(共24张PPT)
第3节 化学方程式
第1课时 质量守恒定律
思考 是学习的起点
在前面我们学过很多反应，
如：蜡烛在空气中燃烧后变短了；木炭燃烧后留下灰烬，质量变大还是变小？
新课导入
探究实验：
镁带在空气中燃烧前后质量变大还是变小？
木炭燃烧后留下灰烬，质量变小。
镁带在空气中燃烧前后质量变大。
化学变化中物质质量的变化应该怎么判断？
用二氧化锰和双氧水制取氧气的实验，反应前后试管的总质量会如何变化？
如果把反应生成的氧气收集起来，加上氧气的质量 ，总质量又会如何 ？
这种变化的原因是什么？
探究实验1：
白磷燃烧前后质量的测定:
⑴在锥形瓶中放一小块白磷
⑵称量锥形瓶内物质的总质量
⑶点燃白磷，观察产生现象
⑷冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
1.质量守恒定律的探究
探索新知
产生大量白烟，天平仍然平衡
M⑴= M⑵
现象描述
反应表示
探究实验2：
氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
1、称量托盘上物质的总质量。
2、将氢氧化钠滴入硫酸铜溶液中，使二者反应。观察产生的现象
3、观察天平状况
有蓝色沉淀生成
反应表示
现象描述
NaOH +CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4
结论：
反应前物质的总质量 反应后物质的总质量
=
对比思考
反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
锥形瓶
细砂
橡皮塞
气球
（空气）
氧气
氮气
白磷
锥形瓶
细砂
橡皮塞
气球
五氧化二磷
（剩余气体）
氮气
质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量
稀有气体等
稀有气体等
白磷
五氧化二磷
氧气
2.反应前后原子的数目没有增减；
3.反应前后原子的质量没有改变。
1.反应前后原子的种类没有改变；
质量守恒定律微观解释
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
分子的数目
可能改变
请试着解释木炭燃烧后留下木炭燃烧后留下灰烬，质量变小的原因。大还是变小灰烬，质量变大还是变小
木炭燃烧生成二氧化碳跑到空气之中。
该反应符合质量守恒定律吗？为什么？
请试着解释为什么镁带在空气中燃烧后质量变大？
实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗 为什么
答：符合．因为有空气中氧气参加了该反应．
铁丝在潮湿的空气中生锈后变重了。
请用学过的知识来解释
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
推测一些物质的组成
进行有关的计算
解释一些实验事实
内容
内容
原因
原因
应用
应用
质量守恒定律
质量守恒定律
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后
总结归纳
1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）
A.10g冰受热融化后生成10g的水
B.参加反应的H2和O2的体积一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量
D.化学反应中，生成物的质量总和等于参加反应的各物质质量总和
沙场演兵
3.某化合物在空气完全燃烧后 ，生成CO2和H2O，则该化合物的组成一定含有__ 元素 ，可能含有 元素。
C、H
O
2.现有一反应A+B→C，有10gA和5gB反应，结束后还剩余3gA，B没有剩余，则反应生成C的质量为： g。
通过本节课的学习，你有什么体会？请你谈一谈。
本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中， 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的物质总和；知道了物质反应前后质量守恒的原因。
课堂小结
1.从教材习题中选取。
2.完成练习册中本课时的习题。
课后作业
