第7章应用广泛的酸、碱、盐2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册（含解析）
文档属性
| 名称 | 第7章应用广泛的酸、碱、盐2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 126.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-18 07:01:52 | ||
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文档简介
第7章应用广泛的酸、碱、盐
一、单选题
1．医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的原理是：
NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2
该反应 的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
2．“庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH4NO3 B．KHCO3 C．NH4H2PO4 D．CO（NH2）2
3．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl
B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2
C．NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2
D． BaCl2、稀HNO3、MgSO4、NaOH
4．下列实验现象叙述正确的是（ ）
A．带火星的木条在空气中复燃 B．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀 D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
5．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了黑色固体
C．洁净的铁钉与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色
D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热
6．下列用数轴表示的化学知识不正确的是
A． B．
C． D．
7．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的水迅速出现倒吸现象，则液体A和固体B的组合可能是
A．水和氯化钠 B．水和氢氧化钠 C．水和硝酸铵 D．稀硫酸和锌粒
8．下列描述与实验事实相符的是
A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高
B．红磷在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．氢气在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D．将生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色
9．实验室有一包白色固体由K2CO3、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含CuSO4，可能含有KCl，一定含有K2CO3
C．原固体中一定含有K2CO3和KCl，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
10．推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是
A．H2O和H2O2由相同元素组成—一相同元素可以组成不同物质
B．Fe2O3与盐酸反应生成盐和水—一能与酸反应生成盐和水的一定是氧化物
C．CH4具有可燃性一—含碳元素的物质都有可燃性
D．碱的溶液使无色酚酞变红—一能使酚酞溶液变红的一定是碱的溶液
11．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），使用的方法错误的是
A．CaO（CaCO3）：高温煅烧 B．MnO2（KCl）：加水过滤
C．NH3（H2O）：用浓硫酸洗气 D．N2（O2）：通过灼热的铜网
12．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是是氧化物
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
13．下列制取物质的设计中，不可能实现的是（ ）
①Cu CuOCuSO4Cu（OH）2沉淀
②Ba（OH）2BaCl2溶液BaCO3沉淀
③KClO3O2CuOCu（NO3）2
④SO3Na2SO4BaSO4BaCl2．
A．①② B．②④ C．①④ D．③④
二、填空题
14．如图是同学们利用数字化手持技术探究久放于空气中的铝片和稀盐酸反应时，密闭容器内温度随时间变化的关系
（1）0~50s内温度变化不明显，可能的原因是什么 ？
（2）由该图可知铝与稀盐酸反应是否放热 ？
15．将一定量的铁和锌投入稀盐酸中，写出所有可能发生的化学方程式 。对实验所得溶液进行成分分析，若只有一种溶质，则溶质成分为 。
16．小丽发现自己家汽车中里常用活性炭去除异味，这是利用活性炭的 性；生活中防止制栅栏生锈的一种方法为 ；自热火锅加热包(含有生石灰CaO)，只需加入水温度就会升高，发生反应的化学方程式为 。
三、推断题
17．A~F是初中化学常见的物质，君君同学构建了它们之间的转化关系图，其中B、C、F都是氧化物，A为炉具清洁剂的主要成分，F为黑色固体。（“一”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系）。
(1)F的化学式是 。
(2)B→C的转化属于 （“吸热”或“放热”）反应。
(3)A与E反应的基本反应类型是 。
(4)D→A反应的化学方程式为 。
18．如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液和稀盐酸中的一种，图中短线相连的物质可互相反应。已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。请回答下列问题：
(1)丙物质的化学式是 ，丁物质的化学式是 。
(2)甲和乙反应的化学方程式是 。
(3)丙与戊反应的化学方程式是 。
(4)向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的pH会 (填“增大”或“减小”)。
四、实验题
19．我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐．
（1）为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验：在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是(填序号) ；
（2）准备过滤器时，为了让折好的滤纸紧贴漏斗壁，应该怎样操作： 。
（3）实验小组实验数据如下：
称取粗盐/g 溶解粗盐/g 剩余粗盐/g 精盐/g 精盐产率/%
5.0 3.6 1.4 2.8 ？
该同学的精盐产率为： 。（保留整数）
（4）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低 (选填字母序号)
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入10mL水中，立即过滤
B．蒸发时有少量液体、固体溅出
C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
（5）粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．实验小组的同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质．
①步骤①的化学方程式为 。
②步骤②中的白色沉淀为 。
③步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中 。
20．利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：
（1）用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，可观察到其火焰呈 色；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到其火焰呈 色。实验结束后，先将 ，再熄灭酒精灯，目的是 。
（2）硫在氧气中燃烧的化学方程式为 。
（3）烧杯中发生反应的化学方程式为 。（同二氧化碳与氢氧化钠反应相似）
（4）该实验装置的主要优点是 。
五、计算题
21．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)
时间(min) t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8
氢氧化钠溶液增加的质量(g) 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.4 4.4
求：(1)最终生成CO2的质量 ；
(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；
(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】碳酸氢钠和盐酸反应能生成氯化钠和碳酸，碳酸不稳定，能分解生成水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，属于复分解反应。
故选：D。
2．C
【详解】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B、KHCO3中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
故选C
【点睛】掌握化肥的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类。
3．C
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，能与BaCl2反应产生白色沉淀的是K2SO4溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca(NO3)2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硝酸钠溶液；故不加其它试剂可以鉴别；
C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，无法鉴别硫酸钠和氯化钡，故不加其它试剂不能鉴别；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液；MgSO4溶液与BaCl2、NaOH溶液反应均能产生白色沉淀，另一种溶液为硝酸，再将硝酸分别滴加至白色沉淀中，沉淀消失的是原溶液是氢氧化钠，无明显变化的是BaCl2溶液；能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀是硫酸镁溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
故选C。
4．C
【详解】A、带火星木条在氧气中才可以复燃，空气中无法复燃，选项A错误；
B、实验现象描述客观现象，不能出现物质名称，因此生成二氧化碳的描述不正确，选项B错误；
C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜为蓝色沉淀，选项C正确；
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，选项D错误。
故选C。
5．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，不符合题意；
B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；
C、洁净的铁钉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液颜色由无色变为浅绿色，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意。
故选B。
6．A
【详解】A.铁的活性大于铜，所以比铜发现的晚，所以金属的使用年代从先到后的顺序是：Cu，Fe，Al，错误；
B.地壳中元素前五位元素：氧>硅>铝>铁>钙，正确；
C.硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，氢氧化钠溶于水温度升高，所以溶于水后溶液温度关系为：硝酸铵，氯化钠，氢氧化钠，正确；
D.二氧化碳体积分数为0.03%，氧气体积分数为21%，所以空气中物质的体积分数从小到大的关系为：二氧化碳，氧气，正确。
故选：A。
7．C
【详解】A、氯化钠溶于水后得到溶液的温度几乎不变，所以试管②中的温度几乎不变，不能产生压强差，故A错误；
B、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，试管②中的气体受热膨胀造成气压会变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，故B错误；
C、硝酸铵固体溶解于水时会吸收大量的热，试管②中的气体遇冷收缩造成气压会减小，试管①中的导管会因为倒吸形成一段水柱，故C正确；
D、硫酸和锌粒反应生成氢气造成气压会变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，故D错误。
故选C。
8．D
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项说法错误,不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是耀眼的白光，不符合题意；
C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，不符合题意；
D、将生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，符合题意。
故选D。
9．B
【详解】①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明不含硫酸铜；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失，产生气泡，说明溶液中氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀，因此说明一定含有碳酸钾；氯化钾无法验证是否存在；因此原固体中一定含有K2CO3，可能含有KCl，不可能含有CuSO4。
A、由分析可知，原固体中一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，不含硫酸铜，不符合题意；
B、由分析可知，原固体中一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，不含硫酸铜，符合题意；
C、由分析可知，原固体中一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，不含硫酸铜，不符合题意；
D、若在步骤②所得滤液中滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀，白色沉淀产生可能是因为硝酸银与过量的氯化钡反应生成的氯化银，无法说明原固体中一定含有KCl，不符合题意。
故选B。
10．A
【详解】A、水与过氧化氢都是由氢元素与氧元素组成的化合物，所以相同元素可以组成不同物质，推理合理，符合题意；
B、能与酸反应生成盐和水的不一定是氧化物，还可能是碱，如氢氧化铁也能够与盐酸反应生成盐和水，推理不合理，不符合题意；
C、含碳元素的物质不一定都有可燃性，如碳酸钙也含有碳元素，但碳酸钙就没有可燃性，推理不合理，不符合题意；
D、能使酚酞溶液变红的不一定是碱的溶液，还可能是盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能够使酚酞溶液变红，推理不合理，不符合题意。
故选A。
11．C
【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
C、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
12．D
【详解】A、与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，还有可能是与酸反应生成二氧化碳气体的碳酸盐，选项错误；
B、含有氧元素的化合物不一定是是氧化物，如硫酸中含有氧元素，但硫酸就不是氧化物，选项错误；
C、由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的混合物中也含有一种元素，但不是单质，选项错误；
D、由化合物的概念可知，化合物是由不同种元素组成的纯净物，即由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项正确，故选D。
13．B
【详解】①铜和氧气在加热条件下能生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸能生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应能生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，过滤后可得到氢氧化铜；能实现转化；
②氢氧化钡能与盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡不能与二氧化碳反应生成碳酸钡，不能实现转化；
③氯酸钾可以在二氧化锰做催化剂的条件下加热制得氧气，氧气可以铜在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜与硝酸反应可以生成硝酸铜。能实现转化；
④三氧化硫能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氢氧化钡反应可生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，硫酸钠钡不能与盐酸反应。不能实现转化；
②④不能实现转化，故B符合题意；
故选B
【点睛】掌握四种基本反应类型的特点，根据其反应的条件去判断反应是否可以进行，特别是复分解反应的条件。
14． 铝和空气中的氧气反应会生成氧化铝薄膜，氧化铝先与盐酸反应，生成氯化铝和水 放热
【详解】（1）铝是较活泼的金属，在空气中铝容易与氧气反应会生成氧化铝薄膜，0~50s内温度变化不明显，是因为氧化铝先与盐酸反应，生成氯化铝和水。
（2）由该图可知，在50~100s内温度变化是由20℃升至50℃，说明铝与稀盐酸反应是放热的。
15． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ZnCl2
【详解】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀盐酸反应生成氢气。因为锌比铁活泼，所以将一定量的铁和锌投入稀盐酸中，锌先和稀盐酸反应，如果锌有剩余或恰好跟盐酸完全反应，就发生一个反应：锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；如果锌不能将稀盐酸完全反应，则还会发生：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。因为锌比铁活泼，锌先和稀盐酸反应，如果锌有剩余或恰好跟盐酸完全反应，就发生一个反应：锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，而铁不能和氯化锌反应，此时溶液中只有一种溶质氯化锌，化学式是：ZnCl2；如果是锌不能将稀盐酸完全反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若此时盐酸全部反应，则所得溶液中含有氯化锌和氯化亚铁；如果锌和铁不能把稀盐酸全部反应，则所得溶液中的溶质就有三种。
16． 吸附 表面刷油漆（合理即可）
【详解】活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故填吸附；
铁生锈需要和氧气、水同时接触，所以防止铁栅栏生锈可以在其表面刷油漆隔绝氧气，故填表面刷油漆（合理即可）；
生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为，故填；
17．(1)CuO/Fe3O4
(2)吸热
(3)复分解反应
(4)
【分析】A为炉具清洁剂的主要成分，则A为氢氧化钠，B为氧化物并能与氢氧化钠反应，则B为二氧化碳，C为氧化物并能与二氧化碳相互转化，C为一氧化碳，F为黑色固体并能与一氧化碳反应，F为氧化铜或四氧化三铁，E能与氧化铜或四氧化三铁反应，也能与氢氧化钠反应，还能转化成二氧化碳，则E为硫酸或盐酸，D能与氢氧化钠相互转化并能与酸反应，则D为碳酸钠；
【详解】（1）F的化学式是CuO（或Fe3O4）；
（2）B→C是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，属于吸热反应；
（3）A与E反应氢氧化钠与盐酸或硫酸反应，属于复分解反应；
（4）D→A是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
18．(1) HCl BaCl2
(2)
(3)
(4)减小
【分析】甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液和稀盐酸中的一种，丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，所以丙是稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠、氧化铁、氢氧化钙反应，所以丁是氯化钡，氯化钡会与碳酸钠反应，所以乙是碳酸钠，碳酸钠不会与氧化铁反应，所以戊是氧化铁，甲是氢氧化钙，代入框图，验证符合。
【详解】（1）由分析可知，丙是稀盐酸，丁是氯化钡。其化学式分别为：HCl、BaCl2；
（2）甲和乙的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：；
（3）丙与戊的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是：；
（4）向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，会反应生成氯化钙和水，烧杯中溶液的pH会减小。
19． CBA 用水润湿并压紧至没有气泡 78% AB MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓ CaCO3 过量的碳酸钠和氢氧化钠
【详解】（1）在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是溶解C、过滤B、蒸发A；
（2）准备过滤器时，为了让折好的滤纸紧贴漏斗壁，应该用水润湿并压紧至没有气泡；
（3）该同学的精盐产率为：2.8g/3.6g×100%=78%；
（4）A、溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入10mL水中，立即过滤时，氯化钠不能完全溶解，会导致精盐质量偏小，从而导致产率偏低；
B、蒸发时有少量液体、固体溅出，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏低；
C、提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量，导致精盐质量偏大，从而导致产率偏高；
（5）①步骤①中，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；
②步骤②中碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙；
③步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中过量的碳酸钠和氢氧化钠。
20． 淡蓝 蓝紫 导管移出氢氧化钠溶液 防止烧杯中的溶液倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂 在消除有害气体对环境污染的前提下有利于进行硫粉在空气和氧气在燃烧的对比实验
【分析】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水。
【详解】（1）硫在空气中燃烧生成淡蓝色火焰，故用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，可观察到其火焰呈淡蓝色；硫在纯氧中燃烧生成蓝紫色火焰，故然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到其火焰呈蓝紫色。实验结束后，为防止烧杯中的溶液倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故实验结束后，先将导管移出氢氧化钠溶液，再熄灭酒精灯，目的是防止烧杯中的溶液倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为。
（3）烧杯中发生反应是二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为。
（4）该实验装置能防止空气污染，能进行硫粉在空气和氧气在燃烧的对比实验，故主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于进行硫粉在空气和氧气在燃烧的对比实验。
21．（1）4.4g
（2）解：设样品中CaCO3的质量为x，生成CaCl2的质量为y
= x=10g
= y=11.1g
样品中CaCO3的质量分数=×100%≈66.7%
答：样品中CaCO3的质量分数为66.7%。
（3）解：反应后溶液的质量=10g+9.4g 4.4g=100g
加水后形成的10%的CaCl2溶液的质量=11.1g÷10%=111g
应加入水的质量=111g 100g=11g
答：向滤液中加入水的质量为11g。
【详解】（1）氢氧化钠溶液因吸收二氧化碳而使质量增加，由于吸收二氧化碳不形成气体或沉淀，因此氢氧化钠溶液增加的质量即产生的二氧化碳的质量，根据表格可知，最后的时间里氢氧化钠溶液增加的质量不再改变，说明二氧化碳已被完全吸收，即最终生成的二氧化碳的质量为4.4g，故填4.4g。
（2）见答案
（3）见答案
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的原理是：
NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2
该反应 的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
2．“庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH4NO3 B．KHCO3 C．NH4H2PO4 D．CO（NH2）2
3．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl
B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2
C．NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2
D． BaCl2、稀HNO3、MgSO4、NaOH
4．下列实验现象叙述正确的是（ ）
A．带火星的木条在空气中复燃 B．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀 D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
5．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了黑色固体
C．洁净的铁钉与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色
D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热
6．下列用数轴表示的化学知识不正确的是
A． B．
C． D．
7．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的水迅速出现倒吸现象，则液体A和固体B的组合可能是
A．水和氯化钠 B．水和氢氧化钠 C．水和硝酸铵 D．稀硫酸和锌粒
8．下列描述与实验事实相符的是
A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高
B．红磷在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．氢气在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D．将生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色
9．实验室有一包白色固体由K2CO3、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含CuSO4，可能含有KCl，一定含有K2CO3
C．原固体中一定含有K2CO3和KCl，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
10．推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是
A．H2O和H2O2由相同元素组成—一相同元素可以组成不同物质
B．Fe2O3与盐酸反应生成盐和水—一能与酸反应生成盐和水的一定是氧化物
C．CH4具有可燃性一—含碳元素的物质都有可燃性
D．碱的溶液使无色酚酞变红—一能使酚酞溶液变红的一定是碱的溶液
11．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），使用的方法错误的是
A．CaO（CaCO3）：高温煅烧 B．MnO2（KCl）：加水过滤
C．NH3（H2O）：用浓硫酸洗气 D．N2（O2）：通过灼热的铜网
12．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是是氧化物
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
13．下列制取物质的设计中，不可能实现的是（ ）
①Cu CuOCuSO4Cu（OH）2沉淀
②Ba（OH）2BaCl2溶液BaCO3沉淀
③KClO3O2CuOCu（NO3）2
④SO3Na2SO4BaSO4BaCl2．
A．①② B．②④ C．①④ D．③④
二、填空题
14．如图是同学们利用数字化手持技术探究久放于空气中的铝片和稀盐酸反应时，密闭容器内温度随时间变化的关系
（1）0~50s内温度变化不明显，可能的原因是什么 ？
（2）由该图可知铝与稀盐酸反应是否放热 ？
15．将一定量的铁和锌投入稀盐酸中，写出所有可能发生的化学方程式 。对实验所得溶液进行成分分析，若只有一种溶质，则溶质成分为 。
16．小丽发现自己家汽车中里常用活性炭去除异味，这是利用活性炭的 性；生活中防止制栅栏生锈的一种方法为 ；自热火锅加热包(含有生石灰CaO)，只需加入水温度就会升高，发生反应的化学方程式为 。
三、推断题
17．A~F是初中化学常见的物质，君君同学构建了它们之间的转化关系图，其中B、C、F都是氧化物，A为炉具清洁剂的主要成分，F为黑色固体。（“一”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系）。
(1)F的化学式是 。
(2)B→C的转化属于 （“吸热”或“放热”）反应。
(3)A与E反应的基本反应类型是 。
(4)D→A反应的化学方程式为 。
18．如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液和稀盐酸中的一种，图中短线相连的物质可互相反应。已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。请回答下列问题：
(1)丙物质的化学式是 ，丁物质的化学式是 。
(2)甲和乙反应的化学方程式是 。
(3)丙与戊反应的化学方程式是 。
(4)向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的pH会 (填“增大”或“减小”)。
四、实验题
19．我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐．
（1）为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验：在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是(填序号) ；
（2）准备过滤器时，为了让折好的滤纸紧贴漏斗壁，应该怎样操作： 。
（3）实验小组实验数据如下：
称取粗盐/g 溶解粗盐/g 剩余粗盐/g 精盐/g 精盐产率/%
5.0 3.6 1.4 2.8 ？
该同学的精盐产率为： 。（保留整数）
（4）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低 (选填字母序号)
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入10mL水中，立即过滤
B．蒸发时有少量液体、固体溅出
C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
（5）粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．实验小组的同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质．
①步骤①的化学方程式为 。
②步骤②中的白色沉淀为 。
③步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中 。
20．利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：
（1）用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，可观察到其火焰呈 色；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到其火焰呈 色。实验结束后，先将 ，再熄灭酒精灯，目的是 。
（2）硫在氧气中燃烧的化学方程式为 。
（3）烧杯中发生反应的化学方程式为 。（同二氧化碳与氢氧化钠反应相似）
（4）该实验装置的主要优点是 。
五、计算题
21．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)
时间(min) t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8
氢氧化钠溶液增加的质量(g) 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.4 4.4
求：(1)最终生成CO2的质量 ；
(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；
(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】碳酸氢钠和盐酸反应能生成氯化钠和碳酸，碳酸不稳定，能分解生成水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，属于复分解反应。
故选：D。
2．C
【详解】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B、KHCO3中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
故选C
【点睛】掌握化肥的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类。
3．C
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，能与BaCl2反应产生白色沉淀的是K2SO4溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca(NO3)2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硝酸钠溶液；故不加其它试剂可以鉴别；
C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，无法鉴别硫酸钠和氯化钡，故不加其它试剂不能鉴别；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液；MgSO4溶液与BaCl2、NaOH溶液反应均能产生白色沉淀，另一种溶液为硝酸，再将硝酸分别滴加至白色沉淀中，沉淀消失的是原溶液是氢氧化钠，无明显变化的是BaCl2溶液；能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀是硫酸镁溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
故选C。
4．C
【详解】A、带火星木条在氧气中才可以复燃，空气中无法复燃，选项A错误；
B、实验现象描述客观现象，不能出现物质名称，因此生成二氧化碳的描述不正确，选项B错误；
C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜为蓝色沉淀，选项C正确；
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，选项D错误。
故选C。
5．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，不符合题意；
B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；
C、洁净的铁钉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液颜色由无色变为浅绿色，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意。
故选B。
6．A
【详解】A.铁的活性大于铜，所以比铜发现的晚，所以金属的使用年代从先到后的顺序是：Cu，Fe，Al，错误；
B.地壳中元素前五位元素：氧>硅>铝>铁>钙，正确；
C.硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，氢氧化钠溶于水温度升高，所以溶于水后溶液温度关系为：硝酸铵，氯化钠，氢氧化钠，正确；
D.二氧化碳体积分数为0.03%，氧气体积分数为21%，所以空气中物质的体积分数从小到大的关系为：二氧化碳，氧气，正确。
故选：A。
7．C
【详解】A、氯化钠溶于水后得到溶液的温度几乎不变，所以试管②中的温度几乎不变，不能产生压强差，故A错误；
B、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，试管②中的气体受热膨胀造成气压会变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，故B错误；
C、硝酸铵固体溶解于水时会吸收大量的热，试管②中的气体遇冷收缩造成气压会减小，试管①中的导管会因为倒吸形成一段水柱，故C正确；
D、硫酸和锌粒反应生成氢气造成气压会变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，故D错误。
故选C。
8．D
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项说法错误,不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是耀眼的白光，不符合题意；
C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，不符合题意；
D、将生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，符合题意。
故选D。
9．B
【详解】①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明不含硫酸铜；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失，产生气泡，说明溶液中氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀，因此说明一定含有碳酸钾；氯化钾无法验证是否存在；因此原固体中一定含有K2CO3，可能含有KCl，不可能含有CuSO4。
A、由分析可知，原固体中一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，不含硫酸铜，不符合题意；
B、由分析可知，原固体中一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，不含硫酸铜，符合题意；
C、由分析可知，原固体中一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，不含硫酸铜，不符合题意；
D、若在步骤②所得滤液中滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀，白色沉淀产生可能是因为硝酸银与过量的氯化钡反应生成的氯化银，无法说明原固体中一定含有KCl，不符合题意。
故选B。
10．A
【详解】A、水与过氧化氢都是由氢元素与氧元素组成的化合物，所以相同元素可以组成不同物质，推理合理，符合题意；
B、能与酸反应生成盐和水的不一定是氧化物，还可能是碱，如氢氧化铁也能够与盐酸反应生成盐和水，推理不合理，不符合题意；
C、含碳元素的物质不一定都有可燃性，如碳酸钙也含有碳元素，但碳酸钙就没有可燃性，推理不合理，不符合题意；
D、能使酚酞溶液变红的不一定是碱的溶液，还可能是盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能够使酚酞溶液变红，推理不合理，不符合题意。
故选A。
11．C
【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
C、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
12．D
【详解】A、与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，还有可能是与酸反应生成二氧化碳气体的碳酸盐，选项错误；
B、含有氧元素的化合物不一定是是氧化物，如硫酸中含有氧元素，但硫酸就不是氧化物，选项错误；
C、由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的混合物中也含有一种元素，但不是单质，选项错误；
D、由化合物的概念可知，化合物是由不同种元素组成的纯净物，即由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项正确，故选D。
13．B
【详解】①铜和氧气在加热条件下能生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸能生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应能生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，过滤后可得到氢氧化铜；能实现转化；
②氢氧化钡能与盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡不能与二氧化碳反应生成碳酸钡，不能实现转化；
③氯酸钾可以在二氧化锰做催化剂的条件下加热制得氧气，氧气可以铜在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜与硝酸反应可以生成硝酸铜。能实现转化；
④三氧化硫能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氢氧化钡反应可生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，硫酸钠钡不能与盐酸反应。不能实现转化；
②④不能实现转化，故B符合题意；
故选B
【点睛】掌握四种基本反应类型的特点，根据其反应的条件去判断反应是否可以进行，特别是复分解反应的条件。
14． 铝和空气中的氧气反应会生成氧化铝薄膜，氧化铝先与盐酸反应，生成氯化铝和水 放热
【详解】（1）铝是较活泼的金属，在空气中铝容易与氧气反应会生成氧化铝薄膜，0~50s内温度变化不明显，是因为氧化铝先与盐酸反应，生成氯化铝和水。
（2）由该图可知，在50~100s内温度变化是由20℃升至50℃，说明铝与稀盐酸反应是放热的。
15． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ZnCl2
【详解】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀盐酸反应生成氢气。因为锌比铁活泼，所以将一定量的铁和锌投入稀盐酸中，锌先和稀盐酸反应，如果锌有剩余或恰好跟盐酸完全反应，就发生一个反应：锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；如果锌不能将稀盐酸完全反应，则还会发生：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。因为锌比铁活泼，锌先和稀盐酸反应，如果锌有剩余或恰好跟盐酸完全反应，就发生一个反应：锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，而铁不能和氯化锌反应，此时溶液中只有一种溶质氯化锌，化学式是：ZnCl2；如果是锌不能将稀盐酸完全反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若此时盐酸全部反应，则所得溶液中含有氯化锌和氯化亚铁；如果锌和铁不能把稀盐酸全部反应，则所得溶液中的溶质就有三种。
16． 吸附 表面刷油漆（合理即可）
【详解】活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故填吸附；
铁生锈需要和氧气、水同时接触，所以防止铁栅栏生锈可以在其表面刷油漆隔绝氧气，故填表面刷油漆（合理即可）；
生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为，故填；
17．(1)CuO/Fe3O4
(2)吸热
(3)复分解反应
(4)
【分析】A为炉具清洁剂的主要成分，则A为氢氧化钠，B为氧化物并能与氢氧化钠反应，则B为二氧化碳，C为氧化物并能与二氧化碳相互转化，C为一氧化碳，F为黑色固体并能与一氧化碳反应，F为氧化铜或四氧化三铁，E能与氧化铜或四氧化三铁反应，也能与氢氧化钠反应，还能转化成二氧化碳，则E为硫酸或盐酸，D能与氢氧化钠相互转化并能与酸反应，则D为碳酸钠；
【详解】（1）F的化学式是CuO（或Fe3O4）；
（2）B→C是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，属于吸热反应；
（3）A与E反应氢氧化钠与盐酸或硫酸反应，属于复分解反应；
（4）D→A是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
18．(1) HCl BaCl2
(2)
(3)
(4)减小
【分析】甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液和稀盐酸中的一种，丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，所以丙是稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠、氧化铁、氢氧化钙反应，所以丁是氯化钡，氯化钡会与碳酸钠反应，所以乙是碳酸钠，碳酸钠不会与氧化铁反应，所以戊是氧化铁，甲是氢氧化钙，代入框图，验证符合。
【详解】（1）由分析可知，丙是稀盐酸，丁是氯化钡。其化学式分别为：HCl、BaCl2；
（2）甲和乙的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：；
（3）丙与戊的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是：；
（4）向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，会反应生成氯化钙和水，烧杯中溶液的pH会减小。
19． CBA 用水润湿并压紧至没有气泡 78% AB MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓ CaCO3 过量的碳酸钠和氢氧化钠
【详解】（1）在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是溶解C、过滤B、蒸发A；
（2）准备过滤器时，为了让折好的滤纸紧贴漏斗壁，应该用水润湿并压紧至没有气泡；
（3）该同学的精盐产率为：2.8g/3.6g×100%=78%；
（4）A、溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入10mL水中，立即过滤时，氯化钠不能完全溶解，会导致精盐质量偏小，从而导致产率偏低；
B、蒸发时有少量液体、固体溅出，导致精盐质量偏小，从而导致产率偏低；
C、提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量，导致精盐质量偏大，从而导致产率偏高；
（5）①步骤①中，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；
②步骤②中碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙；
③步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中过量的碳酸钠和氢氧化钠。
20． 淡蓝 蓝紫 导管移出氢氧化钠溶液 防止烧杯中的溶液倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂 在消除有害气体对环境污染的前提下有利于进行硫粉在空气和氧气在燃烧的对比实验
【分析】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水。
【详解】（1）硫在空气中燃烧生成淡蓝色火焰，故用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，可观察到其火焰呈淡蓝色；硫在纯氧中燃烧生成蓝紫色火焰，故然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到其火焰呈蓝紫色。实验结束后，为防止烧杯中的溶液倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故实验结束后，先将导管移出氢氧化钠溶液，再熄灭酒精灯，目的是防止烧杯中的溶液倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为。
（3）烧杯中发生反应是二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为。
（4）该实验装置能防止空气污染，能进行硫粉在空气和氧气在燃烧的对比实验，故主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于进行硫粉在空气和氧气在燃烧的对比实验。
21．（1）4.4g
（2）解：设样品中CaCO3的质量为x，生成CaCl2的质量为y
= x=10g
= y=11.1g
样品中CaCO3的质量分数=×100%≈66.7%
答：样品中CaCO3的质量分数为66.7%。
（3）解：反应后溶液的质量=10g+9.4g 4.4g=100g
加水后形成的10%的CaCl2溶液的质量=11.1g÷10%=111g
应加入水的质量=111g 100g=11g
答：向滤液中加入水的质量为11g。
【详解】（1）氢氧化钠溶液因吸收二氧化碳而使质量增加，由于吸收二氧化碳不形成气体或沉淀，因此氢氧化钠溶液增加的质量即产生的二氧化碳的质量，根据表格可知，最后的时间里氢氧化钠溶液增加的质量不再改变，说明二氧化碳已被完全吸收，即最终生成的二氧化碳的质量为4.4g，故填4.4g。
（2）见答案
（3）见答案
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