呈酸性。
21．解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=4.9%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。
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