【沪教版（全国）】化学九年级下册 7.1.1 溶液的酸碱性 同步练习（含答案）

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7.1.1 溶液的酸碱性
一、单选题
1．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸，为了减轻痛痒下列物质可以涂在被叮咬处的是（　　）
物质名称 西红柿汁 白醋 牛奶 小苏打水
pH范围 4～5 2～3 6～7 8～9
A．西红柿 B．白醋 C．牛奶 D．小苏打水
2．稀硫酸的 pH 可能是（）
A．2 B．7 C．9 D．12
3．溶液 pH 最大的是（　　）
A．食盐水 B．碳酸饮料 C．白醋 D．澄清石灰水
4．下表为一些常见食物的近似pH值，其中酸性最强的食物是（　　）
选项 A B C D
食物 苹果 葡萄 玉米粥 牛奶
pH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.8~8.0 6.3~6.6
A．A B．B C．C D．D
5．一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）
A．柠檬汁(2.0~3.0) B．菠萝汁(3.3~5.2)
C．番茄汁(4.0~4.4) D．鸡蛋清(7.6~8.0)
6．先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰（含有K2CO3）来提高洗涤衣物的效果。下列物质与K2CO3溶液一样呈碱性的是（　　）
A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．碳酸钠溶液
7．一些食物的近似pH如表。对照表中信息，下列说法错误的是（　　）
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
A．苹果汁比葡萄汁的酸性强
B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．鸡蛋清和牛奶都能使无色酚酞变红
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
8．经测定，某溶液的pH=4.5，则该溶液能使紫色石蕊溶液（　　）
A．变红 B．变蓝 C．变绿 D．不变色
9．25℃时，测得某种溶液的pH=3，有关该溶液的说法正确的是（　　）
A．该溶液是盐酸 B．溶液呈碱性
C．加入水，pH减小 D．能使石蕊试液变红
10．某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（　　）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 铁粉 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
11．几种常见物质的 pH范围如下表，其中酸性最强的是（　　）
物质 A.酸奶 B.鸡蛋清 C.牙膏 D.肥皂水
pH 范围(常温) 4-5 7-8 8-9 10-11
A．A B．B C．C D．D
12．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（　　）
选项 　 　 　
A O2 H2SO4 紫色石蕊试液
B CO2 H2O 无色酚酞试液
C CO Ca(OH)2 紫色石蕊试液
D CO2 NaOH 无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
13．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．质子数相同的粒子都属于同种元素
B．有发光、放热现象的一定是燃烧
C．使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
D．催化剂在化学反应前后的质量和性质一定不变
14．为了反映实验过程中量的变化情况，针对不同的实验，四组同学分别绘制了相似的图像，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． 向一定量的二氧化锰中不断加入过氧化氢溶液
B． 一定质量的木炭粉在足量的氧气中充分燃烧
C． 向等质量块状和粉末状碳酸钙中分别加稀盐酸至过量
D． 向NaOH溶液中滴加盐酸溶液，pH值变化情况
15．能使酚酞试液变红的是（　　）
A．稀盐酸 B．水
C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液
16．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是（　　）
A． 空气组成(按体积分数)
B． 溶解性与溶解度关系
C． pH与溶液酸碱性
D． 原子核结构
二、填空题
17．含氯消毒液是一种高效消毒剂，pH≈11，呈　 　性，常用于家庭、宾馆、　 　等公共场所消毒。
18．阿依、阿卓、阿牛春游时，发现了一株被太阳晒成紫红色的蒲公英，他们将其带回家洗净、捣碎，用阿达喝的老白干浸泡，再用纱布过滤，取其汁液，将其分成两份。已知紫红色蒲公英汁与紫色石蕊性质相同，请您预测：向一份中滴入食醋，会显　 　色，向另一份中滴加餐具洗洁精，会显　 　色。
19．人类的日常生活和工农业生产离不开水。
①常温下测得某水样的 pH=6，则此水样呈　 　（选填“酸”“中”或“碱”）性。
②根据电解水的实验回答问题：如图试管 1 得到的气体是　 　。该反应的方程式为　 　。电解水实验证明了水是由　 　组成。
20．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成　 　色，pH　 　7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，pH　 　7。
三、实验探究题
21．请根据下列装置图回答问题。
（1）仪器a的名称为　 　。
（2）实验室可选择发生装置A制备氧气，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C相对装置B的优点是　 　。实验室通常用装置　 　（填字母）来收集二氧化碳。
（4）装置G是用来验证二氧化碳的性质的装置。图中a、c为用紫色石蕊溶液润湿的小纸花，b为紫色石蕊溶液染成的干燥小纸花，实验中可观察到的现象是　 　。
22．含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理进入人体会伤害大脑及肾脏等。某含汞酸性废水(主要含HgCl2、HCl、NaCl等)的处理工艺流程如图所示。
（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是________(填字母，下同)。
A．造成水体污染 B．引起人体中毒 C．污染空气
（2）加入溶液A调节废水pH＝9，溶液A可以选用________。
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液
（3）Na2S与HgCl2发生反应生成HgS沉淀，反应的化学方程式为　 　。
四、综合题
23．欣欣同学想用蔬菜汁自制酸碱指示剂。
植物的汁液
白醋
蒸馏水
氢氧化钠溶液
紫甘蓝 红色
蓝紫色
绿色
胡萝卜 橙色
橙色 橙色
（1）上述两种植物的汁液适合做酸碱指示剂的是　 　。
（2）将紫甘蓝汁液滴入稀硫酸中，溶液呈　 　色。
24．某小组选用 5%的 NaOH 溶液来测定标签受损的稀盐酸的浓度。
（1）可选用____（填序号）检验稀盐酸显酸性
A．黄金 B．无色酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液 D．水
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是　 　。
（3）酸碱中和反应会放出热量，取 10g 稀盐酸与上述 NaOH 溶液反应，反应的温度变化如图所示，图中 a 点对应的溶液溶质是　 　（填化学式）；恰好完全反应时，所用 NaOH 溶液的溶质质量为　 　g。
（4）求稀盐酸的溶质质量分数。（根据化学方程式写出完整的计算过程）
五、推断题
25．归纳总结是学习化学的重要方法，在学习HCl与Ca（OH）2溶液的化学性质时构建了如下知识网络图，A、B、C、D是不同类别的物质，“﹣”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。
（1）为验证二者与酸碱指示剂的作用，小红同学将紫色石蕊试液滴入稀盐酸溶液中，溶液变为　 　色，滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变为　 　色。
（2）反应①的化学方程式为　 　，实验现象为　 　。
（3）写出符合反应②的一个化学方程式　 　。
（4）写出图中属于中和反应的化学方程式　 　。
（5）写出D物质所属的类别是　 　。
（6）写出反应④化学方程式　 　。
六、计算题
26．为了更好地保护环境，环境监测工作者对某工厂“排放的废水中的硫酸含量进行了测定。取水样20 g，向其中逐滴加入氢氧化讷溶液至恰好完全中和，共消耗氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为0.8 g。(废水中其它成分不参与反应)
（1）计算废水中硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)　 　。
（2）实验室做中和反应时，常用酚酞溶液作指示剂判断是否恰好完全反应，而不用石蕊溶液，原因是　 　。
27．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b段发生反应的化学方程式为　 　；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）
（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A. 西红柿汁的pH为4～5，溶液呈酸性，故不符合题意；
B. 白醋的pH为2～3，溶液呈酸性，故不符合题意；
C. 牛奶的pH为6～7，溶液呈酸性，故不符合题意；
D. 小苏打水的pH为8～9，溶液呈碱性，故符合题意，
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
2．【答案】A
【解析】【解答】稀硫酸呈酸性，pH小于7，故稀硫酸的 pH 可能是2。
故答案为：A。
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、食盐水显中性，故食盐水的pH等于7。
B、碳酸饮料中含有碳酸，碳酸显酸性，故雪碧的pH小于7。
C、白醋显酸性，故白醋的pH小于7。
D、石灰水显碱性，故石灰水的pH大于7。
故答案为：D。
【分析】根据酸性的溶液的pH小于7，显碱性溶液的pH大于7，当溶液显碱性时，碱性越强，pH越大。据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可。
4．【答案】A
【解析】【解答】pH<7的溶液呈酸性，对于酸性物质来说，pH越小，则物质的酸性越强，几种物质中苹果的pH最小，所以几种物质中苹果的酸性最强，
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
5．【答案】D
【解析】【解答】A. 柠檬汁pH<7，呈酸性，不符合题意；
B. 菠萝汁pH<7，呈酸性，不符合题意；
C. 番茄汁pH<7，呈酸性，不符合题意；
D. 鸡蛋清pH>7，呈酸性，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
6．【答案】D
【解析】【解答】A. 稀硫酸溶液pH值为1<7，溶液显酸性，故不符合题意；
B. 食醋溶液pH值为4~5<7，溶液显酸性，故不符合题意；
C. 蒸馏水 溶液pH值为7，溶液显中性，故不符合题意；
D. 碳酸钠溶液pH值为10>7，溶液显碱性，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法不符合题意；
B、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法不符合题意；
C、牛奶pH小于7，不能使无色酚酞变红，故说法符合题意；
D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
8．【答案】A
【解析】【解答】溶液pH=4.5<7，该溶液显酸性，石蕊溶液遇酸变红，故答案为A。
【分析】根据溶液pH与酸碱性的关系，以及指示剂变色的规律进行分析解答。
9．【答案】D
【解析】【解答】A、该溶液的pH=3＜7，显酸性，则该溶液可能为盐酸，该选项说法不符合题意；
B、该溶液的pH=3＜7，该溶液显酸性，该选项说法不符合题意；
C、加入水，酸性减弱，则pH增大，该选项说法不符合题意；
D、该溶液显酸性，能使石蕊试液变红，该选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据pH小于7的溶液呈酸性，能使石蕊变红分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、浓氨水有挥发性，氨分子运动到丙中，会使酚酞变红，不符合题意；
B、石灰水滴入碳酸钠中，二者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙、氢氧化钠不具有挥发性，丙处酚酞不会变红，符合题意；
C、稀盐酸滴入石灰石中，反应产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸会使丙处紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢进入丙中，能使丙中紫色石蕊试液变红，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据浓氨水的挥发性和碱性分析；
B、根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析；
C、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
D、根据浓盐酸具有挥发性及盐酸的酸性分析。
11．【答案】A
【解析】【解答】pH值越小，酸性越强，
故答案为：A。
【分析】溶液呈酸性时，pH越小，酸性越强。
12．【答案】D
【解析】【解答】A、氧气与硫酸不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现液体上升的现象，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水生成了碳酸，不能使酚酞试液变色，不符合题意；
C、一氧化碳与氢氧化钙不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现液体上升的现象，不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，压强变小，液体会上升，生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，符合题意。
【分析】根据题意可知： 打开弹簧夹b，烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中这就说明烧瓶中的压强低于外加的气压；原因是烧瓶内的x气体与液体y 发生了反应而压强减小，那么气体与液体反应的是B、D选项；又据题意可知， 滴有z的水变色就是无色酚酞遇到碱性溶液变红色
13．【答案】C
【解析】【解答】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的粒子不一定都属于同种元素，如NH3和H2O质子数相同，不属于同种元素，不符合题意；
B、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，符合题意；
D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质子数相同的粒子可能是不同分子或离子等分析；
B、根据灯泡等发光放热属于物理变化分析；
C、根据酸性溶液能使石蕊变红分析；
D、根据催化剂“一变两不变”的性质分析。
14．【答案】D
【解析】【解答】A、向二氧化锰中不断加入过氧化氢溶液时，不断产生氧气，随着反应的进行和不断加入过氧化氢溶液，氧气质量会越来越大，故该选项对应关系不符合题意；
B、一定质量的木炭粉在足量的氧气中充分燃烧，随着反应进行，碳和氧气不断减少，最终由于氧气是足量的，故木炭应完全消耗质量降为0，故该选项对应关系不符合题意；
C、向等质量块状和粉末状碳酸钙中分别加稀盐酸至过量，反应速率不一样，但是最终产生的二氧化碳质量相等，该选项对应关系不符合题意；
D、向NaOH溶液中滴加盐酸溶液，开始时溶液pH大于7，随着盐酸的不断滴入溶液会从碱性逐渐变为中性，继续滴加盐酸，盐酸过量溶液呈酸性，因此最终pH小于7，该选项对应关系符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
15．【答案】D
【解析】【解答】A、稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，不符合题意；
B、水显中性，不能使酚酞试液变色，不符合题意；
C、氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据碱能使无色酚酞变红色进行分析。
16．【答案】D
【解析】【解答】A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；
B、物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶，模型正确，故B不符合题意；
C、pH=7为中性，pH小于7的为酸性，pH大于7的为碱性，模型正确，故C不符合题意；
D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型错误，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据空气中各成分的体积分数进行分析
B、根据物质溶解性的判断标准进行分析
C、根据溶液pH与酸碱性的关系进行分析
D、根据原子的结构进行分析
17．【答案】碱；学校/图书馆（合理即可）
【解析】【解答】含氯消毒液的pH≈11＞7，溶液显碱性；常用于家庭、宾馆、学校、图书馆、电影院（合理即可）等公共场所消毒。
【分析】根据碱性溶液的pH大于7分析
18．【答案】红；蓝
【解析】【解答】紫色石蕊遇到酸性变红，遇到碱性变蓝，所以加入食醋（显酸性）会变红色；洗洁精（显碱性、可去除油污）变蓝色。
【分析】食醋显酸性，紫色石蕊遇到酸性变红，洗洁精显碱性，遇到碱性变蓝。
19．【答案】酸；氢气；；氢、氧元素
【解析】【解答】① pH小于7的溶液呈酸性，故pH=6的水样呈酸性；
② 根据电解水的实验回答问题：根据正氧负氢，如图试管1连接电源负极，得到的气体是 氢气，电解水生成氢气和氧气，该反应的方程式为 。电解水实验证明了水是由氢、氧元素组成。
【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性。
电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
20．【答案】红；>；=
【解析】【解答】① 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；② 碱性溶液pH大于7；③ 向瓶中滴入盐酸，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，溶液刚好褪成无色时，说明氢氧化钠与盐酸刚好完全反应，溶液呈中性，pH等于7。
【分析】碱性的溶液能使无色酚酞试液变红色，酸性溶液、中性溶液不能使无色酚酞试液变色。
21．【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）可以控制反应的速率；E
（4）c比a先变红，b不变红
【解析】【解答】（1）填”锥形瓶“；
（2）A为固固装置，且在瓶口塞棉花，故为高锰酸钾分解制取氧气，故填” “；
（3）C可以控制反应物的量，进而控制反应速率，实验室常用E收集二氧化碳，因为其密度大于空气，故填” 可以控制反应的速率 “、”E“；
（4）因为二氧化碳密度大于空气，故下方先变红，b无变化，因为二氧化碳溶于水中形成酸，故填” c比a先变红，b不变红 “。
【分析】（1）实验室仪器名称应熟记；
（2）根据反应发生装置选择制备方式；
（3）注射器可以控制反应物的量，故进而控制反应速率，二氧化碳采用向上排空气法收集；
（4）根据二氧化碳溶于水生成碳酸可使紫色石蕊变红分析，且二氧化碳密度大于空气。
22．【答案】（1）A；B
（2）B
（3）Na2S＋HgCl2=HgS↓＋2NaCl
【解析】【解答】（1）汞有毒，排放会污染水体，引起人中毒。因此选AB
（2）因为pH=9呈碱性，所以加入氢氧化钠
（3）硫化钠和氯化汞发生复分解生成硫化汞和氯化钠
故答案为：AB；B；Na2S＋HgCl2=HgS↓＋2NaCl
【分析】根据含汞废水的危害和化学方程式的书写规则即可解答
23．【答案】（1）紫甘蓝
（2）红
【解析】【解答】(1)由题给信息可知，紫甘蓝遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变绿，颜色变化比较明显，可以作指示剂，而胡萝卜遇酸性溶液、中性溶液、碱性溶液颜色一样，不能用作指示剂。
(2)由题给信息可知，紫甘蓝遇酸性溶液变红，稀硫酸显酸性，将紫甘蓝汁液滴入稀硫酸中，溶液呈红色。
【分析】本题主要考察学生的归纳能力，需要学生根据已有信息找出物质的变色原理即可。
24．【答案】（1）C
（2）氢离子与氢氧根离子反应生成水
（3）HCl、NaCl；2
（4）解：设：稀盐酸中溶质的质量为x
稀盐酸的溶质质量分数：
答：稀盐酸的溶质质量分数18.25%。
【解析】【解答】（1）稀盐酸显酸性，可以用氢前金属、碳酸钠来检验，酸能使紫色石蕊变红，遇酚酞不变色。
故答案为：C。
（2）从微粒的角度分析，酸碱发生的中和反应，反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水。
（3）图中 a 点温度未达到最高，说明反应还未结束，酸还有剩余，所以对应的溶液溶质是盐酸和反应生成的氯化钠。恰好完全反应时，温度达到最高，所用 NaOH 溶液的溶质质量为：40g5%=2g。
故填：HCl、NaCl；2
【分析】（1）酸性溶液能使紫色石蕊变红，遇酚酞不变色。
（2）酸碱发生的中和反的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水。
（3）中和反应会放热。
（4）先设未知数，正确写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。
25．【答案】（1）红；蓝
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色
（3）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（4）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（5）酸
（6）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【解析】【解答】（1）酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝。盐酸呈酸性，将紫色石蕊试液滴入HCl溶液中；Ca(OH)2呈碱性，溶液变成红色，滴入Ca(OH)2溶液中，溶液变成蓝色；（2）氧化铁是红色（或红棕色）的金属氧化物，能和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，现象是：红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色；（3）酸的通性有：酸能与酸碱指示剂起反应，能与活泼金属反应，能与金属氧化物反应，能与碱反应，以与某些盐反应，根据知识网络图可知，C既能与盐酸反应，又能与氢氧化钙反应，所以C为是一种（可溶性）盐，B是一种活泼金属，例如Zn，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（4）中和反应是酸和碱之间反应生成盐和水的反应，氢氧化钙是强碱，硫酸是强酸，二者之间可以发生中和反应，化学方程式：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（5）A为氧化物，B是金属单质，C是盐，D能和氢氧化钙反应，且A、B、C、D是不同类别的物质，则D可以是硫酸，属于酸；（6）根据图示可以看出C既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钙反应，应该是一种（可溶性）盐，C物质可以是碳酸钠，反应④的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【分析】根据酸和碱的化学性质及题中所给知识网络图，可知B是活泼金属，C是盐，D是非金属氧化物。
（1）稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变蓝；
（2）氧化铁与稀盐酸反应的实验现象是红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色；
（3）可以写铁、锌、镁中的一种金属与稀盐酸反应生成盐和氢气的化学方程式；
（4）中和反应是酸和碱作用生成盐和水，可写稀盐酸与氢氧化钙反应的方程式。
26．【答案】（1）解：设废水中硫酸的溶质质量为x 故废水中硫酸的溶质质量分数为： 100%=4.9%
（2）石蕊溶液颜色变化不明显
【解析】【解答】 (2)常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂，原因是石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显，故原因是石蕊溶液颜色变化不明显。
【分析】（1）根据反应的氢氧化钠质量代入方程式中利用方程式中物质间质量关系计算硫酸质量分析；
（2）根据石蕊试液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色分析。
27．【答案】（1）
（2）解：设生成碳酸钙沉淀质量为y
y=20g
设碳酸钠与硝酸反应生成二氧化碳的质量为k
k=4.4g
反应前后元素种类质量不变，最终反应到c点时，碳酸钠转化为硝酸钠，钠元素质量不变，生成硝酸钠质量为
反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是
答：反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是15.7%。
（3）碳酸钠过量，水溶液显碱性。
【解析】【解答】（1）a→b段碳酸钠与稀硝酸反应产生硝酸钠、水和二氧化碳的化学方程式为： ；
（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是碳酸钠过量，水溶液显碱性。
【分析】（1）根据a→b段曲线变化，酸性减弱，说明碳酸钠与稀硝酸反应产生硝酸钠、水和二氧化碳。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钠与硝酸根反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钠的质量，未知量是生成碳酸钙的质量；列比例式计算。
再根据碳酸钠与稀硝酸反应生成二氧化碳的化学方程式计算出生成二氧化碳的质量；
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，计算出反应后溶液的质量；
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变，进行分析生成硝酸钠的质量。
（3）根据图像可知，c→d段碳酸钠溶液过量，进行分析。
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