【沪教版（全国）】化学九年级下册 基础实验7 溶液的酸碱性 同步练习（含答案）

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基础实验7 溶液的酸碱性
一、选择题
1．在“测定土壤酸碱性”实验中的下列操作，不正确的是（　　）
A．加土壤颗粒
B．加水溶解
C．振荡试管
D．测定pH
2．有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（　　）
甲溶液 乙溶液
A指示剂 黄色 蓝色
B指示剂 无色 粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂，溶液变为粉红色
C．乙溶液的pH值可能为13
D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色
3．某化工厂产生的污水pH=2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（　　）
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
4．下列实验操作正确的是（　　）
A．测溶液pH B．二氧化碳验满
C．浓硫酸稀释 D．滴加液体
5．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，以下推理正确的是（　　）
A．稀盐酸、浓硫酸、醋酸的溶液都显酸性，可用pH试纸测定它们的pH
B．NaOH、Ca(OH)2都是常见的碱，均常用于改良酸性土壤
C．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
D．蔗糖溶液不导电，因为溶液中没有自由移动的粒子
6．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A．化学观念：化学变化中分子改变，原子不变
B．科学思维：燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C．科学探究与实践：将石蕊试液滴加到待测溶液中，探究溶液的酸碱性
D．科学态度与责任：用铜粉测定空气中氧气含量，实验结果小于21%，分析后确定是铜粉量不足导致
7．严谨的实验操作是实验取得成功的保证，以下实验操作规范的是（　　）
A． B．
C． D．
8．下列常见物质中，水溶液显碱性的是（　　）
①柠檬汁 ②白醋 ③雨水 ④苏打水 ⑤食盐水 ⑥肥皂水
A．①③④ B．②③⑤ C．④⑤⑥ D．④⑥
9．下列有关实验现象描述或数据记录正确的是（　　）
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成三氧化二铁
B．加热“铜绿”时，绿色固体会变成黑色固体，管壁出现小水珠
C．用10mL的量筒量得液体体积为7.55mL
D．用pH试纸粗略测定某溶液的pH为8.5
10．下列实验设计能达到目的的是（　　）
A．用湿润的pH试纸测定肥皂水的pH B．用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水
C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 D．用浓硫酸除去NH3中的水蒸气
11．下列实验操作分析正确的是（　　）
A．排水法收集氧气：集气瓶中水没有装满，导致收集氧气不纯
B．测定空气中氧气含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度：先将试纸用水润湿，则测量结果一定与实际不符
D．探究CO2的性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭
12．某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（　　）
A．葡萄汁（pH≈4） B．食醋（pH≈3）
C．矿泉水（pH≈7） D．牙膏（pH≈9）
13．如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（　　）
A．西瓜pH＝6.6
B．葡萄pH＝5.1
C．猕猴桃pH＝3.3
D．桔子pH＝3.6
14．下列有关pH的说法错误的是（　　）
A．用水润湿试纸测量稀盐酸的pH，结果偏大
B．通常用蓝色石蕊试纸测定溶液的pH
C．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱
D．pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关
15．测定某溶液的pH，可用下列哪种仪器取该溶液滴到pH试纸上（　　）
A． 胶头滴管 B． 集气瓶
C． 试管 D． 药匙
16．下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是（　　）
A．使用pH试纸，石蕊试纸时，都不能预先用水将其湿润
B．农药波尔多液是一种蓝白色混合物，可以在铁桶中配制
C．木炭、蜡烛、细铁丝等在氧气中燃烧都比在空气中剧烈，并发出明亮的火焰
D．分别蘸有浓盐酸，浓氨水的两根玻璃棒靠近，产生白烟，说明分子在不断运动
二、填空题
17．我国有15亿亩盐碱地，它们也是我国未来极为重要的后备耕地资源。盐碱地的pH　 　（填“<”“>”或“=”）7，检验土壤酸碱度的具体方法是　 　。
18．下图为硫酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化情况。物质甲溶液是　 　；加入甲溶液amL时，溶液中溶质的化学式为　 　；若将bmL甲溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，反应后所得溶液的pH　 　7。
19．实验室有A、B 两种溶液，A 能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A　 　B (填“大于”或“小于”)，显酸性的是　 　溶液，该溶液　 　是酸(填一定、不一定 )．要测定A、B 溶液的pH，其做法是　 　。
20．某试剂瓶上的标签已破损，残余部分如图．
①请猜测瓶中的试剂可能是　 　．
②取瓶中的试剂少许溶于水，发现放出大量的热，如何用pH试纸测所得溶液的pH值（写出具体操作方法）　 　．
③用该稀溶液与氧化铜反应的方程式是　 　．
④若少量该试剂沾到皮肤上，应迅速用较多水冲洗，再涂上3%﹣5%　 　溶液（填“碳酸氢钠”或“氢氧化钠”），最后再用清水清洗．
三、综合题
21．海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如下图所示。请回答下列问题。
（1）流程Ⅰ为海水“晒盐"。由海水获得粗盐的结晶方法是　 　。
（2）流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常合有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。
①上述除杂过程中，a是　 　。
②有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是　 　(填化学式)。
③加入稀盐酸之前应进行的操作是　 　。
（3）流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？　 　(填“是”或“否”)；流程Ⅲ中循环利用的物质是　 　(填写化学式)。
（4）流程Ⅳ为海水提镁。写出无水氯化镁分解制镁的化学方程式　 　。
（5）在流图Ⅳ加入石灰乳时，需要测定溶液pH，在实验室模拟操作，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，　 　，读出pH．
四、实验探究题
22．学习小组在实验操作技能训练时，设计如下方案鉴别蒸馏水和碳酸钠溶液，如图所示，请你参与。
（1）上述五个实验操作中，不规范的是　 　(选填序号)。
（2）乙实验中，滴入酚酞溶液后，试管内溶液由无色变为红色，说明碳酸钠溶液显　 　性(填“酸”“碱”或“中”)。
（3）丙实验中反应的化学方程式为　 　。
（4）丁、戊中均可观察到的现象为　 　，丁中发生反应的化学方程式为　 　。
（5）通过以上实验，可归纳出碳酸钠的化学性质有　 　。
（6）实验结束后，小组同学将四支试管内的物质倒入废液杯中，得到无色液体。为减小实验废液对环境造成的污染。小组同学将无色液体转变为只含有一种溶质(不考虑酚酞)的溶液进行回收利用。请你将相关内容填入下表。
所用试剂 具体操作
　 　 　 　
23．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程：图2是用pH传感器测量反应过程中滴加体积与pH的关系曲线：图3是用温度传感器测量反应过程中滴加体积与温度的变化曲线。
（1）A溶液中溶质的微粒是　 　（填微粒符号）：
（2）图3中V的数值最接近图2横坐标中的　 　（填“6”“12”或“16”）
（3）下列说法错误的是____。
A．图2中b点所示溶液中的溶质微粒是Na+、Cl-和OH-
B．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
五、计算题
24．某校化学兴趣小组欲用4.9%的稀H2SO4，测定一瓶标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数。
（1）配制200g4.9%的稀硫酸溶液，需用98%的浓硫酸　 　g。
（2）稀释浓硫酸时，将　 　沿着烧杯的内壁慢慢倒入　 　中，同时不断地用玻璃棒不断搅拌。
（3）如何测定NaOH溶液的pH值？　 　。
（4）取10gNaOH溶液样品与4.9%的稀硫酸溶液混合，溶液中pH变化如图所示。
求NaOH溶液样品中溶质的质量分数？
25．造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。现代造纸时会产生大量含NaOH的废水，若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%。回答下列问题。
（1）用　 　测得该废水的pH＞7，需要经处理后排放；
（2）现有废硫酸9.8t（废硫酸中硫酸的质量分数为20%，其他成分不参与反应）可以处理该造纸厂的废水多少吨？
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、取粉末状药品的正确操作是：先将试管倾斜，将盛有药品的药匙或纸槽送至试管底部，然后使试管直立起来，使药品全部落到试管底部。A答案正确；
B、倾倒液体的正确操作是：打开瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，左手倾斜拿试管，口对口倒入液体。B答案正确；
C、振荡试管的正确操作是：手腕用力，将试管左右晃动。C答案正确；
D、测定pH的正确方法是：将一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比读出pH。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据固体药品的取用方法分析；
B、根据倾倒液体的方法分析；
C、根据振荡试管的操作分析；
D、根据测定溶液pH的方法分析。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、厕所清洁剂显酸性，滴加B指示剂后溶液仍然呈无色。A答案错误；
B、乙溶液的pH在10-14之间。B答案正确；
C、向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，会使溶液呈碱性，最终溶液颜色变为蓝色。C答案正确；
故答案为：A。
【分析】根据图中所给信息分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】A. 用pH试纸或pH计检测污水的pH，即可知其酸碱度，故正确，不符合题意；
B. 酸性溶液中存在着大量的氢离子，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，故正确，不符合题意；
C. 污水调节至接近中性，水中仍含有硫酸根离子，加入氯化钡溶液一定会产生白色沉淀，故错误，符合题意；
D. 酸性污水中的氢离子能与碱性污水中的氢氧根离子结合成水，因此可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据测定溶液酸碱度的方法分析。
B、根据处理酸性废水的原理分析。
C、根据硫酸盐的性质分析。
D、根据中和反应的原理分析。
4．【答案】A
【解析】【解答】A. 测溶液pH时，玻璃棒蘸取少量溶液到试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故正确；
B. 二氧化碳验满操作应该在集气瓶口进行，故错误；
C. 浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故错误；
D. 滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管里，故错误，
故答案为：A。
【分析】A、根据正确测量溶液pH的操作方法分析。
B、根据气体验满时在集气瓶口进行分析。
C、根据稀释浓硫酸的方法“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”分析。
D、根据胶头滴管的使用注意事项分析。
5．【答案】C
【解析】【解答】A. 稀盐酸、浓硫酸、醋酸的溶液都显酸性，浓硫酸具有脱水性，不能用pH试纸测定pH 值，故错误；
B. NaOH、Ca(OH)2都是常见的碱，氢氧化钠具有强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤 ，氢氧化钙可以用于改良酸性土壤，故错误；
C. 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素 ，故正确；
D. 蔗糖溶液不导电，因为溶液中含有的是蔗糖分子、水分子，没有自由移动的离子，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸具有脱水性分析。
B、根据氢氧化钠的强腐蚀性分析。
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
D、根据溶液能导电的原因分析。
6．【答案】B
【解析】【解答】A、化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，过程中分子改变，原子不变，说法不符合题意；
B、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧；如灯泡通电后发光发热，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是燃烧，说法符合题意；
C、紫色石蕊试剂加入到酸性溶液中变红色，加入到碱性溶液中变蓝色，则将石蕊试液滴加到待测溶液中，可以探究溶液的酸碱性，说法不符合题意；
D、用铜粉测定空气中氧气含量，实验结果小于21%，可能是铜粉的量不足，没有将氧气消耗完，说法不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学反应的实质进行分析；
B、根据燃烧的概念进行分析；
C、根据紫色石蕊的变色进行分析；
D、根据测定空气中氧气中含量的方法进行分析。
7．【答案】D
【解析】【解答】A、取用药品时，瓶塞应倒放，不符合题意；
B、托盘天平的使用应左托盘放称量物，右托盘放砝码，不符合题意；
C、测定溶液pH值时，不可直接将pH试纸放入溶液中，不符合题意；
D、量筒读数方法是：量筒水平放置，视线与量筒内液体最低凹液面处保持水平，再读出所取液体的体积，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据药品取用的注意事项分析；
B、根据天平称量药品时“左物右码”分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据量筒的使用要求分析。
8．【答案】D
【解析】【解答】①柠檬汁显酸性； ②白醋显酸性； ③雨水pH约为5.6，显酸性；④苏打水显碱性； ⑤食盐水显中性；⑥肥皂水显碱性。
故显碱性的是④⑥。
故答案为：D。
【分析】根据常见物质的酸碱性进行分析。
9．【答案】B
【解析】【解答】A.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，选项不符合题意；
B.加热“铜绿”时，绿色固体会变成黑色固体氧化铜，管壁出现小水珠，符合题意；
C.用10mL的量筒量得液体体积为7.6mL，只能精确到小数点后一位，选项不符合题意；
D.用pH试纸粗略测定某溶液的pH为9，pH试纸只能读出整数，选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁燃烧生成四氧化三铁分析；
B、根据铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳分析；
C、根据10mL的量筒量得液体体积只能精确到小数点后一位分析；
D、根据pH试纸测溶液整数pH分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、用湿润的pH试纸含有水分，测定肥皂水的pH时，相当于将肥皂水稀释，不能达到实验目的，故A不符合题意；
B、水中加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，可以用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水，故B符合题意；
C、氨气是碱性气体，水溶液是氨水，氨水显碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，故C不符合题意；
D、浓硫酸和氨气反应，不能用浓硫酸除去NH3中的水蒸气，不能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据pH试纸使用需保持干燥，否则影响测定结果分析；
B、根据加肥皂水观察泡沫多少鉴别硬水和软水分析；
C、根据氨气溶液呈碱性分析；
D、根据浓硫酸能与氨气反应分析。
11．【答案】A
【解析】【解答】A、集气瓶中水没有装满会混入空气，导致收集的氧气不纯，故A正确；
B、点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，会使部分空气受热逸出，导致测定结果偏高，故B错误；
C、若某溶液显中性，先将试纸用水润湿，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变，故C错误；
D、探究CO2性质时，应将CO2缓慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、集气瓶中水没有装满会混入空气；
B、空气受热膨胀逸出引起误差；
C、若某溶液显中性，先将试纸用水润湿，测得的pH结果不变；
D、应将二氧化碳慢慢倒入烧杯中。
12．【答案】D
【解析】【解答】当pH值小于7时溶液显酸性，pH值大于7时溶液显碱性，因为蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹一些碱性溶液，
故答案为：D
【分析】根据酸碱中和的原理以及溶液酸碱性与pH的关系分析。
13．【答案】C
【解析】【解答】由题干中四种物质的pH可知，猕猴桃的pH最小，因此其酸性最强。
故答案为：C。
【分析】pH＜7时，数值越小溶液的酸性越强。
14．【答案】B
【解析】【解答】A. 用水润湿试纸测量稀盐酸的pH，相当于盐酸被稀释，酸性变弱，酸性越弱pH越大，结果偏大。故正确，不符合题意。
B. 通常用蓝色石蕊试纸测定溶液的酸碱性，石蕊试纸和pH试纸都可以检测酸碱，但pH试纸更准确，根据标准比色卡可以读出数值。而石蕊试纸只能测是酸性还是碱性。蓝色石蕊试纸不能测定溶液的pH。故错误，符合题意。
C. 根据标准比色卡可以pH值，所以pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。故正确，不符合题意。
D. 在一定量溶液中所含氢离子多于氢氧根离子的数量，溶液显酸性，pH小于7，反之pH大于7.所以pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关。故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据通常用蓝色石蕊试纸测定溶液的酸碱性，进行分析。
15．【答案】A
【解析】【解答】测定溶液的pH值，可用玻璃棒或胶头滴管取少量待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照。
故答案为：A。
【分析】根据测定溶液的pH值的正确方法，进行分析。
16．【答案】D
【解析】【解答】A. 使用pH试纸测溶液的pH时，不能将pH试纸用水湿润，否则水会稀释待测溶液，使溶液的pH发生改变，而用石蕊试纸检验气体，如氨气时，需要用水湿润石蕊试纸，故不符合题意；
B. 农药波尔多液是一种蓝白色混合物，其中的硫酸铜能够与铁反应生成硫酸亚铁和铜，会降低药效，所以农药波尔多液不可以在铁桶中配制，故不符合题意；
C、木炭在氧气中燃烧发出白光，不产生火焰，细铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射、放出热量，也不产生火焰，故不符合题意；
D、分别蘸有浓盐酸，浓氨水的两根玻璃棒靠近，两种物质分别挥发出的氯化氢分子与氨分子在不断地运动，在空气中接触后生成固体小颗粒形成白烟，故符合题意，
故答案为：D。
【分析】A、根据使用pH试纸测溶液的pH正确操作，进行分析。
B、农药波尔多液是硫酸铜和氢氧化钙的混合物。
C、细铁丝在空气中不燃烧。
D、浓盐酸，浓氨水具有挥发性。
17．【答案】>；取少量土壤样品于烧杯中，加适量水，搅拌静置后，用玻璃棒蘸取少量上层清液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较
【解析】【解答】①盐碱地的成分有氯化钠、碳酸钠等物质，氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，盐碱地的pH＞7，故填：＞。
②要检验土壤的酸碱度，先取少量土壤于烧杯中加适量水，充分搅拌后静置，待澄清后，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对比，得出该土壤的pH。故填：取少量土壤于烧杯中，加适量水， 搅拌静置后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性；溶液的pH值=7，显中性；溶液的pH值>7，显碱性。
根据测定溶液pH 值的方法，进行分析。
18．【答案】氢氧化钠溶液；Na2SO4、H2SO4；＞
【解析】【解答】根据图像起点 pH <7，溶液的 pH 逐渐增大，可推知是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，物质甲溶液是氢氧化钠溶液 ；
加入溶甲液amL时，溶液 pH <7，溶液显酸性，可知溶液中的溶质有硫酸和硫酸钠；
若将bmL甲溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中 ，根据方程式可计算，相同量的盐酸不能把氢氧化钠全部消耗完，所得溶液呈碱性， pH ＞7。
【分析】根据图像起点，图像走势分析；
加入amL甲溶液，溶液仍然显酸性，可知稀硫酸没有完全反应；
根据化学方程式计算，相同质量、相同质量分数的稀盐酸与稀硫酸与氢氧化钠发生反应，稀盐酸不能把氢氧化钠全部消耗完，溶液呈碱性。
19．【答案】小于；A；不一定；用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值
【解析】【解答】A小于B，显酸性的是A溶液，该溶液不一定是酸，测定溶液pH的方法是用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值。
【分析】A 能使紫色石蕊溶液变红色，说明A溶液显酸性，pH小于7，B能使无色酚酞溶液变红色，说明B溶液显碱性，B能使无色酚酞溶液变红色大于7 ，故A、B两种溶液的pH大小关系是A小于B，显酸性的是A溶液，该溶液不一定是酸，还有可能是显酸性的盐溶液，测定溶液pH的方法是用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值。
20．【答案】H2SO4；取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可求出该溶液的pH值；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；碳酸氢钠
【解析】【解答】解：①浓硫酸的溶质质量分数是98%，化学式是H2SO4，所以通过标签中内容可知是硫酸；②用pH试纸测所得溶液的pH值：取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可求出该溶液的pH值；③反应物是硫酸和氧化铜，生成物是硫酸铜和水，用观察法配平，所以方程式是：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；④若少量该试剂沾到皮肤上，应迅速用较多水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，最后再用清水冲洗．故答案为：①H2SO4；②取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可求出该溶液的pH值；③CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；④碳酸氢钠．
【分析】①根据溶液的质量分数和化学式中含有H2可推测是硫酸；②根据pH值的测定方法考虑；③根据化学方程式的书写方法考虑；④根据酸沾到皮肤上的处理方法考虑．
21．【答案】（1）蒸发结晶
（2）碳酸钠溶液；Ba(OH)2；过滤
（3）是；CO2
（4）
（5）再与标准比色卡对比
【解析】【解答】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，由海水获得粗盐的结晶方法是蒸发结晶。
（2） ①上述除杂过程中，加入氢氧化钠除镁离子，加过量氯化钡除硫酸根离子，a是为了除钙离子和过量的钡离子，则a为碳酸钠。 ②有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是氢氧化钡。 ③为防止沉淀溶于酸，加入稀盐酸之前应进行的操作是过滤。
（3）流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A是分离出碳酸氢钠之后所得溶液，为碳酸氢钠饱和溶液。 流程Ⅲ中二氧化碳既是反应物又是生成物，可循环利用。
（4） 无水氯化镁通电分解生成镁和氯气，反应方程式为 。
（5） 在流图Ⅳ加入石灰乳时，需要测定溶液pH，在实验室模拟操作，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上 ， 再与标准比色卡对比读值。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大分析；
（2）根据氢氧化钠除镁离子，氯化钡除硫酸离子，碳酸钠除钙离子和过量钡离子，结合过滤原理分析；
（3）根据结晶后的溶液一定是该温度下该物质饱和溶液，可循环利用的物质既是反应物也是生成物分析；
（4）根据氯化镁通电分解生成镁和氯气分析；
（5）根据pH试纸的使用方法分析。
22．【答案】（1）甲
（2）碱
（3）
（4）产生白色沉淀；
（5）水溶液显碱性、能与酸反应、能与部分碱反应、能与部分盐反应
（6）碳酸钠溶液；逐滴加入碳酸钠溶液至无气体亦无沉淀增加，过滤
【解析】【解答】（1）所给实验操作中，甲将pH试纸直接浸入待测液中操作错误。
（2）酚酞遇碱性溶液变红色， 乙实验中，滴入酚酞溶液后，试管内溶液由无色变为红色，说明碳酸钠溶液显碱性。
（3）丙实验中为碳酸钠和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为 。
（4） 丁为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，戊中发生的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，均可观察到 产生白色沉淀的现象，丁中反应方程式为 。
（5）由上述实验可知，碳酸钠水溶液显碱性、能与酸反应、能与部分碱反应、能与部分盐反应。
（6） 实验结束后，小组同学将四支试管内的物质倒入废液杯中，得到无色液体，即沉淀消失，说明丙中盐酸过量，溶液中除氯化钠外还有氯化钙。为减小实验废液对环境造成的污染。小组同学将无色液体转变为只含有一种溶质，则该溶质为氯化钠，需盐酸和钙离子，可向溶液中加入碳酸钠溶液于无气无沉淀产生时过滤即可。
【分析】（1）根据pH试纸的使用方法分析；
（2）根据酚酞遇碱性溶液变红色分析；
（3）根据碳酸钠和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据碳酸钠与氢氧化钙、氯化钙反应都会产生碳酸钙沉淀分析；
（5）根据所给各实验涉及物质类别分析；
（6）根据反应的固体溶解确定溶液成分，结合盐酸、氯化钙的性质及除杂原则分析。
23．【答案】（1）H+、Cl-
（2）12
（3）B
【解析】【解答】(1)分析图2中pH值的变化，从大于7到小于7，可知图1中是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，则A中溶液中的溶质为HCl，HCl在溶液中以H+、Cl-形式存在，故填：H+、Cl-；
(2)氢氧化钠与稀盐酸反应是中和反应，中和反应是放热反应，分析图2可知，当滴入盐酸的量为12mL时与氢氧化钠溶液恰好完全反应，恰好完全反应时放出的热量最大，分析图3可知V点数值接近12，故填：12 ；
(3)A、图2中b点所示溶液的pH>7，溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；
B、图2中c点稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不再增加，故B不正确；
C、图3中e→f说明反应过程中滴加体积增大，温度不断升高，该变化趋势可说明反应是放热反应，故C正确。
故填B。
【分析】（1）根据图2可知，该实验是将盐酸加到氢氧化钠溶液中，故A中应该是盐酸溶液。
（2）V值可知温度最大，即盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，由图2可知体积为12mL
（3）c-d段反应已经结束，氯化钠的质量不会增加
24．【答案】（1）10
（2）浓硫酸；水
（3）取一张pH试纸放在玻璃片上，然后用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液于pH试纸上，等pH试纸变色后立即与标准比色卡比对，可得pH值
（4）解：设10gNaOH溶液中NaOH的质量为x。
则NaOH溶液中NaOH的质量分数是。
【解析】【解答】（1）需用98%的浓硫酸的质量=；
（2）因为浓硫酸溶于水会放出热量，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢倒入水中，同时不断地用玻璃棒不断搅拌；
（3）测定溶液pH的方法是：取一张pH试纸放在玻璃片上，然后用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在pH试纸上，等pH试纸变色后立即与标准比色卡比对，读出pH；
（4）根据稀硫酸的质量带入方程式计算。
【分析】（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，根据溶质质量可计算浓硫酸的质量；
（2）根据稀释浓硫酸的方法分析；
（3）根据测定溶液pH的方法分析；
（4）根据图像可知，硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，需要稀硫酸的质量为20g，20g稀硫酸中溶质的质量带入方程式，可计算氢氧化钠溶液中溶质的质量，根据溶质质量分数可计算氢氧化钠溶液的质量。
25．【答案】（1）pH试纸
（2）解：设可以处理该造纸厂的废水的质量为x
x=100t
答：可以处理该造纸厂的废水100吨。
【解析】【解答】（1）检测废水pH的简单方法是使用pH试纸，用玻璃棒蘸取少量废水滴到pH试纸上，然后与标准比色卡相比较，即可得出pH；
【分析】（1）根据使用pH试纸测试溶液的pH值的操作注意事项，进行分析。
（2）先设未知数，正确写出硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。
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