九年级化学第七章 应用广泛的酸碱盐
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九年级化学重点知识归纳与题型分析
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
第一部分 重点知识总结与归纳
一、溶液的酸碱性：
（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：
通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：
1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；
2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；
3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：
1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；
2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：
不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH值）。
pH的范围通常在0～14之间，具体如下：
1、pH=7时，溶液呈中性；
2、pH＜7时，溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；
3、pH＞7时，溶液显碱性，且pH越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：
1、检验溶液的酸碱性：取一小块pH试纸置 ( http: / / www.21cnjy.com )于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；
2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：
1、试纸不可直接伸入溶液；
2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；
3、测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确；
4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：
酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
常见指示剂变色范围及颜色变化：
石蕊 变色范围 pH 5.8—8.0 由红色变为蓝色
甲基橙 变色范围 pH 3.1—4.4 由红色变为黄色
酚酞 变色范围 pH 8.2—10.0 由无色变为红色
甲基红 变色范围 pH 4.4—6.2 由红色变为黄色
溴百里酚蓝 变色范围 pH 6.2—7.6 由黄色变为蓝色
（三）溶液酸碱性与生命活动的关系：
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内，如 ( http: / / www.21cnjy.com )果体液pH超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降低到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5-7.5之间）的土壤中生长。
雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。某些 ( http: / / www.21cnjy.com )地区因工业生产产生的酸性气体（如SO2、NO2等）直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。人们通常把pH小于5.6的降水称为酸雨。
酸雨的危害：
1、酸雨会使存在于土壤、岩 ( http: / / www.21cnjy.com )石中的金属元素溶解，流入河川或湖泊，使鱼类大量中毒死亡，并使水生植物及引水灌溉的农作物累积有毒金属，最终经过食物链进入人体，影响人类的健康。2、酸雨会影响农林作物叶部的新陈代谢，同时土壤中的金属元素因被酸雨溶出，造成矿物质大量流失，植物无法获得充足的养分而枯萎、死亡。3、湖泊酸化后，可能使生态系统改变，甚至湖中生物死亡，生态机能因而无法进行，最后变成死湖。4、酸雨腐蚀历史古迹或古建筑，使人类文明的遗迹不能完整地继续保存。
酸雨的防治措施：
政府出台相应政策制度，取缔大量排放废气 ( http: / / www.21cnjy.com )的工厂和汽车，要求加装防治污染的设备（如汽车加装触媒转化器，使用无铅汽油等）。另外积极宣传酸雨危害，提高民众环保意识，养成节约能源的习惯（能源是由燃烧石油或煤转换而来的），多搭乘大众运输工具及节约用电，减少空气污染，减少酸雨的产生。
二、常见的酸和碱：
（一）常见的酸：
1、浓硫酸和浓盐酸的物理性质：
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式 H2SO4 HCl
颜色 无色 无色
状态 液体 液体
气味 无味 刺激性气味
密度（与水比较） 大于水的密度 小于水的密度
敞开试剂瓶口发生的现象 无明显现象 白雾
其他 吸水性、脱水性（碳化） 挥发性
注：浓硫酸的吸水性与脱水性是两个不 ( http: / / www.21cnjy.com )同的概念。吸水性是指浓硫酸分子能跟水分子强烈结合，因此浓硫酸可作某些气体的干燥剂（即除去混合气体中的水蒸气）；脱水性是指浓硫酸能将有机物（如纤维素、蔗糖等）中的氢和氧以2：1的比例脱去，此过程也叫碳化，木条蘸了浓硫酸后变黑就说明了浓硫酸的这一性质。
2、酸的化学性质：
（1）酸与指示剂的作用：
加紫色石蕊试液 加无色酚酞试液
稀盐酸 红色 无色
稀硫酸 红色 无色
（2）酸与金属的反应：
在相同条件下，金属与酸发生置换反应 ( http: / / www.21cnjy.com )越剧烈，金属单质的活动性越强。镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的金属化合物：
活泼性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气
如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
（3）酸与金属氧化物反应：
现象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）稀盐酸与石灰石的反应：
2HCl+CaCO3 =CaCl2 +CO2↑+H2O
3、酸的组成的共同特点（判断某物质是否为酸）：
（1）都含有氢元素；
（2）酸溶液电离出的阳离子全部为氢离子。
（二）常见的碱：
1、常见碱的物理性质：
（1）氢氧化钠的物理性质：
①白色固体；
②能吸收空气中的水分而发生潮解；
③极易溶于水，溶解时放出大量的热；
④水溶液有涩味，有滑腻感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
补充：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被其腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
（2）氢氧化钙的物理性质：
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻感；
④具有腐蚀性。
2、常见碱的化学性质：
（1）氢氧化钠溶液、石灰水与二氧化碳气体反应：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）氢氧化钠溶液、石灰水与硫酸铜溶液反应：
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 注：Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
CuSO4与NaOH、Ca(OH)2反应时，两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。这类反应称为复分解反应。如：
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 注：Fe(OH)3是红褐色沉淀
补充：Fe有两种离子，+3价的叫做铁离子，+ ( http: / / www.21cnjy.com )2价的叫做亚铁离子，铁的化合物的读法：Fe(OH)3读作“氢氧化铁”，读作Fe(OH)2 “氢氧化亚铁”。
3、碱的组成的共同特点（判断某物质是否为碱）：
（1）都含有氢氧元素（OH-）；
（2）碱溶液电离出的阴离子全部为氢氧根离子。
三、酸和碱的反应：
（一）中和反应：
盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。氯化钠是一种盐。
化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应，即：酸+碱→盐+水
如：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O
（二）盐：
1、盐的分类和命名：
盐是酸碱中和的产物，其化学 ( http: / / www.21cnjy.com )式的前部分（最前面的阳离子）可以与氢氧根组成某种碱，后部分（阴离子）可以与氢离子组成某种酸（判断某物质是否为盐）。
（1）正盐：酸和碱完全中和的产物，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4等；
①无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”。如：NaCl叫做氯化钠，K2S叫做硫化钾；
②含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”。如：Na2CO3叫做碳酸钠， CuSO4叫做硫酸铜；
③如果一种金属元素具有 ( http: / / www.21cnjy.com )多种化合价，对于含低化合价金属元素的盐的命名，可以在金属名称前面加个“亚”字。如：Fe2(SO4)3叫做硫酸铁，FeSO4叫做硫酸亚铁。
（2）酸式盐：酸中的部分氢被中和的产物，化学式中含有氢元素，如：NaHCO3、KHSO4等；
①酸式盐的命名是在酸名称后面加个“氢”字，然后再读金属的名称。如：NaHCO3叫做碳酸氢钠 ,电离生成的阴离子叫做碳酸氢根离子；
②如果酸式盐中含有两个可以电离的氢离子，命名时可标明数字。如：NaH2PO4叫做磷酸二氢钠，Ca(H2PO4)2叫做磷酸二氢钙。
（3）碱式盐：碱中的部分氢氧根离子被中和的产物，化学式中含有氢氧原子团，如：Cu2(OH)2CO3等；
碱式盐的命名是在正盐的名称前面加“碱式”二字。如：Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。
※盐的其他分类方法：
在化学上，对于含有相同酸根离子或相同金 ( http: / / www.21cnjy.com )属离子的盐常给它们一个统称。如：含有SO42-的盐（如：Na2SO4、MgSO4等）统称为硫酸盐，含有K+的盐（如：KCl、K2SO4等）统称为钾盐。
2、盐的性质：
（1）物理性质：常温下盐大多数是晶体。 ( http: / / www.21cnjy.com )不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除氯化银（AgCl），硫酸盐除硫酸钡（BaSO4）外其他都溶，碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。（结合课本第258页表，记忆常见的不溶于水的盐的名称）
（2）化学性质：
①跟某些金属的反应：如：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg
②盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸。如：
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
③盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。如：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
④两种盐起反应，一般生成另外两种盐。如：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
3、复分解反应发生的条件（至少符合一项）：
（1）有沉淀生成；
（2）有气体放出；
（3）有水生成。
4、金属的活动性顺序：
( http: / / www.21cnjy.com )
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金 ( http: / / www.21cnjy.com )属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
四、酸碱盐的应用：
初中阶段重要化学物质的俗称：
1、氢氧化钠 NaOH：烧碱、火碱、苛性钠；
2、氢氧化钙 Ca(OH)2：消石灰、熟石灰；
3、氧化钙 CaO：生石灰；
4、碳酸钙 CaCO3：石灰石（大理石）；
5、碳酸钠 Na2CO3：纯碱、苏打；
6、碳酸氢钠 NaHCO3：小苏打；
7、碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3：铜绿；
8、硫酸铜晶体/五水硫酸铜 CuSO4·5H2O：蓝矾、胆矾；
9、乙醇 CH3CH2OH：酒精；乙酸 CH3COOH：醋酸；
10、过氧化氢 H2O2：双氧水。
第二部分 典型试题解析
一、酸碱盐的辨认与酸碱盐俗称的识记：
1、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ）
A.H2SO4 Na2O C CO B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2
C.KOH HNO3 O2 SO3 D.HCl NaOH O2 P2O5
解析：这类题较简单，只要搞清酸碱盐的组成 ( http: / / www.21cnjy.com )特点就不难得出答案。酸里的阳离子全为氢离子，碱里的阴离子全为氢氧根，盐里的阳离子能跟氢氧根组成一种碱，阴离子能跟氢离子组成一种酸。单质、氧化物的概念详见第三章。答案为D
2、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO B. 碳酸钠、小苏打、Na2CO3
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
解析：答案为D
二、与前面所学知识相结合的题型：
1、某工地发生多人食物中毒现象，经分析是误食了工业用盐亚硝酸钠（NaNO2），NaNO2中氮元素的化合价是（ ）
A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5
解析：第三章《物质构成的奥秘》和《化 ( http: / / www.21cnjy.com )学方程式》是学好初中化学的基础，该记忆的知识点如各元素符号的书写、各种离子的书写、常见元素的化合价、重要化学方程式的书写、各种基本计算式等务必牢记，绝大多数的化学题围绕这些东西展开，记得牢则如入无人之境，记不牢则寸步难行，感觉化学很难学。此题考查化合价的推断，很简单，答案为B
2、氮肥硝酸铵受热到300OC以上时，在有限的空间内能引起爆炸，发生的反应
之一表示为：2NH4NO3==O2↑+2X↑+4H2O，则X的化学式为（ ）
A.N2O B.N2 C.NH3 D.NO2
解析：此题考查质量守恒定律，答案为B
3、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.2Fe+3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H2↑ B.H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4↓+2H2O
C.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
解析：A选项：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4）,不生成硫酸铁（Fe2(SO4)3）；
B选项：Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀，CuSO4不是沉淀，H2SO4与Cu(OH)2不反应；
C选项：Cu的活动性顺序排在H的后面，故Cu与HCl不反应；
D选项：正确。
三、溶液的酸碱性及其应用：
1、实验测得生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．肥皂水：9.5～10.5 B．食盐水：7
C．牙膏：8～9 D．橘子汁：3～4
解析：此题考查对pH的认识以及对常见酸碱指示剂的认识。能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，pH＜7，故答案为D
2、一些食物的近似pH如下表：
食物 番茄 牛奶 鸡蛋清 苹果汁
pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3
则下列说法不正确的是（ ）
A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属于酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强
解析：答案为C
3、在pH为9的某溶液中加入X溶液后，得到了pH为2的溶液。则所加入的X溶液的pH可能为（ ）
A.pH =0 B. pH = 7 C. pH = 14 D. pH = 5
解析：答案为A
四、酸碱盐的性质：
1、关于酸和碱的描述正确的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 B.纯碱与熟石灰都属于碱
C.酸就是有酸味的物质 D.碱就是有腐蚀性的物质
解析：A选项：正确；
B选项：纯碱是Na2CO3，属于盐；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱；
C、D选项明显错误，选择题中说得太绝对的选项（如含有“就是”、“一定”、“肯定”等字眼）一般是错误的。
2、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是（ ）
A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.浓盐酸
解析：此题考查上述物质的物理、化学性质 ( http: / / www.21cnjy.com )：浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水蒸气，质量增加，但仅仅是被稀释，没有变质；酒精和浓盐酸都具有挥发性，暴露在空气中后质量减小；烧碱即NaOH暴露在空气中一方面发生潮解质量增加，另一方面与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质，故选C
3、下列实例不属于中和反应的是（ ）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
解析：中和反应指酸与碱的反应，故选D（酸与金属氧化物的反应）
五、酸碱盐的应用：
1、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料，KNO3是一种（ ）
A. 复合肥料 B.磷肥 C.钾肥 D.氮肥
解析：含有农作物生长所需要的N ( http: / / www.21cnjy.com )、P、K等营养元素的某些盐可以作为肥料，根据其中含的植物营养元素，可以把化肥分为氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合肥料（含两种或两种以上主要营养元素）等。故选A
六、混合物的除杂及物质鉴别：
1、固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（ ）
A.CO B.CO2 C.H2 D.O2
解析：不能用碱石灰干燥的意思就是说这种气体本身就跟碱石灰反应，自身难保还求什么干净，故答案为B
2、下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是（ ）
A.NaCl（Na2CO3） B.C粉（CuO） C.Fe（Cu） D.Cu粉（Fe粉）
解析：混合物除杂的原则是：通过化学反应 ( http: / / www.21cnjy.com )既能除去杂质又不添加新的杂质，反应之后可以通过一定的手段（如：蒸干、过滤等）将所需物质提取出来。A选项：加入稀盐酸后Na2CO3变为NaCl，可通过加热使水蒸发的方式提取出纯的NaCl，故可以除杂；B选项：加入稀盐酸后CuO变为CuCl2溶液，C粉与稀盐酸不反应，故可通过过滤提取出C粉，可以除杂；C选项：Cu与稀盐酸不反应，不能除杂；D选项：Fe粉与稀盐酸反应生成FeSO4溶液，Cu与稀盐酸不反应，可通过过滤提取出Cu粉，故可以除杂。答案为C
3、能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的试剂是（ ）
A.酚酞溶液 B.稀硝酸 C.碳酸钠溶液 D.硫酸钠溶液
解析：题中的三种物质分别是一种酸、水和一种 ( http: / / www.21cnjy.com )碱。辨别物质的基本方法：1、根据物理性质直接辨别，如颜色、状态、气味等；2、显色反应，即通过与一种试剂作用或与一种溶液反应，根据溶液的颜色变化辨别；3、产气反应：通过与某物质反应，根据是否有气泡冒出以及所产生气体的性质（如气味、是否能使澄清石灰水变浑、是否燃烧、燃烧时的火焰颜色等等）辨别物质；4、沉淀反应：通过与某物质反应，根据是否产生沉淀以及沉淀的颜色、状态辨别物质。A选项：能辨别澄清石灰水（显红色），不能辨别稀盐酸和水（都显无色）；B选项：三者都不能辨别（加入后均无色）；C选项：都能辨别，稀盐酸加入碳酸钠溶液产生气泡，纯水加入碳酸钠溶液没变化，澄清石灰水加入碳酸钠溶液产生碳酸钙沉淀；D选项：三者都不能鉴别（无明显变化）。故答案为C
4、能于稀盐酸反应，但不加入无色酚酞溶液就观察不到明显现象的是（ ）
A.金属锌 B.烧碱溶液 C.氧化铁 D.碳酸钠溶液
解析：A选项：锌与稀盐酸反应生成氢气，可以看到有气泡冒出；
B选项：酸碱发生中和反应，溶液颜色不变，需用无色酚酞溶液辅助观察；
C选项：Fe2O3与稀盐酸反应，生成FeCl3溶液，溶液由无色变为黄色；
D选项：Na2CO3与稀盐酸反应生成CO2气体，可以看到有气泡冒出。故选B
※思考题：（1）设计实验来区 ( http: / / www.21cnjy.com )别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，写明实验方法步骤、现象以及结论。（2）设计实验来区别(NH4)2SO4和KCl两种化学肥料，写明实验方法步骤、现象以及结论。
七、复分解反应发生的条件：
1、下列各组中的两种物质，在溶液中可以共存的是（ ）
A.H2SO4和NaOH B.KNO3和NaCl C.Na2CO3和BaCl2 D.NaOH和Fe2(SO4)3
解析：A选项：发生酸碱中和反应；B选项：两者不反应，可以共存；C选项：产生BaCO3白色沉淀；D选项：产生Fe(OH)3红褐色沉淀。故选B
★附：重要化学特性总结（有助于推断题、物质鉴别题等）：
一、固体物质的颜色：
红色：Cu、Fe2SO3 绿色：Cu2(OH)2CO3
黄色：S 黑色：C、Fe3O4、CuO、MnO2、铁粉
蓝色：CuSO4·5H2O
二、溶液的颜色：
蓝色溶液：含Cu2+的盐溶液，如：CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液；
浅绿色溶液：含Fe2+的盐溶液，如：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液；
黄色溶液：含Fe3+的盐溶液，如：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液。
三、沉淀的颜色：
1、不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
2、不溶于水但能溶于酸，且有气泡产生的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、MgCO3
3、不溶于水但能溶于酸，且无气泡产生的白色沉淀: Mg(OH)2、Al(OH)3
4、不溶于水的蓝色（絮状）沉淀：Cu(OH)2
5、不溶于水的红褐色沉淀:：Fe(OH)3
四、火焰的颜色：
蓝紫色：S在氧气中燃烧；
淡蓝色：S、H2、CO、CH4、C2H5OH在空气中燃烧
五、常见气体的特殊性质：
1、能使带火星的木条复燃的气体：氧气（O2）；
2、能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体：二氧化碳（CO2）；
3、溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：氨气（NH3）；
4、在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且燃烧产物仅为水的气体：氢气（H2）；
5、能使人煤气中毒的气体：一氧化碳（CO）；
6、具有刺激性气味的大气污染物：二氧化硫（SO2）；
7、具有臭鸡蛋气味的气体：硫化氢（H2S）
六、常见离子的特性：
1、与硝酸银溶液反应产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是的特性；
2、先加过量的稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是的特性；
3、与酸溶液反应，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是的特性；
4、与可溶性碱反应，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是的特性；
5、能使无色的酚酞试液变红色，或与可溶性铜盐反应产生蓝色沉淀，或与可溶性铁盐反应产生红褐色沉淀是的特性；
6、能使紫色的石蕊试液变红色，或与活泼金属反应产生氢气，或与碳酸盐反应产生二氧化碳是的特性。
七、化学之最：
空气中含量最多的气体是氮气；含量最多的 ( http: / / www.21cnjy.com )元素是氮元素。地壳中含量最多的元素是氧元素；含量最多的金属元素是铝元素。宇宙中含量最多的元素是氢元素。生物细胞中含量最多的元素是氧元素。人体内含量最多的金属元素是钙元素。动植物体内含量最多的物质是水。密度最小的物质是氢气。天然存在的最硬的物质是金刚石。石墨是最软的矿物之一。熔点最低的金属是汞。导电性最好的金属是银。最简单的有机化合物是甲烷。最理想的燃料是氢气。最常用的溶剂是水。质量最小的原子是氢原子。相对分子质量最小的氧化物是水。组成化合物种类最多的元素是碳元素。
第七章 应用广泛的酸、碱、盐
第一部分 重点知识总结与归纳
一、溶液的酸碱性：
（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：
通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：
1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；
2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；
3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：
1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；
2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：
不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH值）。
pH的范围通常在0～14之间，具体如下：
1、pH=7时，溶液呈中性；
2、pH＜7时，溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；
3、pH＞7时，溶液显碱性，且pH越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：
1、检验溶液的酸碱性：取一小块pH试纸置 ( http: / / www.21cnjy.com )于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；
2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：
1、试纸不可直接伸入溶液；
2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；
3、测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确；
4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：
酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
常见指示剂变色范围及颜色变化：
石蕊 变色范围 pH 5.8—8.0 由红色变为蓝色
甲基橙 变色范围 pH 3.1—4.4 由红色变为黄色
酚酞 变色范围 pH 8.2—10.0 由无色变为红色
甲基红 变色范围 pH 4.4—6.2 由红色变为黄色
溴百里酚蓝 变色范围 pH 6.2—7.6 由黄色变为蓝色
（三）溶液酸碱性与生命活动的关系：
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内，如 ( http: / / www.21cnjy.com )果体液pH超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降低到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5-7.5之间）的土壤中生长。
雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。某些 ( http: / / www.21cnjy.com )地区因工业生产产生的酸性气体（如SO2、NO2等）直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。人们通常把pH小于5.6的降水称为酸雨。
酸雨的危害：
1、酸雨会使存在于土壤、岩 ( http: / / www.21cnjy.com )石中的金属元素溶解，流入河川或湖泊，使鱼类大量中毒死亡，并使水生植物及引水灌溉的农作物累积有毒金属，最终经过食物链进入人体，影响人类的健康。2、酸雨会影响农林作物叶部的新陈代谢，同时土壤中的金属元素因被酸雨溶出，造成矿物质大量流失，植物无法获得充足的养分而枯萎、死亡。3、湖泊酸化后，可能使生态系统改变，甚至湖中生物死亡，生态机能因而无法进行，最后变成死湖。4、酸雨腐蚀历史古迹或古建筑，使人类文明的遗迹不能完整地继续保存。
酸雨的防治措施：
政府出台相应政策制度，取缔大量排放废气 ( http: / / www.21cnjy.com )的工厂和汽车，要求加装防治污染的设备（如汽车加装触媒转化器，使用无铅汽油等）。另外积极宣传酸雨危害，提高民众环保意识，养成节约能源的习惯（能源是由燃烧石油或煤转换而来的），多搭乘大众运输工具及节约用电，减少空气污染，减少酸雨的产生。
二、常见的酸和碱：
（一）常见的酸：
1、浓硫酸和浓盐酸的物理性质：
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式 H2SO4 HCl
颜色 无色 无色
状态 液体 液体
气味 无味 刺激性气味
密度（与水比较） 大于水的密度 小于水的密度
敞开试剂瓶口发生的现象 无明显现象 白雾
其他 吸水性、脱水性（碳化） 挥发性
注：浓硫酸的吸水性与脱水性是两个不 ( http: / / www.21cnjy.com )同的概念。吸水性是指浓硫酸分子能跟水分子强烈结合，因此浓硫酸可作某些气体的干燥剂（即除去混合气体中的水蒸气）；脱水性是指浓硫酸能将有机物（如纤维素、蔗糖等）中的氢和氧以2：1的比例脱去，此过程也叫碳化，木条蘸了浓硫酸后变黑就说明了浓硫酸的这一性质。
2、酸的化学性质：
（1）酸与指示剂的作用：
加紫色石蕊试液 加无色酚酞试液
稀盐酸 红色 无色
稀硫酸 红色 无色
（2）酸与金属的反应：
在相同条件下，金属与酸发生置换反应 ( http: / / www.21cnjy.com )越剧烈，金属单质的活动性越强。镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的金属化合物：
活泼性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气
如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
（3）酸与金属氧化物反应：
现象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）稀盐酸与石灰石的反应：
2HCl+CaCO3 =CaCl2 +CO2↑+H2O
3、酸的组成的共同特点（判断某物质是否为酸）：
（1）都含有氢元素；
（2）酸溶液电离出的阳离子全部为氢离子。
（二）常见的碱：
1、常见碱的物理性质：
（1）氢氧化钠的物理性质：
①白色固体；
②能吸收空气中的水分而发生潮解；
③极易溶于水，溶解时放出大量的热；
④水溶液有涩味，有滑腻感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
补充：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被其腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
（2）氢氧化钙的物理性质：
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻感；
④具有腐蚀性。
2、常见碱的化学性质：
（1）氢氧化钠溶液、石灰水与二氧化碳气体反应：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）氢氧化钠溶液、石灰水与硫酸铜溶液反应：
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 注：Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
CuSO4与NaOH、Ca(OH)2反应时，两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。这类反应称为复分解反应。如：
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 注：Fe(OH)3是红褐色沉淀
补充：Fe有两种离子，+3价的叫做铁离子，+ ( http: / / www.21cnjy.com )2价的叫做亚铁离子，铁的化合物的读法：Fe(OH)3读作“氢氧化铁”，读作Fe(OH)2 “氢氧化亚铁”。
3、碱的组成的共同特点（判断某物质是否为碱）：
（1）都含有氢氧元素（OH-）；
（2）碱溶液电离出的阴离子全部为氢氧根离子。
三、酸和碱的反应：
（一）中和反应：
盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。氯化钠是一种盐。
化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应，即：酸+碱→盐+水
如：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O
（二）盐：
1、盐的分类和命名：
盐是酸碱中和的产物，其化学 ( http: / / www.21cnjy.com )式的前部分（最前面的阳离子）可以与氢氧根组成某种碱，后部分（阴离子）可以与氢离子组成某种酸（判断某物质是否为盐）。
（1）正盐：酸和碱完全中和的产物，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4等；
①无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”。如：NaCl叫做氯化钠，K2S叫做硫化钾；
②含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”。如：Na2CO3叫做碳酸钠， CuSO4叫做硫酸铜；
③如果一种金属元素具有 ( http: / / www.21cnjy.com )多种化合价，对于含低化合价金属元素的盐的命名，可以在金属名称前面加个“亚”字。如：Fe2(SO4)3叫做硫酸铁，FeSO4叫做硫酸亚铁。
（2）酸式盐：酸中的部分氢被中和的产物，化学式中含有氢元素，如：NaHCO3、KHSO4等；
①酸式盐的命名是在酸名称后面加个“氢”字，然后再读金属的名称。如：NaHCO3叫做碳酸氢钠 ,电离生成的阴离子叫做碳酸氢根离子；
②如果酸式盐中含有两个可以电离的氢离子，命名时可标明数字。如：NaH2PO4叫做磷酸二氢钠，Ca(H2PO4)2叫做磷酸二氢钙。
（3）碱式盐：碱中的部分氢氧根离子被中和的产物，化学式中含有氢氧原子团，如：Cu2(OH)2CO3等；
碱式盐的命名是在正盐的名称前面加“碱式”二字。如：Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。
※盐的其他分类方法：
在化学上，对于含有相同酸根离子或相同金 ( http: / / www.21cnjy.com )属离子的盐常给它们一个统称。如：含有SO42-的盐（如：Na2SO4、MgSO4等）统称为硫酸盐，含有K+的盐（如：KCl、K2SO4等）统称为钾盐。
2、盐的性质：
（1）物理性质：常温下盐大多数是晶体。 ( http: / / www.21cnjy.com )不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除氯化银（AgCl），硫酸盐除硫酸钡（BaSO4）外其他都溶，碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。（结合课本第258页表，记忆常见的不溶于水的盐的名称）
（2）化学性质：
①跟某些金属的反应：如：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg
②盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸。如：
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
③盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。如：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
④两种盐起反应，一般生成另外两种盐。如：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
3、复分解反应发生的条件（至少符合一项）：
（1）有沉淀生成；
（2）有气体放出；
（3）有水生成。
4、金属的活动性顺序：
( http: / / www.21cnjy.com )
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金 ( http: / / www.21cnjy.com )属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
四、酸碱盐的应用：
初中阶段重要化学物质的俗称：
1、氢氧化钠 NaOH：烧碱、火碱、苛性钠；
2、氢氧化钙 Ca(OH)2：消石灰、熟石灰；
3、氧化钙 CaO：生石灰；
4、碳酸钙 CaCO3：石灰石（大理石）；
5、碳酸钠 Na2CO3：纯碱、苏打；
6、碳酸氢钠 NaHCO3：小苏打；
7、碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3：铜绿；
8、硫酸铜晶体/五水硫酸铜 CuSO4·5H2O：蓝矾、胆矾；
9、乙醇 CH3CH2OH：酒精；乙酸 CH3COOH：醋酸；
10、过氧化氢 H2O2：双氧水。
第二部分 典型试题解析
一、酸碱盐的辨认与酸碱盐俗称的识记：
1、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ）
A.H2SO4 Na2O C CO B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2
C.KOH HNO3 O2 SO3 D.HCl NaOH O2 P2O5
解析：这类题较简单，只要搞清酸碱盐的组成 ( http: / / www.21cnjy.com )特点就不难得出答案。酸里的阳离子全为氢离子，碱里的阴离子全为氢氧根，盐里的阳离子能跟氢氧根组成一种碱，阴离子能跟氢离子组成一种酸。单质、氧化物的概念详见第三章。答案为D
2、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO B. 碳酸钠、小苏打、Na2CO3
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
解析：答案为D
二、与前面所学知识相结合的题型：
1、某工地发生多人食物中毒现象，经分析是误食了工业用盐亚硝酸钠（NaNO2），NaNO2中氮元素的化合价是（ ）
A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5
解析：第三章《物质构成的奥秘》和《化 ( http: / / www.21cnjy.com )学方程式》是学好初中化学的基础，该记忆的知识点如各元素符号的书写、各种离子的书写、常见元素的化合价、重要化学方程式的书写、各种基本计算式等务必牢记，绝大多数的化学题围绕这些东西展开，记得牢则如入无人之境，记不牢则寸步难行，感觉化学很难学。此题考查化合价的推断，很简单，答案为B
2、氮肥硝酸铵受热到300OC以上时，在有限的空间内能引起爆炸，发生的反应
之一表示为：2NH4NO3==O2↑+2X↑+4H2O，则X的化学式为（ ）
A.N2O B.N2 C.NH3 D.NO2
解析：此题考查质量守恒定律，答案为B
3、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.2Fe+3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H2↑ B.H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4↓+2H2O
C.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
解析：A选项：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4）,不生成硫酸铁（Fe2(SO4)3）；
B选项：Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀，CuSO4不是沉淀，H2SO4与Cu(OH)2不反应；
C选项：Cu的活动性顺序排在H的后面，故Cu与HCl不反应；
D选项：正确。
三、溶液的酸碱性及其应用：
1、实验测得生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．肥皂水：9.5～10.5 B．食盐水：7
C．牙膏：8～9 D．橘子汁：3～4
解析：此题考查对pH的认识以及对常见酸碱指示剂的认识。能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，pH＜7，故答案为D
2、一些食物的近似pH如下表：
食物 番茄 牛奶 鸡蛋清 苹果汁
pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3
则下列说法不正确的是（ ）
A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属于酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强
解析：答案为C
3、在pH为9的某溶液中加入X溶液后，得到了pH为2的溶液。则所加入的X溶液的pH可能为（ ）
A.pH =0 B. pH = 7 C. pH = 14 D. pH = 5
解析：答案为A
四、酸碱盐的性质：
1、关于酸和碱的描述正确的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 B.纯碱与熟石灰都属于碱
C.酸就是有酸味的物质 D.碱就是有腐蚀性的物质
解析：A选项：正确；
B选项：纯碱是Na2CO3，属于盐；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱；
C、D选项明显错误，选择题中说得太绝对的选项（如含有“就是”、“一定”、“肯定”等字眼）一般是错误的。
2、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是（ ）
A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.浓盐酸
解析：此题考查上述物质的物理、化学性质 ( http: / / www.21cnjy.com )：浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水蒸气，质量增加，但仅仅是被稀释，没有变质；酒精和浓盐酸都具有挥发性，暴露在空气中后质量减小；烧碱即NaOH暴露在空气中一方面发生潮解质量增加，另一方面与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质，故选C
3、下列实例不属于中和反应的是（ ）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
解析：中和反应指酸与碱的反应，故选D（酸与金属氧化物的反应）
五、酸碱盐的应用：
1、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料，KNO3是一种（ ）
A. 复合肥料 B.磷肥 C.钾肥 D.氮肥
解析：含有农作物生长所需要的N ( http: / / www.21cnjy.com )、P、K等营养元素的某些盐可以作为肥料，根据其中含的植物营养元素，可以把化肥分为氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合肥料（含两种或两种以上主要营养元素）等。故选A
六、混合物的除杂及物质鉴别：
1、固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（ ）
A.CO B.CO2 C.H2 D.O2
解析：不能用碱石灰干燥的意思就是说这种气体本身就跟碱石灰反应，自身难保还求什么干净，故答案为B
2、下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是（ ）
A.NaCl（Na2CO3） B.C粉（CuO） C.Fe（Cu） D.Cu粉（Fe粉）
解析：混合物除杂的原则是：通过化学反应 ( http: / / www.21cnjy.com )既能除去杂质又不添加新的杂质，反应之后可以通过一定的手段（如：蒸干、过滤等）将所需物质提取出来。A选项：加入稀盐酸后Na2CO3变为NaCl，可通过加热使水蒸发的方式提取出纯的NaCl，故可以除杂；B选项：加入稀盐酸后CuO变为CuCl2溶液，C粉与稀盐酸不反应，故可通过过滤提取出C粉，可以除杂；C选项：Cu与稀盐酸不反应，不能除杂；D选项：Fe粉与稀盐酸反应生成FeSO4溶液，Cu与稀盐酸不反应，可通过过滤提取出Cu粉，故可以除杂。答案为C
3、能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的试剂是（ ）
A.酚酞溶液 B.稀硝酸 C.碳酸钠溶液 D.硫酸钠溶液
解析：题中的三种物质分别是一种酸、水和一种 ( http: / / www.21cnjy.com )碱。辨别物质的基本方法：1、根据物理性质直接辨别，如颜色、状态、气味等；2、显色反应，即通过与一种试剂作用或与一种溶液反应，根据溶液的颜色变化辨别；3、产气反应：通过与某物质反应，根据是否有气泡冒出以及所产生气体的性质（如气味、是否能使澄清石灰水变浑、是否燃烧、燃烧时的火焰颜色等等）辨别物质；4、沉淀反应：通过与某物质反应，根据是否产生沉淀以及沉淀的颜色、状态辨别物质。A选项：能辨别澄清石灰水（显红色），不能辨别稀盐酸和水（都显无色）；B选项：三者都不能辨别（加入后均无色）；C选项：都能辨别，稀盐酸加入碳酸钠溶液产生气泡，纯水加入碳酸钠溶液没变化，澄清石灰水加入碳酸钠溶液产生碳酸钙沉淀；D选项：三者都不能鉴别（无明显变化）。故答案为C
4、能于稀盐酸反应，但不加入无色酚酞溶液就观察不到明显现象的是（ ）
A.金属锌 B.烧碱溶液 C.氧化铁 D.碳酸钠溶液
解析：A选项：锌与稀盐酸反应生成氢气，可以看到有气泡冒出；
B选项：酸碱发生中和反应，溶液颜色不变，需用无色酚酞溶液辅助观察；
C选项：Fe2O3与稀盐酸反应，生成FeCl3溶液，溶液由无色变为黄色；
D选项：Na2CO3与稀盐酸反应生成CO2气体，可以看到有气泡冒出。故选B
※思考题：（1）设计实验来区 ( http: / / www.21cnjy.com )别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，写明实验方法步骤、现象以及结论。（2）设计实验来区别(NH4)2SO4和KCl两种化学肥料，写明实验方法步骤、现象以及结论。
七、复分解反应发生的条件：
1、下列各组中的两种物质，在溶液中可以共存的是（ ）
A.H2SO4和NaOH B.KNO3和NaCl C.Na2CO3和BaCl2 D.NaOH和Fe2(SO4)3
解析：A选项：发生酸碱中和反应；B选项：两者不反应，可以共存；C选项：产生BaCO3白色沉淀；D选项：产生Fe(OH)3红褐色沉淀。故选B
★附：重要化学特性总结（有助于推断题、物质鉴别题等）：
一、固体物质的颜色：
红色：Cu、Fe2SO3 绿色：Cu2(OH)2CO3
黄色：S 黑色：C、Fe3O4、CuO、MnO2、铁粉
蓝色：CuSO4·5H2O
二、溶液的颜色：
蓝色溶液：含Cu2+的盐溶液，如：CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液；
浅绿色溶液：含Fe2+的盐溶液，如：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液；
黄色溶液：含Fe3+的盐溶液，如：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液。
三、沉淀的颜色：
1、不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
2、不溶于水但能溶于酸，且有气泡产生的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、MgCO3
3、不溶于水但能溶于酸，且无气泡产生的白色沉淀: Mg(OH)2、Al(OH)3
4、不溶于水的蓝色（絮状）沉淀：Cu(OH)2
5、不溶于水的红褐色沉淀:：Fe(OH)3
四、火焰的颜色：
蓝紫色：S在氧气中燃烧；
淡蓝色：S、H2、CO、CH4、C2H5OH在空气中燃烧
五、常见气体的特殊性质：
1、能使带火星的木条复燃的气体：氧气（O2）；
2、能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体：二氧化碳（CO2）；
3、溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：氨气（NH3）；
4、在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且燃烧产物仅为水的气体：氢气（H2）；
5、能使人煤气中毒的气体：一氧化碳（CO）；
6、具有刺激性气味的大气污染物：二氧化硫（SO2）；
7、具有臭鸡蛋气味的气体：硫化氢（H2S）
六、常见离子的特性：
1、与硝酸银溶液反应产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是的特性；
2、先加过量的稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是的特性；
3、与酸溶液反应，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是的特性；
4、与可溶性碱反应，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是的特性；
5、能使无色的酚酞试液变红色，或与可溶性铜盐反应产生蓝色沉淀，或与可溶性铁盐反应产生红褐色沉淀是的特性；
6、能使紫色的石蕊试液变红色，或与活泼金属反应产生氢气，或与碳酸盐反应产生二氧化碳是的特性。
七、化学之最：
空气中含量最多的气体是氮气；含量最多的 ( http: / / www.21cnjy.com )元素是氮元素。地壳中含量最多的元素是氧元素；含量最多的金属元素是铝元素。宇宙中含量最多的元素是氢元素。生物细胞中含量最多的元素是氧元素。人体内含量最多的金属元素是钙元素。动植物体内含量最多的物质是水。密度最小的物质是氢气。天然存在的最硬的物质是金刚石。石墨是最软的矿物之一。熔点最低的金属是汞。导电性最好的金属是银。最简单的有机化合物是甲烷。最理想的燃料是氢气。最常用的溶剂是水。质量最小的原子是氢原子。相对分子质量最小的氧化物是水。组成化合物种类最多的元素是碳元素。