【沪教版（全国）】化学九年级下册 7.1.2 溶液的酸碱性 同步练习（含答案）

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7.1.2 溶液的酸碱性
一、单选题
1．下列物质中酸性最强的是（　　）
A．苹果汁(2.9~3.3) B．西瓜汁(5~6)
C．牛奶(6.3~6.6) D．牙膏(8~9)
2．下列液体酸性最强的是（　　）
A．柠檬汁(pH=2～3) B．酱油(pH=4～5)
C．牛奶(pH=6～7) D．鸡蛋清(pH=7～8)
3．下列生活中常见的饮品可以使紫色石蕊溶液变蓝色的是（　　）
A．苹果醋 B．纯牛奶 C．柠檬汁 D．苏打水
4．能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．蒸馏水 B．盐酸 C．食盐水 D．石灰水
5．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B． 用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多时胃液pH的情况
C． 向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量
D． 加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物
6．下表列出了生活中一些常见的物质的pH，其中显碱性的是（　　）
食物 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 食醋
pH 7.6～8.0 6.3～6.6 3.5～4.5 2.4～3.0
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．葡萄汁 D．食醋
7．几种作物适宜生长的pH范围如下：
作物 茶树 水稻 薄荷 马玲薯
pH范围 5.0~5.5 6.0~7.0 7.0~8.0 4.8~5.5
取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适宜种植的作物是（　　）
A．茶树 B．薄荷 C．马玲薯 D．水稻
8．下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（　　）
A．胃液0.9~1.5 B．唾液6.6~7.1
C．胆汁7.1~7.3 D．胰液7.5～8.0
9．下表列出了一些常见物质的pH范围，其中碱性最强的是（　　）
物质名称 炉具清洁剂 肥皂水 矿泉水 厕所清洁剂
pH范围 12~13 9.5~10.5 6.8~7.8 1~2
A．炉具清洁剂 B．肥皂水 C．矿泉水 D．厕所清洁剂
10．下列图像能够正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是（　　）
A．将CO通过盛有一定量炽热Fe2O3的硬质玻璃管
B．向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入水
C．足量红磷在含有一定量空气的密闭容器中燃烧
D．高温煅烧一定质量的碳酸钙固体
11．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与事实不相符的是（　　）
A． B．
C． D．
12．生活中一些常见食物的pH如下：
食物 柠檬汁 鸡蛋清 纯水 牛奶 红豆汁
pH 2.0-2.5 7.4~7.6 7 6.3-8.5 10.2-11.4
上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是（　　）
A．柠檬汁 B．牛奶
C．鸡蛋 D．红豆汁
13．如图所示实验方案不能达到实验目的的是（　　）
A．证明待测溶液呈酸性
B．探究硝酸钾溶解度与温度的关系
C．探究水的组成元素
D．验证质量守恒定律
14．下列是部分饮品的近似pH范围，其中酸性最强的是（　　）
A．苹果汁（2.9~3.3） B．番茄汁（4.0~4.4）
C．牛奶（6.3~6.6） D．豆浆（7.4~7.9）
15．常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
食物 柠檬汁 橙子汁 西瓜汁 鸡蛋清
pH 2.2~2.4 3.6~4.3 5.3~6.1 7.6~8.0
下列说法中正确的是（　　）
A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁 B．西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C．西瓜汁比柠檬汁酸性强 D．柠檬汁和橙子汁显酸性
16．鲜肉是日常主要的食品之一，新鲜度可以通过测试pH来判断。据资料，pH鱼肉的新鲜度的关系为：新鲜肉pH为5.8~6.2；次鲜肉6.3~6.6；变质肉6.7以上。新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）
A．变弱 B．变强 C．不变 D．无法确定
二、填空题
17．阿依、阿卓、阿牛春游时，发现了一株被太阳晒成紫红色的蒲公英，他们将其带回家洗净、捣碎，用阿达喝的老白干浸泡，再用纱布过滤，取其汁液，将其分成两份。已知紫红色蒲公英汁与紫色石蕊性质相同，请您预测：向一份中滴入食醋，会显　 　色，向另一份中滴加餐具洗洁精，会显　 　色。
18．2019 年北京举办的世界园艺博览会展示了各色花卉千余种。不同的花卉适合不同的酸碱度土壤。北京城区土壤偏碱性，下表中适宜北京城区自然生长的花卉为　 　（填字母序号）。
选项 花卉种类 适宜土壤酸碱度
A 杜鹃、栀子花 5~6.8
B 迎春、夹竹桃、榆叶梅 7.3~8
C 向日葵、桃树 6~8
19．小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为　 　。
20．中央电视台暑期推出的科学类节目《加油!向未来》将科学知识融合到节目中，深受广大学生喜爱。请你参与节目回答问题：
（1）人体内含量最多的微量元素是钙还是铁？　 　；
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是　 　；
（3）用厨房中的白醋浸过的白色纸花，喷上一种试剂后，变成漂亮的红色小花，这种试剂是　 　。
三、实验探究题
21．黄冈市沧浪中学化学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对KNO3、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下：
植物的汁液 在HCl溶液中 在KNO3溶液中 在NaOH溶液中
牵牛花瓣 红 色 紫 色 蓝 色
胡萝卜 橙 色 橙 色 橙 色
月季花瓣 浅红色 红 色 黄 色
（1）经过探究，发现　 　根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是　 　。
（2）小明是一个勤于思考，喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题：NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究：
【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？
【提出猜想】猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H2O
猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是　 　
猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是　 　。
（3）【设计实验】
实 验 步 骤 实验现象 实 验 结 论
①向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡 溶液呈紫色 使牵牛花汁液变色的不是 　 　
②向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡 溶液呈紫色 使牵牛花汁液变色的不是　 　
③　 　 溶液呈蓝色 使牵牛花汁液变色的只能是　 　
22．以下是初中化学的基本实验，请回答下列问题。
（1）实验一中水的温度要求较高的理由是：　 　；
（2）实验二的目的是　 　；
（3）依据实验三的实验现象，说明了二氧化碳的化学性质是　 　。
四、综合题
23．阅读下列材料，回答问题：
中国传统文化博大精深，中华美食更是名扬天下。在我国北方地区有腌制“腊八蒜”的传统，每年进入腊月后，人们将蒜瓣用食醋浸泡后密封在容器里低温储存。制作好的“腊八蒜”受到了很多人的喜爱，而且它还具有保健的功效。
大蒜是天然的杀菌食品，其中含有的大蒜素(C6H10OS2)具有很强的杀灭细菌和病毒的作用，可用于预防急性肠胃炎的发生。腌制好的“腊八蒜”减轻了生蒜的刺激性味道，但保留了抗氧化性。
（1）腌制“腊八蒜”中用到的食醋，其pH　 　7(填“＞”“＜”或“=”)；
（2）大蒜中的大蒜素是由　 　种元素组成。
24．我国新版《生活饮用水卫生标准》于2023年4月1日正式实施。
（1）某水样检测出含氮、磷等，这里的氮、磷是指____（填序号）。
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
（2）为使水澄清透明，净化水时可加入絮凝剂，使杂质沉降，然后通过　 　（填操作名称）而实现。
（3）新标准明确规定生活饮用水的pH范围，测定水样酸碱度—pH，可选用　 　。
五、科普阅读题
25．阅读下列科普短文。冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。
融雪剂的种类繁多，其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）、碳酸氢钾（KHCO3）等物质也常用于融雪。
研究人员配制出A、B两组融雪剂（如图），并与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对（见下表）。
不同融雪剂性能指标的检测结果
项目 技术标准 A组 B组 CMA类 NaCl
pH 6.5~9.0 7.2 7.4 9.0 7
冰点/℃ ＜-20.0 -23.2 -21.0 -21.0 -18.0
融雪化冰能力/mL ≥7 12.5 10.7 10.3 11
溶解速度/s ≤190 132 167 152 106
混凝土质量腐蚀/% ≤1.0 1.12 0.40 0.13 1.10
（本文中冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度）
研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标优于其他两类，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。
依据文章内容回答下列问题。
（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是　 　。
（2）A、B组融雪剂均属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。A组比B组腐蚀性强的原因是　 　。
（3）CMA类融雪剂的溶液呈　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（4）下列说法中，正确的是　 　（填序号）。
A
融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰
B
CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强
C
B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准
六、计算题
26．将溶质质量分数为7.3%的稀盐酸逐滴加入10g氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，随着稀盐酸的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
（1）图中表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应的点是　 　（填字母）。
（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
27．常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）图中B点溶液呈　 　色
（2）计算稀盐酸中溶质质量分数（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】pH越小酸性越强，因此苹果汁的酸性最强。
故答案为：A。
【分析】pH小于7时，显酸性，pH越小酸性越强。
2．【答案】A
【解析】【解答】鸡蛋清的pH大于7，显碱性；柠檬汁、酱油、牛奶等物质的pH都小于7，显酸性，柠檬汁的pH最小，酸性最强。
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
3．【答案】D
【解析】【解答】解：石蕊遇碱变蓝色，遇酸变红色。
A、苹果醋显酸性，使石蕊变红色，不符合题意；
B、纯牛奶显中性，不使石蕊变色，故不符合题意；
C、柠檬汁显酸性，使石蕊变红色，不符合题意；
D、苏打水是碳酸氢钠溶液，显碱性，使石蕊变蓝色，故符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据石蕊遇碱变蓝色，遇酸变红色来解答。
4．【答案】B
【解析】【解答】A. 蒸馏水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故不符合题意；
B. 盐酸显酸性，能使使紫色石蕊试液变红色，故符合题意；
C. 食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故不符合题意；
D. 石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】酸性溶液能使使紫色石蕊试液变红色。
5．【答案】C
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜的质量分数最后应变为零，A不符合题意；
B、用胃舒平[主要成分Al (OH)3 ]治疗胃酸过多时胃液pH的情况，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于固体，pH值不可能超过7，B不符合题意；
C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中铜元素的质量应先增加，后达一定值，C符合题意；
D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，固体中二氧化锰的质量分数应先增加，后达一定值，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、铁粉过量，硝酸铜完全反应，直至为0。
B、胃液主要成分是盐酸，pH不可能大于7。
C、氧化铜是固定质量的，直至完全溶解。
D、二氧化锰是催化剂质量不变。
6．【答案】A
【解析】【解答】A. 鸡蛋清的pH在7.6～8.0之间，pH大于7 ，则显碱性，故A符合题意；
B. 牛奶的pH在6.3～6.6之间，pH小于7 ，则显酸性，故B不符合题意；
C. 葡萄汁的pH在3.5～4.5之间，pH小于7 ，则显酸性，故C不符合题意；
D. 食醋的pH在2.4～3.0之间，pH小于7 ，则显酸性，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
7．【答案】B
【解析】【解答】取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显红色说明土壤呈酸性，薄荷在碱性土壤生成，在酸性土壤最不适宜。
故答案为：B。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
8．【答案】A
【解析】【解答】酸性溶液的pH<7，且pH越小，酸性越强，胃液、唾液的pH<7，且胃液的pH更小，
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
9．【答案】A
【解析】【解答】pH＜7，显酸性，pH=7，显中性，pH＞7，显碱性，且pH值越大，碱性越强，炉具清洁剂的pH值最大，故炉具清洁剂的碱性最强。
故答案为：A。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
10．【答案】A
【解析】【解答】A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以将CO通过盛有一定量炽热Fe2O3的硬质玻璃管，固体的质量会不断减少，当反应完毕后固体的质量不变，为一定值，故A符合题意；
B、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入水，溶液仍然呈碱性，溶液的pH值不会小于7，故B不符合题意；
C、氮气的化学性质稳定，足量红磷在含有一定量空气的密闭容器中燃烧，氮气不反应，反应前后质量不会减少，故C不符合题意；
D、高温煅烧一定质量的碳酸钙固体，生成氧化钙和二氧化碳，所以固体中钙元素的质量分数会增大，当反应完毕后固体的质量分数不变，为一定值，但是开始钙元素的质量分数不为0，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，溶液的pH逐渐减小，恰好反应时pH为7，继续滴加稀硫酸，pH继续冲减小，不符合题意；
B、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，溶液中氢氧根离子被氢离子消耗，逐渐减少，直至为零，不符合题意；
C、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，反应开始就产生沉淀，逐渐增加，氢氧化钡完全反应后，不再增加，不符合题意；
D、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，反应没有开始溶液有水，烧杯中水的质量开始不为0，符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否正确。
12．【答案】A
【解析】【解答】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；胃酸过多的人不宜食用的是酸性食物。
A. 柠檬汁的pH为2.0-2.5，小于7，显酸性，故符合题意；
B. 牛奶的pH为6.3-8.5，可能显酸性、中性或碱性，故不符合题意；
C. 鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故不符合题意；
D. 红豆汁的pH为10.2-11.4，大于7，显碱性，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】酸性溶液pH值小于7，胃酸过多的人不宜食用的是酸性食物。
13．【答案】A
【解析】【解答】A. 酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色，所以不能用酚酞来验证溶液是否呈酸性，故A符合题意；
B. 探究硝酸钾溶解度与温度的关系，加水后溶解一部分，但还有部分固体剩余，加热后剩余固体也溶解，证明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故B正确，不符合题意；
C. 探究水的组成元素，通过电解水实验，产生氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确，不符合题意；
D. 验证质量守恒定律，在天平左侧的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，反应后天平保持平衡，证明质量守恒，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、酸性溶液、中性溶液不能使无色酚酞试液变色。
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而升高。
C、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。
D、化学反应遵循质量守恒定律。
14．【答案】A
【解析】【解答】溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH＜7 溶液呈酸性；pH＝7 溶液呈中性；pH＞7 溶液呈碱性。pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。苹果汁pH最小，
故答案为：A。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
15．【答案】D
【解析】【解答】A、柠檬汁pH 范围是2.2~2.4，pH<7，显酸性，胃酸过多的人应尽量少喝柠檬汁，否则会加重病情，故不符合题意。
B、西瓜汁pH 范围是5.3~6.1，pH<7，显酸性，鸡蛋清pH 范围是7.6~8.0，pH﹥7，显碱性，故不符合题意。
C、西瓜汁pH 范围是5.3~6.1，柠檬汁pH 范围是2.2~2.4，均小于7，且柠檬汁的pH小于西瓜汁，则柠檬汁比西瓜汁的酸性强，故不符合题意。
D、柠檬汁pH 范围是2.2~2.4，橙子汁pH 范围是3.6~4.3，均小于7，则柠檬汁和橙子汁显酸性，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】酸性溶液的pH<7，pH越小酸性越强；碱性溶液的pH﹥7，pH越大碱性越强。
16．【答案】A
【解析】【解答】新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱，
故答案为：A。
【分析】根据溶液呈酸性时pH越大，则酸性越弱分析；
17．【答案】红；蓝
【解析】【解答】紫色石蕊遇到酸性变红，遇到碱性变蓝，所以加入食醋（显酸性）会变红色；洗洁精（显碱性、可去除油污）变蓝色。
【分析】食醋显酸性，紫色石蕊遇到酸性变红，洗洁精显碱性，遇到碱性变蓝。
18．【答案】B
【解析】【解答】土壤呈碱性，则适合种植的花卉种类应该适合在碱性土壤的环境中。碱性土壤的pH＞7。所以适宜北京城区自然生长的花卉为大于7的花卉，即迎春、夹竹桃。榆叶梅。
故答案为：B。
【分析】pH＞7，显碱性。
19．【答案】溶液变红
【解析】【解答】氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液呈红色。小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为溶液变红。
【分析】碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。
20．【答案】（1）铁
（2）盖上锅盖
（3）石蕊试液
【解析】【解答】（1）人体内含量最多的微量元素是铁，钙元素是人体中的常量元素，故填：铁；（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取盖上锅盖的灭火方法，故填：盖上锅盖；（3）用厨房中的白醋浸过的白色纸花，喷上一种试剂后，变成漂亮的红色小花，石蕊试液在酸性溶液中会变红色，故这种试剂是石蕊试液，故填：石蕊试液。
故答案为：铁；盖上锅盖；石蕊试液。
【分析】（1）根据微量元素及常量元素的种类分析；
（2）根据灭火原理分析，注意燃烧条件同时满足三个，而灭火只需撤掉其中一个即可；
（3）根据酸溶液能使石蕊变红分析。
21．【答案】（1）胡萝卜汁液；牵牛花汁液
（2）Na+；OH-
（3）H2O；Na+；向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡；OH-
【解析】【解答】①胡萝卜汁液与酸碱溶液均不变色，故不能做指示剂，牵牛花汁液与酸碱变色最明显，故最好；(2)因为NaOH溶液中存在着Na+、OH 、H2O等三种粒子，故分别猜想是这三种离子使其变色，然后分别取用含有其中一种离子的溶液进行实验，根据实验结果判断，猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是Na+；猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是OH-；
设计实验如下：
实 验 步 骤 实验现象 实 验 结 论
①向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡 溶液呈紫色 使牵牛花汁液变色的不是 ____ H2O _______
②向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡 溶液呈紫色 使牵牛花汁液变色的不是__ Na+______
③___向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡__ 溶液呈蓝色 使牵牛花汁液变色的只能是__ OH-___
故答案为：胡萝卜汁液；牵牛花汁液；Na+；OH-；H2O；Na+；向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡；OH-。
【分析】本题主要考查酸碱的性质及其酸碱指示剂的选择。主要根据其变色的pH范围进行选择。
22．【答案】（1）使温度达到白磷的着火点
（2）验证氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应
（3）二氧化碳能与水反应
【解析】【解答】（1）燃烧需要同时满足三个条件，实验一中水的温度要求较高，是因为使温度达到白磷的着火点。（2）实验二是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验二的目的是验证氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应。（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试纸变红，现象是湿润的紫色石蕊试纸变为红色，干燥的紫色石蕊试纸不变色，所以依据实验三的实验现象，说明了二氧化碳的化学性质是二氧化碳能与水反应。
【分析】（1）燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。（2）实验二是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。（3）根据二氧化碳的化学性质，进行分析解答。
23．【答案】（1）＜
（2）4
【解析】【解答】(1)醋酸的溶液呈酸性，所以其pH小于7；
(2)由大蒜素(C6H10OS2)的化学式可知，大蒜素是由碳、氢、氧、硫四种元素组成的。
【分析】（1）食醋中含有醋酸，所以其pH<7；
（2）根据蒜素的化学式可知，蒜素是由四种元素组成的。
24．【答案】（1）D
（2）过滤
（3）pH试纸
【解析】【解答】（1）某水样检测出含氮、磷等，这里的氮、磷是指元素；
（2）净化水时可加入絮凝剂，使杂质沉降，然后通过过滤将固体和液体分离；
（3）测定水样酸碱度—pH，可选用 pH试纸。
【分析】（1）根据物质由元素组成，所给成分为元素分析；
（2）根据过滤的原理分析；
（3）根据pH试纸测定溶液酸碱度分析。
25．【答案】（1）24:71
（2）混合物；A组比B组氯离子含量高
（3）碱性
（4）AC
【解析】【解答】（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是24：（35.5×2）=24:71。（2）根据图示可知，A、B组融雪剂均由多种物质组成，属于混合物；根据题意，氯离子对路面等腐蚀性大，A组中含有14%的氯化钙、36%的氯化镁，B组只含有15%的氯化钙，A组比B组氯离子含量高，故A组比B组腐蚀性强。（3）CMA类融雪剂的溶液pH=9.0，大于7，故呈碱性。（4）A、融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰，正确；
B、CMA类融雪剂的融雪化冰能力对应的数字最小，能力最弱，错误；
C、根据表格，B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准，正确。
故答案为：AC。
【分析】（1）物质组成中各元素的质量比等于（A元素的相对原子质量*A元素的下角标）：（B元素的相对原子质量*B元素的下角标）
（2）由一种物质组成的物质称为纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质称为混合物。
（3）标准状况下，pH大于7的物质显碱性，pH等于7的物质显中性，pH小于7的物质显酸性。
（4）依据表格内容合理分析就能得到正确答案。
26．【答案】（1）b
（2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
x=8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
【解析】【解答】（1）由图可知，b点时pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
【分析】（1）酸碱恰好完全中和时pH=7；
（2）先由反应掉氯化氢的质量根据化学方程式的计算，计算出参加反应的氢氧化钠的质量，最后用反应掉氢氧化钠的质量除以其总质量10g既得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
27．【答案】（1）无
（2）解：设HCl的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】【解答】(1)只有碱性溶液可以使无色酚酞变红色，B点溶液的pH值等于7，溶液呈中性，故无色酚酞不变色；
【分析】（1）根据酚酞遇中性溶液呈无色分析；
（2）根据反应的氢氧化钠（氢氧化钠溶液中溶质质量）质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析。
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