【沪教版（全国）】化学九年级下册 6.2.2 溶液组成的表示 同步练习（含答案）
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| 名称 | 【沪教版（全国）】化学九年级下册 6.2.2 溶液组成的表示 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 346.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-27 08:34:49 | ||
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文档简介
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6.2.2 溶液组成的表示
一、单选题
1．生活中的下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A．冰水 B．汽水 C．眼药水 D．自来水
2．下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．洗洁精清洗油污的原理是溶解作用
B．溶液一定是均一、稳定、透明的
C．不饱和溶液一定是稀溶液
D．物质的溶解度与溶剂的量有关
3．在100 g20%的KNO3溶液中加入100 g水后，溶液中( )
A．溶质质量增加一倍 B．溶质质量分数减少了一半
C．溶剂质量增加一倍 D．溶质质量分数增加了一半
4．加入足量的水搅拌能形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．植物油 C．白砂糖 D．粉笔灰
5．现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶质质量分数达到20%，以下说法正确的是（ ）
A．加入食盐4g
B．蒸发水分20g
C．加入适量分数为8%的食盐水40g
D．蒸发水分24g
6．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
B．植物油与水形成的混合物与溶液同样均一、稳定
C．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
7．下列物质在水中能形成无色透明溶液的是（ ）
A．硫酸铜固体 B．食盐
C．食用油 D．豆浆
8．把下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．花生油 B．面粉 C．蔗糖 D．冰块
9．下表为硝酸钾和氢氧化钙的溶解度表，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
硝酸钾（g） 13.3 31.6 63.9 110 169
氢氧化钙（g） 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数为31.6%
C．向饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰，冷却一段时间后，溶液中的氢氧化钙的溶质质量分数不变
D．80℃时硝酸钾溶液降温至20℃一定有晶体析出
10．下列对溶液叙述正确的是（ ）
A．溶液中的溶质一定是固体
B．10%的氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1：9
C．溶液中一定含有水
D．溶液一定是无色透明的
11．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）
A．面粉 B．蔗糖 C．花生油 D．泥土
12．下列有关水与溶液的说法错误的是（ ）
A．电解水时，负极产生的是氢气
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
13．将下列家庭中常用物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．纯碱 C．蔗糖 D．花生油
14．下列说法正确的是（ ）
A．H2O和H2O2组成元素相同，化学性质也一定相同
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶液质量也一定减小
C．置换反应生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应也一定是置换反应
D．20℃，称取5.0gCa（OH）2固体，加入95.0mL蒸馏水充分搅拌，得到5.0%的澄清石灰水
15．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜。对加压后右侧海水成分变化情况进行的下列分析中，正确的是（ ）
A．溶质的质量增加 B．溶剂的质量减少
C．溶液的质量不变 D．溶质质量分数减小
16．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）
A．将1gNaCl投入到100g水中，溶质的质量分数为1%
B．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
二、填空题
17．物质的溶解性的大小与 的性质有关。用汽油擦洗衣服上的油污，正是利用 的性质。
18．碘酒中的溶剂是 （写名称）；铁与稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是 （写化学式）
19．生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的．一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后， （填“会”或“不会”）出现浑浊现象，其理由是溶液具有 ．
20．一瓶溶质质量分数为20%的某种溶液，倒出一半后剩余溶液的溶质质量分数为 ，原因是 。再向剩余溶液中加入蒸馏水直到与原溶液质量相同，则最后得到的溶液溶质质量分数为
三、实验探究题
21．实验测成分
小伟同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含量进行探究。
（1）定性检验：
小伟同学使用 、 分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸。
（2）定量测定：
小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下：
①向烧杯中加入50g除锈剂；
②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；
③反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8g（除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出）
根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数为 。
22．某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 (填序号)，其中操作错误的是 ；
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ；
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
四、综合题
23．木糖醇(化学式为C5H12O5)是一种新型的甜味剂，广泛使用在口香糖中。试计算：
（1）木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；
（2）把500g溶质质量分数为60%的木糖醇溶液稀释成20%的溶液，需加入 g水；
（3）38g溶质质量分数为8%的木糖醇溶液中，所含碳元素的质量为 ；
（4）60.8g木糖醇中所含氢元素的质量与 g 乙醇中所含氢元素的质量相等。
24．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示．请计算：
（1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为 ；
（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
25．水是一种宝贵的资源，根据所学知识回答下列问题。
（1）把少量下列物质放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是____
A．碘 B．牛奶 C．橄榄油 D．乙醇
（2）电解水实验中用 检验正极产生的气体。
（3）生活中可用加了洗涤剂的水清洗油污，因为洗涤剂具有 作用。
（4）我国淡水资源缺乏，下图是太阳能海水淡化装置示意图：
在该装置中将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中溶质的质量分数会 (填“变大”、“变小”或“不变”)，淡化后的水可用 检验是否是软水。
（5）配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时需用玻璃棒不断搅拌，其目的是 ，若需将其稀释为溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
五、计算题
26．某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：
（1）混合物中铁的质量。
（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水的质量是多少？
27．实验室现有100mL溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84/mL），欲稀释为9.8%的稀硫酸，需加水的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、冰水只含水一种物质，属于纯净物，不属于溶液；
B、汽水是二氧化碳溶于水得到，含有二氧化碳、碳酸和水等物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液；
C、眼药水中含有水及一些溶于水的药物，是均一、稳定的混合物，属于溶液；
D、自来水中含有一些可溶性杂质，是均一、稳定的混合物，属于溶液；
故答案为：A。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、洗洁精清洗油污的原理是乳化作用，故A不符合题意；
B、物质以分子或离子的形式分散到水中，溶液一定是均一、稳定、透明的，故B符合题意；
C、不饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，不一定是稀溶液，故C不符合题意；
D、物质的溶解度受温度影响，与溶剂的量无关，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、汽油除油污：溶解；
B、溶液：均一、稳定的混合物；
C、饱和溶液与溶液的浓稀程度无关；
D、溶解度与溶剂种类有关。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、溶质质量是100g×20%=20g，加水不会导致溶质的质量改变，A不符合题意；
B、溶质质量是100g×20%=20g，加水后溶液质量是100g+100g=200g，溶质质量分数是20/200×100%=10%，质量分数减小一半，B符合题意；
C、溶剂质量从100g×（1-20%）=80g变成了80g+100g=180g，不是增加一倍，C不符合题意；
D、溶质质量是100g×20%=20g，加水后溶液质量是200g，溶质质量分数是20/200×100%=10%，质量分数减小一半，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查溶液中溶质、溶剂和溶液质量的关系，需要掌握三者之间的简单计算。
4．【答案】C
【解析】【解答】A. 泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液；
B. 植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液；
C. 白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
D. 粉笔灰不溶于水，与水混合形成悬浊液。
故答案为：C。
【分析】溶液是混合物，具有均一性，稳定性。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、40g 8%的食盐水中溶质的质量为40g 8%=3.2g，再加入4g的食盐后，溶液的质量分数为 =16.4%，故不符合题意；
B、40g 8%的食盐水中溶质的质量为40g 8%=3.2g，当蒸发掉20g的水后溶液的质量分数为 16%，故不符合题意；
C、加入8%的食盐水40g后溶液的质量分数不变，不符合题意；
D、40g 8%的食盐水中溶质的质量为40g 8%=3.2g，当蒸发20g的水分后，溶液的质量分数为 =20%，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比进行分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】A. 75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，故不符合题意；
B. 植物油难溶于水，植物油与水形成的混合物是不均一、不稳定的乳浊液，故不符合题意；
C. 氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故符合题意；
D. 溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质。
B、根据植物油与水形成乳浊液，进行分析。
C、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散。
D、根据溶液具有均一性，进行分析。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、硫酸铜固体溶于水，形成蓝色溶液，故A不符合题意；
B、食盐易溶于水形成均一稳定的混合物，属于无色溶液，故B符合题意；
C、食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C不符合题意；
D、豆浆不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液定义分析，溶液是均一稳定的混合物。
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故错误，不符合题意；
B. 面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误，不符合题意；
C. 蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选项正确，符合题意；
D. 冰块是固态的水，放入水中，是一种物质，故错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶液具有均一性和稳定性。
9．【答案】C
【解析】【解答】A、根据表中数据可知，硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，饱和溶液中溶质质量分数为： ，不符合题意；
C、向饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰，溶质质量分数不变，因为反应后石灰水依旧是饱和的，符合题意；
D、80℃时硝酸钾的饱和溶液降温至20℃一定有晶体析出，该处镁指明是饱和溶液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钙的溶解度都随温度升高而减小分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙分析；
D、根据硝酸钾饱和溶液降温一定析出晶体分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】A. 溶液中的溶质可以是固体，可以是液体，也可以是气体，故A不符合题意；
B. 10%的氯化钠溶液，假设溶液质量为100g，溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量为100g-10g=90g，所以溶质与溶剂的质量比为10g：90g=1：9，故符合题意。
C. 溶剂可以不是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故C不符合题意；
D. 溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液的组成、特点分析。
11．【答案】B
【解析】【解答】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A不符合题意；
B、蔗糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B符合题意；
C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C不符合题意；
D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液的定义分析，判断溶液要注意均一性、稳定性和混合物三点。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，不符合题意；
C、饱和溶液就是在该温度下不能再溶解该种物质的溶液，还能溶解其它物质，符合题意；
D、天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水“正氧负氢”分析；
B、根据溶液的均一性和稳定性分析；
C、根据饱和溶液只不能溶解对应溶质分析；
D、根据天然水的净化过程分析。
13．【答案】D
【解析】【解答】A. 食盐是氯化钠，易溶于水，放入水中能形成溶液。
B. 纯碱是碳酸钠，易溶于水，放入水中能形成溶液。
C. 蔗糖易溶于水，放入水中能形成溶液。
D. 花生油难溶于水，放入水中不能形成溶液。
故答案为：D。
【分析】根据溶液定义分析，溶液是均一稳定的混合物。
14．【答案】B
【解析】【解答】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子；水和双氧水分子构成不同，化学性质不同，不符合题意；
B、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶液质量也一定减小，符合题意；
C、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳不是置换反应，不符合题意；
D、20℃，氢氧化钙微溶于水，不会全部溶解得到5.0%的溶液，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的结构决定物质的性质进行分析
B、根据溶液的组成进行分析
C、根据置换反应的特点进行分析
D、根据溶质质量分数的计算方法进行分析
15．【答案】B
【解析】【解答】A. 海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，溶质的质量不会增加，故错误；
B. 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，所以溶剂的质量减少，故正确；
C. 溶液的质量变少了，故错误；
D. 水减少，溶质不变，溶质质量分数增加，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，进行分析。
16．【答案】D
【解析】【解答】A. 将1gNaCl投入到100g水中，溶质的质量分数为，故不符合题意。
B. KNO3溶解度随温度升高而升高，Ca（OH）2溶解度随温度升高而降低，所以两物质的饱和溶液降温后硝酸钾仍是饱和溶液。氢氧化钙变为不饱和溶液。故不符合题意。
C. 将NaCl、蔗糖溶于水后，氯化钠以氯离子和钠离子形式存在，蔗糖以蔗糖分子形式存在。故不符合题意。
D. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量如氢氧化钠，有的吸收热量如硝酸铵。故符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶液中溶质的质量分数=。
KNO3溶解度随温度升高而升高，Ca（OH）2溶解度随温度升高而降低。
17．【答案】溶质和溶剂；油脂易溶解在汽油中
【解析】【解答】物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。这种能力既取决于溶质的性质，又取决于溶剂的性质，另外还会受到外界的温度、大气压的影响。
同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性不相同。用汽油擦洗衣服上的油污，是利用油污可以溶解在汽油中的性质。
故答案为：溶质和溶剂；油脂易溶解在汽油中。
【分析】本题主要考查影响物质的溶解性的因素，需要掌握影响物质溶解性的因素。
18．【答案】酒精；FeCl2
【解析】【解答】碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，得到的是氯化亚铁的水溶液，溶质是氯化亚铁，溶剂是水。
【分析】根据溶质和溶剂的划分方法分析，碘酒为碘的酒精溶液，利用溶液的命名可确定前者为溶质，后者为溶剂，能发生化学反应的物质，要通过判断反应后生成物确定溶质。
19．【答案】不会；稳定性
【解析】【解答】根据溶液的性质：均一性、稳定性来分析 , 不会．氯化钠注射液属于溶液，而溶液是均匀、稳定的．
【分析】根据溶液的均一性和稳定性分析，均一性是指一杯溶液各部分浓度相同，稳定性是指外界条件不变溶质和溶剂不会分离。
20．【答案】20%；溶液具有均一性；10%
【解析】【解答】一瓶溶质质量分数为20%的某种溶液，倒出一半后剩余溶液的溶质质量分数为20%，原因是溶液具有均一性；再向剩余溶液中加入蒸馏水直到与原溶液质量相同，剩余溶液中溶质质量一定，溶液增加一倍，则最后得到的溶液溶质质量分数为原来的二分之一，即10%。
【分析】根据溶液的特性进行分析：均一性、稳定性、混合物
21．【答案】（1）氧化铜溶液；硝酸钡溶液
（2）9.8%
【解析】【解答】解:（1）检验确定是硫酸，实际上是确定含有氢离子和硫酸根离子，所以检验氢离子可以用难溶性金属氧化物等，检验硫酸根离子可以用硝酸钡等溶液，所以可选氧化铜等、硝酸钡溶液等。（2）解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+40g-87.8g=2.2g
设除锈剂中硫酸的质量分数为x
解得x=9.8%
答：设除锈剂中硫酸的质量分数为9.8%。
【分析】（1）根据除锈剂一般是酸，检测得到是硫酸，根据检验氢离子和硫酸根离子的方法分析
（2）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算除锈剂中硫酸的质量分数
22．【答案】（1）②①⑤③④；①
（2）广口瓶
（3）A；D
【解析】【解答】（1）
配制溶液的步骤为：计算、称量、量取，溶解，装瓶，因此顺序为：②①⑤③④ ，其中题中操作
① 是错误的，天平称量时左物右码。
（2） 图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 广口瓶
（3）A、氯化钠固体不纯，会使溶质的质量偏小，溶质的质量分数偏小
B 、用生锈砝码称量 氯化钠会使氯化钠固体的质量偏大，溶质质量分数偏大
C、 装瓶时有少量溶液洒出 对溶质质量分数不影响
D、溶解时烧杯内壁有水珠，使得溶剂质量增大，溶质质量分数偏小。
故选：AD
【分析】（1）根据配置溶液的步骤及天平的使用方法分析
（2）根据固体药品的盛放仪器分析
（3）根据实验的注意事项分析
23．【答案】（1）15∶3∶20
（2）1000
（3）1.2g
（4）36.8
【解析】【解答】（1）根据木糖醇的化学式C5H12O5可知，木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比 ；
（2）设需要加入的水的质量为x，则 ，解得x=1000g，所以需要加入1000g水；
（3）根据木糖醇的化学式C5H12O5可知，木糖醇中碳元素的质量分数 ，38g溶质质量分数为8%的木糖醇溶液中含有木糖醇的质量=38g×8%=3.04g，则含碳元素的质量=3.04g×39.5%=1.2g；
（4）设乙醇的质量为y，根据60.8g木糖醇（C5H12O5）和乙醇（C2H6O）中所含氢元素的质量分数相等可得： ，则y=36.8g。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
（3）根据化学式，元素的质量分数 =。
（4）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
24．【答案】（1）40g
（2）解：设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为x
NaOH+HCl═ NaCl+H2O
40 58.5
40g×10% x
x=5.85g
根据题意，与氯化铜溶液反应的氢氧化钠溶液质量为200g﹣40g=160g．
设160g10%氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成的氯化钠的质量为y，生成氢氧化铜的质量为z
CuCl2+ 2NaOH═ Cu（OH）2↓+ 2NaCl
80 98 117
160g×10% z y
y=23.4g，z=19.6g
B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为 =10.4%，
答：所得溶液的溶质质量分数为10.4%．
【解析】【解答】解：（1）由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g=40g，故填：40g；
【分析】所加入的氢氧化钠溶液优先与稀盐酸发生中和反应，之后与氯化铜形成氢氧化铜沉淀；A点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，B点表示氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算反应后生成的氯化钠的质量，进一步计算B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数．
25．【答案】（1）D
（2）带火星的木条
（3）乳化
（4）变大；肥皂水
（5）加快溶解速率；200
【解析】【解答】(1)根据溶液是均一稳定的混合物分析；
A、碘加入水中搅拌，不溶解，且会分层，说明没有形成溶液，不正确；
B、牛奶加入水中搅拌，不溶解，且静置会分层，说明没有形成溶液，不正确；
C、橄榄油加入水中搅拌，不溶解，且静置会分层，说明没有形成溶液，不正确；
D、乙醇加入水中搅拌，会形成均以稳定的混合物，不分层，说明形成了溶液，正确；
故答案为：D；
(2)电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，根据氧气能使带火星的木条复燃，故使用带火星的木条检验正极产生的气体，故填：带火星的木条；
(3)洗涤剂具有乳化作用，可以去除油污，故填：乳化；
(4)由于海水中的水会不断挥发，则溶质不变，溶剂变小，溶质质量分数变大，故填：变大；
区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，故填：肥皂水；
(5)配制氯化钠溶液时需用玻璃棒不断搅拌，其目的是是溶解加快，故填：加快溶解速率；
根据稀释溶液溶质质量不变，设加水的质量是，列式：，解得，故填：200。
【分析】（1）根据溶液是均一稳定的混合物分析；
（2）根据电解水“正氧负氢”现象分析；
（3）根据洗涤剂的乳化作用分析；
（4）根据海水蒸发后溶质质量分数变大，肥皂水鉴别硬水和软水分析；
（5）根据配制溶液时搅拌加速溶解及溶液稀释前后溶质质量不变分析。
26．【答案】（1）解：混合物中铁的质量为10g－4.4g＝5.6g。
（2）解：生成氢气的质量为50g＋10g－55.4g－4.4g＝0.2g，设稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe＋ H2SO4=FeSO4＋ H2↑
98 2
x 0.2g
＝ x＝9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝19.6%。
（3）解：欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y。
(200g－y)×98%＝200g×19.6%
y＝160g
答：(1)混合物中铁的质量为5.6g；(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水160g。
【解析】【解答】（1）铁粉混合物中的铁粉与稀硫酸反应，碳粉不与稀硫酸反应，反应后减少的质量是生成氢气的质量，生成氢气的质量是：10 g+50 g-55.4g-4.4 g=0.2g
设铁粉混合物中铁粉的质量为x，
Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
x 0.2g
= ，解得x=5.6g（2）设所用稀硫酸中溶质的质量分数为y
Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑
98 2
50g×y 0.2g
= ，解得y=19.6%
（3）设欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g需要水的质量是a，
200 g×19.6%=(200 g-a)×98%，解得a=160 g
【分析】碳粉不与稀硫酸反应， 剩余的4.4克滤渣是碳粉。反应后减少的质量是生成氢气的质量，利用质量守恒定律，就可以计算出氢气的质量。在化学方程式中，利用氢气的质量计算出参加反应的硫酸的溶质的质量。再计算出硫酸的溶质的质量分数。在稀释前后溶液中的溶质的质量是保持不变的，可以设需要加水的质量为未知数，列一元一次方程就可以算出所加水的质量。
27．【答案】解：设加水的质量是x，则100mL×1.84g/mL×98% =(100mL+x) ×9.8%，x=1656mL，故加水的质量为1740g。
【解析】【解答】设加水的质量是x，则
100mL×1.84g/mL×98% =(100mL+x) ×9.8%，
x=1656mL，
故加水的质量为1740g。
【分析】稀释前后溶质的质量保持不变：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数 =稀溶液的质量 ×稀溶液的质量分数。注意：加入水的质量 = 稀释后溶液的质量－浓溶液质量；
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6.2.2 溶液组成的表示
一、单选题
1．生活中的下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A．冰水 B．汽水 C．眼药水 D．自来水
2．下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．洗洁精清洗油污的原理是溶解作用
B．溶液一定是均一、稳定、透明的
C．不饱和溶液一定是稀溶液
D．物质的溶解度与溶剂的量有关
3．在100 g20%的KNO3溶液中加入100 g水后，溶液中( )
A．溶质质量增加一倍 B．溶质质量分数减少了一半
C．溶剂质量增加一倍 D．溶质质量分数增加了一半
4．加入足量的水搅拌能形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．植物油 C．白砂糖 D．粉笔灰
5．现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶质质量分数达到20%，以下说法正确的是（ ）
A．加入食盐4g
B．蒸发水分20g
C．加入适量分数为8%的食盐水40g
D．蒸发水分24g
6．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
B．植物油与水形成的混合物与溶液同样均一、稳定
C．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
7．下列物质在水中能形成无色透明溶液的是（ ）
A．硫酸铜固体 B．食盐
C．食用油 D．豆浆
8．把下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．花生油 B．面粉 C．蔗糖 D．冰块
9．下表为硝酸钾和氢氧化钙的溶解度表，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
硝酸钾（g） 13.3 31.6 63.9 110 169
氢氧化钙（g） 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数为31.6%
C．向饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰，冷却一段时间后，溶液中的氢氧化钙的溶质质量分数不变
D．80℃时硝酸钾溶液降温至20℃一定有晶体析出
10．下列对溶液叙述正确的是（ ）
A．溶液中的溶质一定是固体
B．10%的氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1：9
C．溶液中一定含有水
D．溶液一定是无色透明的
11．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）
A．面粉 B．蔗糖 C．花生油 D．泥土
12．下列有关水与溶液的说法错误的是（ ）
A．电解水时，负极产生的是氢气
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
13．将下列家庭中常用物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．纯碱 C．蔗糖 D．花生油
14．下列说法正确的是（ ）
A．H2O和H2O2组成元素相同，化学性质也一定相同
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶液质量也一定减小
C．置换反应生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应也一定是置换反应
D．20℃，称取5.0gCa（OH）2固体，加入95.0mL蒸馏水充分搅拌，得到5.0%的澄清石灰水
15．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜。对加压后右侧海水成分变化情况进行的下列分析中，正确的是（ ）
A．溶质的质量增加 B．溶剂的质量减少
C．溶液的质量不变 D．溶质质量分数减小
16．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）
A．将1gNaCl投入到100g水中，溶质的质量分数为1%
B．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
二、填空题
17．物质的溶解性的大小与 的性质有关。用汽油擦洗衣服上的油污，正是利用 的性质。
18．碘酒中的溶剂是 （写名称）；铁与稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是 （写化学式）
19．生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的．一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后， （填“会”或“不会”）出现浑浊现象，其理由是溶液具有 ．
20．一瓶溶质质量分数为20%的某种溶液，倒出一半后剩余溶液的溶质质量分数为 ，原因是 。再向剩余溶液中加入蒸馏水直到与原溶液质量相同，则最后得到的溶液溶质质量分数为
三、实验探究题
21．实验测成分
小伟同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含量进行探究。
（1）定性检验：
小伟同学使用 、 分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸。
（2）定量测定：
小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下：
①向烧杯中加入50g除锈剂；
②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；
③反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8g（除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出）
根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数为 。
22．某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 (填序号)，其中操作错误的是 ；
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ；
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
四、综合题
23．木糖醇(化学式为C5H12O5)是一种新型的甜味剂，广泛使用在口香糖中。试计算：
（1）木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；
（2）把500g溶质质量分数为60%的木糖醇溶液稀释成20%的溶液，需加入 g水；
（3）38g溶质质量分数为8%的木糖醇溶液中，所含碳元素的质量为 ；
（4）60.8g木糖醇中所含氢元素的质量与 g 乙醇中所含氢元素的质量相等。
24．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示．请计算：
（1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为 ；
（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
25．水是一种宝贵的资源，根据所学知识回答下列问题。
（1）把少量下列物质放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是____
A．碘 B．牛奶 C．橄榄油 D．乙醇
（2）电解水实验中用 检验正极产生的气体。
（3）生活中可用加了洗涤剂的水清洗油污，因为洗涤剂具有 作用。
（4）我国淡水资源缺乏，下图是太阳能海水淡化装置示意图：
在该装置中将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中溶质的质量分数会 (填“变大”、“变小”或“不变”)，淡化后的水可用 检验是否是软水。
（5）配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时需用玻璃棒不断搅拌，其目的是 ，若需将其稀释为溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
五、计算题
26．某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：
（1）混合物中铁的质量。
（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水的质量是多少？
27．实验室现有100mL溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84/mL），欲稀释为9.8%的稀硫酸，需加水的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、冰水只含水一种物质，属于纯净物，不属于溶液；
B、汽水是二氧化碳溶于水得到，含有二氧化碳、碳酸和水等物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液；
C、眼药水中含有水及一些溶于水的药物，是均一、稳定的混合物，属于溶液；
D、自来水中含有一些可溶性杂质，是均一、稳定的混合物，属于溶液；
故答案为：A。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、洗洁精清洗油污的原理是乳化作用，故A不符合题意；
B、物质以分子或离子的形式分散到水中，溶液一定是均一、稳定、透明的，故B符合题意；
C、不饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，不一定是稀溶液，故C不符合题意；
D、物质的溶解度受温度影响，与溶剂的量无关，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、汽油除油污：溶解；
B、溶液：均一、稳定的混合物；
C、饱和溶液与溶液的浓稀程度无关；
D、溶解度与溶剂种类有关。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、溶质质量是100g×20%=20g，加水不会导致溶质的质量改变，A不符合题意；
B、溶质质量是100g×20%=20g，加水后溶液质量是100g+100g=200g，溶质质量分数是20/200×100%=10%，质量分数减小一半，B符合题意；
C、溶剂质量从100g×（1-20%）=80g变成了80g+100g=180g，不是增加一倍，C不符合题意；
D、溶质质量是100g×20%=20g，加水后溶液质量是200g，溶质质量分数是20/200×100%=10%，质量分数减小一半，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查溶液中溶质、溶剂和溶液质量的关系，需要掌握三者之间的简单计算。
4．【答案】C
【解析】【解答】A. 泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液；
B. 植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液；
C. 白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
D. 粉笔灰不溶于水，与水混合形成悬浊液。
故答案为：C。
【分析】溶液是混合物，具有均一性，稳定性。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、40g 8%的食盐水中溶质的质量为40g 8%=3.2g，再加入4g的食盐后，溶液的质量分数为 =16.4%，故不符合题意；
B、40g 8%的食盐水中溶质的质量为40g 8%=3.2g，当蒸发掉20g的水后溶液的质量分数为 16%，故不符合题意；
C、加入8%的食盐水40g后溶液的质量分数不变，不符合题意；
D、40g 8%的食盐水中溶质的质量为40g 8%=3.2g，当蒸发20g的水分后，溶液的质量分数为 =20%，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比进行分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】A. 75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，故不符合题意；
B. 植物油难溶于水，植物油与水形成的混合物是不均一、不稳定的乳浊液，故不符合题意；
C. 氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故符合题意；
D. 溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质。
B、根据植物油与水形成乳浊液，进行分析。
C、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散。
D、根据溶液具有均一性，进行分析。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、硫酸铜固体溶于水，形成蓝色溶液，故A不符合题意；
B、食盐易溶于水形成均一稳定的混合物，属于无色溶液，故B符合题意；
C、食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C不符合题意；
D、豆浆不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液定义分析，溶液是均一稳定的混合物。
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故错误，不符合题意；
B. 面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误，不符合题意；
C. 蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选项正确，符合题意；
D. 冰块是固态的水，放入水中，是一种物质，故错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶液具有均一性和稳定性。
9．【答案】C
【解析】【解答】A、根据表中数据可知，硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，饱和溶液中溶质质量分数为： ，不符合题意；
C、向饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰，溶质质量分数不变，因为反应后石灰水依旧是饱和的，符合题意；
D、80℃时硝酸钾的饱和溶液降温至20℃一定有晶体析出，该处镁指明是饱和溶液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钙的溶解度都随温度升高而减小分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
C、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙分析；
D、根据硝酸钾饱和溶液降温一定析出晶体分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】A. 溶液中的溶质可以是固体，可以是液体，也可以是气体，故A不符合题意；
B. 10%的氯化钠溶液，假设溶液质量为100g，溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量为100g-10g=90g，所以溶质与溶剂的质量比为10g：90g=1：9，故符合题意。
C. 溶剂可以不是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故C不符合题意；
D. 溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液的组成、特点分析。
11．【答案】B
【解析】【解答】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A不符合题意；
B、蔗糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B符合题意；
C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C不符合题意；
D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液的定义分析，判断溶液要注意均一性、稳定性和混合物三点。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，不符合题意；
C、饱和溶液就是在该温度下不能再溶解该种物质的溶液，还能溶解其它物质，符合题意；
D、天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水“正氧负氢”分析；
B、根据溶液的均一性和稳定性分析；
C、根据饱和溶液只不能溶解对应溶质分析；
D、根据天然水的净化过程分析。
13．【答案】D
【解析】【解答】A. 食盐是氯化钠，易溶于水，放入水中能形成溶液。
B. 纯碱是碳酸钠，易溶于水，放入水中能形成溶液。
C. 蔗糖易溶于水，放入水中能形成溶液。
D. 花生油难溶于水，放入水中不能形成溶液。
故答案为：D。
【分析】根据溶液定义分析，溶液是均一稳定的混合物。
14．【答案】B
【解析】【解答】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子；水和双氧水分子构成不同，化学性质不同，不符合题意；
B、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶液质量也一定减小，符合题意；
C、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳不是置换反应，不符合题意；
D、20℃，氢氧化钙微溶于水，不会全部溶解得到5.0%的溶液，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的结构决定物质的性质进行分析
B、根据溶液的组成进行分析
C、根据置换反应的特点进行分析
D、根据溶质质量分数的计算方法进行分析
15．【答案】B
【解析】【解答】A. 海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，溶质的质量不会增加，故错误；
B. 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，所以溶剂的质量减少，故正确；
C. 溶液的质量变少了，故错误；
D. 水减少，溶质不变，溶质质量分数增加，故错误；
故答案为：B。
【分析】根据水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，进行分析。
16．【答案】D
【解析】【解答】A. 将1gNaCl投入到100g水中，溶质的质量分数为，故不符合题意。
B. KNO3溶解度随温度升高而升高，Ca（OH）2溶解度随温度升高而降低，所以两物质的饱和溶液降温后硝酸钾仍是饱和溶液。氢氧化钙变为不饱和溶液。故不符合题意。
C. 将NaCl、蔗糖溶于水后，氯化钠以氯离子和钠离子形式存在，蔗糖以蔗糖分子形式存在。故不符合题意。
D. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量如氢氧化钠，有的吸收热量如硝酸铵。故符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶液中溶质的质量分数=。
KNO3溶解度随温度升高而升高，Ca（OH）2溶解度随温度升高而降低。
17．【答案】溶质和溶剂；油脂易溶解在汽油中
【解析】【解答】物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。这种能力既取决于溶质的性质，又取决于溶剂的性质，另外还会受到外界的温度、大气压的影响。
同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性不相同。用汽油擦洗衣服上的油污，是利用油污可以溶解在汽油中的性质。
故答案为：溶质和溶剂；油脂易溶解在汽油中。
【分析】本题主要考查影响物质的溶解性的因素，需要掌握影响物质溶解性的因素。
18．【答案】酒精；FeCl2
【解析】【解答】碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，得到的是氯化亚铁的水溶液，溶质是氯化亚铁，溶剂是水。
【分析】根据溶质和溶剂的划分方法分析，碘酒为碘的酒精溶液，利用溶液的命名可确定前者为溶质，后者为溶剂，能发生化学反应的物质，要通过判断反应后生成物确定溶质。
19．【答案】不会；稳定性
【解析】【解答】根据溶液的性质：均一性、稳定性来分析 , 不会．氯化钠注射液属于溶液，而溶液是均匀、稳定的．
【分析】根据溶液的均一性和稳定性分析，均一性是指一杯溶液各部分浓度相同，稳定性是指外界条件不变溶质和溶剂不会分离。
20．【答案】20%；溶液具有均一性；10%
【解析】【解答】一瓶溶质质量分数为20%的某种溶液，倒出一半后剩余溶液的溶质质量分数为20%，原因是溶液具有均一性；再向剩余溶液中加入蒸馏水直到与原溶液质量相同，剩余溶液中溶质质量一定，溶液增加一倍，则最后得到的溶液溶质质量分数为原来的二分之一，即10%。
【分析】根据溶液的特性进行分析：均一性、稳定性、混合物
21．【答案】（1）氧化铜溶液；硝酸钡溶液
（2）9.8%
【解析】【解答】解:（1）检验确定是硫酸，实际上是确定含有氢离子和硫酸根离子，所以检验氢离子可以用难溶性金属氧化物等，检验硫酸根离子可以用硝酸钡等溶液，所以可选氧化铜等、硝酸钡溶液等。（2）解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+40g-87.8g=2.2g
设除锈剂中硫酸的质量分数为x
解得x=9.8%
答：设除锈剂中硫酸的质量分数为9.8%。
【分析】（1）根据除锈剂一般是酸，检测得到是硫酸，根据检验氢离子和硫酸根离子的方法分析
（2）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算除锈剂中硫酸的质量分数
22．【答案】（1）②①⑤③④；①
（2）广口瓶
（3）A；D
【解析】【解答】（1）
配制溶液的步骤为：计算、称量、量取，溶解，装瓶，因此顺序为：②①⑤③④ ，其中题中操作
① 是错误的，天平称量时左物右码。
（2） 图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 广口瓶
（3）A、氯化钠固体不纯，会使溶质的质量偏小，溶质的质量分数偏小
B 、用生锈砝码称量 氯化钠会使氯化钠固体的质量偏大，溶质质量分数偏大
C、 装瓶时有少量溶液洒出 对溶质质量分数不影响
D、溶解时烧杯内壁有水珠，使得溶剂质量增大，溶质质量分数偏小。
故选：AD
【分析】（1）根据配置溶液的步骤及天平的使用方法分析
（2）根据固体药品的盛放仪器分析
（3）根据实验的注意事项分析
23．【答案】（1）15∶3∶20
（2）1000
（3）1.2g
（4）36.8
【解析】【解答】（1）根据木糖醇的化学式C5H12O5可知，木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比 ；
（2）设需要加入的水的质量为x，则 ，解得x=1000g，所以需要加入1000g水；
（3）根据木糖醇的化学式C5H12O5可知，木糖醇中碳元素的质量分数 ，38g溶质质量分数为8%的木糖醇溶液中含有木糖醇的质量=38g×8%=3.04g，则含碳元素的质量=3.04g×39.5%=1.2g；
（4）设乙醇的质量为y，根据60.8g木糖醇（C5H12O5）和乙醇（C2H6O）中所含氢元素的质量分数相等可得： ，则y=36.8g。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。
（3）根据化学式，元素的质量分数 =。
（4）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
24．【答案】（1）40g
（2）解：设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为x
NaOH+HCl═ NaCl+H2O
40 58.5
40g×10% x
x=5.85g
根据题意，与氯化铜溶液反应的氢氧化钠溶液质量为200g﹣40g=160g．
设160g10%氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成的氯化钠的质量为y，生成氢氧化铜的质量为z
CuCl2+ 2NaOH═ Cu（OH）2↓+ 2NaCl
80 98 117
160g×10% z y
y=23.4g，z=19.6g
B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为 =10.4%，
答：所得溶液的溶质质量分数为10.4%．
【解析】【解答】解：（1）由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g=40g，故填：40g；
【分析】所加入的氢氧化钠溶液优先与稀盐酸发生中和反应，之后与氯化铜形成氢氧化铜沉淀；A点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，B点表示氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算反应后生成的氯化钠的质量，进一步计算B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数．
25．【答案】（1）D
（2）带火星的木条
（3）乳化
（4）变大；肥皂水
（5）加快溶解速率；200
【解析】【解答】(1)根据溶液是均一稳定的混合物分析；
A、碘加入水中搅拌，不溶解，且会分层，说明没有形成溶液，不正确；
B、牛奶加入水中搅拌，不溶解，且静置会分层，说明没有形成溶液，不正确；
C、橄榄油加入水中搅拌，不溶解，且静置会分层，说明没有形成溶液，不正确；
D、乙醇加入水中搅拌，会形成均以稳定的混合物，不分层，说明形成了溶液，正确；
故答案为：D；
(2)电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，根据氧气能使带火星的木条复燃，故使用带火星的木条检验正极产生的气体，故填：带火星的木条；
(3)洗涤剂具有乳化作用，可以去除油污，故填：乳化；
(4)由于海水中的水会不断挥发，则溶质不变，溶剂变小，溶质质量分数变大，故填：变大；
区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，故填：肥皂水；
(5)配制氯化钠溶液时需用玻璃棒不断搅拌，其目的是是溶解加快，故填：加快溶解速率；
根据稀释溶液溶质质量不变，设加水的质量是，列式：，解得，故填：200。
【分析】（1）根据溶液是均一稳定的混合物分析；
（2）根据电解水“正氧负氢”现象分析；
（3）根据洗涤剂的乳化作用分析；
（4）根据海水蒸发后溶质质量分数变大，肥皂水鉴别硬水和软水分析；
（5）根据配制溶液时搅拌加速溶解及溶液稀释前后溶质质量不变分析。
26．【答案】（1）解：混合物中铁的质量为10g－4.4g＝5.6g。
（2）解：生成氢气的质量为50g＋10g－55.4g－4.4g＝0.2g，设稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe＋ H2SO4=FeSO4＋ H2↑
98 2
x 0.2g
＝ x＝9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝19.6%。
（3）解：欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y。
(200g－y)×98%＝200g×19.6%
y＝160g
答：(1)混合物中铁的质量为5.6g；(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水160g。
【解析】【解答】（1）铁粉混合物中的铁粉与稀硫酸反应，碳粉不与稀硫酸反应，反应后减少的质量是生成氢气的质量，生成氢气的质量是：10 g+50 g-55.4g-4.4 g=0.2g
设铁粉混合物中铁粉的质量为x，
Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
x 0.2g
= ，解得x=5.6g（2）设所用稀硫酸中溶质的质量分数为y
Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑
98 2
50g×y 0.2g
= ，解得y=19.6%
（3）设欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g需要水的质量是a，
200 g×19.6%=(200 g-a)×98%，解得a=160 g
【分析】碳粉不与稀硫酸反应， 剩余的4.4克滤渣是碳粉。反应后减少的质量是生成氢气的质量，利用质量守恒定律，就可以计算出氢气的质量。在化学方程式中，利用氢气的质量计算出参加反应的硫酸的溶质的质量。再计算出硫酸的溶质的质量分数。在稀释前后溶液中的溶质的质量是保持不变的，可以设需要加水的质量为未知数，列一元一次方程就可以算出所加水的质量。
27．【答案】解：设加水的质量是x，则100mL×1.84g/mL×98% =(100mL+x) ×9.8%，x=1656mL，故加水的质量为1740g。
【解析】【解答】设加水的质量是x，则
100mL×1.84g/mL×98% =(100mL+x) ×9.8%，
x=1656mL，
故加水的质量为1740g。
【分析】稀释前后溶质的质量保持不变：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数 =稀溶液的质量 ×稀溶液的质量分数。注意：加入水的质量 = 稀释后溶液的质量－浓溶液质量；
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