【沪教版（全国）】化学九年级下册 7.3 几种重要的盐 同步练习（含答案）

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7.3 几种重要的盐
一、选择题
1．能用于治疗胃酸过多症的物质是（　　）
A．蔗糖 B．食盐 C．小苏打 D．食醋
2．下列物质的用途错误的是（　　）
A．稀硫酸除去铁锈 B．烧碱治疗胃酸过多
C．碳酸钙作补钙剂 D．生石灰作食品干燥剂
3．向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法错误的是（　　）
A．AB段反应现象为有气泡产生
B．BC段反应现象为有白色沉淀生成
C．CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙
D．CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性
4．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量．记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应
B．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7
C．③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
D．④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全
5．下列属于复分解反应的是（　　）。
A．2H2O2 2H2O+O2↑ B．2Mg+O2 2MgO
C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ D．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
6．下列反应中不属于复分解反应的是（　　）
A．H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O B．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
7．下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（　　）
A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4，KCl
C．CuSO4、H2SO4、NaCl D．FeCl2、KCl、NaOH
8．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗倒伏能力，建议施用的化肥是（　　）
A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．KCl D．CO (NH2)2
9．下列物质中，既属于碱类，又可作为化学肥料的是（　　）
A．氨水 B．熟石灰
C．氯化铵 D．磷酸钙
10．下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是（　　）
　 甲 乙 　 甲 乙
A Ca（OH）2 CO（NH2）2、NH4HCO3 B Ba（NO3）2 KCl、（NH4）2SO4
C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3 D NaCl K2SO4、KNO3
A．A B．B C．C D．D
11．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是（　　）
A．氢氧化钙 B．稀盐酸 C．氯化钠 D．水
12．合理施用化肥和农药是科学种田的重要课题。下列有关化肥和农药施用的说法正确的是（　　）
A．将农家肥料与化学肥料配合施用，以提高产量和效益
B．将硝酸铵与熟石灰等碱性物质混合施用，既可提供营养元素，同时又可降低土壤的酸性
C．施用农药应长期施用一种，不可交替施用不同类型的农药和混用农药
D．为了保证高产，尽量多施用化肥
13．化学与社会生活联系非常紧密，下列做法不可取的是（　　）
A．大量使用化肥、农药增加农产物产量
B．在酱油中加入铁强化剂预治缺铁性贫血
C．多吃水果、蔬菜补充人体需要的维生素
D．将金属制成合金提高金属的机械性能
14．工业上制取二氧化碳最适宜的方法是(　　)
A．煅烧石灰石 B．石灰石与盐酸反应
C．燃烧木炭 D．燃烧煤
15．下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是（　　）
A．硫酸铵 B．碳酸钾 C．磷矿粉 D．氯化钾
16．化肥碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气。该花费在运输、贮存和施用中做法不正确的是（　　）
A．运输时注意密封 B．贮存时不能受潮或暴晒
C．与草木灰混合施用 D．施用后立即盖上
二、填空题
17．现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2,甲组中只有　 　可以与乙组所有的溶液反应，乙组中只有　 　可以与甲组的所有物质反应．
18．用下列物质的字母序号填空：
A．小苏打 B．焦炭 C．明矾 D．熟石灰
①可治疗胃酸过多的是　 　； ②用于工业炼铁的是　 　；
③可用作净水的是　 　； ④用于改良酸性土壤的是　 　．
19．某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、NH4(SO4)2、CO(NH2)2三种中的一种，请通过以下实验确定它是哪种化肥。
实验步骤 实验现象及结论
①取少量样品，加　 　粉末研磨 若有刺激性气味的气体产生，则该化肥一定不是CO(NH2)2
②取少量样品于试管中，加水溶解后滴入足量　 　溶液 若　 　，则该化肥是NH4(SO4)2；否则该化肥是NH4Cl
20．从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体．实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题．
（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰，充分反应后过滤．
①生石灰的主要成分为（填化学式）　 　 ．该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）　 　 ．
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有　 　．
（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）2．为了便于后续操作，盐酸不宜过量．
①反应的化学方程式是　 　 ．
②通过计算，可准确知道所需盐酸的量．理论上溶解5.8g Mg（OH）2需要36.5% HCl溶液　 　 g．
③由于准确称量Mg（OH）2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的．操作方法是：将Mg（OH）2加入烧杯中，　 　 ，直到Mg（OH）2完全溶解为止．
（3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶．
三、综合题
21．在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题：
【提出问题】
两组实验都能验证质量守恒定律吗？
（1）【进行实验】
甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式为 　 　。乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是 　 　。此反应 　 　(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。
（2）【实验结论】
在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在 　 　装置中进行。
（3）【发现问题】
实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：只有NaCl； 猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想Ⅲ：NaCl和HCl； 猜想Ⅳ：　 　。
（4）【交流讨论】经过讨论，甲组同学认为，猜想 　 　是错误的，原因是 　 　(用化学方程式回答)。
（5）【实验与结论】甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为 　 　，则猜想Ⅳ正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，现象为 　 　，则猜想Ⅳ正确。
（6）【拓展与应用】
①若想验证猜想Ⅲ正确，可选择的试剂有 　 　(填字母序号)。
A．紫色石蕊溶液B．铁粉C．氢氧化钠溶液D．碳酸钾溶液
②若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行 　 　操作即可。
四、实验探究题
22．阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）．
我国制作泡菜的历史悠久．制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成．泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆．蔬菜中含有硝酸盐．硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害．亚硝酸盐[如亚硝酸钠（NaNO2）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）．亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒．泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响．如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系．
用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似．实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响．泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低．这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关．
实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成．
现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用．但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利．另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失．（有删改）
依据文章内容，回答下列问题．
（1）泡菜中的亚硝酸盐是由　 　转化成生的．
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的　 　反应．
（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 （填字母序号，下同）．
A．泡制2﹣3天 B．泡制5﹣6天 C．泡制12天后
（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是 ．
A．最好加入一些姜汁
B．最好在较低温度下泡制
C．最好加入一些富含维生素C的水果
D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：　 　．
23．某兴趣小组为检验氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，设计了如图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。
（1）上述实验方案中能达到实验目的是　 　(填字母序号)；
（2）C组实验中发生反应的化学方程式为　 　。
24．如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程（反应条件未标出），请回答下列问题：
（1）步骤①中通过观察到　 　现象，可以鉴别出碳酸氢铵．
（2）步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别（按酸、碱、盐、氧化物进行分类）的物质，其化学式分别为　 　、　 　．
请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：　 　、　 　．
五、计算题
25．华雪同学用硫酸铜溶液进行如图所示实验。
计算：
（1）反应生成沉淀　 　g。
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
26．将含杂质的碳酸钠（杂质既不溶于水也不与酸反应）置于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
（1）b点时溶液中的溶质是　 　；
（2）求所加稀盐酸的溶质质量分数。（结果保留到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】解：A、蔗糖不能与胃酸中的盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，错误；
B、食盐不能用于治疗胃酸过多，错误；
C、小苏打能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，正确；
D、食醋显酸性，不能用于治疗胃酸过多，错误．
故选C．
【分析】物质的性质决定物质的用途，可以依据已有的物质的性质进行解答．
2．【答案】B
【解析】【解答】A、稀硫酸能与铁锈反应而将铁锈除去，故A不符合题意；
B、烧碱具有强烈的腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多，故B符合题意；
C、碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可提供钙元素，故可做补钙剂，故C不符合题意；
D、生石灰可以与水反应生成熟石灰，所以可作食品干燥剂，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸能与金属氧化物分析；
B、根据烧碱的腐蚀性分析；
C、根据碳酸钙可作补钙剂分析；
D、根据生石灰与水反应的性质分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】A. AB段反应为碳酸钠首先和稀盐酸反应生成水和二氧化碳和氯化钠，现象为有气泡产生，故正确，不符合题意；
B. BC段反应为碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，现象为有白色沉淀生成，故正确，不符合题意；
C. CD段为碳酸钠过量使溶液显碱性，溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钠，故错误，符合题意；
D. CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据题意，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
4．【答案】B
【解析】【解答】解：A、由以上分析可知①图中a点为碳酸钠与氯化钡完全反应后继续滴加碳酸钠的过程，碳酸钠溶液呈碱性，所以会导致溶液的pH在此时大于7；故A错误；
B、②图中b点为盐酸和碳酸钠完全反应后进行氯化钡和碳酸钠反应生成沉淀情况，由于沉淀没有达到最大值，所以此时溶液中既无盐酸又没有剩余的碳酸钠，只含有氯化钠和氯化钡，所以此时的溶液pH=7；故B正确；
C、③图中c点为氯化钠的最大值，由与碳酸钠和盐酸，氯化钡和碳酸钠均能反应生成氯化钠，所以当氯化钠为最大值时，溶液中的盐酸和氯化钡一定完全参与了反应，故C错误．
D、图④中的d点时氯化钡质量开始减小的点，所以此时是盐酸和碳酸钠刚好完全反应，而碳酸钠和氯化钡也恰好开始反应的点，故D错误；
故选B．
【分析】向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，①碳酸钠先与混合溶液中稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而使溶液pH及氯化钠的质量逐渐增大；②待盐酸恰好完全反应，溶液pH等于7，碳酸钠开始与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液pH不变而沉淀碳酸钡质量、氯化钠质量不断增加直至反应结束；③待氯化钡完全反应，沉淀碳酸钡及氯化钠的质量不再改变．
5．【答案】D
【解析】【解答】A.该反应属于分解反应，不符合题意；
B.该反应属于化合反应，不符合题意；
C.该反应属于置换反应，不符合题意；
D.该反应属于复分解反应，符合题意；
故答案为：D
【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A、H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．
B、Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．
C、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项正确．
D、2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．
故选：C．
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．
7．【答案】A
【解析】【解答】A、KNO3、NaCl、HCl，能得到无色透明溶液，符合题意，
B、FeCl3是黄色溶液，不符合题意，
C、CuSO4是蓝色溶液，不符合题意，
D、FeCl2 会和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，不符合题意，
故答案为：A
【分析】根据复分解反应的条件分析，掌握常见酸碱盐的溶解性及铜离子、亚铁离子、铁离子三种带颜色的溶液分析。
8．【答案】C
【解析】【解答】氮肥的作用是使叶色浓绿，磷肥的作用是根系发达，耐寒耐旱，钾肥的作用是茎秆粗壮，抗倒伏。
A. Ca(H2PO4)2 为磷肥，A不符合题意。
B. NH4HCO3 为氮肥，B不符合题意。
C. KCl为钾肥，C符合题意。
D. CO (NH2)2 为氮肥，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】本题考查化肥的种类和作用，要熟记氮肥，磷肥，钾肥的作用。氮肥的作用是使叶色浓绿，磷肥的作用是根系发达，耐寒耐旱，钾肥的作用是茎秆粗壮，抗倒伏。
9．【答案】A
【解析】【解答】A、氨水是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱；且含有氮元素，又可作化学肥料，符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；不含植物生长所需的营养元素，不能作化学肥料，不符合题意；
C、氯化铵是由铵根离子和氯离子组成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、磷酸钙是由磷酸根离子和钙离子组成的化合物，属于盐，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】属于碱的是氨水和熟石灰，能做化学肥料的是氨水。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、尿素不能和氢氧化钙反应，铵盐能和显碱性的物质反应生成氨气，氢氧化钙可以鉴别出尿素和碳酸氢铵，不符合题意；
B、钡离子能和硫酸根离子结合成白色沉淀硫酸钡，而氯化钾和硝酸钡不能反应生成沉淀，所以硝酸钡可以鉴别氯化钾和硫酸铵，不符合题意；
C、硝酸银和氯化铵能反应生成白色沉淀氯化银，硝酸银和硝酸铵不能反应，所以硝酸银可以鉴别氯化铵和硝酸铵，不符合题意；
D、氯化钠和硫酸钾、硝酸钾均不能反应，所以氯化钠不能鉴别出硫酸钾和硝酸钾，符合题意。
故答案为：D。
【分析】鉴别两种物质一定要利用两者的不同点，加入试剂后出现不同现象，方能达到目的。
11．【答案】A
【解析】【解答】氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素四种化肥中氯化铵、硫酸铵、硝酸铵都是铵盐，因此它们遇到碱性物质时都会放出有刺激性气味的氨气，而尿素不能，在选项中提供的物质中只有氢氧化钙是碱性物质．
故选A
【分析】氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是氮肥但是只有尿素不是铵盐，因此可通过铵盐遇碱会放出氨气的知识解决此题．此题是对铵盐鉴定的考查，只要知道铵盐遇碱会放出氨气的性质及可解决此题．
12．【答案】A
【解析】【解答】A、化学肥料的营养元素含量高，易被作物吸收、肥效快，但成本高，若不合理利用会造成环境污染，而农家肥料所含营养元素种类多、成本低廉，但营养元素含量少，将二者混合施用有利于提高产量和效益，A符合题意；
B、硝酸铵属于氮肥，熟石灰可用于改良酸性土壤，但二者混合会发生反应放出氨气而使肥效降低，B不符合题意；
C、为了充分发挥不同农药的特性和延缓、防止抗药性的产生，应合理混用农药和交替施用不同类型的农药，C不符合题意；
D、应根据土壤、气候条件、化肥性质等条件合理施用化肥，并非越多越好，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】化学肥料的优点是：见效快，肥效较高。
13．【答案】A
【解析】【分析】（1）结合化学肥料知识，知道应该合理使用化肥农药，以免造成环境污染．
（2）根据微量元素与人体的关系，知道在酱油中加入铁强化剂可预治缺铁性贫血．
（3）根据营养素与食物的关系，可以知道多吃水果、蔬菜可补充人体需要的维生素．
（4）根据合金的优点，知道把金属制成合金能提高金属的机械性能．
【解答】（1）A错，大量使用化肥农药会造成环境污染，故A错．
（2）B对，人体缺乏铁元素会导致缺铁性贫血，所以在酱油中加入铁强化剂可预治缺铁性贫血．故B对．
（3）C对，水果、蔬菜中含有丰富的维生素，多吃水果、蔬菜可补充人体需要的维生素．故C对．
（4）D对，合金具有能提高金属的机械性能的优点，所以把金属制成合金能提高金属的机械性能．故D对．
故选A
【点评】应该熟悉合理使用化肥与环境的关系，大量使用会
14．【答案】A
【解析】【分析】根据工业制取气体需考虑的因素判断．
【解答】
工业生产需要考虑原料是否易得，价格是否便宜，成本是否低廉，是否能大量生产及对环境的影响等．
A、煅烧石灰石符合上述各项要求，所以正确．
B、石灰石与盐酸反应，成本高，所以错误．
C、燃烧木炭的方法收集困难，不利于大量生产，所以错误．
D、燃烧煤成本高、污染大、不利于大量生产，所以错误．
故选A．
15．【答案】A
【解析】【解答】根据铵盐遇碱会放出氨气的性质，可知此化肥属于铵盐，在四种化肥中只有硫酸铵是含有按根离子的盐，其余均不是铵盐，都不会与碱混合放出氨气，
故答案为：A。
【分析】根据熟石灰与铵态氮肥可反应产生氨气分析。
16．【答案】C
【解析】【解答】A因碳酸氢铵受潮时在常温下即能分解放出氨气，所以运输时注意密封。A不符合题意。
B因碳酸氢铵受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快。所以贮存时不能受潮或暴晒。B不符合题意。
C碳酸氢铵遇碱性物质时也会放出氨气。所以不能和草木灰（碱性）混合施用。C符合题意。
D因碳酸氢铵受潮时在常温下即能分解放出氨气，所以施用后立即盖上。D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据碳酸氢钠受潮时在常温下即能分解分析
B、根据题中信息分析
C、根据碳酸氢钠和遇碱性物质时也会放出氨气分析
D、根据受潮时在常温下即能分解分析
17．【答案】K2CO3；Ca(OH)2
【解析】【解答】硫酸不能与盐酸反应，硝酸亚铁不能与氯化钡、盐酸反应，甲组中能与乙组中物质反应的是碳酸钾（K2CO3）；乙组中能与甲组中物质反应的是氢氧化钙[Ca(OH)2].
故答案为：K2CO3；Ca(OH)2.
【分析】硫酸不能与盐酸反应，硝酸亚铁不能与氯化钡、盐酸反应.
18．【答案】A；B；C；D
【解析】【解答】解：①小苏打碳酸氢钠是可治疗胃酸过多的物质，故填：A； ②焦炭具有可燃性，能燃烧释放热量且生成一氧化碳，能用于工业炼铁，故填：B；③明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，可用作净水吗，故填：C； ④熟石灰具有减小，可以用于改良酸性土壤，故填：D．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
19．【答案】熟石灰；硝酸钡（或氯化钡等）；有白色沉淀产生
【解析】【解答】①鉴别尿素和铵态氮肥，可根据铵态氮肥是铵盐类能与碱反应产生有刺激性气味的氨气，而尿素不与碱反应，因此可以取少量样品，加熟石灰混合研磨，若有刺激性气味的气体产生，则该化肥一定不是CO(NH2)2；
②氯化铵与硫酸铵，二者阳离子相同，因此从阴离子区别，硫酸根可与钡离子形成硫酸钡沉淀，氯离子不能与钡离子形成沉淀，因此可以加入硝酸钡或氯化钡溶液，通过观察沉淀判断两者组分，若产生白色沉淀则是硫酸铵，不生成沉淀则是氯化铵。
【分析】根据铵态氮肥是铵盐类能与碱反应产生有刺激性气味的氨气分析。
硫酸根与钡离子形成硫酸钡沉淀。
20．【答案】CaO；CaO+H2O═Ca（OH）2；漏斗，玻璃棒；2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；20；滴加稀盐酸
【解析】【解答】（1）①生石灰的主要成分为氧化钙，氧化钙能与水反应放出大量的热，故填：CaO，CaO+H2O═Ca（OH）2；
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗和玻璃棒，故填：漏斗，玻璃棒．
（2）①盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，故填：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；
②设需要36.5% HCl溶液的质量为x
2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
73 58
36.5%x 5.8g
x
=20g
故填：20；
（3）将Mg（OH）2加入烧杯中，用胶头滴管滴加稀盐酸，直到Mg（OH）2完全溶解为止，故填：滴加稀盐酸．
【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答，生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙；根据过滤用到的仪器解答；盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，根据反应的化学方程式计算即可；据此解答．
21．【答案】（1）BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2；生产的二氧化碳气体逸出烧杯，未称其逸出的质量；遵循
（2）密闭
（3）NaCl和Na2CO3
（4）Ⅱ；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（5）变红；有白色沉淀产生
（6）ABD；蒸发结晶或蒸发
【解析】【解答】（1）进行实验：
氯化钡和硫酸铜反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，化学方程式为BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2。
盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体逸出烧杯，未称其逸出的质量，所以天平向右偏。一切化学反应均遵守质量守恒定律，所以此反应遵循质量守恒定律。
（2）实验结论：根据乙组实验天平不平衡可知，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在密闭容器中进行。
（3）猜想与假设：
盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一定有氯化钠，可能有碳酸钠和氯化氢中的一种剩余，所以猜想Ⅳ：NaCl和Na2CO3。
（4）交流讨论：
猜想Ⅱ是错误的，因为盐酸和碳酸钠发生反应不会共同存在，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（5）实验与结论：
猜想Ⅳ正确则有碳酸钠，碳酸钠溶液为碱性，能使酚酞变红。所以然后滴入酚酞溶液，现象为溶液变红。
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以滴入氯化钡溶液，现象为有白色沉淀产生。
（6）拓展与应用：
① 猜想Ⅲ是含有氯化氢，根据酸的通性选择药品进行验证。
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，如溶液变红说明溶液呈酸性，则含有氯化氢。正确。
B、铁粉可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，如有气泡生成说明含有氯化氢。正确。
C、氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，不能用于验证。不正确。
D、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，如有气泡生成说明含有氯化氢。正确。
故答案为：ABD。
② 盐酸易挥发，要得到氯化钠只需要对废液进行蒸发结晶操作即可，氯化氢会挥发进入空气，不会存在于得到的固体中。
【分析】（1）氯化钡和硫酸铜反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀。
盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
一切化学反应均遵守质量守恒定律。
（2）对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在密闭容器中进行验证质量守恒定律。
（3）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（4）根据盐酸和碳酸钠发生反应不会共同存在分析。
（5）碳酸钠溶液为碱性，能使无色酚酞变红。
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
（6）根据盐酸的性质分析。
22．【答案】（1）硝酸盐
（2）复分解
（3）C
（4）A；C；D
（5）食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量
【解析】【解答】（1）硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害；（2）亚硝酸钠和盐酸反应生成亚硝酸和氯化钠，符合复分解反应的条件，属于复分解反应；（3）通过图中室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系可知，泡制12天后，亚硝酸钠含量最低，故选：C；（4）泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成，故选：ACD；（5）通过图中的数据可以看出，12天后亚硝酸钠的含量逐渐减小到零，所以食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量．
【分析】本题主要考查了学生的知识迁移能力，需要认真分析题意，然后结合学过的知识进行解答．
23．【答案】（1）BCD
（2）
【解析】【解答】(1)A、碳酸钠和氢氧化钠水溶液都显碱性，都可以使酚酞试液变红色，不正确；
B、碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠没有气体生成，正确；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成沉淀，氢氧化钠没有沉淀生成，正确；
D、碳酸钠和氯化钡反应生成沉淀，氢氧化钠没有沉淀生成，正确；
故答案为：BCD；
(2)C组实验中氢氧化钠不和氢氧化钙溶液反应；碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀： 。
【分析】（1）A、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都是碱性的分析
B、根据碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，和氢氧化钠反应无现象分析
C、根据氢氧化钙和氢氧化钠不反应，和碳酸钠反应有白色沉淀分析
D 、根据氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀，和氢氧化钠不反应分析
故选BCD
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析
24．【答案】（1）有气泡产生
（2）BaCl2；Ba（OH）2；BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl；Ba（OH）2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
【解析】【解答】（1）硫酸铵、硝酸铵不能和盐酸反应，碳酸氢铵和盐酸反应能生成氯化铵、水和二氧化碳气体，实验现象是有气泡产生．（2）氯化钡、氢氧化钡属于两种不同类别的物质，和硫酸铵反应分别生成硫酸钡和氯化铵，硫酸钡、水和氨气，反应的化学方程式分别为：BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl、Ba（OH）2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑．
【分析】（1）根据碳酸氢铵和稀盐酸反应生成二氧化碳分析
（2）根据硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根和铵根结合生成氨气分析
25．【答案】（1）4.9
（2）解：设反应生成的的硫酸钠质量为。
反应后所得滤液中溶质的质量分数
答：反应后所得滤液中溶质的质量分数4.1%。
【解析】【解答】（1）反应后生成沉淀的质量为： 。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，计算反应后生成沉淀的质量。
（2）先设未知数，正确写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化铜的质量，未知量是生成硫酸钠的质量；列比例式计算。
26．【答案】（1）、
（2）解：由图中信息可知，当加入50g稀盐酸溶液时是恰好反应完全，生成4.4g的二氧化碳，
设所需盐酸质量为x
解得x=7.3g
稀盐酸的溶质的质量分数==14.6%，
答：所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【解析】【解答】（1）由图中信息可知，当加入50g稀盐酸溶液时是恰好反应完全，b点是加入稀盐酸后气体质量没有变化，说明稀盐酸过量，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以b点的溶质有氯化钠、氯化氢两种。
（2）由图可知，稀盐酸过量，可以根据生成气体的质量求出实际反应所需的盐酸的质量，再求出稀盐酸溶液的溶质质量分数。
【分析】（1）根据图中信息可知，当加入50g稀盐酸溶液时是恰好反应完全，b点是加入稀盐酸后气体质量没有变化，说明稀盐酸过量分析。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。
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