【沪教版（全国）】化学九年级下册 基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 同步练习（含答案）

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基础实验5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
一、单选题
1．下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是(　　)
A．称量－计算－溶解－转液贴签 B．计算－称量－溶解－转液贴签
C．计算－称量－转液贴签－溶解 D．计算－溶解－称量－转液贴签
2．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（　　）
A．取用NaOH B．称量NaOH
C．量取所需的水 D．读取水的体积
3．用固体氯化钠配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（　　）
A．玻璃棒 B．酒精灯
C．烧杯 D．量筒
4．某学生配制一定溶质质量分数的NaOH溶液的实验操作如图所示，其中正确的是（　　）
A．称量NaOH固体
B．量取一定体积的水
C．将水倒入烧杯
D．溶解NaOH固体
5．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（　　）
A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．量筒
6．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是（　　）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16g
C．选用100mL量筒量取所需水
D．①中有部分固体洒落所配溶液的浓度偏大
7．若要配制 50g 质量分数为 14%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（　　）
A．需用托盘天平称取氯化钠固体 7.0g
B．选用 200mL 量筒量取所需水的体积
C．用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
D．实验中用到的玻璃仪器有烧怀、量筒、胶头滴管、玻璃棒等
8．下图是配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的主要操作，其中不符合题意的操作是（）
A．取氯化钠 B．称量
C．溶解 D．配制
9．用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是（　　）
A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g
B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小
10．实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．实验步骤：量取、计算、溶解、装瓶、贴签
B．量取水时，用规格为50 mL的量筒
C．溶解过程中玻璃棒的作用是引流
D．若在量取水时俯视读数量取，对实验结果无影响
11．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（　　）
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿
12．下列关于溶液的说法中错误的是（　　）。
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数可能不变
13．要配制100g质量分数为16%的食盐水，下列说法正确的是（　　）
A．实验步骤依次是：称量、量取、计算、溶解
B．实验中用到的仪器：托盘天平、量筒、漏斗、烧杯
C．量取水的体积为100mL
D．溶解不能在量筒中进行
14．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室欲配制100 g该浓度的溶液，下列说法错误的是（　　）
A．需称量NaCl的质量为16 g
B．需量取水的体积为100 mL
C．溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解
D．装试剂瓶时有液体洒出，不影响溶液浓度
15．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液进行选种，现需要配制一定质量，溶质质量分数为16%的NaCl溶液。下列相关的实验操作正确的是（　　）
A．取用NaCl B．称取NaCl
C．量取水 D．溶解
16．配制生理盐水时，会导致其溶质质量分数偏大的操作是（　　）
A．向烧杯中转移氯化钠时有撤落 B．用量筒量取水时俯视读数
C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D．转移配好的溶液时有少量溅出
二、填空题
17．现有100g溶质质量分数为20%的食盐溶液，若将溶液稀释，使溶质质量分数变为5%，应向此溶液中加水 　 　g。
18．以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。
请根据示意图回答：
（1）托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为　 　g，量筒中水的体积为　 　mL；
（2）上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是　 　。
19．食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。
①开采岩盐，地下盐层含氯化钠等物质，灼烧氯化钠，火焰呈　 　色。配置某氯化钠溶液需85mL水，应选用　 　mL量筒量取（选填编号）。
a.10 b.20 c.100
②熬制井盐。《天工开物》记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。CH4燃烧的化学方程式是　 　。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如下，20℃时溶解度较小的物质是　 　。
③海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见上表。
该海水中氯化钠的质量分数为　 　。20℃时的100g该海水，当水的蒸发量大于　 　g时，开始析出氯化钠。除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是　 　。
20．实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用到的仪器是　 　
A．烧杯 B．酒精灯 C．集气瓶 D．　 　
三、实验探究题
21．同学们在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为5%的氧化钠溶液，操作步骤如图所示。
（1）该实验的正确操作步骤是　 　。（填字母）
（2）实验结束后对所配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，写出一种可能的原因　 　。
22．某实验小组利用图1所给仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
（1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是　 　。
（2）图2中的操作错误是　 　，若按图2操作，称量的氯化钠的实际质量是　 　。
（3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为(水的密度为1/cm3)　 　 。
（4）该实验小组按照上述操作完成实验，则配制溶液的实际溶质质量分数是　 　。(保留一位小数)
四、综合题
23．在t℃时，分别取甲、乙两种固体的溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量（X）与析出晶体质量（Y）的关系如图所示（析出的晶体不含结晶水）。
（1）t℃时，在0点乙的溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为甲　 　（填“<”“>”或 “=”）乙。
（3）用析出的甲配制一定溶质质量分数的溶液时，若所配制溶液溶质的质量分数偏大，则可能是量取水时　 　（填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。
24．某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：
（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是　 　mL（结果取整数）；
（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、　 　；
（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是 。
A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数
B．向烧杯内加入水时有液体溅出
C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌
D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
五、计算题
25．氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。
（1）若要配制1000g 0.9%的生理盐水，需要氯化钠　 　g，需要水　 　g。
（2）若从1000g 0.9%的生理盐水中取出500g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为　 　。
26．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图。据标签计算。
（1）这瓶盐酸溶液的质量为　 　g。
（2）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，其步骤为：计算、　 　、加水稀释、烧瓶存放；用的仪器为：　 　、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为　 　g，需要这种浓盐酸　 　瓶。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】配制溶液的步骤为计算－称量－溶解－转液贴签；
故答案为：B。
【分析】根据配制溶液的操作步骤分析。
2．【答案】C
【解析】【解答】A.瓶塞打开倒放，A错误；
B.称量氢氧化钠不能用纸片，要用玻璃仪器，因为氢氧化钠具有腐蚀性，B错误；
C.倾倒液体时瓶口紧挨量筒，倾斜倒入，标签向手心，C错误；
D.量筒读数时视线要与凹液面最低处相切，D错误；
故答案为C
【分析】A.瓶塞打开倒放；
B.氢氧化钠具有腐蚀性，据此分析；
C.倾倒法量取液体的正规操作；
D.量筒读数要平视凹液面的最低处。
3．【答案】B
【解析】【解答】配制一定溶质质量分数的溶液，用到的仪器有：天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等，配制过程中不需要加热，所以不需酒精灯，
故答案为：B。
【分析】明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作不符合题意。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作不符合题意。
C、为防止液体溅出，将水倒入烧杯时，量筒口应靠在烧杯内壁上，图中所示操作不符合题意。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；
C、倾倒液体时，量筒口应靠在烧杯内壁上；
D、配制溶液时，在烧杯中溶解物质，并用玻璃棒不断搅拌，加速溶解。
5．【答案】C
【解析】【解答】配制溶液时不能用到的仪器是蒸发皿。
故答案为：C.
【分析】根据配置溶液用到天平，烧杯、量筒和玻璃棒，胶头滴管分析
6．【答案】D
【解析】【解答】A、用固体溶质配制一定质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶贴标签，如图所示的步骤顺序为④②①⑤③，A不符合题意；
B、②中需称量NaCl的质量为 ，B不符合题意；
C、根据B中的计算，需要加入水的质量为100g-16g=84g，则需要量取水的体积为84mL，选用100mL量筒量取所需水，C不符合题意；
D、图中①中有部分固体洒落，会造成溶解的氯化钠的质量偏小，会造成所配溶液的浓度偏小，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题考查用固体溶质配制一定质量分数的溶液的步骤、注意事项和误差分析，识记步骤，掌握计算的原理，掌握仪器的符合题意使用方法是解题的关键，结合选项中所给的条件，利用计算原理 进行误差分析。
7．【答案】B
【解析】【解答】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量：50g×14%=7.0g，故A不符合题意；
B、溶剂质量=溶液质量 溶质质量，所需水的质量为50g-7.0g=43.0g，需要水的体积为43mL，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故B符合题意；
C、用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸，故C不符合题意；
D、配制步骤为计算、称量、溶解，装入试剂瓶。托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，试剂瓶用于盛放溶液，其中属于玻璃仪器的是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数进行分析；
B、根据量筒的选择方法进行分析
C、根据天平的使用方法进行分析
D、根据配制溶液用到的仪器进行分析
8．【答案】A
【解析】【解答】A.取氯化钠，这样易污染药品，瓶塞应倒放；故A符合题意。
B.称量，左物右码；故B不符合题意。
C. 溶解在烧杯中进行；故C不符合题意。
D. 配制在烧杯中进行并用玻璃杯不断搅拌；故D不符合题意。
【分析】根据初中化学实验室基本的化学实验操作进行解答。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、稀释溶液前后溶质的质量不变，需要98％的浓硫酸的质量为。错误；
B、用量筒量取浓硫酸时俯仰视读数，读数偏大，量取的浓硫酸偏多，则配制的溶液的溶质质量分数偏大，正确；
C、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误；
D、溶液具有均一性， 装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数不变，错误。
故答案为：B。
【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，及配制溶液的注意事项进行分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】A. 用氯化钠和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴签，故不符合题意；
B. 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50 g×6%＝3 g，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50 g﹣3 g＝47 g（合47mL），可用规格为50 mL的量筒，故符合题意；
C. 实验过程中玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率，故不符合题意；
D. 用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据固体配制溶液的实验步骤分析。
B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量。
C、溶解实验过程中玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率。
D、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
11．【答案】A
【解析】【解答】实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，用到仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯，配置溶液，需要在烧杯中溶解，
故答案为：A。
【分析】根据实验室配制一定量质量分数的溶液需要的仪器，进行分析。
12．【答案】C
【解析】【解答】A. 饱和溶液析出晶体后，若温度不变，其溶质的质量分数可能不变 ，故A不符合题意
B. 在溶液里进行的化学反应， 接触面积大，通常比较快，据此分析
C. 未说明是在同一温度下，错误，故C符合题意
D. 不饱和溶液转化为饱和溶液， 不改变溶质和溶剂质量，溶质质量分数可能不变，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A、根据溶质质量分数的计算方法分析
B、根据促进反应的方法分析
C、根据饱和溶液的概念分析
D、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析
13．【答案】D
【解析】【解答】A、实验步骤是计算、称量、量取、溶解，此选项不符合题意；
B、实验中用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等，用不到漏斗，此选项不符合题意；
C、量取水的体积为=84mL，此选项不符合题意；
D、溶解不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解分析；
B、根据配制溶液所需仪器分析；
C、根据配制100g质量分数为16%的食盐水需84毫升水分析；
D、根据量筒只能用于量取液体体积分析。
14．【答案】B
【解析】【解答】A. 溶液质量为100g，NaCl质量分数为16%，故需称量NaCl的质量为100×16%=16g，故说法正确，不符合题意；
B. 溶液质量为100g，NaCl质量为16g，故需水的质量为100g-16g=84g，故说法错误，符合题意；
C. 溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解，故说法正确，不符合题意；
D. 溶液是均一的，稳定的混合物，故装试剂瓶时有液体洒出，不影响溶液浓度，故说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】溶液的质量=溶质的质量×溶质质量分数
15．【答案】D
【解析】【解答】A、取用NaCl过程中瓶塞应倒放在桌面上，A不符合题意；
B、称取NaCl过程中药品应放在左盘，砝码应放在右盘，B不符合题意；
C、用量筒量取水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，C不符合题意；
D、固体溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用；
B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；
C.量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
D.溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解。
16．【答案】B
【解析】【解答】A.
向烧杯中转移氯化钠时有撤落 ，会导致溶质质量分数偏小，A不符合题意
B.量筒读数时俯视的结果比实际的大，因此会造成质量分数偏大，B符合题意
C. 烧杯用水洗涤后未干燥就使用 ，相当于加入了水，质量分数会偏小，C不符合题意
D. 转移配好的溶液时有少量溅出 ，对溶质质量分数不影响，D不符合题意
故答案为：B
【分析】配置溶液时，减少溶剂的质量。增大溶质的质量，量取液体时俯视读数都会使溶质质量分数偏大，据此分析
17．【答案】300
【解析】【解答】解：设需要加水的质量为x,
溶液稀释前后，溶质的质量不变。
答：应向此溶液中加水300g 。
溶液稀释前后，溶质的质量不变。
【分析】溶液稀释前后，一定是溶质的质量不会变化，根据此原则进行计算。
18．【答案】（1）12；68
（2）3%
【解析】【解答】（1）配制80g15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=80g×15%=12g；水的质量=80g-12g=68g；水的体积=68g÷1g／ml=68mL；（2）取10g加水40g进行稀释，溶质的质量不变，为10g×15%=1.5g；所得氯化钠溶液的溶质质量分数= ×100%=3%。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
19．【答案】黄；c；CH4+2O2 CO2+2H2O；氯化钠；2.7%；89；氯化钡溶液
【解析】【解答】①钠元素的焰色反应是黄色，所以灼烧氯化钠，火焰呈黄色，量筒使用采用就近原则，所以配置某氯化钠溶液需85mL水，应选用100mL量筒量取，故填c；
②甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O，通过分析溶解度曲线可知，20℃时溶解度较小的物质是氯化钠；
③该海水中氯化钠的质量分数为 ×100%=2.7%，20℃时的100g该海水，氯化钠的溶解度是36g，当水的蒸发量大于96.5g- ×2.7g=89g时，开始析出氯化钠，除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是氯化钡溶液。
【分析】根据一定溶质质量分数溶液配制步骤分析；根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比分析。
20．【答案】A；玻璃棒(或量筒等，其他合理答案也可)
【解析】【解答】A、烧杯用于完成溶解操作，A符合题意；
B、用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，B不符合题意；
C、用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中不需要使用集气瓶，C不符合题意；
D、托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌（合理即可）．
故答案为：A；玻璃棒(或量筒等，其他合理答案也可).
【分析】实验室配制质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒.
21．【答案】（1）CBDEA
（2）量取水的体积时，仰视读数（其他答案合理也可）
【解析】【解答】(1)配制的流程图如图，该实验的正确操作顺序为C（取药品）B（称量）D（把氯化钠倒入烧杯中）E（把水倒入烧杯中）A（溶解），即实验步骤为CBDEA。
(2)称量时，药品与砝码放反了（游码读数不为零），称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小（合理即可）。
【分析】配置的步骤称量、量取、溶解、装瓶。
配置的质量分数偏小可能原因：溶质偏少或水偏多。
22．【答案】（1）玻璃棒
（2）氯化钠和砝码位置放反了；12g
（3）18%
（4）12.8%
【解析】【解答】（1）该图表示配制溶液全过程需用的所用仪器，称量使用托盘天平、量筒，溶解时还会用到烧杯和玻璃棒；（2）由图示可以看出托盘天平的使用错误，物码放反了，由正确称量：“物质质量=砝码质量=游码质量”得出：药品实际质量=砝码质量-游码质量=15g-3g=12g；（3）由图示中所示数据可得，每小格所表示的质量为1mL，水的体积为82mL，再由水的密度1g/mL，由公式m=ρV得出水的质量为：82mL×1g/mL=82g，由托盘天平中砝码与游码的质量可知，该实验欲称药品质量为：10g+5g+3g=18g，溶液质量为：82g+18g=100g，由溶质质量分数的计算公式得溶质质量分数为： ×100%=18%；（4）实际配制的溶液中溶质的质量为12g，取用的水的质量为82mL合82g，所配制的溶液的溶质质量分数为 ×100%≈12.8%。
【分析】（1）配制一定溶质质量分数的溶液①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒；（2）托盘天平使用时要注意“左物右码”，物码放反了，由正确称量：“物质质量=砝码质量=游码质量”得出：药品实际质量=砝码质量-游码质量；（3）由公式m=ρV计算所加水的质量，从而计算配制的溶液的溶质质量分数；
23．【答案】（1）不饱和
（2）<
（3）俯视
【解析】【解答】(1)如图，蒸发一定质量的水之后才开始析出晶体，说明在蒸发水之前乙溶液为不饱和溶液，故填：不饱和；
(2)由图中信息可知，蒸发相等质量水时，乙析出固体质量较大，t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲＜乙，故填：<；
(3)量取液体时视线要与凹液面的最低处保持水平，若俯视读数偏大实际偏小，则溶质不变的情况下，溶剂偏小会使溶质质量分数偏大，故填：俯视。
【分析】本题注意看清图像的横纵坐标。由图可知甲一开始蒸发水就析出晶体，说明甲是饱和溶液。乙蒸发一部分水后才析出晶体，说明乙原来是不饱和溶液。由图中信息可知，蒸发相等质量水时，乙的图像陡峭，故乙析出固体质量比甲大。配置溶液时质量分数偏大，可能原因是溶质偏多或者水偏少。
24．【答案】（1）24
（2）玻璃棒和胶头滴管
（3）A；B
【解析】【解答】（1）需要6%的氯化钠溶液的体积==24mL。
（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。
（3）A：量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，读出的数值比实际值偏小，也就是取的溶质比较多，会导致溶质的质量分数偏大，故符合题意；
B：向烧杯内加入水时有液体溅出，会使溶剂偏少，会导致溶质的质量分数偏大，故符合题意；
C：混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌，不会有影响，故不符合题意；
D：配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，使溶剂偏多，会导致溶质质量分数偏小，故不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析。
溶质的质量=溶液的密度×溶液的体积。
（2）根据配制溶液需要的仪器，进行分析。
（3）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
25．【答案】（1）9；991
（2）0.9%
【解析】【解答】（1）溶液质量为1000g，质量分数为0.9%，可以计算出溶质氯化钠的质量为 ，所以需要水的质量是1000g-9g=991g，故填：9，991；
（2）溶液具有均一性，所以取出500g溶液的质量分数和原来溶液的质量分数是一样的，故填：0.9%。
【分析】（1）根据溶液是由溶质和溶剂组成，溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数分析
（2）根据溶液的均一性分析
26．【答案】（1）595
（2）量取；量筒；1000；2
【解析】【解答】（1）这瓶盐酸溶液的质量= m＝ρV=1.19g/mL×500mL＝595g；（2）浓盐酸配稀盐酸的步骤是计算、量取、溶解、烧瓶存放；配制稀盐酸用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；设：需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则3800g×10%＝38%x；x＝1000g。需要这种浓盐酸2瓶。
【分析】理解溶液稀释前后溶质的质量不变是解题关键。
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