【沪教版（全国）】化学九年级下册 基础实验8 酸与碱的化学性质 同步练习（含答案）

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基础实验8 酸与碱的化学性质
一、选择题
1．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项不符合题意的是（　　）
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
A 稀盐酸 锌粒
B 氢氧化钙溶液 二氧化碳气体
C 浓硫酸 水
D 碳酸钠溶液 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是（　　）
A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂
C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小
D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%－5%的烧碱溶液
3．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）。
A．用磁铁矿炼铁：还原反应
B．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：置换反应
C．铝有很好的抗腐蚀性能：化合反应
D．用铁片和硝酸银溶液比较金属的活泼性：置换反应
4．类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是（　　）
A．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．硝酸钾饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液，所以升高温度一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
5．下列实验操作中，现象与对应结论均正确的是（　　）
选项 操作 现象 结论
A 向某待测液中加氯化钙溶液 白色沉淀 该溶液为AgNO3溶液
B 燃着的木条伸入集气瓶中 火焰熄灭 瓶中气体是二氧化碳
C 稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液 无明显现象 盐酸与NaOH不反应
D 在盐酸中同时插入铁片和银片 铁片冒气泡，银片无现象 活动性顺序：Fe＞Ag
A．A B．B C．C D．D
6．危险化学品要在包装上印有标志性标志，浸泡过氢氧化钠溶液的鸡爪变得腐烂变形，盛放氢氧化钠的试剂瓶应有的标志是（　　）
A． B． C． D．
7．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁(加特仪器未画出)，下列说法正确的是（　　）
A．实验开始时，应先点燃酒精灯，再通入纯净的一氧化碳
B．反应过程中可观察到a处固体由黑色逐渐变为红色，b处的澄清石灰水变浑浊
C．实验结束时，为节约药品，应该停止加热之后继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却
D．一氧化碳有毒，可用氢氧化钠溶液吸收尾气中的一氧化碳，防止污染空气
8．已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，下列提纯过程说法中不正确的是（　　）
A．通过a操作得到的沉淀中有三种物质
B．滤液中有三种溶质
C．加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂
D．步骤⑤中的试剂A是碳酸钠溶液
9．在一定量NaOH溶液中加入适量稀盐酸，为探究二者是否发生了反应，取少量混合后的溶液于试管中进行以下实验，其中能达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
10．如图是初中化学中关于甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系。下列说法不正确的是（　　）
A．若甲为金属氧化物，则乙一定是一种稀酸溶液
B．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应不一定是复分解反应
C．若甲为，则该反应一定有沉淀、气体或水生成
D．若甲、乙各取混合，使其充分反应，则生成的丙、丁质量的总和不一定等于
11．若用100g8%的盐酸和100g8%的氢氧化钾溶液反应，则反应后溶液的pH（　　）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
12．某实验探究小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示。下列叙述中正确的是（　　）
A．图1使用注射器加入甲溶液，主要是为了精确地计量液体体积
B．依据图2给定结果，圆底烧瓶内加入的乙溶液为NaOH溶液
C．结合图3分析，加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液只有Na+、Cl-
D．加入甲溶液12mL后，将所得溶液蒸干，得到固体只含NaCl
13．生活中常见物质的如图，下列说法正确的是 （　　）
A．胃酸过多的病人可多吃柠檬、苹果和橘子
B．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，变大
C．花盆内的土壤显酸性可加入草木灰水改良土壤
D．肥皂液和苹果汁的混合液一定使石蕊试液变红
14．下列应用与中和反应原理无关的是（　　）
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．被蚊虫叮咬（含甲酸）的皮肤涂氨水
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸
D．用NaOH洗涤石油产品中的残留硫酸
15．小陈用稀盐酸和NaOH溶液进行中和反应的有关探究如图甲所示，用pH传感器测得烧杯内溶液pH变化图像如图乙所示，同时用温度传感器测得烧杯内溶液温度变化图像如图丙所示，实验过程中保温良好，忽略热量散失。下列说法错误的是（　　）
A．X溶液为NaOH溶液
B．图丙说明中和反应是放热反应
C．B点对应溶液中的溶质是NaCl
D．图乙中A点与图丙中的C点对应，都属于恰好完全反应
16．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（　　）
A．变化与守恒：依据化学方程式，可推测的化学式为
B．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．宏观与微观：和虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
二、填空题
17．根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）长期使用硬水会给生产和生活带来许多麻烦，生活中常用　 　区分硬水和软水
（2）水中加入洗涤剂，可以除去衣服、餐具上的油污，是利用洗涤剂的　 　作用
（3）硫酸可用于金属表面除锈，请写出稀硫酸和铁锈反应的化学方程式　 　
18．为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为　 　；反应的化学方程式为　 　；反应过程中溶液的pH　 　(填“变大”“不变”或“变小”)。
19．胃中有少量的盐酸可以帮助消化，但过多就会出现反酸水现象，常用胃舒平(Al(OH)3)除胃中过量的盐酸，其化学方程式　 　，该反应的微观实质　 　。
20．某化学兴趣小组制作了一副化学扑克牌，每张牌中只含有一种物质。下图是9张牌，请根据9张牌完成下列问题。
（1）9种物质中氧化物有　 　种。
进行游戏。游戏规则：甲同学选择一张牌先出牌，若乙同学所出牌中的物质能与甲同学牌中的物质发生化学反应，则乙同学胜利。（例如：甲出牌CO2乙出牌NaOH，则乙胜利）。
（2）甲乙同学出牌后，乙同学胜利，且反应后溶液变为黄色，则该反应的化学方程式为　 　；
（3）若乙同学出牌碳酸钠胜利，且反应有白色沉淀生成，则甲同学牌中物质是　 　；
（4）甲同学出牌盐酸，若乙同学要胜利，共有　 　种出牌方式。
三、综合题
21．海洋资源丰富，引人不断探索。从海水中可以提取粗盐、提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：
（1）海水晒盐。“烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐”是通过　 　(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取粗盐。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，步骤I依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，再利用过滤操作进行除杂。其中加入过量的Na2CO3溶液的作用是　 　。我们除了可以用化学方法除去粗盐中可溶性杂质，还可以用物理方法——“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中的可溶性杂质)，过滤，烘干除去粗盐中可溶性杂质。“盐洗”时的溶液应选用NaCl的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）海水提镁。母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是　 　。
（3）海水制“碱”。步骤Ⅲ中反应的化学方程式是　 　。
四、推断题
22．在学习酸、碱的化学性质时常构建思维导图梳理知识，已知A、B、C、D是不同类别的化合物，“一”表示两端的物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
（1）反应③⑥同属于中和反应，写出其中一个反应的化学方程式　 　，该类反应的实质是　 　。
（2）反应⑦观察到溶液变为黄色，则符合要求的A物质的化学式为　 　。
（3）C物质的类别为　 　。
五、实验探究题
23．暖宝宝是一种防寒用品，打开包装袋，撕开一层明胶贴在衣服上即可发热。小明想知道暖宝宝中的主要成分有哪些？暖宝宝发热的原因是什么？
（1）【任务一】小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？
剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。
【提出猜想】该黑色粉末可能含有木炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。
【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。
【得出结论】该黑色粉末中一定含有　 　。
（2）【查阅资料】木炭与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应能产生蓝色溶液。
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸 固体部分溶解，有气泡产生，溶液未变蓝色 黑色粉末中肯定不含有　 　
② 取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 固体逐渐变少，发红光放热 　 　 黑色粉末中含有木炭粉
写出实验②中现象的化学反应方程式　 　。
（3）【任务二】小明探究：暖宝宝发热的原理是什么？
【查阅资料】暖宝宝中除含有铁粉、木炭外，还含有食盐、水、蛭石、吸水性树脂等物质。
实验探究：小组同学利用图1所示的装置，完成下列表格中的3个实验。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示
实验 放入锥形瓶中的物质
1 5g铁粉、1g氯化钠
2 5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水
3 5g暖宝宝袋内物质
①实验1中温度几乎不变的原因是　 　。
②能证明实验2中物质发生反应的依据是　 　。
③【得出结论】结合铁生锈原理和通过实验分析可知，暖宝宝发热原理是　 　。
24．
（1）在复习酸的专题时，小组同学在实验室做了如下实验：
实验内容
实验现象 　 　 锌粒表面有大量气泡产生 　 　 无明显现象
实验结论 酸能与指示剂反应 酸能与活泼金属反应 酸能与金属氧化物反应 酸能与碱反应
【现象与结论】写表格中的2处实验现象。
（2）酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有　 　。
（3）【反思与评价】
酸能与金属氧化物反应，因此可以用来除锈，写出其中一个反应的化学方程式　 　。
（4）为了证明酸与氢氧化钠发生了中和反应，可以向反应后的溶液中加入　 　，若有　 　现象，证明发生了反应。
（5）实验结束后，大家决定用　 　处理废酸液（填写一种具体物质）。
25．建构知识框架是学习化学的重要方法，某同学归纳出酸碱盐的化学性质如图所示：
（1）M代表一类物质，则物质类别是 　 　 。
（2）向稀硫酸和氢氧化钠混合后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，则混合液中含有的阴离子是 　 　 ，写出发生反应的化学方程式： 　 　 。
26．学习小组在实验操作技能训练时，设计如下方案鉴别蒸馏水和碳酸钠溶液，如图所示，请你参与。
（1）上述五个实验操作中，不规范的是　 　(选填序号)。
（2）乙实验中，滴入酚酞溶液后，试管内溶液由无色变为红色，说明碳酸钠溶液显　 　性(填“酸”“碱”或“中”)。
（3）丙实验中反应的化学方程式为　 　。
（4）丁、戊中均可观察到的现象为　 　，丁中发生反应的化学方程式为　 　。
（5）通过以上实验，可归纳出碳酸钠的化学性质有　 　。
（6）实验结束后，小组同学将四支试管内的物质倒入废液杯中，得到无色液体。为减小实验废液对环境造成的污染。小组同学将无色液体转变为只含有一种溶质(不考虑酚酞)的溶液进行回收利用。请你将相关内容填入下表。
所用试剂 具体操作
　 　 　 　
六、计算题
27．计算题：化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。（杂可溶但不参加反应）
（1）称量　 　g NaOH固体，溶解，配制40g10%的NaOH溶液。
（2）如图乙，a点溶液中含有的溶质是　 　。
（3）请计算废液中的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A项，盐酸与锌粒反应生成氢气，可以使气球变鼓。A错误；
B项，氢氧化钙与二氧化碳反应使得瓶内气压变小，使气球变得更瘪。B正确；
C项，浓硫酸滴到水中会放出大量的热使瓶内气压大于外界大气压，使气球鼓起。C错误；
D项，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，使气球膨胀。D错误；
故答案为：B.
【分析】本题分析，滴入液体之后气球变鼓这说明滴入药品与烧瓶内药品让烧瓶内部气压变大。但是本题让选不正确的，所以选择选项时应注意是消耗瓶内气体的才为正确答案。
2．【答案】C
【解析】【解答】A项，浓硫酸没有白雾，A 错误；
B项，浓盐酸不能当干燥剂，只有浓硫酸可以，B 错误；
C项，浓硫酸易挥发，HCl减少，所以溶质质量减少，其溶质质量分数变小，浓硫酸具有吸水性，所以可以吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大，浓硫酸质量分数变小，C 正确；
D项，烧碱为NaOH,与浓硫酸反应放热，使皮肤受伤。应该使用硼酸进行涂抹，D 错误；
故答案为：C.
【分析】A项，是对浓盐酸、浓硫酸性质和盐酸具有挥发性分析；
B项，是对浓硫酸具有吸水性进行分析；
C项，是对浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性进行分析；
D项，是对实验室安全处理的考察，如何应对酸溅到皮肤上的处理。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、用磁铁矿炼铁所用还原剂为一氧化碳，反应的原理是，该反应不属于任何基本反应类型。A答案错误；
B、在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能与酸反应，所以不能用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜。B答案错误；
C、铝有很好的抗腐蚀性能，是因为铝和氧气反应会生成氧化铝，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。C答案正确；
D、铁和硝酸银溶液发生置换反应时，铁表现为+2价，反应的原理是，该反应的反应物是一种单质，一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据炼铁的原理分析；
B、根据金属活动性顺序分析；
C、根据铝能跟氧气反应分析；
D、根据铁和硝酸银反应分析。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、活泼金属、碳酸盐和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，故错误；
B、硝酸钾饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液，但升高温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，比如氢氧化钙的饱和溶液升温后仍然为饱和溶液，故错误；
C、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，不属于中和反应，故错误；
D、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据活泼金属、碳酸盐和酸反应有气体产生分析。
B、根据物质的溶解度随温度变化情况分析。
C、根据中和反应的特点分析。
D、根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红分析。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、向某待测液中加氯化钙溶液，产生白色沉淀，该溶液可能为AgNO3溶液，也可能是碳酸钠溶液等，A不符合题意；
B、燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，瓶中气体可能是二氧化碳，也可能是氮气等，B不符合题意；
C、稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液，无明显现象，不是盐酸与NaOH不反应，而是盐酸与NaOH反应无明显现象，C不符合题意；
D、在盐酸中同时插入铁片和银片，铁片冒气泡，银片无现象，说明活动性顺序Fe＞H＞Ag，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳酸根离子和钙离子结合也是沉淀分析
B、根据氮气和稀有气体也能使燃着的木条熄灭分析
C、根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析
D、根据金属活动性顺序分析
6．【答案】A
【解析】【解答】氢氧化钠为强碱，有强腐蚀性， 盛放氢氧化钠的试剂瓶应有腐蚀品的标志。
故选A。
【分析】根据氢氧化钠为强碱，有强腐蚀性分析。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、一氧化碳不纯点燃时会发生爆炸，实验时，应先通入一氧化碳排尽装置内的空气，后再点燃酒精灯，A错误。
B、一氧化碳与红色的氧化铁反应生成黑色的铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，现象是α处固体由红色逐渐变为黑色，b处的澄清石灰水变浑浊，B错误。
C、实验结束，应该停止加热之后继续通一氧化碳，防止高温铁被重新氧化，直到玻璃管冷却，C正确。
D、一氧化碳有毒性，一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，所以氢氧化钠溶液不能吸收一氧化碳，D错误。
故答案为：C
【分析】根据一氧化碳有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有可燃性、实验的现象、注意事项，进行分析解答。
8．【答案】A
【解析】【解答】步骤③中加入过量的氯化钡溶液，将硫酸钠反应除去，过量的氯化钡有剩余，步骤④中加入过量的氢氧化钠溶液，将氯化镁反应除去，过量的氢氧化钠有剩余，步骤⑤中加入过量的碳酸钠，将过量的氯化钡和氯化钙反应除去，过量的碳酸钠有剩余，在步骤⑦
中用盐酸将过量的碳酸钠和氢氧化钠除去，最后通过蒸发操作得到精盐。
A、通过a操作得到的沉淀中有四种物质，分别是硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钡沉淀、碳酸钙沉淀。A答案错误；
B、滤液中有三种溶质，分别是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠。B答案正确；
C、加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量氢氧化钠，碳酸钠。C答案正确；
D、步骤⑤中的试剂A是碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡、粗盐样品中的氯化钙。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】根据酸、碱、盐的化学性质分析。
9．【答案】A
【解析】【解答】A.取少量混合后的溶液，加入镁条，无明显现象，说明溶液中不存在稀盐酸，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故A选项正确；
B.氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故选项B错误；
C.氢氧化钠和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，出现沉淀，说明溶液中存在氢氧化钠，不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故选项C错误；
D.二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显现象，与稀盐酸、氯化钠溶液均不反应，不能证明氢氧化钠是否存在，不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故选项C错误；
故选：A。
【分析】根据题意，在一定量NaOH溶液中加入适量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，可根据酸或碱的化学性质，进行分析判断。
要解答本题，掌握中和反应的原理、酸和碱的化学性质是关键。
10．【答案】A
【解析】【解答】A、金属氧化物能和酸反应生成盐和水，但金属氧化物如氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，故若甲为金属氧化物，则乙不一定是一种稀酸溶液，也可能是一氧化碳，说法不正确，符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应物二氧化碳、氢氧化钠都是化合物，生成物碳酸钠、水都为化合物，该反应不是复分解反应，故若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应不一定是复分解反应，说法正确，不符合题意；
C、甲为氢氧化钙为碱，碱能和酸反应生成水，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，也能和可溶性铜、铁盐反应生成碱的沉淀，也能和铵盐反应生成氨气，故若甲为，则该反应一定有沉淀、气体或水生成，说法正确，不符合题意；
D、 若甲、乙各取混合，使其充分反应，甲、乙反应质量比不一定是1：1，故甲和乙反应可能有一种物质有剩余，故生成的丙、丁质量的总和不一定等于，说法正确 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据金属氧化物化学性质分析；
B、根据复分解反应定义分析；
C、根据碱的性质分析；
D、根据质量守恒定律知识分析。
11．【答案】B
【解析】【解答】氢氧化钾和稀盐酸反应：，所以参加反应的氢氧化钾与盐酸的数量比为1:1，进而推出参加反应氢氧化钾与盐酸的质量比为56:36.5。然而实际参加反应的氢氧化钾与盐酸的质量比要比56:36.5要小。所以盐酸的数量比氢氧化钾的多，盐酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7.
故答案为：B.
【分析】本题主要考察化学方程式的应用，给出反应物质，根据化学方程式找出物质之间的质量关系。所以应加强计算能力。
12．【答案】D
【解析】【解答】A、使用注射器加入甲溶液，主要是为了控制反应的速率以及方便液体的添加，故错误；
B、图象中pH从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，则圆底烧瓶内加入的乙溶液为稀盐酸，故错误；
C、加入甲溶液6mL时，溶液pH小于7，显酸性，说明盐酸还没有完全反应，烧瓶中的溶液有Na+、H+、Cl -，故错误；
D、加入甲溶液12mL时，溶液的pH 小于7，说明盐酸还没有完全反应，将所得溶液蒸干，盐酸具有挥发性，得到固体只含NaCl，故正确；
故选：D。
【分析】A、根据使用注射器的优点分析；
B、根据图像中溶液pH的变化分析；
C、根据加入甲溶液6mL时，溶液的pH小于7分析；
D、根据加入甲溶液12mL时，溶液的pH小于7，以及盐酸的挥发性分析。
13．【答案】C
【解析】【解答】A、柠檬、苹果和橘子pH小于7，呈酸性，胃酸过多的病人可多吃柠檬、苹果和橘子，不符合题意；
B、新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，酸性变强，pH变小，不符合题意；
C、花盆内的土壤显酸性可加入呈碱性的草木灰水进行改良，符合题意；
D、肥皂液呈碱性，苹果汁呈酸性，二者的混合液可能呈中性，可能呈酸性，可能呈碱性，不一定能使石蕊试液变红，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据柠檬、苹果和橘子pH小于7，呈酸性分析；
B、根据酸性变强，pH变小分析；
C、根据酸性和碱性物质能发生反应分析；
D、根据酸和碱性物质反应后的溶液不一定显碱性分析。
14．【答案】A
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性， 用浓硫酸干燥湿润的氧气，属于物理变化，不是中和反应，符合题意；
B、 被蚊虫叮咬（含甲酸）的皮肤涂氨水是酸和碱发生的中和反应，不符合题意；
C、 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸，是酸和碱发生的中和反应，不符合题意；
D、 用NaOH洗涤石油产品中的残留硫酸，是酸和碱发生的中和反应，不符合题意；
故选A。
【分析】根据中和反应为酸和碱发生的反应，浓硫酸吸水为物理变化分析。
15．【答案】D
【解析】【解答】A、由图乙可得，开始溶液的pH小于7，则烧杯中是酸溶液，则X是氢氧化钠溶液，正确；
B、由图丙可得，随着反应的进行，温度升高，则中和反应时放热反应，正确；
C、B点时溶液温度最高，则恰好完全反应，此时溶质是氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，正确；
D、图乙中A点的pH大于7，溶液是碱性的，图丙中C点的溶液温度已经恢复到原来温度，则此时碱过量，错误。
故答案为：D
【分析】碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，中和反应放热，恰好完全反应时，放出热量最多，据此分析。
16．【答案】C
【解析】【解答】A、有质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均不变，反应后：2个碳原子、6个氧原子、4个氢原子，而反应前，有4个氧原子，因此，X的化学式为：C2H4O2，故A不符合题意；
B、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如碳酸钠和稀盐酸的反应，故B不符合题意；
C、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同，故C符合题意；
D、催化剂是指能够改变气体物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，因此，还需证明氧化铜的质量和化学性质在反应前后是否改变，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律进行分析解答；
B、根据反应生成盐和水纪念性分析解答；
C、根据分子的性质进行分析解答；
D、根据催化剂的定义进行分析解答。
17．【答案】（1）肥皂水
（2）乳化
（3）
【解析】【解答】（1） 生活中常用肥皂水观察泡沫多少来区分硬水和软水。
（2） 水中加入洗涤剂，可以除去衣服、餐具上的油污，是利用洗涤剂的乳化作用。
（3）铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为 。
【分析】（1）根据肥皂水鉴别硬水和软水分析；
（2）根据洗涤剂的乳化作用分析；
（3）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析。
18．【答案】溶液由红色变为无色；NaOH +HCl =NaCl + H2O；变小
【解析】【解答】 稀氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞试液变成红色，滴加稀盐酸并不断搅拌， 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，溶液碱性减弱直至消失，所以 溶液由红色变为无色；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；随着反应进行，溶液碱性逐渐变弱，pH逐渐变小。
【分析】根据溶液的酸碱性与酚酞试剂的变色情况分析，结合中和反应的特点、溶液的酸碱性与pH的变化关系分析。
19．【答案】；盐酸中的氢离子与氢氧化铝中的氢氧根离子作用生成水的过程。
【解析】【解答】氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为；该反应属于酸与碱的中和反应，其微观实质是稀盐酸电离出来的氢离子与氢氧化铝电离出来的氢氧根离子相互作用生成水。
【分析】氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水。
20．【答案】（1）3或三
（2）6HCl+Fe2O3=Fe2Cl3+3H2O
（3）氢氧化钙或Ca(OH)2
（4）5或五
【解析】【解答】(1)氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，水、二氧化碳和氧化铁属于氧化物，故填：3；
(2)甲乙同学出牌后，乙同学胜利，且反应后溶液变为黄色，则是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)乙同学出牌碳酸钠胜利，且反应有白色沉淀生成，则是碳酸钠和氢氧化钙的反应，则甲同学牌中物质是氢氧化钙；
(4)盐酸能与氧化铁、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠五种物质反应，若乙同学要胜利，共有5种出牌方式，故填：5。
【分析】根据物质的性质结合物质间的反应进行分析解答，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液呈黄色；根据给出的物质结合物质间的反应确定物质即可。
21．【答案】（1）蒸发结晶；除去氯化钙和过量的氯化钡；饱和
（2）富集提纯氯化镁
（3）
【解析】【解答】（1）海水“晒盐”是通过蒸发结晶的方法获取粗盐；粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，步骤I依次加入过量的BaCl2溶液除去硫酸钠，加入过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，过量的NaOH溶液除去氯化镁，再利用过滤操作进行除杂。加入过量的Na2CO3溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡；除了可以用化学方法除去粗盐中可溶性杂质，还可以用物理方法——“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中的可溶性杂质)，过滤，烘干除去粗盐中可溶性杂质。“盐洗”时的溶液应选用NaCl的饱和溶液，这样不会使氯化钠溶解进去；
（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是富集提纯氯化镁；
（3）碳酸氢钠受热分解成碳酸钠，水，二氧化碳。
【分析】（1）根据氯化钡除去硫酸钠，碳酸钠除去氯化钡和氯化钙，氢氧化钠除去氯化镁分析；
（2）根据题中所给信息分析；
（3）根据碳酸氢钠受热分解分析。
22．【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子反应生成水
（2）Fe2O3
（3）盐
【解析】【解答】（1）B、D是不同类别，B为碱，D为酸，则③⑥是酸碱中和反应，可以是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应的实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水；
（2）A、B、C、D是不同类别的化合物，D可以是酸，C是盐，B可以是碱，A是金属氧化物，可以是Fe2O3；
（3）C会与碱、酸反应，所以C是盐。
【分析】根据盐酸、氢氧化钙的性质分析。
23．【答案】（1）铁粉
（2）氧化铜；澄清石灰水变浑浊；
（3）锥形瓶内没有水 ，没有发生反应；温度逐渐升高；铁粉同时与氧气和水接触发生反应，放出热量
24．【答案】（1）紫色石蕊溶液变红；；固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色
（2）氢离子/H+
（3）
（4）无色酚酞溶液；溶液不变色
（5）熟石灰
【解析】【解答】（1）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变监，故稀盐酸和稀硫酸分别加入有紫色石蕊溶液中时，溶液变红。稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，试管中固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色。
故答案为：紫色石蕊溶液变红；固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色。
（2）酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子。故答案为：氢离子/”H+"。
（3）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式分别为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O或 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4)3+ 3H2O
故答案为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O或 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4)3+ 3H2O
(4)酚酞遇碱变红，遇酸不变色，为了证明酸与氢氧化钠发生了中和反应，可以向反应后的溶液中加入无色酚酞溶液，若有溶液不变色现象，证明发生了反应。
故答案为：无色酚酞溶液，溶液不变色。
(5)实验结束后，溶液显酸性，可用铁屑，熟石灰，苏打等处理废酸液。故答案为：铁屑，熟石灰，苏打。（填一个即可）
【分析】（1）（2）根据酸的化学性质分析。
（3）根据酸与金属氧化物反应分析。
（4）根据中和反应分析。
（5）根据熟石灰能与酸反应分析。
25．【答案】（1）金属氧化物
（2）硫酸根离子、氢氧根离子；
【解析】【解答】（1）由酸的化学性质，酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，M代表一类物质，则物质类别是金属氧化物。
（2）向稀硫酸和氢氧化钠混合后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性。混合液是硫酸钠、氢氧化钠的混合溶液，含有的阴离子是硫酸根离子、氢氧根离子，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
【分析】根据酸的性质、碱的性质分析。
26．【答案】（1）甲
（2）碱
（3）
（4）产生白色沉淀；
（5）水溶液显碱性、能与酸反应、能与部分碱反应、能与部分盐反应
（6）碳酸钠溶液；逐滴加入碳酸钠溶液至无气体亦无沉淀增加，过滤
【解析】【解答】（1）所给实验操作中，甲将pH试纸直接浸入待测液中操作错误。
（2）酚酞遇碱性溶液变红色， 乙实验中，滴入酚酞溶液后，试管内溶液由无色变为红色，说明碳酸钠溶液显碱性。
（3）丙实验中为碳酸钠和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为 。
（4） 丁为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，戊中发生的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，均可观察到 产生白色沉淀的现象，丁中反应方程式为 。
（5）由上述实验可知，碳酸钠水溶液显碱性、能与酸反应、能与部分碱反应、能与部分盐反应。
（6） 实验结束后，小组同学将四支试管内的物质倒入废液杯中，得到无色液体，即沉淀消失，说明丙中盐酸过量，溶液中除氯化钠外还有氯化钙。为减小实验废液对环境造成的污染。小组同学将无色液体转变为只含有一种溶质，则该溶质为氯化钠，需盐酸和钙离子，可向溶液中加入碳酸钠溶液于无气无沉淀产生时过滤即可。
【分析】（1）根据pH试纸的使用方法分析；
（2）根据酚酞遇碱性溶液变红色分析；
（3）根据碳酸钠和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据碳酸钠与氢氧化钙、氯化钙反应都会产生碳酸钙沉淀分析；
（5）根据所给各实验涉及物质类别分析；
（6）根据反应的固体溶解确定溶液成分，结合盐酸、氯化钙的性质及除杂原则分析。
27．【答案】（1）4
（2）硫酸钠和氢氧化钠
（3）解：设废液中H2SO4的质量分数为x
x=3.92%
答：废液中H2SO4的质量分数为3.92%。
【解析】【解答】（1）需要氢氧化钠的质量=40g×10%=4g。
（2）a点溶液pH＞7，说明氢氧化钠过量，溶液中含有的溶质是NaOH、Na2SO4。
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数分析。
（2）根据a点溶液pH＞7分析。
（3）先设未知数，正确写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是硫酸的质量分数；列比例式计算。
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